精品解析：江西省九江市2025-2026学年度上学期期末考试高二化学试题

九江市2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉。下列有关说法不正确的是 A. “九江舰”的船体浸泡区采用富锌涂层，是利用牺牲阳极的方法进行防腐 B. 萍乡上栗县盛产多彩花炮，其绽放时的色彩体现了金属元素吸收光谱的特征规律 C. 赣南脐橙在运输时，需采用冷链运输以减缓脐橙的腐烂速率 D. 九江彭泽县“龙宫洞”内钟乳石的形成过程涉及了沉淀溶解平衡原理 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解反应方程式为 B. 基态碘原子的简化电子排布式为 C. 激发态硼原子的电子排布图为 D. 基态铝原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 3. 化学反应所提供的能量促进了社会的发展。下列说法正确的是 A. 燃烧热的热化学反应方程式为 B. 铅酸蓄电池充电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化可用右图表示 D. 在工业生产中，加入合适的催化剂，可以提高反应的焓变 4. 下列操作不能达到相应实验目的的是 A.测定中和热 B.证明(蓝色) (黄色)+4为吸热反应 C.制备无水固体 D.验证 A. A B. B C. C D. D 5. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. B. 内， C. 后，将容器体积压缩至，活化分子百分数和反应速率均增大 D. 图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 6. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HX HY 电离平衡常数   下列推断不正确的是 A. HX、HY均为弱酸，且酸性HX>HY B. HX与在溶液中能大量共存 C. 相同条件下溶液的碱性强弱为 D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为 7. 近年研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水的污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极的电势比电极的高 B. a电极上发生的反应为 C. 电解一段时间后，阴极区溶液的酸性增强 D. 电极生成，同时有通过质子交换膜 8. 由下列图示得出的结论正确的是 A. 图①表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 B. 图②中M点正反应速率大于点逆反应速率，且该反应的正反应为吸热反应 C. 图③是溶液及水的随温度的变化曲线，说明随温度升高，溶液中的减小 D. 图④是在固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化的曲线，则 9. 某化合物具有酸性，、、、四种元素分别位于前四个不同周期且原子序数依次增大。基态原子的最外层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为，为同周期中非金属性最强的元素，为副族元素，其基态原子的价电子所在轨道为全充满结构。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物都很稳定，不易分解 B. 由元素形成的单质具有漂白性 C. 与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有2种 D. M元素位于元素周期表的ds区 10. 我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C. 为决速步骤 D. 该反应历程中有极性键的断裂和形成 11. 下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定的和溶液的，HCOONa溶液的pH更小 酸性： B 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水 可用甲基橙作指示剂 C 将和溶液与和溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中作负极，作正极 D 在溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色），向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体。除去煤气中的方法有：①溶液氧化脱除，原理如图1所示；②活性炭催化条件下和的协同脱除，部分反应机理如图2所示（吸附在催化剂表面的物种用标注）。下列说法正确的是 A. 由图1可知，为该反应的中间产物 B. 图1脱除，理论上消耗标准状况下的体积为 C. 由图2可知，只有、、是由转化而来的 D. 图2反应过程中既有的断裂，又有的形成，脱除率为 13. 某同学设计了甲醇燃料电池，并将其用于氯碱工业和粗铜的精炼原理的探究，装置如下图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A. 通入甲醇的一极为负极，发生的电极反应为 B. 反应一段时间后，取少量铁电极区的溶液于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀生成 C. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验装置乙中C电极的产物 D. 反应一段时间后，丙装置中两电极的质量变化量相等 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 当时， C. A点： D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题： （1）已知（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是_____（填元素名称）；属于_____（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）已知肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与相似，肼的第一步电离方程式为_____；向肼溶液中加入少量固体，溶液中_____（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_____。 （3）常温下，向20.00 mL 0.1000 mol/L二元酸溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液中含物质的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。 已知：的电离平衡常数、。 ①点溶液中存在的电荷守恒关系式为_____。 ②Q点的pH为_____。 ③_____（填“>”“=”或“<”）。 16. 锂及其化合物在新能源领域（如锂离子电池）具有重要应用。以某锂矿石的酸浸液（含、、、、、、）来制取电池级，其工艺流程如下图所示： 已知：①、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的如下表： 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 ②和的溶解度随温度的变化情况如下表： 20 40 60 80 1.33 1.17 1.01 0.85 34.2 32.8 31.9 30.7 请回答下列问题： （1）基态Mg原子和基态Al原子的第一电离能的大小为Mg_____Al（填“>”“<”或“=”），理由是_____。 （2）“除杂1”过程中，加入时发生反应的离子方程式为_____，调节的目的是_____。 （3）沉锂时加入饱和溶液后，趁热过滤且用“热水洗涤”的原因是_____。 （4）检验最终所得碳酸锂样品中是否含有的方法是_____。 （5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂，对应的化学方程式为_____。 17. 随着科学技术的进步和对环保要求的不断提高，的捕集、利用技术成为研究的重点。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图所示。 与转化的总反应方程式为_____，理论上每吸收，转移的电子数目为_____。 （2）催化加氢是资源化利用的途径之一。 ①已知反应为吸热反应，相关物质的燃烧热如下表所示： 物质 燃烧热 计算反应的_____（用含、的代数式表示），该反应_____（填标号）。 A．高温低温均自发 B．低温自发 C．高温自发 D．高温低温均不自发 ②可通过催化加氢合成乙醇： 。 i．在恒温恒容密闭容器中，对于合成乙醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填标号）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的密度不变 C．的百分含量不再变化 D． ii．在恒温、总压为的恒压条件下，加入和，时反应达到平衡，测得，可用单位时间内压强的变化量表示化学反应速率，则_____MPa/min；该条件下该反应压强平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。 ①充电时，Mg电极与电源_____极相连（填“正”或“负”）。 ②电池放电时正极反应为_____。 18. 维生素广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某研究小组利用2，6-二氯靛酚（DCIP）滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。 步骤①：标定DCIP溶液 准确称取纯维生素C标准品，用草酸溶液溶解并定容至。取此标准液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液。 步骤②：含量测定 称取维生素C泡腾片粉末，用适量草酸和蒸馏水配成溶液。量取25.00维生素泡腾片溶液，用步骤①标定好的溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示： 实验次数 泡腾片溶液体积/mL DCIP溶液初始读数/mL DCIP溶液终点读数/mL 1 25.00 0.10 21.70 2 25.00 0.20 23.55 3 25.00 0.05 21.45 已知：i.维生素C与DCIP按物质的量之比1:1反应且DCIP与草酸溶液不反应。 ii.维生素C溶液呈无色，DCIP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 iii.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。 请回答下列问题： （1）配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有_____（填标号）。 A.试管 B.烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量筒 F.胶头滴管 G.100 mL容量瓶 H.锥形瓶 （2）步骤①中用_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取维生素C标准液，该仪器在使用前需_____。 （3）步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定终点时的现象为_____。 （4）维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为_____。 （5）若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （6）滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉。下列有关说法不正确的是 A. “九江舰”的船体浸泡区采用富锌涂层，是利用牺牲阳极的方法进行防腐 B. 萍乡上栗县盛产多彩花炮，其绽放时的色彩体现了金属元素吸收光谱的特征规律 C. 赣南脐橙在运输时，需采用冷链运输以减缓脐橙的腐烂速率 D. 九江彭泽县“龙宫洞”内钟乳石的形成过程涉及了沉淀溶解平衡原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．富锌涂层中的锌比铁活泼，形成原电池时作负极，失去电子，保护铁不被腐蚀，是牺牲阳极防腐原理，A正确； B．烟花色彩源于金属元素在激发态时发射特定波长的光，体现发射光谱特征，而非吸收光谱，B错误； C．降低温度可减小反应速率，冷链运输通过低温抑制微生物活动和酶促反应，有效减缓脐橙腐烂速率，C正确； D．溶解石灰岩的水中存在平衡：，CO2使该平衡正向移动，生成可溶的，分解后又析出CaCO3，整个过程涉及CaCO3的沉淀溶解平衡，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解反应方程式为 B. 基态碘原子的简化电子排布式为 C. 激发态硼原子的电子排布图为 D. 基态铝原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为：，A错误； B．碘（I）的原子序数为53，基态碘原子的核外电子排布式为 ，简化电子排布式应为，B错误； C．基态硼（B）原子的核外电子排布为 ，其基态电子排布图中 轨道只有1个电子，2p三个轨道电子能量相同，仍然是基态硼原子，C错误； D．铝（Al）的原子序数为13，基态铝原子的电子排布式为 ，其电子占据的最高能级为 能级，  轨道的电子云轮廓图为哑铃形，且沿坐标轴（  、  、  ）伸展，题中给出的电子云轮廓图符合 轨道的特征，D正确； 故选D。 3. 化学反应所提供的能量促进了社会的发展。下列说法正确的是 A. 燃烧热的热化学反应方程式为 B. 铅酸蓄电池充电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化可用右图表示 D. 在工业生产中，加入合适的催化剂，可以提高反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而选项A中产物为气态水，且未对应1 mol 燃烧，A错误； B．铅酸蓄电池充电时为电解池，是将电能转化为化学能的装置，能量转化形式主要是电能转化为化学能，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，能量变化也可用右图表示，C正确； D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 4. 下列操作不能达到相应实验目的的是 A.测定中和热 B.证明(蓝色) (黄色)+4为吸热反应 C.制备无水固体 D.验证 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为中和热测定装置，包含内筒、隔热层、杯盖及玻璃搅拌器，可有效减少热量散失，能达到测定中和热的实验目的，A不符合题意； B．溶液中存在平衡，加热后溶液由蓝色变为黄色，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，能达到实验目的，B不符合题意； C．易水解，反应为，在气流中加热，可抑制水解并带走水蒸气，能制备无水固体，能达到实验目的，C不符合题意； D．向悬浊液中滴加，生成淡黄色的沉淀，说明；继续滴加溶液，I-既能与过量的悬浊液中的AgCl发生沉淀转化生成黄色的AgI沉淀，也能与AgBr发生沉淀转化生成AgI，即无法证明最后的由AgCl还是AgBr转化而来，不能验证，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 5. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. B. 内， C. 后，将容器体积压缩至，活化分子百分数和反应速率均增大 D. 图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，，，。因为浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以，故A错误； B．D为固体，固体不能用来表示反应速率，故B错误； C．后，将容器体积压缩至，压强增大，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，故C错误； D．图中两曲线相交时，反应还未达到平衡状态，反应正向进行，所以B的消耗速率大于B的生成速率，故D正确；　 故选D。 6. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HX HY 电离平衡常数   下列推断不正确的是 A. HX、HY均为弱酸，且酸性HX>HY B. HX与在溶液中能大量共存 C. 相同条件下溶液的碱性强弱为 D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、电离常数远小于，均为弱酸，电离常数，酸性，A正确； B．酸性，可与发生，二者不能大量共存，B错误； C．酸性，酸越弱对应盐水解越强，碱性：，C正确； D．酸性，少量通入生成：，D正确； 故选B。 7. 近年研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水的污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极的电势比电极的高 B. a电极上发生的反应为 C. 电解一段时间后，阴极区溶液的酸性增强 D. 电极生成，同时有通过质子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】由氢离子的移动方向可知，a电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为，电极b为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．由分析中，a为阴极，b为阳极，故b端电势高于a端电势，A正确； B．由分析知，a极为阴极，主要反应为，B错误； C．a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极a区电解质溶液酸性减弱，C错误； D．生成​时，转移电子总物质的量为，根据电荷平衡，有通过质子交换膜，D错误； 故选A。 8. 由下列图示得出的结论正确的是 A. 图①表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 B. 图②中M点正反应速率大于点逆反应速率，且该反应的正反应为吸热反应 C. 图③是溶液及水的随温度的变化曲线，说明随温度升高，溶液中的减小 D. 图④是在固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化的曲线，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于反应，平衡常数（固体不代入平衡常数表达式），平衡常数只与温度有关，不变时，不变，因此​的平衡浓度不随压强改变，符合图①的水平线变化，A正确； B．“先拐先平数值大”，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，因此，温度升高，平衡时的浓度降大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，点位于（温度低），温度越低速率越小，且N点未平衡，逆反应速率小，因此点(温度高)的正反应速率大于点的逆反应速率，但正反应是放热反应，B错误； C．温度升高，水的离子积​增大，且水解是吸热反应，升温促进水解，溶液中实际增大，减小是因为​增大对的影响更大，C错误； D．合成氨反应，固定​投料为，当​起始投料量为（反应物按计量数比投料），​的平衡百分含量最大，因此顶点处，D错误； 故选A。 9. 某化合物具有酸性，、、、四种元素分别位于前四个不同周期且原子序数依次增大。基态原子的最外层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为，为同周期中非金属性最强的元素，为副族元素，其基态原子的价电子所在轨道为全充满结构。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物都很稳定，不易分解 B. 由元素形成的单质具有漂白性 C. 与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有2种 D. M元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M分别位于前四个周期且原子序数依次增大，故X在第一周期（氢，H），Y在第二周期，Z在第三周期，M在第四周期。Y的基态原子最外层电子在s和p轨道中的电子数之比为1:2。第二周期元素中，氧（O）的最外层电子构型为2s22p4，符合条件；Z为同周期（第三周期）非金属性最强的元素，是氯（Cl）；M为副族元素（过渡金属），在第四周期，基态价电子轨道全充满，锌（Zn）的电子排布式为[Ar]3d104s2，d和s轨道均全充满，M为Zn。 【详解】A．X（H）与Y（O）形成的化合物如H2O稳定，但H2O2不稳定，易分解，A错误； B．元素形成的单质氯气本身没有漂白性，B错误； C．与O同周期的元素中，第一电离能比O大的元素有N、F、Ne等3种，C错误； D．锌（Zn）的电子排布式为，位于元素周期表的ds区，D正确； 故选D。 10. 我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C. 为决速步骤 D. 该反应历程中有极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，生成物相对能量低于反应物相对能量，总反应为放热反应，反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，放热反应焓变小于零，则反应物总键能小于生成物总键能，说法正确，A不符合题意； B．比较反应历程图中各阶段相对能量大小可知，6个基元反应存在生成物能量高于反应物的基元反应，如，属于吸热反应，说法错误，B符合题意； C．计算各步基元反应的活化能知，最后一步反应的正反应活化能最高，其能垒为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，即为决速步骤，说法正确，C不符合题意； D．反应过程中，有极性键键的断裂断裂，生成极性键键等，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 11. 下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定的和溶液的，HCOONa溶液的pH更小 酸性： B 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水 可用甲基橙作指示剂 C 将和溶液与和溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中作负极，作正极 D 在溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色），向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺少温度控制条件，温度会改变盐类水解平衡，在相同温度下，等浓度溶液更小才可证明酸性，题干未标注温度，无法由现象推出结论，A符合题意； B．盐酸滴定氨水，终点产物溶液呈酸性，甲基橙变色区间，可选用甲基橙作指示剂，B不符合题意； C．金属活泼性，原电池中失电子为负极，电极发生析出固体，作正极，C不符合题意； D．与反应降低生成物浓度，平衡正向移动，溶液由橙色变黄，结论与现象匹配，D不符合题意； 故选A。 12. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体。除去煤气中的方法有：①溶液氧化脱除，原理如图1所示；②活性炭催化条件下和的协同脱除，部分反应机理如图2所示（吸附在催化剂表面的物种用标注）。下列说法正确的是 A. 由图1可知，为该反应的中间产物 B. 图1脱除，理论上消耗标准状况下的体积为 C. 由图2可知，只有、、是由转化而来的 D. 图2反应过程中既有的断裂，又有的形成，脱除率为 【答案】B 【解析】 【分析】图1表示Fe2(SO4)3溶液氧化脱除H2S的循环过程。H2S被Fe3+氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+；随后Fe2+又被O2氧化回Fe3+，因此Fe3+/Fe2+起到循环催化作用，总反应可看作2H2S+O2=2S+2H2O。图2表示在活性炭表面，H2S和Hg协同脱除过程中，H2S可先吸附并发生H-S键断裂，形成吸附态H和S，之后可能生成H2、H2O、S、SO2、CS2等物质，也可能重新形成H2S脱附； 【详解】A．由图1可知，Fe3+先参与氧化H2S生成Fe2+，随后Fe2+又被O2氧化为Fe3+，Fe3+在反应后再生，起催化剂作用，不是该反应的中间产物，A错误； B．根据图1可得总反应为2H2S+O2=2S+2H2O。17g H2S的物质的量为17g÷34g·mol-1=0.5mol，由化学计量关系可知消耗O2为0.25mol，标准状况下体积为0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L，B正确； C．由图2可知，H2S在活性炭表面可发生H-S键断裂，生成的H可转化为H2或H2O，S可转化为S、SO2、CS2等，因此不能说只有S、SO2、CS2是由H2S转化而来，C错误； D．图2中确实存在H-S键断裂，例如H2S吸附后形成吸附态H和S；也存在H-S键形成，例如吸附态H和S重新形成H2S。但图中仍有H2S(g)脱附，说明并非所有H2S都被彻底转化脱除，不能说明脱除率为100%，D错误； 所以本题选B。 13. 某同学设计了甲醇燃料电池，并将其用于氯碱工业和粗铜的精炼原理的探究，装置如下图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A. 通入甲醇的一极为负极，发生的电极反应为 B. 反应一段时间后，取少量铁电极区的溶液于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀生成 C. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验装置乙中C电极的产物 D. 反应一段时间后，丙装置中两电极的质量变化量相等 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置为甲醇燃料电池，通入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放甲醇燃料的为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠的装置，根据串联电池中，电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极 【详解】A．电解质为KOH溶液，甲醇负极反应不会生成​，产物应为​，正确电极反应为，A错误； B．Fe电极连接燃料电池的负极，为乙装置的阴极，阴极发生，Fe不参与反应，溶液中没有生成，加入不会产生蓝色沉淀，B错误； C．C电极连接燃料电池的正极，为乙装置的阳极，阳极反应为，​可以氧化生成​，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此可以用该试纸检验，C正确； D． 丙为粗铜精炼，粗铜（阳极）中含有比铜活泼的杂质（如Zn、Fe），电解时活泼杂质优先放电溶解，阴极（精铜）只析出Cu，转移相同物质的量电子时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D错误； 故选C。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 当时， C. A点： D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据题图可知，溶液中离子浓度开始时为0.1 mol·L-1，当滴入0.1 mol·L-1 HCOOH溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，则斜率为负的（下降）曲线代表OH-浓度的变化；随着HCOOH溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为0.05 mol·L-1，则斜率为正（上升）的曲线代表HCOO-浓度的变化。 【详解】A．B点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，A点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度：A＜B，A错误； B．初始NaOH的物质的量: ，所以 ；加入HCOOH的物质的量：，所以，由此物质的量关系可得物料守恒关系为；电荷守恒为，将物料守恒关系代入电荷守恒式得到，B错误； C．根据分析，A点是两条曲线的交点，表示此时溶液中，故正确的顺序应为 ，C错误； D．当V(HCOOH)=10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)：c(HCOONa)=1:1，根据元素守恒可得，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题： （1）已知（次磷酸）为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是_____（填元素名称）；属于_____（填“正盐”或“酸式盐”），该溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）已知肼为二元弱碱，其在水中的电离方式与相似，肼的第一步电离方程式为_____；向肼溶液中加入少量固体，溶液中_____（填“增大”“减小”或“不变”），肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_____。 （3）常温下，向20.00 mL 0.1000 mol/L二元酸溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液中含物质的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。 已知：的电离平衡常数、。 ①点溶液中存在的电荷守恒关系式为_____。 ②Q点的pH为_____。 ③_____（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1） ①. 氧 ②. 正盐 ③. （2） ①. ②. 增大 ③. （3） ①. ②. 8 ③. > 【解析】 【分析】常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H2A与OH-反应先转化为HA-，大部分H2A与OH-反应后，HA-再与OH-反应生成A2-。则一直下降的曲线代表H2A，先上升后下降的曲线代表HA-，开始很小后来一直上升的曲线代表A2-。 【小问1详解】 分子所含元素中电负性：O>P>H，最大的元素是氧；为一元弱酸，电离方程式为， 属于正盐，该溶液中发生水解反应，，因水解溶液呈碱性且水解程度是少量的，所以； 【小问2详解】 已知在水中的电离方程式，为二元弱碱，在水中电离和NH3相似，所以的电离方程式为；；向肼溶液中加入少量固体，增大，第一步电离平衡逆向移动，溶液中增大；肼为二元碱，溶液与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为； 【小问3详解】 ①溶液中存在的阳离子有、，阴离子有、、，点溶液中电荷守恒关系式为； ②，点，则此时，，； ③的水解平衡常数为，，当加入的时，溶液溶质等效为与以混合，因为的第一步电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以此时，点时，故，时溶液溶质等效为与以混合，因为的水解平衡常数大于的电离平衡常数，所以此时，点时，故，所以。 16. 锂及其化合物在新能源领域（如锂离子电池）具有重要应用。以某锂矿石的酸浸液（含、、、、、、）来制取电池级，其工艺流程如下图所示： 已知：①、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的如下表： 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 ②和的溶解度随温度的变化情况如下表： 20 40 60 80 1.33 1.17 1.01 0.85 34.2 32.8 31.9 30.7 请回答下列问题： （1）基态Mg原子和基态Al原子的第一电离能的大小为Mg_____Al（填“>”“<”或“=”），理由是_____。 （2）“除杂1”过程中，加入时发生反应的离子方程式为_____，调节的目的是_____。 （3）沉锂时加入饱和溶液后，趁热过滤且用“热水洗涤”的原因是_____。 （4）检验最终所得碳酸锂样品中是否含有的方法是_____。 （5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂，对应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. > ②. 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比失去的3s能级电子的高 （2） ①. ②. 使和完全沉淀，且防止沉淀和防止沉淀溶解 （3）因为的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤及热水洗涤可减少的损失 （4）焰色试验 （5） 【解析】 【分析】该工艺以含、、、、、、的锂矿石酸浸液为原料，先加入将氧化为，再调，使、以氢氧化物形式沉淀除去；加入除去、，最后加入饱和溶液沉锂，经趁热过滤、热水洗涤得到电池级； 【小问1详解】 基态Mg原子的价电子排布为，3s轨道全充满，处于稳定状态，失去电子较难；Al原子的价电子排布为，3p轨道电子能量高于3s轨道，易失去，因此第一电离能：； 【小问2详解】 ① 加入在酸性条件下将氧化为，离子方程式为； ② 调节的目的是：使、完全沉淀（pH分别≥3.2、≥5.2），同时防止沉淀（开始沉淀pH为9.4），也防止沉淀溶解（pH过高会溶解）； 【小问3详解】 根据溶解度数据，的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可减少因温度降低溶解造成的损失，热水洗涤也能降低的溶解损耗，提高产率； 【小问4详解】 钠元素的焰色为黄色，可通过焰色试验检验：取少量样品，用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含，否则不含； 【小问5详解】 反应中被氧化，空气中的作为氧化剂，在加热条件下生成，配平后化学方程式为。 17. 随着科学技术的进步和对环保要求的不断提高，的捕集、利用技术成为研究的重点。 （1）的吸收和转化可减少排放，原理如图所示。 与转化的总反应方程式为_____，理论上每吸收，转移的电子数目为_____。 （2）催化加氢是资源化利用的途径之一。 ①已知反应为吸热反应，相关物质的燃烧热如下表所示： 物质 燃烧热 计算反应的_____（用含、的代数式表示），该反应_____（填标号）。 A．高温低温均自发 B．低温自发 C．高温自发 D．高温低温均不自发 ②可通过催化加氢合成乙醇： 。 i．在恒温恒容密闭容器中，对于合成乙醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填标号）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的密度不变 C．的百分含量不再变化 D． ii．在恒温、总压为的恒压条件下，加入和，时反应达到平衡，测得，可用单位时间内压强的变化量表示化学反应速率，则_____MPa/min；该条件下该反应压强平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。 ①充电时，Mg电极与电源_____极相连（填“正”或“负”）。 ②电池放电时正极反应为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. a-2b ②. C ③. AC ④. 0.4 ⑤. 3 （3） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 如图所示，反应中二氧化碳和甲烷是反应物，一氧化碳和氢气是产物，氧化钙是催化剂，碳酸钙是中间体，则总反应方程式为；碳元素化合价变化为+4→+2、-4→+2，H化合价变化：+1→0，氧化合价不变，根据得失电子守恒可知，每吸收，转移电子数为。 【小问2详解】 ①C、CO燃烧的热化学方程式分别为：、，根据盖斯定律，反应的；据已知，该反应为吸热反应，，反应气相分子数增加，，根据自发条件，反应在高温条件下自发进行，故选C； ②i．A．总质量始终不变，反应前后气体分子数变化，平均相对分子质量不变时说明总物质的量不变，反应达平衡，A正确； B．反应为恒温恒容密闭容器中的纯气相反应，总质量、容器体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡，B错误； C．某组分百分含量不变是平衡的标志，的百分含量不再变化可说明反应达到平衡，C正确； D．反应达到平衡时速率比等于化学计量数比，即为，D错误； 故选AC； ii．根据已知，列出三段式：，平衡时总物质的量为4.8 mol，平衡时氢气、二氧化碳、乙醇、水的物质的量分数分别为、、、，根据，平衡时氢气、二氧化碳、乙醇、水的分压分别为2 MPa、 MPa、 MPa、4 MPa，则，该条件下该反应压强平衡常数。 【小问3详解】 ①放电时Mg电极为负极，可充电电池充电时，原负极作阴极，连接电源负极； ②放电时正极​得电子还原为，电极反应为。 18. 维生素广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某研究小组利用2，6-二氯靛酚（DCIP）滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。 步骤①：标定DCIP溶液 准确称取纯维生素C标准品，用草酸溶液溶解并定容至。取此标准液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液。 步骤②：含量测定 称取维生素C泡腾片粉末，用适量草酸和蒸馏水配成溶液。量取25.00维生素泡腾片溶液，用步骤①标定好的溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示： 实验次数 泡腾片溶液体积/mL DCIP溶液初始读数/mL DCIP溶液终点读数/mL 1 25.00 0.10 21.70 2 25.00 0.20 23.55 3 25.00 0.05 21.45 已知：i.维生素C与DCIP按物质的量之比1:1反应且DCIP与草酸溶液不反应。 ii.维生素C溶液呈无色，DCIP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 iii.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。 请回答下列问题： （1）配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有_____（填标号）。 A.试管 B.烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量筒 F.胶头滴管 G.100 mL容量瓶 H.锥形瓶 （2）步骤①中用_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取维生素C标准液，该仪器在使用前需_____。 （3）步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定终点时的现象为_____。 （4）维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为_____。 （5）若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （6）滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是_____。 【答案】（1）BDEFG （2） ①. 酸式 ②. 检查（滴定管或活塞）是否漏液 （3） ①. 打开酸式滴定管活塞，使半滴DCIP溶液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁靠住尖嘴，让半滴溶液流入锥形瓶，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ②. 滴入最后半滴DCIP溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）4.30 （5）偏高 （6）泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应，导致DCIP实际消耗的体积偏大，计算结果偏大 【解析】 【小问1详解】 配制100mL维生素C泡腾片溶液，需要用到的硅酸盐（玻璃）仪器有烧杯（溶解样品）、玻璃棒（搅拌、引流）、100mL容量瓶（定容容器）、胶头滴管（定容）、量筒（量取适量草酸），答案选BDEFG； 【小问2详解】 维生素C标准液用草酸溶解，呈酸性，应选用酸式滴定管，答案为酸式； 滴定管使用前需要先检查是否漏液，答案为检查（滴定管或活塞）是否漏液； 【小问3详解】 半滴滴加的具体操作为打开酸式滴定管活塞，使半滴DCIP溶液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁靠住尖嘴，让半滴溶液流入锥形瓶，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（回答合理即可）； 结合已知信息，滴定终点的现象为滴入最后半滴DCIP溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 步骤①标定DCIP，5.00mL维生素C标准液中含维生素C的质量为，对应消耗20.00 mL DCIP，1 mL DCIP对应0.0025 g维生素C； 步骤②表格数据处理，三次滴定消耗DCIP体积分别为21.60 mL、23.35 mL、21.40 mL，第二次结果偏差过大舍去，平均消耗DCIP溶液体积为21.50 mL，计算21.50 mLDCIP溶液对应维生素C的质量为，100 mL维生素C泡腾片溶液中维生素C的质量为，5.0000 g泡腾片粉末中维生素C的质量分数为； 【小问5详解】 未用DCIP润洗滴定管，残留在滴定管内的水会稀释DCIP，导致滴定消耗DCIP的体积偏大，计算所得测定结果偏高，答案为偏高； 【小问6详解】 由已知信息iii可知，泡腾片中的辅料柠檬酸可与DCIP反应，使得滴定消耗DCIP体积偏大，计算得到的维生素C含量大于理论值，答案为泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应，导致DCIP实际消耗的体积偏大，计算结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $