云南保山市龙陵县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 本试卷聚焦高二化学核心内容，通过科技前沿情境（如铀提取产电工艺）、实验探究（磷酸纯化）及有机合成路线设计，考查化学观念、科学思维与科学探究能力，知识覆盖全面且梯度分明。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应原理（量热计使用）、物质结构（配合物配位数）、有机基础（官能团识别）|情境真实（甲烷制甲醇机理），选项辨析层次化| |非选择题|4题/58分|有机合成（苯的转化）、结构化学（Cr价电子排布）、实验探究（磷酸纯化装置分析）|综合应用（反应历程与平衡移动结合），问题设计梯度递进（从方程式书写到合成路线设计）|

2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反 应热不适宜用该装置测定的是( ) A.CaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 C.和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 2.甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A.若与反应，生成的氘代甲醇只有CD3OH B.反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C.该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.与CH2D2反应，单位时间内氘代甲醇的产量 3.密闭容器中，发生①和②两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A.平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B.升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C.反应 D.加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 4.恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.平衡常数，且压强 B.若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C.若为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D.恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率增大 5.铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极电势：Fe电极电极 B.移向CCF电极 C.正极的电极反应之一为 D.当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 6.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是   A.元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B.W、Z对应的简单离子半径：W<Z C.元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 7.CO会与人体血红蛋白中的形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法正确的是 A.基态的价电子排布式为 B.和为同素异形体 C.原子利用轨道与原子以头碰头的形式形成键 D.人体血红蛋白中的形成配位键时，分子提供孤电子对 8.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是（  ） A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 C.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 D.离子键、共价键和氢键都属于化学键 9.下列说法错误的是 A.依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B.电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C.杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D.电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 10.观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A.四种晶体的熔点： B.晶体中Si和Si—O键个数比为 C.SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D.晶体堆积属于分子密堆积 11.3.0 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO₂和1.8 g H₂O。下列说法不正确的是(　　　　)。 A.该有机化合物中只含有碳元素和氢元素 B.该有机化合物中一定含有氧元素 C.该有机化合物的分子式可能是 D.该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2 12.一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A.丙烯与HCl的反应都是吸热反应 B.丙烯中共平面的原子最多有8个 C.可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D.由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 13.化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A.用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B.X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C.结合Y与Z的结构可知，LiAlH4具有还原性 D.Y的分子式为C14H12O4 14.合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A.Q分子中有4种官能团 B.Q分子中含有2个手性碳原子 C.Q完全水解可得到4种产物 D.Q既可以和酸反应也可以和碱反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 (1)写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 (2)C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 (3)Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 (4)H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 16.（14分）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题： (1)可以形成配合物。 ①Cr在元素周期表中的位置是_______；其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 ②中N原子均参与配位，该配合物中的配位数是_______。 ③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______。 (2)乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，有_______种空间运动状态的电子，该配离子中碳原子的杂化类型有_______。 (3)①、②、③的碱性随N原子的电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是_______。(填序号)。 17.（14分）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： (1)实验开始前，先应       。 (2)仪器的名称为       。 (3)实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是       。 (4)磷酸的分子式为： ①的VSEPR模型名称为       。 ②查阅资料可知，磷酸分子()中三个氢原子都可以和重水()中的D原子进行交换，又知次磷酸()也能跟进行氢交换，次磷酸钠()却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是       。 ③查阅资料可知，焦磷酸()的酸性强于磷酸，原因为       。 (5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入       促进其结晶。 (6)过滤磷酸晶体时，除需控制温度(30~35℃)外，还需要干燥的环境，其原因为       。 18.（16分）化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下： 已知：(Z=-COOH、-COOR等) (1) 已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为_______。 (2) D中含氧官能团的名称为_______；1 mol F最多能与_______mol H2发生加成反应。 (3) 用“*”标注出H中的不对称碳原子_______。 (4) 写出反应类型：A→B_______；G→H_______。 (5) E的结构简式为_______。 (6) F→G除生成G外，另一产物化学式为_______。 (7) C的同分异构体X满足下列结构与性质： i. 遇FeCl3溶液发生显色反应 ii. 有两种不同化学环境的H原子，且个数比为6∶1 则X的结构简式为_______。 (8) 请结合题示信息，写出以2—丁烯和为原料制备的合成路线______(其他无机材料任选)。 2025-2026学年下学期期中考试 高二化学答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.B【解析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；故选B。 2.D【解析】反应①中，与反应断裂C-H或C-D键，生成的中间产物有两种，最终可得到和两种氘代甲醇，A错误；反应②形成碳氧单键，未涉及氢原子成键变化，B错误；反应物的能量低于生成物的能量，总反应为放热反应，故升温平衡逆移，正逆反应速率均增大，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C错误；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则O更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确。 3.D【解析】反应②为气体体积减小的反应，增大压强会使反应正向移动，消耗A和B，从而导致反应①逆向移动，A错误；根据反应历程可知，反应②为放热反应、反应①为吸热反应，升高温度会使反应②向逆向进行，使反应①向正向进行，最终会导致D的浓度减小，B错误；根据盖斯定律，反应②-①可得反应，则，C错误；催化剂Ⅱ能够使反应②的活化能降得更低，故更有利于D的生成，D正确。 4.C【解析】平衡常数只受温度影响，M点和N点温度相等，所以平衡常数；该反应是气体分子数减少的反应，从图中可以看出，升高温度，的体积分数不断减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则，A错误；由A可知，正反应为放热反应，则，绝热条件下，温度随反应进行而升高，平衡逆向移动，反应平衡转化率降低，B错误；p1为100kPa，温度为100℃时，的体积分数为，则的体积分数也为，总压强为，，则，C正确；恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，与原平衡是等效平衡(可假设充入的CO先放入另一温度、压强相同的容器内，加入少量Ni(s)，达平衡后再充入原平衡体系中，保持压强不变，各物质的浓度不变，平衡不发生移动)，所以达到新平衡时CO的转化率不变，D错误。 5.C【解析】根据装置图可知，CCF电极上得电子转化为，作正极，则Fe电极为负极，正极（CCF电极）电极电势高于负极（Fe电极），A错误；原电池中阴离子移向负极（Fe电极），B错误；CCF电极上发生的电极反应有、，C正确；当电路中转移0.2mol电子时，通过阴离子交换膜的、所带电荷共为0.2mol，故通过阴离子交换膜的少于0.2mol，由可知，生成水的质量小于3.6g，D错误。故选C。 6.B【解析】由题给信息可知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误；Na+有2个电子层，Cl-有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径：r（Na+）<r（Cl-），B正确；元素Z、X、W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误。 7.D【解析】基态Fe2+的价电子排布应为3d6，A错误；16O2和18O2是同位素16O和18O形成的同种分子，B错误；σ键由头碰头形成，π键由肩并肩形成，CO中的π键应为p轨道肩并肩重叠，C错误；配体（CO）中C提供孤电子对，中心金属（Fe2+）提供空轨道，D正确。 8.B【解析】VSEPR模型是价层电子对的理论空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，指的是实际分子空间模型，当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与分子的空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故B正确；某元素的原子由基态跃迁到激发态是吸收能量得到吸收光谱，不是发射光谱，故C错误；氢键是一种较强的分子间作用力，不属于化学键，故D错误。 9.A【解析】构造原理是基态原子核外电子排布的一般规律，部分原子（如Cr、Cu等）的核外电子排布存在反常，不能依据构造原理写出所有原子的核外电子排布式，A错误；电解原理可用于活泼金属的冶炼（如电解熔融NaCl制Na）、金属的精炼（如电解精炼铜），还可通过外加电流阴极保护法实现金属防腐，B正确；杂化轨道理论可以根据中心原子的杂化类型预测微粒的空间结构，如sp3杂化对应四面体形结构等，C正确；电子气理论可以解释金属受外力发生形变时，金属阳离子滑动仍靠电子气保持结合，也能解释金属中自由电子在外电场下定向移动导电，D正确。 10.A【解析】是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，因原子半径：C＜Si，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故熔点：，A错误；在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确；晶胞中，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确；分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确。 11.A【解析】3.0gA在足量的氧气中充分燃烧，生成的CO₂为0.1mol，其中C的质量为1.2g，物质的量为0.1mol;生成的H₂O为其中H的质量为0.2g，物质的量为0.2mol;C、H质量之和为1.4g，1.4g<3.0g，故不只含有碳元素和氢元素，还含有氧元素，其中O的质量为(3.0-1.4)g=1.6g，物质的量为0.1mol，则C、H、O的个数比为1∶2∶1，其最简式为CH₂O，据以上分析A错误。 12.C【解析】由图可知，无论生成1-氯丙烷还是生成2-氯丙烷，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，丙烯与HCl的反应都是放热反应，A错误；碳碳双键两端碳原子以及直接与两个碳原子相连的原子共平面，甲基与形成碳碳双键碳原子以单键相连，根据单键可旋转特性，甲基中有1个H可共平面，即丙烯中共平面的原子最多有7个，B错误；中含2种等效氢，中含3种等效氢，可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物，C正确；活化能越低，反应越容易进行，丙烯与发生生成2-丙醇的第一步的活化能低，故主要产物为2-丙醇，D错误。 13.A【解析】X为苯酚，其相对分子质量为94，用质谱仪检测X的最大质荷比为94，A错误；X、Y、Z均有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；比较Y与Z的结构，Y生成Z发生了少了O的还原反应，因此LiAlH4具有还原性，C正确；Y的分子式为C14H12O4，D正确。 14.C【解析】Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基，共4种官能团，A正确；Q分子中手性碳原子如图，共有2个，B正确；Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，C错误；Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，D正确。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)   取代反应 (2)碳碳双键和氨基   (3) 4-氯甲苯   (4) 【解析】结合已知信息可知，BC为硝基被还原为氨基的过程；结合C的结构，采用逆合成分析法可逆推知B的结构为，AB为氯乙烯与硝基苯的取代反应，所以逆推知，A为硝基苯，其结构简式为：，说明反应①发生的是苯的硝化反应；苯与溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则E的结构为：，E与浓硫酸发生磺化反应，结合G的结构可知，得到的F结构简式为：，F通过与氢气发生加成反应得到G；，苯与一氯甲烷在氯化铝作用下发生取代反应生成H，H与氯气在铁作催化剂作用下发生取代反应得到I，I在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应，甲基转化为羧基。。 （1）苯生成A为苯的硝化反应，其化学方程式为：；该反应属于取代反应； （2）C为，官能团为碳碳双键和氨基；F的结构简式为； （3）Ⅰ为甲苯的一氯代物，且氯原子在苯环碳原子上，又核磁共振氢谱有3组峰，说明I分子中含有3种等效氢，其结构为：，根据系统命名法可命名该化合物为：4-氯甲苯；J中含羧基，属于羧酸类，K为J的同系物，比J多一个碳，则K的分子式为：C8H7ClO2，苯环上只有1个取代基，则侧链为一个甲基、一个氯原子与一个羧基结合的结构，所以其结构简式为：； （4）H若在光照下和氯气发生反应，甲基碳原子上的H被Cl原子取代，生成物L为，则L在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应转化为苯甲醇，其化学方程式为：。 16. (1)第四周期第ⅥB族    6   二者均为分子晶体，但乙二胺中含有氢键，因此乙二胺沸点更高 (2)14 、 (3)③ 【解析】（1）①Cr为24号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族；核外价电子排布为，轨道表示式为；②乙二胺是双齿配体，2个N共提供2个配位点，加上2个提供2个配位点、2个配体提供2个配位点，因此配位数为2+2+2=6；③乙二胺与三甲胺均为分子晶体，但乙二胺含N-H键，分子间可形成氢键，三甲胺的N上无H，不能形成分子间氢键，氢键会升高物质沸点，因此乙二胺沸点更高； （2）电子的空间运动状态由轨道决定，Fe原子核外共26个电子，失去3个电子后核外共23个电子，其中1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道均被占据，轨道数为1+1+3+1+3+5=14，即共有14种空间运动状态的电子；配离子中，饱和烷基中的C为杂化，双键上的C为杂化，因此碳原子杂化类型为、； （3）碱性随N原子电子云密度增大而增强，甲基是供电子基团，会增大N的电子云密度，使碱性增强，Cl是吸电子基团，会降低N的电子云密度，使碱性减弱，因此③中N电子云密度最小，碱性最弱。 17. (1)检查装置的气密性　　 (2)蒸馏烧瓶或具支烧瓶　　 (3)冷却效果更好　　 (4)正四面体形　　　　氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离　　 (5)磷酸晶体　　 (6)防止形成或磷酸中的羟基易与空气中的水结合　　 【解析】（1）实验开始前应先检查装置的气密性； （2）据a的构造可知，其名称为蒸馏烧瓶或具支烧瓶； （3）冷却水采用“进出”的逆向冷凝方式的目的是增强冷却效果，即冷却效果更好； （4）①中P的价层电子对数为4+=4，故其VSEPR模型为正四面体形； ②根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故其结构为； ③氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离，故焦磷酸的酸性强于磷酸； （5）过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶； （6）纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成2H3PO4‧H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30～35℃。 18. (1) 3-戊炔-1-醇 (2) 酮羰基、酯基；4 (3) (4) 取代反应；加成反应（或还原反应） (5) (6) HI (7) (8) 【解析】A通过取代反应引入甲基生成B，B经一系列反应得到物质C，C在一定条件下结构中的羟基发生酯化反应生成D，D在加热条件下发生已知反应原理成环得到物质E，则E为；物质E在加热条件下脱氢得到F，F与一碘甲烷发生取代反应引入甲基生成G和碘化氢，G到H发生加成反应羰基转变为羟基得到H； (1) 已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则结合B结构，B的名称为3-戊炔-1-醇； (2)由D结构，D中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基，1分子F中存在1个苯环、1个酮羰基，则最多能与4发生加成反应； (3) 由图，H含有不对称碳原子的数目为1个； (4) A通过取代反应引入甲基生成B，为取代反应；G到H发生加成反应羰基转变为羟基得到H，故为加成反应（或还原反应）； (5) 由分析，E为； (6) F与一碘甲烷发生取代反应引入甲基生成G和碘化氢，故为HI； (8) 2-丁烯和溴单质加成生成，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成，再和发生已知反应原理生成，再和氢气加成生成产物，故流程为：。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $