安徽合肥八中2025-2026学年第二学期高二年级化学期末检测练习试卷

合肥八中2025-2026学年第二学期高二年级期末检测 化学卷答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题 目要求的)。 1.煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C.石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D.煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 1.B 【详解】A.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，A项错误： B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，B项正确： C.需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油，C项错误； D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要是碳与水蒸气反应生成水煤气，不是将煤隔绝空气加 热，D项错误； 答案选B。 2.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乳酸可用于制造医用材料B.聚丙烯酰胺可发生水解反应 C.聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 2.C 【详解】A.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制造手术缝合线、药物缓释材料等 医用材料，A正确： B.聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，B正确； C.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的，C错误； D.聚丙烯腈纤维是加聚产物，可由丙烯腈通过加聚反应合成，D正确： 故选C。 3.下列化学用语正确的是 A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s4p B.气态二聚氟化氢分子(，的结构：F、 H 试卷第1页，共17页 C顺2丁烯的分子结构球程模型.。式9儿。 D.C和0形成C0,的过程可表示为20十·C→O:C:0: 3.C 【详解】A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]3d°4s24p,A错误： -F、 B.F中F-H…F键为180°直线形，气态二聚氟化氢分子（亚F),结构应为 H H,B错误； C.顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键同侧，C正确； D.C0,的电子式应为0：C:0,C0,的过程可表示为0+C+…0→0：C:0 D错误： 故选C。 4.下列说法正确的是 A.CHCH=CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上 B.C,HO能发生银镜反应的同分异构体（不含立体异构）共4种 C.化合物1,4-二氢萘( 、)与苯互为同系物 CN D. 在催化剂作用下与足量H,发生加成反应，π键均可断裂 CH,=C-COOH 4.B 【详解】A.根据乙烯的空间结构可知，CHCH=CHCH分子中的四个碳原子处于同一平面，但不在同一 直线上，说法错误，A不符合题意： B.分子式C,HO,不饱和度为1，能发生银镜反应说明有-CHO,剩余部分为丁基，有CH,CH.CH,CH2-、 CHCH,CH(CH)-、(CH)3C-、(CH)2CHCH2-共4种不同情况，同分异构体有4种，说法正确，B 符合题意： C.苯的同系物中只有1个苯环，1,4-二氢萘除苯环外还有一个环和碳碳双键，与苯的结构不相似，不属于 笨的同系物，说法错误，C不符合题意； D.图示有机物中氰基(-CN)能与H2发生加成反应，但羧基(-COOH)中的碳氧双键不能发生加成反 应，碳氧双键中的π键不断裂，说法错误，D不符合题意： 故选B。 试卷第2页，共17页 5.5-硝基水杨酸是合成慢性结肠炎治疗药物一马沙拉嗪的主要中间体，其结构如下图所示： 下列关于5-硝基水杨酸的说法错误的是 COOH A.分子式为C,HNO B.含有三种官能团 OH C.易溶于乙醇等有机溶剂 D.能与溴水发生加成反应 O,N 5.D 【详解】A.由结构式可知，该有机物的分子式为C,HNO,A正确： B.该有机物含有羧基(-COOH)、羟基(-OH)和硝基(-NO2)三种官能团，B正确： C.该有机物为芳香族化合物，根据相似相溶原理，易溶于乙醇等有机溶剂，C正确： D.该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，D错误： 故答案选D。 6.泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在DA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有 关说法正确的是 A.1mol泽布替尼最多消耗2 nolNaOH B.一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 C.泽布替尼能发生取代、氧化、加成、消去反应 D.泽布替尼分子中所有碳原子一定共面 6.A 【详解】A.一个泽布替尼分子中有2个酰胺基，故1mol泽布替尼最多消耗2 moINaOH,故A正确： B.由图可知，一个泽布替尼分子中有1个手性碳原子，如图HN ,故B错误； HN N- C.泽布替尼分子中有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有苯环能发生取代反应，不能发生消去 反应，故C错误： D.泽布替尼分子中含氮原子的两个环之间为单键且每个环上的碳原子均为饱和碳原子，根据饱和碳原子 中最多三原子共面可知所有碳原子一定不共面，故D错误； 故选A。 7.含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯H,C一HN CI NH-CH2 合配位成环而形成的配合物称为螯合物。N+的一种螯合物的结构如图 H.C CH, HN CI NH 试卷第3页，共17页 所示，下列说法错误的是 A.第一电离能：N>H>C B.氢化物的沸点：NH>HCl>CH4 C.该配合物中C、N原子杂化方式相同 D.1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol 7.D 【详解】A.N原子电子排布为1s22s22p3,2p轨道上为半满状态，因此氮的第一电离能相对较高：H原子 电子排布为1s,氢原子只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较高：C原子电子排布为 1s22s2p,2p轨道上的电子相对容易失去，因此碳的第一电离能相对较低，第一电离能：N>H>C,A正确； B.氨分子间形成氢键，故沸点高，HCI和CH4均为分子晶体，HC1相对分子质量较大，范德华力大，沸 点高，故氢化物的沸点：NH>HCI>CH4,B正确： C.该配合物中碳原子形成4个单键，无孤电子对，为s即3杂化，氮原子形成3个单键，有1对孤电子对与 Ni+形成配位键，为sp3杂化，C正确： D.由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，由结构可知，1ol该配合物通过螯合作用形成的 配位键有4mol,D错误： 故答案选D。 8.金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物KCx,其中一种结构的俯视图如下。KC,遇水可发 生反应：2KC,+2H,O=2xC(石墨)+2KOH+H,个。下列说法错误的是 o⊙ o文o文OK A.KC,中含离子键和非极性共价键 B.与水反应时KC,作还原剂 CeCoC C.图示表示的KC,中x=8 D.KC2、KC24互为同素异形体 8.D 【详解】A.钾(K)是活泼金属，易失去电子形成K+；石墨中的碳(C)以非极性共价键结合成层状结 构。KC,是钾离子与石墨层间的化合物，K+与石墨层之间存在离子键，石墨层内C-C键为非极性共价键， A正确： B.反应方程式：2KC,+2HO=2xC(石墨)+2KOH+H2个，K的化合价：反应前KC,中K为+1价（钾在 化合物中通常为+1价)，反应后KOH中K仍为+1价，未变化，C的化合价：反应前KC,中C为负价，反 应后石墨中C为0价（化合价升高），H的化合价：反应前HO中H为+1价，反应后H,中H为0价（化 试卷第4页，共17页 合价降低)，反应中C的化合价升高，被氧化，KC,作还原剂，B正确： C.题目俯视图中，每个K原子位于石墨层的中心（或空隙），需根据结构分析K与C的数量比，由图可 知，每个K原子对应周围4个石墨六元环。在石墨中，每个六元环平均拥有2个碳原子，故每个K原子 对应4x2=8个碳原子，则x=8,C正确： D.同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如金刚石与石墨)。KC12、KC4是钾与碳的化合物，属于 化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，D错误： 故答案选D。 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 CH,-CH-COOH CH,-CH-COO- A.乳酸溶于NaOH溶液： +20H→ +2H,O OH OH B.向AgC1悬浊液中滴加氨水得澄清溶液：AgC1+2MH·H,0=[Ag(NMH)2]+CI+2H,0 0 C.苯甲醛与新制的Cu(OH),2共热： ○0+2CoH,+oH△ 0+Cu,0+2H,0 D.CHCH(OH)CH,OH在Cu作用下与足量O2发生反应： 2CH,CH(OH田CH,OH+O,→2CH,CH(OHCHO2H,C 9.B 【详解】 A.乳酸含有羧基和羟基，羧基与碱发生中和反应，羟基与碱不反应，故其离子方程式为 CH,一CH-COOH+OH→CH,一CH一COO+H,O ,A项错误； OH OH B.向AgCI悬浊液中滴加氨水得澄清溶液：AgC1+2NH·H,O=[Ag(NH)2+CI+2H,O,也可写为 AgC1+2NH,=[Ag(NH)2]+CI,B项正确： C.苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热： 0+2Cu(0m,+0H今C00+0u,0+3,0,c项 错误； D.CH,CH(OH)CH,OH在Cu作用下与足量O,发生反应： CH,CH(ODCH,0H+O,CH,COCH0+2H,0,D项错误； 故选B。 试卷第5页，共17页 10.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 CF. CF Fe/盐酸 吡啶 NO NH, 甲 乙 丙 A.1mol丙最多与3nolH2发生加成反应B.甲到乙的反应类型为取代反应 C.吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂D.丙分子的核磁共振氢谱有6组峰 10.A 【详解】A.丙分子中含1个苯环，苯环可与H发生加成反应，1ol苯环需3molH2,其他基团（如酰胺 键中的羰基)在高中阶段不考虑加成，故1mol丙最多与3molH加成，A正确： B.甲到乙是硝基(NO2)被还原为氨基(H),反应类型为还原反应，而非取代反应，B错误； C.吡啶是有机碱，与反应生成的HCI反应（生成吡啶盐酸盐），参与了反应，质量会改变，不是催化剂， C错误： CF3 D.丙分子中苯环为间位二取代，共有7种化学环境不同的H原子，如图： 则丙分 NH 4 子的核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选A。 11.化合物Z是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： OH CHI OCH3 NaBH4_ OCH OHC NO K2CO3 OHC NO2 HOHC NO2 Z 下列说法正确的是 A.X中的含氧官能团分别是羟基、氨基、醛基 B.1moIY最多能与新制的含ImolCu(OH),的悬浊液发生反应 C.Z分子与足量的H,加成后所得分子中含有3个手性碳原子 D.X、Y、Z可用FeCl溶液和NaHCO,溶液进行鉴别 11.C 【详解】A.由结构简式可知，X分子中含有的官能团分别是羟基、硝基、醛基，故A错误： 试卷第6页，共17页 B.由结构简式可知，Y分子中含有的醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则loY最多 能与新制的含2mol氢氧化铜的悬浊液发生反应，故B错误； C.由结构简式可知，一定条件下Z分子与足量的氢气发生加成反应所得分子中含有如图*所示的3个手性 *OCH3 碳原子： ，故C正确： HOH2C NO2 D.由结构简式可知，X分子能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，Y、Z分子不能与氯化铁溶液 反应，X、Y、Z三种分子都不能与碳酸氢钠溶液反应，所以用氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液不能鉴别X、Y、 Z,故D错误： 故选C。 12.某有机离子液体结构为 了[a丁，索x×么R为限子装核大领 周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A.分子极性：YZ3>XZ B.同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C.简单离子半径：R>Y>ZD.该离子液体阳离子中存在离子键、极性键和配位键 12.D 【分析】 元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构 可判断出Y 连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或 1s22s22p3s22p1,R与Z同主族，且R的原子序数大于Z,R、Z均为短周期主族元素，因此R为C1元素， Z为F元素：由[XZR4m丁可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、 Cl,据此作答； 【详解】A.X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，YZ为NF,XZ为BF,BE中B的价层电子对数 为3，无孤电子对，因此为非极性分子，四的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分 子极性NE>BE,即YZ>XZ,A正确： B.同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IA、A相反，VA、VLA相反，Y为N元素，同 周期第一电离能大于N的元素有2种，B正确； C.R为C1元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核 试卷第7页，共17页 电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：R>Y>Z,C正确； D.该离子液体阳离 中有C-N、C-H极性键，连接4根共价键的N有配位键， 液体阳离子中无离子键，D错误： 故选D。 13.下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与C1的电负性差异 B 熔点：CS2>C02 分子间范德华力强弱 Q 稳定性：H,O>H,S 分子间有无氢键 12-冠-4（冠醚）能够与Li计形成超 该冠醚空腔的直径与L计的直 D 分子，却不能与K+形成超分子 径相当，与K+的直径不匹配 13.C 【详解】A.由于F的电负性比CI大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更 易电离出H,酸性更强，故A正确： B.CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确： C.稳定性：H,O>HS,是因为键能H-O>H-S,与氢键无关，故C错误： D.12-冠-4（冠醚）空腔的直径与Li计的直径相当，与K*的直径不匹配，因此能够与Li计形成超分子，却 不能与K+形成超分子，故D正确： 故选C。 14.KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K,晶胞边长为apm,下列 说法不正确的是 A.I和0之间最近的距离为2apm B.KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心 C.距离K最近的O有6个 39+127+48 D.晶体密度P= N4×10g:cm(设N为阿伏加德罗常数的值 14.C 试卷第8页，共17页 【分析】根据均摊原则，顶点原子数为：8×。=1，体心原子数为1，面心原子数为：6×号=3，顶点为K, 8 根据化学式KIO3,可知体心为I,面心为O,据此分析回答。 【详解】A.由分析可知，体心为I,面心为O,体心I到面心O的距离为立方体棱长的一半（沿垂直于面 的方向，即号pm,A正确： 1 B.若工在顶点，晶胞中工的数目为：8X81,则K为1个，在体心，0原子数目为3，在棱心，即2必43 B正确； C.顶点为K、面心为O,所以距离K最近的O有12个，C错误； D.根据均摊原则，顶点原子数为：8×1，体心原子数为1，面，心原子数为：6×3，化学式为：KI03, 8 M (39+127+48) 则晶胞密度为： p-m-N= NA 39+127+48 -NA2x10司8/cm,D正确： (ax10-10cm 故选C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(14分)在阿司匹林之前，人们用水杨酸作为止痛药，但它有较强的酸性，能引起胃出血。25C时 K%=1.0×103,K2=3.6×1014。水杨酸结构如图所示 OH (1)下列关于水杨酸的叙述正确的是 COOH CH.OH A.水杨酸与 互为同系物B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上 COOH C.水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质 OH (2)将水杨酸与过量的 溶液作用（填化学式），可以生成 COONa (3)写出水杨酸的第一步电离的电离方程式 由于水杨酸的酸性较强，对胃肠道刺激大，目前只供外用。把水杨酸乙酰化后成 O-C-CH. COOH 为阿司匹林，副作用较低，阿司匹林成了现在主流的解热镇痛药。 阿司匹林 (4)阿司匹林可用水杨酸与乙酸酐（乙酸酐结构见下图）在催化剂、加热的条件下制得， 写出该反应的化学方程式： H.C-C. (5)当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠 H,C- A.2mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 乙酸酐 一种缓释阿司匹林的结构式如下图，可缓慢释放药物，减少胃肠道刺激，维持稳定的血药浓度，减少不良 试卷第9页，共17页 反应，适合长期需要用药的慢性病患者。 CH 十CH,-C CH. (6)该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、 和一种聚合物、这种聚合物的单体的结构简式 是 0 OH 15.(每空2分)(1)C（2)NaHC03 3) +H COOH C00 OH OOCCH. +(CH3CO)20_催化剂 +CH3COOH (5)B (6) 乙二醇（或 COOH COOH HOCH2CH2OH) CHC(CH3)COOH 【详解】 (1)A.已知同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），且组成上相差一个或若干个CH原 CH.OH 子团的物质，据此可知水杨酸与 的官能团种类不同，即结构不相似，不互为同系物，A错 COOH 误 B.已知苯环上所有原子共平面，但酚羟基中为V形结构，羧基上的所有原子不一定共平面，即水杨酸分 子中不一定所有原子都在同一平面上，B错误： C.由题干水杨酸的结构简式可知，水杨酸中含有酚羟基可以看成是酚类物质，又含有羧基可以看成是羧 酸类物质，C正确： 故答案为：C: OH (2)将水杨酸转化为 即保留酚羟基，除去羧基，根据酸性强弱：羧酸>碳酸>苯酚。 COONa 水杨酸中的羧基酸性强于碳酸，可以与NHCO3反应：而酚羟基酸性弱于碳酸，不与NHCO3反应，因此 选用NaHCO3溶液可以只让羧基反应，故答案为：NaHCO3; (3)由于羧基的酸性强于酚羟基，故水杨酸的第一步电离的电离方程式为： OH OH -IO +Ht: COOH (4)由题干水杨酸、阿司匹林、乙酸酐的结构简式可知，阿司匹林可用水杨酸与乙酸酐在催化剂、加热 试卷第10页，共17页 OH OOCCH. 的条件下制得，该反应的化学方程式为： +(CHCO)2O能化剂 +CH3COOH: COOH COOH (5) OOCCH, 由题干阿司匹林的结构简式 可知，1mol分子中含有1mol羧基需消耗1 mnolNaOH,1mol COOH 酚酯基需消耗2 noINaOH,故当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠3mol,故答案 为：B: (6)由题干高聚物的结构简式可知，该物质中含有酯基在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种 聚合物即聚2-甲基丙烯酸，这种聚合物的单体即2-甲基丙烯酸，其结构简式是CH=C(CH)COOH,故答 案为：乙二醇（或HOCH2CH2OH);CH=C(CH)COOH。 16.(14分)1.席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室 中探究由对甲基苯胺( NH,)与苯甲醛( CHO)在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席 夫碱 (M=195g/mol,常温下为难溶于水的固体)，反应方程式如下： 500 NH, CHO +H2O 有关信息和装置如表格和图像所示。 物质 相对分子质量 密度/(gcm3) 熔点℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 -114 78 溶于水 苯甲醛 106 1.0 -26 179 微溶于水，与乙醇互溶 试卷第11页，共17页 B 分水器 温度计 止水夹 制备装置 水蒸气蒸馏装置 回答下列问题： (1)实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.5g对甲基苯胺、5.3g苯甲醛、50mL乙醇和适 量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束，合适的加热方式为 ；能说明反应结束的实验现象 为 (2)纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水， 进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。玻璃管a的作用为 ,仪器E的名称为 ②关于蒸馏操作，下列说法正确的是 A.向D中通入水蒸气再蒸馏而非直接蒸馏，可以使杂质在较低温度下与水一起蒸出，保护产品不受高温 破坏 B,蒸馏过程中如发现忘记加沸石，应立即打开装置加入沸石以防暴沸 C.D倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管 D.蒸馏操作结束后，需先停止加热再打开止水夹 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过 (填操作名称纯化后，得到纯品5.85g。本实验的 产品产率为 (保留三位有效数字)。 16.(1)作溶剂，使反应物充分混合(1分) 水浴加热(1分) 分水器中的水不再增加(2分) (2)平衡压强，检验固体产物是否堵塞导管(2分) 冷凝管(2分)AC(2分) 重结晶(2分) 60.0%(2分) 【分析】 在制备装置A中 NH, CHO在乙酸催化下反应制备 然后在水 试卷第12页，共17页 蒸气蒸馏装置中纯化产品。 【详解】(1) ①在A中 NH,与 CHO在乙酸催化下反应制备 NH,微溶于水、易溶于乙醇， CHO微溶于水、与乙醇互溶，故乙醇的作用为：作 溶剂，使反应物充分混合： ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束，合适的加热方式为水浴加热；A中主要反应的化学方程式 50℃ 冷 NH,t CHO +H0:由于分水器可接受并分离生 CH COOH 成的水，故能说明反应结束的实验现象为分水器中的水不再增加： (2)①由图可知，玻璃管的作用是平衡压强，检验固体产物是否堵塞导管：根据仪器E的结构特点知 仪器E的名称冷凝管： ②A.向D中通入水蒸气再蒸馏而非直接蒸馏，可以使杂质在较低温度下与水一起蒸出，更有利于控制温 度，保护产品不受高温破坏，故A正确： B.蒸馏过程中如发现忘记加沸石，应冷却后打开装置加入沸石以防暴沸，故B错误： C.D倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管，导致产物不纯，故C正确： D.反应停止后，装置C内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C中，故蒸馏操作结束后，需 先打开止水夹再停止加热的原因为防止D中液体倒吸入C中，故D错误： 故答案为：AC: ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过重结晶纯化；65g对甲基苯胺物质的量为65， mol 5.3g 107 苯甲醛物质的量为，53 mol<6.5 106 1107mol，以苯甲醛计算理论生成产品的质量，则产品的产率为 5.85一x100%-60.0%。 106*195 5.3 17.(15分)氢能是未来有巨大前景的新能源，开发高效储氢材料是如今的研究热点。氨硼烷(HNBH3) 是一种固态储氢材料，其结构如下图（图中仅标出部分氢原子带电荷情况）。 试卷第13页，共17页 H B-N H H H H (1)为了检测HNBH3的晶体结构，可以采用的仪器分析方法是 A.核磁共振氢谱B.原子发射光谱 C.X射线衍射 D.质谱 (2)HNBH3分子中N、B原子的杂化分别方式为。 A.sp2、sp B.p、Sp C.sp3、sp2 D.Sp3、sp (3)HNBH3晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷(CHCH3),为解释该现象，科学家提出了“二 氢键的观点，二氢键可以表示为：X丘立Y。下列说法正确的是 。(不定项) A.二氢键属于配位键的一种 B.电负性大小：N>H>B C.CHCH3分子中均为极性共价键 D.联氨(H,N-H2)分子中也存在二氢键 (4)HNBH?在催化剂条件下，与水反应释放氢气，反应条件温和且无有害气体生成： H,NBH,+2H,O催化剂→NH+BO,+3H,个。反应的产物中，BO离子的空间结构为 A.角型 B.直线型 C.平面三角型 D.三角锥型 (⑤)乙烷难溶于水，但是HNBH易溶于水，试解释主要原因是 目 O BH (6)NaBH4的晶胞如图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为anm、anm、2anm, O Na anm 晶胞中处于面上的Na+和BH4均位于上下两个小正方体的面心。 ←anm- ①下列说法正确的是一。（不定项） A.晶体中BH4附近相邻且最近的Na+有8个B.该晶胞中上下任意一半的小正方体也可以作为晶胞 C.NaBH4中三种元素都位于周期表的s区D.NaBH4晶体中即存在共价键，也存在离子键 ②已知阿伏加德罗常数的值为Na,根据晶胞计算NaBH,晶体的密度为gcm3。(用含a和Na的式 子表示) (T)NBH4除了储氢的应用，NaBH4和Al(BH4)2都常用作高效还原剂，两种物质的熔点如下表所示： 试卷第14页，共17页 化学式 NaBHa Al(BH) 熔点(C) 600 -64.5 解释表中两种物质熔点差异的原因： 17.(1)C(1分)(2)D(2分)(3)B(2分)(4)B(2分) (5)CH6为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶'原理，非极性分子难溶于极性溶剂：而HBH3 分子中存在N-H键，能与水分子形成氢键，且HNBH3分子的极性也使其更易溶于极性的水(2分) (6)AD(2分) 76×1021 (2分) aNe (7)NaBH4由Na+和BH:构成，属于离子晶体，熔化需破坏离子键；AI(BH4),由分子构成，属于分子晶体， 熔化仅需破坏分子间作用力，离子键的强度远大于分子间作用力，故熔点差异显著(2分) 【详解】(1)A.核磁共振氢谱用于确定分子中氢原子的种类和数目，A不符合题意； B.原子发射光谱用于元素定性分析，B不符合题意： C.X射线衍射可用于检测晶体的空间结构，C符合题意： D.质谱用于测定相对分子质量，D不符合题意： 故选C。 (2)HNBH3中N原子形成3个N-H键和1个N-B配位键，价层电子对数为4；B原子形成3个B-H键 和1个BN配位键，价层电子对数也为4，二者均采取Sp杂化，故选D。 (3)A.二氢键是分子间作用力，配位键属于化学键，二者本质不同，A不符合题意： B.电负性N>B,与二氢键中电荷分布X在直Y相符，B符合题意； C.CHCH3中C-H键为极性键，C-C键为非极性键，C不符合题意： D.联氨HNNH分子中的N-H键，H显8+电荷，分子中不存在带8电荷的氢原子，不能形成二氢键，D 不符合题意： 故选B。 (4)C02为直线型结构，BO,与C02为等电子体，具有相同的空间构型，所以BO空间构型为直线型， 故选B。 (5)CH6为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶原理，非极性分子难溶于极性溶剂；而HNBH3 分子中存在N-H键，能与水分子形成氢键，且HNBH3分子的极性也使其更易溶于极性的水。 (6)①A.以顶点BH为研究对象，其相邻面心的Na+为距离最近的Na+,共有8个，A符合题意： 试卷第15页，共17页 B.该晶胞中上下小正方体的粒子排布不对称，单独一半的小正方体无法作为晶胞，B不符合题意： C.Na位于s区，B位于p区，H位于s区，并非都在s区，C不符合题意； D.NaBH4中Na+与BH之间为离子键，BHa内部B-H为共价键，因此晶体中既有离子键又有共价键，D 符合题意： 故选AD。 ②晶胞中粒子数：的数目为63十4×4，BH的数日为8x十4x+1=4:晶胞质量 4 8 2 4×(23+11+4×1)152 l= N N g)；晶胞体积：V=m×mm×2amm=2a2×1021cm23;密度 152 76×1021 aing cm3。 (7)NaBH4由Na和BH,构成，属于离子晶体，熔化需破坏离子键：AN(BH,)由分子构成，属于分子晶 体，熔化仅需破坏分子间作用力，离子键的强度远大于分子间作用力，故熔点差异显著。 18.(15分)乙烯是工业上重要的化工原料。某兴趣小组从基础化工原料乙烯出发，针对二酮I设计了如下 合成路线： D)CHCOCH HC-CH,HBrCH,C,H,rMCH,CH.MgBr无水乙t, HC OH -CH 无水乙醚 2)H20,H CH3 A C 0 A1O3△ CH H CH C6H802 Al2O:HC CH3 KMnO CH G CH H.C △ HO OH NaOH溶液 CH 05C F 回答下列问题 (1)物质B中的官能团名称为 物质E的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)请写出F→G的反应方程式 (4)物质H的结构简式为 (5)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有」 种（不考虑对映异构）。 CH3 NaOH溶液 HC B CH3 +H2O (6)已知： H:C CH △ 。I在碱性溶液中易发生分子 试卷第16页，共17页 CH; 内缩合从而构建双环结构，主要产物为%，B不饱和酮J( CH)和K,K的结构简式为 若经此路线由I合成K,存在的问题有 (填标号)。 a.反应条件苛刻b.原子利用率低c.产物难以分离d.严重污染环境 18.(1)碳溴键（溴原子）(1分) 2-甲基-2-丁烯(2分) (2)消去反应(2分) H.C CH3 A1203 +2H20 (3)H0 OH (2分) CH, =0 (4) CH(2分) CH3 H:C (5)7(2分)(6) bc(2分) 试卷第17页，共17页合肥八中2025-2026学年第二学期高二年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分100分，考试时长75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23K-39I-127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题 目要求的)。 1.煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C.石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D.煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 2.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乳酸可用于制造医用材料 B.聚丙烯酰胺可发生水解反应 C,聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D,聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 3.下列化学用语正确的是 A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p B.气态二聚氟化氢分子(HF),的结构： F H Q ● Q ● C.顺-2-丁烯的分子结构球棍模型： D.C和0形成C02的过程可表示为20.+C.→：0：C:0: 4.下列说法正确的是 A.CHCH=CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上 B.CHO能发生银镜反应的同分异构体（不含立体异构）共4种 C.化合物1,4-二氢萘( )与苯互为同系物 CN D CH,=C-COOH 在催化剂作用下与足量H,发生加成反应，兀键均可断裂 试卷第1页，共8页 5.5-硝基水杨酸是合成慢性结肠炎治疗药物一马沙拉嗪的主要中间体，其结构如下图所示： 下列关于5-硝基水杨酸的说法错误的是 COOH A.分子式为C,HNO B.含有三种官能团 OH O,N C.易溶于乙醇等有机溶剂 D.能与溴水发生加成反应 6.泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有 关说法正确的是 A.1mol泽布替尼最多消耗2 nolNaOH B.一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 C.泽布替尼能发生取代、氧化、加成、消去反应 D.泽布替尼分子中所有碳原子一定共面 7.含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯 合物。N+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A.第一电离能：N>H>C H.C-HN.CI NH-CH2 B.氢化物的沸点：NH>HCI>CH4 H,( CH, NH C.该配合物中C、N原子杂化方式相同 HN D.1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol 8.金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物KC,其中一种结构的俯视图如下。KC,遇水可发 生反应：2KC,+2H,O=2xC(石墨)+2KOH+H,个。下列说法错误的是 0 K A.KC,中含离子键和非极性共价键 B.与水反应时KC,作还原剂 C.图示表示的KC,中x=8 D.KC2、KC24互为同素异形体 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 CH,-CH-COOH CH,-CH-COO A.乳酸溶于NaOH溶液： +20H→ +2H,0 OH OH B.向AgC1悬浊液中滴加氨水得澄清溶液：AgC1+2NMH3·H,O=「Ag(NH)2T+CI+2H,0 C.苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热： 0+20o,+oH△>入0+cu0+20 D.CHCH(OH)CHOH在C作用下与足量O2发生反应： 2CH CH(OH)CHOH+>2CH,CH(OH)CHO 2HC 试卷第2页，共8页 10.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。己知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 Fe/盐酸 CF3 吡啶 NO NH 甲 乙 A.1mol丙最多与3molH2发生加成反应B.甲到乙的反应类型为取代反应 C.吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂D.丙分子的核磁共振氢谱有6组峰 11.化合物Z是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： OH CH3I OCH3 NaBH4 OCH3 OHC NO, K2CO3 OHC HOH2C NO2 下列说法正确的是 A.X中的含氧官能团分别是羟基、氨基、醛基 B.1molY最多能与新制的含ImolCu(OH),的悬浊液发生反应 C.Z分子与足量的H,加成后所得分子中含有3个手性碳原子 D.X、Y、Z可用FeCl溶液和NaHCO,溶液进行鉴别 12.某有机离子液体结构为 合][江RJ,元在X水ZR为限子学资猴夫的版 周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A.分子极性：YZ3>XZ3 B.同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C.简单离子半径：R>Y>ZD.该离子液体阳离子中存在离子键、极性键和配位键 13.下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸 F与C1的电负性差异 B 熔点：CS2>C02 分子间范德华力强弱 稳定性：H,O>H,S 分子间有无氢键 12-冠-4（冠醚）能够与Li计形成超 该冠醚空腔的直径与Li计的直 D 分子，却不能与K+形成超分子 径相当，与K+的直径不匹配 试卷第3页，共8页 14.KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K,晶胞边长为ap,下列 说法不正确的是 A.1和0之间最近的距离为2Apm B.IO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心 C.距离飞最近的O有6个 NA:×10云g·cm(设Na为阿伏加德罗常数的值) 39+127+48 D.晶体密度P= 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.（14分)在阿司匹林之前，人们用水杨酸作为止痛药，但它有较强的酸性，能引起胃出血。25°C时 Ka=1.0x103,K,=3.6×1014。水杨酸结构如图所示 OH (1)下列关于水杨酸的叙述正确的是 COOH CH,OH A.水杨酸与 互为同系物B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上 COOH C.水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质 OH (2)将水杨酸与过量的 溶液作用（填化学式），可以生成 COONa (3)写出水杨酸的第一步电离的电离方程式 由于水杨酸的酸性较强，对胃肠道刺激大，目前只供外用。把水杨酸乙酰化后成 -0-C-CH. -COOH 为阿司匹林，副作用较低，阿司匹林成了现在主流的解热镇痛药。 阿司匹林 (4)阿司匹林可用水杨酸与乙酸酐（乙酸酐结构见下图）在催化剂、加热的条件下制得，写出该反应的 化学方程式： H.C-C (5)当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠 H.C-C A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 乙酸酐 一种缓释阿司匹林的结构式如下图，可缓慢释放药物，减少胃肠道刺激，维持稳定的血药浓度，减少不良 反应，适合长期需要用药的慢性病患者。 CH. (6)该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、 和一种聚合物、这种聚合物的单体的结构简式 试卷第4页，共8页 16.(14分)1.席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室 中探究由对甲基苯胺( NH,)与苯甲醛 CHO)在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席 夫碱 (M=195g/mol,常温下为难溶于水的固体)，反应方程式如下： 50℃ CHO 乙酸 有关信息和装置如表格和图像所示。 物质 相对分子质量 密度/(gcm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 -114 78 溶于水 苯甲醛 106 1.0 -26 179 微溶于水，与乙醇互溶 B 分水器 温度计 止水夹 制备装置 水蒸气蒸馏装置 回答下列问题： (1)实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.5g对甲基苯胺、5.3g苯甲醛、50mL乙醇和适 量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为。 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束，合适的加热方式为 ；能说明反应结束的实验现象 为 (2)纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水， 进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。玻璃管a的作用为 ,仪器E的名称为 0 试卷第5页，共8页 ②关于蒸馏操作，下列说法正确的是 A.向D中通入水蒸气再蒸馏而非直接蒸馏，可以使杂质在较低温度下与水一起蒸出，保护产品不受高温 破坏 B.蒸馏过程中如发现忘记加沸石，应立即打开装置加入沸石以防暴沸 C.D倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管 D.蒸馏操作结束后，需先停止加热再打开止水夹 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过 (填操作名称纯化后，得到纯品5.85g。本实验的 产品产率为 (保留三位有效数字)。 17.(15分)氢能是未来有巨大前景的新能源，开发高效储氢材料是如今的研究热点。氨硼烷(HNBH3) 是一种固态储氢材料，其结构如下图（图中仅标出部分氢原子带电荷情况）。 H H H ·0- H H H-B N H H H (1)为了检测HNBH3的晶体结构，可以采用的仪器分析方法是 A.核磁共振氢谱B.原子发射光谱 C.X射线衍射 D.质谱 (2)H,NBH3分子中N、B原子的杂化分别方式为。 A.sp2、Sp B.sp2、Sp C.sp3、p2 D.Sp3、sp (3)HNBH3晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷(CHCH3),为解释该现象，科学家提出了“二 氢键的观点，二氢键可以表示为：x年直Y。下列说法正确的是 。(不定项) A.二氢键属于配位键的一种 B.电负性大小：N>H>B C.CHCH3分子中均为极性共价键 D.联氨(HN-H2)分子中也存在二氢键 (4)HNBH3在催化剂条件下，与水反应释放氢气，反应条件温和且无有害气体生成： H,NBH+2H,O催化剂→NH+BO,+3H,个。反应的产物中，BO,离子的空间结构为 A.角型 B.直线型 C.平面三角型 D.三角锥型 (⑤)乙烷难溶于水，但是HBH易溶于水，试解释主要原因是 试卷第6页，共8页 (6)NaBH4的晶胞如图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为am、anm、 2am,晶胞中处于面上的Na*和BH:均位于上下两个小正方体的面心。 ①下列说法正确的是一。（不定项） O BH O Na" A.晶体中BH4附近相邻且最近的Na+有8个 anm anm B.该晶胞中上下任意一半的小正方体也可以作为晶胞 C.NBH4中三种元素都位于周期表的s区D.NBH4晶体中即存在共价键，也存在离子键 ②己知阿伏加德罗常数的值为Na,根据晶胞计算NaBH4晶体的密度为g·cm3。(用含a和Na的式 子表示) (T)NBH4除了储氢的应用，NaBH4和A1(BH4),都常用作高效还原剂，两种物质的熔点如下表所示： 化学式 NaBHa A1(BH4)3 熔点(C) 600 -64.5 解释表中两种物质熔点差异的原因： 18.(15分)乙烯是工业上重要的化工原料。某兴趣小组从基础化工原料乙烯出发，针对二酮I设计了如下 合成路线： 1)CHCOCH3, H.C-CH_HBr CHCH,Br- Mg CH,CH,MgBr 无水乙醚 H3C OH ←CH3 无水乙醚 2)H20, CH3 A c 0 A120 CH3 H C6H802 Al2O3 H:C CH3 KMnOa H3C CH G CH3 H.C △ HO OH NaOH溶液 CH 05C F E 回答下列问题 (1)物质B中的官能团名称为 物质E的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)请写出F→G的反应方程式 (4)物质H的结构简式为 试卷第7页，共8页 (5)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构）。 CH3 0 NaOH溶液 2 HC B CH:+H2O H:C △ (6)已知： 。I在碱性溶液中易发生分子 CH3 内缩合从而构建双环结构，主要产物为，B不饱和酮J( CH)和K,K的结构简式为 若经此路线由I合成K,存在的问题有」 (填标号)。 a.反应条件苛刻b.原子利用率低c.产物难以分离d严重污染环境 试卷第8页，共8页