河南省商丘市一高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

商丘市一高2022～2023学年第一学期期末考试

高二化学试卷

 

注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷(选择题  每题3分共54分)

1．以下说法中，正确的有几项    （      ）

Ⅰ.中和反应反应热的测定实验

①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量

②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行

③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板

④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度

⑤单次实验需要记录4次温度计读数

Ⅱ.燃烧热、中和热、能源

⑥101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为

⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于

⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源

⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能

⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能

A．7 B．8 C．9 D．10

2．已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（    ）

A．-45.2 kJ·mol-1 B．+45.2 kJ·mol-1 C．-69.4 kJ·mol-1 D．+69.4 kJ·mol-1

3．下列说法正确的是   （    ）

A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

C．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

4．下列实验能达到目的的是  （      ）

５．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是      （    ）

操作
现象	一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……

 

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)

６．下列对于化学反应方向说法不正确的是   （      ）

A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

B．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

 C．某些非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 

D．知道了某过程有自发性之后，也不能确定该过程是否一定会发生

７．100℃时，  ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.曲线X表示消耗速率与浓度的关系

B.与都有单位，且单位相同

C.图中A点处于平衡状态

D.若在温度下，，则

８．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子

C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子

D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

９．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。

下列叙述正确的是   （    ）

A．简单气态氢化物的稳定性： C>E> D

B．第一电离能：E >D>C

C．电负性：D>C>E

D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构

10．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。

实验	操作与现象
①	在5ml水中滴加2滴FeCL3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在5mlFeCL3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③	在5mlNa2SO3溶液中滴加2FeCL3滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是   （       ）

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应