精品解析：湖北黄冈市蕲春县实验高级中学2025-2026学年下学期高二期末复习 化学试题

蕲春实验高中高二化学期末考试复习题(1) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖 B. “羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. “酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质 D. “松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．外层薄皮的主要成分为天然高分子化合物淀粉，淀粉属于多糖，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量达10000以上，脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，B错误； C．乳酸是有机酸，属于弱电解质（在水溶液中部分电离），而非强电解质，C错误； D．“松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，属于蛋白质变性，这个过程是化学变化，D错误； 故选A。 2. 以下检测方法不能达到目的的是 A. 用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B. 利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C. 通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D. 用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正确； B．不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确； C．不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目的，C正确； D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对数目的方法是核磁共振氢谱，不能达到实验目的，D错误； 答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形 B. 熔点：石墨>金刚石 C. 均为极性分子 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心I原子价层电子对数为，含2对成键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．石墨层内C-C键键长比金刚石中C-C键更短，键能更大，因此熔点：石墨>金刚石，B正确； C．HCOOH、HCHO正负电荷中心不重合，为极性分子；CO偶极矩不为0，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，C正确； D．、、中心C均为杂化的正四面体形结构，键角均为，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ B. 电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液除去： C. 向溴水中滴加乙醛溶液： D. 用草酸溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为H2CO3>苯酚>，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和，不会生成，正确的离子方程式为+CO2+H2O→+，A错误； B．H2S是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为S2−，需保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．乙醛具有还原性，可被溴水氧化为乙酸，Br2被还原为Br−，该离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，C正确； D．草酸（H2C2O4）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C. 该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D. 该物质能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．九里香酮分子中没有手性碳原子，A错误； B．1 mol九里香酮中的酯基属于酚酯，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又消耗1 mol NaOH，故最多消耗2 mol NaOH，，B正确； C．九里香酮含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C正确； D．九里香酮含有酯基，能发生水解反应；具有碳碳双键，能发生氧化反应（九里香酮可燃，燃烧也算氧化反应）；碳碳双键和羰基均可发生加成反应；D正确； 故答案选A。 6. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶质质量分数为的甲醇水溶液中含有氢原子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 标准状况下中含有极性键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知，由前等式可算出溶质甲醇的质量为，则甲醇的物质的量为，则甲醇（）中的氢原子数目为；已知甲醇溶液的质量为，其中甲醇的质量为，则溶液中水的质量为，则水的物质的量为，则水（）中的氢原子数目为；甲醇溶液中总的氢原子数目为，即，A正确； B．一个中含有的电子数目为，故 中含有电子的数目为，即，B正确； C．在标准状况下甲醇为液体，故不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也就不能算出其极性键的物质的量，C错误； D．中的化合价为，中的化合价为，由一个转化为一个的过程中，转移的电子数目为，故由生成转移电子的数目为，即，D正确； 故答案选C。 7. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 和均为非极性分子 D. 含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据T的价层电子排布式以及构造原理，推出n=3，即T为Cl，只有Y、Z、W在同一周期，则这三种元素位于第二周期，根据未成对电子数大小关系，Y和W未成对电子数相等，则Y为C，W为O，根据原子序数增大，推出Z为N，X为H，据此分析； 【详解】A．NO中N的价层电子对数=3+=3，空间构型为平面正三角形，故A说法正确； B．同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，三种元素电负性大小顺序是O＞N＞C，故B说法正确； C．YX4、YW2分子式分别为CH4、CO2，空间构型分别为正四面体、直线型，正负电荷中心重合，因此均为非极性分子，故C说法正确； D．C、N含氧酸种类较多，题中没有指明最高价含氧酸，本题不能通过非金属性强弱判断酸性强弱，故D说法错误； 答案为D。 8. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与新制反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄糖，A错误； B．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变蓝可证明香蕉中含有淀粉，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，C错误； D．与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，D错误； 故选B。 9. 反应条件和物质的结构均会对产物有着不同的影响下列叙述正确的是 A. 甲苯与氯气光照下发生一元取代主要产物是4-氯甲苯 B. 已知叔丁基苯结构如图不会被氧化为苯甲酸 C. 凡含有的基团遇均显紫色 D. 已知乳酸分子结构如图，若控制条件两分子乳酸酯化可能得到四元环酯如图 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯与氯气光照条件下，取代反应发生在侧链甲基的氢原子上，主要产物是氯甲基苯；4-氯甲苯是苯环上的取代产物，需要催化剂（如​）才能生成，A错误； B．苯的同系物侧链被酸性​氧化为羧基（得到苯甲酸）的前提是：与苯环直接相连的α-碳原子上带有氢原子。叔丁基苯中，与苯环直接相连的α-碳连接3个甲基，没有氢原子，因此无法被​氧化为苯甲酸，B正确； C．只有酚羟基（羟基直接连接在苯环上）遇才会显紫色，图中该基团是羟基连接环己烷基，属于醇羟基，遇​不显紫色，C错误； D．乳酸结构为，两分子乳酸发生酯化成环时，最终得到的是六元环酯，，D错误； 故选B。 10. 用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 物质a 溶剂b 叙述 A 2-溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应 B 2-溴丁烷 水 Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色 C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化 D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，Ⅳ中溴的溶液褪色是因为烯烃与溴发生加成反应，不是取代反应，A错误； B．2-溴丁烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成2-丁醇，能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴的溶液褪色，B错误； C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热水解生成乙醇，乙醇可被酸性溶液氧化，溶液由橙色变为绿色，颜色有明显变化，C错误； D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成，加过量稀硝酸中和过量NaOH后，加溶液会生成AgBr沉淀，D正确； 故选D。 11. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确； B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误； 故选D。 12. 我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W，可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。 下列说法正确的是 A. P中所有氧原子共平面 B. 存在下，Q与发生加成反应 C. x和y的值均为 D. W属于聚酰胺类高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．P分子中含有酸酐环，酸酐环与苯环并环，环内原子与苯环共平面；但酰氯基团(-COCl)与苯环相连的单键可自由旋转，因此酰氯基团上的氧原子不一定与苯环共平面，A错误； B．Q含有苯环，在FeBr3催化下，Br2可以与苯环发生取代反应，B错误； C．1个P分子只含有1个-COCl，n个P提供n个-COCl；P中的酸酐环与Q中的氨基反应生成酰亚胺环，脱去1分子，n个P和n个Q反应生成n个酰亚胺环，故生成n分子，故；同时生成n-1个酰胺键，脱去分子HCl，故，C错误； D．W主链中重复单元含大量酰胺键，由酰氯与氨基缩聚形成，符合聚酰胺定义，D正确； 故选D。 13. 将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A. 步骤①生成的是 B. 步骤②和④生成的Y是 C. 步骤④中 D. 1个分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确； B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确； C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误； D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确； 故选C。 14. 工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下： 下列说法正确的是 A. 原料A为环己醇 B. 尼龙-6中不存在氢键 C. 己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D. 己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．原料A分子式为，A与羟胺反应生成环己酮肟，说明A是环己酮，该过程是先加成，再消去，A错误； B．尼龙-6结构中含有酰胺键-CONH-，N−H键的氢原子可与另一酰胺键中电负性大的O形成分子间氢键，因此尼龙-6存在氢键，B错误； C．缩聚反应的特点是生成高分子化合物的同时会脱去小分子副产物，己内酰胺合成尼龙-6是开环聚合，无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，C错误； D．己内酰胺是环状酰胺，水解断开酰胺键开环，得到6-氨基己酸，尼龙-6是聚酰胺，完全水解后所有酰胺键断裂，也只得到6-氨基己酸，二者水解产物相同，D正确； 故选D。 15. 有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下，下列说法不正确的是 A. C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B. D的分子式为 C. B、C、D分子中均含有两种官能团 D. 上述三步反应都属于取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的结构为，分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有4组峰，A错误； B．根据D的结构简式统计原子个数，其分子式为，B正确； C．B含溴原子、羧基两种官能团，C含溴原子、酯基两种官能团，D含醚键、酯基两种官能团，三者均含有两种官能团，C正确； D．第一步反应丙酸α位氢被溴取代，第二步为酯化反应属于取代反应，第三步C中溴被对乙氧基苯氧基取代，三步都属于取代反应，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用于香料定香剂、紫外线吸收剂。其实验室制备过程和纯化过程如下所示： I、粗产品制备： Ⅱ、粗产品提纯： 将装置改为蒸馏装置，在水浴上蒸出过量四氯化碳，再加热0.5h使其水解完全，按下图进行后续操作。 回答下列问题： （1）制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温、夹持、搅拌装置已略去)。 ①装置X的名称为___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 ②三颈烧瓶的容积宜选用___________(填标号)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL ③制备过程中本装置的缺陷是___________。 （2）从节约原则考虑，操作2萃取剂宜采用___________。 （3）操作4中加入无水的目的是___________。 （4）水解制得二苯酮的反应方程式为___________。 （5）已知常温下苯的密度为0.88g·mL-1，则本实验中二苯酮(M=182g·mol-1)的产率最接近于___________(填标号)。 a．50% b．60% c．70% d．80% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. a ③. c ④. 球形冷凝管与外界相通，水蒸气进入导致三氯化铝水解；无尾气处理装置，HCl挥发污染环境 （2）四氯化碳 （3）干燥 （4）+H2O+2HCl （5）d 【解析】 【分析】由题给流程可知，在氯化铝作催化剂的条件下，苯与四氯化碳共热发生取代反应得到；向中加入100mL水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，蒸馏出CCl4后分液得到有机相1和水相1；向水相1中加入苯萃取水相中二苯酮，分液得到有机相2和水相2；将有机相1、2混合后蒸馏，向蒸馏得到的产品中加入硫酸镁干燥，再蒸馏得到二苯酮，据此回答。 【小问1详解】 ①仪器X的名称为球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”，进水口为a； ②实验中液体体积约129mL，液体体积应控制在三颈烧瓶容积的1/3~2/3之间，故三颈烧瓶容积应为129mL×~129mL×3，即193.5mL~387mL，选250mL，即c； ③球形冷凝管上端为敞开体系，空气中水蒸气进入会导致三氯化铝水解；在水解过程中会产生HCl，需对其进行尾气处理，故制备过程中本装置的缺陷是球形冷凝管与外界相通，水蒸气进入导致三氯化铝水解；无尾气处理装置，HCl挥发污染环境； 【小问2详解】 本实验中四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂； 【小问3详解】 硫酸镁为常见的干燥剂，操作4中加入无水的目的是干燥； 【小问4详解】 卤代烃水解的实质是-X被-OH取代，本题中水解后两个羟基连在一个碳上不稳定，脱水即得到产品，反应的总方程式为+H2O+2HCl； 【小问5详解】 ，本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入计算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的产率为，故选d。 17. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 【答案】（1）将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等 （2）SiO2 （3）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （4）2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 （5） ①. 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 ②. 5 （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】向独居石中加入硫酸，硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不参与反应，加水水浸后，再加入硫酸铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤得到主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2和滤液，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，过滤得到碳酸铈，最后经焙烧后得到CeO2。 【小问1详解】 增大接触面积、升温、增加反应物的浓度均可以加快反应速率，提高“酸浸”的速率，因此可以采取的措施有将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分有CaSO4、FePO4和SiO2，因此除难溶性钙盐和FePO4外还有SiO2； 【小问3详解】 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，同时有CO2放出，反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2，铈元素被氧化，需要氧气参与反应，则发生反应的化学方程式为2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2； 【小问5详解】 根据分析，加氨水调pH的目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-33，c(OH-)===10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5； 【小问6详解】 在CeO2晶胞中，黑球数目为8×+6×=4，灰球数目为8，可知灰球为O2-，黑球为Ce4+，则由图可知，在CeO2晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有8个；若晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体的密度ρ==。 18. 青铜器在、、作用下发生的自催化腐蚀，现可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 （1）CuCl是一种重要的无机化工原料，晶胞结构如图(立方体结构)。 ①基态的核外电子排布式是__________________。 ②该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，CuCl的摩尔体积是_____。 ③青铜器保护中常用溶液将 转化成致密的，写出该反应的离子方程式_____________________________。 （2）已知(乙腈)的水溶液可溶解 形成配离子。用苯并三氮唑(BTA)可处理出土的青铜器。BTA将亚铜离子转化为致密的平面结构的保护膜。其中和的结构如图。 已知： ⅰ. ⅱ. ①下列说法正确的是_____。 A．电负性大小： B．属于网状结构的高分子 C．是位于原子的杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的 D．中与亚铜离子配位的是碳原子 ②中碳原子的杂化类型为__________，σ键与π键的数目之比为_____。与(甲异腈)互为同分异构体，沸点，原因是__________________________________。 ③复合膜能有效的抑制铜的腐蚀，但是在强酸性条件下复合膜保护效果不好，其原因是______________________________________。 ④另一种含氮元素的溶剂二甲基甲酰胺[]能与(结构式为)发生反应只生成一种产物，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. AC ②. sp3、sp ③. 5∶2 ④. CH3CN分子极性比CH3NC大，分子间作用力更大，沸点更高 ⑤. 酸破坏，浓度增大使BTA电离平衡逆移，BTA-浓度下降破坏复合膜结构 ⑥. 或 【解析】 【小问1详解】 ①铜是29号元素，基态Cu+是Cu最外层失去一个电子，核外电子排布式是； ②根据均摊法，每个晶胞包含个Cu+，4个Cl-，相当于有4个CuCl，一个晶胞体积是，所以CuCl的摩尔体积是； ③溶液将 转化成致密的，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①A．电负性同周期从左往右逐渐增大，O>C，C非金属性强于H，电负性C>H，故电负性：O>C>H，A正确； B．属于链状结构的高分子，B错误； C．价层电子对有2个成键电子对和一对孤电子对，是sp2杂化，所以是位于sp2杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的，C正确； D．中-CN的N上含孤电子对，与亚铜离子配位的是N原子，D错误； 故选AC； ②CH3CN中-CH3中碳原子连接4个σ键，杂化类型为sp3杂化，-CN中碳原子连接2个σ键，杂化类型为sp杂化； CH3CN中共5个σ键，2个π键，σ键与π键的数目之比为5：2；CH3CN分子极性比CH3NC大，分子间作用力更大，沸点更高； ③强酸条件下，酸会破坏，且存在平衡 ，浓度增大使BTA电离平衡逆向移动，BTA-浓度下降导致配位聚合物保护膜难以生成（）； ④二甲基甲酰胺[]能与(结构式为)发生反应，生成一种产物，已知阳离子结构为，脱Cl-，P结合羰基氧，阴离子结构为：或。 19. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 Py：。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为_______(写名称)。 （2）反应Ⅰ+X→Ⅱ和的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为_______。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为_______。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有_______种。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。 ①Ⅲa的结构简式为_______。 ②合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③1 molⅦa可与发生反应，其产物的结构简式为_______。 【答案】（1）碳碳三键 （2） ①. V形(角形) ②. （3）6 （4）ACD （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据题中(2)信息，结合化合物Ⅲ的分子式(C9H12O)可知化合物Ⅱ的分子式为C9H10O，X为H2O。化合物Ⅰ与H2O发生加成反应生成化合物Ⅱ，根据化合物Ⅲ的结构简式结合化合物Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，可推出化合物Ⅱ的结构简式为，化合物Ⅱ与H2发生加成反应生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与Ⅳ（Py-COOH）发生酯化反应生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ在光、催化剂作用下重排生成化合物Ⅵ，化合物发生水解反应生成化合物Ⅶ和Py-COOH，据此回答。 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构可知，Ⅰ中苯环侧链上的官能团为碳碳三键； 【小问2详解】 ①由分析知，X为H2O分子，中心O原子上的价电子对数为 ，为sp3杂化，含有2个孤电子对，空间构型为Ⅴ形（角形）； ②化合物Ⅰ和水加成，生成烯醇式中间体：，该物质不稳定转化为化合物Ⅱ，故Ⅱ的结构简式为：； 【小问3详解】 Ⅲ（）的同分异构体中，苯环上连有一个烷基，能与作用显色，则含有羟基，则苯环上的含有1个烷基和酚羟基，的结构有正丙基（）、异丙基（），苯环上有2个取代基时有邻、间、对三种情况，则符合条件的同分异构体共有2×3=6种； 【小问4详解】 A．Ⅰ中支链上含C≡C（C 为sp杂化）；Ⅱ中支链上含C=O（C 为sp2杂化）；Ⅲ中支链上全为单键饱和碳（sp3杂化），Ⅰ到Ⅲ过程中碳原子杂化类型发生sp→sp2→sp3的改变，A正确； B．由分析知，Ⅰ→Ⅱ为加成反应，Ⅱ→Ⅲ为加成反应；Ⅲ→Ⅴ为Py-COOH发生酯化（取代），全程无消去反应，B错误； C．ⅤⅡ的结构为，与浓硫酸共热发生醇消去可生成或，其中存在顺反异构体，C正确； D．Ⅲ和Ⅳ（Py-COOH）酯化生成Ⅴ；Ⅴ光催化重排为Ⅵ；Ⅵ水解得到Ⅶ，同时重新生成Py-COOH(Ⅳ)，Ⅳ可循环使用，D正确； 故选ACD； 【小问5详解】 ①根据题意，Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa，结合Ⅲa分子中不含手性碳原子可推出Ⅲa的结构简式为； ②第一步为环己烷与氯气在光照下发生取代反应，化学方程式为； ③ 可与发生加成反应，其产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蕲春实验高中高二化学期末考试复习题(1) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖 B. “羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. “酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质 D. “松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化 2. 以下检测方法不能达到目的的是 A. 用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B. 利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C. 通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D. 用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 3. 下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形 B. 熔点：石墨>金刚石 C. 均为极性分子 D. 键角： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ B. 电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液除去： C. 向溴水中滴加乙醛溶液： D. 用草酸溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 5. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C. 该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D. 该物质能发生水解、氧化、加成等反应 6. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶质质量分数为的甲醇水溶液中含有氢原子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 标准状况下中含有极性键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 7. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小： C. 和均为非极性分子 D. 含氧酸的酸性： 8. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 A. A B. B C. C D. D 9. 反应条件和物质的结构均会对产物有着不同的影响下列叙述正确的是 A. 甲苯与氯气光照下发生一元取代主要产物是4-氯甲苯 B. 已知叔丁基苯结构如图不会被氧化为苯甲酸 C. 凡含有的基团遇均显紫色 D. 已知乳酸分子结构如图，若控制条件两分子乳酸酯化可能得到四元环酯如图 10. 用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 物质a 溶剂b 叙述 A 2-溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应 B 2-溴丁烷 水 Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色 C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化 D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 12. 我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W，可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。 下列说法正确的是 A. P中所有氧原子共平面 B. 存在下，Q与发生加成反应 C. x和y的值均为 D. W属于聚酰胺类高分子材料 13. 将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A. 步骤①生成的是 B. 步骤②和④生成的Y是 C. 步骤④中 D. 1个分子完成催化反应获得了8个电子 14. 工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下： 下列说法正确的是 A. 原料A为环己醇 B. 尼龙-6中不存在氢键 C. 己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D. 己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物 15. 有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下，下列说法不正确的是 A. C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B. D的分子式为 C. B、C、D分子中均含有两种官能团 D. 上述三步反应都属于取代反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用于香料定香剂、紫外线吸收剂。其实验室制备过程和纯化过程如下所示： I、粗产品制备： Ⅱ、粗产品提纯： 将装置改为蒸馏装置，在水浴上蒸出过量四氯化碳，再加热0.5h使其水解完全，按下图进行后续操作。 回答下列问题： （1）制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温、夹持、搅拌装置已略去)。 ①装置X的名称为___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 ②三颈烧瓶的容积宜选用___________(填标号)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL ③制备过程中本装置的缺陷是___________。 （2）从节约原则考虑，操作2萃取剂宜采用___________。 （3）操作4中加入无水的目的是___________。 （4）水解制得二苯酮的反应方程式为___________。 （5）已知常温下苯的密度为0.88g·mL-1，则本实验中二苯酮(M=182g·mol-1)的产率最接近于___________(填标号)。 a．50% b．60% c．70% d．80% 17. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 18. 青铜器在、、作用下发生的自催化腐蚀，现可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 （1）CuCl是一种重要的无机化工原料，晶胞结构如图(立方体结构)。 ①基态的核外电子排布式是__________________。 ②该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，CuCl的摩尔体积是_____。 ③青铜器保护中常用溶液将 转化成致密的，写出该反应的离子方程式_____________________________。 （2）已知(乙腈)的水溶液可溶解 形成配离子。用苯并三氮唑(BTA)可处理出土的青铜器。BTA将亚铜离子转化为致密的平面结构的保护膜。其中和的结构如图。 已知： ⅰ. ⅱ. ①下列说法正确的是_____。 A．电负性大小： B．属于网状结构的高分子 C．是位于原子的杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的 D．中与亚铜离子配位的是碳原子 ②中碳原子的杂化类型为__________，σ键与π键的数目之比为_____。与(甲异腈)互为同分异构体，沸点，原因是__________________________________。 ③复合膜能有效的抑制铜的腐蚀，但是在强酸性条件下复合膜保护效果不好，其原因是______________________________________。 ④另一种含氮元素的溶剂二甲基甲酰胺[]能与(结构式为)发生反应只生成一种产物，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式____________。 19. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 Py：。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为_______(写名称)。 （2）反应Ⅰ+X→Ⅱ和的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为_______。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为_______。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有_______种。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。 ①Ⅲa的结构简式为_______。 ②合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③1 molⅦa可与发生反应，其产物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $