云南曲靖市马龙区第一中学等校2026年春季学期高三期中统测化学试题

马龙区2026年春季学期高三期中统测试卷 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 之 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科学技术是第一生产力，我国在诸多领域取得辉煌成就，下列说法错误的是 A.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为 电能 B.北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)的熔点比钠(Na)的高 C.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用了石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达错误的是 CH A.顺式聚异戊二烯的结构简式： CH. H 3d 4s B.基态Fe+的价层电子的轨道表示式：个个个个 C.NazS的电子式：Na+[:S:]2-Nat D.SO?的VSEPR模型：go 3.下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO+H2O+CO2一HCO2+HClO B.水装气通过灼热铁粉：3Fe十4H,0(g)高温Fe,O,十4H, C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： H++SO+Ba2++OH--BaSO+H2O D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液： 3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(ag)=2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq) 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4L37C2的中子数比22.4L35Cl2的多4NA B.3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为2NA C.在1L0.1mol·L1的Na2C03溶液中，CO号数目小于0.1Na D.一定条件下，密闭容器中1molN2与足量H2反应，形成的共价键数目为6NA 【高三化学第1页（共6页）】 6371C 5.下列实验装置能达到实验目的的是 直流电源 司单 饱和氯化 铁溶液 急浓氨水 棉花 沸水 过氧化钠 图版 碱石灰 石墨 饱和食盐水 A.定量制备氧气 B.制备并收集氨气 C.制备氢氧化铁胶体 D.制备氯气 6.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 nHO → +(2n-1)X 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 A.异山梨醇分子中的所有碳原子和氧原子均采取sp3杂化轨道成键 B.反应式中化合物X为甲醇 C.该高分子材料一定条件下可以降解 D.1个碳酸二甲酯分子中含有3个碳氧。键 7.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 甲 Nh, 乙 Ⅲ丙 HNO, 氮肥 H, A.甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B.NH分子的空间结构为三角锥形 C.反应V的另一种产物可循环使用 D.反应V中N元素化合价未发生改变 8.用如图装置实现乙醇催化氧化制乙醛（夹持装置省略）。 H,O 浴被 下列说法错误的是 铜网 A.装置①、③反应中氧化剂分别为MnO2和O2 B.两个反应中均有O一H键的断裂 MnO, C.当铜网由黑色变红色时，说明乙醇被氧化 热水 ① D.装置④吸收的有机物有2种 2 4 9.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中有两种元素是金属元素。 X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同族，Z与W不同族；Z与W最外层电 子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法正确的是 A.化合物QZ是共价晶体 B.简单离子半径：Q>W>Z C.第一电离能：Z>Y>W>Q D.该五种元素基态原子的最外层中未成对电子数目相等 10.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释 放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 H,C 1.20 1.20 1.00 0.96 Pd 0.80 777717777707 HCOOH 0.53 0.58 a 0.60 响 0.40 I 0.20 HCOOH* HCOO*+H* -0.06 HC HCH, HCOO 0.00 H,C H CH. -0.20 I 要 -0.40HC00H(g) 0.32 -0.45 Pd N Pd 777元 -0.60 -0.80 C0,(g)+2H*c0,(g)tH(g C02 反应进程 图1 图2 【高三化学第2页（共6页）】 6371C A.HCOOH催化释放氢的过程中，有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 B.HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C.由HCOO*+H*转化为CO2(g)+2H*的活化能为0.62eV D.在催化剂表面解离C一H键比解离O一H键更容易 11.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同时进行硝化和 反硝化脱氮。下列叙述正确的是 R R 出水 出水 出水 生物膜、 H,O NO N NO NO 葡萄糖 葡萄糖 020 NH 缺氧阴极 厌氧阳 好氧阴极 个 质子交换膜 个 质子交换膜 个 进水：NO 进水：NH、葡萄糖 进水：NH A.电池工作时，H+的迁移方向为“缺氧阴极”→“厌氧阳极”和“好氧阴极”→“厌氧阳极” B.电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C.“好氧阴极”存在反应：NHt一6e+8OH--NO2+6H2O D.“厌氧阳极”区质量减少14.4g时，该电极输出电子1.2mol 12.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用 SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2,设计的路线如图所示。 足量稀硝酸调pHCu(NO3), Cu(NO3)2·3H2O SOC12 无水 Cu屑（含Fe) 0 ② 溶液 ③ 晶体 ④ Cu(NO3)2 已知：Cu(NO)2·3H,0 170℃ 200 Cu(NO3)2·Cu(OH)2 →CuO;SOC2的熔点为一105℃、沸 点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 下列说法错误的是 A.第②步“调pH”适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO B.第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤 C.为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较 长时间的方法 D.第④步中发生的总反应的化学方程式为 Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2-Cu(NO3)2+3SO2个+6HCl↑ 13.镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；Ni,Cu,N,晶体的立 方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比dcu:dN=√2：1。 Ar CH2,OOC OH H,O COOCJH2 Ar a pm 图1 图2 下列说法错误的是 A.电负性：H<C<N<O B.Ni,Cu,N.晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 C.该配合物中配位数与配体个数相等 D.Ni:Cu,N.晶体中相邻原子间的最近距离deN一。 2 a pm 【高三化学第3页（共6页）】 6371C 14.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体） -1.5 1.0 中通入HCl气体，调节体系pH,促进CaA固 0.9 体溶解，总反应为CaA十2H+HA十Ca+。 -2.0 -0.8 平衡时lg[c(Ca2+)/(mol。L-1)门、分布系数6(M0 -2.5 0.7 与pH的变化关系如图所示（其中M代表HA、 -1-low -0.6 HA或A2-)。比如8(A2-)=c(A) -3.0 ,C总=c(HA) C总 -0.4 十c(HA)十c(A2)。已知：常温下，HA的饱和溶哥 -3.5 0.3 液的浓度为1.06mol·L1、Kp(CaA)=10-83、 -4.0 0.2 0.1mol。L-1NaHA溶液中c(HA-)≈ 1.27 4.27 0.1 0.1mol。L-1。下列说法错误的是 -4.5 0.0 0 A.曲线I、Ⅱ分别表示8(H2A)、 pH lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)门与pH的变化关系 B.常温下在H2A的饱和溶液中，c2(H+)·c(A2-)=1.06×10-5.54 C.pH=2.2、c(Ca2+)=l0-4mol·L-1时，0.1mol·L-1NaHA溶液中无CaA沉淀生成 D.总反应CaA(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)十H2A(aq)的平衡常数K=103.o9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 H,SO,(aq)O, HS 闪锌矿酸浸 调pH除铁>除镉→调p田→沉锌→ZnS Cas 已知：25℃时，Kp(ZnS)=1.6X10-4,Kp(CdS)=8.0X10-27,K。(H2S)=1.0×10-7,K2 (H2S)=1.2×10-13。 回答下列问题： (1)“酸浸”时通入O2,可提高Zn2+的浸出率，其原因是 (2)当溶液的pH=0、c(H2S)=0.01mol·L1时，c(Cd2+)= mol·L-1(保留2位 有效数字)，此时Cd+ (填“已经”或“没有”)沉淀完全。 (3)“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加人的氧化物为 （填标号)。 A.ZnO B.NaOH C.NH3·H2O D.ZnCOs (4)ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺人少量CuCl后，会出现能量不同 的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为 (填“Cu+”或“CI-”),整个区域B带 (填“正电”或“负电”)。 区域A 区域B ●Zn+ CuC】 0s2 !掺人离子位置 (5)用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收 100 生成的As2S?沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸 80 H3AsO3(亚砷酸)形式存在：As2S3十6H2O一2HAsO3十 哥 3H2S。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量面 % ZnS,砷回收率随反应时间的变化如图所示。 君 20 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的H3AsO3反应生成As2Sg 的离子方程式为 23 4 反应时间/h ②反应4h后，砷回收率下降的两个原因是 【高三化学第4页（共6页）】 6371C 16.(14分)某实验室制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O(M=246g·mol-1),并测定其纯度。已知： [Cu(NH3)4]SO4·H2O是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的 碱式盐。回答下列问题： I.[Cu(NH3)4]SO4·H2O的制备过程如图所示。 布氏漏斗 适量氨水过量氨水95%乙醇 抽 泵 瓶 CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体 减压过滤 (1)1mol[Cu(NH3)4]+中含有 molc键。SO-的空间结构为 (2)[Cu(NH3)4]+中H一N一H键角比NH?分子中H一N一H键角 (填“大”或 “小”)。 (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理是 (用离子方程式表示)。 (4)加入95%乙醇的作用是 (5)实验中采用减压过滤的优点是：一是通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而大大 加快过滤速度，得到较干燥的晶体；二是 (6)从滤液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采 用 (填操作名称)回收乙醇。 I.[Cu(NH3)4]SO4·H2O纯度的测定 (7)称取0.65g样品，用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加入 10.00mL氨水，再加蒸馏水定容至25mL,测定溶液的吸光度；重复三次，测得溶液的平 均吸光度A=0.137。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度与Cu+标准溶液浓度关系如图所 示。若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为 (保留两位有效数字)。 0.45 0.4 0.35 0.3 聚 0.25 0.2 0.15 (0.01,0.137 0.1 0.05 0 。0-005 0.01 0.015 0.02 0.025 -0.05 -0.1 c(Cu2)/(mol-L-) 17.(15分)(CH3)2NCHO(DMF)是常见的有机溶剂，由CO2加氢偶合(CH3)2NH(DMA).制备 DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。 温度/℃ 化学反应 平衡 常数 300 500 D(CHa)2NH(g)+CO2(g)+H2 (g)(CH3 )2NCHO(g)+H2O(g) △H K 2.5 5.0 2(CHa)2NH(g)+CO2(g)+3H2(g)(CH3)3 N(g)+2H2O(g)AH2 K2 1.25 1.15 3(CHg):N(g)+H2O(g)(CH3)2 NCHO(g)+2H2(g)AH3 K3 回答下列问题： (1)根据表中平衡常数K与温度的变化关系，可推知△H △H2(填“>”“<”或 “=”)。 (2)若反应③正反应的活化能为E1,逆反应的活化能为E2,则E E2(填“>”“<”或 三”)。 (3)300℃反应③的平衡常数K3=(写出具体数值)。 【高三化学第5页（共6页）】 6371C (4)在恒压为aMPa的密闭容器中，按n(DMA):n(CO2):n(H2)=1：1：3充入原料发 生上述反应，DMF和(CH3)3N的平衡选择性以及DMA的平衡转化率随温度的变化如 生成X的物质的量 图所示[X的平衡选择性一参加反应的DMA的物质的量X 100 100%,X为DMF或(CH3)3N]。 15 ①图中表示DMF的平衡选择性的曲线是 (填标号)； 300℃时，H2O(g)的平衡浓度为0.245mol·L1,则 25 H2(g)的平衡浓度为 mol。L1 0 0 ②1℃时，反应①的压强平衡常数K,= (MPa)-1(用 100200300t1 t/℃ 含a的最简分数表示)。 (5)电化学制备二茂铁[ Fe ,由环戊二烯负离子(C5H)和亚铁离子形成的夹心结构]的 反应原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯(《)的DMF溶液。Ni 电极是 (填“阴极”或“阳极”)，由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式为 直流电源 Na Na DMF 18.(15分)化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和反应条件）。 OCH,CH, OCH,CH, B CHO A OCH.CH OCH,CH,H' C,H,BrO, H,0 H,CO H.CO H.CO E COOCH, COOCH, CH,NO2 G 氧化剂CH,OH NO, H, NH -CH,OH 催化剂CHNO,反应①反应② 催化剂 H,CO H,CO H.CO 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是 (2)A的结构简式为 (3)F→G的反应类型为 ,H→I的反应类型为 (4)C生成E的反应中，除了必需的催化剂之外，通常还需要加入适量KCO2,其作用和目 的是」 -0 (5)G→H中反应②的化学方程式为 (6)E (填“有”或“无”)顺反异构体。1个J分子中含有」 个手性碳原子 (7)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），写出其中的 种结构简式： ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为9：3；1；1 【高三化学第6页（共6页）】 6371C