精品解析：2024年广东省肇庆市高要区中考二模化学试题

2024年中考模拟考试（二） 化学 （考试时间：60分钟，试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的） 2024年是中国航天大发展的一年，这一年我们进行月球的探测的嫦娥工程、中国空间站的天宫工程等多项航空工程，请完成下面小题： 1. 中国神舟飞船发射过程的下列操作中，主要涉及化学变化的是 A. 燃料注入 B. 船箭分离 C. 点火发射 D. 飞船对接 2. “神舟十八号”载人飞船发射圆满成功。因减重需要，此次发射的火箭推进舱使用的是极端制造的2．4米超宽铝合金薄板。铝合金板材属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机材料 3. 中国空间站有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成空间冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子的核电荷数为38 C. 锶元素位于元素周期表的第二周期 D. 锶的相对原子质量为 4. 长征五号B遥四运载火箭，芯级采用液氢液氧发动机，发射时放出大量的热，产生强大的推力将神舟飞船送上轨道。下列有关说法不正确的是 A. 燃料燃烧的反应遵守质量守恒定律 B. 火箭携带的液氢液氧的质量比应为 C. 该反应属于化合反应 D. 火箭排放的产物是和，不污染环境 5. 天舟货运飞船成功发射，为天宫中的宇航员送去的食物中含有多种蔬菜。蔬菜中富含各种维生素，人体缺乏维生素A易引发的疾病是 A. 夜盲症 B. 坏血病 C. 贫血 D. 佝偻病 2024年5月12日是我国第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提基层防灾避险能力”。请完成下面小题 6. 掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法正确的是 A. 油锅中的油不慎着火时，用水浇灭 B. 酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭 C. 实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 D. 厨房燃气泄漏时，开灯检查漏气处 7. 在加油站要挂以下哪个图标中 A. B. C. D. 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 量取液体 9. 对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 用洗洁精除去餐具上的油渍 油渍易溶于洗洁精 B 将堵塞的花洒浸泡在白醋中除去水垢 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 C 在钢制金属工具表面上刷漆或涂油 隔绝空气和水蒸气，防止工具锈蚀 D 在食品包装袋中充入氨气氮气 性质稳定，且不能供给微生物呼吸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 柚皮是一种中药材，其中含有柚皮苷，具有抑制病菌和消炎作用，柚皮苷的化学式为C27H32O14.下列有关柚皮苷分子的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个分子中含有73个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧原子的质量比为27：32：14 12. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B. 温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大 C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 13. 下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子是甲 B. 反应中的最小粒子是H和O C. 丙物质中氟、氢元素质量比为 D. 该反应为置换反应 14. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. P点时的溶液能使石蕊变红 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 15. 某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 在不同温度时的溶解度 A. ①中溶液的溶质质量分数为21.8% B. 降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出 C. ②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液 D. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。） 16. 水及溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的______性，写出生活中的一条节水措施_____（合理即可）。 （2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 ①取“果蔬洗盐”放入的水中，加快溶解的方法是________，形成的溶液是的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变________色。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制果蔬洗盐“溶液过稀，会影响清洁效果，原因是“果蔬洗盐”溶液过稀，_______。 （3）利用溶解性的差异，可提纯阳分离混合物。 ①分别将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是______。 ②除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是______________。 17. 我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： （1）环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质______。 （2）环节②是利用月球夜间低温（约-173°C）将二氧化碳凝结分离，该变化属于______变化。 （3）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为______（填化学式）。 （4）环节④发生的化学反应方程式为______。 （5）该设想有利于实现月球基地中______、______等物质的循环利用。 18. 如图所示，A-E是初中化学常见的5个实验及装置，请按要求填空： （1）A实验中，右边试管中产生气体还可用氯酸钾来制取，反应的化学方程式为______，用此方法制备气体时用到的玻璃仪器有______（填一种）。 （2）B实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是______。 （3）C实验中乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的______比滤纸的低。 （4）D实验中反应的化学方程式是______，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，原因是______。 （5）E操作叫蒸发，其中玻璃棒的作用是______。 19. 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 （1）下列关于化肥和农药的说法正确的是_________。 A.施用农药是最重要的作物保护手段 B.残留农药可能会通过多种途径转移到人体中 C.植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长 D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染 （2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式________。 （3）自制肥料的活动探究过程： 活动一：确定肥料的成分。 ①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由______。 ②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。 活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。 a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①通过上述实验，得出该肥料的成分是_______（填化学式）。 ②实验a~d中，必需进行实验有_____（填字母）。 活动三：氮肥肥效的检验。 一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 __________ 如_________，则该肥料中的氮肥还有肥效。如______，则该肥料中的氮肥没有肥效。 20 《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 【湖古】 （1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是_____________。 【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程： （2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快_____________。 （3）溶浸过程中发生的化学方程式为_____________（任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为_____________。 （4）经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁溶解度随温度的升高而_____________（填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要_____________保存。 （5）如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是_____________（写化学式）。 【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： （6）的化学式为_____________。 21. （氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。 查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了_______和_______。 （2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。 ①时，剩余固体的质量________g。 ②时固体已经全部转换为，其质量是_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考模拟考试（二） 化学 （考试时间：60分钟，试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的） 2024年是中国航天大发展的一年，这一年我们进行月球的探测的嫦娥工程、中国空间站的天宫工程等多项航空工程，请完成下面小题： 1. 中国神舟飞船发射过程的下列操作中，主要涉及化学变化的是 A. 燃料注入 B. 船箭分离 C. 点火发射 D. 飞船对接 2. “神舟十八号”载人飞船发射圆满成功。因减重需要，此次发射的火箭推进舱使用的是极端制造的2．4米超宽铝合金薄板。铝合金板材属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机材料 3. 中国空间站有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子的核电荷数为38 C. 锶元素位于元素周期表的第二周期 D. 锶的相对原子质量为 4. 长征五号B遥四运载火箭，芯级采用液氢液氧发动机，发射时放出大量的热，产生强大的推力将神舟飞船送上轨道。下列有关说法不正确的是 A. 燃料燃烧的反应遵守质量守恒定律 B. 火箭携带的液氢液氧的质量比应为 C. 该反应属于化合反应 D. 火箭排放的产物是和，不污染环境 5. 天舟货运飞船成功发射，为天宫中的宇航员送去的食物中含有多种蔬菜。蔬菜中富含各种维生素，人体缺乏维生素A易引发的疾病是 A. 夜盲症 B. 坏血病 C. 贫血 D. 佝偻病 【答案】1. C 2. B 3. B 4. D 5. A 【解析】 【1题详解】 A、燃料注入，是燃料的位置发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、船箭分离，是相对运动，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、点火发射，燃料燃烧产生新物质，属于化学变化，C正确； D、飞船对接，是相对运动，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 【2题详解】 A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金板材不属于合成材料，A错误； B、金属材料包括纯金属、合金，铝合金板材属于金属材料，B正确； C、复合材料由两种或两种以上材料复合而成，铝合金板材不属于复合材料，C错误； D、无机材料 指由无机物单独或混合其它物质制成的材料，铝合金板材不属于无机材料，D错误。 故选：B。 【3题详解】 A、锶是“金字旁”的汉字，所以锶属于金属元素，A错误； B、根据锶原子的结构示意图，锶原子的质子数为38，原子的质子数等于核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，B正确； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锶原子的结构示意图，其核外电子层数为5，所以锶原子位于元素周期表的第五周期，C错误； D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量。根据锶的元素信息示意图，其相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。 故选：B。 【4题详解】 A、燃料燃烧是化学变化，化学变化一定遵守质量守恒定律，A正确； B、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，参与反应的氢气与氧气的质量比为，所以火箭携带的液氢液氧的质量比应为1∶8，B正确； C、根据上述化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，C正确； D、根据化学方程式，该反应产物只有H2O，不污染环境，D错误。 故选：D。 【5题详解】 A、缺维生素A易引发夜盲症，A正确； B、缺维生素C易引发坏血病，B错误； C、缺铁易引发贫血，C错误； D、青少年缺钙易引发佝偻病，D错误。 故选：A。 2024年5月12日是我国第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提基层防灾避险能力”。请完成下面小题 6. 掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法正确的是 A. 油锅中的油不慎着火时，用水浇灭 B. 酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭 C. 实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 D. 厨房燃气泄漏时，开灯检查漏气处 7. 在加油站要挂以下哪个图标中 A B. C. D. 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】6. B 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A、油能溶于水，则油锅着火时，不能用水灭火，该选项方法不正确； B、若酒精洒在实验桌上着火时，可用湿抹布盖灭，该选项方法正确； C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，该选项方法不正确； D、燃气泄漏时，开灯会产生电火花，则可能引起爆炸，该选项方法不正确。 故选B。 【7题详解】 加油站空气中可燃物较多，应贴严禁烟火的标志。 A、该图为爆炸品的图标，不符合题意； B、该图为禁止烟花爆炸的图标，不符合题意； C、该图为腐蚀品的图标，不符合题意； D、该图为禁止烟火的图标，符合题意。 故选D。 【8题详解】 A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、选用量筒时，应选略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5mL液体，该选项操作不正确。 故选A。 9. 对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 用洗洁精除去餐具上的油渍 油渍易溶于洗洁精 B 将堵塞的花洒浸泡在白醋中除去水垢 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 C 在钢制金属工具表面上刷漆或涂油 隔绝空气和水蒸气，防止工具锈蚀 D 在食品包装袋中充入氨气氮气 性质稳定，且不能供给微生物呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用洗洁精除去餐具上的油渍，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可将堵塞的花洒浸泡在白醋中除去水垢，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢制金属工具表面上刷漆或涂油，可以隔绝空气和水蒸气，防止工具生锈，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，且不能供给微生物呼吸，可在食品包装袋中充入氮气防腐，不符合题意。 故选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤的方法除去不溶性泥沙，再通过蒸发结晶得到氯化钠，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、向溶液中加入过量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再加入硝酸银溶液，无论原溶液中是否含有氯化钠，都会产生氯化银沉淀，该实验不能达到实验目的，符合题意； C、加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过过滤、洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，再通过蒸发结晶得到纯净的氯化镁，该实验能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以用加水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥的方法得到二氧化锰；再对滤液进行蒸发结晶得到氯化钾，该实验能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 11. 柚皮是一种中药材，其中含有柚皮苷，具有抑制病菌和消炎作用，柚皮苷的化学式为C27H32O14.下列有关柚皮苷分子的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个分子中含有73个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧原子的质量比为27：32：14 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，柚皮苷是由碳、氢、氧三种元素组成，分子是由原子构成的，柚皮苷分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故A说法错误； B、一个分子中含有27+32+14=73个原子，故B说法正确； C、柚皮苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×32）：（16×14）=71：8：56，其中碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，故C说法错误； D、柚皮苷分子中碳、氢、氧原子的质量比为（12×27）：（1×32）：（16×14）=71：8：56，故D说法错误； 故选：B。 12. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B. 温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大 C 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以墙内开花墙外香。A合理，不符合题意； B、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升。B不合理，符合题意； C、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大。C合理，不符合题意； D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气说明分子在化学变化中可以再分。D合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 13. 下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子是甲 B. 反应中的最小粒子是H和O C. 丙物质中氟、氢元素质量比为 D. 该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可得化学方程式。 【详解】A、根据化学方程式可知，保持氧气化学性质的最小粒子是丁。A不正确； B、根据化学方程式可知，反应中的最小粒子是F、H和O。B不正确； C、根据丙的化学式可知，丙物质中氟、氢元素质量比=19：1。C不正确； D、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，根据化学方程式可知，该反应符合置换反应定义，属于置换反应。D正确。 综上所述：选择D。 14. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. P点时的溶液能使石蕊变红 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知pH值由高往低发展，故应该是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，故A不符合题意； B、P点时，硫酸过量，溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊变红，故B符合题意； C、图中M点溶液的pH大于7，N点pH=7，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，故C不符合题意； D、M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D不符合题意； 故选B。 15. 某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 在不同温度时的溶解度 A. ①中溶液的溶质质量分数为21.8% B. 降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出 C. ②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液 D. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，①为20℃碳酸钠的饱和溶液，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，则①中溶液的溶质质量分数为，故A错误； B、碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，若碳酸钠溶液为不饱和溶液，降温时，不一定有晶体析出，故B正确； C、②加入氧化钙前，为20℃碳酸钠的饱和溶液；加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水减少，且该反应放热，溶液温度升高，根据题目提供的信息，无法判断此时碳酸钠溶液是否饱和，故C错误； D、30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，但是该温度下，碳酸钠饱和溶液的质量不一定是139.7g，故D错误； 故选：B。 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。） 16. 水及溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的______性，写出生活中的一条节水措施_____（合理即可）。 （2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 ①取“果蔬洗盐”放入的水中，加快溶解的方法是________，形成的溶液是的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变________色。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制果蔬洗盐“溶液过稀，会影响清洁效果，原因是“果蔬洗盐”溶液过稀，_______。 （3）利用溶解性的差异，可提纯阳分离混合物。 ①分别将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是______。 ②除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是______________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 用淘米水浇花（合理即可） （2） ①. 搅拌 ②. 不饱和 ③. 红 ④. 不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 （3） ①. NaCl溶液 ②. 40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出 【解析】 【小问1详解】 活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和气味分子，生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性。 生活中的节水措施有：淘米水浇花、及时关闭水龙头等。 【小问2详解】 ①加快固体溶解的方法是搅拌。 根据图2，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。 碱性溶液能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠、碳酸氢钠溶液都呈碱性，所以往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变红色。 ②由图1可知，“果蔬洗盐”溶液可以除去果蔬上残留的酸性有害物质，是其含有的Na2CO3、NaHCO3可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含Na2CO3、NaHCO3较少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去，因此影响清洁效果，故填：不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质。 【小问3详解】 ①将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶解度均减小，溶液中均有固体析出，所得溶液仍是饱和溶液，20℃时三种物质的溶解度大小顺序为NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，而溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是NaCl溶液。 ②40℃左右Na2CO3的溶解度最大，在该温度下进行过滤，能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体，故填：40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出。 17. 我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： （1）环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质______。 （2）环节②是利用月球夜间低温（约-173°C）将二氧化碳凝结分离，该变化属于______变化。 （3）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为______（填化学式）。 （4）环节④发生的化学反应方程式为______。 （5）该设想有利于实现月球基地中______、______等物质的循环利用。 【答案】（1）不变 （2）物理 （3）CH4 （4） （5） ①. ##二氧化碳 ②. H2O##水 【解析】 【小问1详解】 催化剂反应前后其组成和化学性质不变；故填：不变； 【小问2详解】 将二氧化碳凝结分离，是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理； 【小问3详解】 物质a的化学简式可表达为CxHy（），相对分子质量为16，则，x、y为正整数,故x=1，y=4，a的化学式为CH4；故填：CH4； 【小问4详解】 由（3）知，a为甲烷，甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：； 【小问5详解】 由图知，人呼出的二氧化碳和水被吸收后，最后又通过甲烷的燃烧生成了水和二氧化碳，故该设想有利于实现月球基地中水、二氧化碳的循环利用；故填：水或H2O；二氧化碳或CO2。 18. 如图所示，A-E是初中化学常见的5个实验及装置，请按要求填空： （1）A实验中，右边试管中产生的气体还可用氯酸钾来制取，反应的化学方程式为______，用此方法制备气体时用到的玻璃仪器有______（填一种）。 （2）B实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是______。 （3）C实验中乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的______比滤纸的低。 （4）D实验中反应的化学方程式是______，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，原因是______。 （5）E操作叫蒸发，其中玻璃棒的作用是______。 【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 试管（导管、酒精灯） （2）瓶子变瘪 （3）着火点 （4） ①. ②. 空气中还有其他气体 （5）搅拌，防止热液飞溅 【解析】 【小问1详解】 A实验中，右边试管中产生的气体体积小，是氧气，用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该反应是固固加热型，制备气体时用到的玻璃仪器有试管、导管、酒精灯等。 【小问2详解】 B实验中，二氧化碳会和水反应，使瓶内气压降低，大气压使瓶子变瘪。 【小问3详解】 C实验中乒乓球碎片和滤纸碎片达到的温度相同，也都与空气接触，但乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的着火点比滤纸的低。 【小问4详解】 D中是硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，该反应只能说明硫在空气中燃烧时氧气是助燃物，但没有进行对比实验不可以证明，硫燃烧的条件之一是需要氧气，因为空气中中还有其他气体。 【小问5详解】 蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止热液飞溅。 19. 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 （1）下列关于化肥和农药说法正确的是_________。 A.施用农药是最重要的作物保护手段 B.残留农药可能会通过多种途径转移到人体中 C.植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长 D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染 （2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式________。 （3）自制肥料的活动探究过程： 活动一：确定肥料的成分。 ①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由______。 ②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。 活动二：另一小组同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。 a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象 ①通过上述实验，得出该肥料的成分是_______（填化学式）。 ②实验a~d中，必需进行的实验有_____（填字母）。 活动三：氮肥肥效的检验。 一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 __________ 如_________，则该肥料中的氮肥还有肥效。如______，则该肥料中的氮肥没有肥效。 【答案】 ①. ABD ②. KNO3 ③. 碳酸钾显碱性，会与铵盐反应生成氨气而损失氮元素 ④. KCl、NH4C1 ⑤. ad ⑥. 取少量样品加入熟石灰研磨 ⑦. 生成有刺激性气味的气体 ⑧. 没有生成有刺激性气味的气体 【解析】 【详解】（1）A、农药能杀灭病虫，对农业增产起着重要作用，故施用农药是最重要的作物保护手段，该选项说法正确； B、要合理使用农药，残留的农药可通过农作物转移到人体中，该选项说法正确； C、植物叶片发黄，应补充氮肥，该选项说法不正确； D、农药再喷洒过程中会有部分药物进入空气中，引起空气污染，该选项说法正确， 故选ABD。 （2）“钾、氮复合肥料”使之同时含有氮元素和钾元素，则可为KNO3。 （3）活动一：由于碳酸钾溶液显碱性，能与铵盐发生反应，故不能选用碳酸钾。 活动二：①将该肥料溶解后，滴加硝酸银，有白色沉淀产生，但滴加氯化钡和稀盐酸，均无明显现象，由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸钡能与氯化钡反应生成沉淀，盐酸能与碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体，则该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，化学式为KCl、NH4C1； ②由于氯化钾中含有氯离子，则加入硝酸银中肯定会有白色沉淀，故实验b无需进行，再根据标签中的部分化学式，可排除（NH4）2SO4，则实验c无需进行，实验d可排除碳酸氢铵，则必需进行的实验有ad。 活动三：要想检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，只需检验氮肥的肥效即可，即检验是否含有铵根离子，而铵根离子能与碱反应生成具有刺激性气味的氨气，故实验操作为：取少量样品加入熟石灰研磨，若有刺激性气味的气体生成，则还有肥效，若无刺激性气味的气体生成，则没有肥效。 20. 《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 【湖古】 （1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是_____________。 【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程： （2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快_____________。 （3）溶浸过程中发生的化学方程式为_____________（任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为_____________。 （4）经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________（填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要_____________保存。 （5）如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是_____________（写化学式）。 【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： （6）的化学式为_____________。 【答案】（1）-1价 （2）反应速率 （3） ①. 或 ②. 过滤 （4） ①. 增大 ②. 密封 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 二硫化亚铁（FeS2）中铁元素化合价是+2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故硫元素的化合价是-1； 【小问2详解】 上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率； 【小问3详解】 溶浸过程中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 操作Ⅰ为分离液体和固体的操作，是过滤操作； 【小问4详解】 根据经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4•7H2O晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； FeSO4•7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要密封保存； 【小问5详解】 由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，故X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3。 21. （氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。 查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了_______和_______。 （2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。 ①时，剩余固体的质量________g。 ②时固体已经全部转换为，其质量是_________g。 【答案】（1） ①. 水 ②. 二氧化碳 （2）9.3g； 解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。 ，x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。 （3） ①. 80.3 ②. 75 【解析】 【小问1详解】 过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，根据化学反应前后元素的种类不变，除了CoCl2还生成了水和二氧化碳。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的Co(OH)2加热。 ①由图像可知，时，剩余固体的质量80.3g。 ②时固体己经全部转换为CoO，根据质量守恒定律，其质量是：93g×÷=75g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$