精品解析：江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022~2023学年第一学期期末试题 高二化学 (总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答选择时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137 第I卷(选择题共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1. 下列与化学有关的文献，理解错误的是 A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 B. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. -CHO的电子式： B. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： C. 邻羟基苯甲酸的结构简式： D. 乙酸的空间填充模型： 3. 可以利用反应制纳米SiO2.下列说法正确的是 A. 电离能： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 每个NH3和H2O分子中的共用电子对数目相同 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、、 B. 加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、、、 C. 使石蕊变红色的溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 6. 下列有关物质性质说法正确的是 A. 乙醇在铜催化加热下可制得乙醚 B. 淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸 C. 苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯 D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化： 8. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 9. 一种药物合成中间体的结构如题图所示。下列有关说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 若不考虑立体异构，一氯代物有6种 C. 该中间体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该中间体与足量浓溴水反应最多消耗 10. 实验室可利用环己醇制备环己酮，装置如图所示，反应原理为。下列说法不正确的是 A. 该反应需用水浴加热控制温度 B. 仪器B的作用主要是冷凝和导气 C. 用FeCl3溶液可以区分环己醇和环己酮 D. 等物质的量的环己醇完全燃烧消耗氧气比环己酮多 11. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法 A 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D 乙酸(乙醛) 新制Cu(OH)2 过滤 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共61分) 二、非选择题(含5个小题) 14. X、Y、Z是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多元素。W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。 （1）Y元素在周期表中的位置为___________，Y、Z、Q三种元素可以形成一种常见化合物的化学式为___________。 （2）X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号作答)，X与Z形成三原子分子的电子式为___________(用相关的化学用语作答)。 （3）Y的氢化物沸点___________Z的氢化物的沸点(填“>”“<”或“=”)。 （4）基态W原子的外围电子排布式为___________。 15. 回答下列问题 （1）有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构。 ①除去甲苯中混有的苯酚，方法可行的是___________(填字母)。 a．浓溴水、过滤 b．氢氧化钠溶液、蒸馏 c．酸性高锰酸钾溶液、分液 ②下列有机物中，能发生消去反应的是___________(填字母)。 a． CH3CH2OH b． c． CH3OH ③下列1mol有机物与足量的金属钠反应生成1molH2的是___________(填字母)。 a．乙醇 b．乙二酸 c．苯酚 （2）莽草酸可从八角中提取得到，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构如图所示： ①该有机物中的含氧官能团名称为___________、___________。 ②该有机物分子1mol与NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为___________mol。 ③该有机物分子中含___________个手性碳原子。 （3）苯甲醇可以通过下列方法合成： ①反应a的条件为___________。 ②反应b的化学方程式为___________。 ③苯甲醇属于酚类的同分异构体共有多种，其中一种同分异构体X分子中有4种不同化学环境的氢，写出X的结构简式：___________。 16. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。 实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）向A中加入固体和浓的目的是_______。 （3）反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 a.溶液 b.苯 c.浓硫酸 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含原子(实验中可选用的试剂：溶液、稀硫酸、稀硝酸、水溶液)：_______。 17. 今年12月17日广西壮族自治区贺州某学生因突发高热惊厥死亡，二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： （1）化合物B的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）上述合成路线中E制备二甲双酮时生成了副产物F，F分子式C5H10O3N2，则F结构简式为___________。 （4）E的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 a．能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应； b．分子中只有3种不同化学环境氢原子。 C．分子中不含-O-O- （5）已知：①R－BrR－CN②，设计以化合物B为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)___________。 18. 某同学经下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。 实验测定： ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶中并配制成100.00mL溶液A． ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。 ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。 （1）在中x、y、z的代数关系式为___________。 （2）实验测定步骤②，检验沉淀是否完全的方法是___________。 （3）根据以上实验数据计算样品中的___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022~2023学年第一学期期末试题 高二化学 (总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答选择时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137 第I卷(选择题共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1. 下列与化学有关的文献，理解错误的是 A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 B. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS 【答案】A 【解析】 【详解】A.葡萄糖单糖，不能发生水解反应，故A错误； B.胆水是指CuSO4溶液，“遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故B正确； C. “裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故C正确； D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D正确； 故选A。 【点睛】主要考查学生对中国传统文化的了解，明白化学在人类发展和进步中起的重要作用，增强民族自豪感。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. -CHO的电子式： B. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： C. 邻羟基苯甲酸的结构简式： D. 乙酸的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基中O原子满足8电子稳定结构，电子式为：，A错误； B．2-甲基-1，3-丁二烯主链上有5个碳，1、3号位是碳碳双键，2号碳是甲基，其键线式为，而选项中的是2-乙基-1，3-丁二烯的键线式，B错误； C．邻羟基苯甲酸的结构简式为：，而选项的名称为间羟基苯甲酸，C错误； D．乙酸的结构简式为，空间填充模型为：，D正确； 故选D。 3. 可以利用反应制纳米SiO2.下列说法正确的是 A. 电离能： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 每个NH3和H2O分子中的共用电子对数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素原子的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，即大于氧元素的第一电离能，故A错误； B．F-、O2-核外电子排布完全相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(F-)<r(O2-)，B正确； C．非金属性越强，电负性越大，电负性O远大于Si，故C错误； D．NH3分子中有3对共用电子(N-H键)，H2O分子中有2对(O-H键)，数目不同，故D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、、 B. 加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、、、 C. 使石蕊变红色的溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．遇苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN－不能大量共存，A错误； B．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液具有氧化性，中S显+4价，具有还原性，不能大量共存，与可以反应，不能大量共存，B错误； C．能使红色石蕊试纸变红的溶液显酸性，、K+、Mg2+、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．加入铝粉能产生氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，碱性条件下与生成一水合氨不能共存，与生成碳酸根和水不能共存，D错误； 故选C。 5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、 1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，A错误； B、2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中含有SO42-的物质的量为1mol，溶液中阴离子SO42-和OH-所带电荷数远大于2NA，B错误； C、Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误； D．丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为1/7，其组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，D正确。 6. 下列有关物质性质的说法正确的是 A. 乙醇在铜催化加热下可制得乙醚 B. 淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸 C. 苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯 D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在铜催化、加热下发生催化氧化，可制得乙醛，A错误； B．淀粉是多糖，在稀硫酸催化加热下可制得葡萄糖，B错误； C．乙烯分子中碳碳双键变为单键，一个碳原子连接苯环，一个碳原子连接H原子，合成乙苯，C正确； D．KMnO4氧化苯环上的烷基时C-C键发生断裂，所以苯乙烷氧化产生的是苯甲酸，D错误； 故选C。 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，A错误； B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+H2O+NaBr，B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠：+H2O+CO2→+，C错误； D．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化生成羧酸：，D正确； 故选D。 8. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意； B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意； C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意； D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意； 本题答案选C。 9. 一种药物合成中间体的结构如题图所示。下列有关说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 若不考虑立体异构，一氯代物有6种 C. 该中间体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该中间体与足量浓溴水反应最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．连接甲基的两个碳原子为手性碳原子，所以有两个手性碳原子，A正确； B．由图示结构可知，有5种氢原子，故其一氯代物就有5种，B错误； C．分子中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．碳碳双键和溴以1 ：1发生加成反应，该分子中只有一个碳碳双键，所以1mol该中间体与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2，D错误； 故选A。 10. 实验室可利用环己醇制备环己酮，装置如图所示，反应原理为。下列说法不正确的是 A. 该反应需用水浴加热控制温度 B. 仪器B的作用主要是冷凝和导气 C. 用FeCl3溶液可以区分环己醇和环己酮 D. 等物质的量的环己醇完全燃烧消耗氧气比环己酮多 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应需控制温度为55~60℃，为便于控制温度，用水浴加热，故A正确； B．为防止反应物挥发，提高原料利用率，仪器B的作用主要是冷凝和导气，故B正确； C．环己醇和环己酮都不含酚羟基，环己醇和环己酮与溶液混合没有现象，不能用溶液区分环己醇和环己酮，故C错误； D．环己醇的分子式为C6H12O，1mol环己醇燃烧消耗8.5mol氧气；环己酮的分子式为C6H10O，1mol环己醇燃烧消耗8mol氧气；等物质的量的环己醇完全燃烧消耗氧气比环己酮多，故D正确； 故选C。 11. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. X分子中六元素环不是苯环而含有烷基，根据甲烷的正四面体结构，X中所有碳原子不可能处于同一平面，选项A错误； B. X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子，选项B正确； C. 1molZ（ ）最多能与3molBr2发生反应，选项C错误； D. X只含有碳碳双键和醇羟基，不能与NaOH稀溶液发生反应；Y、Z均含有酚羟基，Z含有羧基，可与NaOH稀溶液发生反应，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查有机物的结构、性质。注意官能团的判断。手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，常以*标记手性碳原子。该原子存在于生命化合物中。X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误； B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确； C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误； D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误； 综上所述，故答案为：B。 【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。 13. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法 A 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D 乙酸(乙醛) 新制Cu(OH)2 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜一般用来检验水的存在，乙醇中混有水，通常实验室用生石灰与水反应生成Ca(OH)2，再蒸馏得乙醇，因此试剂选择不当，A错误； B．乙烷中混有乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，通过洗气可除去乙烯，B正确； C．乙酸乙酯中混有乙酸，若用NaOH溶液，虽然中和乙酸，但乙酸乙酯在强碱性条件下会水解，正确方法是用饱和Na2CO3溶液，再分液，C错误； D．乙酸中混有乙醛，新制Cu(OH)2在常温下优先与乙酸发生中和反应生成可溶性乙酸铜，而乙醛需在加热条件下才能被氧化，过滤无法分离可溶物，且反应条件不符，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共61分) 二、非选择题(含5个小题) 14. X、Y、Z是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素。W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。 （1）Y元素在周期表中的位置为___________，Y、Z、Q三种元素可以形成一种常见化合物的化学式为___________。 （2）X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号作答)，X与Z形成三原子分子的电子式为___________(用相关的化学用语作答)。 （3）Y的氢化物沸点___________Z的氢化物的沸点(填“>”“<”或“=”)。 （4）基态W原子的外围电子排布式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） ①. N＞O＞C ②. （3）< （4）3d54s1 【解析】 【分析】X、Y、Z是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；X原子外围电子排布为ns2np2，原子序数小于氧，故X为C元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素；W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29，则Q为Cu，W原子核外未成对电子数在同周期中最多，外围电子排布为3d54s1，为Cr元素，据此分析； 小问1详解】 Y是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置关系可知：N元素位于元素周期表第二周期第VA族；N、O、Cu三种元素可以形成一种常见化合物的化学式为； 【小问2详解】 一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第VA时，原子核外电子处于其轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，因此这三种元素的第一电离能大小关系为：N＞O＞C；C、O两种元素形成的三原子分子是CO2，其中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，其电子式为：； 【小问3详解】 Y是N，氢化物化学式是NH3；Z是O，氢化物化学式是H2O。二者形成的都是分子晶体，分子之间也都存在着分子间作用力和氢键，水分子之间形成的氢键数目比氨分子间形成的氢键数目多且强，由于水的相对分子质量比氨大，分子间作用力比氨大，故物质的沸点：NH3＜H2O； 【小问4详解】 W是Cr元素，根据构造原理，可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故基态W原子外围电子排布式为3d54s1。 15. 回答下列问题 （1）有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构。 ①除去甲苯中混有的苯酚，方法可行的是___________(填字母)。 a．浓溴水、过滤 b．氢氧化钠溶液、蒸馏 c．酸性高锰酸钾溶液、分液 ②下列有机物中，能发生消去反应的是___________(填字母)。 a． CH3CH2OH b． c． CH3OH ③下列1mol有机物与足量的金属钠反应生成1molH2的是___________(填字母)。 a．乙醇 b．乙二酸 c．苯酚 （2）莽草酸可从八角中提取得到，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构如图所示： ①该有机物中的含氧官能团名称为___________、___________。 ②该有机物分子1mol与NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为___________mol。 ③该有机物分子中含___________个手性碳原子。 （3）苯甲醇可以通过下列方法合成： ①反应a的条件为___________。 ②反应b的化学方程式为___________。 ③苯甲醇属于酚类的同分异构体共有多种，其中一种同分异构体X分子中有4种不同化学环境的氢，写出X的结构简式：___________。 【答案】（1） ① b ②. a ③. b （2） ①. 羧基 ②. 羟基 ③. 1 ④. 3 （3） ①. 光照 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①a．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，生成的沉淀溶于甲苯中，难以通过过滤分离，a不选； b．苯酚具有酸性，可以与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，而甲苯不溶于水且不与氢氧化钠反应，通过蒸馏可以将甲苯与苯酚钠分离，甲苯被蒸馏出来，苯酚钠留在溶液中。该方法操作简单且有效，b选； c．酸性高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸，而苯酚也会被氧化，因此该方法不适合分离甲苯和苯酚，c不选； 故选b； ②醇能发生消去反应的条件是与羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子； a．乙醇可以发生消去反应生成乙烯，a选； b．苯甲醇不满足消去反应发生的条件，b不选； c．甲醇不满足消去反应发生条件，c不选； 故选a； ③a．乙醇中只含有1个羟基能和金属钠反应，1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.5molH2，a不选； b．乙二酸中的2个羧基都能和金属钠反应，1mol乙二酸与足量的金属钠反应生成1molH2，b选； c．苯酚只含有1个酚羟基能和金属钠反应，1mol苯酚与足量的金属钠反应生成0.5molH2，c不选； 故选b； 【小问2详解】 ①根据结构简式来可以看出有机物中的官能团有羧基和羟基； ②1mol该有机物中含有1mol的羧基，可以和1mol氢氧化钠发生中和反应，即该有机物分子1moL最多能和1mol NaOH发生反应； ③碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，； 【小问3详解】 ①反应a是甲苯中甲基的氢原子被氯原子取代，则条件为光照； ②反应b是卤代烃的水解反应，化学方程式为； ③苯甲醇属于酚类的同分异构体，则羟基直接连在苯环上，还剩余一个甲基，则有4种不同化学环境的氢原子的结构有对称性，其结构简式为。 16. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。 实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）向A中加入固体和浓的目的是_______。 （3）反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 a.溶液 b.苯 c.浓硫酸 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含原子(实验中可选用的试剂：溶液、稀硫酸、稀硝酸、水溶液)：_______。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）获得氢溴酸 （3）温度控制不当 （4）减少溴乙烷的挥发 （5）a （6）取少量产物于试管中，向其中加入水溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷 【解析】 【分析】装置A中浓、乙醇、固体在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷沸点为，冷凝收集溴乙烷。要检验溴乙烷中的溴原子，先加氢氧化钠水解出溴离子，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A的名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 乙醇和浓的氢溴酸反应生成溴乙烷和水，向A中加入固体和浓的目的是获得氢溴酸； 【小问3详解】 乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，乙醇和浓硫酸在140℃时发生取代反应生成乙醚，所以反应生成的乙烯和乙醚的原因是温度控制不当； 【小问4详解】 溴乙烷的沸点为，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是减少溴乙烷的挥发； 【小问5详解】 溴乙烷中可能含有HBr等酸性物质，提纯产物时需向锥形瓶中加入溶液，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品，选a。 【小问6详解】 溴乙烷不能电离，取少量产物于试管中，向其中加入水溶液，加热，发生水解反应，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含原子。 17. 今年12月17日广西壮族自治区贺州某学生因突发高热惊厥死亡，二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： （1）化合物B的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）上述合成路线中E制备二甲双酮时生成了副产物F，F的分子式C5H10O3N2，则F结构简式为___________。 （4）E的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 a．能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应； b．分子中只有3种不同化学环境的氢原子。 C．分子中不含-O-O- （5）已知：①R－BrR－CN②，设计以化合物B为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4）HCOOCH2OC(CH3)3 （5） 【解析】 【分析】丙烯和水发生加成反应生成A，A发生催化氧化生成B，结合B的分子式和C的结构可知，B为丙酮（）；B和HCN发生加成反应生成C，C中氰基水解生成羧基得到D，结合二甲双酮的结构可知，D与乙醇在酸性条件下发生酯化反应生成E，E为，结合官能团的性质和转化关系分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，B为丙酮，结构简式为； 【小问2详解】 根据流程图，为丙酮和HCN的加成反应； 【小问3详解】 根据X的分子式C5H10O3N2，相比二甲双酮多了3个H、1个N，推测合成路线中E制备二甲双酮时生成了没有成环的副产物为：； 【小问4详解】 E为，要求同分异构体能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应，说明具有HCOO－基团，结合分子中只有三种氢原子，且不含－O－O－，可推知符合条件的同分异构体结构简式为：HCOOCH2OC(CH3)3； 【小问5详解】 以为原料合成乌头酸()，需要增长碳链和引入羧基，根据题干流程图中BCD的转化关系，可以增长碳链，结合已知信息①②，丙酮利用②引入溴原子，在利用①和题干流程图中BCD的转化关系，即可引入三个羧基，具体合成路线为：。 18. 某同学经下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。 实验测定： ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶中并配制成100.00mL溶液A． ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。 ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。 （1）在中x、y、z的代数关系式为___________。 （2）实验测定步骤②，检验沉淀是否完全的方法是___________。 （3）根据以上实验数据计算样品中的___________。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）取少量上层清液于洁净试管中，继续滴加盐酸酸化的  溶液，若不再产生白色沉淀，则说明  沉淀完全 （3）3：2 【解析】 【分析】与加水溶解后用调节pH，加氨水沉淀得到黄钾铵铁矾，一系列处理后得样品。 【小问1详解】 在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，K元素化合价+1价，N元素化合价-3价，H元素化合价+1价，化合价代数和为-2价，OH-化合价代数和为-1价，整理得：； 【小问2详解】 检验沉淀是否完全就是检验是否存在，故方法是取少量上层清液于洁净试管中，继续滴加盐酸酸化的  溶液，若不再产生白色沉淀，则说明  沉淀完全； 【小问3详解】 25.00 mL 溶液 A 与盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成的  的质量为 9.32 g，其物质的量为：，则 100.00 mL 溶液 A 中  的总物质的量为：； 步骤③：25.00 mL 溶液 A加入足量KI后， 消耗的  物质的量为：，根据反应关系 ：， 与  的物质的量比为 ，则 100.00 mL 溶液 A 中  的总物质的量为：； 物质的量之比：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$