安徽省宣城市2025-2026学年第二学期高二期末测试 化学试题

2025一2026学年第二学期高二期末测试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-140-16A1-27S-32Fe-56La-139 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A空气薇化后分离氧气 B.海水热空气溴 C.铝士矿热还原铝 D.纤维素发酵醋酸纤维 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.食物保鲜常用聚乙烯袋，聚乙烯属于天然高分子材料 B.铝制容器可长期盛放酸性、碱性或咸的食品 C.钢筋混凝土属于复合材料，其中水泥是无机非金属材料 D.手机芯片和光导纤维均以硅单质为主要材料 3.下列表述正确的是 A.基态Cu+的价电子排布式：3d°4s B.KCl的电子式：K:CI C.反-1,2-二氟乙烯的结构式：C=C D.NH分子的VSEPR模型： H 4.2-乙酰基-1-吡咯啉（键线式如图）是爆米花香气来源物质。下列有关该物质说法正确 的是 A.分子式为C6HoNO B.分子中有手性碳原子 C.能发生取代反应和加成反应 D.分子中σ键与π键数目比为4：1 高二化学试卷第1页（共8页） CH.CHCH,CH 5.某烃与H2反应后能生成 ,则该烃不可能是 CH, A. CH,一C=CH-CH, B CH,一CH一C=CH CH CH C.CH,-C-CH-CH, D. H,=C-C=CH2 CH, CH,CH, 6.下列关于烷烃、烯烃和炔烃的说法中正确的是 A.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B.碳碳键的键长：乙烷<乙烯<乙炔 C.乙炔与分子式为C6H的烃一定互为同系物 D.有机物CH三C一CH=CH2中最多有4个碳原子位于同一条直线 7.电石(CaC2)与水反应可生成乙炔，反应过程中产生的PH3、H2S等杂质气体可用CuS04溶 液除去。用如图装置制备乙炔并检验其性质，下列说法错误的是 饱和食盐水 蒸 电石硫酸铜溶液溴水酸性高锰酸钾 溶液 A.a处用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率 B.实验过程中，c试管中硫酸铜必须保持过量 C.d、e两处溶液均褪色，说明乙炔具有漂白性 D.f处产生明亮火焰，并伴有浓黑烟 8.下列有关NH3、PH3、AsH3的说法正确的是(X代表N、P、As) A.沸点：NH<PH3<AsH B.键长(X-H):NH3>PH3>AsH C.键角（∠HXH):NH3<PH3<AsH3 D.还原性：NH3<PH3<AsH 高二化学试卷第2页（共8页） 阅读下列材料，完成9~10小题。 ⊕ 0,的结构为：5乙0、 (①代表“借出”一个电子；曰代表“借入”一个电子)，其氧化 性比氧气强。距离地球20~50k的同温层中的03可以吸收紫外线，对人类有重要的意义， 但很多污染物却加速了03的分解，如氨氧化物对03的分解过程（反应I~I)及03分解反应 的热化学方程式（反应V)如下： I:03→02+0； I:N0+03→N02+02; Ⅲ：N02+0→N0+02; V:203(g)=302(g）)△H=-285kJ·mol1 9.下列有关03的结构与性质的说法正确的是 A.比氧气稳定 B.属于极性分子 C.中心原子采用sp3杂化 D.键角∠000>120° 10.下列说法错误的是 A.0,可用作消毒杀菌剂 B.反应V只在低温下自发进行 C.I→V中，NO是催化剂 D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验O?的存在 11.某物质的化学式为XWZY4,X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子 的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇溶液呈血红色，ZY?结构式 如图所示，下列叙述正确的是 A.原子半径：Y>Z>X B.W元素在元素周期表中位于ds区 C.简单氢化物的稳定性：Z>Y D.XWZY4具有还原性 高二化学试卷第3页（共8页） 12.我国科研人员在聚合物离子通道内引入冠醚识别位点，制得的新型离子筛分膜M可以选 择性富集i。利用该膜设计如下电渗析装置(a、b均为惰性电极)，用于模拟盐湖卤水 (含KCl、MgCL2)提锂。下列说法错误的是 直流电源 a 阴 阴 NaCI 溶液 原料室 富集室 NaCl ® 溶液 膜 模拟卤水 Li计富集液 A.b电极与直流电源负极相连 B.外电路中每转移1mol电子，富集室溶液的质量增加7g C.a电极反应为2Cl--2e=Cl2↑ D.与Li*相比，Mg2+与冠醚空腔匹配不佳，使其难以跨膜传输 13.钙钛矿型氧化物可为甲烷等燃料的氧化反应持续提供活性氧。研究发现，用S2+部分取 代LaFe03中La3+后得到缺陷型载氧体Lao.,Sro.3Fe03-6,可提高材料中氧空位浓度，利于 晶格氧迁移。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 La 掺杂Sr2+ ⑦Sr2+或La+ 002 O02-或空位 ●Fe3+ Fe3+ A.掺杂前Fe3+周围最近02-数目为6 B.该缺陷型载氧体中8=0.15 C.每产生1个氧空位，需要有1个La3+被Sr2+取代 243 D掺杂前，晶胞参数为apm,该晶体密度为w,(a×10-丁g·cm 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1一元弱酸HX溶液中逐滴 加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图 pH 121 所示，下列说法正确的是 A.a点溶液中：c(X)>c(Na*)>c(HX)>c(H+)>c(OH) B.c点溶液中：c(Na+)=c(X)+c(HX)=0.1mol·L1 C.溶液中水的电离程度：a点>c点 a D.溶液导电性：c点<a点 101520 V(NaOH)/mL 言一化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)芳香烃A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下转化，回答下列问题。 ①Br,/CCL4 ②KMnO4 B A(CH) C(CHCOOH) ③ 催化剂 D 高分子 已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 (1)A的名称为 (2)①的反应类型为 (3)B中官能团的名称为 (4)反应③的化学方程式为 (5)由A制备C的实验装置（加热、夹持和搅拌装置已省略）和从反应后混合物中分离得 到C的粗产品流程分别如下： 甲 A (CgHg) Na,CO;(ag) 过量KMnO4 NaHSO.、HSO酸化 滤液 冷却结晶、过滤→粗产品 反应后所得混合物 过滤 ◆棕黑色固体MnOz ①仪器甲的名称为】 ②向滤液中逐滴加人NaHSO3溶液，边加边振荡，直至」 (填实验现象)，以除 去剩余的KMnO4o ③粗产品需进一步提纯，可采用的方法是 高二化学试卷第5页（共8页） 16.（14分)As203在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液（含As03~、Cu2+和 少量Zm2+等)并回收As203的工艺流程如下图。 过量Fe粉 H,O, NaOH 滤液 NaHSO3 →置换→沉砷→调pH→废液（符合排放标准） 砷铜废液→还原 滤渣1 FeAsO 滤渣2 HAsO. 脱水→As2O3 已知：Zn(0H)2具有两性；25℃时，Kp[Zm(0H)2]=1.2×10-”。 (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)酸性条件下，NaHS03将As0?还原为HAs02,写出反应的离子方程式： (3)“沉砷”步骤中，H202作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)排放标准规定：废液中Zm2+的浓度不得高于1.2×105mol·L-1,且pH应控制在6.0~9.0。 ①为使废液达标，调节后溶液pH的实际范围为 ②H过高时锌去除率降低的原因是 (5)As01的空间构型为 ;氮和砷位于元素周期表同一主族，HAs0,可稳定存 在，而HNO4难以稳定存在，原因是 17.(15分)全氮阴离子盐是高储能物质，也是制造新型高爆炸药的优质材料，五唑钠(V)是 合成全氮盐的重要中间体，其合成路线如下： OH ONa Na+ NaNO2 NaNa m-CPBA N-N Fe (Gly)2 NH2HCI N- I 拉 V 围绕该合成所涉及的元素及物质回答下列问题： (1)Fe原子的价电子排布图为 (2)V中阴离子N为平面五元环结构，其σ键总数为 个。分子中的大π键可 用符号Π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电 子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则N中的大π键应表示为 (3)已知N3空间构型与C02相似，则NO2和N中键角∠ONO ∠NNN(填 “>”“<”或“=”)。 (4)我国科学家成功合成了五唑阴离子盐(N)6(H0)3（NH4)4C1,已知该盐的部分结构 表征如下图1： 入 OH ●N Oc 图1 图2 ①图1中虚线表示氢键，其中 (填“NH”或“H0+”)更易与N阴离子形 成氢键，原因是 ②催化剂F(Gy)2结构简式如图2所示，该配位中心铁元素的化合价为 中心原子的配位数为 高二化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)中海油研究人员利用原位生长法制备了多金属高活性二氧化碳甲烷化催化剂 La2 NiCoO6。研究发现，在催化剂表面存在多重平衡体系： 反应I（主反应)：C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H,0(g) △H1=-165.0kJ·mol-1 反应Ⅱ（副反应）：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：C0(g)+3H2(g)=CH(g)+H20(g) △H3= k·mol-l。 (2)在恒温、恒压密闭容器中模拟该工艺，下列情况能说明该体系已达到化学平衡状态的 是 0 A.容器内混合气体的密度不再发生变化 B.容器内C0和CH4的体积分数都不再发生变化 C.反应I的正反应速率等于反应Ⅱ的逆反应速率 (3)在上述工艺条件下，C02的平衡转化率、产物选择性随温度的变化如表所示： 温度/℃ C02平衡转化率/% CH,选择性/% C0选择性/% 300 95.83 99.99 0.01 400 88.83 99.67 0.33 500 78.99 95.75 4.25 600 73.19 74.33 25.67 注：CH,选择性=nCH)速×100% n(C02)消耗 ①分析表中数据，随温度升高，C0的选择性逐渐增大。从平衡移动的角度解释其原 因： ②生产中发现，温度超过500℃后，在其他条件相同且延长反应时间的情况下，C0,的 实际转化率仍明显低于相应温度下的平衡转化率。分析其可能的原因（答出一点即 可)： (4)反应I在催化剂表面的反应历程为以下三步： i(C02吸附活化)：C02(g)=C02* ⅱ：C02*+H2(g)=C0*+H,0(g) iⅲ：C0*+3H2(g)=CH4(g)+H20(g) (注：带有*的物种为吸附态中间体) 双钙钛矿LazNiCoO。对CO2的吸附能力强于LaNi03,而对中间体C0*的吸附能力弱 于LaNiO3。结合吸附平衡与催化剂表面活性位点的利用率，说明La2 NiCoO。催化活性 高于LaNiO3的原因： (5)恒温、恒压100kPa条件下，向反应器中充1.0molC02和4.0molH2。达到平衡时，气 体总物质的量为3.8mol,C02的转化率为70.0%。 则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，保 留2位有效数字)。 高二化学试卷第8页（共8页）