江西鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.C用冰箱冷藏食物是通过降低温度来减小化学反应速率，A项不符合题意；月饼包装盒里放置抗氧化剂的 目的是减小氧气浓度，从而减小化学反应速率，B项不符合题意：加工馒头时添加小苏打，是因为碳酸氢钠与 酸反应或受热分解产生二氧化碳气体，从而用作膨松剂，与化学反应速率无关，C项符合题意：工业矿石冶炼 前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，D项不符合 题意。 2.D金属与其表面接触的一些物质（如O2、C2、SO等）直接反应而引起的腐蚀叫作化学腐蚀，A项错误；金属 的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，B项错误；锌比铁活泼，白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时仍可保护 铁，C项错误：钢铁发蓝是在钢铁表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜，隔绝钢铁与其他物质的接触从而对 其进行保护，D项正确。 3.C雨水变成水蒸气的过程中吸热，△H>0;液体变成气体，混乱度增加，△S>0,C项正确。 4.BX为负极，失去电子，电极反应式为Cu一2e一Cu+,A项正确；Ag为正极，电极反应式为Ag十e 一Ag,若溶液Y为盐酸，则正极反应式为2H++2e一H2个，B项错误；K+向正极移动，C项正确：电极 电势：负极<正极，即X<Ag,D项正确。 5.D该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，D项正确。 6.B减少ZO的用量，平衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，A项错误；降低温度，化学平衡向正 反应方向移动，平衡转化率增大，化学反应速率减小，B项正确；增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移 动，平衡转化率减小，C项错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D项错误。 7.C反应开始时：逐渐变小至平衡，A项错误；焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，B项错误；该反 应中只有氧气是气体，反应达到平衡后，时缩小容器体积，氧气浓度增大，平衡逆向移动，氧气浓度又减小， 再平衡时O2浓度与原平衡相同，C项正确：反应中只含有O一种气体，气体的相对分子量M始终不变，D 项错误。 8.A铁作负极，铁发生吸氧腐蚀，A项错误；该装置为电解精炼铜，CSO4溶液浓度减小，B项正确：铅酸蓄电 池充电时，Pb电极连接电源负极，C项正确；燃料电池放电时通氧气一端为正极，D项正确。 '年（减小，学(R), 9.B反应R(g)一N(g)为放热反应，反应R(g)一T(g)为吸热反应，升高温度，(R 增大，A 项错误；R(g)一N(g)最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，B项正确；反应R(g)一N(g)和R(g) 一T(g)的决速步骤均为M~I,C项错误：加人催化剂，不能改变反应R(g)一N(g)的焓变，D项错误。 10.D一gK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故该反 应的△H>0,①正确；反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变， NH的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，②不正确；A点时，一lgK=2.294,则平衡常数K 102294,③正确；B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的（正）<（逆）， ④不正确，D项符合题意。 11.B氮的固定是指氮元素由单质转化为化合物，电极a上氮元素由化合物转化为单质，因此不属于氮的固 定，A项错误；电极b发生氧化反应，为原电池的负极，B项正确；电子不会经过沉积物与水体，C项错误；根 据得失电子守恒，除去NO方与NH的物质的量之比为3：5，D项错误。 12.D燃烧热指的是1ol可燃物参加反应，生成指定产物所放出的热量，A项错误；Ba(OH)2与稀硫酸中和 除生成水外还生成沉淀，放出的热量不等于57.3kJ,B项错误：N2与H2的反应是可逆反应，反应不可能完 全进行，C项错误；CH CH2 CH2CH转化为(CH)2CHCH的过程放热，(CH)2CHCH(g)比 CHCH2CH2CH(g)稳定，D项正确。 13.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H2(g)+O2(g)—2HO(g)△H>-571.6kJ·molJ,A项正 确：反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B项错误；由盖斯定律可知③一②×2可 得C2H4(g)+2O2(g)2C0(g)+2H2O(1)△H=(-1141kJ·mol1)-2×(-283kJ·mol1)= -575·molP,C项正确：①×号-②可得H(g)+C0,(g)C0g)+H0XD△H=-571.6k·mol ×2-(-283k·mol)=-2.8·mol,D项正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-747A 14.D该反应△H<0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该体系中混合气体的平均摩尔质量(M)减小，温 度：T>T2,A项错误；、b两点M相同，但是平衡常数只与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不 同，B项错误；同压下，T>T2,v(c)<(b),同一温度下，c点的压强比a点大，u(a)<v(c),C项错误；设起 始CH COOH(g)的物质的量为2mol,当M=90g·mol1时，CH COOH(g)的转化率为x,则： 2CH COOH(g)(CH COOH)2(g) 起始(mol): 2 0 转化(mol): 2x x 平衡(mol): 2-2x 则olX120mO+2moX60gmo-90g·mofP,解得x=号≈6,7%，D项正确. (2-2)mol 15.(14分) (1)B(2分) (2)B(2分) (3)放出(2分)：23.05(2分) (4)①催化剂显著降低了CH2转化为CH8的活化能，CoH2分解速率大于其生成速率(2分) ②2.028(2分) (5)3.18(或3.18：1,2分) 16.(16分) (1)二次电池(2分)；PbO2+4H+SO+2e-—PbSO4+2H2O(2分)：0.037(2分)：97(2分) (2)2H2O+2e-H2↑+2OH(2分)；0.4032(2分)；增大(2分) (3)N2+6H2O+6e-2NH3+6OH(2分) 部分答案解析： )Q=1=2.00X30X60=3600C,(e)0≈0.037mol,由总反应Pb+Pb02+2HS0,2PbS0, +2H0可知，每转移1mole,消耗1molH,S0。实际输出0.036mole,则能量转化效率=9.039 0.037 ×100%≈97%。 17.(14分) (1)-93.6(2分)：低温(2分) (2)a(2分) (3)①I和Ⅱ(2分) ®k2分)：消碳反应C(8)+C0(g2CO(g)增加C0的投人量，平衡正向移动，有利于消除积碳 (2分) ③12.96(2分) 18.(14分) (1)-204.7(2分)》 (2)d(2分) (3)号(2分)：4(2分) (4)①HZSM一b(2分)：280℃(2分)②寻找催化效果更好的催化剂(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-747A高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列做法与化学反应速率无关的是 A.用冰箱冷藏食物 B.月饼包装盒里放置抗氧化剂 C.加工馒头时添加小苏打 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2.金属腐蚀的现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列有关金属腐蚀与 防护的说法正确的是 A.金属发生化学腐蚀时必须与氧气接触 B.金属的化学腐蚀与电化学腐蚀不能同时发生 C.白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时失去对铁的保护 D.钢铁发蓝是在钢铁表面形成致密的氧化膜对钢铁进行保护 3.2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓 变和熵变的判断正确的是 A.△H<0、△S<0 B.△H>0、△S<0 C.△>0、△S>0 D.△H<0、△S>0 4.根据反应：2Ag(aq)十Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池 电流表 如图所示，其中盐桥内装琼脂一饱和KNO3溶液。下列说法错误 ④ 盐桥 的是 A.电极材料X为Cu B.溶液Y可以为盐酸 C.盐桥中K向Ag电极移动 CuSO,溶液 D.电极电势：XAg 【高一化学第1页（共6页）】 26-T-747A 5.已知反应FeO(s)+8HBr(g)→3FeBr2(s)+Br2(g)+4HO(g)△H=-78.2k·mol1的平衡 常数(K)与温度(T)的关系如下表，则x的值可能为 温度(T/℃) 150 400 平衡常数(K) 7.2 x A.15.0 B.11.5 C.7.2 D.5.6 6.反应4ZnO(s)+CH(g)、=4Zn(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0达到平衡时，下列措施既 能减小反应速率，又能增大CH的平衡转化率的是 A.减少ZnO的用量B.降低温度 C.增大压强 D.使用高效催化剂 7.向某恒温密闭容器中加入MnO2,发生反应：2MnO2(s)=2MnO(s)+ O2(g)△H>0,反应达到平衡后，1时缩小容器体积，x随时间(t)变化 的关系如图所示。x可能是 A.VE B.△H C.c(O2) D.气体的相对分子量M 8.关于下列电池的说法错误的是 废电解质 粗铜（含Zn、 Fe HSO注入口 一负极 氢气 氧气 Fe、AgAu 精铜 等杂质) 电解质Pt 浸透饱和食盐 CuSO Pt 水的滤纸片 溶液 隔离板 A B C A.该图为牺牲阳极法，使Fe得到保护 B.CuSO1溶液浓度减小 C.铅酸蓄电池充电时，Pb电极连接电源负极D.燃料电池放电时通氧气一端为正极 9.反应物(R)转化为产物(N或T)的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确 的是 能量↑ 中间产物1 产物T 反应物R 中间产物M 产物N 反应历程 A升高温度，华得和学得均增大 B.生成速率：产物N>产物T C.反应R(g)N(g)和R(g)T(g)的决速步骤不同 D.加入催化剂，可以改变反应R(g)N(g)的焓变 【高一化学第2页（共6页）】 26-T-747A 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：一gK个 3.628 H NCOONH(s)一2NH(g)+CO2(g),该反应的平衡常数的负 3.150 对数（一1gK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法错误 2.717 ◆B 2.294- 的是 1.877 ①该反应的△>0②当NH的体积分数不变时，该反应一定达 2530354045T/℃ 到平衡状态③A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294 ④30℃时，B点对应状态的v(正)>v(逆) A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 11.微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作 原理示意图，该装置能同时除去水体中的NO和沉积物中的H。下列说法正确的是 A.电极a发生的反应属于氮的固定 NO N B.电极b为原电池的负极 电极a 水体 负 C.电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a 积物“微生物 电极b≤ D.电池工作时，除去NO3与NH的物质的量之比为5：3 NHi 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 N2H4(I)+3O2(g)—2NO2(g)+2H2O(g) A △H=-555kJ·mol-1 NH4(lD的燃烧热为555kJ·molJ H+(g)+OH(g)—HO(1) 含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸完全 B △H=-57.3kJ·mol 中和，放出的热量等于57.3kJ N(g)+3H2(g)→2NH(g) 将2molW2(g)和6molH2(g)置于密闭容器中 C △H=-92.4k·mol-J 充分反应生成NH(g)放热184.8kJ CH CH2 CH2CH (g)=(CH)2CHCH (g) D (CH)2CHCH3(g)比CH CH CH2 CH3(g)稳定 △H=-18kJ·moΓ1 13.费托用合成气(CO、H2)制烯烃涉及下列反应： ①2H2(g)+O2(g)=2HO1)△H,=-571.6kJ·mol-1 ②C0(g+号0(g)—C0,(g）△H,=-283J·mo ③C2H(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2HO1)△H=-1141k·mol1 下列说法错误的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H>-571.6kJ·mol- B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C.反应C2H4(g)+2O2(g)—2C0(g)+2H2O(l)的△H=-575kJ·mo D.反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2OI)的△H=-2.8kJ·mol-1 【高一化学第3页（共6页）】 26-T-747A 14.向某恒容密闭容器中充入CHCOOH(g),在一定条件下发生反应： 2CH3COOH(g)=(CH3COOH)2(g)△H<0,平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质 量(M)在不同温度(T)下随压强()的变化曲线如图所示。下 120 列说法正确的是 A.温度：T<T2 日90 B.a、b两点M相同，平衡常数也相同 60 C.反应速率：v(a)>v(c)>u(b) D.当M为90g·mol厂时，CH COOH(g)的转化率约为66.7% p/kPa 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的 种能源。回答下列问题： (1)下列关于氢能的说法不正确的是 (填字母，下同)。 A.属于二次能源B.属于不可再生能源C.属于新能源 D.属于清洁能源 (2)粒径在1~100nm的纳米铝粉常温下能与水反应生成H2。向水中加入下列物质，不能 加快纳米铝粉生成H2速率的是 A.HCI B.HNO C.稀H2SO D.NaOH (3)H2与N2反应生成NH的能量转化关系如图1所示，则生成8.5gNH3(g)需要 (填“吸收”或“放出”) k(保留两位小数)能量。 小能量 能量/k↑ 一无催化剂 0.51 …有催化剂 C1oHs 335 目0.4 (7,0.393) 427.2 3CIoHs(1)+5H2(g) 0.3 1 mol N2(g) C1oHi2(I)+3H2(g) 爱02 +3 mol H2(g) 0.1 2 mol NH(g) C1oHis(1) (7,0.021) CioHi2 反应过程 反应过程 4 6 8 1012时间/h 图1 图2 图3 (4)十氢萘(CH8)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“CH8→CH12→CaH”的脱 氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图2所示。一定条件下，向恒容密闭容 器加入1 mol CIo H18进行催化脱氢实验，测得CoH2和CoH3的物质的量随时间的变化 关系如图3所示。 ①CH2的物质的量显著低于CoH3可能的原因是 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 mol(结果保留三位小数). (5)乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气： 氧化重整：CH,OHD+0,(g)—2C0,(g)+3H,(g)△H=-554.0k·mol', 水蒸气重整.C2HOH(I)+3HOI)一2CO2(g)十6H(g)△H=+174.2k·mol'。 实际生产中采用氧化水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与 氧化重整的乙醇的物质的量之比为 【高一化学第4页（共6页）】 26-T-747A 16.(16分)某实验小组用铅酸蓄电池电解水制氢气，进而合成氨气。实验数据：电解池工作电 流2.00A,持续30.0min后，铅酸蓄电池外电路输出电子0.036mol。已知：1摩尔电子所 携带的电荷量为96500C。电荷量（单位：C)=电流（单位：A)×时间（单位：s)。 回答下列问题： (1)铅酸蓄电池(PbO2一Pb-H2SO4)属于 (填“一次电池”“二次电池”或“燃料电 池”)，放电时，正极电极反应式为 ,电池放电时 理论上消耗硫酸的物质的量为 mol(保留2位有效数字，下同)，该电池的能量 转化效率为 %(能量转化效率= 外电路输出电子的物质的量×100%)。 理论上转移电子的物质的量 (2)电解池中的电解液为KOH溶液，阴极反应式为 ;工作30.0min后电解产生 的H2标准状况下的体积为 L,电解槽中溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 N (3)电解产生的氢气可与氮气通过如图所示装置合成氨气，其正 NH, 极的电极反应式为 17.(14分)合成气(C0、H2)是一种常见的化工气体，广泛用于合成甲醇、甲烷。回答下列问题： 1)已知①H,(g)+20,(g)-H,0D△H=-285.8kJ·mol, ②C0(g)+20,(g)C0,(g)△H,=-283kJ·mol; ③CH,OH(g)+0,(g)C0,(g)+2H,0)△H,=-761·molP'. 则④CO(g)十2H2(g)CH3OH(g)△H4=kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)恒温恒容条件下，能说明CO(g)+2H2(g)→CHOH(g)达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1 c.容器中气体的密度保持不变 d.H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1 (3)用CO2重整CH1制取合成气可能涉及反应如下表： 50 标号 反应 平衡常数 40 1 I 2CO(g)C(s)+CO2(g) K 翰30 Ⅱ CO(g)+H2(g)-C(s)+H2O(g) K2 血 CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) K3 20 N CO2(g)+CH(g)-2CO(g)+2H2(g) K 10 CH4(g)=C(s)+2H2(g) K 500 600700800900 温度/℃ ①上述五个反应中属于放热反应的是 (填标号)。 【高一化学第5页（共6页）】 26-T-747A ②反应I的平衡常数K= (用K4、K表示)；实际生产中为防止在高温下发生 反应V而导致催化剂表面积碳，可增加CO,的投入量，从而消碳，理由是 ③某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1 nol CH4,若只发生反应V,达到平 衡时CH的转化率为60%，则反应V的平衡常数为 (结果保留两位小数)。 18.(14分)二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中 有许多独特的用途。回答下列问题： (1)已知：H(g)的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1,CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ·mol1,二 甲醚[CH3OCH3(g)]的燃烧热△H=一1460.5k·mol-1,H2O(g)→H2O(1I)△H =-44.0kJ·mol-1. 则4H2(g)+2CO(g)CH:OCH3(g)+H2O(g)△H= kJ·mol厂1。 (2)在T℃时，向体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为o(CH,OCH)4 c Bmol的H和C0且》2，发生反应4H,(g)+2C0(g d =CH&OCH3(g)十H2O(g),达到平衡时CH3OCH3的体 n(H2) 3.5 n(CO) 分数为a。当起始3.5时，反应达到平衡状态后，CH,0CH的体积分数可篚 对应图中的 (填“b”“c”或“d”)点。 (3)在恒温恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2.0 mol CO(g)和4.0molH2(g)发生反应 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),平衡时H2的转化率为50%，达平衡时， (H2)= ;平衡常数K,= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)将CHOCH3(g)和H2O(g)以体积比1：1充入恒容反应器，发生反应CH3OCH3(g)+ H2O(g)、=2CH3OH(g)△H=+25kJ·mol-1. ①实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和 温度的关系如图所示。据图分析，适宜的催化剂是 (填“HZSM-a”或 “HZSM-b”),适宜的温度为 30 ☐二甲醚的平衡转化率 20 爱填充催化剂HZSM-a的转化率 10 填充催化剂HZSM-b的转化率 200 220 240 260 280 300T/℃ ②在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是 【高一化学第6页（共6页）】 26-T-747A