精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

重庆八中2024—2025学年度（下）期末考试高一年级 化学试题 注意事项： 1．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cr52 Cu64 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。） 1. 文物是一个国家文化的延续和承载，下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是 A. 战国铁足铜鼎 B. 西汉白玉璧 C. 五代石质浮雕 D. 元青花瓷盖罐 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和铜在潮湿空气中能形成原电池，易发生电化学腐蚀，A正确； B．西汉白玉璧主要成分为硅酸盐，在潮湿空气中不易发生电化学腐蚀，B错误； C．五代石质浮雕主要成分为碳酸盐，在潮湿空气中不易发生电化学腐蚀，C错误； D．元青花瓷盖罐主要成分为硅酸盐，在潮湿空气中不易发生电化学腐蚀，D错误； 故选A。 2. 下列反应是吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 水煤气的制备 C. 铝片与盐酸的反应 D. 过氧化氢的分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧是剧烈的化合反应，释放大量热量，属于放热反应，A错误； B．水煤气的制备需要高温条件，反应过程中吸收热量，属于吸热反应，B正确； C．铝片与盐酸反应剧烈并释放热量，属于放热反应，C错误； D．过氧化氢分解生成水和氧气，虽然可能需要催化剂，但反应本身释放热量，属于放热反应，D错误； 故本题选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 氮气的电子式为 B. 次氯酸的结构式为H－Cl－O C. 二氧化硅的分子式为SiO2 D. S2-的离子结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气中N原子之间共用3个电子对，电子式正确，A正确； B．次氯酸的结构式为H－O－Cl，B错误； C．SiO2由原子构成，SiO2为化学式，C错误； D．S2-的核电荷数为16，D错误； 故选A。 4. 下列有关叙述正确的是 A. P4（s，白磷）＝4P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 相同条件下，1molN、1molN2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＝E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷的ΔH<0，说明该反应放热，红磷的能量更低，更稳定，因此白磷不如红磷稳定，A错误； B．焓变（ΔH）等于恒压条件下的反应热，但其他条件（如恒容）下不成立，B错误； C．ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．形成时释放能量，故E2（1mol 的能量）小于2E1（2mol N原子的总能量），2E1≠E2，D错误。 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C. 惰性电极电解MgCl2溶液： D. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池正极反应中，产物应为而非，且反应式未正确体现碱性条件下的物质转化，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应应在中性或弱碱性环境中进行，正确反应为，选项B中引入不符合实际条件，B错误； C．电解溶液时，阴极生成的会与结合生成沉淀，但选项C未体现该沉淀，方程式不完整，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成和，离子方程式电荷守恒且原子守恒，D正确； 故答案选D。 6. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B. 工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C. ，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．夏天打开冰可乐时，压强降低，CO2溶解平衡：CO2(aq) ⇌ CO2(g)向气体方向移动，符合勒夏特列原理，A符合题意； B．工业合成氨采用高温是为了提高反应速率，但高温不利于放热反应的平衡移动，且催化剂不影响平衡，B不符合题意； C．H2与I2反应前后气体分子数相等，扩大体积仅降低浓度导致颜色变浅，但平衡未移动，C不符合题意； D．铁钝化是浓硝酸的强氧化性导致表面生成致密氧化膜，加热破坏氧化膜属于化学变化，与平衡无关，D不符合题意； 故选A。 7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下44.8LNO2气体中含有的氮原子数为 B. 4molSO2与2molO2充分反应制备SO3转移电子数为8 C. 铅蓄电池的正极质量增加128g时，电极上转移电子数为4 D. 电解精炼铜的阳极质量减少64g时，进入溶液中的Cu2＋数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在NO2于N2O4的可逆转化，且标况下 NO2不是气体，气体物质的量无法计算，A错误； B．反应SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全进行，4molSO2与2molO2充分反应制备SO3转移电子数小于8，B错误； C．铅蓄电池正极反应为PbO2 + 4H⁺ + SO+2e⁻ =PbSO4 + 2H2O，每生成1mol PbSO4，质量增加64g，对应转移2mol电子，当质量增加128g时，电极上转移电子数为4， C正确； D．电解精炼铜时，阳极（粗铜）溶解的金属可能包含Fe、Zn等杂质，若阳极减少64g，实际溶解的不全是Cu，导致进入溶液的Cu2+数目少于，D错误； 故选C。 8. 在某温度和压强下，反应涉及的物质发生的变化及相对能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. E4－E1＝E5－E2 C. 相同条件下，N2O的平衡转化率：历程甲＜历程乙 D. 对历程甲的体系压缩体积增大压强可以加快反应速率并提高N2O的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据生成物总能量-反应物总能量，，A错误； B．历程乙使用了催化剂Ir＋，而催化剂不影响反应热，故该反应的，即，B正确； C．历程乙使用了催化剂Ir＋，催化剂只影响速率不会影响平衡移动，故平衡转化率不变，即N2O的平衡转化率：历程甲=历程乙，C错误； D．该反应前后气体分子数相同，加压，气体浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，故N2O的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 9. 下列有关电解池的说法正确的是 [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/8/14/208391d6-11b7-40db-b570-2e0dc0e8a0a8.png] A. 图甲是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸的浓度不变 B. 图乙是将氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阳离子交换膜 C. 图丙是粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu、Ag在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au则沉积在电解槽底部形成阳极泥 D. 图丁为外加电流法保护钢闸门的原理，其中作阳极的辅助电极选用易失电子的锌块 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解硫酸溶液实质就是电解水，溶剂减少，硫酸浓度会变大，A错误； B．氯碱工业中阴极水得电子产生OH-，Na+通过阳离子交换膜与OH-生成NaOH，故离子交换膜应为阳离子交换膜，B正确； C．粗铜的精炼装置中粗铜（铜以及活泼性大于铜的金属）在阳极放电，Ag不会在阳极放电，应该与Au一同形成阳极泥，C错误； D．外加电流法保护钢闸门的原理中，阳极辅助电极应为惰性材料，D错误； 故选B。 10. 锂离子电池具有质量小、体积小，储存和输出能量大等特点，是多种便携电子设备的常用电池。下图是一种Li－LiCoO2锂离子电池的装置图，下列说法正确的是 A. 钠比锂更易失电子，因此以单质钠代替单质锂制造电池可提高电池的比能量 B. 放电时电子的流动方向：电极a→用电器→电极b→电极a C. 充电时b电极发生的电极反应为 D. 为便于锂离子往返于电池的两极之间，电解质应选用浓度适中的锂盐的水溶液 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，Li为原电池的负极，即a为负极，b为正极；充电时，a为电解池的阴极，b为阳极。 【详解】A．Na的密度比Li更大，以单质钠代替单质锂制造电池比能量会降低，A错误； B．放电时电子从负极沿导线流向正极，即由电极a经导线流向电极b，B错误； C．充电时，b为阳极，电极反应为：，C正确； D．电解质不能含有水，因为单质锂会与水反应，D错误； 故选C。 11. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．探究草酸浓度改变对反应速率的影响 B．制备并收集NO气体 C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸的浓度改变时，高锰酸钾浓度也在变，没有控制单一变量，根据关系式：，草酸的量太少，不能使高锰酸钾完全反应褪色，无法很好比较速率快慢，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确； C．不能使用长颈漏斗，会导致气体从漏斗中逸出，气体体积测定不准，C错误； D．定容时离刻度线1－2cm处改用胶头滴管，且玻璃棒下端不应与溶液接触，D错误； 故选B。 12. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确是 A. NO和NO2均属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C. 转换器中发生的反应为： D. 不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 【答案】C 【解析】 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO不与NaOH溶液反应，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，两者均不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B错误； C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件4下反应生成硝酸钠和NO，发生的反应为：，C正确； D．根据元素守恒有：a＋b＋e＝2c，根据电子得失守恒有3a＋b＝4d，联立两式得：2b＋3e＋4d＝6c，D错误； 故选C。 13. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 增大通入CO的物质的量，正反应速率逐渐增大 C. 平衡后再通入一定量的H2S，新平衡时COS的体积分数一定比原平衡时更小 D. 平衡后向容器中再充入1molCOS和1molCO，反应逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度导致H2S浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热，故正反应为放热反应，A错误； B．增大CO的物质的量会瞬间提高其浓度，正反应速率立即增大，但随后因反应物消耗和生成物积累，速率逐渐变化而非持续增大，B错误； C．通入H2S会使平衡正向移动，COS的物质的量增加，但总物质的量也增加，COS的体积分数可能增大或减小，无法确定一定更小，C错误； D．根据题意列出三段式：，设容器体积为，平衡常数为：，。此时充入后，计算反应商，反应未达到平衡，逆向移动，D正确； 故选D。 14. 含铬废水中的重金属铬元素对人体有严重的危害，重庆八中某化学小组设计一种借助微生物将C6H12O6氧化为CO2的电池为电源，通过电解产生的Fe2＋处理含铬废水的方案，从而实现将转化为Cr（OH）3沉淀而除去，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 当消耗1molC6H12O6时，理论上有24molH＋从b极区通过交换膜移向a极区 B. 为加快反应速率，应尽可能的对微生物电池升温 C. 铜比铁的导电性更好，因此可以将铁板换成铜板 D. 当有1mol被处理时，微生物电池中消耗标况下体积为67.2L的氧气 【答案】D 【解析】 【分析】微生物电池为原电池，通入氧气的电极b为正极，a为负极，以微生物电池为电源，左侧铁板与正极相连，为阳极，右侧铁板为阴极。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，b为正极，a为负极，故H＋应从a区移动向b区，A错误； B．升温太高，微生物会失活，反应速率反而降低，B错误； C．若换为铜板，则阳极电极无法产生Fe2+，生成的Cu2+无法将还原，C错误； D．处理1mol（转化为Cr3+）转移6mol电子，需要消耗6molFe2+，阳极Fe失电子生成Fe2+，产生6molFe2+转移12mol电子，正极消耗1molO2转移4mol电子，故正极消耗3molO2，标况下体积为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 实验室用辉铜矿(主要成分为(Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）①下列能提高浸取速率的措施有______(填字母)。 A．增大MnO2固体的用量 B．适当增大硫酸的浓度 C．延长浸取时间 D．浸取时适当加热并搅拌 ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3＋，而Fe3＋能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解．写出Fe3＋与Cu2S的离子反应方程式(已知硫元素被氧化为单质)______。 ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2＋可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3＋)，速率明显变慢可能的原因是______。 （2）滤渣I的主要成分为MnO2、单质S和______(写化学式)。 （3）沉锰时的离子方程式为______。 （4）赶氨时，最适宜的操作是______。 （5）滤液Ⅱ的溶质主要为______。 （6）电解某浓度的CuSO4溶液一段时间后，向电解后的溶液中加入0.6molCu2(OH)2CO3固体后溶液可以恢复至初始状态，则标准状况下电解过程中两电极产生的气体体积之和为______L。 【答案】（1） ①. BD ②. 4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+ ③. Fe3+是浸取反应的催化剂 （2）SiO2 （3）(写成NH3·H2O也可以) （4）加热 （5）(NH4)2SO4 （6）33.6 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为二氧化锰、二氧化硅和单质硫，滤液中含有铁离子、锰离子和铜离子，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、NH3沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，据此分析解题。 【小问1详解】 ①A．增大MnO2固体的用量，MnO2的浓度不变，则浸取的速率不变，A不合题意； B．适当增大硫酸的浓度，能够加快浸取速率，B符合题意； C．延长浸取时间，只能提高浸取率而不能加快浸取速率，C不合题意； D．浸取时适当加热并搅拌，升高温度和增大固液接触面积均能加快反应速率，D符合题意； 故答案为：BD； ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3+，而Fe3+能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解，(已知硫元素被氧化为单质)，Fe3+转化为Fe2+、Cu2S转化为Cu2+和S，根据氧化还原反应配平可得Fe3＋与Cu2S的离子方程式为：4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，故答案为：4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+； ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2+可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3+，说明Fe3+在反应前后未改变，即Fe3+可能是浸取反应的催化剂)，故速率明显变慢可能的原因是Fe3+是浸取反应的催化剂，故答案为：Fe3+是浸取反应的催化剂； 【小问2详解】 辉铜矿中的SiO2在酸浸的时候没有参加反应，故滤渣I中含有MnO2、S和SiO2，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 “沉锰“过程中加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰，“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为(写成NH3·H2O也可以)，故答案为：(写成NH3·H2O也可以)； 小问4详解】 “赶氨”时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发性气体，加热驱赶，故答案为：加热； 【小问5详解】 由分析可知，溶液中阴离子含，阳离子，故溶质为(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4； 【小问6详解】 加入0.6molCu2(OH)2CO3复原，则阴极产生Cu为1.2mol，H2为0.6mol，阳极产生的O2为0.9mol，故标况下两电极气体之和为(0.6mol+0.9mol)×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6。 16. 肼（N2H4）又称联氨，常作火箭推进燃料。 （1）N2H4的电子式为______。 （2）已知：i． ii． iii． iv．共价键的键能 共价键 O＝O N－H N－N O－H 键能（） 946 497 391 a 463 ①a＝______。 ②请写出用气态肼在NO2中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：______。 （3）某肼燃料电池的原理如图甲所示，将其与乙、丙两个装置串联 ①写出装置甲中负极的电极反应：______。 ②已知乙装置为给铁质钥匙镀铜的电镀装置，则______（填“c”或“d”）电极应与b电极相接，另一电极与e电极相接。当镀层破损后，镀件的腐蚀速率______（填“加快”、“减慢”、“不变”）。 ③a．已知丙装置为“四室电渗析法”制备H3PO2，膜2为______（填“阴”或“阳”，下同）离子交换膜，膜3为______离子交换膜。 b．当生成66gH3PO2时，理论上消耗______gN2H4。 【答案】（1） （2） ①. 193 ②. （3） ①. ②. c ③. 加快 ④. 阴 ⑤. 阳 ⑥. 8 【解析】 【小问1详解】 N2H4是共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 ①，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即ΔH2=391×4+a+497-946-4×463=-544，a=193kJ/mol； ②i． ii． iii． 根据盖斯定律ii×2-i+ iii×4得气态肼在NO2中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为； 【小问3详解】 ①根据图示，装置甲中肼在a极失电子生成氮气，a是负极，装置甲中负极的电极反应为。 ②乙装置为给铁质钥匙镀铜的电镀装置，钥匙作阴极，铜作阳极，则c电极应与b电极相接，d电极与e电极相接。铁的活泼性大于铜，当镀层破损后，构成原电池，铁作负极，镀件的腐蚀速率加快。 ③a．丙装置为“四室电渗析法”制备H3PO2，原料室中的进入产品室，所以膜2为阴离子交换膜；原料室中的Na+进入阴极室生成氢氧化钠，膜3为阳离子交换膜。 b．66gH3PO2的物质的量为1mol，根据电荷守恒，当生成66gH3PO2时，电路中转移1mol电子，由可知，消耗0.25mol N2H4，消耗8gN2H4。 17. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如下表所示。 编号 c（NO）/ c（O2）/ v/ I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 ①m＝______，k＝______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多NO D．增大压强 （2）测定中和热的实验装置如图所示 ①仪器a名称为______。 ②请指出装置中的一处错误______。 ③改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.6 2 25.2 25.4 25.3 28.6 3 25.5 25.5 25.5 28.9 4 25.1 25.3 25.2 30.2 a．据表中数据可计算出温度差平均值为______℃。 b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热＝______（保留到小数点后两位）。 ④下列操作会造成所测中和热有误差的是______。 A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验 B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落 C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数 ⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热，会使测得的______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 【答案】（1） ①. 2 ②. 200 ③. AB （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小烧杯口应于与大烧杯口相平 ③. 3.4 ④. -56.85 ⑤. ABD ⑥. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①计算m时，选用I、II组数据，根据已知公式两式相除：；计算n时，选用II、III组数据，可得m＝2，n＝1，代入计算k：，； ②A．升高温度不改变浓度但加快速率，因此k要变化； B．加入催化剂不改变反应物浓度，但反应速率发生变化，因此k要变化； C．通入NO不改变k； D．增大压强不改变k； 故选AB。 【小问2详解】 ①测定中和热除了需要温度计意外，还需要玻璃搅拌棒。 ②为了防止热量散失，小烧杯口应于与大烧杯口相平③④ ③a．第4组数据误差较大，温差的平均值为：，舍去； b．KJ/mol ④A．NaOH未过量会造成盐酸不能完全消耗，测定结果偏小；B．为防止热量散失，应快速倒入溶液；D．未正确读数会造成误差，读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数导致测定结果偏大。 ⑤Ba2＋和生成BaSO4成键放热，导致焓变测定结果偏小。 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．二氧化碳催化加氢制甲醇（CH3OH）有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： i． ii． （1）能够提高平衡时甲醇在产物中所占比例的方法是______（写一种即可）。上述合成甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面）。 合成甲醇的过程中能量变化最大的一步反应的化学方程式为______。 （2）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料发生反应i和反应ii，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CH3OH的平衡产率＝ 其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”），压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 Ⅱ． （3）已知，CH4与H2的燃烧热分别为－b和－c，则甲烷与硫化氢重整制氢反应：的＝______ （4）假设在恒温1L刚性容器中，通入：5molCH4、3molH2S和2molHe作辅气，发生重整制氢反应，起始总压为P0，CH4和H2S的转化率与时间的关系如下图。 ①可作为该反应达平衡标志是______（填选项） A．v（CH4）：v（CS2）＝1：1 B．H2S的体积分数不再变化 C．c（CH4）：c（H2S）＝1：2 D．容器的压强不再改变 ②5min时H2的分压为______（用含）P0的代数式表示，分压＝总压×该气体物质的量分数）。40min达平衡时反应的平衡常数K＝_______（mol/L）2。（保留到小数点后2位） 【答案】（1） ①. 加压或降温 ②. （2） ①. 甲 ②. p1＞p2＞p3 ③. 此时反应ii为主，该反应前后气体分子数相同，改变压强平衡不移动 （3）a＋4c－b （4） ①. BD ②. 0.12P0 ③. 6.35 【解析】 【小问1详解】 反应i为放热反应，且是气体体积减小的反应，故使平衡正向移动的方法可以是加压或降温；结合图像可知合成甲醇的反应过程中能量变化最大的一步反应的化学方程式为； 【小问2详解】 开始的时候主要进行反应ⅰ，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，CH3OH的平衡产率减小，但到了后期主要进行反应ⅱ，随着温度的升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2的平衡转化率，甲图表示CH3OH的平衡产率；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，压强增大，反应ⅰ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即p1＞p2＞p3；图乙中温度到了T1时，主要进行反应ⅱ，此反应反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点； 【小问3详解】 已知①； ② ③； 根据盖斯定律方程式①-4③+②得，= (a＋4c－b)； 【小问4详解】 ①反应方程式为； A．v(CH4)：v(CS2)＝1：1，没有描述反应方向，不能说明达到平衡，故A不选； B．H2S的体积分数不再变化，即其百分含量不变，可以说明达到平衡，故B选； C．c(CH4)：c(H2S)＝1：2，不能体现浓度不再变化，不能说明达到平衡，故C不选； D．反应的气体的物质的量增大，若没有达到平衡，向右进行时容器的压强会增大，容器的压强不再改变可以说明达到平衡，故D选； 答案为BD； ②5min时，H2S的转化率为20%，H2S的消耗量为0.6mol，列出三段式： 平衡后气体的总物质的量为10.6mol(含2molHe)，起始气体总物质的量为10mol，总压为P0，因此平衡时气体总压强为1.06P0，H2的物质的量分数为，因此H2的分压为0.12P0； 40min时，H2S的转化率为50%，H2S的消耗量为1.5mol，列出三段式 因此K＝==6.35。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2024—2025学年度（下）期末考试高一年级 化学试题 注意事项： 1．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cr52 Cu64 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。） 1. 文物是一个国家文化的延续和承载，下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是 A. 战国铁足铜鼎 B. 西汉白玉璧 C. 五代石质浮雕 D. 元青花瓷盖罐 2. 下列反应是吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 水煤气的制备 C. 铝片与盐酸的反应 D. 过氧化氢的分解 3. 下列化学用语正确的是 A. 氮气的电子式为 B. 次氯酸结构式为H－Cl－O C. 二氧化硅的分子式为SiO2 D. S2-的离子结构示意图为 4. 下列有关叙述正确的是 A. P4（s，白磷）＝4P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 相同条件下，1molN、1molN2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＝E2 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C. 惰性电极电解MgCl2溶液： D. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： 6. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B. 工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C. ，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下44.8LNO2气体中含有的氮原子数为 B. 4molSO2与2molO2充分反应制备SO3转移电子数为8 C. 铅蓄电池的正极质量增加128g时，电极上转移电子数为4 D. 电解精炼铜的阳极质量减少64g时，进入溶液中的Cu2＋数目为 8. 在某温度和压强下，反应涉及的物质发生的变化及相对能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. E4－E1＝E5－E2 C. 相同条件下，N2O的平衡转化率：历程甲＜历程乙 D. 对历程甲的体系压缩体积增大压强可以加快反应速率并提高N2O的平衡转化率 9. 下列有关电解池的说法正确的是 [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/8/14/208391d6-11b7-40db-b570-2e0dc0e8a0a8.png] A. 图甲是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸的浓度不变 B. 图乙是将氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阳离子交换膜 C. 图丙是粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu、Ag在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au则沉积在电解槽底部形成阳极泥 D. 图丁为外加电流法保护钢闸门的原理，其中作阳极的辅助电极选用易失电子的锌块 10. 锂离子电池具有质量小、体积小，储存和输出能量大等特点，是多种便携电子设备的常用电池。下图是一种Li－LiCoO2锂离子电池的装置图，下列说法正确的是 A. 钠比锂更易失电子，因此以单质钠代替单质锂制造电池可提高电池的比能量 B. 放电时电子的流动方向：电极a→用电器→电极b→电极a C. 充电时b电极发生的电极反应为 D. 为便于锂离子往返于电池的两极之间，电解质应选用浓度适中的锂盐的水溶液 11. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．探究草酸浓度改变对反应速率的影响 B．制备并收集NO气体 C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. NO和NO2均属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C. 转换器中发生的反应为： D. 不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 13. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 增大通入CO的物质的量，正反应速率逐渐增大 C. 平衡后再通入一定量的H2S，新平衡时COS的体积分数一定比原平衡时更小 D. 平衡后向容器中再充入1molCOS和1molCO，反应逆向移动 14. 含铬废水中的重金属铬元素对人体有严重的危害，重庆八中某化学小组设计一种借助微生物将C6H12O6氧化为CO2的电池为电源，通过电解产生的Fe2＋处理含铬废水的方案，从而实现将转化为Cr（OH）3沉淀而除去，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 当消耗1molC6H12O6时，理论上有24molH＋从b极区通过交换膜移向a极区 B. 为加快反应速率，应尽可能的对微生物电池升温 C. 铜比铁的导电性更好，因此可以将铁板换成铜板 D. 当有1mol被处理时，微生物电池中消耗标况下体积为67.2L的氧气 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 实验室用辉铜矿(主要成分为(Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）①下列能提高浸取速率的措施有______(填字母)。 A．增大MnO2固体的用量 B．适当增大硫酸的浓度 C．延长浸取时间 D．浸取时适当加热并搅拌 ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3＋，而Fe3＋能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解．写出Fe3＋与Cu2S的离子反应方程式(已知硫元素被氧化为单质)______。 ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2＋可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3＋)，速率明显变慢可能的原因是______。 （2）滤渣I的主要成分为MnO2、单质S和______(写化学式)。 （3）沉锰时的离子方程式为______。 （4）赶氨时，最适宜的操作是______。 （5）滤液Ⅱ的溶质主要为______。 （6）电解某浓度CuSO4溶液一段时间后，向电解后的溶液中加入0.6molCu2(OH)2CO3固体后溶液可以恢复至初始状态，则标准状况下电解过程中两电极产生的气体体积之和为______L。 16. 肼（N2H4）又称联氨，常作火箭推进燃料。 （1）N2H4的电子式为______。 （2）已知：i． ii． iii． iv．共价键的键能 共价键 O＝O N－H N－N O－H 键能（） 946 497 391 a 463 ①a＝______。 ②请写出用气态肼在NO2中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：______。 （3）某肼燃料电池的原理如图甲所示，将其与乙、丙两个装置串联 ①写出装置甲中负极的电极反应：______。 ②已知乙装置为给铁质钥匙镀铜的电镀装置，则______（填“c”或“d”）电极应与b电极相接，另一电极与e电极相接。当镀层破损后，镀件的腐蚀速率______（填“加快”、“减慢”、“不变”）。 ③a．已知丙装置为“四室电渗析法”制备H3PO2，膜2为______（填“阴”或“阳”，下同）离子交换膜，膜3为______离子交换膜。 b．当生成66gH3PO2时，理论上消耗______gN2H4。 17. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如下表所示。 编号 c（NO）/ c（O2）/ v/ I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 020 1.6 ①m＝______，k＝______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多NO D．增大压强 （2）测定中和热的实验装置如图所示 ①仪器a名称为______。 ②请指出装置中的一处错误______。 ③改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.6 2 25.2 25.4 25.3 28.6 3 25.5 25.5 25.5 28.9 4 25.1 25.3 252 30.2 a．据表中数据可计算出温度差平均值为______℃。 b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热＝______（保留到小数点后两位）。 ④下列操作会造成所测中和热有误差的是______。 A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验 B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落 C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数 ⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热，会使测得的______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．二氧化碳催化加氢制甲醇（CH3OH）有利于减少温室气体排放。涉及主要反应如下： i． ii． （1）能够提高平衡时甲醇在产物中所占比例的方法是______（写一种即可）。上述合成甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面）。 合成甲醇的过程中能量变化最大的一步反应的化学方程式为______。 （2）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料发生反应i和反应ii，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CH3OH的平衡产率＝ 其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”），压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 Ⅱ． （3）已知，CH4与H2的燃烧热分别为－b和－c，则甲烷与硫化氢重整制氢反应：的＝______ （4）假设在恒温1L刚性容器中，通入：5molCH4、3molH2S和2molHe作辅气，发生重整制氢反应，起始总压为P0，CH4和H2S的转化率与时间的关系如下图。 ①可作为该反应达平衡的标志是______（填选项） A．v（CH4）：v（CS2）＝1：1 B．H2S的体积分数不再变化 C．c（CH4）：c（H2S）＝1：2 D．容器的压强不再改变 ②5min时H2的分压为______（用含）P0的代数式表示，分压＝总压×该气体物质的量分数）。40min达平衡时反应的平衡常数K＝_______（mol/L）2。（保留到小数点后2位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $