精品解析：2026年黑龙江绥化市望奎县第四中学联考中考模拟预测化学试题

2026年九年级中考化学模拟试卷 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 电影《流浪地球》里蕴含着丰富的科学知识，以下场景涉及化学变化的是 A. 山体滑坡岩石滚落 B. 氢氧混合气体引燃爆炸 C. 钢铁机械弯曲变形 D. 水蒸气低温凝华为雪花 2. 正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 移走蒸发皿 C. 处理废弃固体药品 D. 贮存氧气 3. 下列关于水和空气的说法不正确的是 A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 B. 自来水厂净水过程中，活性炭起着吸附和消毒作用 C. 氮气难溶于水，约占空气体积的78% D. 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 4. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是 A. ，、、 B. 、、、 C. ，、、 D. 、，、 5. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是 A. 硒原子的原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易失去电子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 D. 硒元素是一种非金属元素 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多 B. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动且间隔发生改变 C. 用湿润的pH试纸测得某酸性溶液的pH值偏大——稀释导致的浓度降低，酸性减弱 D. 铝制品比铁制品耐腐蚀——铝原子比铁原子难失去电子 7. 一定质量的镁在氧气中燃烧一段时间后得到氧化镁和镁的混合物共8g，测得其中镁元素的质量分数为75%，若继续在氧气中燃烧至完全反应后，最终所得固体的总质量为 A. 10g B. 14g C. 6g D. 9.6g 8. 推理是重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 物质与氧气反应都会放热，因此放热的反应都是氧化反应 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素可能显负价 D. 饱和溶液一般溶质质量分数大，则不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数一定变大 9. 下列归纳和总结完全不正确的一组是 A．对概念的理解 B．化学与健康 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应 ①无机盐和水属于营养物质 ②添加适量防腐剂延长食品保质期 C．化学与劳动 D．化学与安全 ①被蚊虫叮咬：可涂含有的药水 ②工业除油污：用汽油或烧碱溶液等擦洗 ①探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸 ②计算机房失火用二氧化碳灭火器灭火 A. A B. B C. C D. D 10. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 图①表示硫在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 B. 图②表示向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 C. 图③表示浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D. 图④表示相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 分别将气体通入澄清石灰水中，观察现象 B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 C 除去溶液中的HCl 加入过量的氧化铜充分反应、过滤 D 检验稀溶液中是否含有 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46.在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲的质量为4.6g B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 C. 甲物质中只含有碳、氢两种元素 D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用数字和化学符号填空： （1）含氧量最多的氧化物___________。 （2）烧碱中的阴离子___________。 （3）标出氯气中氯元素的化合价___________。 14. 学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，解决实际问题。 （1）我们穿的衣服通常是由纤维制成的，与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是_____________________________(合理即可)。 （2）铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的___________性。 （3）金刚石和的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是_____________________________。 15. 如图所示是甲、乙、丙(均不带结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题： （1）溶解度受温度影响情况与气体相似的是___________(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）在℃时，配制90g乙物质的饱和溶液，需要乙物质的质量是___________g。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 ①在℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 ②若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是蒸发结晶 ③三种物质的饱和溶液从℃降到℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲=丙 ④在℃时，不可能配制出溶质质量分数相同的甲、乙、丙溶液 ⑤将℃的180g甲饱和溶液降温至℃，析出甲固体质量为20g 16. 向一定质量、的混合溶液中加入一定质量的锌粉、银粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题。 （1）若滤液无色，则滤渣中一定有___________。(填化学式，下同) （2）若滤渣中含有两种物质，则滤液中可能含有___________。 （3）若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸___________有气泡产生(选填“可能”“不可能”)。 17. A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，E含有农作物所必需的营养元素中的一种金属元素，它们相互可以发生如下变化： ① ② ③ 根据上述信息回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式：___________。 （2）含有B元素的化合物除了C外还有___________(选填A、B、C、D、E、F、G等符号) （3）写出符合反应③的一个化学方程式：_____________________________。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出A装置中标号仪器a的名称：___________。 （2）实验室里可选择装置A制备氧气，试管口略向下倾斜的目的是_____________________________。观察图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是_____________________________，用___________溶液代替水也可以起到相同的作用。 （3）实验室制取，应选择的装置组合为___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称，若用该装置收集，则从___________(选填“b”或“c”，下同)端进入。若用排水法收集，将装置装满水，则从___________端进入。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【活动一】某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。 I．甲同学分别用相同质量和大小的锌粒与足量稀硫酸反应的三组实验数据如下： 实验编号 硫酸浓度/% 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s ① 10 20 500 ② 20 20 300 ③ 20 30 80 （1）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________。 （2）如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间[用表示]的取值范围：___________。 （3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，还能通过___________来衡量该反应的快慢。 Ⅱ．乙同学在200mL稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 （4）由上述数据可知，___________min时(选“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”作答)反应速率最大。 【探究活动二】制备与生产流程的探究 高纯氧化铁()又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图。请回答： 已知：溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （5）滤液Ⅰ中阳离子有___________(填离子符号)。向滤液Ⅰ加适量氨水的目的是___________。 （6）加入后，该反应必须控制的条件是___________。 （7）在空气中煅烧的化学反应方程式是___________。 20. 硫酸铝铵晶体是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。 【查阅资料】①可与稀溶液反应使其褪色。 ②。 ③硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。 ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ⑤无水硫酸铜遇水变蓝色 【定性探究】硫酸铝铵晶体分解产物 （1）装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有___________(写化学式)。 （2）某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有、、和。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是___________，证明有生成；装置E中现象是___________，证明有生成；而装置F中现象是___________；H最终没有胀大，证明没有和生成。 （3）图1中倒置漏斗的作用是___________。 （4）图2中装置F和装置G不能颠倒的原因是___________。 【定量探究】硫酸铝铵晶体成分及分解产物 为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图3所示。 （5）固体甲是℃刚好完全失去结晶水的产物，则___________。 （6）℃时，固体乙的成分是___________(填字母序号)。 A. B. C. 和 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 某同学取氢氧化钙和碳酸钙固体混合物36.1g于烧杯中，向其中加入114.9g水混匀后，将200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成5等份，依次加入上述混合物中，每次加入稀盐酸后搅拌均匀，生成气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0 2.2 6.6 11 请分析计算： （1）表中的值是______。 （2）所用稀盐酸中溶质质量分数为多少？ （3）计算恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考化学模拟试卷 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 电影《流浪地球》里蕴含着丰富的科学知识，以下场景涉及化学变化的是 A. 山体滑坡岩石滚落 B. 氢氧混合气体引燃爆炸 C. 钢铁机械弯曲变形 D. 水蒸气低温凝华为雪花 【答案】B 【解析】 【详解】A、山体滑坡岩石滚落都是物质的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、氢氧混合气体引燃爆炸是指氢气和氧气在点燃的条件下发生反应生成水，该反应放出热量，可燃性气体不纯时，燃烧会发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、钢铁机械弯曲变形是指物质的形状发生了弯曲变形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、水蒸气低温凝华为雪花是指水由气态转变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 移走蒸发皿 C. 处理废弃固体药品 D. 贮存氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体粉末需用药匙或纸槽，按照“一横二送三直立”的操作送入试管底部，图示操作不符合规范。 B.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手移走会烫伤，必须使用坩埚钳夹持。 C.废弃固体药品不能直接倒入水池，否则易堵塞管道、腐蚀下水系统，需放入指定的废物容器中统一处理。 D.氧气密度大于空气，贮存时集气瓶需正放；同时毛玻璃片粗糙面向下，能和瓶口磨砂面紧密贴合，提升密封性，防止氧气逸出，操作符合规范。 3. 下列关于水和空气的说法不正确的是 A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 B. 自来水厂净水过程中，活性炭起着吸附和消毒作用 C. 氮气难溶于水，约占空气体积的78% D. 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，属于物理性质，可制成霓虹灯等多种电光源，说法正确。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，净水时仅能吸附水中的色素和异味，没有消毒作用，自来水厂一般用氯气、二氧化氯等消毒剂完成消毒步骤，说法错误。 C. 氮气难溶于水，约占空气总体积的，是空气的主要成分，说法正确。 D. 教材明确说明爱护水资源需从两方面着手：一是节约用水，二是防止水体污染，说法正确。 4. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是 A. ，、、 B. 、、、 C. ，、、 D. 、，、 【答案】D 【解析】 【详解】A.为黄色，不符合无色溶液的要求，错误。 B.和会反应生成AgCl沉淀，无法共存，错误。 C.的溶液为强酸性，含大量，会与发生反应，无法在酸性溶液中存在，错误。 D.、、、均为无色离子，相互之间不反应，也不与反应，可大量共存，正确。 5. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是 A. 硒原子的原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易失去电子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 D. 硒元素是一种非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据硒原子的结构示意图可知，硒原子的原子核内有34个质子，故A说法合理； B、根据硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故B说法不合理； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒原子的相对原子质量为78.96，故C说法合理； D、硒字带有石字旁，属于固态非金属元素，故D说法合理； 故选B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多 B. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动且间隔发生改变 C. 用湿润的pH试纸测得某酸性溶液的pH值偏大——稀释导致的浓度降低，酸性减弱 D. 铝制品比铁制品耐腐蚀——铝原子比铁原子难失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应剧烈程度与反应物浓度正相关，氧气中氧分子浓度远高于空气，硫接触氧分子的概率更高，因此硫在氧气中燃烧更剧烈，解释正确； B. 水的天然循环依靠水的三态变化实现，本质是水分子永不停息做无规则运动，且分子间间隔随固、液、气三态变化而改变，解释正确； C. 湿润的pH试纸会稀释待测酸性溶液，使浓度降低，酸性减弱，因此测得的pH比实际值偏大，解释正确； D. 铝的金属活动性强于铁，铝原子比铁原子更易失去电子，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，解释错误。 7. 一定质量的镁在氧气中燃烧一段时间后得到氧化镁和镁的混合物共8g，测得其中镁元素的质量分数为75%，若继续在氧气中燃烧至完全反应后，最终所得固体的总质量为 A. 10g B. 14g C. 6g D. 9.6g 【答案】A 【解析】 【详解】根据元素守恒可知，镁元素的质量为8g×75%=6g，镁燃烧生成氧化镁，则最终所得固体质量为，故选A。 8. 推理是重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 物质与氧气反应都会放热，因此放热的反应都是氧化反应 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素可能显负价 D. 饱和溶液一般溶质质量分数大，则不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数一定变大 【答案】C 【解析】 【详解】A.不显电性的微粒除原子外，还有分子、中子等，因此不显电性的微粒不一定是原子，推理错误。 B.放热反应不都属于氧化反应，例如氧化钙与水化合、酸碱中和反应均放热，都不属于氧化反应，推理错误。 C.同一化合物中金属元素显正价时，非金属元素可能显负价，例如化合物中显+1价，显-1价，推理正确。 D.若仅通过改变温度使不饱和溶液恰好变为饱和溶液，且无溶质析出、无溶剂增减，溶质质量分数保持不变，推理错误。 9. 下列归纳和总结完全不正确的一组是 A．对概念的理解 B．化学与健康 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应 ①无机盐和水属于营养物质 ②添加适量防腐剂延长食品保质期 C．化学与劳动 D．化学与安全 ①被蚊虫叮咬：可涂含有的药水 ②工业除油污：用汽油或烧碱溶液等擦洗 ①探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸 ②计算机房失火用二氧化碳灭火器灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①能改变反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂还需满足反应前后质量和化学性质不变，错误；②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，错误。故A的两个表述均错误，属于完全不正确的一组，符合题意。 B. ①无机盐和水属于均六大营养物质，正确；②适量添加防腐剂可延长食品保质期，正确。 C. ①被蚊虫叮咬可涂含有稀释NH3·H2O的药水中和蚁酸，表述正确；②汽油可溶解油污，烧碱溶液能与油脂反应，均可除油污，正确。故C完全正确。 D. ①炼铁实验先通CO排尽空气，防止加热时爆炸，正确；②计算机房失火用CO2灭火器，不导电、无残留，正确。 10. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 图①表示硫在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 B. 图②表示向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 C. 图③表示浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D. 图④表示相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧的反应为，硫为固体不计入气体分子数：每消耗1个分子会生成1个分子，反应前后气体总分子数不变，因此密闭容器中分子总数始终为定值，与图①的下降趋势不符，对应错误。 B .稀硫酸与氢氧化钡反应：，随着氢氧化钡溶液加入，溶质逐渐转化为沉淀和水，溶质质量下降至0；恰好完全反应后继续加入氢氧化钡，溶质为过量的，质量回升，与图②趋势一致，对应正确。 C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，但溶质难挥发，质量始终不变，与图③趋势一致，对应正确。 D.相同质量的炭粉在足量氧气和空气中燃烧，碳完全反应，根据碳元素质量守恒，最终生成的质量相等；氧气浓度更高，反应速率更快，会先完成反应，与图④趋势一致，对应正确。 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 分别将气体通入澄清石灰水中，观察现象 B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 C 除去溶液中的HCl 加入过量的氧化铜充分反应、过滤 D 检验稀溶液中是否含有 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可鉴别，符合题意。 B. 铁丝在空气中不能燃烧，无法测定氧气含量，不符合题意。 C. CuO与HCl反应生成CuCl2和水，过量CuO过滤除去，可除杂且不引入新杂质，符合题意。 D. BaCl2与Na2CO3也能生成BaCO3沉淀，不能证明含Na2SO4，不符合题意。 12. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46.在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲的质量为4.6g B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 C. 甲物质中只含有碳、氢两种元素 D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g 【答案】CD 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量 = 生成物总质量 - 参加反应的乙的质量 = ，正确。 B.反应前后元素质量不变，甲中碳元素全部进入和，氢元素全部进入： 碳元素总质量： 氢元素总质量： 碳、氢元素质量比，正确。 C.甲中碳、氢元素总质量为<，说明甲中还含有氧元素，并非只含碳、氢两种元素，错误。 D.戊是，充分氧化反应为，设完全氧化需要质量为： 因此需要乙的质量为1.6g并非3.2g，错误。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用数字和化学符号填空： （1）含氧量最多的氧化物___________。 （2）烧碱中的阴离子___________。 （3）标出氯气中氯元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，要使含氧量最高，另一种元素的相对原子质量应最小，氢是相对原子质量最小的元素，中氧的质量分数高于，是初中阶段常见的含氧量最高的氧化物。 【小问2详解】 烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为，在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，对应的阴离子是氢氧根离子，符号为。 【小问3详解】 单质中元素的化合价为0，氯气属于单质，因此氯元素化合价为0，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 14. 学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，解决实际问题。 （1）我们穿的衣服通常是由纤维制成的，与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是_____________________________(合理即可)。 （2）铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的___________性。 （3）金刚石和的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是_____________________________。 【答案】（1）吸水性和透气性好 （2）导热 （3）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 棉纤维是天然纤维，具有良好的透气性和吸湿性，穿着舒适。 【小问2详解】 铁锅烹饪利用铁具有良好的导热性，使食物受热均匀。 【小问3详解】 金刚石和C60均由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异显著。 15. 如图所示是甲、乙、丙(均不带结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题： （1）溶解度受温度影响情况与气体相似的是___________(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）在℃时，配制90g乙物质的饱和溶液，需要乙物质的质量是___________g。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 ①在℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 ②若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是蒸发结晶 ③三种物质的饱和溶液从℃降到℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲=丙 ④在℃时，不可能配制出溶质质量分数相同的甲、乙、丙溶液 ⑤将℃的180g甲饱和溶液降温至℃，析出甲固体质量为20g 【答案】（1）丙 （2）40 （3）②③④ 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，丙的溶解度曲线也随温度升高而减小，变化规律与气体一致。 【小问2详解】 时乙的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g乙得到180g饱和溶液，因此90g饱和溶液中乙的质量为。 【小问3详解】 ① 时甲、丙溶解度曲线相交，二者溶解度相等，表述正确； ② 甲的溶解度受温度影响远大于乙，提纯混有少量乙的甲应采用降温结晶，蒸发结晶的方法错误； ③ 降温后，甲、乙为的饱和溶液，此时乙的溶解度比甲的溶解度大，故溶质质量分数乙>甲；丙溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数仍为饱和溶液的数值，小于甲饱和溶液的质量分数，最终质量分数关系为乙>甲>丙，表述错误； ④ 只要配制的溶液浓度足够小（小于三种物质在时饱和溶液的最小溶质质量分数），就可以得到溶质质量分数相同的三种溶液，表述错误； ⑤ 时180g甲饱和溶液含80g甲、100g水，降温到时100g水最多溶解60g甲，析出固体质量为，表述正确。 因此不正确的是②③④。 16. 向一定质量、的混合溶液中加入一定质量的锌粉、银粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题。 （1）若滤液无色，则滤渣中一定有___________。(填化学式，下同) （2）若滤渣中含有两种物质，则滤液中可能含有___________。 （3）若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸___________有气泡产生(选填“可能”“不可能”)。 【答案】（1）Ag、Cu、Fe （2） （3）可能 【解析】 【分析】金属活动性顺序：Zn > Fe > H > Cu > Ag，因此银粉不参与反应，锌会先与Cu(NO3)2反应，再与Fe(NO3)2反应。 【小问1详解】 若滤液无色，说明Cu(NO3)2和Fe(NO3)2都已完全反应， 锌先置换出Cu，再置换出Fe，银粉不反应，会留在滤渣中。 所以滤渣中一定有Cu、Fe、Ag。   【小问2详解】 若滤渣中含有两种物质，只能是Ag和Cu，说明锌只与Cu(NO3)2发生了反应，Fe(NO3)2未参与反应； 因此，滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能含有未反应完的Cu(NO3)2。 所以滤液中可能含有Cu(NO3)2。 【小问3详解】 若滤液中有两种溶质，则溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，此时Cu(NO3)2已完全反应，Fe(NO3)2可能部分反应或未反应，因此滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe， 所以向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生。 17. A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，E含有农作物所必需的营养元素中的一种金属元素，它们相互可以发生如下变化： ① ② ③ 根据上述信息回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式：___________。 （2）含有B元素的化合物除了C外还有___________(选填A、B、C、D、E、F、G等符号) （3）写出符合反应③的一个化学方程式：_____________________________。 【答案】（1）HCl （2）F （3）(合理即可) 【解析】 【分析】E和F是碱，其中E含有农作物所必需的营养元素中的一种金属元素，则E为，根据A是酸和反应①的方程式可知，A为稀盐酸，则B为活泼金属且化合价为+2价，C为盐酸盐。 根据反应②可知，D为，G为。 【小问1详解】 根据分析可知，A的化学式为。 【小问2详解】 根据反应③可知，该反应为复分解反应，C中的阳离子转移到F中，则C中含有的B元素转移到F中。 【小问3详解】 C是能与氢氧化钾发生复分解反应，生成沉淀的盐酸盐，可以是氯化镁、氯化铜等，合理即可。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出A装置中标号仪器a的名称：___________。 （2）实验室里可选择装置A制备氧气，试管口略向下倾斜的目的是_____________________________。观察图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是_____________________________，用___________溶液代替水也可以起到相同的作用。 （3）实验室制取，应选择的装置组合为___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称，若用该装置收集，则从___________(选填“b”或“c”，下同)端进入。若用排水法收集，将装置装满水，则从___________端进入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ②. 吸收生成的二氧化硫气体 ③. 氢氧化钠 （3） ①. BC ②. （4） ①. b ②. b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A为固体加热型装置，试管口略向下倾斜是为了防止加热时产生的冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂。 硫在氧气中燃烧生成，有毒且污染空气，集气瓶中留少量水可以吸收；氢氧化钠溶液也能吸收，效果更好。 【小问3详解】 实验室制取用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型，发生装置选B；密度比空气大，用向上排空气法收集，选C。化学方程式为。 【小问4详解】 氢气密度比空气小，用G装置排空气法收集时，氢气从b端进入，空气从c端排出； 用排水法收集时，将装置装满水，氢气从b端进入，将水从长管c端排出。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【活动一】某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。 I．甲同学分别用相同质量和大小的锌粒与足量稀硫酸反应的三组实验数据如下： 实验编号 硫酸浓度/% 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s ① 10 20 500 ② 20 20 300 ③ 20 30 80 （1）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________。 （2）如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间[用表示]的取值范围：___________。 （3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，还能通过___________来衡量该反应的快慢。 Ⅱ．乙同学在200mL稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 （4）由上述数据可知，___________min时(选“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”作答)反应速率最大。 【探究活动二】制备与生产流程的探究 高纯氧化铁()又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图。请回答： 已知：溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （5）滤液Ⅰ中阳离子有___________(填离子符号)。向滤液Ⅰ加适量氨水的目的是___________。 （6）加入后，该反应必须控制的条件是___________。 （7）在空气中煅烧的化学反应方程式是___________。 【答案】（1）①② （2） （3）收集相同体积氢气所需的时间（或单位时间内产生氢气的体积） （4）2~3 （5） ①. 、 ②. 中和剩余的硫酸 （6）温度低于40℃ （7） 【解析】 【小问1详解】 ①②中硫酸浓度不同，温度、锌粒均相同，对比可得出浓度对反应速率的影响。 【小问2详解】 温度升高反应加快，25℃时速率介于20℃和30℃之间，故消失时间介于80s和300s之间。 【小问3详解】 还可通过单位时间内产生氢气的体积或收集一定体积氢气所需时间来判断反应快慢。 【小问4详解】 由表中数据计算各时间段产生氢气的体积：0~1min为50mL，1~2为70mL，2~3为112mL，3~4为58mL，4~5为20mL，2~3min时段产气最多，速率最大。 【小问5详解】 硫铁矿烧渣中的Fe2O3、FeO在高温下被足量CO还原为Fe，加入过量稀硫酸后Fe与酸反应生成Fe2+，同时酸过量含H+，故滤液Ⅰ中阳离子为Fe2+和H+。 加氨水可中和过量酸，调节溶液pH，防止其消耗后续加入的(NH4)2CO3，节约原料/避免影响FeCO3生成。 【小问6详解】 (NH4)2CO3在40℃以上易分解，故需控制温度低于40℃。 【小问7详解】 FeCO3在空气中煅烧，亚铁被氧气氧化为铁，生成Fe2O3和CO2，化学方程式见答案 20. 硫酸铝铵晶体是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。 【查阅资料】①可与稀溶液反应使其褪色。 ②。 ③硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。 ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ⑤无水硫酸铜遇水变蓝色 【定性探究】硫酸铝铵晶体分解产物 （1）装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有___________(写化学式)。 （2）某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有、、和。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是___________，证明有生成；装置E中现象是___________，证明有生成；而装置F中现象是___________；H最终没有胀大，证明没有和生成。 （3）图1中倒置漏斗的作用是___________。 （4）图2中装置F和装置G不能颠倒的原因是___________。 【定量探究】硫酸铝铵晶体成分及分解产物 为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图3所示。 （5）固体甲是℃刚好完全失去结晶水的产物，则___________。 （6）℃时，固体乙的成分是___________(填字母序号)。 A. B. C. 和 【答案】（1） （2） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. 产生白色沉淀 ③. 高锰酸钾溶液不褪色 （3）增大与酚酞溶液的接触面积和防倒吸 （4）若颠倒，能与反应，无法检验是否有生成 （5）12 （6）A 【解析】 【小问1详解】 碱性气体能使酚酞溶液变红，硫酸铝铵中含铵根，分解生成的碱性气体为氨气，化学式为。 【小问2详解】 根据资料，无水硫酸铜遇水变蓝，因此有水生成时D中白色硫酸铜变蓝；与水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此E中产生白色沉淀证明有；能使稀高锰酸钾溶液褪色，题目证明没有，因此F中高锰酸钾溶液不褪色。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，倒置漏斗可以增大接触面积，防止因装置内压强减小产生的倒吸。 【小问4详解】 F的作用是检验​，G中会与反应，若顺序颠倒，先被吸收，无法检验的存在。 【小问5详解】 45.3g样品完全失去结晶水后，得到固体甲质量为23.7g，则结晶水质量。则可列式为。 【小问6详解】 根据铝元素质量守恒可知，样品中铝元素的质量为，此时剩余固体质量为17.1g，所以据此计算固体中铝元素的质量， A.硫酸铝中铝元素的质量为，正确。 B.氢氧化铝中铝元素的质量为，错误。 C.两者的混合物中铝元素的质量在2.7～5.9g范围内，错误。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 某同学取氢氧化钙和碳酸钙固体混合物36.1g于烧杯中，向其中加入114.9g水混匀后，将200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成5等份，依次加入上述混合物中，每次加入稀盐酸后搅拌均匀，生成气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0 2.2 6.6 11 请分析计算： （1）表中的值是______。 （2）所用稀盐酸中溶质质量分数为多少？ （3）计算恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）11 （2）解：根据表格数据可知，根据表格数据可知，第一次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为0，第二次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为2.2g，第三次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为6.6g，说明每加入40g稀盐酸，生成气体的质量为6.6g-2.2g=4.4g，设所用稀盐酸中溶质质量分数为x， x=18.25% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。 （3）解：稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：，待氢氧化钙反应完全，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，则有，根据表格数据可知，生成气体的总质量为11g，第四次加入40g稀盐酸时恰好完全反应，消耗稀盐酸的总质量为40g×4=160g，设生成氯化钙的质量为y，则有， y=44.4g 则恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为14.8%。 【解析】 【小问1详解】 某同学取氢氧化钙和碳酸钙固体混合物36.1g于烧杯中，向其中加入114.9g水混匀后，将200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成5等份，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙反应完全，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据表格数据可知，第一次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为0，第二次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为2.2g，第三次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为6.6g，说明每加入40g稀盐酸，生成气体的质量为6.6g-2.2g=4.4g，故第四次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为6.6g+4.4g=11g，故a的值为11； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $