精品解析：江苏省南京市秦淮中学等校2025-2026学年第一学期期期末学情调研高二化学试题

2025-2026学年第一学期期末学情调研 高二化学试卷 本卷：共100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A. 碳纤维躯干 B. 钛合金关节 C. 聚氨酯皮肤 D. 高纯硅传感器 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量在 90% 以上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．钛合金是金属钛与其他元素形成的合金，属于金属材料，B符合题意； C．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，C不符合题意； D．高纯硅传感器的主要成分高纯硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Fe位于第四周期第ⅧB族 C. 基态O原子核外电子轨道表示式为 D. 中阴离子的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时，正确的原子符号应为，A错误； B．位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，该族包含第8、9、10三列，B错误； C．基态原子核外电子排布为，核外电子轨道表示式为，C错误； D．中阴离子为，电子式为，D正确； 故选D。 3. 下列制取氯气、制FeCl2和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制Cl2 B．干燥Cl2 C．制FeCl2 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不反应，不能制得Cl2，A不能达到实验目的； B．浓硫酸与Cl2不反应，可以吸收Cl2中混有的水蒸气，B能达到实验目的； C．Fe粉与Cl2在加热条件下反应，只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C不能达到实验目的； D．Cl2是大气污染物，但与NaCl溶液不反应，D不能达到实验目的； 故选B。 4. 硫酸型酸雨的形成与化石燃料燃烧产生的硫、氮氧化物有关。下列判断正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 酸性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫离子（）核外电子层数为3，氧离子（）核外电子层数为2，电子层数多的微粒半径大，所以，离子半径，A错误； B．基态氮原子的电子排布为 1s22s22p3，2p 轨道半满状态稳定，第一电离能较高；基态氧原子为 1s22s22p4，失去一个电子可达到半满稳定状态，第一电离能较低，第一电离能，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，所以，热稳定性，C错误； D．同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性，D错误； 答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素[]等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成和可放出的热量。 5. 下列有关反应原理表述正确的是 A. 侯氏制碱法中制备： B. 使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的 C. 碱性条件下催化电解制的阴极反应： D. 载人飞船中常用固体吸收而不用固体是由于碱性更强 6. 固载基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A. 使用基催化剂可以提高一定时间内的转化率 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D. 该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A．侯氏制碱法中，向饱和溶液中先通再通，反应为，不是沉淀，A不符合题意； B．催化剂可降低反应活化能，但不改变反应的，B不符合题意； C．碱性条件下催化电解制，阴极发生还原反应，电极反应为，C符合题意； D．载人飞船用吸收，是因为相对分子质量小，单位质量吸收更多，而非碱性更强，，D不符合题意； 故选C。 【6题详解】 A．基催化剂可加快反应速率，提高一定时间内的转化率，A不符合题意； B．反应的平衡常数，B不符合题意； C．该反应中被氧化为中+1价，每消耗1 mol ，转移2 mol电子，数目约为，C不符合题意； D．出口检测到大量，说明反应①为快反应，快反应活化能更低，即反应①的活化能小于反应②，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 水溶液呈碱性，可用于去除油污 B. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C. 硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D. 具有还原性，可以使品红溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3水溶液因碳酸根水解呈碱性，碱性溶液可皂化油脂去除油污，性质与用途对应正确，A正确； B．FeCl3溶液蚀刻铜电路板主要利用Fe3+的氧化性将铜氧化，而非其酸性，性质与用途对应不准确，B错误； C．硫黄用作制硫磺皂是基于其化学性质（如抗菌作用），而非淡黄色固体的物理性质，性质与用途对应不正确，C错误； D．SO2使品红溶液褪色是基于其漂白性（与有色物质结合），而非还原性，性质与用途对应错误，D错误； 故选A。 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的减小 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，负极转化为，正极​也转化为​，​均附着在电极上，电极质量均增大，A正确； B．放电时总反应消耗，同时生成水，溶液中降低，溶液增大，并非减小，B错误； C．温度过低时，电解质溶液中离子迁移速度慢，电解质导电性降低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确； D．充电时，每消耗，其中（为价）被还原为（价），得到电子，另被氧化为（为价），失去电子，总转移电子为，即转移电子数为，D正确； 故选B。 9. 下列有关电解原理的应用说法不正确的是 A. 用如上图所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铁制品表面镀铜时，要求镀件铁作阴极接电源负极，镀层金属铜作阳极接电源正极，电解质溶液为含铜离子的硫酸铜溶液，该装置符合要求，A正确； B．氯碱工业通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠。使用阳离子交换膜可以允许离子从阳极室迁移到阴极室，以平衡电荷，同时阻止离子和离子通过，防止产物之间发生反应，并分离产物，B正确； C．粗铜精炼时，阳极是粗铜，阳极上比铜活泼的杂质如、会优先于铜失电子溶解，而阴极只有得电子析出铜，因此电解质溶液中浓度会逐渐降低，并非保持不变，C错误； D．阳极氧化处理铝制品时，铝作阳极，失电子在表面生成致密的氧化铝膜，隔绝内部铝与外界接触，可达到防腐目的，D正确； 故选C。 10. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制无水：无水 B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸干MgCl2溶液会导致Mg2+水解，生成Mg(OH)Cl或MgO等产物，无法得到无水MgCl2，工业上需在HCl气氛中脱水以防止水解，A错误； B．FeS2在高温下与O2反应生成SO2而非SO3，SO2需经催化氧化才能转化为SO3后制硫酸，缺少中间步骤，B错误； C．NH3催化氧化生成NO后，NO不能直接与水反应生成HNO3，需进一步氧化为NO2再与水反应，缺少氧化步骤，C错误； D．电解食盐水可生成Cl2，Cl2与石灰乳[Ca(OH)2]反应生成Ca(ClO)2（漂白粉的主要成分），符合工业制备流程，D正确； 答案选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验方案 实验结论 A 向1mL溶液中，滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 B 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 相同条件下，用溶液和盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 D 用计分别测定和溶液的，前者大 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向1mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L 溶液，产生沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L 溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色，表明有生成，由于最开始时NaOH溶液过量，无法推断出是由沉淀转化得到，因此不能严格验证，A错误； B．向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体（氢气），乙醇本身可与钠反应生成氢气，该现象不能区分乙醇中是否含有水，因此无法验证“乙醇中含有水”的结论，B错误； C．相同条件下，用30mL 1.0 mol/L 溶液和40mL 1.0 mol/L盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸溶液中离子浓度较小，导电性较弱，可表明部分电离，是弱电解质，C正确； D．比较和结合的能力需测定相同浓度的NaClO、溶液的pH，选项中未明确二者浓度，无法进行比较，D错误； 故答案为：C。 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。 实验3：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 实验4：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1可得出： B. 实验2所得溶液中存在： C. 实验3所发生反应的离子方程式为 D. 实验4中两溶液混合时有 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1测得pH≈5，说明电离程度大于水解程度，因此，即，A错误； B．实验2中发生离子反应，所的溶液的溶质为物质的量相等的和，溶液中质子守恒为，B正确； C．实验3中，具有氧化性，能将氧化为，生成BaSO4沉淀，离子方程式为，C错误； D．实验4中，两溶液等体积混合后有沉淀产生，故，D错误； 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，投料比为时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则平衡时CO2转化率一定高于CH4，A正确； B．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高单位时间内H2的产量，B正确； C．由方程式可知，反应中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为，若氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0，说明发生了反应，C正确； D．由图可知，条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含Cr(Ⅵ)废水。 （1）钡盐沉淀法： ①写出的基态电子排布式______。 ②部分转化为的离子方程式为______。 ③向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用的原因是______。 （2）纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为，再通过调节转化为沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，反应每转移电子，被氧化的的物质的量为______。 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁一铜粉分别处理的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间的变化关系如图所示，用铁一铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是______。 （3）还原吸附法： 可吸附并部分还原Cr(Ⅵ)，原理如图所示。实验控制在的弱酸性条件下进行。在的水溶液中表面带正电荷，在的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是______。 【答案】（1） ①. 或者 ②. ③. 与反应，溶液中浓度减小，平衡右移，浓度增大，有利于Cr(Ⅵ)完全转化为沉淀 （2） ①. 0.25 ②. Fe-Cu原电池加快了反应速率 （3）在酸性条件下，在的水溶液中表面带正电荷，带负电荷，更易吸附到表面 【解析】 【小问1详解】 ①Cr是24号元素，受洪特规则（半满结构更稳定）影响，基态电子排布为，可简化为。 ②2个脱去1分子水转化为，该转化是可逆反应，配平得到离子方程式。 ③酸性废水中主要以存在，沉铬需要转化为沉淀；可以和反应，降低浓度，促进转化为，更利于生成，而不消耗，无该作用。 【小问2详解】 ①中H为价，被氧化时共失去4 mol电子；根据反应式，总转移8 mol电子时，总共得到2 mol电子，因此转移4 mol电子时，得1 mol电子，对应被氧化的为。 ②铁铜混合时，Fe和Cu在水溶液中形成原电池，Fe作负极，加快了还原的反应速率，因此去除效果优于纯铁粉。 【小问3详解】 根据题干信息，结合静电作用规律：在酸性条件下，在的水溶液中表面带正电荷，带负电荷，更易吸附到表面。 15. 实验室以菱锰矿(含及少量、的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。 已知：室温下、、、。 （1）该流程中可循环使用的物质有______。 （2）“沉铁”过程中会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为，其平衡常数______。 （3）制取在如图所示实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是______。 ②混合溶液中氨水的作用是______。 （4）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验(杂质不参加反应)：实验步骤为：称取试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：充分进行。除去溶液中存在的和后，加入的溶液，发生的反应为：；再用酸性溶液滴定过量的(还原产物是)，滴定终点时消耗酸性溶液。产品中碳酸锰的质量分数为______(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。 （5）制备向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：______。 【答案】（1）或氨水、 （2）10 （3） ①. 氨水-混合溶液 ②. 调节溶液pH，增大，使尽可能沉淀完全 （4） ，根据反应关系，过量物质的量： ，总物质的量：，与反应的：；根据反应关系：，得，， 质量分数： （5） 【解析】 【分析】菱锰矿含及少量、的氧化物等，加入焙烧，金属元素转化为硫酸盐，产生、两种气体；加水溶解后可将不反应的过滤除去，溶液中加入氨水将转化为沉淀，溶液中主要剩下和，经过处理可得和。 【小问1详解】 焙烧时产生，溶于水制得氨水可进入沉铁工序循环利用；流程最终制备时，与氨水-反应后，滤液中生成​，可返回第一步焙烧工序循环使用。 【小问2详解】 对反应，、、、，平衡常数变形推导： 代入数据，，，，。 【小问3详解】 ①实验要求与氨水-​混合反应，氨水受热易挥发，受热易分解，所以三颈烧瓶中盛放​溶液，滴液漏斗添加氨水-混合溶液。 氨水通过调节pH，促进电离，提供足够的与生成沉淀。 【小问4详解】 计算过程见答案。 【小问5详解】 被氧气氧化为，根据升降价、电荷、原子守恒配平即可得离子方程式为。 16. 实验小组以某铜渣(主要成分、，含少量和)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。实验包括如下过程： （1）浸取。将一定量的铜渣加入到如图所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量，过滤。 ①写出一种能提高浸取率的措施______。 ②已知浸取时无和生成，写出浸取时所发生反应的离子方程式：______。 ③滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入的目的是______。 （2）制取。向滤液中加入溶液调节范围为______，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得溶液。{设、开始沉淀时，沉淀完全时。，} （3）制取。已知的产率{}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 ①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计) ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是______。 【答案】（1） ①. 将铜渣进行粉碎 ②. ③. 将生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗 （2） （3） ①. 边搅拌边加入溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加溶液无沉淀生成 ②. 过大，反应生成了沉淀，的元素含量高于 【解析】 【分析】由题意可知，向铜渣中加入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，将金属元素转化为金属阳离子，为了充分利用稀硝酸，在反应过程中不时的通入氧气，使生成的一氧化氮气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗；反应后向溶液中加入少量氯化钠，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液调节溶液的pH，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜和滤液；向氢氧化铜中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液；将硫酸铜溶液加入70℃的碳酸钠溶液，并加入氢氧化钠溶液或盐酸调节溶液pH为9，将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤、洗涤、低温烘干得到碱式碳酸铜。 【小问1详解】 ①将铜渣进行粉碎、适当升高温度等措施能提高浸取率； ②由题意可知，浸取时硫化亚铜发生的反应为酸性条件下硫化亚铜与溶液中的硝酸根离子反应生成铜离子、硫酸根离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：； ③由分析可知，滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入氧气的目的是将生成的一氧化氮气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗； 【小问2详解】 由溶度积可知，溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为：=1×10-7.5 mol/L，溶液的pH为6.5；溶液中锰离子为1 mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度为：=1×10-6.5 mol/L，溶液的pH为6.5，则除去溶液中锰离子得到氢氧化铜的pH范围为：； 【小问3详解】 ①由图可知，碳酸钠和硫酸铜的物质的量比为1.2，溶液pH为9时，碱式碳酸铜的产率最高，则制备碱式碳酸铜的实验方案为向烧杯中加入 30 mL0.5 mol/L碳酸钠溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入25 mL0.5 mol/L硫酸铜溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1 mol/L氢氧化钠溶液或0.1 mol/L盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加氯化钡溶液无沉淀生成，低温烘干，得到碱式碳酸铜； ②由化学式可知，氢氧化铜中铜元素的质量分数大于碱式碳酸铜，若反应时溶液pH过大，溶液中的铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀会导致碱式碳酸铜的产率偏低，但铜元素含量偏大。 17. 研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 ①已知：； ； 有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为；______。 ②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂和的反应管中通入一定比例、、和的模拟烟气，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是______。 （2）尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为______。将含、烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是______。 （3）电解法脱硫 用吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如下图所示。电解时每有生成有______透过质子交换膜。写出电极发生的电极方程式______。 【答案】（1） ①. -1627.0 ②. 温度高于360℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢；被氧气催化氧化成 （2） ①. ②. 与反应生成和，溶液酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素比不通的少，相同时间内的消耗量较少 （3） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①a．； b．； 根据盖斯定律a-4b得 ； ②温度高于360℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢；温度高于360℃时，可能被氧气催化氧化成，所以当温度高于360℃时NO的去除率下降。 【小问2详解】 尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和，中N元素化合价由+4降低为0、中N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，配平反应的化学反应方程式为。 与反应生成和，溶液酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素比不通的少，相同时间内的消耗量较少，所以通少量时的去除率较低。 【小问3详解】 溶液经电解可制取溶液，S元素化合价由+4降低为+3，电解时每有生成转移2mol电子，根据电荷守恒，有2透过质子交换膜；在B电极得到电子发生还原反应生成，电极为阴极，阴极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末学情调研 高二化学试卷 本卷：共100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A. 碳纤维躯干 B. 钛合金关节 C. 聚氨酯皮肤 D. 高纯硅传感器 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Fe位于第四周期第ⅧB族 C. 基态O原子核外电子轨道表示式为 D. 中阴离子的电子式为 3. 下列制取氯气、制FeCl2和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制Cl2 B．干燥Cl2 C．制FeCl2 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 硫酸型酸雨的形成与化石燃料燃烧产生的硫、氮氧化物有关。下列判断正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 酸性强弱： 阅读下列材料，完成下面小题。 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素[]等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成和可放出的热量。 5. 下列有关反应原理表述正确的是 A. 侯氏制碱法中制备： B. 使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的 C. 碱性条件下催化电解制的阴极反应： D. 载人飞船中常用固体吸收而不用固体是由于碱性更强 6. 固载基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A. 使用基催化剂可以提高一定时间内的转化率 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D. 该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 水溶液呈碱性，可用于去除油污 B. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C. 硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D. 具有还原性，可以使品红溶液褪色 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的减小 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 9. 下列有关电解原理的应用说法不正确的是 A. 用如上图所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 10. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制无水：无水 B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 制漂白粉： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验方案 实验结论 A 向1mL溶液中，滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 B 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 相同条件下，用溶液和盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 D 用计分别测定和溶液的，前者大 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。 实验3：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 实验4：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1可得出： B. 实验2所得溶液中存在： C. 实验3所发生反应的离子方程式为 D. 实验4中两溶液混合时有 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含Cr(Ⅵ)废水。 （1）钡盐沉淀法： ①写出的基态电子排布式______。 ②部分转化为的离子方程式为______。 ③向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用的原因是______。 （2）纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为，再通过调节转化为沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，反应每转移电子，被氧化的的物质的量为______。 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁一铜粉分别处理的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间的变化关系如图所示，用铁一铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是______。 （3）还原吸附法： 可吸附并部分还原Cr(Ⅵ)，原理如图所示。实验控制在的弱酸性条件下进行。在的水溶液中表面带正电荷，在的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是______。 15. 实验室以菱锰矿(含及少量、的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。 已知：室温下、、、。 （1）该流程中可循环使用的物质有______。 （2）“沉铁”过程中会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为，其平衡常数______。 （3）制取在如图所示实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是______。 ②混合溶液中氨水的作用是______。 （4）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验(杂质不参加反应)：实验步骤为：称取试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：充分进行。除去溶液中存在的和后，加入的溶液，发生的反应为：；再用酸性溶液滴定过量的(还原产物是)，滴定终点时消耗酸性溶液。产品中碳酸锰的质量分数为______(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。 （5）制备向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：______。 16. 实验小组以某铜渣(主要成分、，含少量和)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。实验包括如下过程： （1）浸取。将一定量的铜渣加入到如图所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量，过滤。 ①写出一种能提高浸取率的措施______。 ②已知浸取时无和生成，写出浸取时所发生反应的离子方程式：______。 ③滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入的目的是______。 （2）制取。向滤液中加入溶液调节范围为______，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得溶液。{设、开始沉淀时，沉淀完全时。，} （3）制取。已知的产率{}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 ①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计) ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是______。 17. 研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 ①已知：； ； 有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为；______。 ②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂和的反应管中通入一定比例、、和的模拟烟气，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是______。 （2）尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为______。将含、烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是______。 （3）电解法脱硫 用吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如下图所示。电解时每有生成有______透过质子交换膜。写出电极发生的电极方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $