2026年湖北省部分重点高中高一下学期末考试化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氨肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C一C与CI一C一C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CCl4的空间填充模型： 3.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2 B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gCH,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为Na 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O3的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH,和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸 Na.CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)wNa0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO?②NH3③HCI ④NO)：O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、A1 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Z 浓硝酸 偏向A1 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+30H=A1(OHD: D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1moL、 探究反应物浓度对 2mL0.2mol/LHS04溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHCl,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%H2O2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C0,(g)+3H,(g)三CHOH(g)+H,O(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3v(H)=Y'运(CO) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 H,0+0 N 步骤Ⅱ 步骤1 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氮 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤II中的反应为：LiN+3HO=3LiOH+NH3t D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 A 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuS04溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(OD2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5H0)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（己知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化I →气体一 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5HO 氧化Ⅱ 》单质X 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化Ⅱ过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 →酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧← NH,VO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO? 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO?固体所用的仪器名称为 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH气体，装置如图： ,烧碱溶液 N- 酸性 NaClo KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaClo溶液反应可生成HPO2和NaCl,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH,PO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为HPO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、OQ、《 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N(g)+3H2(g)三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g 777777777 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 15 用 1.0 0.5 丙 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0-10min内，N2的转化率 H2的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③410min内，vH)= mol·L1minl。（保留两位小数) ④第10min时的v(H) 第4mimn时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3molH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 刻 感 b 02345678910 压强MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 CH 催化剂 加热 聚乙烯 定条件 淀粉 催化剂CH,O酒化酶 C,HO O,、Cu C,H,OO,催化剂C,HO 加热 D E 加热↓浓硫酸 C,H,02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 :其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H,的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 ； 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页 》wfl§·乙¤ 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 事3请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5A®@回 9A®©D 13A®@D 2ABC☒D 6A®C回 10囚B©D 14因回©回 3 A B C D] 7A®g回 11A®CD 15 A]B]C]D 4ABC☑D可 8ABC☑可 12AB©D 非选择题（共55分） 16.￡14￡' ￡12' ￡22' ￡3E ￡a42' ￡52' ￡62 17.￡14 ￡1E' ￡22' ￡32 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§乙a1+nt2t 一 B 0.》m☐☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.￡a ￡4E' ￡5E ￡62 ￡72' 18.￡14￡ ￡a1E' ￡22' ￡32'￠ ￡4E' 19.￡13￡' ￡1E' ￡2 ￡32 ￡42 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tnt2t高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氨肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C一C与CI一C一C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CCl4的空间填充模型： 3.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2 B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gCH,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为Na 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O3的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH,和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸 Na.CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)wNa0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO?②NH3③HCI ④NO)：O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、A1 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Z 浓硝酸 偏向A1 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+30H=A1(OHD: D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1moL、 探究反应物浓度对 2mL0.2mol/LHS04溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHCl,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%H2O2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C0,(g)+3H,(g)三CHOH(g)+H,O(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3v(H)=Y'运(CO) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 H,0+0 N 步骤Ⅱ 步骤1 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氮 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤II中的反应为：LiN+3HO=3LiOH+NH3t D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 A 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuS04溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(OD2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5H0)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（己知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化I →气体一 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5HO 氧化Ⅱ 》单质X 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化Ⅱ过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 →酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧← NH,VO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO? 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO?固体所用的仪器名称为 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH气体，装置如图： ,烧碱溶液 N- 酸性 NaClo KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaClo溶液反应可生成HPO2和NaCl,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH,PO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为HPO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、OQ、《 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N(g)+3H2(g)三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g 777777777 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 15 用 1.0 0.5 丙 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0-10min内，N2的转化率 H2的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③410min内，vH)= mol·L1minl。（保留两位小数) ④第10min时的v(H) 第4mimn时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3molH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 刻 感 b 02345678910 压强MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 CH 催化剂 加热 聚乙烯 定条件 淀粉 催化剂CH,O酒化酶 C,HO O,、Cu C,H,OO,催化剂C,HO 加热 D E 加热↓浓硫酸 C,H,02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 :其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H,的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 ； 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C-CI与C1-C-C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CC4的空间填充模型： 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2M B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gC,H,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为N4 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O,的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸》 Na,CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)WN0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①O2②NH3③HC1 ④个O):O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑O2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ 水 C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 AI、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Zn 浓硝酸 偏向AI 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+3OH=A1(O田 D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1mol/L、 探究反应物浓度对 A 2mL0.2 nol/L H2SO4溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHc1,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%HO2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+HO(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3Y正H)戶Y逆(CO2) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氨肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 HO+O 步骤Ⅱ 步骤I 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氨 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤III中的反应为：Li3N+3HO=3LiOH+NH3↑ D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuSO4溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(O田2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5HO)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（已知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化1 气体 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5H,0 氧化Ⅱ →单质X一 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化I过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于治金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧 NHVO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO3 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO3固体所用的仪器名称为 0 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH3气体，装置如图： 烧碱溶液 N2→ 酸性 NaClO KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaCIo溶液反应可生成HPO2和NaCI,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NHPO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为PO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、O-O、 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N2(g)+3H2(g)、三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g6 77777777X7 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 别 乙 1.0 丙 0.5 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0~l0min内，N2的转化率 H的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③4-10min内，vH)= mol.L1.minl。(保留两位小数) ④第l0min时的yH2)】 第4min时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3olH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 新 感 b 02345678970 压强/MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 C.H 催化剂 A 加热 聚乙烯 定条件 催化剂CH,O 酒化酶 淀粉 C,HO O,Cu C,H,0O,催化剂C,HO B 加热 D 加热↓浓硫酸 C,H02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 ；其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 ;D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H2的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页 》ofl§·乙a 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作容，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚®@回 9囚®©D 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10A®© 回 14因回@回 3 A B C D] 7A®©回 11A®@回 15 A]B]C]D 4 AB C]D] 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.￡14￡' ￡12 ￡22 ￡3E ￡a42' ￡52' ￡6E 17.￡14 ￡1E' ￡22' ￡32 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 flS乙口1丰nt2t B 0.》m☐☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.￡ū ￡a4E' ￡5E ￡62 ￡72' 18.￡14￡ ￡1E ￡2 ￡32'￠ ￡4E' 19.￡13￡' ￡1E' ￡2E' ￡32 ￡42 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tt2t 高一化学答案详解 题号 2 4 ⑤ 6 1 8 答案 A B D o A 0 B c 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C 0 A D B 1.A 【详解】A.硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，A错误。 2.B 【详解】A.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷，故A错误：C.醛基的结构简式：-CHO,故C错误： D.氯原子半径大于碳原子，故D错误。 3.D 【详解】A.铜与硫反应生成CuS,Cu元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1ol,反 应转移电子数为N,A错误；B.1个甲基（一CH)含9个电子，1ol甲基含有的电子数为9Ns,B错误： C.C,H,O可能为乙醇(CHCH,OH)或二甲醚(CH,OCH3),乙醇含5个C-H键，而二甲醚含6个C-H键， 46gC,H,O为1ol,但结构不确定，所以无法确定具体的C-H键数，C错误；D.甲醛HCHO)和乙酸 (CH3COOH)的实验式均为CHO,30gCHO即1 ol CH2O中氧原子数为NA,D正确；故答案选D。 4.C 【详解】A.蚕丝织品为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，棉织品灼烧时无此现象，A正确：B.裂化汽 油不饱和，可与溴水发生加成反应褪色，B正确；C.蛋白质溶液和淀粉溶液均为胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，C错误；D.乙醇与新制的氢氧化铜互溶，无明显现象，乙醛与新制的氢氧化铜在加热条件下产 生砖红色的沉淀，乙酸常温下可以使新制的氢氧化铜溶解，且生成蓝色的溶液，D正确；故选C。 5.A 【详解】A.-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故HS与SO2能反应生成S,-3价的N元 素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2,A正确；B.HCI 与NaCO3反应放热，而HCI与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误C.氧化镁的熔点很高，工 业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，C项错误；D.乙醇被酸性KMO4溶液氧化生 成乙酸，D错误：故答案选A。 6.D 【详解】A.甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 可观察到的现象有：气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光 直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故A错误；B.加热H,CI分解生 成H和HCI,二者在试管口遇冷会重新化合生成NHCl,无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯 化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误；C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生 倒吸，故C错误；故答案选D。 第1页共4页 7.B 【详解】A.据分析可知，X可能为碳或硫或硫化氢或氨气或氮气，即可能为固体或无色气体，A正确；B.当 Z为NO2时，不是酸性氧化物，B错误；C,W可能为碳酸或亚硫酸或硫酸或硝酸，C正确：D,常温下 2HSX)+S02(Z→3S(Y)+2H0,D正确：答案选B。 8.C 【详解】②、③气体溶解，液体充满圆底烧瓶：设圆底烧瓶的体积为V,常温常压下的气体摩尔体积为'， 2V 2V ①中所得溶液的体积为，，溶液中溶质的物质的量为亚·其浓度为3北= -；②、③所得溶液中溶 3 2y V 3 V 质的浓度-1：④得到溶液体积为5，溶液中溶质物质的量为4又，所得溶液中溶质的浓度为0.8， VV 故选：C。 9.C 【详解】A.Mg作负极，CI移向Mg,故A正确：B.实验2中A1比Cu活泼，所以A1为负极，实验3 中Al比C活泼，所以Al为负极，都发生氧化反应，故B正确：C.AI可以和NaOH溶液反应，Mg不可 以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e+ 4OH=A1(OH)4,故C错误；D.实验5中A1比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中 钝化，故D正确：综上所述答案为C。 10、A 【详解】B.探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度一致，通过改变草酸溶液的浓 度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，B错误；C.探究浓度对反应速 率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、一个是铁片，金属活泼性不同，存 在“金属种类”和“盐酸浓度”两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，不能达到目的，C错误：D.过 氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是NHSO3与HO2反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不 能探究浓度对反应速率的影响，D错误：故选A。 11.C 【详解】 A.vH)=3运(C0),A错误；B.本题中CO2的体积分数恒为50%，不是一个变量，B错误；C.正逆 反应速率相等，C正确；D.反应中不含有颜色的气体，D错误；故选C。 12.D 【分析】三步反应分别为4LiOH通电4Li计O+2HO、6Li计N=2LiN、LiN+3H0=3 LiOH-NH: 【详解】D.电解过程中，电能会有部分转化为热能等其他形式的能量，存在能量损耗，D错误。 13.A 【详解】B.醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误；C.加入的CuSO4 溶液过量，而NaOH溶液不足，所以即便葡萄糖溶液未变质，也不能产生砖红色沉淀，C错误；D.淀粉 第2页共4页 和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制C(OD2加热有砖红色沉淀，但碱性条件 下碘水会失效（碘与碱反应），无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉已完全水解” 不可靠，D错误；故答案选A。 14.D 【详解】A.FS2中Fe为+2价，根据化合物总化合价为0，因此S为-1价，A正确：B.淡黄色固体单质 为S:S微溶于乙醇，B正确：C.足量空气氧化I中FS,被氧化为+3价铁的氧化物，空气不足的氧化Ⅱ 中Fe为+2价，产物为Fe0和单质S,2es,+0,商兰2e0+48,氧化1的反应为 4eS,+10,高2Fe,0,+8S0,4 mol Fe,消耗1mol0,;氧化Ⅱ中4 mnolFeS,.消耗2mol0,:相同质量 FS2的物质的量相同，O2质量比等于物质的量比，即11：2，C正确： D.NS,O3溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结 晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 15.B 【详解】A.苯基不是官能团，A错误：C.碳碳双键和羟基均能被酸性MnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D.羧基、羟基均能与Na发生反应，1mol该有机物与足量的Na反 应，产生标况下22.4L气体，D错误：故选B。 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)Al(OH田3、HSiO3（2分) (3)Mn2++2HC0?=MnC03+C02↑+H0(2分) (4)乙醇：(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (⑤)坩埚(2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H?(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸（2分) (4)2NaClO+PH3 =HPO,+2NaCl (2) (5)H2PO,+Ni2++H2O=Ni+HPO+H+( (6)HP0,-2e+3OH=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%(2分) 第3页共4页 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (4)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 【详解】 (1)a.使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确：b.断裂化学键均 需吸收能量，故②→③过程，是吸热过程，但包括H-H键和NN键的断裂，b错误；c.由图中可知， 不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 H3,c正确：d.合成氨反应是放热反应，故反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错 误；故答案为：ac。 (2)c.将产生的水蒸气及时移走，反应速率减慢，c不选；d.充入He,各物质浓度不变，反应速率不 变，d不选；故答案为：ab。 (3)0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、 丙的物质的量浓度减少1.0molL-0.5moL=0.5molL,根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比， 则甲代表H、乙代表NH、丙代表N2:第10min时反应达到平衡状态，则有v(H2)运(H2),反应0min 到10min过程是建立平衡的过程，v(H2)逐渐减小，第10min时v逆(H2)第4nin时v(H2)。 (4)压强小于7P时，随着压强增大，氨气体积分数增大，原因是：相同时间内，增大压强，反应速 率增大：压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，原因可能是：压强过大，此时氨液 化（或压强过大，催化剂活性降低等）。 19.(13分) (1)CH3CH=CH(2分) 7(2分) (2)C,H,0。醇→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基（2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④CH,CoOH+CH,CH,0H浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) △ 第4页共4页高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C-CI与C1-C-C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CC4的空间填充模型： 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2M B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gC,H,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为N4 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O,的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸》 Na,CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)WN0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①O2②NH3③HC1 ④个O):O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑O2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ 水 C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 AI、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Zn 浓硝酸 偏向AI 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+3OH=A1(O田 D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1mol/L、 探究反应物浓度对 A 2mL0.2 nol/L H2SO4溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHc1,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%HO2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+HO(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3Y正H)戶Y逆(CO2) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氨肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 HO+O 步骤Ⅱ 步骤I 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氨 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤III中的反应为：Li3N+3HO=3LiOH+NH3↑ D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuSO4溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(O田2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5HO)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（已知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化1 气体 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5H,0 氧化Ⅱ →单质X一 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化I过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于治金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧 NHVO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO3 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO3固体所用的仪器名称为 0 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH3气体，装置如图： 烧碱溶液 N2→ 酸性 NaClO KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaCIo溶液反应可生成HPO2和NaCI,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NHPO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为PO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、O-O、 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N2(g)+3H2(g)、三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g6 77777777X7 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 别 乙 1.0 丙 0.5 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0~l0min内，N2的转化率 H的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③4-10min内，vH)= mol.L1.minl。(保留两位小数) ④第l0min时的yH2)】 第4min时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3olH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 新 感 b 02345678970 压强/MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 C.H 催化剂 A 加热 聚乙烯 定条件 催化剂CH,O 酒化酶 淀粉 C,HO O,Cu C,H,0O,催化剂C,HO B 加热 D 加热↓浓硫酸 C,H02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 ；其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 ;D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H2的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页高一化学答案详解 题号 2 4 ⑤ 6 1 8 答案 A B D o A 0 B c 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C 0 A D B 1.A 【详解】A.硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，A错误。 2.B 【详解】A.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷，故A错误：C.醛基的结构简式：-CHO,故C错误： D.氯原子半径大于碳原子，故D错误。 3.D 【详解】A.铜与硫反应生成CuS,Cu元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1ol,反 应转移电子数为N,A错误；B.1个甲基（一CH)含9个电子，1ol甲基含有的电子数为9Ns,B错误： C.C,H,O可能为乙醇(CHCH,OH)或二甲醚(CH,OCH3),乙醇含5个C-H键，而二甲醚含6个C-H键， 46gC,H,O为1ol,但结构不确定，所以无法确定具体的C-H键数，C错误；D.甲醛HCHO)和乙酸 (CH3COOH)的实验式均为CHO,30gCHO即1 ol CH2O中氧原子数为NA,D正确；故答案选D。 4.C 【详解】A.蚕丝织品为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，棉织品灼烧时无此现象，A正确：B.裂化汽 油不饱和，可与溴水发生加成反应褪色，B正确；C.蛋白质溶液和淀粉溶液均为胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，C错误；D.乙醇与新制的氢氧化铜互溶，无明显现象，乙醛与新制的氢氧化铜在加热条件下产 生砖红色的沉淀，乙酸常温下可以使新制的氢氧化铜溶解，且生成蓝色的溶液，D正确；故选C。 5.A 【详解】A.-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故HS与SO2能反应生成S,-3价的N元 素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2,A正确；B.HCI 与NaCO3反应放热，而HCI与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误C.氧化镁的熔点很高，工 业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，C项错误；D.乙醇被酸性KMO4溶液氧化生 成乙酸，D错误：故答案选A。 6.D 【详解】A.甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 可观察到的现象有：气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光 直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故A错误；B.加热H,CI分解生 成H和HCI,二者在试管口遇冷会重新化合生成NHCl,无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯 化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误；C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生 倒吸，故C错误；故答案选D。 第1页共4页 7.B 【详解】A.据分析可知，X可能为碳或硫或硫化氢或氨气或氮气，即可能为固体或无色气体，A正确；B.当 Z为NO2时，不是酸性氧化物，B错误；C,W可能为碳酸或亚硫酸或硫酸或硝酸，C正确：D,常温下 2HSX)+S02(Z→3S(Y)+2H0,D正确：答案选B。 8.C 【详解】②、③气体溶解，液体充满圆底烧瓶：设圆底烧瓶的体积为V,常温常压下的气体摩尔体积为'， 2V 2V ①中所得溶液的体积为，，溶液中溶质的物质的量为亚·其浓度为3北= -；②、③所得溶液中溶 3 2y V 3 V 质的浓度-1：④得到溶液体积为5，溶液中溶质物质的量为4又，所得溶液中溶质的浓度为0.8， VV 故选：C。 9.C 【详解】A.Mg作负极，CI移向Mg,故A正确：B.实验2中A1比Cu活泼，所以A1为负极，实验3 中Al比C活泼，所以Al为负极，都发生氧化反应，故B正确：C.AI可以和NaOH溶液反应，Mg不可 以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e+ 4OH=A1(OH)4,故C错误；D.实验5中A1比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中 钝化，故D正确：综上所述答案为C。 10、A 【详解】B.探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度一致，通过改变草酸溶液的浓 度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，B错误；C.探究浓度对反应速 率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、一个是铁片，金属活泼性不同，存 在“金属种类”和“盐酸浓度”两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，不能达到目的，C错误：D.过 氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是NHSO3与HO2反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不 能探究浓度对反应速率的影响，D错误：故选A。 11.C 【详解】 A.vH)=3运(C0),A错误；B.本题中CO2的体积分数恒为50%，不是一个变量，B错误；C.正逆 反应速率相等，C正确；D.反应中不含有颜色的气体，D错误；故选C。 12.D 【分析】三步反应分别为4LiOH通电4Li计O+2HO、6Li计N=2LiN、LiN+3H0=3 LiOH-NH: 【详解】D.电解过程中，电能会有部分转化为热能等其他形式的能量，存在能量损耗，D错误。 13.A 【详解】B.醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误；C.加入的CuSO4 溶液过量，而NaOH溶液不足，所以即便葡萄糖溶液未变质，也不能产生砖红色沉淀，C错误；D.淀粉 第2页共4页 和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制C(OD2加热有砖红色沉淀，但碱性条件 下碘水会失效（碘与碱反应），无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉已完全水解” 不可靠，D错误；故答案选A。 14.D 【详解】A.FS2中Fe为+2价，根据化合物总化合价为0，因此S为-1价，A正确：B.淡黄色固体单质 为S:S微溶于乙醇，B正确：C.足量空气氧化I中FS,被氧化为+3价铁的氧化物，空气不足的氧化Ⅱ 中Fe为+2价，产物为Fe0和单质S,2es,+0,商兰2e0+48,氧化1的反应为 4eS,+10,高2Fe,0,+8S0,4 mol Fe,消耗1mol0,;氧化Ⅱ中4 mnolFeS,.消耗2mol0,:相同质量 FS2的物质的量相同，O2质量比等于物质的量比，即11：2，C正确： D.NS,O3溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结 晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 15.B 【详解】A.苯基不是官能团，A错误：C.碳碳双键和羟基均能被酸性MnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D.羧基、羟基均能与Na发生反应，1mol该有机物与足量的Na反 应，产生标况下22.4L气体，D错误：故选B。 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)Al(OH田3、HSiO3（2分) (3)Mn2++2HC0?=MnC03+C02↑+H0(2分) (4)乙醇：(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (⑤)坩埚(2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H?(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸（2分) (4)2NaClO+PH3 =HPO,+2NaCl (2) (5)H2PO,+Ni2++H2O=Ni+HPO+H+( (6)HP0,-2e+3OH=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%(2分) 第3页共4页 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (4)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 【详解】 (1)a.使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确：b.断裂化学键均 需吸收能量，故②→③过程，是吸热过程，但包括H-H键和NN键的断裂，b错误；c.由图中可知， 不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 H3,c正确：d.合成氨反应是放热反应，故反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错 误；故答案为：ac。 (2)c.将产生的水蒸气及时移走，反应速率减慢，c不选；d.充入He,各物质浓度不变，反应速率不 变，d不选；故答案为：ab。 (3)0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、 丙的物质的量浓度减少1.0molL-0.5moL=0.5molL,根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比， 则甲代表H、乙代表NH、丙代表N2:第10min时反应达到平衡状态，则有v(H2)运(H2),反应0min 到10min过程是建立平衡的过程，v(H2)逐渐减小，第10min时v逆(H2)第4nin时v(H2)。 (4)压强小于7P时，随着压强增大，氨气体积分数增大，原因是：相同时间内，增大压强，反应速 率增大：压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，原因可能是：压强过大，此时氨液 化（或压强过大，催化剂活性降低等）。 19.(13分) (1)CH3CH=CH(2分) 7(2分) (2)C,H,0。醇→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基（2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④CH,CoOH+CH,CH,0H浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) △ 第4页共4页高一化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分) 题号 1 2 3 5 7 答案 A B D A D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D A D B 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)A1(OHD3、HSiO3（2分) (3)Mn2++2HCO=MnCO3l+C02↑+H0(2分) (4)乙醇；(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (5)坩埚（2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸(2分) (4)2NaCIO+PH=HPO,+2NaCl (2) (5)H,PO,+Ni2++H,0=Ni+H,PO3+H+(2分) (6)H,P0,-2e+30H=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%(2分) 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (4)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 第1页共2页 19.(13分) (1)CHCH=CH(2分) 7(2分) (2)C,H,06醇→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基(2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④)CH,CooH+CH,CH,OH浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) 第2页共2页高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氨肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C一C与CI一C一C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CCl4的空间填充模型： 3.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2 B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gCH,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为Na 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O3的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH,和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸 Na.CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)wNa0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO?②NH3③HCI ④NO)：O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、A1 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Z 浓硝酸 偏向A1 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+30H=A1(OHD: D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1moL、 探究反应物浓度对 2mL0.2mol/LHS04溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHCl,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%H2O2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C0,(g)+3H,(g)三CHOH(g)+H,O(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3v(H)=Y'运(CO) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 H,0+0 N 步骤Ⅱ 步骤1 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氮 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤II中的反应为：LiN+3HO=3LiOH+NH3t D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 A 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuS04溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(OD2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5H0)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（己知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化I →气体一 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5HO 氧化Ⅱ 》单质X 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化Ⅱ过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 →酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧← NH,VO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO? 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO?固体所用的仪器名称为 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH气体，装置如图： ,烧碱溶液 N- 酸性 NaClo KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaClo溶液反应可生成HPO2和NaCl,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH,PO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为HPO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、OQ、《 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N(g)+3H2(g)三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g 777777777 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 15 用 1.0 0.5 丙 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0-10min内，N2的转化率 H2的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③410min内，vH)= mol·L1minl。（保留两位小数) ④第10min时的v(H) 第4mimn时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3molH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 刻 感 b 02345678910 压强MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 CH 催化剂 加热 聚乙烯 定条件 淀粉 催化剂CH,O酒化酶 C,HO O,、Cu C,H,OO,催化剂C,HO 加热 D E 加热↓浓硫酸 C,H,02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 :其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H,的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 ； 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页 高一化学答案详解 题号 2 9 4 5 6 8 答案 B 0 0 A D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C D A D B 1.A 【详解】A.硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，A错误。 2.B 【详解】A.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷，故A错误：C.醛基的结构简式：-CHO,故C错误： D.氯原子半径大于碳原子，故D错误。 3.D 【详解】A.铜与硫反应生成CuS,Cu元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1ol,反 应转移电子数为N,A错误；B.1个甲基（一CH)含9个电子，1ol甲基含有的电子数为9Ns,B错误： C.C,H,O可能为乙醇(CHCH,OH)或二甲醚(CH,OCH3),乙醇含5个C-H键，而二甲醚含6个C-H键， 46gC,H,O为1ol,但结构不确定，所以无法确定具体的C-H键数，C错误；D.甲醛HCHO)和乙酸 (CH3COOH)的实验式均为CHO,30gCHO即1 mol CH2O中氧原子数为N,D正确；故答案选D。 4.C 【详解】A.蚕丝织品为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，棉织品灼烧时无此现象，A正确：B,裂化汽 油不饱和，可与溴水发生加成反应褪色，B正确：C.蛋白质溶液和淀粉溶液均为胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，C错误；D.乙醇与新制的氢氧化铜互溶，无明显现象，乙醛与新制的氢氧化铜在加热条件下产 生砖红色的沉淀，乙酸常温下可以使新制的氢氧化铜溶解，且生成蓝色的溶液，D正确：故选C。 5.A 【详解】A.-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故HS与SO2能反应生成S,-3价的N元 素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH与NO2能在一定条件下反应生成N2,A正确；B.HCI 与NaCO3反应放热，而HCl与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误C.氧化镁的熔点很高，工 业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，C项错误；D.乙醇被酸性KMO4溶液氧化生 成乙酸，D错误：故答案选A。 6.D 【详解】A.甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 可观察到的现象有：气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光 直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故A错误；B.加热NH,CI分解生 成NH和HCI,二者在试管口遇冷会重新化合生成NH,C1,无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯 化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误；C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生 倒吸，故C错误；故答案选D。 第1页共4页 7.B 【详解】A.据分析可知，X可能为碳或硫或硫化氢或氨气或氮气，即可能为固体或无色气体，A正确：B.当 Z为NO2时，不是酸性氧化物，B错误；C.W可能为碳酸或亚硫酸或硫酸或硝酸，C正确；D.常温下 2HS(X)+S02(Z)→3S(Y)+2H0,D正确；答案选B。 8.C 【详解】②、③气体溶解，液体充满圆底烧瓶；设圆底烧瓶的体积为V,常温常压下的气体摩尔体积为Vm, 2V 2 2V ①中所得溶液的体积为V，溶液中溶质的物质的量为3汉，其浓度为3=马 -;②、③所得溶液中溶 3 2y Vm 3 公 P 质的浓度V=1:④得到溶液体积为5V,溶液中溶质物质的量为4乙，所得溶液中溶质的浓度为0,8Vm, VV 故选：C。 9.C 【详解】A.Mg作负极，CI移向Mg,故A正确；B.实验2中Al比Cu活泼，所以Al为负极，实验3 中A1比C活泼，所以Al为负极，都发生氧化反应，故B正确；C.A1可以和NaOH溶液反应，Mg不可 以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，A1为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e-+ 4OH=Al(OH4,故C错误；D.实验5中A1比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中 钝化，故D正确；综上所述答案为C。 10、A 【详解】B,探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度一致，通过改变草酸溶液的浓 度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，B错误；C.探究浓度对反应速 率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、一个是铁片，金属活泼性不同，存 在“金属种类”和“盐酸浓度”两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，不能达到目的，C错误；D.过 氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是NHSO,与HO2反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不 能探究浓度对反应速率的影响，D错误：故选A。 11.C 【详解】 A.vH)=3v(CO),A错误：B.本题中CO2的体积分数恒为50%，不是一个变量，B错误；C.正逆 反应速率相等，C正确：D.反应中不含有颜色的气体，D错误；故选C。 12.D 【分析】三步反应分别为4LiOH通电4Li计O+2IHO、6LiN,=2LiN、LiN+3H0=3 LIOH+NHt: 【详解】D.电解过程中，电能会有部分转化为热能等其他形式的能量，存在能量损耗，D错误。 13.A 【详解】B.醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误；C.加入的CSO4 溶液过量，而NaOH溶液不足，所以即便葡萄糖溶液未变质，也不能产生砖红色沉淀，C错误；D.淀粉 第2页共4页 和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制C(O)2加热有砖红色沉淀，但碱性条件 下碘水会失效（碘与碱反应），无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉已完全水解” 不可靠，D错误；故答案选A。 14.D 【详解】A.FS2中Fe为+2价，根据化合物总化合价为0，因此S为-1价，A正确：B.淡黄色固体单质 为S;S微溶于乙醇，B正确；C.足量空气氧化I中FS,被氧化为+3价铁的氧化物，空气不足的氧化Ⅱ 中Fe为+2价，产物为Fe0和单质S,2那eS,+0,高2Fe0+4S；氣化1的反应为 4eS,+110,高逗2Fe,0,+8s0,4 mol Fe,.消耗1mol0,:氧化Ⅱ中4 mol FeS,.消耗2mol0,:相同质量 FS2的物质的量相同，O2质量比等于物质的量比，即11：2，C正确： D.NS,O3溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结 晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 15.B 【详解】A.苯基不是官能团，A错误：C.碳碳双键和羟基均能被酸性MnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D.羧基、羟基均能与Na发生反应，1mol该有机物与足量的Na反 应，产生标况下22.4L气体，D错误：故选B。 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)Al(OH田3、HSiO3(2分) (3)Mn2++2HC0O?=MnC03l+CO2↑+H0(2分) (4)乙醇：(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (⑤)坩埚(2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H?（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸(2分) (4)2NaC1O+PH3 =H,PO,+2NaCl (2) (5)H2PO +Ni2++HO=Ni+HPO+H*() (6)HP0,-2e+3OH=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%（2分) 第3页共4页 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (④)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 【详解】 (1)a.使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确；b.断裂化学键均 需吸收能量，故②-→③过程，是吸热过程，但包括H-H键和N键的断裂，b错误；c.由图中可知， 不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 H3,c正确；d.合成氨反应是放热反应，故反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错 误；故答案为：ac。 (2)c.将产生的水蒸气及时移走，反应速率减慢，c不选；d.充入H,各物质浓度不变，反应速率不 变，d不选；故答案为：ab。 (3)0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5molL=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0moL、 丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L0.5mol/L,根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比， 则甲代表H2、乙代表NH、丙代表N2;第l0min时反应达到平衡状态，则有v(H2)y(H2),反应0min 到10min过程是建立平衡的过程，v(H2)逐渐减小，第10min时v逆(H2)大第4min时v(H2)。 (4)压强小于7MP时，随着压强增大，氨气体积分数增大，原因是：相同时间内，增大压强，反应速 率增大；压强大于7MP时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，原因可能是：压强过大，此时氨液 化（或压强过大，催化剂活性降低等）。 19.(13分) (1)CHCH-CH(2分) 7(2分) (②)C,H,0。酶→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基(2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④CH,COoH+CH,CH,OH浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) 第4页共4页高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C-CI与C1-C-C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CC4的空间填充模型： 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2M B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gC,H,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为N4 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O,的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸》 Na,CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)WN0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①O2②NH3③HC1 ④个O):O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑O2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ 水 C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 AI、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Zn 浓硝酸 偏向AI 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+3OH=A1(O田 D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1mol/L、 探究反应物浓度对 A 2mL0.2 nol/L H2SO4溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHc1,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%HO2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+HO(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3Y正H)戶Y逆(CO2) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氨肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 HO+O 步骤Ⅱ 步骤I 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氨 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤III中的反应为：Li3N+3HO=3LiOH+NH3↑ D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuSO4溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(O田2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5HO)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（已知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化1 气体 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5H,0 氧化Ⅱ →单质X一 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化I过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于治金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧 NHVO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO3 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO3固体所用的仪器名称为 0 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH3气体，装置如图： 烧碱溶液 N2→ 酸性 NaClO KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaCIo溶液反应可生成HPO2和NaCI,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NHPO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为PO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、O-O、 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N2(g)+3H2(g)、三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g6 77777777X7 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 别 乙 1.0 丙 0.5 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0~l0min内，N2的转化率 H的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③4-10min内，vH)= mol.L1.minl。(保留两位小数) ④第l0min时的yH2)】 第4min时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3olH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 新 感 b 02345678970 压强/MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 C.H 催化剂 A 加热 聚乙烯 定条件 催化剂CH,O 酒化酶 淀粉 C,HO O,Cu C,H,0O,催化剂C,HO B 加热 D 加热↓浓硫酸 C,H02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 ；其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 ;D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H2的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页 高一化学答案详解 题号 2 4 ⑤ 6 1 8 答案 A B D o A 0 B c 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C 0 A D B 1.A 【详解】A.硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，A错误。 2.B 【详解】A.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷，故A错误：C.醛基的结构简式：-CHO,故C错误： D.氯原子半径大于碳原子，故D错误。 3.D 【详解】A.铜与硫反应生成CuS,Cu元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1ol,反 应转移电子数为N,A错误；B.1个甲基（一CH)含9个电子，1ol甲基含有的电子数为9Ns,B错误： C.C,H,O可能为乙醇(CHCH,OH)或二甲醚(CH,OCH3),乙醇含5个C-H键，而二甲醚含6个C-H键， 46gC,H,O为1ol,但结构不确定，所以无法确定具体的C-H键数，C错误；D.甲醛HCHO)和乙酸 (CH3COOH)的实验式均为CHO,30gCHO即1 ol CH2O中氧原子数为NA,D正确；故答案选D。 4.C 【详解】A.蚕丝织品为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，棉织品灼烧时无此现象，A正确：B.裂化汽 油不饱和，可与溴水发生加成反应褪色，B正确；C.蛋白质溶液和淀粉溶液均为胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，C错误；D.乙醇与新制的氢氧化铜互溶，无明显现象，乙醛与新制的氢氧化铜在加热条件下产 生砖红色的沉淀，乙酸常温下可以使新制的氢氧化铜溶解，且生成蓝色的溶液，D正确；故选C。 5.A 【详解】A.-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故HS与SO2能反应生成S,-3价的N元 素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2,A正确；B.HCI 与NaCO3反应放热，而HCI与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误C.氧化镁的熔点很高，工 业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，C项错误；D.乙醇被酸性KMO4溶液氧化生 成乙酸，D错误：故答案选A。 6.D 【详解】A.甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 可观察到的现象有：气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光 直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故A错误；B.加热H,CI分解生 成H和HCI,二者在试管口遇冷会重新化合生成NHCl,无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯 化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误；C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生 倒吸，故C错误；故答案选D。 第1页共4页 7.B 【详解】A.据分析可知，X可能为碳或硫或硫化氢或氨气或氮气，即可能为固体或无色气体，A正确；B.当 Z为NO2时，不是酸性氧化物，B错误；C,W可能为碳酸或亚硫酸或硫酸或硝酸，C正确：D,常温下 2HSX)+S02(Z→3S(Y)+2H0,D正确：答案选B。 8.C 【详解】②、③气体溶解，液体充满圆底烧瓶：设圆底烧瓶的体积为V,常温常压下的气体摩尔体积为'， 2V 2V ①中所得溶液的体积为，，溶液中溶质的物质的量为亚·其浓度为3北= -；②、③所得溶液中溶 3 2y V 3 V 质的浓度-1：④得到溶液体积为5，溶液中溶质物质的量为4又，所得溶液中溶质的浓度为0.8， VV 故选：C。 9.C 【详解】A.Mg作负极，CI移向Mg,故A正确：B.实验2中A1比Cu活泼，所以A1为负极，实验3 中Al比C活泼，所以Al为负极，都发生氧化反应，故B正确：C.AI可以和NaOH溶液反应，Mg不可 以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e+ 4OH=A1(OH)4,故C错误；D.实验5中A1比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中 钝化，故D正确：综上所述答案为C。 10、A 【详解】B.探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度一致，通过改变草酸溶液的浓 度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，B错误；C.探究浓度对反应速 率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、一个是铁片，金属活泼性不同，存 在“金属种类”和“盐酸浓度”两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，不能达到目的，C错误：D.过 氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是NHSO3与HO2反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不 能探究浓度对反应速率的影响，D错误：故选A。 11.C 【详解】 A.vH)=3运(C0),A错误；B.本题中CO2的体积分数恒为50%，不是一个变量，B错误；C.正逆 反应速率相等，C正确；D.反应中不含有颜色的气体，D错误；故选C。 12.D 【分析】三步反应分别为4LiOH通电4Li计O+2HO、6Li计N=2LiN、LiN+3H0=3 LiOH-NH: 【详解】D.电解过程中，电能会有部分转化为热能等其他形式的能量，存在能量损耗，D错误。 13.A 【详解】B.醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误；C.加入的CuSO4 溶液过量，而NaOH溶液不足，所以即便葡萄糖溶液未变质，也不能产生砖红色沉淀，C错误；D.淀粉 第2页共4页 和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制C(OD2加热有砖红色沉淀，但碱性条件 下碘水会失效（碘与碱反应），无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉已完全水解” 不可靠，D错误；故答案选A。 14.D 【详解】A.FS2中Fe为+2价，根据化合物总化合价为0，因此S为-1价，A正确：B.淡黄色固体单质 为S:S微溶于乙醇，B正确：C.足量空气氧化I中FS,被氧化为+3价铁的氧化物，空气不足的氧化Ⅱ 中Fe为+2价，产物为Fe0和单质S,2es,+0,商兰2e0+48,氧化1的反应为 4eS,+10,高2Fe,0,+8S0,4 mol Fe,消耗1mol0,;氧化Ⅱ中4 mnolFeS,.消耗2mol0,:相同质量 FS2的物质的量相同，O2质量比等于物质的量比，即11：2，C正确： D.NS,O3溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结 晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 15.B 【详解】A.苯基不是官能团，A错误：C.碳碳双键和羟基均能被酸性MnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D.羧基、羟基均能与Na发生反应，1mol该有机物与足量的Na反 应，产生标况下22.4L气体，D错误：故选B。 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)Al(OH田3、HSiO3（2分) (3)Mn2++2HC0?=MnC03+C02↑+H0(2分) (4)乙醇：(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (⑤)坩埚(2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H?(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸（2分) (4)2NaClO+PH3 =HPO,+2NaCl (2) (5)H2PO,+Ni2++H2O=Ni+HPO+H+( (6)HP0,-2e+3OH=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%(2分) 第3页共4页 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (4)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 【详解】 (1)a.使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确：b.断裂化学键均 需吸收能量，故②→③过程，是吸热过程，但包括H-H键和NN键的断裂，b错误；c.由图中可知， 不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 H3,c正确：d.合成氨反应是放热反应，故反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错 误；故答案为：ac。 (2)c.将产生的水蒸气及时移走，反应速率减慢，c不选；d.充入He,各物质浓度不变，反应速率不 变，d不选；故答案为：ab。 (3)0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、 丙的物质的量浓度减少1.0molL-0.5moL=0.5molL,根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比， 则甲代表H、乙代表NH、丙代表N2:第10min时反应达到平衡状态，则有v(H2)运(H2),反应0min 到10min过程是建立平衡的过程，v(H2)逐渐减小，第10min时v逆(H2)第4nin时v(H2)。 (4)压强小于7P时，随着压强增大，氨气体积分数增大，原因是：相同时间内，增大压强，反应速 率增大：压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，原因可能是：压强过大，此时氨液 化（或压强过大，催化剂活性降低等）。 19.(13分) (1)CH3CH=CH(2分) 7(2分) (2)C,H,0。醇→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基（2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④CH,CoOH+CH,CH,0H浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) △ 第4页共4页高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C-CI与C1-C-C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CC4的空间填充模型： 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2M B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gC,H,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为N4 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O,的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸》 Na,CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)WN0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①O2②NH3③HC1 ④个O):O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑O2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ 水 C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 AI、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Zn 浓硝酸 偏向AI 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+3OH=A1(O田 D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1mol/L、 探究反应物浓度对 A 2mL0.2 nol/L H2SO4溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHc1,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%HO2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+HO(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3Y正H)戶Y逆(CO2) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氨肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 HO+O 步骤Ⅱ 步骤I 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氨 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤III中的反应为：Li3N+3HO=3LiOH+NH3↑ D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuSO4溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(O田2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5HO)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（已知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化1 气体 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5H,0 氧化Ⅱ →单质X一 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化I过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于治金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧 NHVO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO3 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO3固体所用的仪器名称为 0 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH3气体，装置如图： 烧碱溶液 N2→ 酸性 NaClO KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaCIo溶液反应可生成HPO2和NaCI,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NHPO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为PO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、O-O、 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N2(g)+3H2(g)、三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g6 77777777X7 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 别 乙 1.0 丙 0.5 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0~l0min内，N2的转化率 H的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③4-10min内，vH)= mol.L1.minl。(保留两位小数) ④第l0min时的yH2)】 第4min时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3olH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 新 感 b 02345678970 压强/MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 C.H 催化剂 A 加热 聚乙烯 定条件 催化剂CH,O 酒化酶 淀粉 C,HO O,Cu C,H,0O,催化剂C,HO B 加热 D 加热↓浓硫酸 C,H02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 ；其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 ;D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H2的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页 》ofl§·乙a 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作容，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚®@回 9囚®©D 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10A®© 回 14因回@回 3 A B C D] 7A®©回 11A®@回 15 A]B]C]D 4 AB C]D] 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.￡14￡' ￡12 ￡22 ￡3E ￡a42' ￡52' ￡6E 17.￡14 ￡1E' ￡22' ￡32 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 flS乙口1丰nt2t B 0.》m☐☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.￡ū ￡a4E' ￡5E ￡62 ￡72' 18.￡14￡ ￡1E ￡2 ￡32'￠ ￡4E' 19.￡13￡' ￡1E' ￡2E' ￡32 ￡42 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tt2t高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氨肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 CI H B.H-C一C与CI一C一C1是同一种物质 C.醛基的结构简式：一COH D.CCl4的空间填充模型： 3.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2 B.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为7Na C.46gCH,0中所含的C-H键数目为5Na D.30g甲醛(HCHO)和乙酸(CH,COOH)的混合物中，氧原子数目为Na 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的Cu(OHD2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 第1页共8页 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.HS与SO2反应可生成S,则NH3与NO2也可在一定条件下反应生成N2 B.HCl与NaCO,的反应为放热反应，则HCl与NaHCO,的反应也为放热反应 C.工业上用电解Al,O3的方法得到铝单质，则工业上用电解MgO的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,则乙醇也可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 6.下列实验设计正确的是 米强光直射 CH,和Cl2 NHCI 棉花 饱和 食盐水 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 乙醇、 Fe 乙酸 浓硫酸 Na.CO 溶液 发光二极管 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 X0,Y0,→ZH,0)wNa0H,盐 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.W可能为弱酸或强酸 D.常温下，X可能与Z反应生成Y 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO?②NH3③HCI ④NO)：O)=4:1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液 浓度的关系为（不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散） 第2页共8页 A.①>②=③>④ 气体 B.①=②=③=④ C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 足量的水 9.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 Mg、AI 稀盐酸 偏向A1 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、A1 氢氧化钠溶液 偏向Mg Al、Z 浓硝酸 偏向A1 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的CI移向Mg B.实验2、3中A1电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为A1-3e+30H=A1(OHD: D.对比实验4、5可知，A1电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等 因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别加入2mL0.1moL、 探究反应物浓度对 2mL0.2mol/LHS04溶液，记录出现浑浊的时间 反应速率的影响 取两份2mL0.2mol/L草酸溶液，分别加入4mL0.01moL、 探究反应物浓度对 B 4mL0.02mol/LMnO4溶液，记录褪色时间 反应速率的影响 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2L 探究反应物浓度对 1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHCl,观察并比较实验现象 反应速率的影响 取两份2mL5%H2O2溶液，分别加入5mL不同浓度NaHSO3 探究反应物浓度对 D 溶液，观察并比较实验现象 反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 11.在一定条件下发生反应C0,(g)+3H,(g)三CHOH(g)+H,O(g),向一个容积为2L的恒容密 闭容器中充入1molC02和1molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.3v(H)=Y'运(CO) B.CO2的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂2mol碳氧双键，同时断裂3mol氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备H3的转化历程如图所示。下列 说法错误的是 H,0+0 N 步骤Ⅱ 步骤1 高温 熔融电解 LiOH 物质X 常温 NH, 步骤Ⅲ H,0 A.步骤Ⅱ中的反应属于人工固氮 B.HO为该历程中的中间产物 C.步骤II中的反应为：LiN+3HO=3LiOH+NH3t D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积钠与水反应剧烈，与 A 水中羟基氢更活泼 的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 无水乙醇反应平缓 盐析使蛋白质溶解 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 度减小 向葡萄糖溶液中加入2mL10%CuS04溶 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧 ①溶液未变蓝 D 化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水： 淀粉已完全水解 ②有砖红色沉淀生成 ②新制的Cu(OD2悬浊液、加热 A.A B.B C.C D.D 第4页共8页 14.己知硫代硫酸钠晶体(NaS2O3·5H0)的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主 要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（己知：空气足量时，氧化I的产物中铁 为十3价，空气不足时，氧化Ⅱ的产物中铁为十2价) 空气足量 纯碱溶液 氧化I →气体一 吸收 黄铁矿 热化合 操作M →Na,S,0,5HO 氧化Ⅱ 》单质X 润湿 单质X 空气不足 乙醇 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是FeS,,其中硫元素的化合价是-l价 B.若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C.相同质量的FS,在氧化I和氧化Ⅱ过程中消耗O2的质量比是11：2 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 COOH B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C-CH, C.用酸性KMnO,溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 CH,OH D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下44.8L气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 五氧化二钒(V,O,)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含VO3、MnO、Al,O?、 SiO2)为原料制备VO,的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸 烘干灼烧 →酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧← NH,VO3晶体 己知：①VO3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。②NH4VO3微溶于冷水，溶于热水， 不溶于乙醇。 第5页共8页 (1)“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是 (填字母)。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 (2)“滤液1”中通入过量的CO2生成的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)“滤渣2”的主要成分是MnCO3,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成MnCO? 的离子方程式 (4)洗涤NH4VO3晶体最好选用 (填“冷水”或“热水”或“乙醇”)，理由是 (5)煅烧H4VO?固体所用的仪器名称为 (6)“煅烧”过程中有NH生成，写出一种检验H的实验方法 17.(14分) 次磷酸钠(NH,PO,)是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小 组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷(P,)和烧碱溶液反应制备NH,PO2,同时生成PH气体，装置如图： ,烧碱溶液 N- 酸性 NaClo KMnO4 溶液 溶液 黄磷 磁力加热搅拌器 A B C D (1)装置A中盛放黄磷的仪器名称为 (2)装置A中发生反应P4+3NaOH+3HO=3 NaH2PO2+PH↑，该反应中氧化剂与还原剂 的质量比为 (3)装置B的作用是 (4)装置C中，PH3与NaClo溶液反应可生成HPO2和NaCl,该反应的化学方程式为 Ⅱ.次磷酸钠的性质探究 (5)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH,PO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表 面形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO,被氧化为二元弱酸HPO3,该反应的离子方程式为 (6)利用原电池原理探究H,PO,的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极 上H,PO,被氧化为HPO;,则负极的电极反应式为 第6页共8页 亚.次磷酸钠的纯度测定 (7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00L所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入 过量的30.00mL0.100mol·L1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100mol·L1 Na2S,O3溶液（相关反应方程式为：H,PO,+HO+I2=HPO+2H++2I,2S,O+I2= S4O。+2I),则产品纯度为 18.(14分) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程 及能量变化的示意图如下，用O0、OQ、《 积公别表示议、耳、。已知工业合 成氨：N(g)+3H2(g)三2NH3(g)是一个放热反应，下列说法正确的是 (填字母)。 99°g 777777777 9999999999999999 ① ③ 催化剂 催化剂 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成N-H极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：NOg)+4Hg)、≥5N(g)+HOg), 下列措施能加快正反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入He (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2,测得各物质的浓度与时间的关系如 图所示。 3.0● 2.5 2.0 15 用 1.0 0.5 丙 0.0 0 4 6810121416 时间/min 第7页共8页 ①甲代表 (填化学式)。 ②0-10min内，N2的转化率 H2的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③410min内，vH)= mol·L1minl。（保留两位小数) ④第10min时的v(H) 第4mimn时的vH)。(填“>”“<”或“=”) (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入1olN2 和3molH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 100% 刻 感 b 02345678910 压强MPa 当压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。 CH 催化剂 加热 聚乙烯 定条件 淀粉 催化剂CH,O酒化酶 C,HO O,、Cu C,H,OO,催化剂C,HO 加热 D E 加热↓浓硫酸 C,H,02 F 请回答下列问题： (1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为 :其中共 平面的原子最多有 个。 (2)写出BC的化学方程式 D的官能团名称为 (3)1molB与足量Na反应，生成H,的体积为 L(标准状况)。 (4)写出C与E反应生成F的化学方程式 ； 该反应的反应类型为 反应。 第8页共8页 》wfl§·乙¤ 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 事3请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5A®@回 9A®©D 13A®@D 2ABC☒D 6A®C回 10囚B©D 14因回©回 3 A B C D] 7A®g回 11A®CD 15 A]B]C]D 4ABC☑D可 8ABC☑可 12AB©D 非选择题（共55分） 16.￡14￡' ￡12' ￡22' ￡3E ￡a42' ￡52' ￡62 17.￡14 ￡1E' ￡22' ￡32 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§乙a1+nt2t 一 B 0.》m☐☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.￡a ￡4E' ￡5E ￡62 ￡72' 18.￡14￡ ￡a1E' ￡22' ￡32'￠ ￡4E' 19.￡13￡' ￡1E' ￡2 ￡32 ￡42 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tnt2t 高一化学答案详解 题号 2 9 4 5 6 8 答案 B 0 0 A D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C D A D B 1.A 【详解】A.硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，A错误。 2.B 【详解】A.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷，故A错误：C.醛基的结构简式：-CHO,故C错误： D.氯原子半径大于碳原子，故D错误。 3.D 【详解】A.铜与硫反应生成CuS,Cu元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1ol,反 应转移电子数为N,A错误；B.1个甲基（一CH)含9个电子，1ol甲基含有的电子数为9Ns,B错误： C.C,H,O可能为乙醇(CHCH,OH)或二甲醚(CH,OCH3),乙醇含5个C-H键，而二甲醚含6个C-H键， 46gC,H,O为1ol,但结构不确定，所以无法确定具体的C-H键数，C错误；D.甲醛HCHO)和乙酸 (CH3COOH)的实验式均为CHO,30gCHO即1 mol CH2O中氧原子数为N,D正确；故答案选D。 4.C 【详解】A.蚕丝织品为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，棉织品灼烧时无此现象，A正确：B,裂化汽 油不饱和，可与溴水发生加成反应褪色，B正确：C.蛋白质溶液和淀粉溶液均为胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，C错误；D.乙醇与新制的氢氧化铜互溶，无明显现象，乙醛与新制的氢氧化铜在加热条件下产 生砖红色的沉淀，乙酸常温下可以使新制的氢氧化铜溶解，且生成蓝色的溶液，D正确：故选C。 5.A 【详解】A.-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故HS与SO2能反应生成S,-3价的N元 素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH与NO2能在一定条件下反应生成N2,A正确；B.HCI 与NaCO3反应放热，而HCl与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误C.氧化镁的熔点很高，工 业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，C项错误；D.乙醇被酸性KMO4溶液氧化生 成乙酸，D错误：故答案选A。 6.D 【详解】A.甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 可观察到的现象有：气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光 直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故A错误；B.加热NH,CI分解生 成NH和HCI,二者在试管口遇冷会重新化合生成NH,C1,无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯 化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误；C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生 倒吸，故C错误；故答案选D。 第1页共4页 7.B 【详解】A.据分析可知，X可能为碳或硫或硫化氢或氨气或氮气，即可能为固体或无色气体，A正确：B.当 Z为NO2时，不是酸性氧化物，B错误；C.W可能为碳酸或亚硫酸或硫酸或硝酸，C正确；D.常温下 2HS(X)+S02(Z)→3S(Y)+2H0,D正确；答案选B。 8.C 【详解】②、③气体溶解，液体充满圆底烧瓶；设圆底烧瓶的体积为V,常温常压下的气体摩尔体积为Vm, 2V 2 2V ①中所得溶液的体积为V，溶液中溶质的物质的量为3汉，其浓度为3=马 -;②、③所得溶液中溶 3 2y Vm 3 公 P 质的浓度V=1:④得到溶液体积为5V,溶液中溶质物质的量为4乙，所得溶液中溶质的浓度为0,8Vm, VV 故选：C。 9.C 【详解】A.Mg作负极，CI移向Mg,故A正确；B.实验2中Al比Cu活泼，所以Al为负极，实验3 中A1比C活泼，所以Al为负极，都发生氧化反应，故B正确；C.A1可以和NaOH溶液反应，Mg不可 以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，A1为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e-+ 4OH=Al(OH4,故C错误；D.实验5中A1比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中 钝化，故D正确；综上所述答案为C。 10、A 【详解】B,探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度一致，通过改变草酸溶液的浓 度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，B错误；C.探究浓度对反应速 率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、一个是铁片，金属活泼性不同，存 在“金属种类”和“盐酸浓度”两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，不能达到目的，C错误；D.过 氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是NHSO,与HO2反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不 能探究浓度对反应速率的影响，D错误：故选A。 11.C 【详解】 A.vH)=3v(CO),A错误：B.本题中CO2的体积分数恒为50%，不是一个变量，B错误；C.正逆 反应速率相等，C正确：D.反应中不含有颜色的气体，D错误；故选C。 12.D 【分析】三步反应分别为4LiOH通电4Li计O+2IHO、6LiN,=2LiN、LiN+3H0=3 LIOH+NHt: 【详解】D.电解过程中，电能会有部分转化为热能等其他形式的能量，存在能量损耗，D错误。 13.A 【详解】B.醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误；C.加入的CSO4 溶液过量，而NaOH溶液不足，所以即便葡萄糖溶液未变质，也不能产生砖红色沉淀，C错误；D.淀粉 第2页共4页 和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制C(O)2加热有砖红色沉淀，但碱性条件 下碘水会失效（碘与碱反应），无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉已完全水解” 不可靠，D错误；故答案选A。 14.D 【详解】A.FS2中Fe为+2价，根据化合物总化合价为0，因此S为-1价，A正确：B.淡黄色固体单质 为S;S微溶于乙醇，B正确；C.足量空气氧化I中FS,被氧化为+3价铁的氧化物，空气不足的氧化Ⅱ 中Fe为+2价，产物为Fe0和单质S,2那eS,+0,高2Fe0+4S；氣化1的反应为 4eS,+110,高逗2Fe,0,+8s0,4 mol Fe,.消耗1mol0,:氧化Ⅱ中4 mol FeS,.消耗2mol0,:相同质量 FS2的物质的量相同，O2质量比等于物质的量比，即11：2，C正确： D.NS,O3溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结 晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 15.B 【详解】A.苯基不是官能团，A错误：C.碳碳双键和羟基均能被酸性MnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D.羧基、羟基均能与Na发生反应，1mol该有机物与足量的Na反 应，产生标况下22.4L气体，D错误：故选B。 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)Al(OH田3、HSiO3(2分) (3)Mn2++2HC0O?=MnC03l+CO2↑+H0(2分) (4)乙醇：(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (⑤)坩埚(2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H?（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸(2分) (4)2NaC1O+PH3 =H,PO,+2NaCl (2) (5)H2PO +Ni2++HO=Ni+HPO+H*() (6)HP0,-2e+3OH=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%（2分) 第3页共4页 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (④)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 【详解】 (1)a.使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确；b.断裂化学键均 需吸收能量，故②-→③过程，是吸热过程，但包括H-H键和N键的断裂，b错误；c.由图中可知， 不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 H3,c正确；d.合成氨反应是放热反应，故反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错 误；故答案为：ac。 (2)c.将产生的水蒸气及时移走，反应速率减慢，c不选；d.充入H,各物质浓度不变，反应速率不 变，d不选；故答案为：ab。 (3)0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5molL=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0moL、 丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L0.5mol/L,根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比， 则甲代表H2、乙代表NH、丙代表N2;第l0min时反应达到平衡状态，则有v(H2)y(H2),反应0min 到10min过程是建立平衡的过程，v(H2)逐渐减小，第10min时v逆(H2)大第4min时v(H2)。 (4)压强小于7MP时，随着压强增大，氨气体积分数增大，原因是：相同时间内，增大压强，反应速 率增大；压强大于7MP时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，原因可能是：压强过大，此时氨液 化（或压强过大，催化剂活性降低等）。 19.(13分) (1)CHCH-CH(2分) 7(2分) (②)C,H,0。酶→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基(2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④CH,COoH+CH,CH,OH浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) 第4页共4页高一化学答案详解 题号 2 9 4 5 6 8 答案 B 0 0 A D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C D A D B 1.A 【详解】A.硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，A错误。 2.B 【详解】A.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷，故A错误：C.醛基的结构简式：-CHO,故C错误： D.氯原子半径大于碳原子，故D错误。 3.D 【详解】A.铜与硫反应生成CuS,Cu元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1ol,反 应转移电子数为N,A错误；B.1个甲基（一CH)含9个电子，1ol甲基含有的电子数为9Ns,B错误： C.C,H,O可能为乙醇(CHCH,OH)或二甲醚(CH,OCH3),乙醇含5个C-H键，而二甲醚含6个C-H键， 46gC,H,O为1ol,但结构不确定，所以无法确定具体的C-H键数，C错误；D.甲醛HCHO)和乙酸 (CH3COOH)的实验式均为CHO,30gCHO即1 mol CH2O中氧原子数为N,D正确；故答案选D。 4.C 【详解】A.蚕丝织品为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，棉织品灼烧时无此现象，A正确：B,裂化汽 油不饱和，可与溴水发生加成反应褪色，B正确：C.蛋白质溶液和淀粉溶液均为胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，C错误；D.乙醇与新制的氢氧化铜互溶，无明显现象，乙醛与新制的氢氧化铜在加热条件下产 生砖红色的沉淀，乙酸常温下可以使新制的氢氧化铜溶解，且生成蓝色的溶液，D正确：故选C。 5.A 【详解】A.-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故HS与SO2能反应生成S,-3价的N元 素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH与NO2能在一定条件下反应生成N2,A正确；B.HCI 与NaCO3反应放热，而HCl与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误C.氧化镁的熔点很高，工 业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，C项错误；D.乙醇被酸性KMO4溶液氧化生 成乙酸，D错误：故答案选A。 6.D 【详解】A.甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 可观察到的现象有：气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光 直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故A错误；B.加热NH,CI分解生 成NH和HCI,二者在试管口遇冷会重新化合生成NH,C1,无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯 化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误；C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生 倒吸，故C错误；故答案选D。 第1页共4页 7.B 【详解】A.据分析可知，X可能为碳或硫或硫化氢或氨气或氮气，即可能为固体或无色气体，A正确：B.当 Z为NO2时，不是酸性氧化物，B错误；C.W可能为碳酸或亚硫酸或硫酸或硝酸，C正确；D.常温下 2HS(X)+S02(Z)→3S(Y)+2H0,D正确；答案选B。 8.C 【详解】②、③气体溶解，液体充满圆底烧瓶；设圆底烧瓶的体积为V,常温常压下的气体摩尔体积为Vm, 2V 2 2V ①中所得溶液的体积为V，溶液中溶质的物质的量为3汉，其浓度为3=马 -;②、③所得溶液中溶 3 2y Vm 3 公 P 质的浓度V=1:④得到溶液体积为5V,溶液中溶质物质的量为4乙，所得溶液中溶质的浓度为0,8Vm, VV 故选：C。 9.C 【详解】A.Mg作负极，CI移向Mg,故A正确；B.实验2中Al比Cu活泼，所以Al为负极，实验3 中A1比C活泼，所以Al为负极，都发生氧化反应，故B正确；C.A1可以和NaOH溶液反应，Mg不可 以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，A1为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e-+ 4OH=Al(OH4,故C错误；D.实验5中A1比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中 钝化，故D正确；综上所述答案为C。 10、A 【详解】B,探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度一致，通过改变草酸溶液的浓 度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，B错误；C.探究浓度对反应速 率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、一个是铁片，金属活泼性不同，存 在“金属种类”和“盐酸浓度”两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，不能达到目的，C错误；D.过 氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是NHSO,与HO2反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不 能探究浓度对反应速率的影响，D错误：故选A。 11.C 【详解】 A.vH)=3v(CO),A错误：B.本题中CO2的体积分数恒为50%，不是一个变量，B错误；C.正逆 反应速率相等，C正确：D.反应中不含有颜色的气体，D错误；故选C。 12.D 【分析】三步反应分别为4LiOH通电4Li计O+2IHO、6LiN,=2LiN、LiN+3H0=3 LIOH+NHt: 【详解】D.电解过程中，电能会有部分转化为热能等其他形式的能量，存在能量损耗，D错误。 13.A 【详解】B.醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误；C.加入的CSO4 溶液过量，而NaOH溶液不足，所以即便葡萄糖溶液未变质，也不能产生砖红色沉淀，C错误；D.淀粉 第2页共4页 和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制C(O)2加热有砖红色沉淀，但碱性条件 下碘水会失效（碘与碱反应），无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉已完全水解” 不可靠，D错误；故答案选A。 14.D 【详解】A.FS2中Fe为+2价，根据化合物总化合价为0，因此S为-1价，A正确：B.淡黄色固体单质 为S;S微溶于乙醇，B正确；C.足量空气氧化I中FS,被氧化为+3价铁的氧化物，空气不足的氧化Ⅱ 中Fe为+2价，产物为Fe0和单质S,2那eS,+0,高2Fe0+4S；氣化1的反应为 4eS,+110,高逗2Fe,0,+8s0,4 mol Fe,.消耗1mol0,:氧化Ⅱ中4 mol FeS,.消耗2mol0,:相同质量 FS2的物质的量相同，O2质量比等于物质的量比，即11：2，C正确： D.NS,O3溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结 晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 15.B 【详解】A.苯基不是官能团，A错误：C.碳碳双键和羟基均能被酸性MnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D.羧基、羟基均能与Na发生反应，1mol该有机物与足量的Na反 应，产生标况下22.4L气体，D错误：故选B。 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)Al(OH田3、HSiO3(2分) (3)Mn2++2HC0O?=MnC03l+CO2↑+H0(2分) (4)乙醇：(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (⑤)坩埚(2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H?（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸(2分) (4)2NaC1O+PH3 =H,PO,+2NaCl (2) (5)H2PO +Ni2++HO=Ni+HPO+H*() (6)HP0,-2e+3OH=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%（2分) 第3页共4页 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (④)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 【详解】 (1)a.使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确；b.断裂化学键均 需吸收能量，故②-→③过程，是吸热过程，但包括H-H键和N键的断裂，b错误；c.由图中可知， 不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 H3,c正确；d.合成氨反应是放热反应，故反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错 误；故答案为：ac。 (2)c.将产生的水蒸气及时移走，反应速率减慢，c不选；d.充入H,各物质浓度不变，反应速率不 变，d不选；故答案为：ab。 (3)0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5molL=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0moL、 丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L0.5mol/L,根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比， 则甲代表H2、乙代表NH、丙代表N2;第l0min时反应达到平衡状态，则有v(H2)y(H2),反应0min 到10min过程是建立平衡的过程，v(H2)逐渐减小，第10min时v逆(H2)大第4min时v(H2)。 (4)压强小于7MP时，随着压强增大，氨气体积分数增大，原因是：相同时间内，增大压强，反应速 率增大；压强大于7MP时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，原因可能是：压强过大，此时氨液 化（或压强过大，催化剂活性降低等）。 19.(13分) (1)CHCH-CH(2分) 7(2分) (②)C,H,0。酶→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基(2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④CH,COoH+CH,CH,OH浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) 第4页共4页高一化学答案详解 题号 2 4 ⑤ 6 1 8 答案 A B D o A 0 B c 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C 0 A D B 1.A 【详解】A.硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用，A错误。 2.B 【详解】A.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷，故A错误：C.醛基的结构简式：-CHO,故C错误： D.氯原子半径大于碳原子，故D错误。 3.D 【详解】A.铜与硫反应生成CuS,Cu元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1ol,反 应转移电子数为N,A错误；B.1个甲基（一CH)含9个电子，1ol甲基含有的电子数为9Ns,B错误： C.C,H,O可能为乙醇(CHCH,OH)或二甲醚(CH,OCH3),乙醇含5个C-H键，而二甲醚含6个C-H键， 46gC,H,O为1ol,但结构不确定，所以无法确定具体的C-H键数，C错误；D.甲醛HCHO)和乙酸 (CH3COOH)的实验式均为CHO,30gCHO即1 ol CH2O中氧原子数为NA,D正确；故答案选D。 4.C 【详解】A.蚕丝织品为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，棉织品灼烧时无此现象，A正确：B.裂化汽 油不饱和，可与溴水发生加成反应褪色，B正确；C.蛋白质溶液和淀粉溶液均为胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，C错误；D.乙醇与新制的氢氧化铜互溶，无明显现象，乙醛与新制的氢氧化铜在加热条件下产 生砖红色的沉淀，乙酸常温下可以使新制的氢氧化铜溶解，且生成蓝色的溶液，D正确；故选C。 5.A 【详解】A.-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故HS与SO2能反应生成S,-3价的N元 素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2,A正确；B.HCI 与NaCO3反应放热，而HCI与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误C.氧化镁的熔点很高，工 业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，C项错误；D.乙醇被酸性KMO4溶液氧化生 成乙酸，D错误：故答案选A。 6.D 【详解】A.甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 可观察到的现象有：气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光 直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故A错误；B.加热H,CI分解生 成H和HCI,二者在试管口遇冷会重新化合生成NHCl,无法收集得到氨气，实验室制氨气需要加热氯 化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误；C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生 倒吸，故C错误；故答案选D。 第1页共4页 7.B 【详解】A.据分析可知，X可能为碳或硫或硫化氢或氨气或氮气，即可能为固体或无色气体，A正确；B.当 Z为NO2时，不是酸性氧化物，B错误；C,W可能为碳酸或亚硫酸或硫酸或硝酸，C正确：D,常温下 2HSX)+S02(Z→3S(Y)+2H0,D正确：答案选B。 8.C 【详解】②、③气体溶解，液体充满圆底烧瓶：设圆底烧瓶的体积为V,常温常压下的气体摩尔体积为'， 2V 2V ①中所得溶液的体积为，，溶液中溶质的物质的量为亚·其浓度为3北= -；②、③所得溶液中溶 3 2y V 3 V 质的浓度-1：④得到溶液体积为5，溶液中溶质物质的量为4又，所得溶液中溶质的浓度为0.8， VV 故选：C。 9.C 【详解】A.Mg作负极，CI移向Mg,故A正确：B.实验2中A1比Cu活泼，所以A1为负极，实验3 中Al比C活泼，所以Al为负极，都发生氧化反应，故B正确：C.AI可以和NaOH溶液反应，Mg不可 以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e+ 4OH=A1(OH)4,故C错误；D.实验5中A1比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中 钝化，故D正确：综上所述答案为C。 10、A 【详解】B.探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度一致，通过改变草酸溶液的浓 度（需过量）来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，B错误；C.探究浓度对反应速 率的影响，需要控制其他条件完全相同，该实验中一个反应物是镁片、一个是铁片，金属活泼性不同，存 在“金属种类”和“盐酸浓度”两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，不能达到目的，C错误：D.过 氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是NHSO3与HO2反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不 能探究浓度对反应速率的影响，D错误：故选A。 11.C 【详解】 A.vH)=3运(C0),A错误；B.本题中CO2的体积分数恒为50%，不是一个变量，B错误；C.正逆 反应速率相等，C正确；D.反应中不含有颜色的气体，D错误；故选C。 12.D 【分析】三步反应分别为4LiOH通电4Li计O+2HO、6Li计N=2LiN、LiN+3H0=3 LiOH-NH: 【详解】D.电解过程中，电能会有部分转化为热能等其他形式的能量，存在能量损耗，D错误。 13.A 【详解】B.醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误；C.加入的CuSO4 溶液过量，而NaOH溶液不足，所以即便葡萄糖溶液未变质，也不能产生砖红色沉淀，C错误；D.淀粉 第2页共4页 和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制C(OD2加热有砖红色沉淀，但碱性条件 下碘水会失效（碘与碱反应），无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉已完全水解” 不可靠，D错误；故答案选A。 14.D 【详解】A.FS2中Fe为+2价，根据化合物总化合价为0，因此S为-1价，A正确：B.淡黄色固体单质 为S:S微溶于乙醇，B正确：C.足量空气氧化I中FS,被氧化为+3价铁的氧化物，空气不足的氧化Ⅱ 中Fe为+2价，产物为Fe0和单质S,2es,+0,商兰2e0+48,氧化1的反应为 4eS,+10,高2Fe,0,+8S0,4 mol Fe,消耗1mol0,;氧化Ⅱ中4 mnolFeS,.消耗2mol0,:相同质量 FS2的物质的量相同，O2质量比等于物质的量比，即11：2，C正确： D.NS,O3溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结 晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 15.B 【详解】A.苯基不是官能团，A错误：C.碳碳双键和羟基均能被酸性MnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在，C错误；D.羧基、羟基均能与Na发生反应，1mol该有机物与足量的Na反 应，产生标况下22.4L气体，D错误：故选B。 16.(14分) (1)abcd(2分) (2)Al(OH田3、HSiO3（2分) (3)Mn2++2HC0?=MnC03+C02↑+H0(2分) (4)乙醇：(2分) 减少NH4VO3的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥。(2分) (⑤)坩埚(2分) (⑥)取一张湿润的红色石蕊试纸，靠近待测气体，若变蓝则为H?(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产 生大量白烟则为氨气)(2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分) (2)1:3(2分) (3)作安全瓶，防倒吸（2分) (4)2NaClO+PH3 =HPO,+2NaCl (2) (5)H2PO,+Ni2++H2O=Ni+HPO+H+( (6)HP0,-2e+3OH=HPO}+2H0(2分) (7)52.8%(2分) 第3页共4页 18.(14分) (1)ac(2分) (2)ab(2分) (3)①H2(2分)②=(2分)③0.17(2分)④<(2分) (4)压强过大，此时氨气液化。(2分)（其他合理答案，可酌情给分） 【详解】 (1)a.使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确：b.断裂化学键均 需吸收能量，故②→③过程，是吸热过程，但包括H-H键和NN键的断裂，b错误；c.由图中可知， 不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，故③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 H3,c正确：d.合成氨反应是放热反应，故反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错 误；故答案为：ac。 (2)c.将产生的水蒸气及时移走，反应速率减慢，c不选；d.充入He,各物质浓度不变，反应速率不 变，d不选；故答案为：ab。 (3)0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、 丙的物质的量浓度减少1.0molL-0.5moL=0.5molL,根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比， 则甲代表H、乙代表NH、丙代表N2:第10min时反应达到平衡状态，则有v(H2)运(H2),反应0min 到10min过程是建立平衡的过程，v(H2)逐渐减小，第10min时v逆(H2)第4nin时v(H2)。 (4)压强小于7P时，随着压强增大，氨气体积分数增大，原因是：相同时间内，增大压强，反应速 率增大：压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，原因可能是：压强过大，此时氨液 化（或压强过大，催化剂活性降低等）。 19.(13分) (1)CH3CH=CH(2分) 7(2分) (2)C,H,0。醇→2C,H,0H+2C0,个(2分) 醛基（2分) 葡萄糖 (3)56(2分) (④CH,CoOH+CH,CH,0H浓酸CH,CO0CH,CH,+H,0(2分) 酯化或取代(1分) △ 第4页共4页》ofl§·乙a 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作容，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚®@回 9囚®©D 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10A®© 回 14因回@回 3 A B C D] 7A®©回 11A®@回 15 A]B]C]D 4 AB C]D] 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.￡14￡' ￡12 ￡22 ￡3E ￡a42' ￡52' ￡6E 17.￡14 ￡1E' ￡22' ￡32 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 flS乙口1丰nt2t B 0.》m☐☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.￡ū ￡a4E' ￡5E ￡62 ￡72' 18.￡14￡ ￡1E ￡2 ￡32'￠ ￡4E' 19.￡13￡' ￡1E' ￡2E' ￡32 ￡42 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tt2t