云南省模拟联考2024-2025学年高三下学期5月期中化学试题

2025年普通高等学校招生全国统一考试（化学模拟） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C35.5i59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙 述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支徒淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 2.下列化学用语或表述错误的是 A.中子数为1的氢核素：D B.N4的空间填充模型： c.用电子云轮廓图表示p-pm健的形成8-8-88-∠8一 D.某烷烃名称为2-甲基-3-乙基戊烷 3.下列实验操作或装置正确的是 低压 直流 电 AIC溶液 A.配制100g5% B.用滴定管量取20.00mL C.验证ACL是否属于离子化 D.向试管中滴加溶液 的NaCl溶液 酸性K,C,0,溶液 合物 4.阿司匹林具有解热镇痛作用。如图为制备阿司匹林的反应原理，N,是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 OH CH; 化剂 CH,-C-OH CH, 0 水杨酸 乙酿酐 乙酰水杨酸 A.向含1mol水杨酸的水溶液中投入足量的金属钠，转移电子数目为2N, B.若用2mol水杨酸和2mol乙酸反应，可以制得乙酰水杨酸分子的数目为2N C.Imol乙酰水杨酸与过量NaOH溶液反应后溶液中含有的Na数目为3N, D.向足量乙酸溶液中加入0.1 mol NaHC0,产生C02的体积为2.24L(已折算为标况) 5.化学与生产、生活密切相关。下列相关解释错误的是 A.NH,Cl与ZnC2溶液用作焊接金属时的除锈剂：NH,Cl与ZnCl2溶液显酸性 B.还原铁粉可用于食品包装袋中延长食品保质期：铁粉能与水、氧气发生反应 C.用热碱溶液疏通因油污堵塞的下水管道：油脂在碱性条件下水解 D.用聚丙烯酸钠制纸尿裤中的高吸水性树脂颗粒：聚丙烯酸钠是高分子材料 6.为探素化学之美，在一个试管中放入一小粒紫黑色碘晶体(2)，加入约5mL蒸馏水得到浅棕色 的碘水；在碘水中加入约2L四氯化碳，振荡，静置分层，下层形成紫红色的溶液：再向试管中加 人2L浓碘化钾水溶液，充分振荡，下层溶液紫红色变浅。下列说法错误的是 A.无色→浅棕色：碘晶体在水中具有一定的溶解度 B.浅棕色→紫红色：碘在四氯化碳中的溶解度更大 C.紫红色变浅：浓碘化钾水溶液起稀释作用 D.整个变化过程包含物理变化和化学变化 7.某药物可用于治疗肌肉痉挛性疼痛，其结构如图所示。下列关于该药物的说法错误的是 A.分子式为C4H,ON B.分子中所有碳原子可能共平面 C.电负性：0>N>C>H D.该物质仅含有两种官能团 8.根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色 生成的1,2-二溴乙烷为无色，可溶 透明 于四氯化碳 分别向两份相同的H,0,溶液中滴人5滴等浓度的 CuS0,比KMnO,的催化效果好 CuS0,溶液和KMnO,溶液，前者产生气泡速率更快 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加人足量稀盐 样品已经全部变质 酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 灼烧铜丝使其表面变黑，然后伸人盛有某有机物的试 0 该有机物中一定含有醇羟基 管中，铜丝恢复亮红色 9.高分子Q是医用黏合剂的主要成分，能使医用胶快速固化，黏结强度高。合成Q的一条路线如图 所示。下列说法正确的是 0入√0+X M 】加聚反应 A.与M官能团相同的M的同分异构体数目大于6 B.只有综合利用红外光谱和质谱法才可以区分M和P C.X在水中的溶解度大于N的原因是X分子间能够形成氢键 D.Q不能水解，容易造成白色污染 10.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解 性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元 素。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应 11.研究发现NH可除去硝酸尾气中的NO,二者可发生反应 4NH,(g)+6NO(g)化剂5，(g)+6H,O(g(在年意温度 0.75 B(900,0.75 0.65 下均可自发进行)。当NH与NO的物质的量之比分别 0.55 (800.0.55 为1：3、3：1、4：1时，反应相同时间，N0脱除率随温度变 0.45 化的曲线如图所示。下列说法错误的是 0.35 A.该反应的△H<0,△S>0 0.25 0.15 B.曲线c对应的NH与N0的物质的量之比为4：1 0.05 .C C.由图像可知，工业上用NH脱除NO时宜选择900℃ 0+ 8009001000110012001300 D.1200℃后N0的脱除率升高的原因可能是N0发生 温度/℃ 了分解 12.乙醛酸(0HCC00H)可用作调香剂和定香剂，工业上可以利用如图装置制备乙醛酸。下列说法 错误的是 A.电极电势：b>a 电源 B.左侧的电极反应式：H00CC00H+2H+2e” OHCCOOH +H O 换 C.若c为稀硫酸，当生成1mol乙醛酸时，阳极区质量减少 16g D,若c为稀硫酸和乙二醛的混合溶液，制备乙醛酸的效率明 显提高 饱和乙二酸溶液 13.利用优质菱锰矿（主要成分为碳酸锰，还有少量MnS)制备MnO2的工艺流程如图1所示，MnCO, 在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例 /某价态锰的氧化物中锰元素质量×10%)随热解温度变化的曲线如图2所示。 锰元素总质量 空气 稀硫酸 锰矿-一热解一酸浸一过滤一洗涤→M0 MnO 300350400450500550 滤液 热解温度/℃ 图1 图2 已知：Mn0与酸反应生成Mn2·;加热条件下Mn,O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2·。下列 说法正确的是 A.热解温度为475℃左右时，反应产生的气体主要有S0, B.酸浸不能有效去除MnO、Mn,O3等杂质 C.洗涤后立即加人BaCL,溶液，若无白色沉淀产生，证明已洗干净 D.滤液经电解可在阳极区得到更多的MnO, 14.某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上 的小黑球代表NH,顶面、底面上白球和黑球共同代表CN, 六元环代表C,H且每个六元环只有一半属于该晶胞，棱边夹 Ni 角均为90)。下列说法错误的是 ●Zm24 A.该物质的晶体类型为混合型晶体 B.该物质的化学式为Ni(CN)4·Zn(NH)2·2C.H C.晶胞中N均参与形成配位键，则Z2+周围紧邻的N原子数 为6 D.因N饵的相对分子质量小，该物质受热时NH,比CH。更易脱出 15.通过反应[Co(L)2]2+(q）+nN0(g)一 6.01 ● TCo(L)2(N0).](aq)△H<0,可实现对N0 5.5 (8.1, 的吸收、检测，该反应的K= (7.5,42 45(7.3,43 c([Co(L)2(No).]2) c(Co(),产)·p(NO)。不同温度下，该反应 (T)O) 7.3,35 6 c([Co(L)])】 33073,y% 达平衡时的血：(0（，00.产与n7 p(NO) 251 7.2 1.4 38.08.2 的关系如图所示。下列说法错误的是 P(NO) A.n=2 B.x=5.9 C.T1时，K=ea3 D.T>T>T 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钴、镍在航空航天领域常用作耐热材料，以含镍钴废料（主要成分为Co0、Ni0,含少量 Fe0、FeO,、Ba0、Si02)为原料制备CoC0,和Ni,0,的工艺流程如图。 稀HS0,NaC0 萃取剂氨水-NH,HCO,混合液 含钴镍废料→酸浸-氧化圆田-茎取-沉锢→CC0, 滤渣1 滤渣2有机层 反幸围→MsS0,溶液+NiS0,·6H,0@整M0, 已知：NS04·6H,0易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为 (写化学式)。 (2)“氧化”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)“调pH”所用试剂可以为 (填标号)。 A.NH·H0 B.CuO C.NiO (4)萃取、分液后进入水层的金属离子主要是 (写离子符号)。 (5)“沉钴”步骤中发生反应的离子方程式为 0 (6)NiS0,溶液通过 (填操作)、过滤、洗涤、干燥得到26.3gNiS04·6H0。在 600℃下持续煅烧后剩余固体质量为8.3g,则x与y的比值为 (填最简整数比)。 (7)Co、i、F统称为铁系元素，铁系元素配位化合物在生命活动中起着非常重要的作用。已知 C0配位时通常以C作为配位原子。人体内的血红蛋白是F©2·-卟啉环配合物，其结构如 图所示，其中Fe2+与02形成配位键，则Fe2+的配位数为 ,而C0与血红素中的 F©2+也能形成配位键，配位能力：0 C0(填“大于”或“小于”)。 琳环 17.(14分)氢化铝钠(NaAH,)是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合 成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AC,和NaH为反 接真 空泵 应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。 已知：①NaAH,(熔点为178℃)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易 燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（缩写为THF,沸点为66℃），难溶于甲苯、 戊烷等烃类有机溶剂。 四氨呋喃 ②二苯甲丽（沸点为305℃）作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体 (含少量水) 二苯甲酮 系中呈蓝色。 和Na 【制备无水四氢呋喃】（夹持、加热装置已省略）》 图1 实验开始时用N2排尽装置内的空气，打开活塞K,接通冷水并加热装置C至80℃，当观察到现 象M时，关闭活塞K。 (1)冷水从 (填“a"或“b")口通人。 (2)装置B的作用是 现象M是 【制备氢化铝钠】（夹持、搅拌、加热装置已省略） NaH、NaCl 接抽真 四氢呋喃、 毛细管 空装置 NaAIH, 图2 图3 I,在三颈烧瓶中分别加人50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浊液、少量NaC1固体和0.20g NaAH固体（作催化剂），通入N2保护，搅拌，接通冷水，控温为80℃。 Ⅱ.滴加50mL含5.34gA1Cl的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ.待物料加完后，充分搅拌1h,放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。 (3)制备NaAH的化学方程式为 请结合化学方程式说明 NaAlH,遇水产生燃烧爆炸现象的原因 (4)图2中存在的一处明显缺陷是 (5)图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸人极少量空气，产生微小气泡，目的是 (6)若称量纯化后的NaA1H4质量为1.82g,则NaAH4的产率为 18.(13分)NH与Ag形成配合物有利于固体AgCI溶解，向AgCl悬浊液中充人NH,存在如下过 程：I.AgCl(s)一Ag(aq)+C1(aq)Kp=10-9,4 Ⅱ.Ag(aq)+NH(aq)一[Ag(NH)](aq)△H1<0K 重，N(g+[As(N)】'(g)一[Ae(N)]*(g)△<0飞-9 回答下列问题： (1)反应VAg*(aq)+2NH(aq)一[Ag(NH)2]+(ag)△H3= (用含 △H1、△H2的式子表示)。 (2)下列有关上述过程的说法，正确的有 (填标号)。 A.向AgC悬浊液中加水后溶液中离子的总数增加 B.c(Ag)·c(C)保持不变时，说明反应达平衡 C.pH减小有利于[Ag(NH)2]·的生成 D.升高温度，[Ag(NH)]+浓度一定减小 6 常温下，研究小组利用饱和AgC溶液，c(NH)不同的系列溶液，测得平衡时含银粒子{Ag、 [Ag(NH)]·、[Ag(NH3)2]}的浓度随c(NH,)的变化曲线如图所示，变化过程中其他含氮 徽粒及含银粒子均忽略不计。 0 0.020.040.060.080.10 c学(NH)/(mol·L-) (3)A点对应c(NH)=0.1mol·L-1,经5min达A点，则(NH)= mol·L-l·min-, 常温下反应的K= ,在C点时c*(NH)=mol·L-。 (4)[Ag(NH)2]·中H一N-H键角（填“大于"或“小于”）氨气分子中H-N-H键角， 理由是 (5)C点之后z对应的粒子浓度大于y对应的粒子浓度的原因可能是 19.(14分)虾青素是一种类胡萝卜素，具有极强的抗氧化能力，其一种合成路线如图所示。 Pb(CHCOO) HC,△ OH 定条件 (1)_Mgcl (2)HCI HBr Ac PPh,Br试剂aH H,O HO 虾青素 已知：①一0Ac代表一O0CCH2 ②.CBPX+k>c-0一是食hP-0- R R.CHO R-PPhy RR2 一定条件HR 7 ③DIBAL-H能使酯选择性还原成相应的醛 回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)B中官能团名称为 (3)A→B的反应类型为 (4)B→C的化学方程式为 B→C的目的是 (5)Y是E的同分异构体，同时满足下列条件的Y的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①不能发生水解反应，能发生银镜反应：②含有苯环且苯环上有6个取代基，遇FCl,溶液发 生显色反应：③无法形成分子内氢键；④核磁共振氢谱峰面积之比为9：6：2：2：1。 (6)合成路线中试剂a的结构简式为 。于 某科研团队设计的一种试剂a的合成路线如 下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为 和 00 HOH,C-CH=CH-CH,OH 氧化 M DIBAL-H N 试剂a 82025年普通高等学校招生全国统一考试答案(化学模拟) 1-5AABDD 6-10 CBAAD 11-15BCDDC 1.A【命题立意】本题以春节民俗活动为情境,考查化学知识在生活中的应用,体现化 学与传统文化的联系,培养考生对化学知识的实际运用能力和文化认同感。 【解题思路】放烟花时,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时,以光的形式释放能量,不是由基态跃迁到激发态[易错:分清电子跃迁的方向],A 错误。纸的原料如木材、结秆等都是富含纤维素的物质,因此纸张的主要成分是纤维 素,B正确。天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成,支链淀粉含量很高的一些谷物, 如糯米、糯玉米等有比较黏的口感,饺子与元宵(外皮用糯米制作而成)的口感差异与 支链淀粉的含量有关,C正确。舞台上的光柱(光亮的“通路”)是由于空气中胶体粒 子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,也就是丁达尔效应,D正确。 2.A【命题立意】本题考查化学用语,考查考生对化学用语的掌握情况。 【解题思路】中子数为1的氢核素可表示为H或D,A错误;NH。分子的空间结构为三 角锥形,且N原子的半径大于H,B正确;p-p"键是由两个原子的p轨道“肩并肩" 重叠形成的,C正确;完经命名时选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链,侧链 为取代基,2-甲基-3-乙基成院命名正确,D正确。 3.B 【命题立意】本题考查实验操作或装置分析,考查考生的探究与创新能力。 【解题思路】配制一定质量分数的溶液时无需使用容量瓶,配制一定物质的量浓度的 溶液时需使用容量瓶,A错误;酸性K.Cr.0.溶液具有强氧化性,故量取20.00mL酸 性K.Cr.O.溶液用酸式滴定管,B正确;某些共价化合物如HCl.水溶液也能导电,故不 能用物质的水溶液能否导电证明物质是否属于离子化合物[提示:通常测物质熔融时 能否导电来验证物质是否为离子化合物],C错误;向试管中滴加溶液时,胶头滴管不 能伸人到试管内,D错误。 4.D【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用,考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】金属纳和羚基、酸基均能反应,也能与水反应,足量的金属钢与1mol水 杨酸的水溶液反应,转移电子数多于2N..A错误;乙酸很难与水杨酸直接发生醋化反 应,且醋化反应不能进行到底,故用2mol水杨酸和2mol乙酸反应,制得乙酷水杨酸 分子的数目肯定小于2N..B错误;1mol乙酷水杨酸能够与3molNaOH反应,但 NaOH过量导致含有的Na'数目多于3N..C错误:0.1molNaHCO.能够与乙酸完全 反应,产生0.1molC0。,标况下体积为2.24L.D正确。 5.D 【命题立意】本题考查物质的性质与用途,考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】NH.Cl与ZnCl.溶液显酸性,可以与铁锈反应,因此可以用于煌接金属时 的除锈剂,A正确;铁粉是“双吸剂”,可以与水、氧气反应生成铁锈,因此可用于食品 包装袋中延长食品保质期,B正确;油脂在碱性条件下水解,热碱溶液能够使油污快 速水解,C正确;用聚丙 酸纳制纸尿裤中的高吸水性树脂颗粒是因为聚丙/酸钟具 有强亲水基团(-COONa)[回归教材:见人教版选择性必修3P146],D错误。 _ 6.C【命题立意】本题考查实验的分析与评价,考查考生实践探索的学科素养。 【解题思路】无色→浅棕色,说明碑晶体能够溶于水,A正确;加入约2mL四氛化碳, 振荡,静置分层,下层形成紫红色的溶液,说明碑更易溶于四氢化碳,B正确;再加人 2mL浓碑化钾水溶液.会发生反应I.+I-I.此反应使下层紫红色溶液颜色变 浅,没有起稀释作用,C错误;由上述分析知,D正确。 7.B【命题立意】本题考查有机物的结构与性质知识,考查考生对基础知识的掌握 情况。 【解题思路】根据碳四价原则和该物质的结构可知其分子式为C.H.。0.N,A正确;该 分子中“ ”是平面结构,这三个原子共平面,但N为sp杂化,与该氮原子直接 相连的三个碳原子不能都在此平面内,则所有的碳原子不可能共平面,B错误;同周 期从左至右元素的电负性逐渐增大,且碳的电负性大于氢,则电负性0>N>C>H.C 正确;观察该物质的结构,可知该物质仅含有酸键和酷按基两种官能团,D正确。 8.A【命题立意】本题考查考生对实验现象的分析和结论的推导能力,考查考生证据 推理与模型认知的核心素养。 【解题思路】乙唏通入澳的四氢化碳溶液后溶液不分层,且为无色透明,可以说明生成 的1,2-二澳乙完为无色,可溶于四氢化碳,A正确;CuS0.催化H.0.分解产生0 KMnO.具有强氧化性,能氧化H.0。产生0,无法比较二者的催化效果,B错误;产生 沉淀只能说明样品中含有疏酸根离子,但不能确定是否含有亚疏酸根离子,即样品可 能已经全部变质,也可能部分变质,C错误;表面的黑色物质是CuO,伸人盛有某有机 物的试管中,铜丝恢复亮红色,说明CuO被还原或被反应掉,该有机物可能含有醇轻 基,也可能含有羚基(如乙酸,直接与CuO反应).D错误 9.A【命题立意】本题通过合成路线考查有机物的结构与性质,考查考生的分析与推 测能力。 【解题思路】与M官能团相同,则含有氢基、脂基、碳碳双键,若只考虑甲酸某醋,则有 0 0 0 的位置),A正确;M和P含有的官能团不完全一样,因在红外光谱中不同的基团出现 吸收峰的位置不同,故单独使用红外光谱就可以区别M和P,B错误;根据反应物特 点判断,M+N-→P+X为取代反应,X为CH,OH.CH.OH和 OH 均能与 H.O形成分子间氢键,CH.OH在水中的溶解度大于 OH 主要是因为CH.OH 的憎水基团小,C错误;高分子Q由P通过加聚反应生成,则O中含有脂基,Q在酸性 或碱性条件下可以发生水解反应,D错误。 10.D【命题立意】本题考查元素的“位一构一性”关系,考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】N的2p电子处于半充满状态,第一电离能大于同周期相邻元素,则第一 电离能N>C.A错误;B原子核外有3个价电子,4个F提供4个电子,又带1个单位 的负电荷,故BF*中B满足8电子稳定结构,B错误;B、N、F基态原子的未成对电子 数分别为1、3、1.故基态原子的未成对电子数N>B=F.C错误;HF为弱酸,可与 SiO。反应,D正确。 2 11.B 【命题立意】本题考查化学平衡图像分析,侧重考查化学观念、思维方法的学科 素养。 【解题思路】该反应为气体分子数增大的反应,则AS>0,又其在任意温度下均可自 发进行,即在任意温度下AH-TAS<0.则该反应的AH<0,A正确:NH.与NO的物 质的量之比越大,反应相同时间.NO脱除率越大,故曲线c对应的NH、与NO的物 质的量之比为1:3.B错误;900C之前,随温度升高,反应速率逐渐加快,N0脱除率 升高,900C~1200C.随温度升高.N0脱除率降低,可能是因为催化剂活性降低 反应速率减慢,也可能是因为反应达到平衡,温度升高,平衡逆向移动,NO的脱除率 下降,故工业上用NH.脱除N0时宜选择900C.C正确:900C~1200C.随温度 升高,N0脱除率降低.1200C之后NO的脱除率升高,而该反应的AH<0,温度升 高,平衡逆向移动,平衡时NO的脱除率下降,则1200C后NO的脱除率升高的原因 可能是NO发生了分解或发生了其他副反应,D正确。 12.C【命题立意】本题考查电解原理的应用,考查考生的化学观念、思维方法。 【解题思路】由电解装置目的及原料乙二酸的位置,可确定左侧为阴极,a为电源负 极,b为电源正极,电极电势b>a.A正确;根据电解装置目的可知,左侧的电极反应 式为HOOC-COOH+2H'+2e-OHC-COOH+H.O,B正确;当生成1mol乙醒 酸时转移电子的物质的量为2mol.若c为稀疏酸,阳极的电极反应式为2H.0- 4e 4H +0.1,当电路中通过电子的物质的量为2mol时,生成0.5mol0,同 时有2molH穿过离子交换膜进入左侧,导致阳极区质量减少18g.C错误;若c为 稀疏酸和乙二醛的混合溶液,阳极区也可生成乙酸,即会发生反应OHC-CHO+ H0-2e---OHC-COOH+2H',则制备乙醛酸的效率明显提高,D正确。 13.D【命题立意】本题考查简单工艺流程分析,考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】热解温度为475C左右时,碳酸会分解产生氧化物和C0。.A错误 热解后酸浸时MnO和Mn,0。在酸性条件下发生氧化还原反应,能够去除MnO. Mn.O.等杂质,同时还能生成更多的MnO..B错误;应向最后一次洗条液中加入(盐 酸酸化的)BaCL.溶液.C错误;滤液中的溶质主要为MnSO..经电解可在阳极区得到 更多的MnO,.D正确。 14.D【命题立意】本题考查晶胞结构分析,侧重考查考生的化学观念、思维方法。 【解题思路】第一步,分析晶胞中各粒子的数目。晶胞校边夹角均为90。,晶胞校上的 小黑球代表NH,则每个晶胞中含NH。的个数为8x4=2;顶面、底面上白球和黑 Ni”的个数为2×1=1;含有乙n”'的个数为8×1-1。第二步,确定该物质的化学 式。由上述分析可知,该物质的化学式为Ni(CN).·Zn(NH。)。·2C.H。第三步 逐项判断。由图可知.Ni(CN).·Zn(NH.)。·2C.H. 中CN中的C与Ni^}'、N与 Zn^②'形成配位键,C.H.还存在分子间作用力,具有分子晶体和离子晶体的特性,属 n 于混合型晶体,A正确;由上述分析可知,B正确;以位于顶点的Zn**为研究对象, zn*的上下各有1个NH,的N原子,与Zn位于同一水平平面且紧邻的N原子有4 个,则Zn3*周围紧邻的N原子数为6,C正确;该晶胞中校上NH.的N原子和Zn? 形成配位键,而C.H.通过分子间作用力存在晶胞中,配位键的强度大于分子间作用 力,则晶体受热时C.H. 比NH.更易脱出,D错误。 15.C【命题立意】本题以配合物为载体考查电解质溶液图像分析,考查考生的读图能 力和分析能力。 【解题思路】温度相同时,平衡常数相等,将T.时曲线上(7.3.4.3)和(7.5.4.7)两点 代人ln([Co(),]2)” =nln--lnK中,联立可得n=2,-lnK= 。([Co(L)(NO).]”*) P(NO) -10.3,则K-e*,将n=2,lnK=10.3代入表达式,则ln- 。([Co(L):]2*) c([Co(L):(N0).]2)= 知,温度升高,平衡逆向移动,K减小.即-lnK(截距)增大,则T.>T。>T.。综上可 知,A、B、D正确,C错误。 二、非选择题(共55分) 16.【答案】(1)BaS0、Si0.(2分) (2)1:2(1分) (3)AC(2分) (4)Co?+Na'(1分) (5)Co*'+HCO.+NH.·HOCoCO.+NH:+HO(2分 (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)2:3(2分) (7)6(1分) )小于(1分) 【命题立意】本题考查制备CoC0,和Ni.0.的工艺流程分析,考查考生的分析与推测 能力。 【解题思路】(1)根据含钴锦废料的成分和“酸浸”条件可知“滤淹1”的主要成分为 BaSO.、SiO。。(2)“氧化”步骤主要是将Fe2*氧化为Fe3*,氧化剂为NaCl0,还原剂为 Fe?*,还原产物为Cl,氧化产物为Fe*,根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的 物质的量之比为1:2。(3)“调pH”需要将pH增大,使Fe*转化成Fe(OH).沉淀除 去,但又不能引入新的杂质,根据后续流程可知,所用试剂可以为NH。·H.0、NiO (4)有机层进行“反萃取”获得疏酸锦溶液,可知萃取、分液后进入水层的金属离子 主要是Co}、Na*。(5)“沉钴”后得到CoCO。,需要HCO”作为反应物,故反应的离 子方程式为Co}*+HCO+NH.·HOCoCO。1+NHt+H{O。(6)根据已知信 息知,从NiSO.溶液获得NiSO.·6H.O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗泽、干 物,根据元素守恒,可得n(Ni)=0.1mol,m(Ni)=0.1molx59g·mol =5.9g 配位数为6。根据题干信息知,C0与Fe*配位的原子是C.C的电负性小于0.电负 。_ 性较小的配位原子更易提供孤对电子,配位能力更强,故CO与Fe3'的配位能力大 于0.与Fe②*的配位能力[速解:根据生活常识CO能结合血红蛋白使人体中毒,可 知CO的配位能力大于0]。 17.【答案】(1)b(1分) (2)收集无水四氢映嘀(2分) C中液体由无色变为蓝色(2分) (3)4NaH+AICl, --NaAIH.+3NaCI(2分) NaAlH.遇水发生反应NaAlH.+ 4H.0--Na[Al(OH).]+4H ,反应大量放热并产生大量氢气,容易引起爆炸 (2分) (4)球形冷凝管与大气连通,难以保证制备所需要的无水无氧条件(2分) (5)防暴沸(1分) (6)75%(2分) 【命题立意】本题以氢化铅钟的制备为载体,综合考查考生对实验的分析能力和处理 信息的能力。 【解题思路】(1)冷凝管中冷水应从下口进上口出,这样能保证冷凝管内充满水,且 冷水与热的蒸气或分充分接触,热交换更充分,冷凝效果更好,所以冷水应从b口 通入。(2)该实验中钢与四氢味嘀中的少量水反应,从而除去水,THF挥发、通过装 置A冷凝,用装置B接收无水THF。根据已知②.二笨甲嗣在有水体系中呈无色,在 无水体系中呈蓝色,可知除完水后,液体颜色由无色变为蓝色。(3)由分析可知 NaH和AlCl。为反应物,根据原子守恒,在无水无氧条件下制备NaAlH.的化学方程 式为4NaH+AICl,--NaAIH.+3NaCl。NaAlH.中H为-1价,HO中H为+1价, NaAIH.遇水发生氧化还原反应NaAIH.+4HO-Na[A1(OH).]+4H t,该反应 在放出大量的热的同时会产生氢气,氢气和氧气混合达到爆炸极限后会发生爆炸。 (4)由于NaAlH.遇水会发生剧烈反应,所以球形冷凝管不能直接与空气连通,需要 再接一个干燥装置(如装有无水氢化的球形干燥管等)。(5)在蒸过程中,液体 受热不均容易产生暴沸现象。图3的蒸装置中,毛细管在减压时吸入极少量空气 产生微小气泡,这些微小气泡可以作为汽化中心,使液体受热均匀,从而防止液体暴 3NaCl可知,理论上0. 04mol AlCl.可以产生0. 04mol NaAlH..质量为0.04molx 54g·moll=2.16g。第二步,计算生成的NaAlH.的质量(实验过程中加入了 0.20gNaAlH)。若称量纯化后的NaAlH.质量为1.82g.减去之前加人的0.20 NaAIH.固体,则反应产生1.62gNaAlH.。第三步,计算产率。NaAIH.的产率为 1.62gx100%=75%。 2.16g 18.【答案】(1)AH.+AH(1分) (2)A(2分) (3)0.016(1分)50(2分)0.075(2分) (4)大于(1分)[Ag(NH)]'中NH。上的孤电子对与Ag'形成了配位键,导致孤 电子对数减少,分子中孤电子对对成键电子对的斥力变小(2分) (5)c(NH.)增大,反应II、I平衡正向移动,但反应II平衡正向移动程度更大(2分) n 【命题立意】本题以溶液中的反应为载体,考查化学反应原理的综合运用。 【解题思路】(1)根据盖斯定律,反应II+III=IV,则AH。=AH.+AH。(2)向AgC 悬浊液中加水后氢化银的溶度积不变,但平衡后溶液中银离子、氢离子的数目会增 加,A正确;c(Ag')·c(Cl)=K.(AgCl).温度不变,K.(AgCl)不变,不能说明反应 达到平衡状态,B错误;pH减小.消耗氢气.使反应II、II逆向移动,不利于 [Ag(NH.)。]'的生成,C错误;达平衡前适当升高温度可能会使[Ag(NH.)]'浓度 增加,D错误。(3)由c(NH.)=0时,x对应的含银离子浓度大于0可推知x代表 cl[Ag(NH)]1 Ag ;由K-- cl[Ag(NH,)]')>cl[Ag(NH.)]'),则y代表[Ag(NH.)]'、z代表[Ag(NH,)]'。 5min c[Ag(NH,)]' K. = “c(Ag)·(NH,)"(NH,)=0.02=50。在C点时c[Ag(NH,)]·= c[Ag(NH)。]',利用K,可得出c(NH)=0. 075 mol·L-。(4)[Ag(NH)]'中 NH. 上的孤电子对与Ag形成了配位键,导致孤电子对数减少,分子中孤电子对对 成键电子对的斥力变小,键角变大。(5)氢气浓度增大,反应II、I平衡正向移动,但 反应III平衡正向移动程度更大,造成c[Ag(NH.)。]'更大 19.【答案】(1)C.H0(1分) (2)碳基、碳碳双键(2分) (3)氧化反应(1分) (0#} +H0(2分) 控制基团-OAc的引入位置(1分) (5)3(2分) 0HC-CH-CH-CHO(1分) HC-O-C-C-HC-CH-CH-CH-C-C-0-CH,(2分) # 【命题立意】本题考查有机合成路线分析,涉及官能团识别、有机反应类型、同分异构 体数目判断等知识。 【解题思路】(1)根据A的结构简式可推出A的分子式为C.H0。(2)B中官能团 的名称为嗣碳基、碳碳双键。(3)A→B的反应过程中去氢加氧,为氧化反应。(4)结 。由C的结构简式可以写出 +H0。B 中有两个嗣炭基,由C→D可知,醐碳基邻位可引入-OAc.故B→C的目的是控制基 6 团-OAc的引入位置。(5)Y可与FeCl.发生显色反应,说明含有笨环且有酸轻基 能发生银镜反应,说明有醛基或甲酸脂基,但不能发生水解反应,说明含有醛基;又 该分子不能形成分子内氢键,说明轻基和醛基不能处于邻位;结合核磁共振氢谱峰 面积之比为9:6:2:2:1,本环上有6个取代基,说明结构对称,满足条件的Y的结构 OH OH 简式有H OHCCHO G→虾青素的反应条件,已知信息②及G、虾青素的结构简式可知试剂a的结构简式 推相结合的方法可推出 M 为OHC-CH-CH-CHO,N 为H.C-0-C-C-HC-CH-CH-CH-C-C-O-CH,。 ## #_#2025年普通高等学校招生全国统一考试（化学模拟） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C135.5Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙 述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 2.下列化学用语或表述错误的是 A.中子数为1的氢核素：D B.NH的空间填充模型： c.用电子云轮哪图表示p-pm健的形成8-8-88-∠8 D.某烷烃名称为2-甲基-3-乙基戊烷 3.下列实验操作或装置正确的是 低压 直流 电源 A1CI溶液 A.配制100g5% B.用滴定管量取20.00mL C.验证ACL是否属于离子化 酸性KCr,0,溶液 D,向试管中滴加溶液 的NaCl溶液 合物 4.阿司匹林具有解热镇痛作用。如图为制备阿司匹林的反应原理，N,是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 OH CH: OH 化剂 +CH一 C-0H △ OH CH, 一CH 0 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 A.向含1mol水杨酸的水溶液中投入足量的金属钠，转移电子数目为2N, B.若用2mol水杨酸和2mol乙酸反应，可以制得乙酰水杨酸分子的数目为2N, C.1mol乙酰水杨酸与过量NaOH溶液反应后溶液中含有的Na数目为3N. D.向足量乙酸溶液中加入0.1 mol NaHC0,产生C02的体积为2.24L(已折算为标况) 1 5.化学与生产、生活密切相关。下列相关解释错误的是 A.NH,Cl与ZnCl2溶液用作焊接金属时的除锈剂：NH,Cl与ZnCl2溶液显酸性 B.还原铁粉可用于食品包装袋中延长食品保质期：铁粉能与水、氧气发生反应 C.用热碱溶液疏通因油污堵塞的下水管道：油脂在碱性条件下水解 D.用聚丙烯酸钠制纸尿裤中的高吸水性树脂颗粒：聚丙烯酸钠是高分子材料 6.为探索化学之美，在一个试管中放人一小粒紫黑色碘晶体(I2),加入约5mL蒸馏水得到浅棕色 的碘水；在碘水中加人约2L四氯化碳，振荡，静置分层，下层形成紫红色的溶液；再向试管中加 人2L浓碘化钾水溶液，充分振荡，下层溶液紫红色变浅。下列说法错误的是 A.无色→浅棕色：碘晶体在水中具有一定的溶解度 B.浅棕色→紫红色：碘在四氯化碳中的溶解度更大 C.紫红色变浅：浓碘化钾水溶液起稀释作用 D.整个变化过程包含物理变化和化学变化 7.某药物可用于治疗肌肉痉挛性疼痛，其结构如图所示。下列关于该药物的说法错误的是 A.分子式为C4Hg0,N B.分子中所有碳原子可能共平面 C.电负性：0>N>C>H D.该物质仅含有两种官能团 8.根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 将乙烯通人溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色 生成的1,2-二溴乙烷为无色，可溶 透明 于四氯化碳 分别向两份相同的H,0,溶液中滴人5滴等浓度的 8 CuS0,比KMn0,的催化效果好 CuS0,溶液和KMn04溶液，前者产生气泡速率更快 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加人足量稀盐 样品已经全部变质 酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 灼烧铜丝使其表面变黑，然后伸人盛有某有机物的试 该有机物中一定含有醇羟基 管中，铜丝恢复亮红色 9.高分子Q是医用黏合剂的主要成分，能使医用胶快速固化，黏结强度高。合成Q的一条路线如图 所示。下列说法正确的是 0 人入( 一 +X M 加聚反应 0 A.与M官能团相同的M的同分异构体数目大于6 B.只有综合利用红外光谱和质谱法才可以区分M和P C.X在水中的溶解度大于N的原因是X分子间能够形成氢键 D.Q不能水解，容易造成白色污染 2 10.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解 性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元 素。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应 11.研究发现NH可除去硝酸尾气中的NO,二者可发生反应 4NL(g)+6NO(g)堡化剂5N,(g)+6L,0(g(在年意温度 0.75 B(900,0.75) 0.65 下均可自发进行)。当NH与NO的物质的量之比分别 0.55 (800,0.55 为1：3、3：1、4：1时，反应相同时间，N0脱除率随温度变 0.45 化的曲线如图所示。下列说法错误的是 0.35 A.该反应的△H<0,△S>0 0.25 0.15 B.曲线c对应的NH3与N0的物质的量之比为4：1 0.0 C C.由图像可知，工业上用NH脱除N0时宜选择900℃ 0 800 9001000110012001300 D.1200℃后N0的脱除率升高的原因可能是N0发生 温度/℃ 了分解 12.乙醛酸(0HCC00H)可用作调香剂和定香剂，工业上可以利用如图装置制备乙醛酸。下列说法 错误的是 A.电极电势：b>a 6 电窗 B.左侧的电极反应式：H00CC00H+2H*+2e°一 OHCCOOH+HO C.若c为稀硫酸，当生成1mol乙醛酸时，阳极区质量减少 16g D.若c为稀硫酸和乙二醛的混合溶液，制备乙醛酸的效率明 显提高 饱和乙二酸溶液 13.利用优质菱锰矿（主要成分为碳酸锰，还有少量MnS)制备MnO2的工艺流程如图1所示，MCO 在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例 /某价态锰的氧化物中锰元素质量×1O0%)随热解温度变化的曲线如图2所示。 锰元素总质量 MnO 60 出 40 空气 稀硫酸 0 锰矿热解一酸没 过滤一洗涤 →Mn02 300350400450500550 滤液 热解温度/℃ 图1 图2 3 已知：Mn0与酸反应生成Mn2;加热条件下Mn20,在酸性溶液中转化为Mn02和Mm2+。下列 说法正确的是 A.热解温度为475℃左右时，反应产生的气体主要有S02 B.酸浸不能有效去除MnO、Mn,0,等杂质 C.洗涤后立即加入BaC2溶液，若无白色沉淀产生，证明已洗干净 D.滤液经电解可在阳极区得到更多的MnO, 14.某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上 的小黑球代表NH,顶面、底面上白球和黑球共同代表CN~, 六元环代表C,H。且每个六元环只有一半属于该晶胞，棱边夹 Ni 角均为90)。下列说法错误的是 0Zn24 A.该物质的晶体类型为混合型晶体 B.该物质的化学式为Ni(CN)4·Zn(NH)2·2C,H C.晶胞中N均参与形成配位键，则Zm2+周围紧邻的N原子数 为.6 D.因N的相对分子质量小，该物质受热时NH比C6H6更易脱出 15.通过反应[Co(L)2]2+(aq)+nN0(g)一 6.01 TCo(L)2(NO).]+(aq)△H<0,可实现对N0 5.5 T (81,x) 的吸收、检测，该反应的K= (7.5,42 4.5(7.3,43 c([Co(L)2(No)]2+) c([Co(),2)·p(N0)。不同温度下，该反应 X7.3,35 T c([Co(L)2]2+)】 1 是0{幻32 达平衡时的hco（,N0.P与h P(NO) 2.51 72 7.4 7.617.8 8.08.2 的关系如图所示。下列说法错误的是 In- P(NO) A.n=2 B.x=5.9 C.T时，K=eo,3 D.T>T>T 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钴、镍在航空航天领域常用作耐热材料，以含镍钴废料（主要成分为Co0、Ni0,含少量 Fe0、Fe0,、Ba0、SiO2)为原料制备CoC03和Ni0,的工艺流程如图。 稀H,S04NaC10 萃取剂氨水-NH,HCO,混合液 含钴镍废料→酸浸-氧化-调p回茎取沉铝→CC0, 滤渣1 滤渣2有机层 反来虱-NS0,溶液→MS0,·6H,0根烧0， 已知：S04·6H,0易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。 回答下列问题： 4 (1)“滤渣1”的主要成分为 (写化学式)。 (2)“氧化”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)“调pH”所用试剂可以为 (填标号)。 A.NH2·H20 B.CuO C.NiO (4)萃取、分液后进入水层的金属离子主要是 (写离子符号)。 (5)“沉钴”步骤中发生反应的离子方程式为 (6)NiS0,溶液通过 (填操作)、过滤、洗涤、干燥得到26.3gNiS04·6H20。在 600℃下持续煅烧后剩余固体质量为8.3g,则x与y的比值为 (填最简整数比)。 (7)C0,Ni、Fe统称为铁系元素，铁系元素配位化合物在生命活动中起着非常重要的作用。已知 C0配位时通常以C作为配位原子。人体内的血红蛋白是Fe2·-卟琳环配合物，其结构如 图所示，其中Fe2+与02形成配位键，则Fe2+的配位数为 ,而C0与血红素中的 Fe2+也能形成配位键，配位能力：02 C0(填“大于”或“小于”)。 环 强白质 17.(14分)氢化铝钠(NaA1H4)是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合 成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，A1Cl,和NaH为反 接真 空泵 应物，在无水无氧条件下制备NaAH4。 已知：①NaAH,(熔点为178℃)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易 燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（缩写为THF,沸点为66℃），难溶于甲苯、 戊烷等烃类有机溶剂。 四氢呋喃 ②二苯甲酮（沸点为305℃）作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体 含少量水) 二苯甲酮 系中呈蓝色。 和Na 【制备无水四氢呋喃】（夹持、加热装置已省略） 图1 实验开始时用N2排尽装置内的空气，打开活塞K,接通冷水并加热装置C至80℃，当观察到现 象M时，关闭活塞K。 (1)冷水从 (填“a”或“b”)口通人。 (2)装置B的作用是 ,现象M是 【制备氢化铝钠】（夹持、搅拌、加热装置已省略） 5 A1 NaH、NaCl 接抽真 四氢呋喃、 毛细管 空装置 NaAIH 图2 图3 I.在三颈烧瓶中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浊液、少量NaC1固体和0.20g NaAH固体（作催化剂），通人N2保护，搅拌，接通冷水，控温为80℃。 Ⅱ.滴加50mL含5.34gA1Cl,的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ.待物料加完后，充分搅拌1h,放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。 (3)制备NaAH,的化学方程式为 请结合化学方程式说明 NaAH遇水产生燃烧爆炸现象的原因 (4)图2中存在的一处明显缺陷是 (5)图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸人极少量空气，产生微小气泡，目的是 (6)若称量纯化后的NaAlH,质量为1.82g,则NaAlH.的产率为 18.(13分)NH,与Ag形成配合物有利于固体AgC1溶解，向AgCl悬浊液中充入NH,存在如下过 程：I.AgC1(s)Ag*(aq)+C1(aq)K。=10-9,4 I.Ag(aq)+NH3(aq)一[Ag(NH)]*(aq)△H,<0K Ⅱ.N,(q+[As(N)]*(eg）一Ag(N),]*(q)△4<0飞-9 回答下列问题： (1)反应VAg(aq)+2NH(aq)=[Ag(NH2)2]+(aqg)△H3= (用含 △H1、△H2的式子表示)。 (2)下列有关上述过程的说法，正确的有 (填标号)。 A.向AgCl悬浊液中加水后溶液中离子的总数增加 B.c(Ag)·c(C)保持不变时，说明反应达平衡 C.pH减小有利于[Ag(NH)2]+的生成 D.升高温度，[Ag(NH)]+浓度一定减小 6 常温下，研究小组利用饱和AgC1溶液，c(NH)不同的系列溶液，测得平衡时含银粒子{Ag、 [Ag(NH)]·、[Ag(NH)2]+}的浓度随c学(NH,)的变化曲线如图所示，变化过程中其他含氮 微粒及含银粒子均忽略不计。 (7.0m)m生流 0.020.040.060.080.10+ c平(NH)/(mol·L-) (3)A点对应c(NH)=0.1mol·L-,经5min达A点，则u(NH)= mol .Lmin, 常温下反应的K=,在C点时c年(NH)=mol·L'。 (4)[Ag(NH)2]*中H一N-H键角（填“大于”或“小于”）氨气分子中H一N一H键角， 理由是 (5)C点之后z对应的粒子浓度大于y对应的粒子浓度的原因可能是 19.(14分)虾青素是一种类胡萝卜素，具有极强的抗氧化能力，其一种合成路线如图所示。 H6 P%(CHC00)4 HCl,△ OH 定条件 (1)_Mgcl (2)HCI HBr Ac OH 人个Ph,Br试剂 HO 虾青素 已知：①-0Ac代表一00CCH3 ②ReX+>c-0一其-是hP-om R2 R CHO RPPhy RR2 一定条件HR 7 ③DIBAL-H能使酯选择性还原成相应的醛 回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)B中官能团名称为 (3)A→B的反应类型为 (4)B→C的化学方程式为 B→C的目的是 (5)Y是E的同分异构体，同时满足下列条件的Y的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①不能发生水解反应，能发生银镜反应；②含有苯环且苯环上有6个取代基，遇FCl,溶液发 生显色反应；③无法形成分子内氢键；④核磁共振氢谱峰面积之比为9：6：2：2：1。 (6)合成路线中试剂a的结构简式为 。某科研团队设计的一种试剂a的合成路线如 下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为 和 00 HOH,C一CH=CH-CH,OH 氧化 M N DBAL-月试剂a 8化学答题卡 考场号□ 姓名 座位号 准考证号 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填 写清楚,并认真核准条形码上的姓名、准考证号。在规定的 州 位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用愚色签字 笔答题,字体王整,笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书 贴条形码区 写的答案无效,在试卷,稿纸上答题无效。 贴缺考标识 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破。考试结束后,请将答题 卡、试卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂 选择题(请用2B铅笔填涂) 1 CACBECED] CACBC07C0] 8 11 CA3CB7C0]CD3 2 CA3CB]CC]CD5 [ACB[CCD 7 12 CA3CB7C03CD3 3 CA CBCCCD 13 CA]CB7C03CD7 m A A CB CCCD5 4 CACB]CC]CD5 CACB]CC3CD5 14 CA3CBCCCD3 5 CA3CB]CCCD5 10 CACBC01CD5 15 CA CB3 CC3CD1 非选择题(请用0.5毫米黑色墨水签字笔作答) 16. (1). (2) # (4) (5). (6) (7) 17. (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (续17题) (③) 18. (1) (3). (4) (5) 19. (1) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年普通高等学校招生全国统一考试答案（化学模拟） 1-5 AABDD 6-10 CBAAD 11-15 BCDDC 1.A【命题立意】本题以春节民俗活动为情境，考查化学知识在生活中的应用，体现化 学与传统文化的联系，培养考生对化学知识的实际运用能力和文化认同感。 【解题思路】放烟花时，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，以光的形式释放能量，不是由基态跃迁到激发态[易错：分清电子跃迁的方向]，A 错误。纸的原料如木材、秸秆等都是富含纤维素的物质，因此纸张的主要成分是纤维 素，B正确。天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物， 如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，饺子与元宵（外皮用糯米制作而成）的口感差异与 支链淀粉的含量有关，C正确。舞台上的光柱（光亮的“通路”）是由于空气中胶体粒 子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，也就是丁达尔效应，D正确。 2.A【命题立意】本题考查化学用语，考查考生对化学用语的掌握情况。 【解题思路】中子数为1的氢核素可表示为H或D,A错误；NH,分子的空间结构为三 角锥形，且N原子的半径大于H,B正确；P-Pπ键是由两个原子的p轨道“肩并肩” 重叠形成的，C正确：烷烃命名时选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链 为取代基，2-甲基-3-乙基戊烷命名正确，D正确。 3.B【命题立意】本题考查实验操作或装置分析，考查考生的探究与创新能力。 【解题思路】配制一定质量分数的溶液时无需使用容量瓶，配制一定物质的量浓度的 溶液时需使用容量瓶，A错误；酸性K,C,0,溶液具有强氧化性，故量取20.00mL酸 性K,C,0,溶液用酸式滴定管，B正确；某些共价化合物如HC1,水溶液也能导电，故不 能用物质的水溶液能否导电证明物质是否属于离子化合物[提示：通常测物质熔融时 能否导电来验证物质是否为离子化合物]，C错误；向试管中滴加溶液时，胶头滴管不 能伸人到试管内，D错误。 4.D【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】金属钠和羧基、酚羟基均能反应，也能与水反应，足量的金属钠与1mol水 杨酸的水溶液反应，转移电子数多于2N,A错误：乙酸很难与水杨酸直接发生酯化反 应，且酯化反应不能进行到底，故用2mol水杨酸和2mol乙酸反应，制得乙酰水杨酸 分子的数目肯定小于2N.,B错误；1mol乙酰水杨酸能够与3 mol NaOH反应，但 NaOH过量导致含有的Na数目多于3N,C错误；0.1 mol NaHCO.,能够与乙酸完全 反应，产生0.1molC02,标况下体积为2.24L,D正确。 5.D【命题立意】本题考查物质的性质与用途，考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】NH,Cl与ZC2溶液显酸性，可以与铁锈反应，因此可以用于焊接金属时 的除锈剂，A正确：铁粉是“双吸剂”，可以与水、氧气反应生成铁锈，因此可用于食品 包装袋中延长食品保质期，B正确；油脂在碱性条件下水解，热碱溶液能够使油污快 速水解，C正确：用聚丙烯酸钠制纸尿裤中的高吸水性树脂颗粒是因为聚丙烯酸钠具 有强亲水基团（一C00Na)[回归教材：见人教版选择性必修3P146],D错误。 6.C【命题立意】本题考查实验的分析与评价，考查考生实践探索的学科素养。 【解题思路】无色→浅棕色，说明碘晶体能够溶于水，A正确；加入约2L四氯化碳， 振荡，静置分层，下层形成紫红色的溶液，说明碘更易溶于四氯化碳，B正确；再加入 2mL浓碘化钾水溶液，会发生反应L2+I一，此反应使下层紫红色溶液颜色变 浅，没有起稀释作用，C错误：由上述分析知，D正确。 7.B【命题立意】本题考查有机物的结构与性质知识，考查考生对基础知识的掌握 情况。 【解题思路】根据碳四价原则和该物质的结构可知其分子式为C,H,O,N,A正确；该 0 分子中“ N"是平面结构，这三个原子共平面，但N为即杂化，与该氮原子直接 相连的三个碳原子不能都在此平面内，则所有的碳原子不可能共平面，B错误；同周 期从左至右元素的电负性逐渐增大，且碳的电负性大于氢，则电负性0>N>C>H,C 正确：观察该物质的结构，可知该物质仅含有醚键和酰胺基两种官能团，D正确。 8.A【命题立意】本题考查考生对实验现象的分析和结论的推导能力，考查考生证据 推理与模型认知的核心素养。 【解题思路】乙烯通人入溴的四氯化碳溶液后溶液不分层，且为无色透明，可以说明生成 的1,2-二溴乙烷为无色，可溶于四氯化碳，A正确：CS0,催化H,02分解产生02， KM0,具有强氧化性，能氧化H,02产生02，无法比较二者的催化效果，B错误；产生 沉淀只能说明样品中含有硫酸根离子，但不能确定是否含有亚硫酸根离子，即样品可 能已经全部变质，也可能部分变质，C错误；表面的黑色物质是C0,伸人盛有某有机 物的试管中，铜丝恢复亮红色，说明C0被还原或被反应掉，该有机物可能含有醇羟 基，也可能含有羧基（如乙酸，直接与C0反应），D错误。 9.A【命题立意】本题通过合成路线考查有机物的结构与性质，考查考生的分析与推 测能力。 【解题思路】与M官能团相同，则含有氰基、酯基、碳碳双键，若只考虑甲酸某酯，则有 0 0 8种(Hc0-S一-9、Hc0-S一9一9、Hc0-C-S数字表示-cN 的位置)，A正确；M和P含有的官能团不完全一样，因在红外光谱中不同的基团出现 吸收峰的位置不同，故单独使用红外光谱就可以区别M和P,B错误；根据反应物特 0 点判断，M+N一→P+X为取代反应，X为CH,OH,CH,OH和/V入 OH ,均能与 0 H,0形成分子间氢键，CH,OH在水中的溶解度大于人OH主要是因为CH,0H 的憎水基团小，C错误；高分子Q由P通过加聚反应生成，则Q中含有酯基，Q在酸性 或碱性条件下可以发生水解反应，D错误。 10.D【命题立意】本题考查元素的“位一构一性”关系，考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一 电离能N>C,A错误：B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位 的负电荷，故BF,中B满足8电子稳定结构，B错误；B、N、F基态原子的未成对电子 数分别为1,3、1，故基态原子的未成对电子数N>B=F,C错误；HF为弱酸，可与 Si02反应，D正确。 11.B【命题立意】本题考查化学平衡图像分析，侧重考查化学观念、思雏方法的学科 素养。 【解题思路】该反应为气体分子数增大的反应，则△S>0,又其在任意温度下均可自 发进行，即在任意温度下AH-TAS<0,则该反应的△H<0,A正确；NH,与N0的物 质的量之比越大，反应相同时间，NO脱除率越大，故曲线c对应的NH与NO的物 质的量之比为1：3，B错误；900℃之前，随温度升高，反应速率逐渐加快，N0脱除率 升高，900℃~1200℃，随温度升高，N0脱除率降低，可能是因为催化剂活性降低， 反应速率减慢，也可能是因为反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，NO的脱除率 下降，故工业上用NH,脱除N0时宜选择900℃，C正确：900℃~1200℃，随温度 升高，N0脱除率降低，1200℃之后N0的脱除率升高，而该反应的△H<0,温度升 高，平衡逆向移动，平衡时N0的脱除率下降，则1200℃后N0的脱除率升高的原因 可能是NO发生了分解或发生了其他副反应，D正确。 12.C【命题立意】本题考查电解原理的应用，考查考生的化学观念、思维方法。 【解题思路】由电解装置目的及原料乙二酸的位置，可确定左侧为阴极，为电源负 极，b为电源正极，电极电势b>a,A正确；根据电解装置目的可知，左侧的电极反应 式为H00CC00H+2H+2eˉ=0HC一C00H+H20,B正确；当生成1mol乙醛 酸时转移电子的物质的量为2m©l,若c为稀硫酸，阳极的电极反应式为2H20- 4eˉ4H+02↑，当电路中通过电子的物质的量为2mol时，生成0.5mol02,同 时有2molH穿过离子交换膜进人左侧，导致阳极区质量减少18g,C错误；若c为 稀硫酸和乙二醛的混合溶液，阳极区也可生成乙醛酸，即会发生反应OHC一CHO+ H20-2eˉ一0HC一C00H+2H,则制备乙醛酸的效率明显提高，D正确。 13.D【命题立意】本题考查简单工艺流程分析，考查考生的分析与推测能力。 【解题思路】热解温度为475℃左右时，碳酸锰会分解产生锰氧化物和C02,A错误； 热解后酸浸时MnO和Mn2O,在酸性条件下发生氧化还原反应，能够去除MnO MnO,等杂质，同时还能生成更多的MnO2,B错误；应向最后一次洗涤液中加人（盐 酸酸化的)BaCL2溶液，C错误；滤液中的溶质主要为MnSO,经电解可在阳极区得到 更多的MnO2,D正确。 14.D【命题立意】本题考查晶胞结构分析，侧重考查考生的化学观念、思维方法。 【解题思路】第一步，分析晶胞中各粒子的数目。晶胞棱边夹角均为90°，晶胞棱上的 小黑球代表NH,则每个晶胞中含N饵的个数为8×子=2；顶面、底面上白球和黑 球共同代表CN,则每个晶胞中含CN的个数为8×子=4；六元环代表C,H,且每 个六元环只有一半属于该晶胞，则每个晶胞中含C,L。的个数为4×乞=2；含有 N“的个数为2×子=1；含有2m“的个数为8×日=1，第二步，确定该物质的化学 式。由上述分析可知，该物质的化学式为Ni(CN)4·Zn(NH,)2·2CsH6。第三步， 逐项判断。由图可知，Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2CsH中CN-中的C与Ni2+、N与 Z2+形成配位键，C。H还存在分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属 3 于混合型晶体，A正确；由上述分析可知，B正确；以位于顶点的Z2+为研究对象， Z2·的上下各有1个NH的N原子，与Zn2+位于同一水平平面且紧邻的N原子有4 个，则Zm2·周围紧邻的N原子数为6，C正确；该晶胞中棱上NH的N原子和Z2· 形成配位键，而C,H。通过分子间作用力存在晶胞中，配位键的强度大于分子间作用 力，则晶体受热时C,H比NH更易脱出，D错误。 15.C【命题立意】本题以配合物为戴体考查电解质溶液图像分析，考查考生的读图能 力和分析能力。 【解题思路】温度相同时，平衡常数相等，将T1时曲线上(7.3,4.3)和(7.5,4.7)两点 代人h c([Co(L)2]2+) c(ICo((No).]=n血月 加p(NO-血K中，联立可得n=2,-hK -10.3,则K=e,将n=2,hK=10.3代人表达式，则hcCo(L2]) c([Co(L,(N0).J2+) hp(NO-10.3,将时曲线上点(8.1，)代入表达式，解得x=5.9。由△H<0 2ln- 1 知，温度升高，平衡逆向移动，K减小，即-山K(截距)增大，则T,>T2>T。综上可 知，A、BD正确，C错误。 二、非选择题（共55分】 16.【答案】(1)BaS04、Si02(2分) (2)1:2(1分) (3)AC(2分) (4)Co2+Na(1分) (5)Co2++HC0+NH,·H,0CoC0↓+NH+H20(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)2：3(2分) (7)6(1分)小于(1分) 【命题立意】本题考查制备CoC0和Ni,0,的工艺流程分析，考查考生的分析与推测 能力。 【解题思路】(1)根据含钴镍废料的成分和“酸浸”条件可知“滤渣1”的主要成分为 BaS04、SiO2。(2)“氧化”步骤主要是将Fe2+氧化为Fe3+,氧化剂为NaCl0,还原剂为 F2·,还原产物为C1ˉ，氧化产物为Fe3+,根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的 物质的量之比为1：2。(3)“调pH”需要将pH增大，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除 去，但又不能引入新的杂质，根据后续流程可知，所用试剂可以为NH·H,0、N0。 (4)有机层进行“反萃取”获得硫酸镍溶液，可知萃取、分液后进入水层的金属离子 主要是Co2·、Na。(5)“沉钴”后得到CoC0,需要HCO,作为反应物，故反应的离 子方程式为Co2++HC05+NH·H20一CoC0,↓+NH+H20。(6)根据已知信 息知，从NSO4溶液获得NS04·6H,0的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 。n(s0.·6,0)-26363%一=0.1ml,持续橙烧后剩余固体为镶的氧 物，根据镍元素守恒，可得n(Ni)=0.1mol,m(Ni)=0.1mol×59g·mol-1=5.9g, n(0)-8.3g-5,93=0.15ml,则y=2:3。(7)观察配合物的结构可知Fe2*的 16g·mol-1 配位数为6。根据题干信息知，C0与Fe2+配位的原子是C,C的电负性小于0，电负 性较小的配位原子更易提供孤对电子，配位能力更强，故C0与F©·的配位能力大 于O与F2+的配位能力[速解：根据生活常识C0能结合血红蛋白使人体中毒，可 知C0的配住能力大于02]。 17.【答案】(1)b(1分) (2)收集无水四氢呋喃(2分)C中液体由无色变为蓝色(2分) (3)4NaH+AC,一NaAIH,+3NaC1(2分)NaAIH,遇水发生反应NaAIH,+ 4H,0一N[(0H),]+4H2↑，反应大量放热并产生大量氢气，容易引起爆炸 (2分) (4)球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无氧条件(2分) (5)防暴沸(1分) (6)75%(2分)】 【命题立意】本题以氢化铝钠的制备为载体，综合考查考生对实验的分析能力和处理 信息的能力。 【解题思路】(1)冷凝管中冷水应从下口进上口出，这样能保证冷凝管内充满水，且 冷水与热的蒸气或馏分充分接触，热交换更充分，冷凝效果更好，所以冷水应从b可 通人。(2)该实验中钠与四氢呋喃中的少量水反应，从而除去水，THF挥发、通过装 置A冷凝，用装置B接收无水THF。根据已知②，二苯甲酮在有水体系中呈无色，在 无水体系中星蓝色，可知除完水后，液体颜色由无色变为蓝色。(3)由分析可知， NaH和AICL为反应物，根据原子守恒，在无水无氧条件下制备NaAIH的化学方程 式为4NaH+A1C,NaAH+3NaCl。NaA日中H为-1价，H0中H为+1价， NaAH遇水发生氧化还原反应NaAIH。+4H,0一Na[Al(OH),]+4H2↑，该反应 在放出大量的热的同时会产生氢气，氢气和氧气混合达到爆炸极限后会发生爆炸。 (4)由于NAH,遇水会发生剧烈反应，所以球形冷凝管不能直接与空气连通，需要 再接一个干燥装置（如装有无水氯化钙的球形干燥管等）。(5)在蒸馏过程中，液体 受热不均容易产生暴沸现象。图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时吸人极少量空气 产生微小气泡，这些微小气泡可以作为汽化中心，使液体受热均匀，从而防止液体暴 沸。(6)第一步，计算理论产量。3.84gNH物质的量为，3.84： 24g·mdl=0.16mal, 534gA1C物质的量为g8,a三=0.04mml,由WaH+AC吗NaA+ 3NaC可知，理论上0.04molA1CL可以产生0.04 mol NaAIH4,质量为0.04mol× 54g·mol1=2.16g。第二步，计算生成的NaAlH,的质量（实验过程中加入了 0.20 g NaAlH,.)。若称量纯化后的NaAlH,质量为1.82g,减去之前加入的0.20g NaAH固体，则反应产生1.62 g NaAIH。第三步，计算产率。NaAH的产率为 1.628×100%=75%。 2.16g 18.【答案】(1)△H1+△H2(1分) (2)A(2分) (3)0.016(1分)50(2分)0.075(2分) (4)大于(1分)[Ag(NH)2]中NH上的孤电子对与Ag形成了配位键，导致孤 电子对数减少，分子中孤电子对对成键电子对的斥力变小(2分)》 (5)c(NH,)增大，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，但反应Ⅲ平衡正向移动程度更大(2分) 【命题立意】本题以溶液中的反应为载体，考查化学反应原理的综合运用。 【解题思路】(1)根据盖斯定律，反应 H+M=N， ，则 $$\triangle { H _ { 3 } } = \triangle { H _ { 1 } } + \triangle { H _ { 2 } } \left( 2 \right)$$ 向 AgCl 悬浊液中加水后氯化银的溶度积不变，但平衡后溶液中银离子、氯离子的数目会增 加，A正确； $$； c \left( A g ^ { + } \right) \cdot c \left( C l ^ { - } \right) = K _ { a p } \left( A g C l \right) ，$$ ，温度不变， $$K _ { n p } \left( A g C l \right)$$ 不变，不能说明反应 达到平衡状态，B错误 pH 减小，消耗氨气，使反应 Ⅱ逆向移动，不利于 $$\left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + }$$ *的生成， 错误；达平衡前适当升高温度可能会使 $$\left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) \right]$$ *浓度 增加，D错误。(3)由 $$c _ { 甲 } \left( N H _ { 3 } \right) = 0$$ 时，x对应的含银离子浓度大于 0 可推知 x 代表 $$A g ^ { + } ；$$ $$K _ { 2 } = \frac { c l \left[ \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + } } { c \left( N H _ { 3 } \right) \cdot c \left( I _ { 8 } \left( N H _ { 3 } \right) \right] ^ { + } | } = \frac { 4 0 } { 3 } ，$$ ，当 $$c _ { 甲 } \left( N H _ { 3 } \right) = 0 . 0 4 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 时， $$c \left( \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) \right] ^ { + } | > c | \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + } \right\} ，$$ 则 y 代表 $$\left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) \right] ^ { + } 、 z$$ 代表 $$\left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + } 。$$ 从开始至A点时 $$v \left( N H _ { 3 } \right) = \frac { \left( 0 . 1 - 0 . 0 2 \right) m o l \cdot { L ^ { - 1 } } } { 5 \min } = 0 . 0 1 6 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \cdot { \min ^ { - 1 } } ，$$ n in $$K _ { 1 } = \frac { c \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) \right] ^ { + } } { c \left( A g ^ { - } \right) \cdot c \left( N H _ { 3 } \right) } = \frac { 1 } { c \left( N H _ { 3 } \right) } = \frac { 1 } { 0 . 0 2 } = 5 0 。$$ 在C点时 $$c \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) \right] ^ { + } =$$ $$c \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + } ，$$ 利用 $$K _ { 2 } ，$$ ，可得出 $$c _ { 甲 } \left( N H _ { 3 } \right) = 0 . 0 7 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } 。 \left( 4 \right) \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right]$$ *中 $$N H _ { 3 }$$ 上的孤电子对与 $$A g ^ { + }$$ 形成了配位键，导致孤电子对数减少，分子中孤电子对对 成键电子对的斥力变小，键角变大。 (5) )氨气浓度增大，反应 、Ⅲ平衡正向移动，但 反应Ⅲ平衡正向移动程度更大，造成 $$c \left[ A g \left( N H _ { 2 } \right) ， \right] ^ { + }$$ *更大。 19.【答案 l( $$\left( 1 \right) C _ { 1 3 } H _ { 2 0 } O \left( 1$$ 1分) (2)酮羰基、碳碳双键(2分) (3)氧化反应(1分) (4) +1 $$+ H _ { 2 } O \left( 2$$ 分) 控制基团一0Ac的引人位置(1分) (5)3(2分) (6) (2 分) OHC-CH=CH-CHO(1 分) $$H _ { 3 } C - O$$ HC-CH=CH-CH=C- $$- C - O - C H _ { 3 } \left( 2$$ 分) ^{∘} $$C H _ { 3 }$$ $$H _ { 3 } C$$ 【命题立意】本题考查有机合成路线分析，涉及官能团识别、有机反应类型、同分异构 体数目判断等知识。 【解题思路 (1)根据A的结构简式可推出A的分子式为 $$C _ { 1 3 } H _ { 2 0 } O 。 \left( 2 \right) B$$ 中官能团 的名称为酮羰基、碳碳双键。 (3)A→B 的反应过程中去氢加氧，为氧化反应。(4)结 合B、D的结构简式推出C的结构简式为 。由 C 的结构简式可以写出 B→C 的化学方程式为 + + $$H _ { 2 } O _ { 0 } B$$ 中有两个酮羰基，由 C→D 可知，酮羰基邻位可引人- -OAc， ，故 B→C 的目的是控制基 6 团OAc的引入位置。(5)Y可与FCL发生显色反应，说明含有苯环且有酚羟基； 能发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，但不能发生水解反应，说明含有醛基；又 该分子不能形成分子内氢键，说明羟基和醛基不能处于邻位；结合核磁共振氢谱峰 面积之比为9：6：2：2：1，苯环上有6个取代基，说明结构对称，满足条件的Y的结构 OH OH 简式有H0 OH OHC CHO OHC CH0,共3种。(6)结合 0 OHC◆CHO C+虾青素的反应条件，已知信息②及G、虾青素的结构简式可知试剂a的结构简式 为，个入入人一”。类比已知信息②中的反应及已知信息③，运用正推和逆 推相结合的方法可推出M为OHC一CH=CH一CHO,N 为H,COC-C=HCCH-CHCH=C一CO-CH。 O CH, HC O 7