云南怒江傈僳族自治州民族中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年高二下学期期中化学试卷，以真实情境（如诺贝尔化学奖点击化学、工业含氯化合物应用）为载体，覆盖电解质溶液、电化学等核心知识，通过基础选择与综合非选择梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电解质溶液（1题）、电化学（2题）、物质结构（4、5题）|结合晶胞结构（11题）、配位键（12题）考查微观探析| |非选择题|4题/58分|工业流程（17题锰酸锂制备）、实验探究（16题苯甲酸提纯）|以点击化学合成（18题）、含氯消毒剂应用（15题）体现科学态度与创新思维|

2025-2026学年下学期期中考试 高二 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A.的HCl与的 B.与 C.的与的 D.与 2.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，下列说法正确的是 A.负极反应为O2 + 2H2O + 4e⁻ === 4OH⁻ B.正极反应为H2 + 2OH⁻ - 2e⁻ === 2H2O C.总反应为2H2 + O2 === 2H2O D.工作时，电解质溶液pH不变 3.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是(  ) A. B. C. D. 4.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.X分子中只有极性键，没有非极性键 B.X分子中共用电子对数为11 C.分子中所含σ键的数目为 D.该分子中σ键与π键数目之比为 5.尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A.该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B.可利用射线衍射技术解析晶体结构 C.49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D.基态的价层电子排布式为 6.有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有不考虑立体异构) A.4种 B.6种 C.9种 D.10种 7.根据乙烯推测2－丁烯的结构或性质，下列说法正确的是 A.分子中四个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.与HCl发生加成反应只生成一种产物 D.不能发生加聚反应 8.乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A.含σ键、π键 B.化学键均为非极性共价键 C.碳原子均采取sp2杂化 D.所有原子均位于同一平面 9.化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下：    下列说法正确的是 A.X在的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C.可与生成的酸反应，提高Z的产率 D.，在水中的溶解度比Z在水中的小 10.下列说法正确的是 A.第一电离能：Na＜Mg＜Al B.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C.所有的非金属元素都分布在p区 D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 11.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是 A.Co2＋价层电子排布为3d7 B.晶体中与紧邻的有12个 C.B点的原子坐标参数为(,,) D.该物质的化学式为TiCoO3 12.某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为4NA B.形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3>H2O C.为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D.[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道 13.化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（  ） A.简单离子半径： B.简单氢化物的熔沸点： C.X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D.W原子有15种空间运动状态不同的电子 14.广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A.基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B.由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C.a表示的是，b表示的是 D.每个晶胞中含有4个和4个 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。 (1)亚氯酸钠()是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。    ①25℃时，                  。25℃时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，                  (填“>”“<”或“=”)。 ②酸性条件下，能将烟气中的氧化为，该反应的离子方程式为                  。 ③温度高于60℃时，氧化率下降，其原因是                  。 (2)二氧化氯()是一种广谱消毒剂。在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为和。以为吸收剂进行脱硫，实验时测得的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。    ①当时，随pH的增大，脱除率逐渐降低，其原因是                  。 ②在pH约7.6之后，随pH的增大，脱除率又开始升高，其原因是                  。 ③一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的质量为                  g；产生“气泡”的化学方程式为                  。 16.（14分）某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料制备苯甲酸并进行提纯实验，流程图及其制备装置如下。 已知：。 (1)仪器A的名称为___________。 (2)混合溶液B中加入适量的的作用是___________。写出滤液C加入浓盐酸反应的主要化学方程式___________。 (3)苯甲酸粗产品重结晶操作步骤的先后顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________ a．加入适量水，加热溶解；b．加入适量乙醇，加热溶解；c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)； d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体；e．冷却结晶，过滤；f．趁热过滤；g．洗涤、干燥 (4)下列说法错误的是___________。 a．步骤VI操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 b．步骤VI中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 c．加入溴化四丁基铵的作用是增大与甲苯的接触 d．步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热 (5)重结晶后得到苯甲酸()，该实验苯甲酸总产率为___________%(保留一位小数)。 (6)该小组继续探究取代基对酸的性质的影响。 ①两种羧酸值的大小顺序为，原因是___________。 ②化合物、和的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序为___________。 17.（14分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 8.1 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH - 8.5 3.2 4.9 回答下列问题： (1)为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。 (2)“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是_______； “精制”时应调pH的范围为_______。 (3)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整_______。 ______________________________ (4)原子晶体的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示。 该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga： 70 As： 75 ） 18.（16分）2022年的诺贝尔化学奖授予给了Carolyn R.Bertozzi 、Morten Meldal和K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学领域的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示： 已知： +H2O+ (1)A的化学名称为_______ ；B中含氧官能团的名称是_______。 (2)关于B和C，下列说法正确的是_______( 填字母序号)。 a.利用质谱法可以鉴别B和C b. B可以发生氧化、取代、消去反应 c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键 (3)在B生成C的过程中还有另一种生成物X ，分子式为C3H6O，经核磁共振氢谱显示只有一组峰，则X的结构简式为_______。 (4)写出反应C→D的化学方程式_______ 。 (5)H是比A多一个碳原子的同系物，H的同分异构体中符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3溶液发生显色反应 (6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图： 写出H、I、J的结构简式：H_______ ；I_______ ；J_______。 高二 化学答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.D【解析】pH=2的HCl中，pH=12的中，等体积混合恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，A错误；0.1mol/L中，0.1mol/L中，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，B错误；pH=2的中，pH=12的中，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，C正确；0.1mol/LHCl中，0.1mol/L中，等体积混合后过量，溶液呈碱性，pH大于7，D正确。 2.C【解析】氢氧燃料电池的负极反应物为H2，其电解反应式为：，A错误；正极反应物为，电极反应为，B错误；氢氧燃料电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O，C正确；氢氧燃料电池工作时生成了水，导致KOH浓度变小，OH⁻浓度降低，pH下降，D错误。答案选C 3.A【解析】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热； 结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意；根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意；根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意；根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。答案选A。 4.D【解析】键是非极性键，A错误；X分子中10个单键，1个双键，共用电子对数为12，B错误；1molX分子中10个单键，1个双键，双键中含有1个σ键，所含σ键的数目为，C错误；该分子中有11个σ键，1个键，数目之比为，D正确。 5.C【解析】晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A正确；X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B正确；铟（49In）为49号元素，位于第五周期ⅢA族，C错误；基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D正确。 6.D【解析】丙基有2种结构：-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2，-C3H6Cl的碳链为：，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复），共有2种，氯原子在1号碳上，苯环可在1号碳、2号或3号碳上，有3种结构；氯原子在2号碳上，苯环可在2号或3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有2×5=10种；答案选D。 7.C【解析】乙烯分子为平面结构：，键角约120°，由乙烯分子的空间结构可知，2­丁烯分子中的四个碳原子不可能在同一直线上，A错误；2­丁烯分子中存在甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；2­丁烯与HCl发生加成反应，产物只有2-氯丁烷，C正确；2­丁烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D错误。 8.B【解析】乙烯分子的结构式为，含σ键、π键，A正确；乙烯分子中的C-H键为极性共价键，B错误；碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，C正确；碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，D正确。 9.C【解析】乙醇溶液、加热为卤代烃消去反应的条件，醇消去反应的条件为浓硫酸、加热，故X在NaOH的乙醇溶液中加热不能发生消去反应，A错误；Y分子中含有连接3个甲基的饱和C，饱和C与其直接相连的四个C形成四面体结构，故Y分子中所有C不可能共面，B错误；据合成可知，在Y到Z的转化中，产生了HCl，而呈碱性，可与HCl反应，从而促进反应正向进行，使Z的产率提高，C正确；X分子中含有羟基，可以和水形成分子间氢键，而Z分子中不含亲水基，故在水中的溶解度比Z在水中的大，D错误。答案选C 10.D【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，A错误；氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，B错误；氢元素是位于s区，C错误；共价化合物中，电负性大的成键元素对电子对的吸引力强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，D正确。 11.C【解析】Co是27号元素，价层电子排布式为，失去两个电子后，Co2＋的基态电子排布为，A正确；位于晶胞的顶点，与其紧邻的位于面心，每个晶胞有三个，因为该顶点8个晶胞共用，晶体中与紧邻的个数=，B正确；A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点位于面心，其原子坐标参数为(,,)，C错误；该晶胞中Co2＋位于体心，有1个，位于顶点，有个，位于面心，个数，因此化学式为TiCoO3，D正确。 12.A【解析】1个含有的键数目为4+4×3=16，故1mol该离子含键数为，A错误；蓝色溶液中存在配离子，加入氨水后转化为深蓝色的，说明与的配位能力：，B正确；用玻璃棒摩擦试管内壁可形成微小晶核，促进晶体析出，C正确；配合物配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键，D正确。 13.C【解析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物可知，X为Li。电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A正确；水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B正确；Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误；铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确。选C。 14.A【解析】钠离子属于周期表的s区，A错误；氯化钠固体变成气体，需要吸收能量破坏离子键，B正确；a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子，C正确；氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为，钠离子在棱心和体心，个数为，D正确；故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1) 10-6 ＜ 2H2O+3+4NO===4+3Cl-+4H+ 或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低； (2) ClO2的氧化性减弱 ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2 113.125 NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+CO2↑+H2O 【解析】（1）①据图-1可知，当c(HClO2)=c()时，溶液的pH=6，c(H+)=10-6 mol/L，故Ka(HClO2)==c(H+)=10-6 mol/L；25 ℃时，HClO2的Ka(HClO2)=10-6mol/L、则的水解平衡常数Kh==mol/L=10-8 mol/L＜Ka(HClO2)，说明HClO2电离程度大于的水解程度，故等浓度的、混合液中c(HClO2)＜c()； ②据题给信息，NaClO2为氧化剂，NO为还原剂，产物分别为Cl-能和，其离子方程式为2H2O+3+4NO===4+3Cl-+4H+； ③据图-2可知，NaClO2氧化NO的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致NO氧化率下降，另外随着温度升高，气体NO的溶解度减小，也会导致导致NO的氧化率降低； （2）①据题给信息，ClO2的氧化性随着酸性增强而增强，当3＜pH＜7时，随pH的增大，溶液酸性减弱，ClO2氧化性减弱，故SO2脱除率逐渐降低，故答案为：ClO2的氧化性减弱； ②据题给信息，pH约7.6之后，随pH的增大，ClO2可歧化为NaClO3和NaClO2，NaClO3和NaClO2都能氧化SO2，故在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，故答案为：ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2； ③据题给信息，NaClO2在酸性条件下可发生歧化反应生成ClO2，同时生成Cl-，其离子方程式为：5+4H+===Cl-+4ClO2+2H2O；据离子方程式可知，1 mol ClO2消耗NaClO2的量为1.25 mol，其质量=1.25 mol×90.5 g/mol=113.125 g；据“强酸制弱酸”原理及题给信息，NaHSO4与NaHCO3的化学方程式为：NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+CO2↑+H2O。 16. (1)球形冷凝管 (2)除去过量的，避免步骤Ⅳ加入浓盐酸时产生氯气   (3) (4)b (5)83.3 (6)电负性：，极性：，极性：，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性越强  【解析】将KMnO4溶于水，加入甲苯和溴化四丁基铵，加热回流（步骤Ⅱ），将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成MnO2沉淀；加入NaHSO3还原过量的KMnO4（步骤Ⅲ），趁热过滤除去MnO4等不溶物，得到滤液C（主要含苯甲酸钾和KCl等）；向滤液C中加入浓盐酸，将苯甲酸钾转化为苯甲酸（步骤Ⅳ），过滤、洗涤得苯甲酸粗产品；对粗产品进行重结晶提纯（步骤Ⅵ），最终得到纯苯甲酸。 （1）仪器A为球形冷凝管。 （2）根据反应可知：~2KMnO4，0.03 mol甲苯需0.06 mol KMnO4，原料中加入了0.063 mol KMnO4，KMnO4过量，加入NaHSO3的目的是还原过量的，避免步骤Ⅳ加入浓盐酸时产生氯气；滤液C的主要成分是苯甲酸钾，加入浓盐酸，利用强酸制弱酸反应原理可制备出苯甲酸，化学方程式为。 （3）苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，而杂质（如KCl）溶解度较大且受温度影响小，因此可用水作溶剂，a正确；继续加热蒸发溶剂至出现晶膜，c正确；再冷却结晶，使得苯甲酸析出，e正确；最后洗涤干燥，故先后顺序为。 （4）重结晶时需根据苯甲酸溶解度估算溶剂用量，避免溶剂过多导致回收率低，或过少导致杂质析出，a正确；快速冷却会导致晶体细小，易包裹杂质；应缓慢冷却以获得大晶体，减少杂质包裹，b错误；溴化四丁基铵作为相转移催化剂，可增大在甲苯中的溶解度，促进反应进行，c正确；当上层油状液体（甲苯）消失，说明甲苯已完全反应，可停止加热，D正确。 （5）甲苯为0.03mol，理论生成苯甲酸0.03mol，质量为：0.03 mol×122 g/mol=3.66 g，实际产量为3.05g，产率为：×100%≈83.3%。 （6）①CF3COOH和CCl3COOH中，-CF3和-CCl3均为吸电子基团，可增强-COOH中O-H键的极性，使H⁺更易电离。F的电负性大于Cl，-CF3的吸电子能力更强，对-COOH中O-H键的极化作用更显著，故CF3COOH酸性更强； ②电负性O>S>Se，羰基的极性强于硫羰基和硒羰基，因此HC中O-H键的极性最强，与水形成的氢键最强， HA中O-H键的极性最弱，氢键最弱。因此，氢键强度顺序为：HC > HB > HA。 17. (1)适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可)  (2)在、的催化作用下易分解损耗 4.9≤pH<8.1 (3) (4)16  【解析】软锰矿主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入、浸取，被还原为，被氧化为，与反应转化为存在于溶液中，过滤出，得到、、、、的混合溶液；向其中加入，将氧化为，加入氨水调节溶液pH使、转化生成、沉淀除去；滤液中加氨水沉锰，得到的是和滤饼，过滤，通入水、氧气控温、氧化生成，加入锂化生成LiMn2O4。 （1）为提高“浸取”效率，可采取的措施是适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可)。滤渣Ⅰ的主要成分是。 （2）“精制”时，加入的在、的催化作用下易分解损耗，故H2O2加入的量应大于理论值。 “精制”时使、转化生成、沉淀除去，pH应大于4.9，为防止沉淀，pH应小于8.1，综上调节pH的范围为4.9≤pH<8.1。 （3）“控温、氧化”时，和均被氧化为，“锂化”过程转化为，反应的化学方程式。 （4）该晶胞内部存在的共价键为Ga原子与As原子形成的，共16个。 晶胞中As位于顶点和面心，个数为8×+6×=4个，Ga位于晶胞内部，共有4个，晶胞质量，晶胞的体积，晶胞密度。 18. (1) 对；溴苯甲醛或4-溴苯甲醛   羟基、醛基 (2) ab (3) (4) (5) 10 (6) ；； 【解析】（1）A的结构中苯环对位上连有醛基和溴原子，命名为对溴苯甲醛或者4-溴苯甲醛；B中的含氧官能团为醛基和羟基。 （2）B和C相对分子质量不同，可用质谱法鉴别B和C，a正确；B含有醛基、碳碳三键、羟基都可以发生氧化反应，羟基可以发生取代和消去反应，b正确；C中的醛基也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾检验C中的碳碳三键，c错误。 （3）X分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，根据其不饱和程度可知其分子中含有碳氧双键，分子为对称结构，为丙酮。 （4）C→D发生的反应为已知信息的反应，醛基和氨基脱去一分子水，形成碳氮双键，反应的化学方程为。 （5）H能和FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，含有苯环、，比A多一个碳原子，则还含有、，采用定二移一法： ①把和定在苯环的邻位，移动的位置：，有4种； ②把和定在苯环的间位，移动的位置：，有4种； ③把和定在苯环的对位，移动的位置：，有2种； 可知同分异构体共有10种。 （6）由K的结构简式参考题给反应流程，可知J→K发生的是对位F的取代，J为，对比J以及反应物的结构简式，可知I→J发生的为氨基和羧基的脱水形成肽键的反应，则I为，I由H与丙炔生成，则H为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $