精品解析：湖北省部分省级示范高中2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

湖北省部分省级示范高中2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Si28 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处有化学，下列说法正确的是 A. 辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 B. 抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C. 我国是稀土大国，稀土元素既有金属元素，又有非金属元素 D. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 2. 下列化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 水杨酸的分子式： C. 硅酸盐中存在硅氧四面体结构： D. 乙炔的球棍模型： 3. 自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作用到的下列仪器均含有的化学材料为 A. 金属材料 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 功能高分子材料 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，15 g甲基()所含的电子数为 B. 等物质的量的丙烯和环丙烷含有的电子数均为 C. 1 mol乙醇和足量乙酸可以生成个乙酸乙酯分子 D. 标准状况下，中所含的氯原子数为 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 理发师给顾客烫头发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 B 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸是弱酸 C 使用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 6. 下列生产、生活中涉及的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： B. 氨气溶于水呈碱性是因为存在平衡： C. 以异戊二烯为单体合成橡胶： D. 石油裂化 7. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙直接放在洁厕灵中不会发生化学反应 B. 铅笔芯没有参与反应，可以换成木棒 C. 电子由铁钥匙流出，经过灯泡流向铅笔芯，再流回钥匙 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 8. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. 乙烯能使溴水褪色，则丙烯、聚乙烯都能使溴水褪色 B. 植物油在碱性条件下能水解，则石蜡油在一定条件下也能水解 C. 乙醇能被催化氧化为乙醛，则甲醇能被催化氧化为甲醛 D. 石油的分馏是物理变化，则煤的干馏是物理变化 9. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 海水提镁主要发生非氧化还原反应，提溴主要是氧化还原反应 B. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C. 工业上常用电解熔融制得Mg，可类比该方法电解熔融制得Al D. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 10. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③可在有氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质有和焦炭 D. 如上制取粗硅以后必须制备高纯硅，是因为晶体硅中的杂质影响其导电性能 11. 某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A. 试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B. 甲乙防倒吸装置均有利于产物被饱和碳酸钠溶液充分吸收，不形成分层现象 C. 装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失得少 D. 生成的乙酸乙酯的结构简式为 12. 一定温度下，在2 L的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. 的体积分数不再发生变化 D. 与的生成速率之比不再变化 13. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 1 mol N与足量Na反应产生(标准状况下) 14. 下列实验操作和结论均正确的是 A.搅拌后，烧瓶壁会变冷，说明环境从该反应吸收了热量 B.在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C.反应结束后，取少量试管内溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生，则说明与发生了取代反应 D.图甲实验可比较和对分解的催化效果，图乙可定量测定反应速率 A. A B. B C. C D. D 15. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A. d和c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液都先变红后褪色 B. 向溶液中先通入d或a，再通入c′，产生的白色沉淀相同 C. 工业上通过来制备 D. c、d、c′、d′均是酸性氧化物 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 （1）下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料：__________，正极材料：__________，电解质溶液：__________或__________。 （2）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电和环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为_________L。 （3）1909年德国化学家哈伯经过反复实验研究出合成氨的条件，1913年实现工业化生产，合成氨一直是人工固氮的最主要方式。 ①合成氨原料气通常由石油裂解气获得，某含34个氢原子链状烷烃是制氢原料之一，则该烃分子式为__________。 ②现在化学家们研究电化学方法和合成氨(如下图)，则气体a是__________(填化学式)，电极2发生的电极反应为_______________。 17. 现代社会高度依赖能源供应，而化学反应中的能量变化是能源利用的核心。化石燃料发电、氢燃料电池汽车、手机锂电池等均涉及化学能与热能、电能的转化。请结合以下与能量相关的实际情景回答下列问题： （1）下图为和充分反应生成的能量变化图。若分解1 mol NO需要____________(填“吸收”或“释放”)____________kJ能量。 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 上述3个实验反应装置中不能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的反应装置是____________(填装置序号) （3）I．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料——甲醇()。反应原理：。在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图： ①第3 min时，_____________________填“>”，“＜”或“=”)；前反应速率_____________________；起始状态与平衡状态容器内的压强之比为_____________________。 Ⅱ．催化剂作用下，也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 ②催化剂的最佳活性温度是____________；后，乙酸生成速率增大的主要原因是________________。 18. 硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 （1）硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生和互为____________(填“同位素”或“同素异形体”或“同分异构体”)，该转化过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是____________(填标号)。 A.　　　B.CuS　　　C.FeS （3）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置I的作用是_____________________(写出两点)。 ②装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是______________(填字母)。 A.NaOH溶液　　B.水　　C.98．3％浓硫酸 ③装置III发生的反应与大气中形成硫酸型酸雨的反应相同。该过程的总化学方程式为_______________________________。 （4）某同学用下图所示装置测定空气中的含量。 当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为______________。(用含V代数式表示) 19. 有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。 （1）“笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 ①《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”枯木含有纤维素，纤维素属于______________。 a.维生素　　b.糖类　　　c.油脂 ②《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。…取松烟为者，居十之九、”松烟(炭黑)由松木____________________(填“完全”或“不完全”)燃烧形成，用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是____________________。 （2）《齐民要术》中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示： 回答下列问题： ③葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作______________________(填一种用途即可)。下列属于乙醇同分异构体的是__________________(选填编号)，属于乙醇同系物的是___________(选填编号)。 A.　B.　C.甲醇　D.　E. ④写出在实验室中发生反应①的化学方程式：________________________，该反应的类型是________。 ⑤米饭的主要成分是淀粉，为探究淀粉的水解程度设计如下实验： 试管II加碘水后溶液未变蓝，是否一定说明淀粉已完全水解____________(填“是”或“否”)；说明理由________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分省级示范高中2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Si28 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处有化学，下列说法正确的是 A. 辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 B. 抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C. 我国是稀土大国，稀土元素既有金属元素，又有非金属元素 D. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．辣椒油属于高级脂肪酸甘油酯（油脂类），油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A正确； B．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，易被氧化，因此可消耗氧气作抗氧化剂，选项描述“不易被氧化”错误，B错误； C．稀土元素是镧系元素加上钪、钇共17种元素的统称，全部为金属元素，不存在非金属元素，C错误； D．乙二胺四乙酸铁钠在铁强化酱油中是用于补充铁元素的营养强化剂，不属于增味剂，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 水杨酸的分子式： C. 硅酸盐中存在硅氧四面体结构： D. 乙炔的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，无额外括号和电荷，给出的电子式符合羟基的结构特点，A正确； B．给出的是水杨酸的结构简式，分子式是仅用元素符号和数字表示分子组成的式子，水杨酸的分子式为，该选项将结构简式表述为分子式，B错误； C．硅酸盐的基本结构单元是硅氧四面体，Si位于中心，4个O位于四面体顶点，给出的结构符合其特点，C正确； D．乙炔为直线形结构，含碳碳三键，且碳原子半径大于氢原子，给出的球棍模型符合乙炔的结构，D正确； 故答案选B。 3. 自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作用到的下列仪器均含有的化学材料为 A. 金属材料 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 功能高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】本次操作用到的研钵为陶瓷材质，漏斗、烧杯均为玻璃材质，两种材质的主要成分均为硅酸盐，且不含有金属材料，不含有机高分子材料，功能高分子材料属于有机高分子材料，所以也不含功能高分子材料，故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，15 g甲基()所含的电子数为 B. 等物质的量的丙烯和环丙烷含有的电子数均为 C. 1 mol乙醇和足量乙酸可以生成个乙酸乙酯分子 D. 标准状况下，中所含的氯原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基（）的摩尔质量为15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol，1个甲基含个电子，故所含电子总数为，A正确； B．丙烯和环丙烷分子式均为，1个分子含24个电子，但选项未给出具体物质的量，无法确定电子数为，B错误； C．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的乙酸乙酯分子数小于，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数为，D错误； 故选A。 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 理发师给顾客烫头发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 B 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸是弱酸 C 使用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烫发的原理是烫发药水使头发蛋白质中的二硫键发生断裂，调整发型后再重新形成二硫键固定形状，二者有关联，A不符合题意； B．用白醋清洗水垢是利用乙酸的酸性强于碳酸，可将水垢中碳酸钙、氢氧化镁转化为可溶性盐，与乙酸是弱酸无直接关联，B符合题意； C．聚乳酸在自然界可生物降解，用其制造包装材料可减少白色污染，二者有关联，C不符合题意； D．秸秆、厨余垃圾发酵可得到主要成分为的沼气，具有可燃性可作燃料，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 下列生产、生活中涉及的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： B. 氨气溶于水呈碱性是因为存在平衡： C. 以异戊二烯为单体合成橡胶： D. 石油裂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时正极得到电子，与、反应生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．氨气溶于水先与水结合生成，部分电离产生使溶液呈碱性，平衡表达式正确，B正确； C．异戊二烯发生加聚反应时为1,4-加聚，主链应保留碳碳双键，题给产物无碳碳双键；正确的化学方程式应为n，题给产物无碳碳双键，结构错误，C错误； D．石油裂化是长链烃在催化剂、加热加压条件下断裂为短链烃，该反应原子守恒，反应条件正确，D正确； 故答案选C。 7. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙直接放在洁厕灵中不会发生化学反应 B. 铅笔芯没有参与反应，可以换成木棒 C. 电子由铁钥匙流出，经过灯泡流向铅笔芯，再流回钥匙 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁厕灵为酸性物质，铁是活泼金属，可直接与酸发生化学反应，A错误； B．铅笔芯主要成分为石墨，具有导电性，作原电池正极，木棒为绝缘体不能导电，无法替换铅笔芯，B错误； C．电子仅能在外电路（导线、灯泡）中定向移动，不能通过电解质溶液流回铁钥匙，C错误； D．铁钥匙为原电池负极，失电子发生氧化反应逐渐溶解变细；铅笔芯为正极，酸性条件下H+在正极得电子生成H2，表面有气泡产生，D正确； 故选D。 8. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. 乙烯能使溴水褪色，则丙烯、聚乙烯都能使溴水褪色 B. 植物油在碱性条件下能水解，则石蜡油在一定条件下也能水解 C. 乙醇能被催化氧化为乙醛，则甲醇能被催化氧化为甲醛 D. 石油的分馏是物理变化，则煤的干馏是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键能与溴加成使溴水褪色，丙烯也含碳碳双键可使溴水褪色，但聚乙烯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误； B．植物油属于酯类，碱性条件下可发生水解反应，石蜡油是烃类混合物，不能发生水解反应，B错误； C．乙醇中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，可被催化氧化为乙醛；甲醇中与羟基相连的碳原子上有3个氢原子，能被催化氧化为甲醛，C正确； D．石油分馏是利用各组分沸点不同分离的过程，属于物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 9. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 海水提镁主要发生非氧化还原反应，提溴主要是氧化还原反应 B. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C. 工业上常用电解熔融制得Mg，可类比该方法电解熔融制得Al D. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提镁的过程中，沉镁、酸溶步骤均为非氧化还原反应，仅最后电解熔融氯化镁为氧化还原反应，故主要发生非氧化还原反应；提溴过程中Cl2氧化Br-、SO2还原Br2、Cl2再次氧化Br-均为氧化还原反应，故提溴主要是氧化还原反应，A正确； B．石灰乳廉价易得，可电离出OH-，使苦卤中的转化为沉淀实现沉镁，B正确； C．是离子化合物，熔融状态可导电，工业上电解熔融制Mg；但是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不导电，无法通过电解熔融制Al，工业上用电解熔融氧化铝制Al，C错误； D．粗盐提纯后得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可生产烧碱，以NaCl为原料通过侯氏制碱法可生产纯碱，D正确； 故答案选C。 10. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③可在有氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质有和焦炭 D. 如上制取粗硅以后必须制备高纯硅，是因为晶体硅中的杂质影响其导电性能 【答案】D 【解析】 【分析】高纯硅制备涉及以下三个反应： ①制备粗硅：， ②粗硅提纯： ， ③还原得到高纯硅： ，据此分析。 【详解】A．流程②中涉及生成、流程③中反应物有，高温下、都能与氧气反应，甚至遇氧气会发生爆炸，因此②③不能在有氧条件下进行，A错误； B．光导纤维的主要成分为，高纯硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池等，B错误； C．反应②生成，反应③生成，二者可循环利用，但焦炭在反应①中转化为，无法循环，C错误； D．晶体硅是半导体材料，杂质会显著影响其导电性能，因此粗硅必须提纯得到高纯硅才能用于芯片制造，D正确； 故选D。 11. 某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A. 试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B. 甲乙防倒吸装置均有利于产物被饱和碳酸钠溶液充分吸收，不形成分层现象 C. 装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失得少 D. 生成的乙酸乙酯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会放出大量热，试剂添加顺序应为先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，先加浓硫酸易导致液体飞溅引发危险，A错误； B．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，因此反应后会出现分层现象，B错误； C．装置甲为直接加热，装置乙为水浴加热，水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，可减少低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确； D．酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中位于乙酸的羟基中，反应后进入水中，生成的乙酸乙酯结构简式为，D错误； 故选C。 12. 一定温度下，在2 L的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再发生变化 B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. 的体积分数不再发生变化 D. 与的生成速率之比不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为气体分子数增加的反应，反应②为气体分子数减少的反应，恒容条件下压强为随反应进行变化的变量，压强不变说明反应达到平衡，A不符合题意； B．反应①有固体C参与，气体总质量为随反应进行变化的变量，容器体积固定，因此气体密度为变量，密度不变说明反应达到平衡，B不符合题意； C．的体积分数随反应进行发生变化，属于变量，其值不变说明反应达到平衡，C不符合题意； D．由反应②的系数可知，与均为正反应产物，二者生成速率之比始终为，是固定值，因此该比值不变不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 13. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 1 mol N与足量Na反应产生(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式计算，有机物N的分子式为，不是，A错误； B．分子中羧基、羟基可发生酯化反应（属于取代反应），碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键共3种官能团，C正确； D．1mol N含有1mol羧基和1mol羟基，二者均能与Na反应生成，共生成1mol ，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故答案选A。 14. 下列实验操作和结论均正确的是 A.搅拌后，烧瓶壁会变冷，说明环境从该反应吸收了热量 B.在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C.反应结束后，取少量试管内溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生，则说明与发生了取代反应 D.图甲实验可比较和对分解的催化效果，图乙可定量测定反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的反应为吸热反应，烧瓶壁变冷是反应体系从环境吸收热量，并非环境从反应吸收热量，A错误； B．加热时Cu与反应生成黑色CuO，乙醇蒸气与热CuO反应将CuO还原为红色Cu，鼓入空气时Cu又被氧化为CuO，因此出现黑红交替的现象，B正确； C．未完全反应的溶于水也会电离出，滴加溶液同样会产生白色沉淀，不能证明与发生了取代反应，C错误； D．图甲中两组实验除阳离子不同外，阴离子（、）也不同，变量不唯一，无法比较和的催化效果；图乙缺少计时工具，且滴加液体时会排出装置内空气，无法准确测定反应速率，D错误； 故选B。 15. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A. d和c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液都先变红后褪色 B. 向溶液中先通入d或a，再通入c′，产生的白色沉淀相同 C. 工业上通过来制备 D. c、d、c′、d′均是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据化合价和物质分类推出各物质：含N系列中a为、b为、c为、d为、e为；含S系列中c'为、d'为； 【详解】A．d是，与水反应生成硝酸，硝酸有酸性和强氧化性，通入石蕊溶液先变红后褪色；c'是，不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊溶液只变红不褪色，A错误； B．先通入d（NO2），生成的硝酸将氧化为，得到沉淀；先通入a（），溶液呈碱性，与反应生成，得到沉淀，沉淀不相同，B错误； C．工业制硝酸的流程为：氨气催化氧化生成，与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，对应的转化，C正确； D．c是、d是，二者均不能与碱反应只生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 （1）下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料：__________，正极材料：__________，电解质溶液：__________或__________。 （2）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电和环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为_________L。 （3）1909年德国化学家哈伯经过反复实验研究出合成氨的条件，1913年实现工业化生产，合成氨一直是人工固氮的最主要方式。 ①合成氨原料气通常由石油裂解气获得，某含34个氢原子链状烷烃是制氢原料之一，则该烃分子式为__________。 ②现在化学家们研究电化学方法和合成氨(如下图)，则气体a是__________(填化学式)，电极2发生的电极反应为_______________。 【答案】（1） ①. 锌片 ②. 铜片 ③. 食醋 ④. 番茄 （2）67.2 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 构成原电池的基本条件是：两个活泼性不同的电极、电解质溶液以及闭合回路；在提供的物品中，锌片比铜片活泼，因此锌片作负极，铜片作正极；食醋和番茄（含有机酸）的水溶液中含有自由移动的离子，可以导电，因此均可作为电解质溶液； 【小问2详解】 在一氧化氮-空气燃料电池中，在负极失电子生成 ， 在正极得电子生成 ；该电池的总反应方程式为：；根据化学方程式可知，每生成 ，需要消耗 ；在标准状况下，消耗 的体积为 ； 【小问3详解】 ① 链状烷烃的通式为 ；已知该烷烃含有34个氢原子，即 ，解得 ；因此，该烃的分子式为 ； ② 根据图示，外电路中电子（）从电极1流向电极2，说明电极1是失电子的负极，电极2是得电子的正极；在 和 合成氨的反应中， 发生氧化反应失电子， 发生还原反应得电子；因此，通入负极（电极1）的气体a是 ；通入正极（电极2）的气体b是 ；由于电解质溶液为碱性的 溶液， 在正极得电子并与水反应生成 和 ，其电极反应式为：。 17. 现代社会高度依赖能源供应，而化学反应中的能量变化是能源利用的核心。化石燃料发电、氢燃料电池汽车、手机锂电池等均涉及化学能与热能、电能的转化。请结合以下与能量相关的实际情景回答下列问题： （1）下图为和充分反应生成的能量变化图。若分解1 mol NO需要____________(填“吸收”或“释放”)____________kJ能量。 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 上述3个实验反应装置中不能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的反应装置是____________(填装置序号) （3）I．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料——甲醇()。反应原理：。在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图： ①第3 min时，_____________________填“>”，“＜”或“=”)；前反应速率_____________________；起始状态与平衡状态容器内的压强之比为_____________________。 Ⅱ．催化剂作用下，也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 ②催化剂的最佳活性温度是____________；后，乙酸生成速率增大的主要原因是________________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 90 （2）Ⅲ （3） ①. > ②. 0.25 mol∙L-1∙min-1 ③. 8:5 ④. 250℃ ⑤. 温度升高对速率的影响超过了催化剂活性降低对速率的影响 【解析】 【小问1详解】 由图的能量变化可知，断裂 和 的化学键共需要吸收 的能量，而形成 的化学键会释放 的能量；因此，生成 的总反应吸收了 的能量；逆向来看，分解 会释放 的能量，故分解 需要释放 的能量； 【小问2详解】 装置I和Ⅱ中，反应均在内部独立的小试管中进行，若反应放热，会使外部密闭容器（锥形瓶乙或大试管丁）内的空气受热膨胀，从而通过U型管液面呈现左低右高或导管口冒气泡的现象来证明反应放热；而装置Ⅲ中，反应直接在大试管己中进行，铜与浓硝酸反应会生成二氧化氮气体，气体本身的生成就会导致装置内压强增大而产生气泡，因此无法单纯通过冒气泡的现象来区分是反应放热还是生成气体导致的压强变化，故不能达到探究目的； 【小问3详解】 ① 第 时， 的浓度仍在不断增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，故正反应速率大于逆反应速率，即 。 前 内， 的浓度变化量 ；根据化学计量数之比等于反应速率之比， 的浓度变化量 ，则 ； 起始时气体总物质的量为 ；平衡时， 剩余 ， 剩余 ，生成的 和 均为 ，平衡时气体总物质的量为 ；恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即 ； ② 由图可知，在 时乙酸的生成速率出现局部峰值，说明此时催化剂的活性最高，即最佳活性温度为 ； 后，虽然催化剂活性可能降低，但温度升高成为影响反应速率的主导因素，温度升高使得反应速率加快。 18. 硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 （1）硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生和互为____________(填“同位素”或“同素异形体”或“同分异构体”)，该转化过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是____________(填标号)。 A.　　　B.CuS　　　C.FeS （3）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置I的作用是_____________________(写出两点)。 ②装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是______________(填字母)。 A.NaOH溶液　　B.水　　C.98．3％浓硫酸 ③装置III发生的反应与大气中形成硫酸型酸雨的反应相同。该过程的总化学方程式为_______________________________。 （4）某同学用下图所示装置测定空气中的含量。 当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为______________。(用含V代数式表示) 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 化学 （2）B （3） ①. 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 ②. C ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 S2和S8是同种元素（S）组成的不同单质，互为同素异形体； 反应4S2(g)=S8(l)有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 S的氧化性较弱，和Cu反应生成Cu2S（硫化亚铜），而不是CuS； 和Ag生成Ag2S，和Fe生成FeS；所以不可能的是B； 【小问3详解】 ①装置I（浓硫酸洗气瓶）的作用：浓硫酸干燥气体，所以：干燥SO2和O2；使两种气体充分混合；通过观察气泡控制气体流速（写出两点即可）； ②吸收SO3：工业用98.3%浓硫酸吸收（防止形成酸雾），选C； ③硫酸型酸雨总反应：2SO2 + O2+ 2H2O = 2H2SO4； 【小问4详解】 反应：5SO2 + 2 + 2H2O = 5 + 2Mn2+ + 4H+；n(KMnO4)=0.02 L×0.001 mol/L=2×10-5 mol；由比例：n(SO2)=n(KMnO4)=×2×10-5=5×10-5 mol；标况下V(SO2)=5×10-5 mol×22.4 L/mol=1.12×10-3 L=1.12 mL；空气体积是V mL，体积分数= ×100%。 19. 有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。 （1）“笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 ①《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”枯木含有纤维素，纤维素属于______________。 a.维生素　　b.糖类　　　c.油脂 ②《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。…取松烟为者，居十之九、”松烟(炭黑)由松木____________________(填“完全”或“不完全”)燃烧形成，用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是____________________。 （2）《齐民要术》中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示： 回答下列问题： ③葡萄糖发酵生成乙醇这一转化过程可用作______________________(填一种用途即可)。下列属于乙醇同分异构体的是__________________(选填编号)，属于乙醇同系物的是___________(选填编号)。 A.　B.　C.甲醇　D.　E. ④写出在实验室中发生反应①的化学方程式：________________________，该反应的类型是________。 ⑤米饭的主要成分是淀粉，为探究淀粉的水解程度设计如下实验： 试管II加碘水后溶液未变蓝，是否一定说明淀粉已完全水解____________(填“是”或“否”)；说明理由________________________。 【答案】（1） ①. b ②. 不完全 ③. 常温下碳的化学性质稳定 （2） ①. 酿酒 ②. D ③. C ④. ⑤. 氧化反应 ⑥. 否 ⑦. 因为会和NaOH溶液反应 【解析】 【分析】米饭主要成分为淀粉，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①纤维素属于糖类，选b； ②木材不完全燃烧生成炭，松烟(炭黑)由松木不完全燃烧形成；墨的成分为炭黑，常温下碳的化学性质稳定，所以墨迹经百年不褪色。 【小问2详解】 ③葡萄糖发酵生成乙醇，所以这一转化过程可用作酿酒。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，同分异构是分子式相同、结构不同的有机物，属于乙醇同分异构体的是，选D；结构相似、分子式相差若干CH2原子团的有机物互为同系物，甲醇、乙醇都含1个羟基，分子组成相差1个CH2，甲醇、乙醇互为同系物，属于乙醇同系物的是甲醇，选C。 ④实验室中乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为，该反应的类型是氧化反应。 ⑤试管II中含有氢氧化钠，碘能与氢氧化钠反应，所以试管II加碘水后溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $