江西省吉安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

吉安市高二上学期期末教学质量检测 2025.1 化学试题参考答案及评分意见 (化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分) 题号 1 2 3 4 5 6 H,O,一2[Co(NH)a]C1,+2NH2·H,O,正确： D项，③中加浓盐酸，增大氯离子浓度，降低了 答案 C A 0 B A D [Co(NH)6]Cl在水中的溶解度，有利于析出 题号 8 9 10 11 12 13 14 [Co(NH)]Cl,正确， 答案 D D B A A B C 5.【答案】A 【解析】A项，酸性KCO,溶液为氧化性物质，故 1.【答案C 用酸式滴定管，正确：B项，析氢腐蚀需要酸性环境 【解析】A项，干冰升华只有热量变化，无化学能的 错误：C项，用pH试纸测定盐酸的pH,不能润湿试 变化，错误：B项，氯碱工业制氯气过程是将电能转 纸，错误：D项，Mg2+会水解，因此蒸干MgC溶液 化为化学能，是储存化学能的过程，错误：C项，燃油 得不到无水氯化镁，错误。 汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动 6.【答案】B 能，属于化学能与热能的转化，正确：D项，太阳能烧 【解析】A项，由图示可知T:>T:,升高温度，PC 水是将太阳能转换为热能，错误。 的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，则该 2.【答案】A 反应的正反应是放热反应，△H0,正确：B项，正 【解析】A项，C的质子数为17，核外电子数为18， 反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值域 小，说明：增大的倍数小于k。增大的倍数，错误： 其结构示意图 确：B项，NH,CI的电 C项，M点反应未达到平衡状态，反应正向进行， >v通，即kI·c(PC)·c(CL)>kE·c(PCl),将 子式为H:N:]'「：C1:1,错误：C项，HCIO的结 该式子进行变形，可得里 e(PCI) H mc(PC)·c(C,正 构式为H一O一C1,错误：D项，S的电子式为 确：D项，T,时，PC1平衡转化率为80%，若平衡时 c(C1)=0.25mol·11,设C12与PC1起始物质的 [S:-,错误 量为xmol,体积为1L,利用“三段式”可求： 3.【答案】D PC(g)+CL(g)一PCL(g) 【解析】A项，1molH,(g)完全燃烧生成1molH:O 起始浓度/(mol·L1)x 0 (),放出的热量即为H的燃烧热，错误：B项，根据 变化浓度/(mol·L1)0.8x 0.8x 0.8x 石墨比金刚石稳定可知，石墨的能量比金刚石的能 平衡浓度(mol·L.1）0.2.x0.25 0.8x 量低，金刚石转化为石墨是放热反应，△H<0,错 c(PCI) 0.8.x 误：C项，在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成 测-P),cC)02X025=16.正确 1molH,O时的反应热叫中和热，该选项中无法确 7.【答案】D 定生成水的物质的量，错误：D项，该反应是可逆反 【解析】A项，H元素位于元素周期表s区，错误：B 应，2molS(O:和1molO:反应放出的热量大于 项，同一原子中，3s,3p、45,3d能量依次升高，错误： 158.4kJ,△H<-158.4 kJ'mol.正确. C项，3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更 4.【答案】B 低，所以原子核外电子由1s2s2p3s3p→ 【解析】A项，步骤①中先加NH,C溶液后加氨水， 1s2s22p3s3p,原子要吸收能量，错误，D项，3p 降低c(OH),防止加氨水时溶液中c(OH)过大 能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3即能级 使溶液中C。+沉淀，正确：B项，活性炭作用是作催 上有一个未成对电子的原子为A1或C1,均为第三 化剂，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，因此 周期元素，正确。 不能改变物质产率，错误：C项，步骤②中发生氧化8.【答案】D 还原反应，反应为2[Co(NH)]C1+2NHCI+ 【解析】左侧为甲醇燃料电池，a电极为负极，b电极 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第1页共4页 为正极：右侧为电解池，C与电源正极相连，为阳极， [AI(OH):]厂和HCO反应生成氢氧化铝沉淀， d与电源负极相连，为阴极。A项，甲池是原电池， 则结合H能力：[A1(OH),]->CO,正确：C 放电时氢离子向正极迁移，即氢离子向b极迁移 项，加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发 正确：B项，观察图示中反应可知，硝酸作催化剂，可 生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸 降低b极反应活化能，正确；C项，由分析可知，电极 反应放热，正确：D项，室温下，用H试纸测得 ©为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氨 1mol·I.NaHS溶液呈碱性，说明HS水解程度 在阳极失去电子发生氧化反应，生成五氧化二氮， 大于电离程度，故HS的电离平衡常数小于其水 电极反应式为N:O:+2HNO,-2e—2NO5十 解平衡常数，正确。 2H+,正确：D项.32 g CH OH的物质的量为1 12.【答案】A mol,甲池中负极反应式为CHOH+HO一6e 【解析】A项，从a点到c点，水的电离程度增大，可 CO:◆+6H,则每消耗1 mol CH,OH,转移6 采取对水加热升温的措施，正确：B项，图乙中M mol电子，根据e电极反应NO.+2HNO,-2e 点NO2与N2(),表示的消耗速率相等，但不能说 一2NO5十2H可知，理论上消耗1 mol CH,OH 明正，逆反应速率相等，NO2的消耗速率为N2O 可制备6molN:O5,错误。 消耗速率的2倍才能说明反应达到平衡状态，错 9.【答案D 误：C项，1时打大容器体积，瞬时正，逆反应速率 【解析】A项，盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子 都诚小，但正反应速率减小的倍数小于逆反应速 增多，且变化量一致，因此曲线①代表g(NH·H,O), 率诚小的倍数，平衡向正反应方向移动，图丙表示 曲线②代表(NH十)，正确：B项，漓定终点所得氯 E随时间变化的曲线，错误；D项，CHC(OOH属 化铵溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴 于弱酸，CH COOH溶液的导电能力较弱，通人 定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色，正确：C NH,与CH COOH反应生成强电解质 项，K(NH·H,O)=c(NH)c(OH) CH,COONH,即随着NH,的通入，溶液的导电 c(NH·HO),点时 能力逐渐增大，与图丁不符，错误。 c(NH)=c(NH3·H:O),c(H)=10, 13.【容案】B K.(NH1·HO)=e(OH)=10-4,数量级为 【解析】A项，根据图2可知，反应物的总能量大于 10-i,正确：D项，a点溶液c(NH)=c(NH·HO), 生成物的总能量，为放热反应，则总反应△H<0, 溶液pH=9,26,呈碱性，即c(OH-)>c(H+),又根 正确：B项，根据图1，加人2NH,2N0,O,生 据电荷守恒可判断出c(NH)>c(C1),故有 c(NH)=c(NH·HO)>c(CI),错误 成2N、3H),因此脱硝过程的总反应方程式为 10.【答案】B 4NH+4N)+O,—6HO+4N:,错误：C项，由 【解析】A项，该离子方程式为HCO的电离方程 图I可知，状态④到状态⑤，铜元素的化合价发生 式，错误：B项，根据电离平衡常数：HCO3> 变化，发生了氧化还原反应，正确：D项，能量越低， HCIO>HCO,,判断酸性：HCO>HCIO> 物质越稳定，由图2可知，中间态②、③、④对应物 HCO,所以CIO十CO十HO一HCIO+ 质体系的能量逐渐降低，则中间态②、③、④对应 HCO:,正确：C项，CH,COOH是弱电解质，不能 的物质体系稳定性逐渐升高，正确。 改写为离子形式，错误：D项，用惰性材料为电极电 14.【答案】C 解MgCL溶液，阳极反应为2C1一2e一Cl:↑， 【解析】A项，Cu水解，促进水的电离，EF,发生 阴极反应为2HO+2e+Mg*一Mg(OH):￥ 反应CuCL+Na:SCuS￥+2NaCI,F点CuCl2 和NaS恰好完全反应，溶质为NaC1,对水的电离 十H2◆，总反应的离子方程式为Mg2+十2C1+ 无影响，F→G,NaS过量，溶质为NaCl和Na:S, 2H,0电餐Mg(OH):↓+H↑+C:+,错误. S水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离 11.【答案】A 度先减小后增大，正确：B项，S水解反应为S 【解析】A项，将少量HA滴入Na:CO溶液中，未 十HO=HS十OH,S水解常数Kh= 产生明显气泡，可能是由于HA不足只生成 c(HS)·c(OH)_c(HS)·c(OH)·c(H) NaHCO,不能证明酸性HA<HCO2,错误：B e(S-) c(S-)·c(H) 项，同物质的量浓度、同体积的NaHCO,溶液与 Kw 10=4 Na[A(OH),]溶液混合，产生白色沉淀，说明 K. 一7.1×10≈1,4，正确：C项，F点NaS和 吉安市高二上学期期末教学质量检测 化学试题参考答案第2页共4页 CuCl恰好完全反应，溶液中c(Cu+)=c(S-)= (5)3:4(2分) 107"molL,Kw(CuS)=e(Cu2+）·c(S-)= (6)①VO站+2H++e一VO++H:O(2分) 10-2,向6.3mol·L,1FeS)1溶液中加人CuS ②1(2分)》 困体，Q.(FeS)=c(Fe+)·c(S-)=6.3X10-i. 【解析】(1)钒是23号元素，基态钒原子的价电子轨 >K.(FeS)=6.3×10W,因此会产生FeS沉淀， 道表示式为t网 e8(H) 3d 45 错误：D项，该反应的K= c(Cu(H-S) (2)“培烧”过程中有机物会被氧化为CO2、H,O c(S)c(H )c(H )c(HS) KK2 等，从而除去有机物。 c(S )e(Cu )e(HS )e(H:S) Kp(CuS) (3)“培烧”过程中空气中的氧气参与反应，将 1.2×10-×7.1×10-1 =8.52×10+，正确. VO,氧化成VO:,V由+3价升高为+5价，根 10-57 据得失电子守恒，“培烧”过程中生成Mg(VO,)2 15.【答案】1)4：3(2分) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的锁 的化学方程式为MgC0,+V,O,+0,商温 道时，以光（子）的形式释放能量(2分) Mg(V03):+C02. (3)O>N>Mg(2分) (4)根据分析可知“调pH净化①”的步骤的目的是 (4)[Ar]3d4s(2分)Cu(2分) 除去Fe+、A+、Cu+,通过表格中的数据计算可 (5)第四周期ⅡB族(1分)d(1分) 知，当这些离子完全除去(103molL)时，对应的 (6)Mn+的3d能级电子排布为半充满状态.比较 c(0H)分别为2.0×101mol·L1,3.0×107 稳定(2分) mol·L.1、8.0×104mol·L.-1,所以当c(OH) 【解析】W为N、X为O、Y为Mg、Z为Cr,Q为 =8.0×10-mol·L1时，可除去Fe+、AP+、 Mn,R为Fe。 Cu+,此时pOH=-lge(OH)=-lg(8.0X (1)W为N,基态氨原子核外电子排布式为 10-)=8-3lg2=8-3×0.3=7.1,pH=14 1s22s22p3,根据泡利不相容原理和洪特规则，氮原 pOH=6.9:由图可知调pH后钒元素为VO,结 子中成对电子数与未成对电子数之比为4：3 合表I,pH=6~8时钒元素在溶液中主要存在形 (2)镁在空气中燃烧发出辊眼的白光，与电子跃迁 式为VO,故“调pH”的作用除了沉淀某些金属 有关，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的 阳离子外，还可以使溶液中的含钒离子以VO。形 轨道时，以光（子）的形式释放能量。 式存在 (3)电负性(O>N>Mg (5)高温煅烧NH,VO,时空气中的氧气将NH (4)Z为Cr,基态Cr原子的简化电子排布式为 氧化为N(参与大气循环的气体)，根据得失电子 [A门3d4s,最外层电子数为1，同周期最外层电 守恒配平化学方程式，该反应的化学方程式为 子数为1的副族元素的简化电子排布式为[A] 4NH.v0,+30,商温2V,0,+2N,+8H,0,氧化 3d"4s,元素符号为Cu。 剂与还原剂物质的量之比为3：4。 (5)Q为Mn元素，Mn的原子序数为25，简化电子 (6)①由装置图可知放电时，a作负极，发生的反应 排布式为[A]3d4s2,位于第四周期第B族，属 为V+一e一V+,b作正极，发生的反应为 于d区元素。 VO+2H+e一VO++H:O.②充电为放 (6)R2+为Fe2,价电子排布为3d,Q+为Mn2, 价电子排布为3d,是半充满状态，比较稳定，更雄 电的逆反应，阳极的电极反应为VO++HO一e 一VO左十2H+,电路中转移1mol电子时，阳极 失去电子。 生成2molH,但会有1molH通过质子交换膜 16.【答案】1)11☐ 川(2分 移向阴极，所以右侧电解质储罐中增加1molH寸。 3d 48 17.【答案】(1)①醋酸(1分)②<(2分) (2)焙烧(1分) e(CH COO>c(Na >(H >(OH (3)MgCO,+V:0,+0: 高温Mg(VO,):+C0:(2 (2分) 分) (2)①酸式滴定管(1分) (4)6.9(2分)使溶液中的含钒离子以V)形式 ②最后半滴高锰酸钾溶液滴人待测液后，锥形瓶 存在(2分) 内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第3页共4页 不褪色(2分)26.10(2分，精确到小数点后2位) 提高CH,(g)平衡转化率：B项，增加CH,(g)用量 0.261(2分) 可以提高H,O(g)的转化率，但是CH,(g)平衡转 ③BD(2分，各1分) 化率减小：C项，移除CO(g),减小了反应混合物 【解析】(1)①醋酸为弱酸，0.1mol:L的醋酸pH大 中CO(g)的浓度，反应I的化学平衡正向移动，能 于1，因此滴定醋酸的曲线是1：②恰好反应完， 提高CH:(g)平衡转化率：D项，恒温、恒压下通人 CH COONa溶液显碱性，NaCl溶液显中性，因此 惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各 滴定醋酸pH=7和滴定盐酸pH=7消耗Na(OH 组分的浓度减小，反应I的化学平衡正向移动，能 体积前者小，V1<V:③M点溶质为等浓度的 提高CH,(g)平衡转化率。 CH COOH和CH COONa的混合溶液，溶液显羧 (3)设转化的甲烷为xmol,列三段式，则 性，结合电荷守恒，得出溶液中各离子的物质的量 CH,(g)+C,(g)一2C(0(g)+2H,(g) 浓度由大到小的顺序是e(CH COO)>e(Na) 起始(mol) 1 1 0 0 >c(H+)>c(0H). 转移(mol 2x 2r 平衡(mol)1一x 1-x 2r 2 (2)①H),具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的穆 胶管，所以量取H:O:试样应选用酸式滴定管. 已知平衡时你系压强为初始压强的，相温、相容 ②KMnO,滴定HO2,KMnO,将H,O,氧化，自 时，体系压强之比等于气体物质的量之比，故列出 身被还原为Mn*,KMnO稀溶液为浅红色， M*无色，因此滴定终点现象：最后半滴高锰酸钾 方程：1-x)+1-x)+2+2x。6 1+1 ,解出x 溶液滴人待测液后，雏形瓶内溶液颜色恰好由无色 变为浅红色，且半分钟内不褪色。滴定初始读数为 Q.2,平衡时体系压强p(终)=100kP×。 0.00mL,终末读数为26.10mL,因此消耗酸性 120 kPa.p(CH)=(CO:)40 kPa.p (CO)= KMnO,标准溶液的体积为26.10mL,一0,00ml.= p(H:)=20kPa,据此回答。 26.10mL:酸性KMnO标准溶液滴定H.O,的反 0.2 mol 应原理为2MnO:十5HO:+6H+一2Mn++ ①u(CH,)=1L×20min =0.01mol,(L·min): 5O,↑十8HO,根据方程式计算c(HO)= K-(20 kPa)X (20 kPa) =100(kPa)2: 5×0.1mol…L。1×26.10ml=0.261mol11。 40 kPaX40 kPa 2×25.00ml ②反应【吸热、嫡增，高温自发：K一 ③A项，滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对滴定结果 (0.4)2×(0.4) =0.04:Q=1.2)2×(0.4) =0.18 0.8×0.8 1.6×0.8 无影响：B项，滴定过程中不慎将数滴酸性KM) 标准溶液滴在锥形瓶外，消耗标准液体积偏大，结 Q>K,反应逆向进行，故vx<v (4)速率最慢步骤即活化能最大的步深为决速步 果偏高：C项，滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶 罩，对应的反应方程式为FO4(s)+4C)(g) 内溶液溅出，消耗标准液体积偏小，结果偏低：D 3Fe(s)+4C0(g)或FeO(s)十4CO(g)+4HO(g) 项，漓定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，将 -3Fe(s)十4C0(g)+4H(0(g). 气泡当作标准液消耗，标准液体积偏大，结果 偏高。 (5)根据题意列出“三段式” CH(g)+H:O(gCO(g)+3H(g) 18.【答案】(1)十205.9(2分，未加“+”也得分) 起始(mol) 1 1 0 0 (2)CD(2分) 转化(molD) 3.x (3)①0.01(2分)100(2分)②高温(1分) (2分) 平衡(mol)1一x 1-x 3x (4)Fe;O,(s)+4CO(g)-3Fe(s)+4CO:(g) 正反应速率vE=kE×p(CH,)Xp(H:O),kE 或FeO,(s)+4CO(g)+4HO(g)—3Fe(s)+ 4.5X10-kPa1·s1,当x=0.5kPa·s1时， 0.5kPa·s1 4CO0:(g)+4HO(g)(2分) p(CH:)×p(H:O)= (5)20(2分) 4.5X10'kPa1·8 10000 【解析】(1)反应Ⅲ=反应I十反应，△H:=△H kPa 2+2 ×10000kPa2,解得x 9 +△H2=+247.1kJ·mol-41.2kJ·mol1 +205.9kJ·mol1 02.CH的转化率为 ×100%=20%. (2)A项，加人催化剂不能改变平衡状态，故不能 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第4页共4页吉安市高二上学期期末教学质量检测 2025.1 化学试题 (测试时间：75分钟卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na23S32Mm-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.能源是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途 径。下列属于化学能与热能转化过程的是 图片 转化过程 干冰升华 氯碱工业制氯气 燃油汽车行驶 太阳能热水器烧水 选项 A B c D 2.下列有关化学用语使用正确的是 H A.C1~的结构示意图为 B.NH,CI的电子式为[H:N:H]CI H C.HCIO的结构式为H一Cl一O D.S2的电子式为： 3.下列说法正确的是 A.1molH2(g)完全燃烧生成H2O(g),放出的热量即为H2的燃烧热 B.已知石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)一C(石墨，s)的△H>0 C.含1molH2SO,的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D.在一定条件下，将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应，放出79.2kJ 热量，则该反应2S02(g)十02(g)一2S0(g)的△H<-158.4kJ/mol 4.实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2·6H,O制备[Co(NH)]Cl的流程如下。 CoC2·6H,ODNH,C溶液，浓氨水Co(NH6JC ②5%HO2溶液。③浓盐酸 系列操作 [Co(NH)]Cl 活性炭 NH CI 氧化 已知：Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2。 下列说法错误的是 A.步骤①中先加人NH,CI溶液，再加入浓氨水 B.步骤①中使用活性炭的目的是增加产率 C.步骤②中的反应为2[Co(NH)6]Cl2+2NH,C1+H2O2一2[Co(NH)6]C,+ 2NH3·H2O 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题第1页共6页 D.步骤③中加人浓盐酸，降低了[Co(NH)6]Cl,在水中的溶解度 5.下列各图所示操作正确的是 蘸有盐酸 的玻璃棒/ 图片 湿润的 食盐水 pH试纸 玻璃片 用滴定管量取20.00mL 操作 模拟钢铁的析氢 用pH试纸测定盐酸 蒸干MgCl2溶液制 酸性KzCr2O,溶液 腐蚀 的pH 取无水MgCl 选项 A B c D 6.向某恒容密闭容器中充人等物质的量的PCl(g)和C2(g),发生如下反应：PCl(g)十Cl2(g) 一PCl(g),测得不同温度下PCl(g)的转化率a与时间的关系如图所示。其速率方程为 v正=k正·c(PCl)·c(Cl2),v递=k递·c(PCl)(k正、k逆是速率常数，只与温度有关)。下列 说法错误的是 a(PCI,)/% A.该反应的△H之0 100 B.升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 80 :里>c(PC） 0 C.M点：k是>e(PCl)·c(C 40 20 M D.T1时，若平衡体系中c(C)=0.25molL-1,则里=16 01020304050i/mim 7.下列说法正确的是 A.非金属元素全部位于元素周期表p区 B.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高 C.某原子核外电子由1s22s22p3s23p→1s22s22p3s3p2,原子放出能量 D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子属于同一周期 8.我国科学家最近开发的双功能催化剂CuWPt,能促进甲醇燃料电池(DMFC)放电。某学习 小组设计甲醇燃料电池为电源，利用膜技术原理和电化学原理制备绿色硝化剂N2O,模拟 装置如图所示。下列叙述错误的是 惰性电极、 惰性电极 CH,OH+H,O NO+O, HHH H H C02 CuWPt HNO, H,O N,0+无 隔膜 硝酸 质子交换膜 水硝酸 (阻止水 水溶液 分子通过) 甲 A.工作时，甲池中H+由交换膜左侧向右侧迁移 B.在甲池中滴加少量稀硝酸，可降低b极反应的活化能 C.阳极的电极反应式为N2O,十2HNO,-2e一2N2O,十2Ht D.32gCH,OH完全反应时理论上乙池可制备3molN2Os 9.常温下，用0.2mol·L盐酸滴定25.00mL0.2mol·LNH·H20溶液，所得溶液pH、 NH扌和NH,·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题第2页共6页 H /% 11.78 ① 9.26 50 ② 0 (盐酸)/mL A.曲线①代表p(NH·H2O),曲线②代表p(NH) B.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色 C.NH·H2O的电离常数的数量级为10-5 D.a点溶液中存在c(NH)=c(NH·H2O)<c(CI) 10.下列实践活动对应离子方程式书写正确的是（已知相同温度下的电离平衡常数：H2CO,> HCIO>HCO) A.HCO3的水解：HCO5+H20=CO}+HO+ B.向NaClO溶液中通人少量CO2:ClO+CO2+H2O-HClO+HCO5 C.用白醋擦拭洗手盆上的铁锈：6H++FezO3一2Fe3+十3H2O D.用惰性材料为电极电解MgC2溶液：2CI十2H,0电解20H-+H个+Cl,个 11.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将少量HA滴人Na,CO,溶液中，未产生明显气泡 酸性：HA<HzCO 同物质的量浓度、同体积的NaHCO,溶液与 B 结合H+能力：[AI(OH),]>CO Na[AI(OH),]溶液混合，产生白色沉淀 C 室温下，向0.1mol·L-HCl溶液中加人少量镁粉， 镁与盐酸反应放热 产生大量气泡，测得溶液温度上升 室温下，用pH试纸测得1mol·L1NaHS溶液呈 D HS的电离平衡常数小于其水解平衡常数 碱性 12.下列关于各图像的解释或结论正确的是 c(OH-)/mol·L- 4v(消耗) ↑导电性(0 NO, 10 M N204 10 010-7106c(OH-(mol·L-) 0 c(mol·L-）0124s 0 n(NH) 丙 A.图甲为水的电离平衡曲线图，若从a点到c点，可加热升温 B.由乙可知对于恒温、恒容条件下的反应2NO2(g)一N2O,(g),M点为平衡状态 C.图丙表示反应2NH1(g)一N2(g)十3H2(g)在t1时刻扩大容器体积，v温随时间变化的 曲线 D.图丁可表示向CH,COOH溶液中通入NH,至过量的过程中溶液导电性的变化 13.某种含二价铜的微粒[Cū”(OH)(NH)门+可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所 示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题第3页共6页 [Cu(OH)(NH)]' NH0K+①y2NH 电结D (中间态②) [Cu"QNoJ0NH)J⑤ ②[Cu"(OH0NH)]' .(中间态③) LNO (中间态④) NO. ③入H,0 低 [CU(NHCu(HNNOX(NH) 反应历程 图1 图2 A.该脱硝过程总反应的△H<0 B.总反应的化学方程式为4NH+2NO+2O2一6H2O+3N2 C.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 D.根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 14.常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1 pCu G NazS溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=一lgc(Cu2+),常温 下Kp(Fes)=6.3×10-8;K,(H2S)=1.2×10-7,K(H2S)= 17.6-- 7.1×10-15。下列说法中错误的是 A.E+F+G的过程中，水的电离度先减小后增大 B.常温下，S2-的水解常数K.(S2-)约为1.4 C.向6.3mol·L-1FeSO,溶液中加人足量CuS固体，不会产生 FeS沉淀 10 20 D.25℃时，Cu2++H2S-CuS+2H+的K为8.52×1013.2 MNa2S(aq)7/mL 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的前四周期元素，其中部分元素的结构或性质 如下表： 元素 结构或性质 W 空气中含量最多的元素 X 原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电子总数 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素 R 元素位于元素周期表中的第八列 请完成下列填空： (1)该基态W原子中成对电子数与未成对电子数之比为 (2)Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： (3)W、X和Y三种元素的电负性由大到小的顺序为 (请填元素符号)。 (4)基态Z原子的简化电子排布式为 ,与Z同周期的元素中，最外层电子数与Z 相同的副族元素为 (请填元素符号)。 (5)Q元素在周期表中的位置为 ,属于 区元素（按电子排布分区）。 (6)Q、R两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能/(k·mol-) Q R 11 717 759 12 1509 1561 I, 3248 2957 比较两元素的I2、I,可知，气态Q+再失去一个电子比气态R+再失去一个电子难。对此， 你认为可能的原因是 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题 第4页共6页 16.(15分)五氧化二钒(VzO,)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废 料（含V2O1、FezO、Al2O,、CuO、有机物等）来制备V2Os的一种工艺流程如下图： 适量NH2C0, 足量 足量H,S0, 溶液 含VO、NHt Mg2等离子 净化② 焙烧→酸浸 调pH 的溶液 净化① →滤渣1 足量MgCO,粉 适量氨水 足量(NHhC0, 空气→煅烧NH,V0,沉淀净化③-滤液1 V2Os 滤渣2← 已知：I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下： pH 4~6 68 8~10 主要离子 vot VOj V20} Ⅱ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示： 难溶电解质 Cu(OH)z Fe(OH)3 Al(OH) Mg(OH)2 K 6.4×10-0 8.0×10-4 2.7×10-9 1.8×10-" 当金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀完全。 请回答下列问题： (1)基态钒原子的价电子轨道表示式为 (2)含钒废料中的有机物主要在 工序中除去。 (3)“焙烧”时，V2Os转化成Mg(VO)2,该反应的化学方程式为 0 (4)“调pH净化①”有两个作用：一是沉淀某些金属阳离子，pH至少调至 (lg2= 0.3)；二是 (5)“煅烧”时，除生成V,O,外，还生成参与大气循环的气体，该反应中氧化剂与还原剂物质 的量之比为 (6)全钒液流电池是一种新型储能转化装置，该电池是将不同价态的含钒离子溶液分别作 为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解质储罐中。其结构原理如图所示： 电源-负载 电解 电脑 +放电 质储 +充电 罐 3+ 磁力泵 质子交换膜 磁力泵 ①放电时，正极的电极反应式为 ②充电时，理论上电路中转移1ol电子时，右侧电解质储罐中H+变化的物质的量为一 mol. 17.(14分)(1)用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐 酸和醋酸溶液，用横坐标表示NaOH溶液的体积、纵坐标表示溶液的pH,得到如下两条滴 定曲线。回答下列有关问题： 吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题第5页共6页 0 0 10 10 加人NaOH溶液体积mL 加入NaOH溶液体积mL ①曲线I表示NaOH溶液滴定 (填“盐酸”或“醋酸”)。 ②V1和V2的大小关系为V1 V2(填“>”“=”或“<”)。 ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 (2)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，化学社团的同学欲滴 定某试样中H2O2的含量。进行如下操作： ①用 (填仪器名称)量取25.00mL试样置于锥形瓶中。 ②用O.1mol·L-1的酸性KMnO,标准溶液滴定，到达滴定终点时的现象为 若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用酸性KMnO,标准溶液的体积为 mL;试样中H2O2的浓度为 mol·L1(结果保留三位小 数)。 ③下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外 21 C.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D.盛装酸性KMnO,标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18.(15分)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 反应I:CH(g)+CO2(g)→2H2(g)+2C0(g)△H,=+247.1kJ·mol-I 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol-1 (1)反应Ⅲ：CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△Ha= kJ·mol-1。 (2)下列操作中，能提高CH,(g)平衡转化率的是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.增加CH,(g)用量 C.移除CO(g) D.恒温、恒压下通人惰性气体 (3)温度为T,时，向1L容积固定的密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1molC02(g),假设 只发生反应I,初始压强为100kP,20min后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的号。 ①该条件下，该时段内v(CH)= mol·L1·min1,反应I的压强平衡常数K。 (kPa)2。 ②反应I在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充人 0.8 mol CH和0.8molC0,此时反应I的v正 V逆（填“>”“<”或“=”）。 (4)研究表明，反应Ⅱ在F©，O,催化下进行，反应历程如图所示，该反应历程中决速步骤对 应的反应方程式为 过渡态1 聾 Fe,O,(s)+4CO(g) 过波态2 +4H,O(g) 3Fe(s)+4CO2(g)Fe,O,(s)+4CO2(g) +4H0(g) +4L(g) 反应历程 (5)将物质的量均为1mol的CH(g)和H2O(g)加入恒温、恒压的密闭容器中(25℃， 100kPa),发生反应Ⅲ，正反应速率vE=k正×p(CH,)×p(H2O),其中p为分压。若该条 件下k正=4.5X10-kPa-1·s-,则当v正=0.5kPa·s-1时，CH,的转化率为 %。 吉安市高二上学期期末教学质量检测 化学试题第6页共6页