精品解析：湖北云学联盟2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测 化学试卷

2025—2026学年度下学期教学质量检测题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。 1. 下列说法中错误的是 A. 葡萄酒中添加适量可以起到杀菌的作用 B. 碳纳米管和石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 硝酸铵是一种高效氮肥，使用时必须做改性处理后才能施用 D. 手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列有关叙述正确的是 A. 分解反应必须加热才能进行 B. 必须加热才能进行，所以是吸热反应 C. 原电池可以把化学能直接转化为电能 D. 物质变化过程中有能量变化的一定是化学变化 3. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A. 煤的气化： B. 工业制粗硅： C. 自然固氮： D. 石油化工合成环氧乙烷： 4. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．实验室制取氨气 B．干燥硫化氢气体 C．乙酸乙酯的制备 D．煤的干馏实验 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 分子中含有的原子数为 B. 中共价键的数目为 C. 强光照射下，与足量生成的数目为 D. 和充分反应后分子总数大于 6. 利用如图装置进行铜与硝酸反应的实验，下列说法中错误的是 A. 可以通过推拉铜丝控制反应的发生和停止 B. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 C. 使用稀硝酸进行实验，铜丝逐渐变细，溶液变蓝色，试管中有气泡生成且气体始终为无色 D. 使用浓硝酸进行实验，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 7. 关于自然界中硫元素的存在示意图，下列说法中正确的是 A. 硫元素是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质就含有硫 B. 在地表深处，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化成硫酸盐（如，） C. 高温煅烧黄铁矿生成和 D. 火山口附近的硫单质可以直接被大气中的氧气氧化成 8. 在恒容密闭容器中通入一定量的、，发生反应：，如图是A的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法错误的是 A. 反应物A的浓度：a点大于b点 B. 可能是某种物质对反应起到催化作用或反应大量放热 C. c点到达反应限度， D. 平均反应速率：ab段小于bc段 9. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ① ② ③ ④葡萄糖 ⑤ ⑥聚乙烯 A. ①③④ B. ①③⑥ C. ①④⑤ D. ①③④⑥ 10. 甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C. 甲酸香叶酯与发生加成反应的产物有2种 D. 能发生加成反应、水解反应和氧化反应 11. 某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” B. 镁片为正极，电极反应 C. 该装置中，电子的流向为：Al→导线→LED灯→导线→Mg→氢氧化钠溶液→Al D. 如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则铝片上的反应为 12. 下列实验方案合理的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯，同时加入2 mL 0.1 mol/L溶液，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 B 反应吸、放热 室温下，在烧杯中加入40 mL 6 mol/L的盐酸，将8 g研细的粉末放入烧杯，用温度计测量溶液温度变化【S(Na2CO3)：20℃ 21.5 g】 C 蛋白质的变性 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化钠溶液 D 检验淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5 g淀粉和溶液，加热一段时间，加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入碘水 A. A B. B C. C D. D 13. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a一定是或 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 在试管①的反应中，浓硫酸的作用是强氧化剂 B. 为检验试管①中的固体成分，实验结束后，待试管①冷却至室温，向其中加入适量的水，观察现象 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 从环境保护的角度出发，最好将气体通入装有浓氨水的烧杯中吸收尾气 15. 足量铜与一定量的硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与4.48 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，下列说法中正确的是 A. 、、NO的混合气体与混合完全被水吸收后生成硝酸 B. 铜与硝酸发生了三个氧化还原反应 C. 反应消耗的铜质量是 D. 恰好完全沉淀需加入溶液的体积为 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．请结合所学的硅、氮、硫元素及其化合物的相关知识，回答有关问题。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥混凝土桥墩⑦金刚砂。其中属于硅酸盐材料的是___________（用序号填空）。 Ⅱ．是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料，工业流程如图所示： （2）氨气常用作制冷剂的原因是___________。 （3）为避免硝酸生产尾气中污染环境，可用碳酸钠溶液吸收尾气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。也可在催化剂作用下，使用将还原为，该反应的化学方程式为___________。 （4）工业上生产硝酸，要想使完全变成，可采取的措施是___________。 （5）硫酸工业也非常重要。某工厂使用含质量分数80%的硫铁矿制硫酸，煅烧硫铁矿时发生反应的化学方程式为___________。已知焙烧转化率为90%，催化氧化转化率为95%，完全被吸收无损耗，现有该硫铁矿100 t，理论上可制得98%浓硫酸___________t。 17. 乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下图所示： 已知： （1）F中含有的官能团的名称：___________。 （2）流程中的九个反应中属于加成反应有___________（填写反应序号）； （3）若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有___________个碳原子共面； （4）物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。I在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为：___________。 （5）反应⑦的反应类型为___________，写出反应⑨的化学方程式___________； （6）分子式为的物质J可能有多种结构，其中能与溶液反应产生的有___________种（不考虑立体异构）。 18. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）海水水资源的利用，主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱等重要化工原料，电解的离子方程式为：___________。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________。 ②用电解法制备金属镁，方法是___________。 A．电解氯化镁溶液 B．电解熔融的氯化镁 C．电解熔融的氧化镁 D．电解熔融的碳酸镁 （4）海水提溴工艺流程如图所示： 吸收塔中发生反应的离子方程式为：___________。 （5）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①步骤④中的实际用量比理论用量多，可能的原因是___________。 ②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝，___________(填“能”“不能”)证明水层溶液中无碘元素，理由是___________。 19. 碳的氧化物的研究是一项重要的课题。 Ⅰ．是重要化工原料和清洁能源，是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： 反应速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 ③ 0.20 0.20 请回答下列问题： （1）的结构式为___________。 （2）根据表中测定结果，下列推断不正确的是___________(填字母)。 A. 在其他条件不变时，反应物浓度越大，值越大，化学反应速率越大 B. ， C. 在其他条件不变时，升温或加催化剂，增大 D. 在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大 （3）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，经过达到平衡，的转化率为。 ①间的平均速率为___________ ②平衡时的体积分数=___________。 Ⅱ．研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 和的转化率相等 C. 的体积分数不变 D. 合成的反应限度达到最大 （5）恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示。 其中，的产率， 的选择性。 在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填序号)。 A. B. C. 催化剂 D. 催化剂 Ⅲ． （6）原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化，利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体。电极b表面发生的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期教学质量检测题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。 1. 下列说法中错误的是 A. 葡萄酒中添加适量可以起到杀菌的作用 B. 碳纳米管和石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 硝酸铵是一种高效氮肥，使用时必须做改性处理后才能施用 D. 手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．可使蛋白质变性，同时具有还原性，葡萄酒中添加适量能起到杀菌、防止氧化变质的作用，A正确； B．碳纳米管和石墨烯都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．硝酸铵含氮量高，是高效氮肥，但硝酸铵受热、撞击易发生爆炸，且容易结块，必须做改性处理后才能施用，C正确； D．手机芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选D。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 分解反应必须加热才能进行 B. 必须加热才能进行，所以是吸热反应 C. 原电池可以把化学能直接转化为电能 D. 物质变化过程中有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分分解反应常温下即可发生，如碳酸常温分解为二氧化碳和水，分解反应并非必须加热才能进行，A错误； B．反应是放热反应，反应的吸放热与反应条件无必然关联，由反应物和生成物的总能量差决定，B错误； C．原电池的工作原理就是将自发氧化还原反应的化学能直接转化为电能，C正确； D．物理变化也可伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，均不属于化学变化，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A. 煤的气化： B. 工业制粗硅： C. 自然固氮： D. 石油化工合成环氧乙烷： 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是碳和水蒸气高温反应生成CO和H2，该反应产物为CO2，正确方程式为，A错误； B．工业制粗硅时，高温下SiO2和过量C反应生成Si和CO，方程式书写正确，B正确； C．该反应是工业合成氨，属于人工固氮，自然固氮是自然界中实现氮的游离态到化合态的转化（如），C错误； D．该反应不满足原子守恒，2 mol乙烯和1 mol O2反应应生成2 mol环氧乙烷，方程式配平错误，D错误； 故选B。 4. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．实验室制取氨气 B．干燥硫化氢气体 C．乙酸乙酯的制备 D．煤的干馏实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用加热和固体混合物的方法制氨气，装置为固固加热型，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集氨气、管口放棉花可减少氨气与空气对流，能达到实验目的，A正确； B．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应：，无法用浓硫酸干燥硫化氢，不能达到实验目的，B错误； C．乙酸乙酯制备时，先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸，加热反应后用饱和溶液收集产物，可溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导管在液面上方可防止倒吸，能达到实验目的，C正确； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，可得到煤焦油、粗氨水、可燃的焦炉气等产物，装置符合实验要求，能达到实验目的，D正确； 故答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 分子中含有的原子数为 B. 中共价键的数目为 C. 强光照射下，与足量生成的数目为 D. 和充分反应后分子总数大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，64 g的物质的量为，1个含8个S原子，故原子数为，A正确； B．1个分子含7个共价键（6个C-H键、1个C-C键），0.1mol共价键数目为，B正确； C．0.5 mol与在强光下发生取代反应，会生成、、、等多种有机产物，故生成的数目小于，C错误； D．为可逆反应，1mol和3mol不能完全反应生成2mol，反应后分子总数大于，D正确； 故选C。 6. 利用如图装置进行铜与硝酸反应的实验，下列说法中错误的是 A. 可以通过推拉铜丝控制反应的发生和停止 B. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 C. 使用稀硝酸进行实验，铜丝逐渐变细，溶液变蓝色，试管中有气泡生成且气体始终为无色 D. 使用浓硝酸进行实验，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．推拉铜丝可控制铜与硝酸的接触和分离，进而控制反应的发生与停止，A正确； B．浓硝酸见光、受热易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成无色NO，但NO会与试管内的发生反应，生成红棕色的，气体不会始终为无色，C错误； D．浓硝酸氧化性强，与铜反应剧烈，生成硝酸铜和红棕色，溶液因溶有显绿色，D正确； 答案选C。 7. 关于自然界中硫元素的存在示意图，下列说法中正确的是 A. 硫元素是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质就含有硫 B. 在地表深处，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化成硫酸盐（如，） C. 高温煅烧黄铁矿生成和 D. 火山口附近的硫单质可以直接被大气中的氧气氧化成 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质中含半胱氨酸、甲硫氨酸等含硫氨基酸，硫元素也是植物生长必需的营养元素，A正确； B．地表深处氧气含量极低，硫化物需在地表附近受氧气和水的长期作用才能转化为硫酸盐，B错误； C．高温煅烧黄铁矿的反应为，产物为而非，C错误； D．硫单质与氧气直接反应只能生成，需要在催化剂、加热条件下和进一步反应才能得到，D错误； 答案选A。 8. 在恒容密闭容器中通入一定量的、，发生反应：，如图是A的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法错误的是 A. 反应物A的浓度：a点大于b点 B. 可能是某种物质对反应起到催化作用或反应大量放热 C. c点到达反应限度， D. 平均反应速率：ab段小于bc段 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应正向进行会不断消耗反应物A，时间越晚A的浓度越小，a点时间早于b点，故反应物A的浓度：a点大于b点，A正确； B．正常情况下，反应物浓度降低，正反应速率应该下降，该反应中速率反而升高，可能是催化剂加快了反应速率，也可能是反应放热使体系温度升高，温度对速率的促进作用超过了浓度降低的影响，使速率升高，B正确； C．反应达到限度（化学平衡）时正反应速率会保持不变，c点后仍在减小，说明c点未达到反应限度，且D为液态纯物质，通常不用纯物质表示反应速率，C错误； D．由图可知，ab段A的正反应速率整体小于bc段，因此平均反应速率ab段小于bc段，D正确； 故选C。 9. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ① ② ③ ④葡萄糖 ⑤ ⑥聚乙烯 A. ①③④ B. ①③⑥ C. ①④⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①符合要求，但④葡萄糖含醛基，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化使二者褪色，A不符合题意； B．①为饱和烷烃，仅含单键；③是叔丁醇，与羟基相连的碳原子上无氢，不能被酸性高锰酸钾氧化，也不与溴水反应；⑥聚乙烯不含碳碳双键，三者都既不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B符合题意； C．④葡萄糖和⑤均含醛基，可被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化使二者褪色，C不符合题意； D．④葡萄糖含醛基，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意； 故选B。 10. 甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C. 甲酸香叶酯与发生加成反应的产物有2种 D. 能发生加成反应、水解反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式计算可知该有机物分子式为，不是，A错误； B．该有机物含有的官能团为酯基和碳碳双键，不存在羧基，B错误； C．该有机物含有2个碳碳双键，与加成时，1:1加成得到2种产物，1:2完全加成得到1种产物，总共有3种加成产物，C错误； D．该有机物含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含酯基可发生水解反应，D正确； 故选D。 11. 某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” B. 镁片为正极，电极反应 C. 该装置中，电子的流向为：Al→导线→LED灯→导线→Mg→氢氧化钠溶液→Al D. 如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则铝片上的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池将化学能转化为电能，LED灯将电能转化为光能，能量转化形式主要为“化学能→电能→光能”，A正确； B．NaOH溶液为电解质时，Al可与NaOH反应失电子作负极，Mg作正极，正极上水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为，B正确； C．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，正确电子流向为Al→导线→LED灯→导线→Mg，C错误； D．将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为，D正确； 故答案选C。 12. 下列实验方案合理的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯，同时加入2 mL 0.1 mol/L溶液，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 B 反应吸、放热 室温下，在烧杯中加入40 mL 6 mol/L的盐酸，将8 g研细的粉末放入烧杯，用温度计测量溶液温度变化【S(Na2CO3)：20℃ 21.5 g】 C 蛋白质的变性 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化钠溶液 D 检验淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5 g淀粉和溶液，加热一段时间，加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究温度对反应速率的实验中仅温度为唯一变量，其余反应物浓度、体积等条件均相同，可通过比较浑浊出现快慢判断速率，实验方案合理，A符合题意； B．固体溶解过程本身存在热效应，无法区分温度变化来自溶解过程还是反应过程，不能探究反应的吸放热，B不符合题意； C．氯化钠属于轻金属盐，加入鸡蛋清溶液发生的是盐析而非变性，无法实现探究目的，C不符合题意； D．调至碱性后，会与发生歧化反应，无法与淀粉作用显色，不能检验淀粉是否完全水解，D不符合题意； 故选A。 13. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a一定是或 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，A错误； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，具有还原性，可以与高锰酸钾发生氧化还原反应，使得溶液褪色，C正确； D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，若盐为Na2S2O3，发生反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故选A。 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 在试管①的反应中，浓硫酸的作用是强氧化剂 B. 为检验试管①中的固体成分，实验结束后，待试管①冷却至室温，向其中加入适量的水，观察现象 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 从环境保护的角度出发，最好将气体通入装有浓氨水的烧杯中吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既体现强氧化性（ 元素化合价降低生成），又体现酸性（生成硫酸盐硫酸铜），并非仅作强氧化剂。，A错误； B．反应后试管①中残留过量浓硫酸，直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体暴沸飞溅，存在安全隐患；正确操作是将冷却后的反应液沿烧杯壁缓慢注入水中，边加边搅拌，B错误； C．与溶液不发生反应（弱酸不能制强酸，且酸性条件下无法存在）。试管②中大量沉淀来自挥发的硫酸酸雾与的反应，试管③中少量沉淀来自被溶液中溶解氧氧化生成的，二者白色沉淀的主要成分均为，C正确； D．浓氨水挥发性强，会挥发出氨气造成新的大气污染，不适合作为尾气吸收剂；尾气应选用溶液等吸收，D错误； 故选C。 15. 足量铜与一定量的硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与4.48 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，下列说法中正确的是 A. 、、NO的混合气体与混合完全被水吸收后生成硝酸 B. 铜与硝酸发生了三个氧化还原反应 C. 反应消耗的铜质量是 D. 恰好完全沉淀需加入溶液的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导基础数据：标准状况下，根据电子守恒，失去的电子总物质的量等于得到的电子总物质的量，即转移电子总物质的量为，故。 【详解】A．生成硝酸的物质的量等于原被还原的硝酸的物质的量，由于不知道、、的比例，无法计算生成硝酸的具体量，A错误； B．是二聚得到，不属于新的氧化还原反应，铜仅与浓硝酸、稀硝酸发生2个氧化还原反应，B错误； C．参加反应的铜质量为，不是32g，C错误； D．与反应的物质的量比为，故，所需溶液体积为，D正确； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．请结合所学的硅、氮、硫元素及其化合物的相关知识，回答有关问题。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥混凝土桥墩⑦金刚砂。其中属于硅酸盐材料的是___________（用序号填空）。 Ⅱ．是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料，工业流程如图所示： （2）氨气常用作制冷剂的原因是___________。 （3）为避免硝酸生产尾气中污染环境，可用碳酸钠溶液吸收尾气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。也可在催化剂作用下，使用将还原为，该反应的化学方程式为___________。 （4）工业上生产硝酸，要想使完全变成，可采取的措施是___________。 （5）硫酸工业也非常重要。某工厂使用含质量分数80%的硫铁矿制硫酸，煅烧硫铁矿时发生反应的化学方程式为___________。已知焙烧转化率为90%，催化氧化转化率为95%，完全被吸收无损耗，现有该硫铁矿100 t，理论上可制得98%浓硫酸___________t。 【答案】（1）①②⑥ （2）氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低 （3） ①. 1∶1 ②. （4）不断通入足量空气（氧气） （5） ①. ②. 114 【解析】 【小问1详解】 硅酸盐材料包括陶瓷、普通玻璃、水泥等产品，①陶瓷、②门窗玻璃、⑥含水泥的混凝土均属于硅酸盐材料；③水晶、⑤光导纤维主要成分为，④硅太阳能电池成分为硅单质，⑦金刚砂成分为，均不属于硅酸盐材料； 【小问2详解】 氨气易被压缩液化，液氨汽化时会吸收大量环境热量，使周围温度快速降低，因此可作制冷剂； 【小问3详解】 碳酸钠吸收的反应为，发生歧化反应，1 mol作氧化剂得电子生成，1 mol作还原剂失电子生成，故比值为；还原时，根据得失电子守恒，结合原子守恒配平得到方程式； 【小问4详解】 根据反应，通入过量氧气可将全部氧化，最终完全转化为硝酸； 【小问5详解】 煅烧生成和，根据原子守恒配平即可；根据S元素守恒，1 mol 最终生成2 mol ，摩尔质量为120 g/mol，摩尔质量为98 g/mol，代入数据计算：。 17. 乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下图所示： 已知： （1）F中含有的官能团的名称：___________。 （2）流程中的九个反应中属于加成反应有___________（填写反应序号）； （3）若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有___________个碳原子共面； （4）物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。I在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为：___________。 （5）反应⑦的反应类型为___________，写出反应⑨的化学方程式___________； （6）分子式为的物质J可能有多种结构，其中能与溶液反应产生的有___________种（不考虑立体异构）。 【答案】（1）醛基 （2）①⑤ （3）4 （4） （5） ①. 氧化反应 ②. （6）4 【解析】 【分析】第①步乙烯在催化剂的作用下与发生加成反应生成A（），随后第②步A氧化为B（），第③步进一步氧化为C（）；第⑤步乙烯与发生加成反应生成E，第⑥步E发生水解，与发生酯化反应生成D（），D的结构简式为，第⑦步氧化为F，第⑧步F氧化为G，第⑨步G与反应生成环酯H（），其结构简式为。 【小问1详解】 由分析知F为，含有的官能团的名称为醛基； 【小问2详解】 流程中的九个反应中属于加成反应有①乙烯与加成，⑤乙烯与加成； 【小问3详解】 乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代得到，碳碳双键为平面结构双键2个碳原子，相连的乙基中与双键直接相连的也共平面，单键连接的甲基碳原子通过单键旋转也能转到双键平面，最多4个碳原子共面； 【小问4详解】 物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子，则物质I是丙烯，生成的高分子化合物的结构简式为； 【小问5详解】 第⑦步氧化为F，为氧化反应，第⑨步G与反应生成环酯H（），对应的化学方程式为； 【小问6详解】 能与溶液反应产生表明同分异构体中存有羧基，结合分子式，对应，丁基有4种异构，所以存在4种同分异构体。 18. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）海水水资源的利用，主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱等重要化工原料，电解的离子方程式为：___________。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________。 ②用电解法制备金属镁，方法是___________。 A．电解氯化镁溶液 B．电解熔融的氯化镁 C．电解熔融的氧化镁 D．电解熔融的碳酸镁 （4）海水提溴工艺流程如图所示： 吸收塔中发生反应的离子方程式为：___________。 （5）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①步骤④中的实际用量比理论用量多，可能的原因是___________。 ②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝，___________(填“能”“不能”)证明水层溶液中无碘元素，理由是___________。 【答案】（1）海水淡化 （2） （3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. B （4） （5） ①. 在I-催化作用下，会大量分解(答出不稳定易分解即可) ②. 不能 ③. 淀粉溶液只有遇碘单质才变蓝，水层中可能有I-等其他含碘元素的物质，因此无法通过淀粉不变蓝证明水层中无碘元素 【解析】 【小问1详解】 海水水资源的利用途径为海水淡化制取淡水、直接利用海水循环冷却，属于基础识记内容。 【小问2详解】 电解饱和食盐水为氯碱工业反应：阳极失电子生成，阴极水电离的得电子生成，同时生成，配平得到对应离子方程式为。 【小问3详解】 ①操作a是分离固体沉淀和溶液的过滤操作，玻璃仪器包括烧杯、普通漏斗、玻璃棒； ②镁为活泼金属，需电解熔融化合物制备：电解氯化镁溶液只能得到氢氧化镁，氧化镁熔点过高电解能耗大，碳酸镁受热易分解，因此选择电解熔融氯化镁，故答案选B。 【小问4详解】 吸收塔中作氧化剂、作还原剂，在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，配平得到离子方程式。 【小问5详解】 ①热稳定性差，且海带灰中的金属离子等杂质可催化分解，因此实际消耗量高于理论值； ②淀粉的显色反应仅针对单质碘，若碘元素以碘离子、碘酸根等化合态存在，淀粉不会变色，因此不能证明水层无碘元素。 19. 碳的氧化物的研究是一项重要的课题。 Ⅰ．是重要化工原料和清洁能源，是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： 反应速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 ③ 0.20 0.20 请回答下列问题： （1）的结构式为___________。 （2）根据表中测定结果，下列推断不正确的是___________(填字母)。 A. 在其他条件不变时，反应物浓度越大，值越大，化学反应速率越大 B. ， C. 在其他条件不变时，升温或加催化剂，增大 D. 在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大 （3）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，经过达到平衡，的转化率为。 ①间的平均速率为___________ ②平衡时的体积分数=___________。 Ⅱ．研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 和的转化率相等 C. 的体积分数不变 D. 合成的反应限度达到最大 （5）恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示。 其中，的产率， 的选择性。 在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填序号)。 A. B. C. 催化剂 D. 催化剂 Ⅲ． （6）原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化，利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体。电极b表面发生的反应为___________。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. ②. （4）AD （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，其结构式为 。 【小问2详解】 A．速率常数 只与温度、催化剂有关，与反应物浓度无关，A错误； B．由表中数据可知，对比①和②，当 不变， 增大为原来的2倍时，反应速率 增大为原来的2倍，说明 ；对比②和③，当 不变， 增大为原来的2倍时，反应速率增大为原来的2倍，说明 ，B错误； C．升温或加入催化剂均能使速率常数 增大，C正确； D．增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，D正确； 故答案选AB。 【小问3详解】 ① 反应达到平衡时， 的转化率为 ，则消耗的 物质的量为 。根据化学方程式，消耗的 物质的量也为 。则 间的平均反应速率 ； ② 初始总物质的量为 ，该反应前后气体分子总数不变，平衡时混合气体的总物质的量仍为 。平衡时 的物质的量为 ，故其体积分数为 。 【小问4详解】 A．该反应正向是气体分子数减小的反应，且在绝热容器中反应伴随热量变化会导致温度改变，因此恒容容器内压强是一个变量，当压强保持不变时，说明反应已达平衡，A正确； B．投料比()不等于化学计量数之比()，两者转化率始终不相等，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．反应过程中 的体积分数始终为定值，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．反应限度达到最大即意味着反应达到了化学平衡状态，D正确； 故答案选AD。 【小问5详解】 由图可知，在相同温度下，使用 催化剂时， 的产率和选择性均明显高于 催化剂；且在 230℃ 时， 催化剂催化下 的产率达到最高峰，同时选择性也处于较高水平。综合考虑，工业上合成甲醇应选择 230℃ 和 催化剂； 故答案选BC。 【小问6详解】 由图可知，电极a上 转化为 ，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极；电极b上 转化为 ，发生得电子的还原反应，为正极。在酸性环境（质子交换膜允许通过，且负极生成 ）下，电极b的电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $