精品解析：2026年黑龙江绥化市望奎县第三中学联考中考模拟预测化学试题

2026年九年级中考化学模拟试题 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2. 下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计正确的是 A．探究Zn、Fe金属的活动性强弱 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．比较温度对微粒运动速率的影响 D．探究的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.探究活动性时，变量应为金属种类，但实验中酸的种类（盐酸、硫酸）不同，存在2个变量，无法得出正确结论，设计错误。 B.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性时，溶质均为氯化钠，溶剂分别为水和汽油，仅溶剂种类为唯一变量，符合控制变量要求，设计正确。 C.比较温度对微粒运动速率的影响时，变量应为温度，但实验中冷水、热水的质量不同，存在2个变量，无法得出正确结论，设计错误。 D.探究的催化作用时，变量应为是否加入，但实验中两组反应温度不同，存在2个变量，无法得出正确结论，设计错误。 3. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C。 4. 某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是 A. ①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大 B. ②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子 C. ③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小 D. 柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，故选项说法正确； B、曲线②溶液可知的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，故选项说法错误； C、曲线③可知溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故选项说法正确； D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，故选项说法正确。 故选B。 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 加热已通入二氧化碳的红色石蕊溶液，有气泡产生，溶液变为紫色 B. 铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变成浅绿色 C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿 D. 木炭在氧气中燃烧无烟、无焰，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A.通入二氧化碳的红色石蕊溶液中含有碳酸，加热时碳酸分解生成CO2和水，会有气泡产生，溶液由红色变回紫色，故选项说法正确； B.铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3，溶液变成黄色，故选项说法错误； C.氢氧化钠固体具有吸水性，久置于表面皿上会吸收空气中的水分，表面变潮湿（潮解），故选项说法正确； D.木炭在氧气中燃烧时，无烟、无火焰，发出白光，放出热量，故选项说法正确。 6. 兴趣小组的同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是溶解和与水反应的综合结果 B. 刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢 C. 表示NaOH浓溶液吸收的结果的曲线是② D. 若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方 【答案】D 【解析】 【详解】A.在水中仅少量溶解，且发生微弱反应，吸收量少；浓和发生反应，吸收量大，因此曲线②是浓吸收的结果，曲线①是水吸收的结果，故选项说法正确； B.刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢，因为液体推入较慢，反应物接触面积小，对于气体压强影响不大，会造成刚开始曲线变化不大，故选项说法正确； C.由于等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2，氢氧化钠浓溶液的吸收效果更好，所以二氧化碳的浓度减小更大，故表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②，故选项说法正确； D.若选用等体积饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项说法错误。 7. 工业上常用氮气和氢气合成氨气(化学式为)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法错误的是 A. 反应后催化剂的质量都为5 g B. 反应前氢气质量为15 g C. 氨气是由分子构成的化合物 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故选项说法正确； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为52g+9g+34g－80g－0g=15g，故选项说法正确； C.氨气化学式为，由氨分子构成，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为=1:2，故选项说法错误。 8. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳总结完全正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ②防止农作物倒伏应施磷肥 ①用乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 ②实验室废液对环境污染小，可直接倒入下水道 C．化学与健康 D．资源的利用和保护 ①缺硒可能会引发癌症，过量摄入则会引起中毒 ②亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 ①爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ②保护金属资源可以通过防止金属腐蚀实现 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，正确；②钾肥的作用是增强农作物抗倒伏能力，磷肥主要用于增强作物抗寒、抗旱能力，错误； B. ①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧产物更清洁，使用乙醇汽油可减少汽油的使用，减少汽车尾气污染，正确；②实验室废液常含腐蚀性、有毒物质，需处理达标后才能排放，不能直接倒入下水道，错误； C. ①正确；②亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食品，错误； D. ①正确；②正确。 9. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火 C. 硫酸铜溶液中溶剂是水，碘酒中溶剂也是水 D. 稀有气体很不活泼，所以稀有气体绝对不能跟其他物质发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质的定义为由同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物完全符合单质的定义，推理正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般无法改变，灭火是通过将温度降低到可燃物着火点以下实现，并非降低着火点，推理错误。 C.碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精（乙醇），不是水，推理错误。 D.稀有气体化学性质极不活泼，仅指通常条件下难与其他物质反应，并非绝对不能发生反应，特定条件下可与部分物质发生反应，推理错误。 10. 下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图甲表示向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 B. 图乙表示向溶液中一直滴加溶液 C. 图丙表示浓硫酸敞口放置一段时间 D. 图丁表示分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、未经打磨的铝片表面有致密的薄膜，稀盐酸先和反应生成氯化铝和水，无氢气产生；待反应完全后，铝和稀盐酸反应放出氢气，铝完全反应后氢气体积不再变化，图甲符合反应规律，正确。 B、可作为分解的催化剂，只要持续滴加溶液，就会持续分解生成，氧气质量随溶液加入量增加而线性增大，图乙符合规律，B正确。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，因此溶质质量分数会逐渐减小，与图丙中溶质质量分数上升的趋势完全不符，C错误。 D、等质量的和中，的镁元素质量分数更高，与足量稀盐酸反应时，最终生成氯化镁的质量更大；在盐酸不足时，生成氯化镁的质量由盐酸的量决定，所以前期两条曲线重合，D正确。 11. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别：①溶液、②NaOH溶液、③NaCl溶液 不需其他试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别 B 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C 配制质量分数为5%的NaCl溶液 向盛有1.0 g NaCl固体的烧杯中，加入9 g水，搅拌 D 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A. FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B. ，生成的BaSO4难容于水，可过滤除去；同时生成目标产物CuCl2，因为BaCl2适量，所以没有引入新杂质，故选项实验操作能达到实验目的； C. 溶液总质量 = 1.0 g + 9.0 g = 10.0 g，溶质质量分数 = (1.0g÷10.0g) × 100% = 10% ，但题目写的是“配制5%”，而实际得到的是10%，故选项实验操作不能达到实验目的； D. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故选项实验操作不能达到实验目的。 12. 已知：，，现有和的混合物加热一段时间后剩余固体12.8 g，并将气体通入足量澄清石灰水中，得到15.0 g白色沉淀，下列说法不正确的是 A. 加热生成水的质量为1.8 g B. 原固体中和的质量比为 C. 剩余固体中碳元素质量为0.6 g D. 将剩余固体溶于足量稀盐酸所得溶液中的质量为16.65 g 【答案】BC 【解析】 【分析】设原混合物中 Ca(HCO₃)₂ 的质量为 x，CaCO₃ 的质量为 y，则 x + y = 21.2g。 加热过程中发生反应： ， 将生成的气体通入足量澄清石灰水，得到 15.0 g CaCO3沉淀。 根据反应：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O，CO2 与 CaCO3 的质量比为 44:100。 则生成 CO2的总质量 = 15.0g×= 6.6 g。 加热后固体总质量减少 21.2g - 12.8g = 8.4 g，减少的质量为CO₂和H2O的总质量，故H2O质量 = 8.4g - 6.6 g= 1.8 g。 由Ca(HCO3)2分解方程式，每162份Ca(HCO3)2分解生成18份H2O和44份CO2。 生成1.8 g H2O，则分解的Ca(HCO3)2质量 = 1.8g×= 16.2 g，生成的CO2质量 = 1.8g × = 4.4 g。则CaCO3分解生成CO2 2.2 g，分解的CaCO₃质量 = 2.2g×= 5.0 g，则原混合物中CaCO3质量 y = 21.2g - 16.2g = 5.0 g，即原CaCO₃全部分解。 【详解】A. 加热生成水的质量为1.8 g，正确。 B. 原固体中Ca(HCO3)2与CaCO3的质量比为16.2g:5.0g = 81:25，不是81:50，错误。 C. 原CaCO35.0 g在加热中部分分解，分解的CaCO3质量可由生成CO₂总质量减去Ca(HCO₃)₂分解产生的CO₂质量得到：Ca(HCO3)2分解生成CO2 4.4 g，总CO2为6.6 g，则CaCO3分解生成CO2 2.2 g。分解的CaCO₃质量 = 2.2g×= 5.0 g，即原CaCO₃全部分解。剩余固体中CaCO₃全部来自Ca(HCO3)2分解生成的CaCO3，质量为16.2g× = 10.0 g。剩余CaCO3中碳元素质量 = 10.0g × = 1.2 g，不是0.6 g，错误。 D. 剩余固体中钙元素全部来自原混合物，总钙质量 = 16.2g× +5.0g× = 4.0g + 2.0 g= 6.0 g。溶于足量稀盐酸后全部转化为CaCl₂，CaCl₂中钙元素质量分数为，则CaCl2质量 = 6.0g×= 16.65 g，正确。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）保持氩气化学性质的最小粒子___________。 （2）银离子___________。 （3）标出辉铜矿()中铜元素的化合价___________。 【答案】（1）Ar （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氩气属于稀有气体，由氩原子直接构成，因此保持其化学性质的最小粒子为氩原子，原子用元素符号表示，则符号为：； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个银离子带1个单位的正电荷，故银离子表示为：； 【小问3详解】 中为-2价，设元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则，解得，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故辉铜矿()中铜元素的化合价表示为：。 14. 化学与人类生产、生活息息相关，请回答。 （1）网上购物和外卖点餐已成为常见的消费方式。王先生点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养物质是___________。 （2）请写出日常生活中节约水资源的具体措施：___________(写一条)。 （3）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，其主要体现锰钢的物理性质是___________(填字母序号)。 A. 韧性好、硬度大 B. 强度好、密度小 C. 抗腐蚀性好 【答案】（1）维生素 （2）淘米水浇花或洗衣服的水冲马桶等（答案合理即可） （3）A 【解析】 【小问1详解】 人体必需的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。米饭提供糖类，红烧肉、清蒸鱼提供蛋白质和油脂，矿泉水提供水和无机盐，因此这份午餐缺少维生素。 【小问2详解】 只要是日常生活中可减少水资源浪费、提高水利用率的具体措施均符合要求。 【小问3详解】 A.钢轨需要承受列车重量、耐磨损，锰钢韧性好、硬度大的性质符合使用需求； B.密度小不利于钢轨的稳定性； C.抗腐蚀性是需要通过化学变化体现的化学性质。 15. 下图为和两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，的溶解度为___________g。 （2）分别将和两种饱和溶液由降温到，得到的溶液的溶质质量分数关系为___________(选填“等于”“大于”或“小于”)。 （3）关于d点处对应的溶液，下列说法正确的有___________(选填字母序号)。 A. 其溶质质量分数为37.5% B. 其变成b点对应的溶液时溶质质量分数不变 C. 其变成c点对应的溶液，只能通过加入硝酸钾实现 D. 其变成c点对应的溶液，可以通过加入20 g硝酸钾实现 【答案】（1）80 （2）等于 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度为80g； 【小问2详解】 硝酸钾和氯化钠溶解度都随温度的下降而减小，因此二者的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，都会析出溶质形成新温度下的饱和溶液，如图，t1℃时曲线交于一点说明二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数也相等； 【小问3详解】 A.如图，d点表示100g水中溶解了60g的硝酸钾，则此时溶质质量分数为，选项正确； B.其变成b点对应的KNO3溶液时需要降低温度，则溶质、溶剂质量均不发生改变，因此溶质质量分数不变，选项正确； C.其变成c点对应的KNO3溶液，可以通过加入硝酸钾实现，也可以恒温蒸发溶剂，选项错误； D.未指明原溶液中溶剂的质量，无法确定需加入硝酸钾的质量，选项错误。 16. 如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。请回答下列问题： （1）图中a点的阴离子有___________。 （2）向图中c点所示溶液中加入镁粉，发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应过程中，温度最高的点为___________(选填“a”“b”或“c”)。 【答案】（1）、 （2） （3）b 【解析】 【小问1详解】 初始溶液pH>7，说明实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；a点pH>7，氢氧化钠未完全反应，溶液中溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，因此阴离子为、。 【小问2详解】 c点pH<7，稀硫酸过量，镁和过量的稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。 【小问3详解】 稀硫酸和氢氧化钠的中和反应为放热反应，b点pH=7，二者恰好完全反应，此时放出的热量最多，温度最高。 17. 已知AG为初中化学常见的七种物质，其中A、B、C、D、E均含有同一种元素且A为黑色固体，C常用于制造波尔多液，F为使用最广泛的金属，G常用于除铁锈。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________。 （2）G→D的基本反应类型为___________。 （3）F→B能够发生反应的原因是___________。 【答案】（1）CuO （2）复分解反应 （3）铁的活动性大于铜 【解析】 【分析】C常用于制造波尔多液，初中化学中波尔多液的成分是硫酸铜和氢氧化钙，结合A、B、C、D、E含同一种元素且A为黑色固体，可推断C是硫酸铜，A、B、D、E均含铜元素；A为黑色固体且含铜元素，则A是氧化铜； F为使用最广泛的金属，则F是铁； G常用于除铁锈，则G是盐酸或硫酸； 结合转化关系，B能由铁转化而来且含铜元素，故B是铜；D含铜元素且可由酸转化得到，应为铜盐（如氯化铜、硫酸铜）；E含铜元素且能与铜相互转化，可为硝酸铜等。 【小问1详解】 由分析可知，物质A是氧化铜，化学式为：CuO； 【小问2详解】 G→D是酸（如盐酸）转化为铜盐（如氯化铜），例如盐酸和氧化铜/氢氧化铜反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 F→B是铁转化为铜，反应可为，能发生的原因是：铁的活动性大于铜。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）写出图中标号②仪器的名称：___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，药品平铺试管底部的目的是___________。 用E装置收集到的氧气不纯，其原因可能是___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________。将B装置中的分液漏斗换成___________，也能达到控制反应速率的目的。 （4）硫化氢()是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁()和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，选用的发生装置为___________(填字母序号)，这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________。(填字母序号) A. B. C. D. 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 增大受热面积 ②. 集气瓶没有装满水(或未等气泡连续均匀冒出时就开始收集) （3） ①. 生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续发生 ②. 注射器 （4） ①. B ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 药品平铺在试管底部，可以增大受热面积，让药品受热均匀，反应更充分。 排水法收集氧气不纯，常见原因：集气瓶预先没有装满水，残留空气；或者导管口刚产生气泡就开始收集，把装置内的空气一起收集进集气瓶。 【小问3详解】 石灰石和稀硫酸反应会生成CaSO4，硫酸钙微溶于水，会包裹在块状石灰石表面，隔绝药品与酸的接触，使反应自行停止，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸。 分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率，把它换成注射器，同样可以控制液体滴入速度，从而控制反应速率。长颈漏斗无法控制流速。 【小问4详解】 块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应，不需要加热，选择固液常温型发生装置B。 复分解反应互相交换成分，生成硫酸亚铁和硫化氢气体，化学方程式见答案。 【小问5详解】 A.H2密度小于空气，短进长出可以收集，正确。 B.CO2密度大于空气，必须从长管进，错误。 C.O2密度大于空气，必须从长管进，错误。 D.浓硫酸做干燥剂，说明气体不能和浓硫酸反应，NH3会与浓硫酸反应，错误。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，许多科学发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】某兴趣小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究实验。 [实验1]按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 [实验2]按图2所示装置，并按下列步骤进行实验： Ⅰ．向玻璃管和水槽内加适量的水，上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置，在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子。 Ⅱ．接通电源，待红磷燃烧后断开电源。 Ⅲ．当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，上下移动水槽至两边水面相平。 回答下列问题： （1）为提高实验的准确性，在进行以上两个实验前都要进行的操作是___________。 （2）实验2的操作Ⅰ、Ⅱ中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是___________。实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线___________处。 （3）与实验1相比，实验2的优点是___________(写出一点即可)。 【活动二】制备与生产流程的探究 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含和)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图3： 资料：。 （4）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （5）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （6）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。 （7）下列分析不正确的是___________(填字母序号，双选)。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 使玻璃管内外气压相等 ②. 1 （3）红磷直接在玻璃管内燃烧，生成的五氧化二磷没有逸散到空气中，污染小 （4）加快化学反应速率(或使反应更充分等) （5） （6） （7）CD 【解析】 【小问1详解】 为提高实验的准确性，在进行以上两个实验前都要进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气导致测定结果不准确； 【小问2详解】 实验2的操作Ⅰ、Ⅱ中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是使装置内外压强相等，防止因水压差影响实验结果； 因为氧气约占空气体积的，所以实验结束后，玻璃管内水面最终将达到刻度1处； 【小问3详解】 与实验1相比，实验2红磷直接在玻璃管内燃烧，生成的五氧化二磷没有逸散到空气中，污染小； 【小问4详解】 步骤①中用玻璃棒搅拌的目的是加快反应速率，使反应更充分； 【小问5详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。由化学方程式可知，反应前有1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，反应后有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，因此X的化学式为H2O； 【小问6详解】 步骤3中生成蓝色沉淀的原理是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 A.操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤，故选项说法正确； B.经过步骤1和步骤2，固体混合物中的氧化铜、氧化亚铜和铜都转化为硫酸铜，只剩余炭粉，因此固体N的成分是炭粉，故选项说法正确； C.蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸钠不反 应，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤4中加入的溶液丙是H2SO4溶液，故选项说法错误； D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。 20. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 甲组实验：在5 mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5 mL碳酸钠溶液。 现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红。 （1）开始出现气泡的化学方程式为__________________________。酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，也可以用pH试纸测定溶液的酸碱性，其操作方法是__________________________。 乙组实验：在5 mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成、和； ②盐酸不足时，产物是和。 【假设猜想】 （2）乙组实验结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：、和 猜想2：___________ 猜想3： 猜想4：和 小明同学认为猜想3和4明显不合理，理由是___________。 【实验探究】 （3）乙组实验结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含___________(写离子符号) 实验2 加入___________溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入___________溶液，有___________产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 【答案】（1） ①. ②. 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH （2） ①. NaCl和 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，整个实验过程无气泡产生，因此溶质中一定存在含有碳元素的物质 （3） ①. ②. 氯化钡(或氯化钙) ③. 稀盐酸(或稀硫酸) ④. 气泡 【解析】 【小问1详解】 开始时稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH； 【小问2详解】 盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O，盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3，则猜想2为：NaCl和NaHCO3； 猜想3和4明显不合理，理由是实验过程无气泡生成，说明盐酸不过量，不会只生成氯化钠，盐酸也不会剩余； 【小问3详解】 实验1：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，溶液中含Cl-，因为氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀； 实验2：加入CaCl2溶液，无沉淀产生，说明溶液不含碳酸钠，否则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想1不成立； 实验3：加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或加入氢氧化钙，若有白色沉淀产生，说明溶液含碳酸氢钠，则猜想2成立。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀盐酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为___________。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （3）将恰好完全反应所得不饱和溶液蒸发掉多少克水得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液？ 【答案】（1）0.4 （2） 设稀盐酸中溶质的质量分数为，恰好完全反应时加入锌粉的质量为，生成氯化锌的质量为y （3）设蒸发掉水的质量为 【解析】 【小问1详解】 由图像数据得出定量关系：每6.5g锌完全反应，放出0.2g氢气。 加入13g锌时，锌质量是 6.5g的2 倍，此时盐酸还有剩余，锌能完全反应，生成氢气也翻倍： 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考化学模拟试题 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计正确的是 A．探究Zn、Fe金属的活动性强弱 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．比较温度对微粒运动速率的影响 D．探究的催化作用 A. A B. B C. C D. D 3. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 4. 某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是 A. ①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大 B. ②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子 C. ③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小 D. 柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 加热已通入二氧化碳的红色石蕊溶液，有气泡产生，溶液变为紫色 B. 铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变成浅绿色 C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿 D. 木炭在氧气中燃烧无烟、无焰，发出白光 6. 兴趣小组的同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是溶解和与水反应的综合结果 B. 刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢 C. 表示NaOH浓溶液吸收的结果的曲线是② D. 若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方 7. 工业上常用氮气和氢气合成氨气(化学式为)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法错误的是 A. 反应后催化剂的质量都为5 g B. 反应前氢气质量为15 g C. 氨气是由分子构成的化合物 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 8. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳总结完全正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ②防止农作物倒伏应施磷肥 ①用乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 ②实验室废液对环境污染小，可直接倒入下水道 C．化学与健康 D．资源的利用和保护 ①缺硒可能会引发癌症，过量摄入则会引起中毒 ②亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 ①爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ②保护金属资源可以通过防止金属腐蚀实现 A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火 C. 硫酸铜溶液中溶剂是水，碘酒中溶剂也是水 D. 稀有气体很不活泼，所以稀有气体绝对不能跟其他物质发生反应 10. 下列图像不能正确反映化学反应原理的是 A. 图甲表示向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 B. 图乙表示向溶液中一直滴加溶液 C. 图丙表示浓硫酸敞口放置一段时间 D. 图丁表示分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 11. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别：①溶液、②NaOH溶液、③NaCl溶液 不需其他试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别 B 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C 配制质量分数为5%的NaCl溶液 向盛有1.0 g NaCl固体的烧杯中，加入9 g水，搅拌 D 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：，，现有和的混合物加热一段时间后剩余固体12.8 g，并将气体通入足量澄清石灰水中，得到15.0 g白色沉淀，下列说法不正确的是 A. 加热生成水的质量为1.8 g B. 原固体中和的质量比为 C. 剩余固体中碳元素质量为0.6 g D. 将剩余固体溶于足量稀盐酸所得溶液中的质量为16.65 g 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）保持氩气化学性质的最小粒子___________。 （2）银离子___________。 （3）标出辉铜矿()中铜元素的化合价___________。 14. 化学与人类生产、生活息息相关，请回答。 （1）网上购物和外卖点餐已成为常见的消费方式。王先生点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养物质是___________。 （2）请写出日常生活中节约水资源的具体措施：___________(写一条)。 （3）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，其主要体现锰钢的物理性质是___________(填字母序号)。 A. 韧性好、硬度大 B. 强度好、密度小 C. 抗腐蚀性好 15. 下图为和两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，的溶解度为___________g。 （2）分别将和两种饱和溶液由降温到，得到的溶液的溶质质量分数关系为___________(选填“等于”“大于”或“小于”)。 （3）关于d点处对应的溶液，下列说法正确的有___________(选填字母序号)。 A. 其溶质质量分数为37.5% B. 其变成b点对应的溶液时溶质质量分数不变 C. 其变成c点对应的溶液，只能通过加入硝酸钾实现 D. 其变成c点对应的溶液，可以通过加入20 g硝酸钾实现 16. 如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。请回答下列问题： （1）图中a点的阴离子有___________。 （2）向图中c点所示溶液中加入镁粉，发生反应的化学方程式为___________。 （3）反应过程中，温度最高的点为___________(选填“a”“b”或“c”)。 17. 已知AG为初中化学常见的七种物质，其中A、B、C、D、E均含有同一种元素且A为黑色固体，C常用于制造波尔多液，F为使用最广泛的金属，G常用于除铁锈。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________。 （2）G→D的基本反应类型为___________。 （3）F→B能够发生反应的原因是___________。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）写出图中标号②仪器的名称：___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，药品平铺试管底部的目的是___________。 用E装置收集到的氧气不纯，其原因可能是___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________。将B装置中的分液漏斗换成___________，也能达到控制反应速率的目的。 （4）硫化氢()是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁()和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，选用的发生装置为___________(填字母序号)，这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________。(填字母序号) A. B. C. D. 19. 化学是一门以实验为基础的学科，许多科学发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】某兴趣小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究实验。 [实验1]按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 [实验2]按图2所示装置，并按下列步骤进行实验： Ⅰ．向玻璃管和水槽内加适量的水，上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置，在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子。 Ⅱ．接通电源，待红磷燃烧后断开电源。 Ⅲ．当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，上下移动水槽至两边水面相平。 回答下列问题： （1）为提高实验的准确性，在进行以上两个实验前都要进行的操作是___________。 （2）实验2的操作Ⅰ、Ⅱ中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是___________。实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线___________处。 （3）与实验1相比，实验2的优点是___________(写出一点即可)。 【活动二】制备与生产流程的探究 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含和)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图3： 资料：。 （4）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （5）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （6）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。 （7）下列分析不正确的是___________(填字母序号，双选)。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 20. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 甲组实验：在5 mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5 mL碳酸钠溶液。 现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红。 （1）开始出现气泡的化学方程式为__________________________。酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，也可以用pH试纸测定溶液的酸碱性，其操作方法是__________________________。 乙组实验：在5 mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成、和； ②盐酸不足时，产物是和。 【假设猜想】 （2）乙组实验结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：、和 猜想2：___________ 猜想3： 猜想4：和 小明同学认为猜想3和4明显不合理，理由是___________。 【实验探究】 （3）乙组实验结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含___________(写离子符号) 实验2 加入___________溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入___________溶液，有___________产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀盐酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为___________。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （3）将恰好完全反应所得不饱和溶液蒸发掉多少克水得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $