广东珠海市2025-2026学年第二学期期末阶段性教学质量检测 高二化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境整合化学观念与科学思维，通过物质转化与实验探究考查综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题48分|元素周期律、化学平衡等|结合生活情境如药物合成考查物质性质，体现化学观念| |非选择题|5题52分|实验设计、工业流程分析|以电池材料制备为背景设计综合题，考查科学探究与实践，符合真题命题趋势|

2025-2026学年第二学期期末阶段性教学质量检测 高二化学 试卷满分：100分 时限：75分钟 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名：班级、准考证号等在答题卷上准确填写并用2B铅笔规 范填涂准考证号。 选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016S32 第I卷（共44分） 一、单项选择题（本题共16小题，每小题只有一个符合题意的选项，1~10题每 小题2分，1116题每小题4分，总共44分。) 1,岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及 的材料不属于有机高分子化合物的是( A.顺德木制龙舟 B.石湾陶塑 C.广东剪纸 D.粤剧现代戏服 2.下列化学用语正确的是（ A.反-2-丁烯的键线式： ~一B.CH的空间填充模型： 8 CH C.CN的电子式：[CN D.CH,CCH,COOH的名称：3-甲基丙酸 CH 3.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步 骤中，下列操作未涉及的是() A.加热溶解 B.冷却结晶C.萃取后分液一D.趁热过滤 4.我国饮食注重营养均衡。下列说法涉及的化学知识中不正确的是( ) A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B。新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 第1页共8页 D.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（) 选项 劳动项目 化学知识 用聚乳酸材料制备可吸收缝合线 聚乳酸可发生水解反应，易降解 B 用活性炭包除去室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 用液化石油气烧菜做饭 CO具有可燃性 D 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 6.阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法正确的是() NH,O OH A.具有5种官能团 B.1mol该物质最多可与6molH2反应 C.可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 D.既有酸性也有碱性 7.1842年德国化学家维勒用电石(CaC2)和水反应制备乙快。兴趣小组利用以下 装置进行实验。其中难以达到预期目的的是（ ) 乙炔气体 气体 乙炔气体 饱和 酸性 NaCl KMnO 留电石 溶液 溶液· A.制备CH2 B.除掉C2H2中的H2SC.收集C2H2D.验证C2H2的还原性 8.为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是() 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 乙醇（水） 生石灰 过滤 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 9.中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图。下 列说法不正确的是() OHC CH,I c, HO 催化剂 HO HO H,CO H,CO、 香茅醛 A.香茅醛不存在顺反异构现象B.甲分子有4个手性碳 C.乙分子能使酸性高锰酸钾褪色D.“乙一→丙“发生了消去反应 1O.有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有 关M的结构信息如下，下列分析不正确的是（） iM的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无OH的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为2：3、质谱（图2）如下所示。 100 801 60 108.642 0 10203046506070 质荷比 图1 图2 A.M不属于醇类物质 B.M的分子中含羧基和醛基 C.M的结构简式为CHCH2OCH2CH3D:M的相对分子质量为74 11.设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( ) A.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为NA B.46 g CH3CH2OH中sp杂化的原子数为2NA C.1mol羟基中含有的电子数目为10NA CH=CH2 D.1mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数目为4N 12.为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是() 2-溴丁烷 2醇溶液 酸性 溶液 ① ③ 第3页共8页 A.烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B.若用溴水代替酸性KMO4溶液，装置②可以省去 C.装置③中酸性KMO,溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有氧化性 D.取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO溶液，产生淡黄色沉淀 13.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是() 溴、苯混合液 铁屑粉 石棉绒 NaOH NaOH溶液 溶液 苯 石蕊AgNO,溶液 NaOH 试液 溶液 (2) (1) A.除去溴苯中混有的Br2可以加入NaOH溶液，然后分液 B.实验中装置C的液体变为橙红色，是因为B具有挥发性 C.装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图(2)所示装置代替 D.装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 14.在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是() OH QH H, 浓硫酸，△ A. 催化剂，△ HCN H2 CH CHO CH,CHCN →CH,CHCOOH 催化剂 B OH OH C2H,OH C.CHCHO- )新料Cu(OH:,色CH,C0OH浓酸，8 CH COOC2Hs (2)H Br Br2 H2 Br D 催化剂，△ 15.以下实验操作、 现象、结论均正确的是( 现象和结论 选项 实验操作 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色， A 分别向苯、甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液 苯不能，甲苯中的苯环使甲基活化 向酸性KM如O,溶液中滴加葡萄糖溶液 紫色褪去，说明葡萄糖中含有醛基 B 第4页共8页 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的Cu(O)2, 加热 不产生沉淀，淀粉未水解 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 16.我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产苯醒和环己酮，装置示意 图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是( 电源 石墨A HO- 石墨王 质子交换膜 A.石墨A极为阴极 B.石墨B极的电极反应为：HO C.溶液中的H+由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极 D.电催化反应的总方程式为：2HO一 》+H,00- 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题（本题共4个题目，每题14分，总共56分） 17.卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烃在 不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 (I)甲同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH的不同溶液发生反应的产物。 酸性 用酸性KMnO,溶液 K2CrO 溶液 浸湿的石英棉 NaOH溶液 碎 (溶剂为处) 溴的 溶液 第5页共8页 ①仪器a的名称是 ,写出仪器a中物质的结构简式 ②若溶剂b为水，装置I中反应的类型为 一段时间后，向中滴 加酸性KCr0溶液，现象为 ③若溶剂祧为乙醇，【中发生的化学反应方程式为 Ⅲ中石英棉、V中溶液现象均为褪色，褪色的原因 (填“相同”或“ 不相同”)。写出此时V中反应的化学方程式 (2)乙同学在甲同学实验后的反应体系中，同时检测出1丁醇和1丁烯。查阅文献， 获得如下资料。 资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的 碳原子称为碳：B碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比 见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% CH3CH2CH2Br 0.2mol/L 90 10 (CH3)2CHBr 0.2mol/L 21 79 (CH3)3CBr 0.2mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ② (3)(CH3)3CBr发生消去反应的有机产物的结构简式为 18.功能高分子P的合成路线如下： A试剂a△BC,光熙c试b/△D- CH, EOH△FL银氨溶液G二定条件H」 催化剂干CH一CH ii.H COOCH, -No. 高分子P R 己知：RCHO+RCH,CHO5RCH=CCHO+H,OR、R'表示烃基或氢 (1)高分子P中含有的官能团名称为 (2)A的分子式是C7Hg,其名称为 (3)B一C的反应类型为 (4)A一B反应的化学方程式为 (5)E的分子式是C2H4O,E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为 (6)F的结构简式为. (7)G一H反应的化学方程式为 第6页共8页 19. 种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下（反应条件略）。 OCH. OCH, COOH 13 2a (1)化合物1a中含氧官能团的名称为 (2)化合物2a的分子式为 (3)2a可与H2发生加成反应生成化合物I。I的某种同分异构体的核磁共振氢谱 图上只有2组峰，且该同分异构体能与NHCO3溶液反应产生气体，其结构简式 为 。 (4)下列说法正确的有 A.在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B.化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C.在2a分子中，碳原子采取sp和sp杂化 D.在3a分子中，有大π键，且存在手性碳原子 Br (5)仅以1a和 为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： OCH. ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为 (注明反应条件) ②第二步，进行 反应（填具体反应类型）。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为 (注明反应条件) ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 (6)参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为C3HO)为有机原 料，分两步合成化合物Ⅲ。 OCH OCH,H.CO I X的结构简式为 Y的结构简式为 第7页共8页 20.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。 回答下列问题： (①)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874财mo小、-1367对：mor和 2238,mo',则酯化反应CH,C0OH+C,H,OH(0-CH,C00CH,(0+H2O(0 的△ k·mol。 (2)酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为 原因是 3)在常压和353.15K时，初始组成a(CH,C0O用)：n(CH,OH-3:1、NaHSO,作催 化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 3.63 3.30 2.97 2.64 2.31 mm 1.98 1.65 1.32 0.99 0.66 0.33 01 0204026080100120140160180 时间min 平衡时乙酸的转化率a=%,平衡常数K (保留2位有效数字)。 (4)已知酯化反应的速率方程可以表示为： vE=kEC(CH3COOH)c(C2H5OH)、ye=kec(CHCOOC2Hs)c(HO),其中kE,ka在一 定温度下为常数。己知kE=1.0×10L·mo·s,则k知=L·mor1·s(保 留2位有效数字)。 (⑤)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是 若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法 (举1例) 第8页共8页