福建厦门市2025-2026学年高一第二学期期末练习 化学试题

厦门市2025一2026学年高一年级第二学期期末练习 化学学科 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.考生将自己的姓名、准考证号、答案填写在答题卡上。考试结束后，须将“答题卡”交回。 2.答题要求见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科学家探测到了120光年外的行星K2-18b大气中含有“生命信号”分子DMS(H,C-S-CH)和 DMDS(H,C-S-S-CH,)。下列说法正确的是 A.DMS和DMDS均属于烃类 B.DMS和DMDS含有不同类型的共价键 C.DMS和DMDS互为同分异构体 D.DMS和DMDS中S的化合价相同 N,Fe,O Fe 2.汽车安全气囊工作原理为NaN, Na- 一Na,O。下列化学用语表达正确的是 A.NaN,中Na的离子结构示意图：1 B.N2的结构式：N=N C.Na,0的电子式：Na[oNa D.中子数为30的铁原子：0Fe 3.厨房中处处有化学。下列说法正确的是 A.切开苹果放入水中减缓其与O2反应的速率 B.面粉和大米中含有的淀粉(C6H1。O,).属于纯净物 C.菜籽油中含有的油脂属于天然有机高分子 D.向鸡蛋清中加入NaCl可使蛋白质变性 4.某种金属MOF材料合成路线如图。下列说法正确的是 OH 「H NaH:B:H Fe(III) H 一定条件 Pd(II) ① ② 《NH2 0F,0 DATA -C00 Fe,0" H-DATA [Fe,O(DATA)] Pd@[Fe;O(DATA)] A.H,DATA中参与反应的官能团为-NH2 B.NaBH,含有离子键和共价键 C.Pd@[Fe0(DATA)3]所有原子共平面 D.①②均为取代反应 高一化学试题第1页（共6页） 5.下列实验方案设计错误的是 母稀硫酸 2NO(g)-NO(g 是苯和Br,的混合液 无水乙醇铜丝 巨W■ 干燥的0， CuSO Na,SiO 溶液 Na,CO粉末 冷水 热水 FeBr, CCI.AgNO 水 溶液 A.探究H2S04、H2C03、 B.探究温度对 C.验证苯与Br,的 D.检验乙醇催化氧化 H,Si0,酸性强弱 该平衡的影响 反应为取代反应 的产物中含水 6.某电解质阴离子[X(QY,Z)2]中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最 高价氧化物对应水化物是一种强酸，Y、Q同族，Z的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、Q的单质常温下均为气体 B.简单离子半径：Q>Z>Y C.最简单氢化物稳定性：Q>Z>X D.Y与Z形成的化合物中Y化合价为+2 7.CH,燃烧生成H,0和C0,的能量变化如图。下列说法正确的是 吸收1652kJ1molC(g 1 mol CH4(g)- 释放1860kJ 4 mol H(g) →2molH20(g 2mol02(g)吸收996k1 -4 mol O(g) 释放1598kJ →1molC02(g) A.燃烧时化学能全部转化为热能 B.断开1mol氧氢键吸收的能量为930kJ C.相同条件下的能量：2mol0(g)>1mol02(g) D.该反应生成1molH,0(g)时释放的能量为810kJ 8.一种Br,选择性萃取过程如图。设N、为阿伏加德罗常 K2C202 数的值。下列说法正确的是 C原料侧（酸性溶液） A.1mol·L1K,Cr,O,溶液含有Cr,0号-数目为N 7777 7yy7 B.“原料侧"每转移3mol电子消耗H*数目为7N Br2 液膜(CHCL) C.标况下22.4 L CHCI,中含有Cl原子数日为3N NaNO2(s) +Br接收侧（酸性溶液） D.1 mol NO,被Br2氧化为NO;生成H,0数目为N 9.某学习小组利用海带灰浸取液提取纯碘，设计实验方案如下。 蒸馏纯碘 海带灰适量0,1，的 CCI. 1,的 (方案甲) 浸取液pH=4.5水溶液萃取、分液CCL溶液 H,SO NaOH 上层 溶液 1,+水溶液 粗碘 纯碘 溶液 (方案乙) 下层 已知：L,在45℃开始升华，CC1的沸点为76.8℃。下列说法正确的是 A.“L,的CCl,溶液”应从分液漏斗的上口倒出 B.I,与NaOH溶液反应的离子方程式为L2+2OH一厂+IO+H,0 C.“12+水溶液”可通过过滤获得粗碘 D.相较于方案乙，方案甲的优点是步骤少产率高 高一化学试题第2页（共6页） 10.向3个5L恒容密闭容器中分别加入0.5 mol CH,C00CH,和4.9molH2,存在平衡： CH,COOCH,(g)+2H,(g)化剂CH,CH,OH(g)+CH,OH(g)。忽略温度对催化剂性能的影 △ 响，反应1m时不同容器中a(CL00CL)与T关系如图。已知：产率-景×100%。 下列说法正确的是 容器甲 0.3 3 A.0~tmin容器甲中r(H,)=25molL'min B.起始时，相较于容器甲和丙，乙的化学反应速率最快 容器丙 C.tmin时容器丙中CH,CH,0H产率为80% 0.1---- 0.05------ 容器乙 D.若改用更高效的催化剂，图像中各点都将垂直下移 0 T T. T,T/K 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)高分子材料聚乙烯醇(PVA)的一种合成路线如下。 CH,COOH Br2/CCl →BrCH2CHBr NaOH/H2O,△ 浓硫酸，△ C2Ha HOCH,CH,OH -CH.O A B C D 浓硫酸，△V NaOH,A 。一定条件 0 fCH-CH] 与 fCH-cH时 CH,COCH=CH, OH OCCH. 0 PVA F E 回答下列问题： (1)A的名称为 结构简式为 (2)Ⅱ的反应类型为 E (3)1molC与足量Na反应生成LH,(折算为标况)。 (4)D的结构简式为 (5)E含有的官能团名称为 :V的化学方程式为 (6)在一定条件下，Ⅲ反应过程能量变化如右。 反应过程 该反应过程（填“吸收”或“放出”）的能量为 (7)利用PVA协同电极材料制作的燃料电池处理含(CH,O)废水的工作原理如下。 已知：质子交换膜仅允许H+通过。该装置工 负载 作时，下列说法正确的是（填标号）。 a.主要能量转化形式：化学能→电能 CO, b.H的移动方向：电极Ⅱ→电极I c.电子移动方向：电极Ⅱ→电解质溶液→电极I d.每生成1molC02,消耗1mol02 同 电 电 含(CH,O)n 极 再 的废水 生 水 质子交换膜 高一化学试题第3页（共6页） 12.(15分)以某种含铁污泥[主要成分为Fe(0H)3、FeOOH,含少量 -COoH]为原料制 备电极材料KFeS2的流程如下。 空气 H,SO 空气 NH, K2CO3、S 调pH=3 含铁 焙烧 酸浸 高压加热 高温还原 转化 -KFeS 污泥 气体X 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧”产生的气体X主要含 (填化学式)。 (2)“酸浸”中滤渣质量及浸出率与焙烧温度的关系如图。 1.0 80 s0.6 0 4 0.2 0 300350400450500焙烧温度/C 已知：浸出率=(1-酸漫后滤流质量)×100%。焙烧时选择350℃的原因为】 酸浸前固体质量 (3)“高压加热”Fe2+生成e,0,的离子方程式为 (4)“高温还原”中发生的化学方程式为 (5)“转化"发生的化学方程式为4K,C0,+13S+6F0匹6KFe5,+K,50,+4C0,↑， n(被氧化的s) n(被还原的S) (6)科学家使用结构相似的KFS,替换LiCoO,作电极材料，电池工作原理如下。 A KFeS, K.C ●K ●0 ●K+ ①该电池放电总反应为K,-x)FeS2+K,C。一KFeS,+6C。KC6为_（填“正 极”或“负极”)，其电极反应式为 ②相较于LiCo02,因S原子半径大，KFS,层间作用力弱，有利于K+的脱嵌与迁移； 因K元素位于元素周期表第4周期族，r(K)r(i*)(填“>”或 “<”),不利于K+嵌入KC6层。 高一化学试题第4页（共6页） 13.(17分)用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸制备对氨基苯甲酸乙酯，设计实验方案如下。 I.取0.01mol对氨基苯甲酸(HN 〉-C00H,M=137g·mol-1)、0.15mod CH,CH,OH、适量固态壳聚糖硫酸盐，置于烧瓶中，充分震荡以减少固体团聚。 Ⅱ.加热10min后，趁热过滤出固态壳聚糖硫酸盐。 Ⅲ.将滤液倒入冷水中结晶，分批加入10%Na,C0,溶液至无气泡产生。 V.过滤、水洗、烘干，得白色固体1.32g,色谱检测产品纯度为90.0%。 回答下列问题： (1)对氨基苯甲酸苯环上的一氯代物有种。 (2)该实验制备原理的化学方程式为 (3)利用虾、蟹甲壳提取的壳聚糖制备固态壳聚糖硫酸盐转化如下。 OH CI-SOH HO- H2SO NH2 Jn ①壳聚糖属于 有机高分子材料（填“天然”或“合成”）。 ②转化过程中断裂的化学键类型有（填标号）。 a.极性共价键 b.非极性共价键 c.离子键 ③固态壳聚糖硫酸盐用量对产率的影响如图，最佳用量为 g,产率随壳聚糖硫 酸盐用量增大而减小的理由可能有 (写出一点即可)。 901 80 是60 0 40 0.30.40.50.60.7壳聚糖硫酸盐用量/g ④固态壳聚糖硫酸盐易吸水，从化学平衡移动角度分析其作用是 ⑤从绿色化学角度分析使用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸的优点有」 (4)加入10%N,C0,溶液，除了可除去对氨基苯甲酸外，还有的作用是」 (5)下列仪器中，步骤V需用到的是 (填名称)。 0.00g (6)该实验的产率为 %(保留小数点后一位)。 高一化学试题第5页（共6页） 14.(14分)以N2为载气，C0与0=N-0CH2CH为原料制备弱酸草酸(H,C20,)并用于废水除 铬的过程如下。 0,一再生 CH:CH,OH 含CrO/H NO、N 废水 ,C0、N:→偶联分离精制水解H,C,0,→除铬 O-N-OCH2CH;(g) …→净化水 已知：过程涉及相关物质沸点数据如下。 物质 O=N-OCH,CH 90 入0人0入 乙醇 草酸 沸点/℃ 17.2 185.4 125.8 78.29 150 回答下列问题： (1)“偶联”发生下列反应。 主反应：2C0+20=N-OCH2CH,△ +2NO 副反应：C0+2O=N-OCH2CH3 PC入0人0+2N0 △ ①原料气成分属于有机物的是 (填分子式)。 ②下列措施一定能提高化学反应速率的是 (填标号)。 a.减小压强b.增大原料气流速c.适当升高温度d.增大与催化剂的接触面积 (2)“精制”采用的操作名称为 (3)“再生”生成0=N-0CH,CH,的化学方程式为 (4)制备草酸的过程中主要消耗（填化学式）。 (5)“除铬”向50mL含铬总浓度为0.1g·L- 20 的酸性废水中加入足量草酸，充分反应后18 100 再加入一定量吸附剂充分吸附。铬吸附 916 g(0.3,16.6) 90 量及铬去除率与吸附剂添加量的关系如。 80解 12 70 图。铬吸附量可用公式q,=P-P) -计 60 m 算，其中p。为初始的铬总浓度，p为吸附 P J50 0.10.20.30.4 0.5 后滤液的铬总浓度，V为溶液体积，m为 吸附剂添加量g 吸附剂添加量。 ①“C,0→C3+”的离子方程式为 ②吸附剂添加量为0.3g时，吸附后滤液的铬总浓度为一g·L·,铬去除率为 %(保留小数点后1位)。 ③当吸附剂添加量大于0.3g时，铬吸附量大幅降低的原因是 高一化学试题第6页（共6页） 厦门市2025~2026学年第二学期高一年级期末练习 化学参考答案及评分标准 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条 件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、选择题（每题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 答案 B C A B D D C B 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11.(14分) (1)乙烯 (1分) CH2-CH2 (1分) (2)取代反应 (1分) (3)22.4 (2分) (4)CH:COOCH2CH2OH (1分) (5)碳碳双键、酯基 (2分) 一定条件十CH2一CH CH;COOCH-CH2 (2分) CHCOO (6)放出 (1分) E2-E1 (1分) (7)ad (2分) 12.(15分) (1)CO2、H0 (2分) (2)温度过低，反应速率较慢，温度过高，浸出率降低 (2分) (3)4Fe2++O2+4H0 高压 2Fe2O3+8H" (2分) △ (4)Fe2O3+2NH3 高温 N2+2Fe+3HO (2分) (7 (2分) (6)①负极 1分) KxCo-xe6C+xK (2分) ②LA (1分) > (1分) 13.(17分) (1)2 (1分) 催化剂 N- COOH CHCH,OH HN- COOCH,CH;+H2O (2) △ (2分) (3)①天然 (1分) ②a (1分) ③0.5 (1分) 催化剂接触面积变小；可能发生副反应 (2分) ④促进平衡正向移动 (1分) ⑤安全、便于催化剂循环使用 2分) (4)溶解乙醇，促进对氨基苯甲酸乙酯的析出 (2分) (⑤)烧杯、漏斗、电子天平 (2分) (6)72.0 (2分) 14.(14分) (1)①C2HNO2 (1分) ②cd (2分) (2)蒸馏 (1分) (3)4NO+4CH3CH2OH+O2--40=N-OCH2CH3 +2H2O 2分) (4)02、C0、H0 2分) (5)①C12O+3HC204+8H*=2Cr3+6C02↑+7H0 (2分) ②0.0004 (1分) 99.6 (1分) ③增大的幅度远大于(pop)增大的幅度 (2分)