精品解析：2026年湖北黄石市西塞山区协作体中考考前适应性训练化学试题

2026年湖北省黄石市西塞山区5月第3次适应性考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Ca-40 一、选择题(共12题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 端午节是中国重要的传统节日，南宋·陆游在《乙卯重五诗》写道“粽包分两髻，艾束著危冠。”充满了生活的仪式感。 1. 诗人笔下，粽子像小姑娘的两个发髻般可爱。下列制作粽子过程活动中发生化学变化的是 A. 清洗粽叶 B. 浸泡糯米 C. 烧火煮粽 D. 冷水冲粽 【答案】C 【解析】 【详解】清洗粽叶仅除去表面杂质、浸泡糯米仅使糯米吸水膨胀、冷水冲粽仅降低粽子温度，均无新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽时，燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，同时糯米中的淀粉、蛋白质受热发生变性等反应生成新物质，属于化学变化。 2. 湖北人更偏爱咸味粽子，常用五花肉、腊肉、咸蛋黄、香菇等做馅，搭配糯米，口感油润鲜美。上述食材中富含糖类的是 A. 糯米 B. 五花肉 C. 咸蛋黄 D. 香菇 【答案】A 【解析】 【详解】A．糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； B．五花肉主要富含蛋白质和油脂，不符合题意； C. 咸蛋黄主要富含蛋白质与脂肪，不符合题意； D. 香菇主要富含维生素、膳食纤维，不符合题意。 3. 艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有抗氧化、抗炎等功效。下列关于黄酮素的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个分子中含有1个氧分子 D. 相对分子质量为(12×15+1×10+16×2) 【答案】C 【解析】 【详解】A.含碳化合物（除CO、、碳酸、碳酸盐等少数特例）属于有机物，黄酮素含碳元素，属于有机物，表述正确。 B.由黄酮素的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 C.分子由原子构成，1个黄酮素分子中含2个氧原子，不存在氧分子，表述错误。 D.相对分子质量为各原子相对原子质量与对应原子个数的乘积之和，计算式为，表述正确。 4. 溶液在化学实验室很常见，下列与溶液相关的实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 配制溶液 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒溶液时，瓶塞应倒放在桌面防止污染试剂，试管需略微倾斜，标签应朝向手心防止残留药液腐蚀标签，图中操作不符合要求，错误。 B.量筒只能用来量取液体体积，不能作为配制溶液的容器，也不能在量筒内搅拌，易损坏量筒，错误。 C.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用干燥玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，错误。 D.浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量快速扩散，图中操作符合要求，正确。 5. 二氧化碳在温和条件下一步合成乙醇已被我国科研团队在国际上首次实现。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 生成物丙的化学式为C2H6O B. 该反应的本质是原子的重新组合 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图确定各物质组成：黑球为氢原子、白球为氧原子、斜线球为碳原子，因此甲为、乙为、丙为、丁为。 【详解】A.丙分子含2个C、6个H、1个O，化学式为，正确。 B.化学反应的本质就是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子的过程，正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，正确。 D.甲是，属于氧化物不是单质；丙含C、H、O三种元素，不符合氧化物“仅由两种元素组成且其中一种为氧元素”的定义，不属于氧化物。 6. 中国空间站使用的材料中，属于金属材料的是 A. 石英玻璃 B. 聚酰亚胺薄膜 C. 铝锂合金 D. 碳纤维复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.石英玻璃主要成分为，属于无机非金属材料，不符合要求； B.聚酰亚胺薄膜是人工合成的有机高分子材料，不符合要求； C.铝锂合金属于合金，归为金属材料，符合要求； D.碳纤维复合材料属于复合型材料，不符合要求。 7. 薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片由我国自主研制，可应用于智能驾驶领域。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铌是一种金属元素 B. 铌原子的质子数为41 C. 铌原子的相对原子质量为92.91g D. 铌原子的符号为Nb 【答案】C 【解析】 【详解】A.铌带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.原子中原子序数=质子数，铌原子序数为41，故质子数为41，正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，不是g，错误。 D.元素符号可表示对应元素的原子，铌的元素符号为Nb，正确。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 A.探究影响分子运动速率的因素 B.探究中和反应是否发生 C.探究固体溶于水时的热量变化 D.探究二氧化碳与水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.探究温度对分子运动速率的影响要遵循控制变量法，仅保留温度为单一变量，但该实验中冷水、热水体积分别为50mL、30mL，存在温度、水体积两个变量，无法得出准确结论，不能达到实验目的。 B.浓盐酸挥发出的HCl分子运动到滴有酚酞的NaOH溶液中，发生中和反应使溶液碱性消失，红色褪去，可证明中和反应发生，能达到目的。 C.硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，U型管液面左升右降，可通过液面变化判断固体溶解的热量变化，能达到目的。 D.干燥的紫色石蕊试纸遇不变色，湿润的试纸变红，说明与水反应生成了酸性物质，能达到目的。 9. “碳普惠”机制鼓励公众低碳生活。下列行为不利于减少碳排放的是 A. 骑自行车上学 B. 使用一次性筷子 C. 推广电动汽车 D. 纸张双面打印 【答案】B 【解析】 【详解】A.骑自行车上学可替代燃油交通工具出行，减少化石燃料燃烧产生的碳排放，有利于减少碳排放，不符合题意。 B.使用一次性筷子会大幅增加木材消耗，导致可吸收的林木减少，且一次性筷子的生产、运输过程也会额外增加碳排放，不利于减少碳排放，符合题意。 C.推广电动汽车可替代燃油汽车，减少化石燃料使用，降低碳排放，有利于减少碳排放，不符合题意。 D.纸张双面打印可减少纸张消耗，既降低造纸过程的碳排放，也能减少林木砍伐，有利于减少碳排放，不符合题意。 10. 化学源于生活。下列对家务劳动的解释错误的是 选项 家务劳动 化学解释 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气能供给呼吸 B 活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 C 在太阳下晾晒湿衣服 温度升高，水分子运动加快 D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸收水分并与水发生物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气可供给呼吸，向鱼缸中通空气能补充水中溶解的氧气，满足鱼类呼吸需求，正确； B. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附冰箱内的异味，正确； C. 分子运动速率随温度升高而加快，太阳下温度更高，水分子运动速率更快，湿衣服更容易晾干，正确； D. 生石灰作干燥剂时发生反应，有新物质生成，属于化学变化，错误。 11. 化学兴趣小组设计了两种方案来验证质量守恒定律。方案一：将试管中碳酸钠溶液倒入盛有稀硫酸的烧杯，称量反应前后的质量；方案二：称量铜粉加热前后的质量。下列说法错误的是 A. 方案一无法达成实验目的 B. 方案二实验前要检查装置气密性 C. 方案二中铜粉必须足量 D. 方案二实验时气球先变大后变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.方案一中发生反应 ，容器敞口，生成的会逸散到空气中，导致反应后称量总质量偏小，无法验证质量守恒定律，正确。 B.方案二中铜和氧气加热反应 ，有气体参与反应，若装置漏气会导致质量测量不准确，因此实验前需要检查装置气密性，正确。 C.质量守恒定律验证的是反应前后整个密闭体系的总质量相等，无论铜粉是否足量，只要装置密闭，总质量始终守恒，不需要铜粉足量，错误。 D.加热初期装置内气体受热膨胀，气球变大；反应消耗氧气、冷却至室温后，装置内压强小于外界大气压，气球变小，正确。 12. 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。下列说法错误的是 A. 卤水中的氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. “海卤煎炼”通过降温结晶的方法获得食盐晶体 C. “火气”的主要成分是甲烷，是一种可再生能源 D. “竹筒没有一点烧焦的痕迹”可能是温度没有达到竹筒的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，说法正确。 B.氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，“海卤煎炼”是加热蒸发卤水中的水分，通过蒸发结晶的方式获得食盐，错误。 C.“火气”主要成分为甲烷，若为生物质发酵得到的沼气属于可再生能源，正确。 D.燃烧需要温度达到可燃物的着火点，竹筒为可燃物、也接触氧气，未烧焦是因为温度没有达到其着火点，正确。 二、非选择题(共7题，共34分) 13. 化学源于生活，服务于社会。从人体健康到农业生产，从资源开发到材料应用，化学知识无处不在。 （1）健康生活离不开化学。图甲是中老年人常吃的钙片，这里的“钙”指的是______(填“元素”或“原子”)。 （2）现代医药需要化学。图乙是一种药品，其主要成分氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，Al(OH)3中铝元素的化合价为______。 （3）农业生产离不开化学。图丙中的尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化学肥料，它是一种______肥。 （4）资源开发离不开化学。在四川盆地元深1井的钻探中，工程师们使用NR826M孕镶金刚石钻头成功啃下了地下几千米深的‘硬骨头’。钻头使用时要注意避免温度太高，原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）元素 （2）+3（或+3价） （3）氮 （4） 【解析】 【小问1详解】 食品、保健品中提到的成分均为宏观层面的元素，不指代具体的原子、单质等微粒。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢氧根整体显-1价，设铝元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 尿素中含有植物生长必需的营养元素氮元素，仅含氮一种营养元素，属于氮肥。 【小问4详解】 金刚石是碳单质，温度过高时碳会和空气中的氧气反应生成二氧化碳，造成钻头损耗。 14. 阅读科普短文。 随着我国“双碳”目标的推进，熔盐储热技术成为高效利用可再生能源的关键。熔盐在白天吸收热量储存，晚上释放热量加热水产生蒸汽，驱动汽轮机发电。2025年，中国在青海建成全球最大的光热发电站，利用熔盐储能技术实现24小时发电。 科研人员在硝酸钠(NaNO3)和硝酸钾(KNO3)组成的二元混合盐中添加纳米二氧化硅(SiO2)颗粒，制备出纳米熔盐储热材料。研究发现，添加不同比例的SiO2时，熔盐的熔点变化如下表所示。此外，在200℃~350℃范围内，纳米颗粒能显著增强熔盐的比热容，使其储存更多热量，极大地提高了储能效率。 表1：不同SiO2添加比例对熔盐熔点的影响(未经循环) 样品成分 基盐(NaNO3+KNO3) 纳米熔盐A 纳米熔盐B 纳米熔盐C 纳米熔盐D SiO2质量分数/% 0 0.3 0.5 0.7 1.0 熔点/℃ 231.5 230.3 230.6 228.4 228.0 （1）从物质类别看，二氧化硅(SiO2)是一种______。 （2）利用熔盐发电过程中能量转化方式为：太阳能→______能→电能。 （3）二氧化硅性质与二氧化碳相似，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠()和水，写出该反应的化学方程式：______。 （4）分析表1数据可知，在0.5%~1.0%范围内，______。 （5）综合全文，添加纳米SiO2后对熔盐性能的改善主要体现在_______(写出一点即可)。 【答案】（1） 氧化物（合理即可） （2） 内（或热） （3） （4） 的质量分数越高，熔盐的熔点越低 （5） 降低熔盐的熔点（或增强熔盐比热容、提高储能效率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，也属于化合物、纯净物范畴，初中阶段填氧化物最符合考点要求。 【小问2详解】 熔盐白天吸收太阳能后以热能（内能）形式储存能量，后续释放热能转化为电能，因此中间能量形式为内能。 【小问3详解】 类比二氧化碳与氢氧化钠的反应规律，反应物为二氧化硅和氢氧化钠，生成物为硅酸钠和水，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 分析表格0.5%~1.0%区间的数据，质量分数从0.5%升高到1.0%时，熔盐熔点从230.6℃逐步降低到228.0℃，可得出该规律。 【小问5详解】 根据题干信息，添加纳米后既可以降低熔盐熔点，还能在200℃~350℃范围内增强熔盐比热容，提升储能效率，任选一点作答即可。 15. 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、金(Au)、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如图： 资料：①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； ②硫酸铜溶液可催化分解过氧化氢。 （1）“粉碎”的目的是______。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为______。 （3）操作I的名称是______。 （4）由固体乙得到硫酸铜溶液时，过氧化氢溶液的实际消耗量大于理论值的原因是______。 （5）下列叙述正确的是______(填序号)。 a.在一定条件下，金属Cu和CuSO4可以相互转化 b.利用“城市矿山”回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） 过滤 （4） 反应生成的硫酸铜可催化过氧化氢分解，导致部分过氧化氢被额外消耗 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 粉碎后金属颗粒变小，与稀硫酸的接触面积增大，可加快反应速率，让反应进行得更完全。 【小问2详解】 金属活动性顺序中Fe位于H之前，可与稀硫酸发生置换反应，Cu、Au位于H之后，不与稀硫酸反应，因此酸浸时只有Fe发生反应。 【小问3详解】 操作I是分离酸浸后的液体和不溶性固体，对应固液分离的过滤操作。 【小问4详解】 根据资料②，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，反应过程中生成的硫酸铜会使部分过氧化氢分解损耗，因此实际消耗量大于理论值。 【小问5详解】 a.Cu可与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，硫酸铜可与铁等活泼金属反应置换出Cu，二者可以相互转化，表述正确； b.回收电子垃圾中的金属，可减少矿产开采，实现资源循环利用，符合绿色低碳发展理念，表述正确。 16. 氢氟酸(HF)常用于刻蚀玻璃。工业上利用萤石(主要成分CaF2)和硫酸反应制取HF，同时得到副产品石膏(CaSO4)，反应的化学方程式为CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑。 （1）石膏中钙、硫元素的质量比为______。 （2）若要制取20kgHF，理论上需要消耗氟化钙(CaF2)多少kg？(写出计算过程) （3）贮氢反应开始前，要先通入氩气，目的是______。 （4）“热解法”释放氢气的反应类型是_______反应。 （5）相同质量的MgH2，利用“水解法”和“热解法”释放氢气的质量比为______。 【答案】（1） （2） 理论上需要消耗氟化钙的质量为x 答：理论上需要消耗氟化钙39kg。 （3） 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止贮氢材料被氧化） （4） 分解 （5） 【解析】 【小问1详解】 石膏化学式为，钙、硫元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，即。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氩气是稀有气体，化学性质稳定，通入后可排出装置内空气，既避免可燃性的氢气混有空气受热爆炸，也能防止活泼贮氢材料被氧气氧化。 【小问4详解】 热解法为受热分解为和，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。 【小问5详解】 “水解法”释放氢气的化学方程式为：，“热解法”释放氢气的化学方程式为：，由方程式可知，相同质量的MgH2，利用“水解法”和“热解法”释放氢气的质量比为2:1。 17. 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片是常见的抗酸药物，项目小组对这两种药物进行了如下探究。 【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。 ②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。 ③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最适宜。 任务一：验成分 某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，甲乙两位同学进行如下实验。 实验 现象 结论 甲 取药片粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸。 溶液中有气泡冒出 药片中含有碳酸氢钠 乙 取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 药片中含有碳酸氢钠 （1）丙同学认为甲同学的实验结论不正确，理由是______。 （2）乙同学的实验中，加热时发生反应的化学方程式为______。 任务二：比疗效 利用图1所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图2所示、pH的变化与时间关系曲线如图3所示。 （3）装置中的气球的作用是______。 （4）根据图2，碳酸氢钠片不适用于胃穿孔患者的依据是______。 （5）根据图3，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是______。 （6）由实验可知，维持胃液的适宜pH效果最好的是______。 【答案】（1）碳酸钠，碳酸钙等物质遇盐酸也会产生气泡，无法确定碳酸氢钠的存在 （2） （3）平衡装置内气压，防止二氧化碳气体逸出，保证实验测定结果准确 （4）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应可产生大量CO2，可能会加重胃穿孔患者的病情 （5）铝碳酸镁片的pH变化较快，即消耗胃酸快，降低酸性能力更强 （6）铝碳酸镁片 【解析】 【小问1详解】 与盐酸反应生成气泡的物质不止有碳酸氢钠；碳酸钠，碳酸钙等都有此性质，所以不能根据这一现象确定碳酸氢钠存在。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，方程式略。 【小问3详解】 气球的作用是平衡装置内气压，防止二氧化碳气体逸出，保证实验测定结果准确。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 由图3可知使用铝碳酸镁片的pH变化较快，即消耗胃酸快，降低酸性能力更强。 【小问6详解】 由题干可知：抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最适宜。使用铝碳酸镁片时pH维持在此区间，使用碳酸氢钠片时pH小于此区间，所以铝碳酸镁片效果更好。 18. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液显碱性。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气。 （1）仪器a的名称是______。 （2）制取氨气应选择的发生装置是______(填字母)。 （3）装置C可以用来制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为______。 （4）装置D观察到的现象是______。 【答案】（1）铁架台 （2）A （3） （4）纸花变为红色 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，发生装置应选择固体加热型。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，水溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变为红色。 19. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取、提纯和发展前景等进行了探究。 I.制取氢 （1）利用丰富的电能，电解水制取氢气是工业上常用的方式之一，反应的化学方程式为_______。 II.提纯氢 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。 （2）由图1可知，氢分子_______(填“能”或“不能”)直接透过钯膜。 III.储存氢 Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图2是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。 资料：①Mg2Cu在高温下能与氧气反应。 ②吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气： 水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑； 热解法：MgH2Mg+H2↑ （3）贮氢反应中通入氩气的目的是_______。 （4）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为_______。 【答案】（1） （2）不能 （3） 作保护气，防止高温下Mg2Cu与氧气反应变质 （4）1：2 【解析】 【小问1详解】 电解水反应物为水，生成物为氢气和氧气，标注反应条件、配平并添加气体符号即可。 【小问2详解】 由图1可知，氢分子接触钯膜后先分解为氢原子，氢原子透过钯膜后再重新结合为氢分子，因此氢分子无法直接透过钯膜。 【小问3详解】 氩气化学性质稳定，题干资料说明在高温下能与氧气反应，通入氩气可隔绝氧气，避免反应物被氧化。 【小问4详解】 根据反应方程式，水解法中1个反应生成2个，热解法中1个反应生成1个；得到等质量的时，两种方法消耗的质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖北省黄石市西塞山区5月第3次适应性考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Ca-40 一、选择题(共12题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 端午节是中国重要的传统节日，南宋·陆游在《乙卯重五诗》写道“粽包分两髻，艾束著危冠。”充满了生活的仪式感。 1. 诗人笔下，粽子像小姑娘的两个发髻般可爱。下列制作粽子过程活动中发生化学变化的是 A. 清洗粽叶 B. 浸泡糯米 C. 烧火煮粽 D. 冷水冲粽 2. 湖北人更偏爱咸味粽子，常用五花肉、腊肉、咸蛋黄、香菇等做馅，搭配糯米，口感油润鲜美。上述食材中富含糖类的是 A. 糯米 B. 五花肉 C. 咸蛋黄 D. 香菇 3. 艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有抗氧化、抗炎等功效。下列关于黄酮素的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个分子中含有1个氧分子 D. 相对分子质量为(12×15+1×10+16×2) 4. 溶液在化学实验室很常见，下列与溶液相关的实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 配制溶液 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 5. 二氧化碳在温和条件下一步合成乙醇已被我国科研团队在国际上首次实现。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 生成物丙的化学式为C2H6O B. 该反应的本质是原子的重新组合 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 6. 中国空间站使用的材料中，属于金属材料的是 A. 石英玻璃 B. 聚酰亚胺薄膜 C. 铝锂合金 D. 碳纤维复合材料 7. 薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片由我国自主研制，可应用于智能驾驶领域。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铌是一种金属元素 B. 铌原子的质子数为41 C. 铌原子的相对原子质量为92.91g D. 铌原子的符号为Nb 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 A.探究影响分子运动速率的因素 B.探究中和反应是否发生 C.探究固体溶于水时的热量变化 D.探究二氧化碳与水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 9. “碳普惠”机制鼓励公众低碳生活。下列行为不利于减少碳排放的是 A. 骑自行车上学 B. 使用一次性筷子 C. 推广电动汽车 D. 纸张双面打印 10. 化学源于生活。下列对家务劳动的解释错误的是 选项 家务劳动 化学解释 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气能供给呼吸 B 活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 C 在太阳下晾晒湿衣服 温度升高，水分子运动加快 D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸收水分并与水发生物理变化 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组设计了两种方案来验证质量守恒定律。方案一：将试管中碳酸钠溶液倒入盛有稀硫酸的烧杯，称量反应前后的质量；方案二：称量铜粉加热前后的质量。下列说法错误的是 A. 方案一无法达成实验目的 B. 方案二实验前要检查装置气密性 C. 方案二中铜粉必须足量 D. 方案二实验时气球先变大后变小 12. 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。下列说法错误的是 A. 卤水中的氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. “海卤煎炼”通过降温结晶的方法获得食盐晶体 C. “火气”的主要成分是甲烷，是一种可再生能源 D. “竹筒没有一点烧焦的痕迹”可能是温度没有达到竹筒的着火点 二、非选择题(共7题，共34分) 13. 化学源于生活，服务于社会。从人体健康到农业生产，从资源开发到材料应用，化学知识无处不在。 （1）健康生活离不开化学。图甲是中老年人常吃的钙片，这里的“钙”指的是______(填“元素”或“原子”)。 （2）现代医药需要化学。图乙是一种药品，其主要成分氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，Al(OH)3中铝元素的化合价为______。 （3）农业生产离不开化学。图丙中的尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化学肥料，它是一种______肥。 （4）资源开发离不开化学。在四川盆地元深1井的钻探中，工程师们使用NR826M孕镶金刚石钻头成功啃下了地下几千米深的‘硬骨头’。钻头使用时要注意避免温度太高，原因是______(用化学方程式表示)。 14. 阅读科普短文。 随着我国“双碳”目标的推进，熔盐储热技术成为高效利用可再生能源的关键。熔盐在白天吸收热量储存，晚上释放热量加热水产生蒸汽，驱动汽轮机发电。2025年，中国在青海建成全球最大的光热发电站，利用熔盐储能技术实现24小时发电。 科研人员在硝酸钠(NaNO3)和硝酸钾(KNO3)组成的二元混合盐中添加纳米二氧化硅(SiO2)颗粒，制备出纳米熔盐储热材料。研究发现，添加不同比例的SiO2时，熔盐的熔点变化如下表所示。此外，在200℃~350℃范围内，纳米颗粒能显著增强熔盐的比热容，使其储存更多热量，极大地提高了储能效率。 表1：不同SiO2添加比例对熔盐熔点的影响(未经循环) 样品成分 基盐(NaNO3+KNO3) 纳米熔盐A 纳米熔盐B 纳米熔盐C 纳米熔盐D SiO2质量分数/% 0 0.3 0.5 0.7 1.0 熔点/℃ 231.5 230.3 230.6 228.4 228.0 （1）从物质类别看，二氧化硅(SiO2)是一种______。 （2）利用熔盐发电过程中能量转化方式为：太阳能→______能→电能。 （3）二氧化硅性质与二氧化碳相似，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠()和水，写出该反应的化学方程式：______。 （4）分析表1数据可知，在0.5%~1.0%范围内，______。 （5）综合全文，添加纳米SiO2后对熔盐性能的改善主要体现在_______(写出一点即可)。 15. 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、金(Au)、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如图： 资料：①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； ②硫酸铜溶液可催化分解过氧化氢。 （1）“粉碎”的目的是______。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为______。 （3）操作I的名称是______。 （4）由固体乙得到硫酸铜溶液时，过氧化氢溶液的实际消耗量大于理论值的原因是______。 （5）下列叙述正确的是______(填序号)。 a.在一定条件下，金属Cu和CuSO4可以相互转化 b.利用“城市矿山”回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 16. 氢氟酸(HF)常用于刻蚀玻璃。工业上利用萤石(主要成分CaF2)和硫酸反应制取HF，同时得到副产品石膏(CaSO4)，反应的化学方程式为CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑。 （1）石膏中钙、硫元素的质量比为______。 （2）若要制取20kgHF，理论上需要消耗氟化钙(CaF2)多少kg？(写出计算过程) （3）贮氢反应开始前，要先通入氩气，目的是______。 （4）“热解法”释放氢气的反应类型是_______反应。 （5）相同质量的MgH2，利用“水解法”和“热解法”释放氢气的质量比为______。 17. 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片是常见的抗酸药物，项目小组对这两种药物进行了如下探究。 【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。 ②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。 ③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最适宜。 任务一：验成分 某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，甲乙两位同学进行如下实验。 实验 现象 结论 甲 取药片粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸。 溶液中有气泡冒出 药片中含有碳酸氢钠 乙 取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 药片中含有碳酸氢钠 （1）丙同学认为甲同学的实验结论不正确，理由是______。 （2）乙同学的实验中，加热时发生反应的化学方程式为______。 任务二：比疗效 利用图1所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图2所示、pH的变化与时间关系曲线如图3所示。 （3）装置中的气球的作用是______。 （4）根据图2，碳酸氢钠片不适用于胃穿孔患者的依据是______。 （5）根据图3，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是______。 （6）由实验可知，维持胃液的适宜pH效果最好的是______。 18. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液显碱性。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气。 （1）仪器a的名称是______。 （2）制取氨气应选择的发生装置是______(填字母)。 （3）装置C可以用来制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为______。 （4）装置D观察到的现象是______。 19. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取、提纯和发展前景等进行了探究。 I.制取氢 （1）利用丰富的电能，电解水制取氢气是工业上常用的方式之一，反应的化学方程式为_______。 II.提纯氢 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。 （2）由图1可知，氢分子_______(填“能”或“不能”)直接透过钯膜。 III.储存氢 Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图2是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。 资料：①Mg2Cu在高温下能与氧气反应。 ②吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气： 水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑； 热解法：MgH2Mg+H2↑ （3）贮氢反应中通入氩气的目的是_______。 （4）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $