江苏盐城市龙冈中学2025-2026学年高二年级第一学期期末考试化学试题

2024级高二年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 选择题(每小题3分，每题只有1个正确答案，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物，它是天然气的主要成分 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 煤经过气化和液化转化为清洁燃料是物理变化 D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2. 化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，下列过程不属于化学变化的是 A. HCl溶于水电离出和 B. 电解熔融的NaCl制取Na C. 金刚石变成石墨 D. 钢铁的锈蚀 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. SO2的价层电子对互斥模型： C. 的空间填充模型： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 4. 下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙在高温下的分解反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 5. 某实验小组学生按照课本实验要求，在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 6. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. N、As同主族，第一电离能N＜As B. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. O的价层电子排布式为 D. 形成的气态氢化物稳定性 7. 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的 A. 第一电离能：O>N>C B. 基态氧原子有8种运动状态不同的电子 C. 甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型都是 D. 甲硫氨酸分子间不能形成氢键 8. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶格能：氧化钙<氧化镁 D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 9. 对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是 A. 配位数为6 B. 提供空轨道的为Co3+ C. 配位体为N、O、Cl D. 若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀 10. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外电子只有一种自旋取向，、两种原子核外能级上的电子总数与能级上电子总数相等，原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. 与形成的化合物属于分子晶体 D. 最高价氧化物对应的水化物属于强酸 11. 在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A. X分子中σ键、π键的数目比9：1 B. 物质Y易溶于水 C. 1molY最多能与6molH2发生加成反应 D. 物质Z在铜催化下被O2氧化为醛 12. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 能发生氧化、取代、消去反应 C. 1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗 D. 该化合物不能与甲醛在一定条件下发生缩聚反应 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应 B 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子 D 向淀粉溶液中加适量20%的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 14. 某药物合成中间体D的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A转化为B的反应类型为取代反应 B. B中所有原子可能共平面 C. 可以用质谱法区分C及其同分异构体 D. 1molD最多与含3molNaOH溶液反应 15. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 非选择题 16. 回答下列问题 （1）已知硼、氮、铜是几种重要的元素，请回答下列问题： ①Cu的基态原子的电子排布式为_______。 ②Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，配合物A中碳原子的杂化方式为_______。 （2）比较大小(用>连接)： ①金刚石、NaCl、SiC、干冰熔点由高到低顺序_______。 ②、、沸点由高到低顺序_______。 （3）下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是_______(填字母) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）①晶体中的外围电子排布式为_______；原子的杂化方式为_______。 ②含有_______mol键。 （5）①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______。 ②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图(下图)(黑球在晶胞内部)，该化合物的化学式为_______。 17. 化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下： （1）A分子中采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为_______。 （2）F分子中含氧官能团名称为_______。 （3）的反应类型是_______。 （4）已知B的分子式为，写出B的结构简式：_______。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含有两个苯环： ②能与反应生成； ③分子中有5种不同化学环境的氢。 （6）请写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 写出由C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_______。 （5）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (CO中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 2024级高二年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 选择题(每小题3分，每题只有1个正确答案，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. sp2、sp3 （2） ①. ②. （3）B （4） ①. ②. sp3 ③. 16 （5） ①. 4 ②. Fe3N 【17题答案】 【答案】（1）6:1 （2）醚键和羟基 （3）取代反应 （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. -99 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $