江西九江市六校2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 高一年级下学期期末考试 化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第二册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 B.2026年央视春晚表演的人形机器人使用的芯片材料为高纯硅 C.氢氧燃料电池开启航运氢能时代，电池放电时可将电能转化为化学能 D.制作苹果罐头时，可添加维生素C作抗氧化剂 2.下列化学用语表示正确的是 CH A.CH,一CH一CH3的名称：异丁烷 B.氨气的电子式：H:N:H 分 C.聚丙烯的链节为一CH2一CH2一CH2一 D.乙6的球根模型：风 3.萝卜饼与糯米酒冲蛋的组合承载着九江的烟火气，是浔城人经典的早餐味道。下列有关其 食材的说法正确的是 A.糯米酒中含有的乙醇属于烃 B.萝卜饼中的猪肉馅富含蛋白质 C.煎制萝卜饼的菜籽油属于有机高分子 D.糯米的主要成分为淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 4.某研究团队合成了具有高催化活性的新型催化剂，为CO2加氢制甲醇(CH,OH)提供了新思 路，反应CO2+3H2=CH,OH+H,0的能量变化如图所示，下列说法正确的是 高一化学第1页（共6页） CH2-OH 总能量↑反应物 A.甲醇和乙二醇( )互为同系物 CH2—OH B.1molH,的能量高于2molH 生成物 C.断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放 反应过程 出的能量 D.盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化趋势也可用此图表示 5.下列实验装置能达到实验目的的是 浓硫酸 甲烷和乙烯 氨气 B浓盐酸 实验 酸性 装置 饱和 KMnO NaHCo, Na SiO. 溶液 铜粉 溶液 蒸溶液 滴有酚酰 NaCO3固体 的水溶液 实验 A.制备S02 B.除去甲烷中的乙烯 C.引发红色喷泉 D.比较非金属性：CI>C>Si 目的 6.利用如图所示装置进行实验，实验开始时关闭K,和K2,用发出弱光的灯泡靠近试管。 10min后，打开K2,烧杯中的饱和食盐水会进入试管。下列说法正确的是 CH和Cl,物质 的量之比为14 的混合气体 饱和食盐水 A.光照时，试管内壁会有油状液滴产生 B.光照时，生成CH,C的反应为2CH,+C,光2CH,C1+H, C.打开K,饱和食盐水会充满试管 D.为加快化学反应速率，可将灯泡替换为强光手电 7.银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的总反应为Ag20+Zn+H,0 一2Ag+Zn(OH)2,工作原理如图2。下列说法错误的是 (c 金属外壳 浸了KOH 溶液的隔板 图1 图2 A.Zn电极为负极 B.电池工作过程中，电解质溶液中OH向Zn电极迁移 C.正极发生反应：Ag20+2e+H20=2Ag+20H D.电池工作一段时间后，KOH溶液浓度降低 高一化学第2页（共6页） 8.从小白菊中提取的一种有机物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 COOH HO -0H OH A.所有原子一定在同一平面上 B.能发生加成反应，不能发生取代反应 C.1mol该物质与足量的金属钠反应生成2molH, D.环上的一氯代物有2种 9.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.Mg(OH),稀盐酸，MgC,溶液电解，Mg B稀盐酸。心L,灰本漂白粉 H20 C.SiO, H,Si0,a0H溶液Na,SiO, D.GS0,过运o流，Cu(OH)2悬浊液有有毫C.0 △ 10.氨气与氯氧化物反应可消除氨氧化物污染，原理之一为6O+4H,5N,+6H0。设 N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH20含共价键的数目为2N B.常温下，NO为无色气体，为酸性氧化物 C.每生成1molN2,转移的电子数为2.4N D.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 11.煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。下列有关说法错误的是 A.煤和石油均属于混合物 B.煤的气化和液化均属于化学变化 C.工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃 D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 12.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究S02性质的微型实验，滤纸①~④分别浸 泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 气球刁 浓硫酸 ④硫化钠溶液台 ③品红溶液 ②碘水包 ①紫色石蕊溶液中 LNa So3固体 A.滤纸①先变红后褪色，体现了S0,的漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②褪色，证明S02具有氧化性 C.若滤纸④上有黄色固体析出，则说明发生反应：S02+2S2+2H,0—3S↓+40H D.将气球中收集的S02通入足量NaOH溶液中，发生反应：S02+0H一HSO 高一化学第3页（共6页） 13.工业制备高纯硅的流程如图，下列说法正确的是 石炎砂m款。阻理品S回。高纯理 H2 ① ③ ③ A.自然界中硅主要以游离态形式存在 B.反应①中发生的反应为C+S0,1800-200℃Si+C0,1 C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D.该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H, 14.X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的 稀硝酸在试管中混合后，试管口附近有红棕色气体产生，得到溶液Y,取2支试管分别装入 少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 足量盐酸+少量BaCl,溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A.不含有Fe2 B.一定含有NO C.不含有Fe3 D.一定含有SO号 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 粗盐（含Ca2、MgS0等杂质）→除杂→精盐 浓缩 海水 硫酸酸化，C 热空气 S02和水Cl2和水蒸气 苦卤水（含B) 吹出塔 →吸收塔→蒸馏塔 →冷凝器→液溴 回答下列问题： (1)某实验小组设计了如下所示的粗盐除杂流程： 粗盐一→相粗盐水过量NOH溶液，试剂色试剂b过滤调pH 盐酸 茶发结晶，精盐 ①“试剂a”为过量 (填化学式)溶液。 ②在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及 (填 字母)。 (2)海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴 (填字母) 的性质。 A.化学性质稳定 B.沸点低，易挥发 C.易升华 D.不溶于水 (3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 按上述流程获得 1 mol Br2,至少需要消耗标准状况下 L Cl2o 高一化学第4页（共6页） (4)碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟以海带灰为原料 提取碘单质的流程如图所示： 医带因浸泡，过滤，浸取阀氧化，含德试剂a膜的有浓OH溶液 (含) 水溶液操作X机溶液振荡，静置、分液 固态碘单质 ①“操作X”的名称为 :“试剂a”可以是 (填字母)。 试剂 A.乙醇 B.氯仿 C.四氯化碳 相关性质 与水互溶，不与，反应 与水不互溶，不与12反应 与水不互溶，不与反应 ②已知碘在浓NaOH溶液中易发生歧化反应生成IO,,发生反应的化学方程式 为 16.（15分)氮元素是自然界中重要的组成元素，其化合物种类丰富，用途广泛。回答下列问题： (1)NO、NO2会引发的环境问题是 (填字母)。 A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应 (2)实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为 检验用试管收集氨气是否集满的方法是 (写出实 验操作、现象和结论)。 (3)某学习小组设计如图所示装置制备NNO2(部分夹持、加热装置已省略)。 弹簧灭 浓硝酸 a】 酸性 活性炭 KMnO 溶液 已知：2NO+Na,0,△2NaNO,2N0,+Na,0,△2NaN0,。 ①加入药品前，应先 :盛装浓硝酸的仪器名称为 ②加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为 ③装置B中H,0的作用为 (用离子方程式表示)，研究发 现，若无装置C时，装置D中几乎得不到NaNO2,则无装置C时装置D中剩余固体的 主要成分为 (填化学式，不考虑Na,02剩余)。 17.(14分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸 的主要反应之一：2S02(g)+02(g)一2S03(g)。 (1)某温度下，在2L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度c(S02)=1.0ol·L, c(02)=1.5mol·L。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得c(S0,)=0.5mol·L。 ①半分钟内的平均反应速率v(S02)= mol.L1·min1。 ②S02的平衡转化率为 %。第15s时vE(S02) （填“>”“<”或“=”) 逆(S02)。 ③下列四种情况中反应速率最快的是 （填字母)。 A.v(S02)=30mol·L1·min-J B.v(S03)=0.3mol·L1·s C.v(02)=0.8mol·L·s D.(S02)=1.2mol·L1·s1 高一化学第5页（共6页） ④下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.S02与02的物质的量浓度之比为2：1 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.反应容器内压强保持不变 D.2E(S03)=v(02) (2)利用原电池原理制备硫酸的装置如图所示，电池总反应为2S02+0,+2H,0 -2H2S040 S02 02 水→ 49%硫酸 硫酸← 口→水 B极质子膜一A极 (只允许H通过) ①电池工作时，电流方向为 (填“A→B”或“B→A”),B极上发生 (填 “氧化”或“还原”)反应。 ②A电极消耗6.72L的02时（标准状况下），通过质子膜的H的物质的量为 mol 18.(15分)有机物A可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。与A有关的物质转化关系 如图所示（部分反应试剂和条件已省略）。请回答下列问题： ①Cu、△ a-由-日是回。日 E C CHCOOH CH=CHCOOH-②丙烯酸乙酯 丙烯酸 (1)F中的官能团名称为 ,反应①的反应类型为 (2)反应②的化学方程式为 (3)E在一定条件下会发生加聚反应，写出所得加聚产物的结构简式： (4)下列说法正确的是 （填字母)。 A.丙烯酸的分子式为C,H,0, B.有机物B能被酸性高锰酸钾还原成有机物C C.有机物D中含有碳碳双键 D.相同物质的量的有机物A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 (5)用B和C制备某酯的实验装置如图。 碎瓷片 X溶液 X溶液是 溶液，其作用是中和乙酸、 一段时间后，在装有X溶 液的试管 (填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 (6)有机物G与A互为同系物且相对分子质量为70，则G有 种结构（不考虑立 体异构)。 高一化学第6页（共6页）高一年级下学期期末考试 化学参考答案 1.【答案】C 【解析】氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，豆科植物的根瘤菌将空气中的八、，转化为氨，属于 自然固氮，A项正确；人形机器人的芯片材料为高纯硅，B项正确；氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能，C 项错误；维生素C具有还原性，能有效防止食品中的成分被氧化，因此可用作苹果罐头的抗氧化剂，D项正确。 2.【答案】A CH3 【解析】CH,一CH一CH,的名称为异丁烷，A项正确；氨气分子中氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子形成 3个共价键后，还剩余1个孤电子对，正确的电子式应为H:N:H,B项错误；聚丙烯的链节为一CH2一CH一， H CH, C项错误：乙烯分子为平面形结构，球棍模型为。D项错误。 3.【答案】B 【解析】烃是仅含C,H两种元素的有机物，乙醇含有0元素，不属于烃，A项错误；猪肉富含优质蛋白质，B项正 确；菜籽油属于油脂，油脂不属于有机高分子，C项错误；淀粉和纤维素的化学式均为(C6H0,)m,但n值不同， 二者不互为同分异构体，D项错误。 4.【答案】C 【解析】甲醇的分子式为CH,0,乙二醇的分子式为C,HO2,两者分子式不相差n个CH2原子团，所含官能团数 目也不相同，结构不相似，不互为同系物，A项错误：断开化学键需要吸收能量，故1olH2的能量低于2molH, B项错误；该反应为放热反应，断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C项正 确：盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，与图中能量变化趋势不符，D项错误。 5.【答案】c 【解析】C山与浓硫酸在加热条件下可制得S02,题图缺少加热装置，A项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能将乙 烯氧化为二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯会引入新杂质，B项不符合题意：打开弹簧夹，挤压 胶头滴管，使少量水进人烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强迅速减小，含有酚酞的水会沿导管进入烧 瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到红色喷泉，C项符合题意：比较元素的非金属性强弱应该比较最高价氧 化物对应水化物的酸性，D项不符合题意。 6.【答案】A 【解析】CH,和C2在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷（气体）、二氯甲烷（油状液体）、三氯甲烷（油状液 体)、四氯化碳（油状液体）和HC1,因此光照时试管内壁会有油状液滴产生，A项正确；CH和CL2在光照条件下 发生取代反应生成CH,Cl:CH,+C,光，CH,C1+HCL,B项错误：反应生成的一氯甲烷难溶于饱和食盐水，打开 K2,饱和食盐水不会充满试管，C项错误；强光照射下，CH,和CL,的混合气体易发生爆炸，不能将灯泡替换为强 光手电来加快反应速率，D项错误。 7.【答案】D 【解析】放电时的总反应为Ag,0+Zn+H,0一2Ag+Zn(OH),即Zm被氧化生成Zn(OH),,Zn电极为负极，发生 氧化反应，A项正确；电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解质溶液中 高一化学第1页（共5页） OH向Z如电极迁移，B项正确：由放电时的总反应可知，AgO得电子，发生还原反应而作正极，电极反应式为 Ag20+2e+H20一2Ag+20H,C项正确；由放电时的总反应为Ag20+Zn+H20一2Ag+Zn(0H)2可知，反应 中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H,O,所以电池工作一段时间后，KOH溶液浓度升高，D项错误 8.【答案】C 【解析】由有机物的结构简式可知，该分子中含有饱和碳原子，且单键可以旋转，所有原子不在同一平面上，A项 错误；X含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和羟基，能发生酯化反应（取代反应），B项错误；X含有羧基 和羟基，1molX与足量的金属钠反应生成2molH2,C项正确：环上有5种不同化学环境的氢原子，一氯代物有5 种，D项错误 9.【答案】D 【解析】工业上电解熔融的MgCl,可制取金属Mg,电解MgCL,溶液不能一步得到金属镁，A项不符合题意；浓盐 酸与M0,在加热条件下可制备CL2,Cl,和石灰乳反应制备漂白粉，B项不符合题意：Si0,难溶于水，与水不反 应，C项不符合题意；CuSO,与过量NaOH溶液反应得到新制氢氧化铜，葡萄糖与新制氢氧化铜在碱性条件下加 热反应生成砖红色沉淀(Cu0),D项符合题意。 10.【答案】C 【解析】H,0在标准状况下不是气体，不能用V。来计算H,0的物质的量，A项错误；N0是不成盐氧化物，不属 于酸性氧化物，B项错误；反应中生成5molN2时总共转移12mol电子，因此生成1molN2时转移的电子数为 2.4N,C项正确：N,与H,合成NH,的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的NH,分子数小于2N、, D项错误。 11.【答案】D 【解析】煤、石油均由多种物质组成，均属于混合物，A项正确；煤的气化是将煤转化为H2、C0等气体燃料的过 程，液化是将煤转化为液体燃料或化工产品的过程，两者均有新物质生成，都属于化学变化，B项正确；石油裂 解为深度裂化，工业上通过石油裂解可获得大量乙烯、丙烯等短链烯烃，C项正确；煤本身不含苯、甲苯、二甲苯 等有机物，煤的干馏产物中可以获得苯、甲苯、二甲苯等有机物，D项错误。 12.【答案】C 【解析】$O2不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，因此滤纸①只变红不褪色， 体现了S0,的酸性氧化物的性质，A项错误；S02和碘水发生反应：S02+L2+2H,0一H,S0,+2Hl,体现了S0, 的还原性，B项错误；S02与N,S反应得到S单质：S02+2S2+2H,0一3S↓+40H,滤纸④上有黄色固体生 成，C项正确：S02与足量Na0H溶液反应：S02+20H—S0+H,0,D项错误。 13.【答案】D 【解析】自然界中没有游离态的硅，硅在自然界以化合态的形式存在，A项错误；反应①为粗硅的制取：2C+S0 10-200eSi+2C0↑，B项错误：反应2是粗硅与HC反应生成H,和SiHCL,化学方程式为Si+3HC00t SiHCI,+H2,Si是还原剂，HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，C项错误：根据流程可知，反 应②中消耗HCl,生成SHCl,和H,反应③中消耗H,,生成HC1,所以该工业流程中可以循环利用的气体有 HC、H2,D项正确。 14.【答案】B 【解析】Y溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，溶液Y一定含有Fe,Fe”具有氧化性，会氧化SO},故Y不可能 含有SO?,再根据实验1中现象可知Y一定含有S0;将含有X的溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试 管口有红棕色气体产生，则X能还原稀硝酸。综上分析，X为FSO,。Y溶液中加入足量盐酸产生气泡，说明Y 中一定含有Fe2和NO;,在酸性条件下生成了NO气体，B项正确，A、C,D项错误。 高一化学第2页（共5页） 15.【答案】(1)①BaC2(1分) ②bd(2分，1个1分，多选或错选不得分) (2)B(1分) (3)S02+Br2+2H20一4H广+S0+2Br(2分，物质错误、未配平不得分)44.8(2分) (4)①萃取、分液(2分，写到萃取即给2分)BC(2分，1个1分，多选或错选不得分) ②3L2+6NaOH一5Nal+Nal03+3H,0(2分，物质错误，未配平不得分) 【解析】(1)①粗盐中含有少量Ca2、Mg、S0等杂质离子和泥沙，加入过量的aOH溶液除去Mg2,加人过量 的BaCl2溶液除去SO?,再加人过量的Na,CO,溶液除去Ca2和多余的Ba2,Na,CO,溶液必须在加入BaCl2溶 液后加入，最后加入足量稀盐酸除去过量的Na,CO,和NaOH。②在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量 筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、漏斗。 (2)海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴沸点低，易挥发的性质。 (3)“吸收塔”内溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为S02+Br2+2H0一4H+ S0+2Br,流程中两次利用Cl2氧化Br:2Br+CLl2—2CI+Br2,生成1 mol Br2,至少需要消耗标准状况下氯 气的体积为2mol×22.4L·mol=44.8L。 (4)①“操作X”是将水溶液中的I,转移到有机溶剂中，该操作称为萃取、分液。“试剂a”是萃取剂，选择萃取 剂的原则是：与原溶剂（水）不互溶：溶质（山）在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂不与溶 质反应，故BC符合题意。②碘在浓氢氧化钠溶液中发生歧化反应，生成碘化钠、碘酸钠和水，配平后反应方程 式为3L+6Na0H-5Nal+Nal03+3H0。 16.【答案】(1)AC(2分，1个1分，多选或错选不得分) (2)2NH,Cl+Ca(OHD)2△CaC,+2NH↑+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分，条件错误扣1分，未写“↑” 不扣分)将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口(1分)，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则说明氨气已收集满 (1分，其他合理答案也给分) (3)①检查装置的气密性(2分)分液漏斗(1分 ②C+4HN0,(浓)△C02↑+4N0,↑+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分，条件错误、未写“浓”扣1分，未写 “↑”不扣分) ③3N02+H,0—2H+2NO,+N0(2分，物质错误、未配平不得分)Na,C03、NaN0,(2分，1个1分) 【解析】(1)含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光作用下发生反应而产生二次污染物，这种一次污染物和 二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此NO和NO2两种化合物能引起的环境问题为 光化学烟雾，A项符合题意；能源短缺主要原因是我国已进人大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，B项不符 合题意：酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硝酸型酸雨与N0和NO,两种化合物有关，C项符合题意：温 室效应是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨 大的变化，D项不符合题意。 (2)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH),+2NH,C1_△ CaC,+2NH,↑+2H,0,检验NH,是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，看试纸是否变蓝 色，若变蓝色，则说明氨气已收集满。 (3)装置A中C与浓硝酸反应生成CO2,NO2和H0,装置B中NO2与H0反应生成NO和HNO,HNO,与Cu 反应也会生成NO,装置C中碱石灰吸收CO2和水蒸气，装置D中NO与Na,O2反应生成NaNO2,装置E中酸 性KMO,溶液吸收尾气NO,防止污染空气。①涉及气体制备、反应的实验，加入药品前必须检查装置的气密 高一化学第3页（共5页） 性：盛装浓硝酸的仪器为分液漏斗。②浓硝酸和C加热反应的化学方程式为C+4HN0,(浓)△C0,↑+ 4NO2↑+2H,0。③装置A中生成的NO2进入装置B中，水将N02转化为目标需要的N0,反应的离子方程式为 3N02+H,0一2H+2NO+N0。若无装置C时，C02进入装置D中与Na,02反应生成Na,C0,和02,02会氧 化NaNO2,将NaNO2氧化为NaNO,所以几乎得不到NaNO2o 17.【答案】(1)①1(1分) ②50(2分)>(2分) ③C(2分) ④BC(2分，1个1分，多选或错选不得分) (2)①A→B(1分)氧化(2分) ②1.2(2分) 【解析】(1)①对于反应2s0,(g)+0,(g)一2S0,(g),生成0.5mol·LS0,则消耗S02浓度为0.5mol·L, 反应时间为0.5min,因此(S0,)-0,5mw.L二=1ml·L'·min。②s0,平衡转化率=”(S0 0.5 min n初始(S02) ×100%= 0.5ml.L×2上×100%=50%：平衡在30s才达到，15s时反应仍正向进行，因此E(s0,)>(S0,)。③将不 1.0mol·L×2L 同物质的反应速率均转化为用S02表示的反应速率，再进行比较，A项u(S02)=30mol·L·min'= 60m0l:Lt·s=0.5 molLs,B项(S0)=0.3mlL·s,则(S0,)=0.3molL·g,C项 3 (02)=0.8mol·L1·s1,则x(S02)=1.6mol·L1·s1,D项x(S02)=1.2mol·L1·s,由分析可知，反应 速率最快的为C。④S02与O2的物质的量浓度之比为2：1，不能说明各物质的浓度不再变化，不能说明反应 达到平衡状态，A项不符合题意：反应前后气体总物质的量变化，M:丹，m不变，当平均摩尔质量不变时，说明 气体的总物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，B项符合题意；该反应为气体分子总数改变的反应，压 强不变能说明反应达到平衡状态，C项符合题意；当2(S03)=递(0，)时，正、逆反应速率不相等，不能说明反 应达到平衡状态，D项不符合题意。 (2)①原电池中，S0,在B极发生氧化反应生成硫酸，B极为负极，则A极为正极，电流从正极流出，电流方向为 6.72L A-B。②标准状况下，m(0,)2.4L-m=0.3ml,1ml0,反应转移4ml电子，0.3ml0,转移1.2m 电子，转移1mol电子有1mol通过质子膜，故通过质子膜的H的物质的量为1.2mol 18.【答案】(1)醛基(1分)氧化反应(1分) (2)CH,CH,0H+CH,=CH-C0OH*酸CH,=CH一-C0OCH,CH,+H,0(2分，物质错误，未配平不得分，条件 错误、“一”写成“—、一→”扣1分) (3)ECH2一CH(2分) CI (4)AD(2分，1个1分，多选或错选不得分) (5)饱和碳酸钠或饱和N,C0,(2分，未写“饱和”扣1分)吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度(2分，1点 1分)上方(1分) (6)5(2分) 高一化学第4页（共5页） 【解析】由题意分析可知，A为乙烯(CH=CH2),乙烯与氯气加成生成D(CHC1CH,C),乙烯与水反应生成 B(CH,CH,OH),乙醇催化氧化生成F(CH,CHO),乙醇也可氧化为C(CH,COOH),乙醇与丙烯酸发生酯化反应 生成丙烯酸乙酯(CH,=CHCOOCH,CH,)。 (1)CH,CH0中的官能团名称为醛基，反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。 (2)反应②为乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则反应的方程式为CH,CH,OH+CH,=CH一COOH 张疏酸CH,=CH-C00CH,CH,+H,0。 △ (3)CH,=CHCl发生加聚反应生成七CH,一CH。 CI (4)丙烯酸的分子式为C,H,O2,A项正确；B为乙醇，能被酸性KMnO4溶液直接氧化为CH,COOH,B项错误； D为CH,CICH,Cl,不含碳碳双键，C项错误；A为乙烯，B为乙醇，在氧气中燃烧的方程式分别为CH2=CH2+ 30,点燃2C0,+2H,0,CH,CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0,根据方程式可知，同物质的量的乙烯和乙醇在足量的 氧气中充分燃烧后，耗氧量是相同的，D项正确。 (5)X溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度：乙酸乙酯的密度小于水， 一段时间后，在装有饱和碳酸钠溶液的试管上方可以看到油状物质并闻到特殊香味。 70 (6)A为乙烯，G与乙烯互为同系物，说明G为单烯烃，通式为CH2m,相对分子质量为70，n= 45,G的分子式 为CHo,其结构有CH,=CH一CH2一CH2一CH,CH,一CH=CH一CH2一CH、CH,=C一CH,一CH、 CH, CH,一C=CHCH,、CH,一CH一CH=CH2,共5种。 CH CH, 高一化学第5页（共5页）