湖北武汉市四区2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

**基本信息** 高二化学期末试卷以荆楚文化、药物合成、催化科技等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查物质结构、有机反应、实验探究等核心知识，注重学科素养与实践能力的综合评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|有机高分子（楚国丝绸）、晶胞结构、催化反应原理|文化传承（题1）与科技前沿（题14）结合，考查微观探析与证据推理| |非选择题|4/55|炼锌废渣回收（题17）、对甲基苯甲酸制备（题18）、有机合成路线（题19）|综合实践题融合科学探究，如绿色制备（题18）体现科学态度与责任，有机合成（题19）考查科学思维|

高二化学答题卡 姓名： 1答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清 楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考 证号、姓名。 准考证号： 事2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 贴条形码区 项3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超 出答题 缺考标识☐ 填涂样例 正确填涂■ 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.） 1A□BcD 6A□B□CID 11ABCD 2A□BICD 7ABCD 12A□B□C□DI 3AB□CD] 8AB☐CD] 13ABCD] 4A☐B]CD] 9A□B]C]DJ 14AB□CID 5 ABCD 10A□B]CD] 15AB□CD 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（14分，除标注外每空2分) (1) （1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) 17.(14分，除标注外每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6)】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学正 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分，除标注外每空2分) (1) （1分) (1分) (2) % (3) (4)① (1分) ② (5) (6) 19.（14分，除标注外每空2分) (1) (2) (3) (1分】 (4) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学反 高二化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 荆楚文化源远流长，下列文物主要材质为有机高分子的是 A．元青花四爱梅瓶 B．楚国丝绸 C． 石家河玉人像 D． 曾侯乙编钟 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 轨道表示式违背了泡利原理 B. 的空间结构模型为： C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式为 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．聚四氟乙烯有“塑料王”之称，可用于不粘锅内侧涂层　　 B．自然界存在的多糖甲壳质是一种来源丰富的可再生资源 C．液态一氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动时急性损伤的镇痛 D．酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于制皂 4. 下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A.现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B.向新制Cu(OH)2中滴几滴乙醛溶液：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O C．在溶液中加热： D. 制备聚乙炔： 5. 某玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是 A.该分子属于脂肪烃衍生物 B.该分子与足量H2加成后的产物有2个手性碳原子 C.该分子可发生催化氧化反应生成酮 D.该分子发生消去反应可能生成3种不同结构的烯烃 6. 下列物质结构或性质对应的解释不正确的是 选项 结构或性质比较 解释 A. 乙酸的酸性弱于甲酸 乙基的推电子效应使 乙酸中O-H极性减弱 B. 乙酰胺在酸性或碱性条件下 均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物 反应，增大水解程度 C. 乙醛羟醛缩合反应的产物是CH3CH=CHCHO而不是CH2=CHCH2CHO 碳碳双键和碳氧双键形成共轭体系，能量更低 D. 室温下，在水中的溶解度： 丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键的情况和氢键数目不同 7. 一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素, X、Y、Z同周期,且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法正确是 A.第一电离能:X<Y<Z B.氢化物的沸点:X<Y<Z C.X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 D.该炸药分子中原子均达到8电子稳定结构 8. 下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A. 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 B. 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 C. 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D. 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 9. 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．该物质的分子式为 C19H15ClN2O4 B．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C．该物质所含官能团种类为4种 D．1mol该物质最多能与4molNaOH发生反应 10．下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A．析出深蓝色晶体  B．分离乙醇和乙酸 C．分离葡萄糖和 氯化钠的混合液 D．检验酸性：CH3COOH >H2CO3 >C6H5OH 11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a为NaOH乙醇溶液 B. Y为乙二醇，可用于生产汽车防冻液 C. Z为 ，sp2和sp3杂化的原子数之比为3:1 D. M→Q的反应为缩聚反应 12. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A.该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 B.该超分子通过氢键完成自组装 C.该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D.该超分子酸性弱于 13.丙酮、苯乙酮等含酮羰基有机物与不同pH的银氨溶液可发生反应，现象如表所示： 丙酮 苯乙酮 银氨溶液(pH=8~9) 无现象 无现象 银氨溶液(pH=11~12) 光亮银镜 灰暗银镜 已知：OH-可促进酮羰基从酮式结构转化为烯醇式结构：。 下列说法错误的是 A. 苯乙酮的银镜现象不明显，可能是苯环导致酮羰基活性降低 B. 根据表格推测，银氨溶液能通过氧化烯醇式结构生成银镜 C. 两组实验现象不同，说明银离子在碱性较强的环境中氧化性更强 D. 碱性环境下存在果糖与葡萄糖的互变，无法通过银镜反应进行鉴别 14.我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价降低 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 若以18O2为原料，反应⑧的产物中可得到HCO18OH D.总反应方程式为 15. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。在高温或氧分压较低时，图1中的Zr4+部分被还原为Zr2+，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中Zr4+与Zr2+的个数比为3:1 D. 图1晶体的密度为 二、非选择题：本题共4个大题，共55分。 16. （14分）根据要求，回答下列问题：   (1)下列各组物质中属于同系物的是_______;互为同分异构体的是_______。(填序号) ① CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ②C(CH3)4和C4H10 ③和 ④和 ⑤ 与 ⑥与         （2）某烃A结构简式为，则分子中一定共线的碳原子最多有_______个，一定共面的碳原子最多有_______个。 （3）已知，某烯烃B的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酮，则B的结构简式是_______。 （4）某机物C的结构简式为，其名称为_______。 （5）有机物D的结构简式为，若取等质量的D分别与足量的 Na、NaOH、NaHCO3充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_______。 (6)某有机物E是一种用于治疗贫血的药物，由中间体J合成E的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为_______和_______。 17．（14分）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。 I.上述金属及其化合物应用广泛，可从废渣中回收利用。试回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_______, Pb位于元素周期表的_______区。 (2)纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是__(填字母)。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 (3)某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中钴离子的配位数是6。1 mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是_______，NH3分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由_______。  II.从该炼锌废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： (4)“酸浸”步骤中，可提高炼锌废渣浸出率的措施有_______（写出一种）。 (5)“浸出渣”的主要成分为_______（填化学式）。 (6)“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式_______。 18．（13分）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，得目标产物0.1224g。 回答下列问题： （1） 相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点为_______、并减少副产物_______ (写出结构简式）的产生。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 （4）①上述实验过程不需要用到的仪器是_______(填名称)。 ②结合以上操作，下列说法不正确的是_______。 A.水溶液中加入乙酸乙酯，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.步骤Ⅲ加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在上层 D.步骤Ⅳ干燥有机层可选用无水Na2SO4作干燥剂 （5）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为： 、_______。 （6）对甲基苯甲酸的产率为_______。 19. （14分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）B也可以在一定条件下生成A，写出B→A的化学方程式_______。 （2）已知：，则X的的结构简式为_______。 （3）D的系统命名法称为_____，D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有____种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）已知：，则G的结构简式为_______。 （6）已知： ，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为_______。 高二化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级4月份阶段性练习化学参考答案及评分说明 题号 6 10 11 12 4 15 选项 A A A A A B D B C 16.(13分) (1)六(1分) VIA(1分) (2)S0,(1分) 石灰乳（或NaOH溶液氨水皆可）(2分) (3)减弱(2分) (4)正极(2分) 防止金属钛被氧化溶解（2分) 1(2分) 17.(14分) (1)增大接触面积，提高浸取效率(2分) (2)青蒿素几乎不溶于水(2分) (3)弱(1分)乙醚沸点更低，提取温度更低，减少青蒿素因受热分解而损失（若回答 “乙醚极性小于乙醇，青蒿素与乙醚极性更接近”也得分)(2分) (4)①（球形）冷凝管(2分) ②节约萃取剂，可连续萃取(2分) (5)羟基(2分) 增强（1分) 18.(14分) (1)平面三角形(2分) (2)①b(2分) ②降低了溶液中游离Ca+的浓度，使Ca+和CO生成沉淀的速率减小(2分) (3)水(2分) (4)①油包水(2分) ②实心球(2分) (5)否，上半部分中的C0的取向与下半部分不同，不能“无隙并置”(2分，结论1分， 原因1分) 19.(14分) (1)C02+(2分) 4(2分) (2)a(2分) CH,COO (3)C +4CH,COOH- Co (2分) CH,COO OOCCH. HO HN (4)即2(2分) (5)①吸(2分) ②A(2分)