精品解析：2026年广东肇庆市高要区中考二模化学试题

2026年初中学业水平检测（二） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，用时60分钟。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 清明节是中国的传统节日。在这一天，人们通常会扫墓祭祖、踏青游春，下列相关习俗中，发生了化学变化的是 A. 焚香烧纸 B. 植树插柳 C. 整修坟墓 D. 增添新土 2. 中国空间站实现常态化有人值守。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 4. 糖类是人体进行各项活动所需能量的主要来源。下列食物中糖类含量最高的是 A. 白菜 B. 豆腐 C. 红薯 D. 牛奶 5. 下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是（　　） A. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B. “温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C. 用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染 D. 氢气是21世纪的理想能源 6. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 7. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 8. 镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱是非金属元素 B. 质子数为70 C. 中子数为70 D. 相对原子质量为173.0g 9. 氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于基本反应类型中的置换反应 B. 反应前后分子、原子的数目均没有改变 C. 丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1 10. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 11. 蜡烛（足量）在如图1所示的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（如图2所示）。下列判断中，不正确的是 A. 瓶中氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B. 实验过程中瓶中二氧化碳的含量增大 C. 该过程中瓶内物质总质量不变 D. 蜡烛熄灭原因是瓶内没有了氧气 12. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 模型与推理：质子和中子构成原子核，原子核都是由质子和中子构成的 B. 变化与守恒：依据质量守恒定律，和充分反应可得 C. 宏观与微观：和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同 D. 探究与创新：要探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中含量 属于空气污染物 C 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 D 自制简易制氧机给鱼池增氧 氧气可供给呼吸但不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 14. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 15. 清初《泉州府志》记载古人利用“盖泥法”通过黄泥吸附红糖中的色素，使糖体变白。文中“盖泥法”的原理与下列实验原理相同的是 A. 蔗糖溶解 B. 除去水中的泥沙 C. 活性炭净水 D. 食盐水蒸发 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是_____________（填选项序号）。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷（）属于_____________（填“无机物”或“有机物”）。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将_____________能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于__________________________（填“复合”“无机非金属”“有机高分子”）材料。 【科普阅读】 17. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨，产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。 空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。 酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：。为减少汽车尾气中的氨氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。 （1）正常雨水的pH约为5.6，正常雨水呈酸性的原因是______（写化学方程式）。精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是______；空气中形成酸雨的主要气体是______（多选，填字母）。 A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 （2）汽车尾气催化转化反应的化学方程式为______。 （3）往煤中加入石灰石减少煤燃烧产生SO2的反应中，反应前后化合价有改变的元素是______。 （4）保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们能做的是______（写一点）。 【基础实验和跨学科实践】 18. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，培养学生的实践技能和科学思维能力。 活动一：实验室制取氧气 （1）仪器名称：②是___________。 （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制应选的装置是___________(填字母，下同)；用与制，并控制产生的速率，应选的装置是___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从___________(填“b”或“c”，下同)端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从___________端通入。 活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质 实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。 （4）组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是___________； （5）实验时，a处发生的化学方程式为___________；玻璃管中的发生的实验现象是___________。 【总结】 （6）根据以上实验，可得出一氧化碳的化学性质是___________。 【科学探究】 19. 学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显______性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些______发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是______。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是______；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因______。 20. 铜的冶炼方法，从古到今随科学的进步不断更新，下列是关于古今炼铜的相关问题，请回答： （1）模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤II中发生的核心反应之一，其反应方程式是：_____________，该反应属于_____________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）我国古代劳动人民很早就掌握了冶炼、铸造金属铜的技术，被誉为“天下第一剑”的越王勾践剑，经测定除铜外还含有锡（Sn）等金属，锡的金属活动性比铜更_____________。 （3）铜可作导线，利用了其延展性和_____________性。 古代以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 （4）炼铜过程中，Cu2S发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 ①推测该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响_____________。 （5）闪速炼铜中回收Fe₃O₄的原理是：，X的化学式是_____________。 （6）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有_____________。（不定项） A. 原料种类更少 B. 无污染 C. 得到的铜更多 D. 工艺流程简单 21. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的贮存、释放、应用进行了探究。 Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图1是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。 资料：a．Mg2Cu在高温下能与氧气反应。 b．吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气： 水解法：； 热解法： （1）贮氢反应中通入氩气的目的是_________。 （2）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为______。 （3）如图2是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，该反应属于_______反应（填反应类型）。电池工作过程中溶液的pH值会____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）现利用水解法进行实验释放氢气，让其燃烧生成水，请计算生成18g水，需要多少质量的MgH2释放氢气？（请写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平检测（二） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，用时60分钟。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 清明节是中国的传统节日。在这一天，人们通常会扫墓祭祖、踏青游春，下列相关习俗中，发生了化学变化的是 A. 焚香烧纸 B. 植树插柳 C. 整修坟墓 D. 增添新土 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的判断依据是变化过程中有新物质生成，无新物质生成的为物理变化。 A. 焚香烧纸过程中发生燃烧，会生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化，符合题意。 B. 植树插柳是植物移栽操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C. 整修坟墓仅改变材料的形状、位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D. 增添新土仅改变土壤的位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 中国空间站实现常态化有人值守。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干信息，“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，地球空气各成分体积分数为：约占78%，约占21%，稀有气体约占0.94%，约占0.03%，其余为少量杂质，故空间站中体积分数最大的是氮气，选B。 3. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 4. 糖类是人体进行各项活动所需能量的主要来源。下列食物中糖类含量最高的是 A. 白菜 B. 豆腐 C. 红薯 D. 牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、白菜中富含维生素，该选项不符合题意； B、豆腐中富含蛋白质，该选项不符合题意； C、红薯中富含糖类，该选项符合题意； D、牛奶中富含蛋白质，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是（　　） A. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B. “温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C. 用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染 D. 氢气是21世纪的理想能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，选项A错误； B．二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，选项B正确； C．天然气完全燃烧只生成二氧化碳和水，与汽油相比减少了污染物的排放，所以用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，选项C正确； D．氢气的热值高、原料来源广，且生成物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是21世纪的理想能源，选项D正确。故选A。 6. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 7. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。 不符合题意； B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。 不符合题意； C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意； D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。 故选C。 8. 镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱是非金属元素 B. 质子数为70 C. 中子数为70 D. 相对原子质量为173.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、镱的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，镱的原子序数为70，所以质子数为70，该选项正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镱的相对原子质量是173.0，相对原子质量约等于质子数加中子数，则镱的中子数为，不是 70，该选项错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镱的相对原子质量为173.0，该选项错误。 故选B。 9. 氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于基本反应类型中的置换反应 B. 反应前后分子、原子的数目均没有改变 C. 丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可以知道，该反应为，可以进行分析 【详解】A.从化学方程式可以看出，该反应为单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确； B.根据质量守恒定律可以知道，反应前后原子的数目不变，但是根据化学方程式可以知道，反应前分子总数为5，反应后分子总数为7，所以分子的数目改变，故B错误； C.丙是HCl，为盐酸，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故C错误； D.根据化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为3：2，故D错误； 故选A。 10. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 故选D。 11. 蜡烛（足量）在如图1所示的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（如图2所示）。下列判断中，不正确的是 A. 瓶中氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B. 实验过程中瓶中二氧化碳的含量增大 C. 该过程中瓶内物质总质量不变 D. 蜡烛熄灭原因是瓶内没有了氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，瓶中氧气浓度小于16%时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确； B、实验过程中蜡烛燃烧产生水和二氧化碳气体，瓶中二氧化碳的含量增大，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项说法正确； D、蜡烛熄灭原因是瓶内氧气含量太低，故选项说法错误。 故选D。 12. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 模型与推理：质子和中子构成原子核，原子核都是由质子和中子构成的 B. 变化与守恒：依据质量守恒定律，和充分反应可得 C. 宏观与微观：和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同 D. 探究与创新：要探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子和中子可以构成原子核，但是不是所有原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，该选项不正确； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量为（2×24）：32=48：32，24 gMg和32 gO2 充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，则不能得到56g氧化镁，该选项不正确； C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同，该选项正确； D、探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率，还需设计实验验证化学反应前后，氧化铁的质量和化学性质是否改变，该选项不正确； 故选：C。 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中含量 属于空气污染物 C 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 D 自制简易制氧机给鱼池增氧 氧气可供给呼吸但不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用硝酸铵自制“冰袋”，是因为硝酸铵溶解时吸热，使温度降低，说法正确，不符合题意； B、监测空气中含量，是因为属于空气污染物，说法正确，不符合题意； C、用加碘盐烹饪食物，是因为碘元素可预防甲状腺肿大，说法错误，符合题意； D、氧气可以供给呼吸但不易溶于水，水中氧气含量较少，可以自制简易制氧机给鱼池增氧，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 15. 清初《泉州府志》记载古人利用“盖泥法”通过黄泥吸附红糖中的色素，使糖体变白。文中“盖泥法”的原理与下列实验原理相同的是 A. 蔗糖溶解 B. 除去水中的泥沙 C. 活性炭净水 D. 食盐水蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】“盖泥法”通过黄泥吸附红糖中的色素，使糖体变白； A、蔗糖溶解是蔗糖分子扩散到水分子中的溶解过程，原理不同，不符合题意； B、除去水中的泥沙利用的是过滤原理，分离难溶性固体与液体，原理不同，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味，原理相同，符合题意； D、食盐水蒸发是通过加热使水蒸发析出晶体，属于蒸发结晶，原理不同，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是_____________（填选项序号）。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷（）属于_____________（填“无机物”或“有机物”）。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将_____________能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于__________________________（填“复合”“无机非金属”“有机高分子”）材料。 【答案】（1） ①. 物理 ②. B （2） ①. 有机物 ②. （3） ①. 化学 ②. 有机高分子 【解析】 【小问1详解】 ①空气液化仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化； ②气体被压缩时，分子本身的大小、质量、数目均不变，仅分子间隔减小，因此选B； 【小问2详解】 ①甲烷是含碳的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊无机物类别），属于有机物； ②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述方程式，反应条件为点燃。 【小问3详解】 ①燃料电池通过化学反应释放能量供电，将化学能转化为电能； ②橡胶属于相对分子质量很大的有机物，是有机高分子材料。 【科普阅读】 17. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨，产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。 空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。 酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：。为减少汽车尾气中的氨氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。 （1）正常雨水的pH约为5.6，正常雨水呈酸性的原因是______（写化学方程式）。精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是______；空气中形成酸雨的主要气体是______（多选，填字母）。 A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 （2）汽车尾气催化转化反应的化学方程式为______。 （3）往煤中加入石灰石减少煤燃烧产生SO2的反应中，反应前后化合价有改变的元素是______。 （4）保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们能做的是______（写一点）。 【答案】（1） ①. ②. pH计 ③. CD （2） （3）氧元素、硫元素 （4）减少化石燃料的使用，使用清洁能源 【解析】 【小问1详解】 正常雨水的pH约为5.6,原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为：；精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是pH计；空气中形成酸雨的主要气体是SO2、NO2，故选：CD； 【小问2详解】 汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳中二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应前二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，反应后硫酸钙中硫元素的化合价为+6价，反应前后化合价有改变的元素是氧元素、硫元素； 【小问4详解】 减少酸雨主要是减少二氧化硫、二氧化氮等气体的排放，我们能做的是减少化石燃料的使用，使用清洁能源。 【基础实验和跨学科实践】 18. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，培养学生的实践技能和科学思维能力。 活动一：实验室制取氧气 （1）仪器名称：②是___________。 （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制应选的装置是___________(填字母，下同)；用与制，并控制产生的速率，应选的装置是___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从___________(填“b”或“c”，下同)端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从___________端通入。 活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质 实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。 （4）组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是___________； （5）实验时，a处发生的化学方程式为___________；玻璃管中的发生的实验现象是___________。 【总结】 （6）根据以上实验，可得出一氧化碳的化学性质是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. BD （3） ①. b ②. c （4）浓硫酸 （5） ①. ②. 黑色粉末逐渐变红 （6）还原性 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制O2，反应物是固体，反应条件是加热，应选的装置是 AE，因为加热固体需要酒精灯(E 中的仪器)，试管(A 中的仪器)用于盛装高锰酸钾； 用H2O2与MnO2制O2，反应物是固体和液体，不需要加热，且要控制产生O2的速率，应选的发持装置是 BD，D 装置中的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率； 【小问3详解】 若用如图装置 X 进行 “排水法” 收集制取的O2，氧气应从b 端导入。因为氧气的密度比水小，会从b端进入，将水从c 端排出，从而收集到氧气； 若装置 X 中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 c  端通入。因为水的密度大，从 c端通入可以将氧气从 b 端压出； 【小问4详解】 组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一氧化碳气体； 【小问5详解】 实验时，a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据以上实验，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，可得出一氧化碳的化学性质是还原性。 【科学探究】 19. 学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显______性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些______发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是______。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是______；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因______。 【答案】（1）碱 （2） ①. 盐 ②. （3）气球变大 （4） （5） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； 【小问2详解】 实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应； 实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大； 【小问4详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 20. 铜的冶炼方法，从古到今随科学的进步不断更新，下列是关于古今炼铜的相关问题，请回答： （1）模拟“湿法冶金”获取铜的过程如图所示。 步骤II中发生的核心反应之一，其反应方程式是：_____________，该反应属于_____________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）我国古代劳动人民很早就掌握了冶炼、铸造金属铜的技术，被誉为“天下第一剑”的越王勾践剑，经测定除铜外还含有锡（Sn）等金属，锡的金属活动性比铜更_____________。 （3）铜可作导线，利用了其延展性和_____________性。 古代以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 （4）炼铜过程中，Cu2S发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 ①推测该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响_____________。 （5）闪速炼铜中回收Fe₃O₄的原理是：，X的化学式是_____________。 （6）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有_____________。（不定项） A. 原料种类更少 B. 无污染 C. 得到的铜更多 D. 工艺流程简单 【答案】（1） ①. ②. C （2）强 （3）导电 （4） ①. 放热 ②. 空气量不足，Cu₂S不能完全反应，铜的产率降低；空气量过多，过量的O₂会将生成的Cu氧化为CuO，降低铜的产率。 （5） （6）AD 【解析】 【小问1详解】 步骤I是氧化铜和稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，步骤II用活泼金属（如铁）置换出硫酸铜中的铜，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问2详解】 常见金属活动性顺序中Sn排在Cu之前，因此锡的金属活动性比铜强。 【小问3详解】 铜作导线利用了其延展性和良好的导电性。 【小问4详解】 ①反应无需额外加热即可自维持，说明反应放出的热量能维持反应所需高温，属于放热反应；②空气量不足，Cu₂S不能完全反应，铜的产率降低；空气量过多，过量的O₂会将生成的Cu氧化为CuO，降低铜的产率。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应后共有3个Fe、2个C、4个O，反应前已提供3个Fe、4个O，因此2个X共含2个C，故X为。 【小问6详解】 A闪速炼铜仅需和空气，原料更少，故A正确； B：两种工艺都生成，均有污染，故B错误； C：铜元素质量守恒，相同原料理论产铜量相同，故C错误； D：闪速炼铜工序更少，流程更简单，故D正确。 故选AD。 21. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的贮存、释放、应用进行了探究。 Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图1是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。 资料：a．Mg2Cu在高温下能与氧气反应。 b．吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气： 水解法：； 热解法： （1）贮氢反应中通入氩气的目的是_________。 （2）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为______。 （3）如图2是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，该反应属于_______反应（填反应类型）。电池工作过程中溶液的pH值会____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）现利用水解法进行实验释放氢气，让其燃烧生成水，请计算生成18g水，需要多少质量的MgH2释放氢气？（请写计算过程） 【答案】（1）作保护气，防止在高温下与氧气反应，同时防止氢气和空气的混合物受热发生爆炸 （2）1:2 （3） ①. 化合 ②. 变小 （4）解：设生成18g水需要氢气的质量为 设需要MgH2的质量为y 答：需要MgH2的质量为13g 【解析】 【小问1详解】 氩气化学性质稳定，可作保护气，根据资料，高温下可与氧气反应，且氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下易爆炸，因此通入氩气的目的是：作保护气，防止在高温下与氧气反应，同时防止氢气和空气的混合物受热发生爆炸； 【小问2详解】 根据反应方程式，水解法中参加反应的MgH2和生成氢气的质量比为：26:4，热解法中参加反应的MgH2和生成氢气的质量比为：26:2，故要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为：1:2； 【小问3详解】 氢气和氧气反应生成水，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 反应生成水，溶液被稀释，碱性减弱，因此变小； 【小问4详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $