江西省九江市2025-2026学年度上学期期末考试高二化学试题

九江市2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉。下列有关说法不正确的是 A. “九江舰”的船体浸泡区采用富锌涂层，是利用牺牲阳极的方法进行防腐 B. 萍乡上栗县盛产多彩花炮，其绽放时的色彩体现了金属元素吸收光谱的特征规律 C. 赣南脐橙在运输时，需采用冷链运输以减缓脐橙的腐烂速率 D. 九江彭泽县“龙宫洞”内钟乳石的形成过程涉及了沉淀溶解平衡原理 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解反应方程式为 B. 基态碘原子的简化电子排布式为 C. 激发态硼原子的电子排布图为 D. 基态铝原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 3. 化学反应所提供的能量促进了社会的发展。下列说法正确的是 A. 燃烧热的热化学反应方程式为 B. 铅酸蓄电池充电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化可用右图表示 D. 在工业生产中，加入合适的催化剂，可以提高反应的焓变 4. 下列操作不能达到相应实验目的的是 A.测定中和热 B.证明(蓝色) (黄色)+4为吸热反应 C.制备无水固体 D.验证 A. A B. B C. C D. D 5. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. B. 内， C. 后，将容器体积压缩至，活化分子百分数和反应速率均增大 D. 图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 6. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HX HY 电离平衡常数   下列推断不正确的是 A. HX、HY均为弱酸，且酸性HX>HY B. HX与在溶液中能大量共存 C. 相同条件下溶液的碱性强弱为 D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为 7. 近年研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水的污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极的电势比电极的高 B. a电极上发生的反应为 C. 电解一段时间后，阴极区溶液的酸性增强 D. 电极生成，同时有通过质子交换膜 8. 由下列图示得出的结论正确的是 A. 图①表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 B. 图②中M点正反应速率大于点逆反应速率，且该反应的正反应为吸热反应 C. 图③是溶液及水的随温度的变化曲线，说明随温度升高，溶液中的减小 D. 图④是在固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化的曲线，则 9. 某化合物具有酸性，、、、四种元素分别位于前四个不同周期且原子序数依次增大。基态原子的最外层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为，为同周期中非金属性最强的元素，为副族元素，其基态原子的价电子所在轨道为全充满结构。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物都很稳定，不易分解 B. 由元素形成的单质具有漂白性 C. 与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有2种 D. M元素位于元素周期表的ds区 10. 我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C. 为决速步骤 D. 该反应历程中有极性键的断裂和形成 11. 下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定的和溶液的，HCOONa溶液的pH更小 酸性： B 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水 可用甲基橙作指示剂 C 将和溶液与和溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中作负极，作正极 D 在溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色），向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体。除去煤气中的方法有：①溶液氧化脱除，原理如图1所示；②活性炭催化条件下和的协同脱除，部分反应机理如图2所示（吸附在催化剂表面的物种用标注）。下列说法正确的是 A. 由图1可知，为该反应的中间产物 B. 图1脱除，理论上消耗标准状况下的体积为 C. 由图2可知，只有、、是由转化而来的 D. 图2反应过程中既有的断裂，又有的形成，脱除率为 13. 某同学设计了甲醇燃料电池，并将其用于氯碱工业和粗铜的精炼原理的探究，装置如下图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A. 通入甲醇的一极为负极，发生的电极反应为 B. 反应一段时间后，取少量铁电极区的溶液于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀生成 C. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验装置乙中C电极的产物 D. 反应一段时间后，丙装置中两电极的质量变化量相等 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 当时， C. A点： D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题： （1）已知（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是_____（填元素名称）；属于_____（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）已知肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与相似，肼的第一步电离方程式为_____；向肼溶液中加入少量固体，溶液中_____（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_____。 （3）常温下，向20.00 mL 0.1000 mol/L二元酸溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液中含物质的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。 已知：的电离平衡常数、。 ①点溶液中存在的电荷守恒关系式为_____。 ②Q点的pH为_____。 ③_____（填“>”“=”或“<”）。 16. 锂及其化合物在新能源领域（如锂离子电池）具有重要应用。以某锂矿石的酸浸液（含、、、、、、）来制取电池级，其工艺流程如下图所示： 已知：①、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的如下表： 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 ②和的溶解度随温度的变化情况如下表： 20 40 60 80 1.33 1.17 1.01 0.85 34.2 32.8 31.9 30.7 请回答下列问题： （1）基态Mg原子和基态Al原子的第一电离能的大小为Mg_____Al（填“>”“<”或“=”），理由是_____。 （2）“除杂1”过程中，加入时发生反应的离子方程式为_____，调节的目的是_____。 （3）沉锂时加入饱和溶液后，趁热过滤且用“热水洗涤”的原因是_____。 （4）检验最终所得碳酸锂样品中是否含有的方法是_____。 （5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂，对应的化学方程式为_____。 17. 随着科学技术的进步和对环保要求的不断提高，的捕集、利用技术成为研究的重点。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图所示。 与转化的总反应方程式为_____，理论上每吸收，转移的电子数目为_____。 （2）催化加氢是资源化利用的途径之一。 ①已知反应为吸热反应，相关物质的燃烧热如下表所示： 物质 燃烧热 计算反应的_____（用含、的代数式表示），该反应_____（填标号）。 A．高温低温均自发 B．低温自发 C．高温自发 D．高温低温均不自发 ②可通过催化加氢合成乙醇： 。 i．在恒温恒容密闭容器中，对于合成乙醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填标号）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的密度不变 C．的百分含量不再变化 D． ii．在恒温、总压为的恒压条件下，加入和，时反应达到平衡，测得，可用单位时间内压强的变化量表示化学反应速率，则_____MPa/min；该条件下该反应压强平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。 ①充电时，Mg电极与电源_____极相连（填“正”或“负”）。 ②电池放电时正极反应为_____。 18. 维生素广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某研究小组利用2，6-二氯靛酚（DCIP）滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。 步骤①：标定DCIP溶液 准确称取纯维生素C标准品，用草酸溶液溶解并定容至。取此标准液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液。 步骤②：含量测定 称取维生素C泡腾片粉末，用适量草酸和蒸馏水配成溶液。量取25.00维生素泡腾片溶液，用步骤①标定好的溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示： 实验次数 泡腾片溶液体积/mL DCIP溶液初始读数/mL DCIP溶液终点读数/mL 1 25.00 0.10 21.70 2 25.00 0.20 23.55 3 25.00 0.05 21.45 已知：i.维生素C与DCIP按物质的量之比1:1反应且DCIP与草酸溶液不反应。 ii.维生素C溶液呈无色，DCIP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 iii.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。 请回答下列问题： （1）配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有_____（填标号）。 A.试管 B.烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量筒 F.胶头滴管 G.100 mL容量瓶 H.锥形瓶 （2）步骤①中用_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取维生素C标准液，该仪器在使用前需_____。 （3）步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定终点时的现象为_____。 （4）维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为_____。 （5）若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （6）滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是_____。 九江市2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 氧 ②. 正盐 ③. （2） ①. ②. 增大 ③. （3） ①. ②. 8 ③. > 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比失去的3s能级电子的高 （2） ①. ②. 使和完全沉淀，且防止沉淀和防止沉淀溶解 （3）因为的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤及热水洗涤可减少的损失 （4）焰色试验 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. a-2b ②. C ③. AC ④. 0.4 ⑤. 3 （3） ①. 负 ②. 【18题答案】 【答案】（1）BDEFG （2） ①. 酸式 ②. 检查（滴定管或活塞）是否漏液 （3） ①. 打开酸式滴定管活塞，使半滴DCIP溶液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁靠住尖嘴，让半滴溶液流入锥形瓶，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②. 滴入最后半滴DCIP溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）4.30 （5）偏高 （6）泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应，导致DCIP实际消耗的体积偏大，计算结果偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $