精品解析：2026年广东揭阳市惠来县中考和二模化学试题

2026年中考第二次模拟考试 化学试题 说明：1.全卷共7页，满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号、考场号、考场座号，填写在答题卡相应位置上，并用2B铅笔在答题卡“考场号”、“考场座号”栏涂上自己的考场号和考场座号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回学校扫描。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 海南五指山红茶以茶汤红亮而著名。下列有关红茶的制作过程主要涉及化学变化的是 A. 鲜叶采摘 B. 堆垛发酵 C. 揉捻成型 D. 筛选分装 2. 无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 铝合金 C. 塑料 D. 碳纤维 3. 诗人李白的《静夜思》中写道：“床前明月光，疑是地上霜”。空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中分子发生改变的是 A. 分子质量变小 B. 分子间隔变小 C. 分子停止运动 D. 分子体积变小 4. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅原子的核外电子数为14 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅元素属于金属元素 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为18%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，回答下面小题。 5. 下列配制溶质质量分数为的溶液的系列操作中错误的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 6. 下列与氢氧化钠有关的说法错误的是 A. 氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠 B. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂 D. 氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 7. 小红喜欢喝珍珠奶茶，珍珠是用木薯粉(一种淀粉)制作而成，珍珠中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 8. 在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 化学反应前后元素种类不发生改变 C. 每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气 D. 该反应生成两种单质 9. 模型认知是中学化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的构成模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 四个氧原子模型 10. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 化学用语表示正确的是 A. 3个氨分子： B. 二氧化硅中硅的化合价： C. 氖气： D. 2个钙离子： 12. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D. 时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃、的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸 14. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应 B. 铁和硫酸铜反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 二、非选择题（本题包括6小题，共55分。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分） 16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飙漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”___________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飙”（即风）提供燃烧所需的___________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。 （4）“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：___________。 （6）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是___________（选填“a”、“b”或“c”）。 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图（见图2）。 （1）碳纤维是否属于碳单质__________（填“是”或“否”）。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生__________（填“物理”或“化学”）变化。依据图2，碳化温度下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而__________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是__________。（多选） a．密度小 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）预测碳纤维的化学性质有__________（写一点）。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：，则的化学式为__________。产物中质量分数最小的元素是__________（填元素名称），其中碳、氮元素质量比为__________（最简比） 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：用图1的实验装置制取气体和进行性质实验。 （1）写出图中仪器④的名称：__________。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了装置A，请写出用此装置制氧气的化学方程式：__________，此装置收集氧气的方法相当于__________，若仪器④换成__________（填仪器名称），则可测量生成氧气的体积。 （3）实验室制取二氧化碳，要求能方便控制反应的发生或停止，你选择的发生和收集装置分别是装置__________和__________（填字母）。 任务二：是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。 （4）小欧同学用如图2的装置，模拟产生的温室效应，在左侧瓶中盛放，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为__________（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明是产生温室效应的气体。为了减少大气中的，你的一种低碳行动是__________。 （5）CO与组成元素相同，化学性质不同的原因是__________。 19. 化学小组对某品牌金属螺帽(如下图)的成分展开如下探究(其他杂质不参与反应)。 [作出猜想] 猜想1：主要成分是铁。 猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。 猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。 [实验一] （1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 金属(均取2g) 稀硫酸的体积和浓度 收集50mL氢气所需时间/s ① 铁片 10mL10%稀硫酸 ② 锌片 10mL10%稀硫酸 ③ 镁片 10mL_____？_____稀硫酸 实验③中加入稀硫酸的浓度应为___________。 （2）实验前需将金属片进行打磨，目的是___________。 （3）写出实验①中反应的化学方程式___________。 [现象记录]。 [得出结论] （4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：___________。 [实验二] （5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。 步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 实验结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想1或2成立 猜想1或2成立 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想3成立 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为___________。 [实验反思] （6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是___________。 20. 我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。 （1）二氧化碳和甲醇中都含碳________（填“单质”或“元素”）。 （2）操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为________（填一种即可）。 （3）铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有________种，化学反应后氢元素化合价________（填“升高”或“不变”或“降低”） （4）CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是________。 （5）操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的________不同将他们分离。 （6）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于________。 （7）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图： Ⅰ.b点对应物质的化学式为________。 Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式________。 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应： 现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） （2）氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（用化学方程式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试 化学试题 说明：1.全卷共7页，满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号、考场号、考场座号，填写在答题卡相应位置上，并用2B铅笔在答题卡“考场号”、“考场座号”栏涂上自己的考场号和考场座号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回学校扫描。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 海南五指山红茶以茶汤红亮而著名。下列有关红茶的制作过程主要涉及化学变化的是 A. 鲜叶采摘 B. 堆垛发酵 C. 揉捻成型 D. 筛选分装 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。 A、鲜叶采摘：只是将茶叶从茶树上采摘下来，茶叶的物质组成和结构没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、堆垛发酵：发酵过程中，茶叶中的茶多酚、咖啡因等物质会在微生物的作用下发生化学反应，生成茶红素、茶褐素等新物质，这些新物质是红茶茶汤红亮的原因，属于化学变化，此选项正确； C、揉捻成型：只是通过外力改变茶叶的形状，使茶叶形成特定的形态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、筛选分装：是将茶叶按照大小、等级进行筛选，再分装到不同容器中，仅改变了茶叶的分布和盛放形式，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：B。 2. 无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 铝合金 C. 塑料 D. 碳纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意； B、金属材料包括合金和纯金属，铝合金属于金属材料，故B符合题意； C、塑料属于有机合成材料，故C不符合题意； D、碳纤维不是金属材料，故D不符合题意。 故选B。 3. 诗人李白的《静夜思》中写道：“床前明月光，疑是地上霜”。空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中分子发生改变的是 A. 分子质量变小 B. 分子间隔变小 C. 分子停止运动 D. 分子体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】水蒸气凝结成霜是物理变化，分子种类和质量不变，但分子间隔变小。分子始终运动，且分子体积不变，故选B。 4. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅原子的核外电子数为14 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅元素属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硅原子的结构示意图可知，硅原子的核外电子数为14，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，说法正确，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硅原子的结构示意图可知，硅原子的核外电子层数为3，则硅元素位于元素周期表中第三周期，说法正确，不符合题意； D、硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意。 故选：D。 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为18%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，回答下面小题。 5. 下列配制溶质质量分数为的溶液的系列操作中错误的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 6. 下列与氢氧化钠有关的说法错误的是 A. 氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠 B. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂 D. 氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】5. B 6. C 【解析】 【分析】配制的溶液，需质量为，需水。 【5题详解】 A.固体药品取用，瓶塞倒放、用药匙取，操作符合规范； B.托盘天平应遵循左物右码原则，图中砝码和物品放反，且有腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需用玻璃器皿盛放，操作错误； C.量筒读数视线与液体凹液面最低处相平，读数为符合要求，操作正确； D.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。 【6题详解】 A.正确； B.正确； C.氢氧化钠虽有吸水性，但腐蚀性极强，会腐蚀食品，不能用作食品干燥剂，表述错误； D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液中和残留的碱，处理方法正确。 7. 小红喜欢喝珍珠奶茶，珍珠是用木薯粉(一种淀粉)制作而成，珍珠中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】珍珠由木薯粉制成，木薯粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类营养素，因此珍珠富含糖类，故选A。 8. 在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 化学反应前后元素种类不发生改变 C. 每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气 D. 该反应生成两种单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，反应物为一种，生成物为两种，因此属分解反应，该选项正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，该选项正确； C、实际质量比为每434份HgO生成402份Hg和32份，选项比例错误，该选项错误； D、汞和氧气均为单质，该选项正确； 故选：C。 9. 模型认知是中学化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的构成模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 四个氧原子模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故A错误； B、宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成的，原子得失电子后可得到离子，故B正确； C、地壳中含量前四的元素是氧硅铝铁，故C错误； D、该模型是2个氧气分子模型，故D错误。 故选B。 10. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误； B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误； C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。 故选C。 11. 化学用语表示正确的是 A. 3个氨分子： B. 二氧化硅中硅的化合价： C. 氖气： D. 2个钙离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铵根离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故3个氨分子： 3NH3，选项错误； B、二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则x+（-2）×2=0，x=+4，化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅的化合价：，选项错误； C、氖气属于稀有气体单质，用元素符号表示化学式，故氖气化学式为：Ne，选项错误； D、钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子表示为：2Ca2+，选项正确； 故选D。 12. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D. 时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意； B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意； C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意； D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。 故选C。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃、的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称；同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。 B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理不正确。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。 D、虽然CO具有可燃性，但N2不支持燃烧，CO与混合没有助燃剂，不会发生爆炸，故选项推理不正确。 故选A。 14. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应 B. 铁和硫酸铜反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】要使水面上的小船向右移动，试管中发生的反应需产生气体，使装置内压强增大。 A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即，产生的二氧化碳会使装置内压强增大，能使小船向右移动，A 不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，此反应没有气体生成，装置内压强不变，不能使小船向右移动，B 符合题意； C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，产生的氢气会使装置内压强增大，能使小船向右移动，C 不符合题意； D、白醋中含醋酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，会产生气体使装置内压强增大，能使小船向右移动，D 不符合题意。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的 B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，稀盐酸的溶质质量分数不同，其他条件均相同，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，Cu、Ag均不能与反应，说明Fe的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要测定氧气的体积，氧气应从短管通入，水从长管排出进入量筒，故选项不能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题（本题包括6小题，共55分。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分） 16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飙漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”___________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飙”（即风）提供燃烧所需的___________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。 （4）“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：___________。 （6）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是___________（选填“a”、“b”或“c”）。 【答案】（1）属于 （2）氧气##O2 （3）过滤 （4）放出 （5） （6）a 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铜、铁都是纯金属，属于金属材料。 【小问2详解】 燃烧需要氧气参与，风可以为燃烧补充氧气（O2），支持燃烧。 【小问3详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，和漉水囊分离茶叶、茶水的原理一致。 【小问4详解】 燃烧可以将水加热煮熟，说明燃烧过程放出热量。 【小问5详解】 磁铁矿主要成分为，高温下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问6详解】 合金的熔点低于其组成中所有纯金属的熔点，铜铁合金熔点低于铜的熔点1083℃，因此对应点a。 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图（见图2）。 （1）碳纤维是否属于碳单质__________（填“是”或“否”）。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生__________（填“物理”或“化学”）变化。依据图2，碳化温度下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而__________。 （3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是__________。（多选） a．密度小 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高 （4）预测碳纤维的化学性质有__________（写一点）。 （5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：，则的化学式为__________。产物中质量分数最小的元素是__________（填元素名称），其中碳、氮元素质量比为__________（最简比） 【答案】（1）否 （2） ①. 化学 ②. 减小 （3）acd （4）可燃性/还原性（合理即可） （5） ①. NH3 ②. 氢元素 ③. 12∶7 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，碳纤维含碳量仅90%以上，还含有其他杂质，属于混合物，因此不属于碳单质。 【小问2详解】 氧化、高温碳化过程均有新物质生成，属于化学变化； 根据图2曲线，温度超过峰值（约1370℃）后拉伸强度随温度升高而降低，因此1370~1400℃区间内拉伸强度随温度增大而减小。 【小问3详解】 题干明确说明碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐腐蚀的性能，符合风帆使用需求，硬度小不是其优点，因此选acd。 【小问4详解】 题干指出碳纤维化学性质与碳相似，碳单质常温下化学性质稳定，还具有可燃性、还原性，任选其一即可。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应后共4个C、18个H、2个N、6个O，反应前已有4个C、12个H、6个O，因此2个X共含6个H、2个N，可得X为； 中C、H、N元素质量比为，氢元素相对质量总和最小，因此质量分数最小； 碳、氮元素质量比化简后为。 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：用图1的实验装置制取气体和进行性质实验。 （1）写出图中仪器④的名称：__________。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了装置A，请写出用此装置制氧气的化学方程式：__________，此装置收集氧气的方法相当于__________，若仪器④换成__________（填仪器名称），则可测量生成氧气的体积。 （3）实验室制取二氧化碳，要求能方便控制反应的发生或停止，你选择的发生和收集装置分别是装置__________和__________（填字母）。 任务二：是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。 （4）小欧同学用如图2的装置，模拟产生的温室效应，在左侧瓶中盛放，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为__________（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明是产生温室效应的气体。为了减少大气中的，你的一种低碳行动是__________。 （5）CO与组成元素相同，化学性质不同的原因是__________。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. ②. 排水法 ③. 量筒 （3） ①. D ②. F （4） ①. 左低右高 ②. 植树造林（合理即可） （5）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 图中仪器④为烧杯，用于盛装液体。 【小问2详解】 装置A为固液不加热型，适用于过氧化氢制氧气，化学方程式见上；图中收集气体的方法为排水法；可用量筒通过排水法测量排出水的体积，从而得到生成氧气的体积。 【小问3详解】 装置D（带多孔隔板）可通过止水夹控制固液接触，实现反应的发生和停止；CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，应选装置F。 【小问4详解】 CO2吸收热量能力强，左侧瓶中温度升高使气体膨胀，将食用油压向右侧，故左侧液面降低、右侧升高，即“左低右高”。低碳行动如绿色出行、节约用电等均可。 【小问5详解】 CO和CO2的分子构成不同，故化学性质不同。 19. 化学小组对某品牌金属螺帽(如下图)的成分展开如下探究(其他杂质不参与反应)。 [作出猜想] 猜想1：主要成分是铁。 猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。 猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。 [实验一] （1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 金属(均取2g) 稀硫酸的体积和浓度 收集50mL氢气所需时间/s ① 铁片 10mL10%稀硫酸 ② 锌片 10mL10%稀硫酸 ③ 镁片 10mL_____？_____稀硫酸 实验③中加入稀硫酸的浓度应为___________。 （2）实验前需将金属片进行打磨，目的是___________。 （3）写出实验①中反应的化学方程式___________。 [现象记录]。 [得出结论] （4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：___________。 [实验二] （5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。 步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 实验结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想1或2成立 猜想1或2成立 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想3成立 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为___________。 [实验反思] （6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是___________。 【答案】（1）10% （2）除去金属表面的氧化物 （3） （4）镁>锌>铁 （5） ①. = ②. > ③. （6）防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，根据控制变量法，金属的种类不同，其他因素相同，故实验③中加入稀硫酸的浓度应为10%； 【小问2详解】 实验前需将金属片进行打磨，目的是：除去金属表面的氧化物，防止影响实验； 【小问3详解】 实验①中反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 收集50mL氢气所需时间：，说明镁与稀硫酸反应速率最快，其次是锌，铁与稀硫酸反应速率最慢，说明铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：镁>锌>铁； 【小问5详解】 结论为猜想1或2成立，则金属螺帽的主要成分是铁，或是主要成分是铁，表面镀锌，锌、铁均与硫酸锌不反应，故m2=m1； 结论为猜想3成立，则金属螺帽的主要成分是铁，表面镀镁，将螺帽放入硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加，故m2＞m1； 将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。猜想2成立，则金属螺帽的主要成分是铁，表面镀锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，故该盐溶液可能是硫酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，故步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化。 20. 我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。 （1）二氧化碳和甲醇中都含碳________（填“单质”或“元素”）。 （2）操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为________（填一种即可）。 （3）铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有________种，化学反应后氢元素化合价________（填“升高”或“不变”或“降低”） （4）CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是________。 （5）操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的________不同将他们分离。 （6）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于________。 （7）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图： Ⅰ.b点对应物质的化学式为________。 Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式________。 【答案】（1）元素 （2）烧杯##漏斗##玻璃棒 （3） ①. 2 ②. 降低 （4）H2O （5）沸点 （6）减缓温室效应，获得清洁燃料（合理即可） （7） ①. FeO ②. 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，二氧化碳（CO2）和甲醇（CH3OH）中都含碳元素。 【小问2详解】 过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。铁（Fe）和水蒸气（H2O）高温条件下反应生成H2和Fe3O4，涉及的氧化物有H2O和Fe3O4，共 2 种。 反应前水（H2O）中氢元素化合价为 +1，反应后氢气（H2）中氢元素化合价为 0，所以氢元素化合价降低。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、6，反应后除X外C、O、H的个数分别是1、1、4，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 【小问5详解】 根据查阅资料，甲醇沸点64.7℃，水的沸点是100℃，所以操作 2 利用沸点不同将它们分离。 【小问6详解】 根据题目信息，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点，该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，同时获得清洁燃料。 【小问7详解】 Ⅰ、b 点对应物质是 +2 价铁的氧化物，化学式为FeO。 Ⅱ、c 是 +3 价铁的氧化物，即Fe2O3，碳将其转化为铁（a 点物质）的化学方程式为。 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应： 现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） （2）氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. 光 ②. 化学性质 ③. +3 ④. 解设生成氢气的质量为x 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是。 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①光解水时，是光能转化为化学能； 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变。 ②在Ce2O3中，氧元素化合价为−2价，设铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。 ③根据甲烷的质量计算，详见答案。 【小问2详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，所以被称为最理想的清洁能源，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $