江西南昌市第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 涵盖化学平衡、实验探究、工业流程等核心内容，非选择题如硫化锂制备（15题）、CuCl工艺（16题）等综合大题，融合科学思维与探究实践，适配高中化学期末综合考查需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题（约42分）|化学平衡（7-14题）、元素化合物（1、3题）、实验操作（4-6题）|以CO₂转化（14题）等真实情境考查平衡移动，体现化学观念| |非选择题|4题（约58分）|实验制备（15题）、工业流程（16题）、反应原理（17-18题）|18题结合反应历程与平衡计算，突出科学探究与实践，契合高考命题趋势|

相对原子质量：H—1 Li—7 S—32 Cu—64 1．煤、石油和天然气是重要的资源，不可再生，下列说法错误的是( ) A．煤是以含碳为主的，由多种有机物和无机物组成的复杂混合物 B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂 C．煤的干馏、煤的液化、煤的气化都是化学变化 D．石油的分馏所得的汽油为纯净物 2．下列有关化学化工生产的说法错误的是( ) A．工业上电解熔融MgO以冶炼出金属镁 B．海水提溴：，经历两次Br－→Br2，实现溴的富集 C．过度使用含氮、磷的化肥，可能会造成水体富营养化，引发水华和赤潮 D．按照绿色化学的思想，最理想的化学反应的原子利用率为100% 3．下列有关含硫、氮、硅元素的物质性质或应用的说法正确的是( ) A．硫酸的生产工艺：S在充足氧气中燃烧生成SO3，再用浓硫酸吸收 B．将空气中NO、NO2吸收生成固态物质，也是一种固氮方式 C．久置的硝酸常显黄色，是由于其不稳定，溶有分解产生的NO2 D．光导纤维导光性能优越，是因为硅单质的纯度足够高 4．下列仪器可以加热，且加热时需垫陶土网的是( ) A． B． C． D． 5．下列实验操作或实验现象均正确的是( ) A．制取NH3 B．吸收NO2尾气 C．加热后品红红色褪去 D．验证铜和浓硫酸反应放热 6．基于下列实验设计，其对应现象及结论均正确的是( ) 实验设计 现象 结论 A． 室温下，取相同大小铜片分别投入足量稀硝酸和浓硝酸中 铜与浓硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，化学反应速率越大 B． H2O2中投入一定量催化剂MnO2，反应结束后滤出MnO2洗涤、干燥并称量 对MnO2的两次称量质量相同 催化剂不参与反应，不会消耗 C． 将等物质的量浓度的FeCl3和KSCN溶液等体积混合。一段时间后，继续滴加几滴KSCN溶液 混合时出现血红色，继续滴加几滴KSCN溶液后颜色加深 证明Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3的的反应为可逆反应 D． 装有NO2和N2O4气体的密闭的注射器，压缩待其颜色稳定 压缩瞬间，颜色突然加深，之后逐渐变浅 依据勒夏特列原理，压缩后，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正移 7．对于 ＞0，下列图像及理解均正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 A．图1：可表示平衡后，恒压条件下在t0时刻充入一定量物质C B．图2：可表示分别在T1和T2温度下，从投料开始达平衡的过程中c(A)的变化 C．图3：由甲线变为乙线，不一定是加入催化剂 D．图4：可表示在恒容绝热容器中投入A，正反应速率随时间的变化 8．X生成Y的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．对于历程①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B．对于历程②，增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M==Y·M D．恒压充入He，活化分子百分数减小，反应速率减小 9．向恒容密闭容器中投入1 mol NO和1 mol C(活性炭)，发生反应： ΔH＜0，在T温度下达到平衡，残留0.7 mol C。下列说法错误的是( ) A．T温度下，该正反应的平衡常数 B．T温度下，若仅投入1 mol NO和0.5 mol C，平衡后NO的转化率为60% C．若将该反应用于实际处理NO污染气体，则温度越低，实际处理效果越好 D．混合气体密度不再变化即表示达到平衡状态 10．在1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)，发生反应：，已达平衡，此时c(Cl2)＝0.2 mol/L。下列说法正确的是( ) A．若再充入 和 ，达到新平衡时 B．若再充入少量惰性气体，体系压强增大，平衡将正向移动 C．再充入 和 ，此时正、逆速率：v(正)＜v(逆) D．若仅将容器由“恒温”改为“绝热”，Cl2平衡转化率变化可能增大，也可能减小 11．在密闭容器中投入一定量A发生反应：，平衡时测得的浓度为0.5 mol/L，此时体系压强为p0。保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为0.3 mol/L，此时体系压强为p。下列说法错误的是( ) A．x＜y＋z B．0.5p0＜p＜p0 C．扩大容积后，混合气体平均相对分子质量减小 D．扩大容积瞬间，逆速率减小的幅度小于正速率减小的幅度 12． ΔH，已达平衡。其正、逆反应速率方程分别为、，速率常数、只与温度有关。下列说法错误的是( ) A．化学平衡常数 B．扩大容器的瞬间之后的过程中，v正将逐渐增大直至不变 C．若降低温度，减小的倍数更大，则ΔH＜0 D．若升高温度，发现平衡逆移，则升温瞬间，v逆增大，v正减小 13．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1 mol NO2和足量C发生反应。反应相同时间t后，三个容器中NO2的物质的量(n)如图中A、B、C三个数据点所示。下列说法错误的是( ) A．A点已达平衡 B．B点是否达平衡不可判断 C．若5 L容器中含催化剂，则数据点将出现在C点正下方 D．若将C点体系瞬间压缩容器体积至1 L，此后NO2的物质的量不变 14．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ① ΔH1＜0 化学平衡常数表示为K1 ② ΔH2＞0 化学平衡常数表示为K2 不同压强下，CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度变化如图所示。已知：S-CH3OH＝。下列说法错误的是( ) A．曲线b表示CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度变化 B．图示温度范围内，压缩体积，CO2的转化率均明显增大 C．从300 升至400 ℃温度过程中，反应②正移程度大于反应①逆移程度 D．随温度升高而减小 15．硫化锂(Li2S)受热时易氧化，遇水剧烈反应。实验室利用H2S气体与金属锂制备硫化锂，原理为：H2S＋2LiLi2S＋H2。实验可能用到的装置如图所示(夹持仪器已省略)。 (1)“装置A”中利用FeS和稀硫酸制备H2S，若用盐酸制备，则产生的H2S气体需经过盛有饱和_____(填主要溶质的化学式)溶液的洗气瓶以除去挥发的HCl杂质 (2)“装置B”用于干燥H2S气体，仅在你觉得最合适的一个装置图后的横线上填上必要的试剂(只能二选一) ：__________ 或：__________ (3)实验的操作过程：先……，再……。反应结束后，先……，再……。以上缺失的四处操作的先后顺序为__________(填序号) a.点燃C处酒精灯 b.向A中长颈漏斗中加酸 c.熄灭酒精灯 d.关闭止水夹 (4)“装置D”的两个作用为①吸收未反应的H2S和②______________________________。实验室也常用CuSO4溶液吸收H2S，离子方程式为______________________________ (5)Li2S产品纯度测定(有且仅含有Li杂质)：Y形管左支中有待测Li2S样品w g，右支中有足量稀硫酸。缓慢地将稀硫酸倾倒入左支中，固体完全耗尽。 ①恢复室温后，对注射器精准读数，结果经换算显示：注射器内收集到n mol气体 ②对瓶中浊液进行过滤、洗涤并小心干燥，精确称量，结果显示：瓶中有m g沉淀 为了精准测定Li2S的纯度，请仔细对比①、②，择其最优进行Li2S纯度计算，所得纯度为__________(只能二选一) 16．以硫化铜精矿(主要含CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下： 已知： i. CuCl为白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于c(Cl－)浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化 ii. 萃取与反萃取的原理(类似化学平衡移动)： Cu2＋(水层)＋2RH(有机层)R2Cu(有机层)＋2H＋(水层) iii. RH对Cu2＋的萃取能力远高于Zn2＋ (1)“氧化酸浸”步骤，有单质S生成，化学方程式为______________________________。仅用浓硝酸也可以溶解海绵铜，但工业上并不这么做的可能原因为______________________________(任意答一条，合理即可) (2)“溶解”步骤，溶解Cu的离子方程式是______________________________，溶解温度应控制在60~70℃，如果温度过高可能导致______________________________ (3)经“反萃取、分液”后，水层中溶质主要为CuSO4，则所使用的反萃取剂X可能为__________(填主要溶质的化学式) (4)“反应”步骤，(NH4)2SO3的作用为______________________________。先加NH4Cl、再加(NH4)2SO3，反应结束时并无沉淀，加水稀释后立刻产生大量白色沉淀，其原因是______________________________ (5)“醇洗”步骤的意义是______________________________ 17．CO制取甲醇(CH3OH)的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H。在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生反应，其中CO的平衡转化率α随温度(T)、压强(p)的变化如图所示： (1)处于T2，p2的C点状态，每当断裂1 mol H－H键，则断裂_____mol C－H键 (2)活化能：Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。该正反应方向倾向于_____(填序号) A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度均自发 D．任意温度均不自发 (3)若恒温恒压下，按物质的量之比为1：2充入CO和H2已达平衡，下列措施还能进一步提升平衡气体中CH3OH的体积分数的为____ A．充入更多CO B．加催化剂 C．压缩容器 D．恒容充入氦气 (4)若D点为T1、p2下的某时刻状态，则此时正、逆速率：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”) (5)若维持T1、p2，容器内仅充入2 mol CO和4 mol H2，经过10 min达到平衡状态B，此时容积为2 L。则用单位时间内的物质的量的变化表示，从反应开始到达平衡时，H2的平均反应速率为____mol/min。化学平衡常数K(A)＝____ 18．利用CO2和CH4制合成气(H2、CO)的反应原理为： 反应① H1＝＋247.34 kJ/mol 反应② H2 (1)甲烷干重整的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，则在最初的一段时间内的主要中间体是__________(填“”或“”)，其原因是______________________________ (2)已知H2O(l)==H2O(g) H＝＋44 kJ/mol，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为－285.8 kJ/mol和－283.8 kJ/mol，H2＝_____ (3)向T℃、2.8 MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，仅发生反应①和②。达到平衡时，CO2的转化率为80%，。则平衡时气体的总物质的量n(总)＝_____mol。反应①的压强平衡常数Kp＝_____。(用分压代替浓度计算得到压强平衡常数。某物质的分压＝总压×该物质的体积分数)。若其他均不变，仅将投料方式改为“充入10 mol CH4(g)和10 mol CO2(g)”，则CO2的平衡转化率_____(填“＜”、“＝”或“＞”)80% (4)向反应体系中充入等物质的量的CH4和CO2混合气体，测得相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示： ①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂(假设图示温度范围内，催化活性不变)，则图中b、d、e三点最可能达到平衡的一个点是_____ ②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，随温度升高，三条线自a点开始发生重合的原因可能是________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 DACAB DCCCA DDBB 15.(12分，每空2分) (1)NaHS (2) :P2Os或无水CaCl2或硅胶等 (3)bacd (4)防止E中水蒸气进入C中 Cu2++HS==CuS+2H* w-14n ×100% (S) w 16.(16分，每空2分) (1)2CuS+2H,S0,+O2==2CuSO4+2S+2H,0 产生污染性气体（或硝酸利用率低，或浓硝酸成本高，或腐蚀性强，等合理即可 2)3Cu+8H+2N03ˉ==3Cu2++2N0+4H20 NHNO3剧烈分解 (3)H2SO4 (4)将Cu2+还原为CuCl 加水后c(CI)降低而析出CuCI (⑤)加快去除CuCI表面水分，防止其氧化（或利于干燥，防氧化） 17.(14分，每空2分) (1)1.5 (2)< B 3)C (4)> (5)0.32 25 18.(16分，每空2分) (1)C0 生成CO的活化能较小、反应速率快 (2)+41.2(或41.2) 8 (3)2.8 1.92或25 (4)b 330C以上，以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡移动没 有影响 答题卡 15.(12分，每空2分) (1)】 酒 (2) 或 (3) (4) (5)】 16.(16分，每空2分) (1)】 (2)】 (3)】 (④) (⑤) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3)】 3 (4) (5)】 18.(16分，每空2分) (1)】 (2)】 (3) (4)】 4