精品解析：2026年黑龙江绥化市望奎县第五中学、富源乡中学联考模拟预测化学试题

2026年九年级中考化学模拟试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，29小题，总分100分 3．使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置。 题号 一 二 三 四 五 总分 核分人 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题有一个选项符合题意；13-15小题每题有一个或两个符合题意)。 1. 生活中处处都有物质的变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 A. 沸水蒸煮碗筷消毒 B. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛 C. 活性炭除冰箱异味 D. 洁厕精除水垢 2. 下列实验操作不正确的是 A．取固体试剂 B．加热液体 C．滴加液体 D．蒸发氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 物质使世界异彩纷呈。下列物质属于混合物的是 A. 红色的葡萄酒 B. 淡蓝色的液氧 C. 暗紫色的高锰酸钾 D. 紫红色的金属铜 4. 氯化铵溶液呈酸性，可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。则X的化学式为 A. B. C. NO D. 5. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 金刚石用作钻头 B. 食品包装中充氮气用于防腐 C. 木材可加工成家具 D. 氢气充填探空气球 6. 维生素具有维持人体正常糖代谢的作用，其化学式为。下列关于维生素的说法不正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有两个氧气分子 C. 分子中C、H原子的个数比为 D. 维生素由五种元素组成 7. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 蜡烛燃烧，火焰分为三层 B. 硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 B. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 D. 浓氨水要密封保存——分子在不断运动 9. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 对森林和草原进行科学化管理，促进达成“碳中和” D. 使用可降解塑料，减少“白色污染” 10. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验试剂 ②进行化学实验时佩戴护目镜 C．化学与生活 D．化学与社会 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②煤气是由一氧化碳、氢气等物质组成的混合物 ①干电池可将化学能转变为电能 ②陶瓷、水泥属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 溶液是均匀、稳定的，均匀、稳定的物质不都是溶液 B. 酸雨的小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 D. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 12. 将一定量的锌粉、铜粉同时加入盛有溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn、Cu和Ag B. 滤液一定呈无色 C. 滤液中含和 D. 上述过程中只发生置换反应 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向三份等质量不同的金属粉末中分别加入足量等溶质质量分数的稀盐酸 B. ②表示向和的混合溶液中逐滴加入溶液 C. ③表示电解水 D. ④表示向的NaOH溶液中滴加的稀盐酸 14. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和蒸馏水 分别取样，加入观察现象 B 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C 验证中含有碳、氢元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 D 分离氯化钙和碳酸钙 加入水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 某不纯的碳酸钠固体样品24.8 g，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钡、氯化铜、氯化钠及氯化钡中的一种或几种，为确定杂质的成分，进行如下实验，下列分析中不正确的是 ①将样品溶于水，得到无色溶液。 ②向上述溶液中滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，得到43 g干燥固体。 ③向步骤②所得干燥固体中滴加过量稀硝酸，沉淀部分消失产生气泡，剩余沉淀质量为23.3 g。 ④取步骤②的滤液加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀。 A. 由步骤①可知杂质中一定不含氯化铜、碳酸钡和氯化钡 B. 由步骤②、③可知杂质含有硫酸钠 C. 不能确定杂质是否含有氯化钠 D. 步骤④中一定产生28.7 g白色沉淀 二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分)。 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）标出二氧化锰中锰元素的化合价____________。 （2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为____________。 （3）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素____________。 17. 化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。 （1）打开的薯片放一个晚上就变得不脆了，说明空气中含有____________。 （2）小珍家种植的玉米有倒伏现象，应该使用的化肥是____________(填写字母序号)。 A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷酸钙 （3）生活用水在净化过程中常用____________吸附色素和异味。硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过____________的方法降低水的硬度。 （4）将石油加热炼制，利用石油中各成分的____________不同，将它们分离可得到不同产品。 （5）熄灭酒精灯利用的灭火原理是____________。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图，由图一可知硅元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素，____________，硅元素位于元素周期表中第____________周期。 （2）图二是工业生产硫酸的过程中，催化氧化反应前后的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____________________________，该反应的基本类型为____________反应。 19. X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。 （2）若X中混有少量Y，可用________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯X。 （3）℃时，将30 g Y物质放入50 g水中，可得到____________g溶液。 （4）将℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的是____________(填序号)。 A. 饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B. 溶剂质量： C. 溶液质量： D. 溶质质量分数： 20. 已知A～F为初中化学常见的六种物质，其中A常用于制药物，D是植物光合作用的原料之一，C、F的水溶液均呈蓝色，B、E的类别相同(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式________。 （2）写出F→C的化学方程式________________________________________________________。 （3）实验室鉴别D用E溶液而不用B溶液的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）B溶液和C溶液能够发生反应的原因是____________。 三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)。 21. 二氧化碳是一种常见的气体，应用十分广泛。 （1）二氧化碳可用于灭火的原因是什么？ （2）在温室中施放二氧化碳，为什么能提高农作物的产量？ （3）用干冰作制冷剂保存食品有哪些优点？ 22. 明明同学上学是用自行车代步的。自行车的构件绝大多数是金属材料的。请根据所学知识回答下列问题： （1）明明同学发现自行车的钢圈逐渐锈蚀。分析其原因可能是什么？(答一点即可) （2）为了防止自行车的链条发生锈蚀，可以采取的措施有哪些？(答一点即可) （3）自行车废旧后送到废品回收站进行回收的目的是什么？ 23. 在南海北部海域储存着大量可燃冰，可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出可燃冰的一条性质________________________________________________________。 （2）可燃冰作为未来一种潜力巨大的能源，其突出的优点为________________(任写一条)。 （3）可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄露，对环境造成的影响是________________。 四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)。 24. 规范的实验操作在化学学习中非常重要。请完成下列问题。 （1）用托盘天平称量5.4 g硝酸钾时，向左盘中加入硝酸钾后，发现指针向右偏转，应进行的操作是________________________________________________________________________。 （2）若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用____________灭火。 （3）移走正在加热的蒸发皿应用的仪器是____________。 （4）配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验的操作步骤包括____________、称量、量取、溶解。溶解操作时，用玻璃棒搅拌的目的是________________________________________。 25. 实验是化学的基础，如图是初中化学常见实验。根据实验回答下列问题： （1）实验1可以观察到烧杯底部的硝酸钾晶体溶解了，该实验说明了____________________________________________________________________________________________。 （2）实验2结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的五分之一，可能原因是____________(填序号)。 ①红磷不足 ②装置漏气 ③燃烧匙伸入过慢 ④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹 （3）实验3是“探究可燃物燃烧条件”的实验。烧杯中热水的作用是________________________。 （4）实验4是电解水的实验装置，实验前常向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是______________________。 26. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标号①仪器的用途：____________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是____________(填序号，下同)，写出该反应的化学方程式________________________________________________，若要收集较为纯净的氧气应选用装置_____________。 （3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有____________，不可用D装置收集二氧化碳的原因是________________________________________________________，若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________________________________________。 （4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水，且不与水反应的气体体积，则气体应从____________(填“a”或“b”)端进入F中。 27. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请与他们一起完成探究活动： 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 （1）猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是____________；猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有。 【查阅资料】溶液呈中性。 【进行实验】 （2）请你与他们一起完成实验，并回答问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述固体样品5 g溶于95 mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液充分反应后，静置 _____________ 说明久置固体中一定含有 ②取①中的上层清液少量于试管中，滴加氯化镁溶液 产生白色沉淀 说明固体中还一定含有___________(填化学式) 【实验结论】 （3）通过实验，说明上述猜想____________正确。 【拓展延伸】 （4）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法____________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 【总结反思】 （5）上述实验①中，滴加过量氯化钡溶液的目的是________________________。 （6）上述实验②中，不能用硫酸镁溶液代替氯化镁溶液的原因是_______________________________________________________________________________________。 五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题8分，共11分)。 28. 花椒是常用的厨房调料。花椒中含有的花椒碱(化学式为)是一种天然存在的生物碱。请回答下列问题： （1）花椒碱中氮、氧两种元素的质量比为________________(填最简单整数比)。 （2）花椒碱中碳元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。 （3）51.4 g花椒碱中氢元素的质量为________________g。 29. 将400 g稀盐酸分成4等份放入四个烧杯中，然后分别加入黄铜样品，每次加入黄铜样品质量和剩余固体质量的关系如表所示。请计算： 实验 1 2 3 4 加入黄铜样品的质量/g 10 20 30 40 剩余固体的质量/g 3.5 7.0 13.75 （1）的值为____________。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （3）若将实验3中所得不饱和溶液的溶质质量分数变为10%，需要加入多少克水？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考化学模拟试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，29小题，总分100分 3．使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置。 题号 一 二 三 四 五 总分 核分人 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题有一个选项符合题意；13-15小题每题有一个或两个符合题意)。 1. 生活中处处都有物质的变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 A. 沸水蒸煮碗筷消毒 B. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛 C. 活性炭除冰箱异味 D. 洁厕精除水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A.沸水蒸煮消毒的原理是高温使蛋白质变性，该过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意。 B.蚊虫叮咬会分泌酸性物质，肥皂水呈碱性，二者发生中和反应，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，通过吸附作用将异味分子吸附在孔隙中，该过程中无新物质生成，属于物理变化，C符合题意。 D.洁厕精呈酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。 2. 下列实验操作不正确的是 A．取固体试剂 B．加热液体 C．滴加液体 D．蒸发氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体药品，瓶塞倒放、用药匙取用，符合实验操作规范，操作正确。 B.加热试管内液体时，液体体积不超过试管容积的、试管与桌面呈、用外焰加热并提前预热，符合规范，操作正确。 C.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空于试管口正上方，伸入试管内部会污染滴管，进而污染整瓶试剂，操作错误。 D.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高导致液滴飞溅，符合操作规范，操作正确。 3. 物质使世界异彩纷呈。下列物质属于混合物的是 A. 红色的葡萄酒 B. 淡蓝色的液氧 C. 暗紫色的高锰酸钾 D. 紫红色的金属铜 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物仅由1种物质组成，混合物由2种及以上不同物质混合而成。 【详解】A.葡萄酒中含有水、酒精、色素等多种物质，属于混合物，符合题意。 B.液氧是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，不符合题意。 C.高锰酸钾（）仅由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 D.金属铜（）仅含一种物质，属于纯净物，不符合题意。 4. 氯化铵溶液呈酸性，可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。则X的化学式为 A. B. C. NO D. 【答案】A 【解析】 【详解】质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应前所有原子总数：：4，：4，：2，：，：2。 反应后已知物质的原子总数：：，：2，：，：4，仅缺少2个原子，全部属于X，因此X为。 5. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 金刚石用作钻头 B. 食品包装中充氮气用于防腐 C. 木材可加工成家具 D. 氢气充填探空气球 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石作钻头利用其硬度大的物理性质，不符合要求； B.氮气用于食品防腐，利用的是氮气化学性质稳定、不易和其他物质发生反应的化学性质，符合要求； C.木材加工为家具仅改变形状，利用的是物理性质，不符合要求； D.氢气填充空气球利用氢气密度远小于空气的物理性质，不符合要求。 6. 维生素具有维持人体正常糖代谢的作用，其化学式为。下列关于维生素的说法不正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有两个氧气分子 C. 分子中C、H原子的个数比为 D. 维生素由五种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.维生素B1中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比： (12×12):(1×17):(14×5):(16×4):32 = 144:17:70:64:32，其中氢元素的质量占比最小，所以氢元素质量分数最小，故选项说法正确； B.维生素B1是由C12H17N5O4S分子构成的纯净物，不含氧气分子，故选项说法错误； C.从化学式可以直接看出，维生素B1分子中C、H原子的个数比为12:17，故选项说法正确； D.维生素B1由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）、硫（S）五种元素组成，故选项说法正确。 7. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 蜡烛燃烧，火焰分为三层 B. 硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧火焰确实分为外焰、内焰、焰心三层，描述符合实际现象，表述正确。 B.硝酸铵溶于水会吸收热量，可直接观察到溶液温度降低，表述正确。 C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，宏观现象为产生大量白烟，表述正确。 D.“产生蓝色氢氧化铜沉淀”是实验结论，实验现象仅需描述为“产生蓝色沉淀”，不可直接提及生成物名称，表述错误。 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 B. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 D. 浓氨水要密封保存——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱溶液的通性来源于解离出的阴离子全部是，可与结合生成氢氧化镁沉淀，解释正确； B.乒乓球受热膨胀是温度升高导致分子间间隔增大，分子本身的体积不会随温度改变，解释错误； C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确； D.氨分子在不断运动，易从浓氨水中挥发逸出，因此浓氨水需要密封保存，解释正确。 9. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 对森林和草原进行科学化管理，促进达成“碳中和” D. 使用可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A. 践行“光盘行动”，可节约粮食，减少资源浪费，做法正确； B. 当前化石燃料仍是社会生产生活的主要能源，不能禁止使用，应合理使用，做法错误； C. 对森林和草原科学化管理，可提升植被吸收二氧化碳的效率，助力实现“碳中和”，做法正确； D. 可降解塑料可在自然环境中更快分解，能有效减少“白色污染”，做法正确。 10. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验试剂 ②进行化学实验时佩戴护目镜 C．化学与生活 D．化学与社会 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②煤气是由一氧化碳、氢气等物质组成的混合物 ①干电池可将化学能转变为电能 ②陶瓷、水泥属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①甲醛有毒，会破坏生物蛋白质结构，绝对不能用于海产品保鲜；②缺维生素A会引发夜盲症，缺铁才会导致贫血，错误。 B.①实验室多数试剂有毒、有腐蚀性，严禁品尝任何试剂，违反安全规则；②实验配戴护目镜是正确操作，但第一项错误，错误。 C.①熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，能中和土壤酸性，可改良酸性土壤，该点正确；②通常民用煤气（煤不完全燃烧产物）主要成分为一氧化碳，不含氢气，组成表述不准确，错误。 D.①干电池放电时通过化学反应输出电能，可将化学能转变为电能，表述正确；②陶瓷、水泥都属于硅酸盐类无机非金属材料，正确。 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 溶液是均匀、稳定的，均匀、稳定的物质不都是溶液 B. 酸雨的小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 D. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。但均一稳定的物质如水不属于溶液，推理正确。 B.正常雨水因溶解生成碳酸，本身，酸雨的定义是的雨水，因此的雨水不一定是酸雨，推理错误。 C.氧化反应是物质与氧（指氧元素，不限于氧气单质）的反应，例如一氧化碳还原氧化铁时，一氧化碳发生氧化反应但没有氧气参与，因此氧化反应不一定有氧气参加，推理错误。 D.浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸的特性是挥发性，不具有吸水性，推理错误。 12. 将一定量的锌粉、铜粉同时加入盛有溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn、Cu和Ag B. 滤液一定呈无色 C. 滤液中含和 D. 上述过程中只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序，反应优先级为：锌优先与反应，锌完全消耗后铜才会和反应。滤渣加足量稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含锌（只有锌能与稀盐酸反应生成氢气），即锌过量，因此已被完全反应，铜未参与反应。 【详解】A.滤渣含剩余的锌、未反应的铜、置换生成的银，说法正确。 B.滤液溶质只有，为无色溶液，说法正确。 C.锌过量时已完全反应，滤液中不含，说法错误。 D.过程中发生的反应、均为置换反应，说法正确。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向三份等质量不同的金属粉末中分别加入足量等溶质质量分数的稀盐酸 B. ②表示向和的混合溶液中逐滴加入溶液 C. ③表示电解水 D. ④表示向的NaOH溶液中滴加的稀盐酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A .金属活动性顺序为，故反应速率，对应图像斜率最陡、次之、最缓，与图①一致，再由等质量+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量公式为，相对原子质量，故最终质量，与图①平台高度一致，A正确。 B. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的与反应生成的不溶于酸，滴加时沉淀从0开始增加，图②初始无沉淀，B错误。 C. 电解水生成和的体积比为，图③中相同时间体积10mL、体积5mL，符合比例，C正确。 D. 该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，由于滴加的稀盐酸，最终溶液只能无限趋近于2，不可能小于2，图④最终，D错误。 14. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和蒸馏水 分别取样，加入观察现象 B 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C 验证中含有碳、氢元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 D 分离氯化钙和碳酸钙 加入水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以鉴别，正确； B. 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误； C. 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含碳元素，无法得出甲烷中含氢元素，错误； D. 氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤、蒸发结晶，得到氯化钙，洗涤干燥，得到碳酸钙，可以达到分离的目的，正确。 15. 某不纯的碳酸钠固体样品24.8 g，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钡、氯化铜、氯化钠及氯化钡中的一种或几种，为确定杂质的成分，进行如下实验，下列分析中不正确的是 ①将样品溶于水，得到无色溶液。 ②向上述溶液中滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，得到43 g干燥固体。 ③向步骤②所得干燥固体中滴加过量稀硝酸，沉淀部分消失产生气泡，剩余沉淀质量为23.3 g。 ④取步骤②的滤液加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀。 A. 由步骤①可知杂质中一定不含氯化铜、碳酸钡和氯化钡 B. 由步骤②、③可知杂质含有硫酸钠 C. 不能确定杂质是否含有氯化钠 D. 步骤④中一定产生28.7 g白色沉淀 【答案】CD 【解析】 【分析】①将样品溶于水，得到无色溶液，碳酸钡难溶于水，氯化铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则固体样品中一定不含碳酸钡、氯化铜、氯化钡； ②向上述溶液中滴加过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故生成的白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物； ③向步骤②所得干燥固体中滴加过量稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀部分消失产生气泡，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则固体样品中一定含硫酸钠；剩余沉淀的质量即为硫酸钡的质量，即生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，则生成碳酸钡沉淀的质量为：43g-23.3g=19.7g； 解：设固体样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设固体样品中碳酸钠的质量为y y=10.6g 10.6g+14.2g=24.8g，则固体样品中不含氯化钠。 【详解】A. 解析见分析，正确； B. 解析见分析，正确； C. 由分析可知，杂质中一定不含氯化钠，错误； D. 步骤④中硝酸银能与过量的氯化钡和反应生成的氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氯化银中氯元素的质量与步骤②中加入的氯化钡中氯元素的质量相等，由于步骤②中加入氯化钡的质量未知，则步骤④中产生白色沉淀的质量无法确定，错误。 二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分)。 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）标出二氧化锰中锰元素的化合价____________。 （2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为____________。 （3）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素____________。 【答案】（1） （2） （3）Ca 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰化学式为，化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，计算得锰元素化合价为+4，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 【小问2详解】 由分子构成的物质，化学式要在元素符号右下角标注1个分子所含的原子个数，白磷每个分子含4个磷原子，因此化学式为。 【小问3详解】 钙元素是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，人体钙元素摄入量不足会引发骨质疏松症。 17. 化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。 （1）打开的薯片放一个晚上就变得不脆了，说明空气中含有____________。 （2）小珍家种植的玉米有倒伏现象，应该使用的化肥是____________(填写字母序号)。 A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷酸钙 （3）生活用水在净化过程中常用____________吸附色素和异味。硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过____________的方法降低水的硬度。 （4）将石油加热炼制，利用石油中各成分的____________不同，将它们分离可得到不同产品。 （5）熄灭酒精灯利用的灭火原理是____________。 【答案】（1）水蒸气 （2）B （3） ①. 活性炭 ②. 煮沸 （4）沸点 （5）隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 酥脆的薯片会吸收空气中的水蒸气变软，因此该现象可证明空气中含有水蒸气。 【小问2详解】 钾肥的作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，选项中尿素属于氮肥、氯化钾属于钾肥、磷酸钙属于磷肥，因此选B。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味；生活中通过煮沸，能将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为难溶沉淀，从而降低水的硬度。 【小问4详解】 石油分馏的原理是利用各组分沸点的差异，加热时沸点低的组分先汽化逸出，依次分离得到汽油、柴油等不同产品。 【小问5详解】 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，通过隔绝酒精与氧气的接触，破坏燃烧的条件，达到灭火目的。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图，由图一可知硅元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素，____________，硅元素位于元素周期表中第____________周期。 （2）图二是工业生产硫酸的过程中，催化氧化反应前后的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____________________________，该反应的基本类型为____________反应。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 8 ③. 三 （2） ①. ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 硅带“石”字旁，属于非金属元素；原子中质子数等于核外电子数，因此，解得；元素周期数等于原子核外电子层数，硅原子有3个电子层，因此位于第三周期； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂催化和加热条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 19. X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。 （2）若X中混有少量Y，可用________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯X。 （3）℃时，将30 g Y物质放入50 g水中，可得到____________g溶液。 （4）将℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的是____________(填序号)。 A. 饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B. 溶剂质量： C. 溶液质量： D. 溶质质量分数： 【答案】（1） （2）降温结晶 （3）75 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 时Y和Z的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，且均高于同温度下X的溶解度。 【小问2详解】 X的溶解度随温度升高显著增大，Y的溶解度受温度影响较小，降温时X会大量结晶析出，Y几乎不析出，可实现提纯X的目的。 【小问3详解】 时Y的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g Y，因此50g水最多溶解25g Y，所得溶液质量为。 【小问4详解】 A.X溶解度随温度降低而减小，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液；Z溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度升高，原饱和溶液变为不饱和溶液，正确。 B.时X溶解度大于Z，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶剂占比越小，故溶剂质量，错误。 C.X降温析出晶体，溶液质量减小；Z降温无晶体析出，溶液质量不变，故最终溶液质量，正确。 D.降温后X的溶质质量分数为，Z的溶质质量分数等于时Z的饱和溶液的质量分数，时Z的溶解度小于30g，故Z的质量分数小于X，错误。 20. 已知A～F为初中化学常见的六种物质，其中A常用于制药物，D是植物光合作用的原料之一，C、F的水溶液均呈蓝色，B、E的类别相同(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式________。 （2）写出F→C的化学方程式________________________________________________________。 （3）实验室鉴别D用E溶液而不用B溶液的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）B溶液和C溶液能够发生反应的原因是____________。 【答案】（1）HCl （2） （3）二氧化碳与澄清石灰水反应实验现象明显，与氢氧化钠溶液反应无明显现象 （4）有沉淀生成 【解析】 【分析】D是植物光合作用的原料之一，所以D是CO2。 C、F的水溶液均呈蓝色，说明它们是含Cu2+的盐溶液。 A常用于制药物，且能与B、C反应，结合转化关系推测：A是HCl（盐酸，可用于制药物），B是NaOH（碱），E是Ca(OH)2（碱，与B类别相同），F是CuSO4（蓝色溶液），C是CuCl2（蓝色溶液）。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 F→C的化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应实验现象明显，与氢氧化钠溶液反应无明显现象。 【小问4详解】 氢氧化钠和氯化铜相互交换成分有难溶性的氢氧化铜沉淀生成，所以反应发生。 三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)。 21. 二氧化碳是一种常见的气体，应用十分广泛。 （1）二氧化碳可用于灭火的原因是什么？ （2）在温室中施放二氧化碳，为什么能提高农作物的产量？ （3）用干冰作制冷剂保存食品有哪些优点？ 【答案】（1）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大 （2）植物进行光合作用时，将二氧化碳和水转化为有机物贮存在植物体内。因此能提高农作物的产量 （3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，且升华后无残留，不会弄湿和污染食品，且二氧化碳能抑制细菌的繁殖 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 22. 明明同学上学是用自行车代步的。自行车的构件绝大多数是金属材料的。请根据所学知识回答下列问题： （1）明明同学发现自行车的钢圈逐渐锈蚀。分析其原因可能是什么？(答一点即可) （2）为了防止自行车的链条发生锈蚀，可以采取的措施有哪些？(答一点即可) （3）自行车废旧后送到废品回收站进行回收的目的是什么？ 【答案】（1）因为钢圈表面的防护层脱落，导致铁与空气中的氧气和水接触而生锈（或在潮湿环境中使用、被雨水淋湿后未及时擦干等） （2）涂油 （3）节约金属资源，减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与氧气（或空气）和水同时接触，自行车钢圈锈蚀，可能是因为钢圈表面的防护层脱落，导致铁与空气中的氧气和水接触而生锈（或在潮湿环境中使用、被雨水淋湿后未及时擦干等）。 【小问2详解】 链条防锈可以通过隔绝氧气和水来实现，常见措施是在链条上涂油，既能润滑链条，又能隔绝空气和水，防止锈蚀。 【小问3详解】 废旧自行车回收的目的是节约金属资源，减少对新金属矿石的开采；同时也能减少环境污染，降低冶炼金属的能源消耗。 23. 在南海北部海域储存着大量可燃冰，可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出可燃冰的一条性质________________________________________________________。 （2）可燃冰作为未来一种潜力巨大的能源，其突出的优点为________________(任写一条)。 （3）可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄露，对环境造成的影响是________________。 【答案】（1）白色或灰色晶体(或可燃性) （2）低污染，热值大 （3）温室效应 【解析】 【小问1详解】 根据资料可知，可燃冰是一种白色或灰色晶体，且具有可燃性； 【小问2详解】 由资料“可燃冰燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍”，即它的突出优点是：低污染，热值大； 【小问3详解】 甲烷属于强温室气体，其温室效应效果远强于二氧化碳，大量泄漏到大气中会加剧温室效应，引发全球气候异常。 四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)。 24. 规范的实验操作在化学学习中非常重要。请完成下列问题。 （1）用托盘天平称量5.4 g硝酸钾时，向左盘中加入硝酸钾后，发现指针向右偏转，应进行的操作是________________________________________________________________________。 （2）若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用____________灭火。 （3）移走正在加热的蒸发皿应用的仪器是____________。 （4）配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验的操作步骤包括____________、称量、量取、溶解。溶解操作时，用玻璃棒搅拌的目的是________________________________________。 【答案】（1）继续加硝酸钾至天平平衡 （2）湿抹布 （3）坩埚钳 （4） ①. 计算 ②. 搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故向左盘中加入硝酸钾后，发现指针向右偏转，说明硝酸钾的质量偏小，则应继续加硝酸钾至天平平衡； 【小问2详解】 若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略。 25. 实验是化学的基础，如图是初中化学常见实验。根据实验回答下列问题： （1）实验1可以观察到烧杯底部的硝酸钾晶体溶解了，该实验说明了____________________________________________________________________________________________。 （2）实验2结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的五分之一，可能原因是____________(填序号)。 ①红磷不足 ②装置漏气 ③燃烧匙伸入过慢 ④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹 （3）实验3是“探究可燃物燃烧条件”的实验。烧杯中热水的作用是________________________。 （4）实验4是电解水的实验装置，实验前常向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是______________________。 【答案】（1）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 （2）①②④ （3）隔绝氧气、提供热量 （4）增强导电性 【解析】 【小问1详解】 实验中加热后原本沉在烧杯底部的硝酸钾晶体消失了，说明原本饱和或过饱和的溶液在升温后又能继续溶解溶质，体现了温度升高使硝酸钾溶解度增大这一重要性质； 【小问2详解】 ①红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意； ②装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合题意； ③燃烧匙伸入过慢，气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意； ④燃烧完成后未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合题意。 【小问3详解】 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是隔绝氧气； 【小问4详解】 纯水是极弱的电解质，导电性极差，几乎不导电。加入少量硫酸钠或氢氧化钠后，溶液中产生自由移动的离子（Na+、 或 Na+、OH-），从而显著增强导电性，使电解反应能顺利进行，产生明显气体。 26. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标号①仪器的用途：____________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是____________(填序号，下同)，写出该反应的化学方程式________________________________________________，若要收集较为纯净的氧气应选用装置_____________。 （3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有____________，不可用D装置收集二氧化碳的原因是________________________________________________________，若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________________________________________。 （4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水，且不与水反应的气体体积，则气体应从____________(填“a”或“b”)端进入F中。 【答案】（1）作热源 （2） ①. B ②. ③. D （3） ①. 挥发性 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ③. 将燃着的木条放在b管口，木条熄灭证明已满 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，标号①仪器为酒精灯，其用途是作热源。 【小问2详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时常温条件下进行，应选用固液常温型发生装置，即B。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，由此写出反应方程式。氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的氧气较向上排空气法纯净，所以要收集较为纯净的氧气应选择的收集装置为D。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，会使收集的二氧化碳中含有氯化氢杂质。不可用D（排水法）收集二氧化碳是由于二氧化碳能溶于水，能与水反应。若用F装置收集二氧化碳，因二氧化碳密度比空气大，气体要从a导管进入，验满的方法是将燃着的木条放在b管口，木条熄灭，证明已满。 【小问4详解】 若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水，且不与水反应的气体体积，因气体的密度小于水的密度，则气体应从b端进入F中。 27. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请与他们一起完成探究活动： 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 （1）猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是____________；猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有。 【查阅资料】溶液呈中性。 【进行实验】 （2）请你与他们一起完成实验，并回答问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述固体样品5 g溶于95 mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液充分反应后，静置 _____________ 说明久置固体中一定含有 ②取①中的上层清液少量于试管中，滴加氯化镁溶液 产生白色沉淀 说明固体中还一定含有___________(填化学式) 【实验结论】 （3）通过实验，说明上述猜想____________正确。 【拓展延伸】 （4）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法____________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 【总结反思】 （5）上述实验①中，滴加过量氯化钡溶液的目的是________________________。 （6）上述实验②中，不能用硫酸镁溶液代替氯化镁溶液的原因是_______________________________________________________________________________________。 【答案】（1）碳酸钠## （2） ①. 产生白色沉淀 ②. NaOH （3）3 （4）（合理即可） （5）检验且将碳酸钠除尽 （6）硫酸镁与过量的氯化钡反应能生成硫酸钡白色沉淀，会对氢氧化钠的检验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故如果氢氧化钠全变质，固体全部是：； 【小问2详解】 ①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； ②取①中的上层清液少量于试管中，滴加氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明固体中一定含有NaOH； 【小问3详解】 由以上分析可知，固体中含碳酸钠和氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，则猜想3正确； 【小问4详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液除去碳酸钠； 【小问5详解】 解析见（2）； 【小问6详解】 见答案。 五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题8分，共11分)。 28. 花椒是常用的厨房调料。花椒中含有的花椒碱(化学式为)是一种天然存在的生物碱。请回答下列问题： （1）花椒碱中氮、氧两种元素的质量比为________________(填最简单整数比)。 （2）花椒碱中碳元素的质量分数为________________(结果保留到0.1%)。 （3）51.4 g花椒碱中氢元素的质量为________________g。 【答案】（1） （2）79.4% （3）4.6 【解析】 【小问1详解】 N相对原子质量为14，O相对原子质量为16，每个花椒碱分子含有一个氮原子，一个氧原子，所以花椒碱中氮、氧两种元素的质量比为14:167:8； 【小问2详解】 C相对原子质量为12，每个花椒碱分子含有17个C原子，23个H原子，1个N原子，1个O原子，所以碳元素的质量分数为； 【小问3详解】 花椒碱中氢元素的质量。 29. 将400 g稀盐酸分成4等份放入四个烧杯中，然后分别加入黄铜样品，每次加入黄铜样品质量和剩余固体质量的关系如表所示。请计算： 实验 1 2 3 4 加入黄铜样品的质量/g 10 20 30 40 剩余固体的质量/g 3.5 7.0 13.75 （1）的值为____________。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （3）若将实验3中所得不饱和溶液的溶质质量分数变为10%，需要加入多少克水？ 【答案】（1）23.75 （2） 实验3中稀盐酸完全反应，锌过量，则根据实验3中的数据进行计算 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成氯化锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z x=18.25% y=34g z=0.5g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25% （3） 解：设需要加入水的质量为，则， 答：需要加入水的质量为224.25g 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，实验1中加入10g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：10g-3.5g=6.5g；实验2中加入20g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：20g-7.0g=13.0g=，实验3中加入30g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：30g-13.75g=16.25g小于，说明实验1、2中黄铜样品中的锌完全反应，稀盐酸过量，实验3中锌过量，稀盐酸完全反应，则实验4中加入40g黄铜样品，参加反应的锌的质量也是16.25g，则m=40-16.25=23.75； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $