精品解析：2026年湖北襄阳市襄城区高新区部分学校中考考前自测化学试题

2026年六月九年级学业水平监测(样本) 化学 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108) 一、选择题(共12个题。在每题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求) “秋来倍忆武昌鱼，梦魂只在巴陵道”。清蒸武昌鱼以其清香滑嫩的口感得到了文人士子的青睐。豉油中含有丰富的天然鲜味物质(如谷氨酸)，因此成为清蒸武昌鱼提鲜佐料的不二之选。完成下面小题。 1. 下列制作清蒸武昌鱼的部分过程中，主要涉及化学变化的是 A. 武昌鱼改花刀 B. 葱姜铺放摆盘 C. 大火蒸制鱼肉 D. 淋豉油摆配菜 2. 清蒸武昌鱼营养丰富，其主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 3. 下列有关谷氨酸(C5H9NO4)的说法错误的是 A. 谷氨酸由四种元素组成 B. 谷氨酸中碳、氧元素的质量比是5:4 C. 一个谷氨酸分子由19个原子构成 D. 谷氨酸中氧元素的质量分数最大 【答案】1. C 2. A 3. B 【解析】 【1题详解】 化学变化的本质是有新物质生成。A改花刀、B摆盘、D淋豉油仅改变物质形状或位置，无新物质生成，属于物理变化；C蒸制时鱼肉中蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；故选：C； 【2题详解】 鱼类、肉类富含蛋白质；糖类主要来自谷物、薯类，维生素主要来自蔬菜水果，油脂主要来自食用油、肥肉，故选：A； 【3题详解】 A、谷氨酸由C、H、N、O四种元素组成，说法正确； B、碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子个数比，说法错误； C、1个谷氨酸分子的原子总数为，说法正确； D、各元素总相对质量为C：60、H：9、N：14、O：64，氧元素总相对质量最大，因此氧元素质量分数最大，说法正确； 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 点燃酒精灯 C. 测定溶液pH D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，量筒只能用于量取液体的体积，错误； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生事故，错误； C、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，不能先用水将pH试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准确，错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确。 故选D。 5. 2026年“6.5环境日”中国主场活动将由粤港澳三地在广州市联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 参与植树种草 B. 使用清洁能源 C. 推广节水器具 D. 深埋废弃电池 【答案】D 【解析】 【详解】A.植树种草可净化空气、涵养水源，改善生态环境，符合主题； B.使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，符合主题； C.推广节水器具可提高水资源利用率，节约水资源，符合绿色发展要求，符合主题； D.废弃电池中含有汞、镉等有毒重金属，深埋会造成土壤、地下水污染，危害生态环境，不符合主题。 6. 稀土是重要战略资源，有“工业的维生素”的美誉。研发稀土分离技术，打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，该选项不符合题意。 故选A。 7. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. H2：表示2个氢原子 B. H+：表示氢元素的化合价为+1 C. H2O：表示水由氢分子和氧原子构成 D. 2OH-：表示2个氢氧根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示氢气、1个氢分子；2个氢原子应表示为，错误； B.表示1个带1个单位正电荷的氢离子；氢元素化合价为+1应表示为，错误； C.表示水、1个水分子；水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，水中不含氢分子，错误； D.离子符号前加数字对应离子的个数，表示2个氢氧根离子，正确。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 用木柴引燃煤 木柴的着火点比煤低 D 将天然气报警器安装在燃气灶上方 天然气密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘可溶于酒精，因此能用酒精擦除碘渍，化学知识表述正确。 B.明矾溶于水生成的胶状物仅能吸附水中悬浮杂质使其沉降，起到净水作用，没有消毒、杀菌的功能，化学知识表述错误，符合题意。 C.木柴的着火点比煤低，点燃木柴后放热可使温度升高至煤的着火点，从而引燃煤，化学知识表述正确。 D.天然气主要成分为甲烷，密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器需安装在燃气灶上方，化学知识表述正确。 9. 科学家利用含钐催化剂，实现了如下图所示的物质转化(相关条件略去)。下列说法错误的是 A. 该反应前后原子个数不变 B. 该反应的产物中含有有毒物质 C. 该反应涉及一种单质，两种氧化物 D. 反应中的甲、丙粒子个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为（甲烷），乙为（二氧化碳），丙为（一氧化碳），丁为（氢气），根据微观示意图，反应的化学方程式为：； 【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、个数均不变，说法正确； B、产物中的CO是有毒物质，说法正确； C、单质是仅由一种元素组成的纯净物，该反应仅为单质；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、都属于氧化物，共2种，说法正确； D、化学方程式中粒子个数比等于系数比，甲、丙的系数比为，不是，说法错误。 10. 向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中的溶质有3种 B. b点所得固体只有银 C. c点溶液中溶质为 D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、a点时发生的是Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确； B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确； C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确； D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，故选项说法错误； 故选：D。 11. 下列实验操作(方案)，能达到实验目的的是 目的 A.探究不同催化剂的催化效果 B.除去CO中混有的少量CO2 方案 目的 C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件 D.证明二氧化碳能与水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该实验中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，错误； B. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是少量的澄清石灰水可能不能将二氧化碳完全除尽，且通常用澄清石灰水检验二氧化碳，吸收二氧化碳应选择氢氧化钠溶液，错误； C. 左侧量筒内铁丝绒只与氧气（或空气）接触，不生锈，左侧烧杯内铁丝绒只与水接触，不生锈，右侧量筒内铁丝绒与氧气和水接触，生锈，左侧量筒和右侧量筒内铁丝绒对比可知，铁生锈需要与水接触，左侧烧杯和右侧量筒内铁丝绒对比可知，铁生锈需要与氧气接触，可以探究铁生锈的条件，右侧量筒内铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒内液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，正确； D. 该实验中二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与水反应，错误。 12. 《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水银是金属汞的俗名，说法正确。 B. “烧之”说明HgS发生分解反应需要加热条件，说法正确。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。HgS含有硫元素，受热分解时可能有硫单质生成，说法正确。 D. “积变又还成丹砂”是汞和硫单质化合生成新物质HgS的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，说法错误。 二、非选择题(共7个题) 13. 大美宜昌，旅游名城，“山青、水绿、岩奇、洞幽”备受徒步旅行者的青睐。徒步旅行的装备涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： 冲锋衣 自热米饭 帐篷 登山杖 （1）衣：登山鞋、手套等很多服饰由防水、防风的高密度尼龙及轻量化的聚酯纤维等材质制成，尼龙及聚酯纤维都属于_______材料(填“天然”或“合成”)。 （2）食：某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。等质量的生石灰和自热粉分别加等质量的水，温度与时间的变化曲线如图，自热粉放出的热量更高的一个原因是铝粉、氢氧化钙和水反应生成Ca(AlO2)2和氢气，同时释放出大量热，写出该反应的方程式_______。 （3）住：新购置的帐篷中常放活性炭除异味，这是利用活性炭的_______性。 （4）行：登山杖、保温壶常用不锈钢制作，不锈钢属于合金，生活中选用合金制作这类用品的原因是_______。 【答案】（1）合成 （2） （3）吸附 （4）合金硬度更大/更耐腐蚀 【解析】 【小问1详解】 尼龙、聚酯纤维是人工合成的有机高分子材料，不属于自然界天然存在的材料，因此属于合成材料； 【小问2详解】 根据题干给出的反应物（铝、氢氧化钙、水）和生成物（偏铝酸钙、氢气），依据反应前后原子种类、数目不变配平方程式，该反应的方程式为； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附异味、色素，该性质为吸附性； 【小问4详解】 不锈钢属于铁合金，相比纯金属硬度更高、抗腐蚀性能更好，更适合制作需耐用、抗锈蚀的户外用品。 14. 阅读下列科普短文并回答问题。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_______。 （2）脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为_______。 （3）水合反应器中_______能转化为热能。 （4）依据图2中的数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是_______。 【答案】（1）储能 （2）Ca(OH)2CaO+H2O↑ （3）化学 （4）储热密度大 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息可知，“储能是解决昼夜、季节等因素影响太阳能持续稳定利用问题的重要途径”，所以文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能。 【小问2详解】 根据图1可知，脱水反应器中氢氧化钙在410~550℃的高温条件下分解为氧化钙和气态水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2CaO+H2O↑。 【小问3详解】 脱水阶段将太阳能转化为化学能存储在物质中，水合反应为放热反应，将存储的化学能转化为热能释放出来。 【小问4详解】 由图2的柱状数据可知，Ca(OH)2/ CaO体系的储热密度远高于另外两种体系，单位质量材料的储热量更大，储热能力更强，即储热密度大，此受到广泛关注。 15. 碳酸锰(MnCO3)是制备电信器材中软磁铁氧体磁性材料的重要原料，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取MnCO3的流程如图所示。 已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： （1）操作a中加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）固体A中物质的化学式为_______。 （3）加入过量稀硫酸后为了加快反应速率，可以采取的具体措施有_______(写一条)。 【查阅资料】： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 （4）在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3，其目的是_______。发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）确保MnO等酸溶性物质充分反应，提高锰元素的浸出率 （2）Cu （3）搅拌（或将固体研磨成粉末） （4） ①. 保证铁离子沉淀完全，锰离子不沉淀 ②. 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 过量稀硫酸可保证铁、氧化锰、氧化钙全部与酸反应生成可溶性盐进入溶液，实现与不反应物质的分离并且提高锰元素的浸出率 【小问2详解】 铜的金属活动性弱于氢，不与稀硫酸反应，其余物质均与稀硫酸反应溶解，因此固体A为铜。 【小问3详解】 升高温度、增大反应物接触面积、搅拌均可以加快反应速率，任选其一即可。 【小问4详解】 根据表格数据，pH>3.7时完全沉淀为，pH<8.3时不会生成沉淀，因此在用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3，该pH范围可除杂且不损失锰元素。 溶液C中含有过量硫酸和生成的硫酸铁，二者均可与氢氧化钠反应，而溶液C到固体D的转化过程是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，写出反应的化学方程式即可。 16. 2025年2月，我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为：。 （1）中碳元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。 （2）若制取8kg氢气，计算理论上需要乙醇的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）4∶1 （2）解：设需要乙醇的质量为x， ，解得：， 答：需要乙醇的质量为92kg。 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比，中，碳、氢元素质量比为：。 【小问2详解】 根据氢气和乙醇的质量比可计算出乙醇的质量，详细计算过程可参考答案。 17. 下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用装置B制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是_______。 （3）请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，若用E装置来干燥气体，所盛放的试剂名称是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）防止气体逸出 （3） ①. ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 在制取气体时，若长颈漏斗下端未伸入液面下，生成的气体会通过长颈漏斗逸出，导致收集气体的量减少。所以长颈漏斗伸入液面下是为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，形成液封； 【小问3详解】 略； 装置E用于干燥气体，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气。 18. 现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。 Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： （1）水分子的粒径____（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。 （2）超滤膜的工作原理类似于实验中的____（填操作名称）。 Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： （3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的________作用。 （4）纯净水的出水口是_____（填“a”或“b”）。 【答案】（1）小于 （2）过滤 （3）压强差 （4）a 【解析】 【小问1详解】 水分子能透过超滤膜形成净化水，因此其粒径小于超滤膜孔径。 【小问2详解】 超滤膜截留大颗粒杂质、允许小分子水通过的分离逻辑，和化学实验中过滤操作的原理相同。 【小问3详解】 反渗透装置对进水侧加压，依靠RO膜两侧的压力差推动水分子透过膜。 【小问4详解】 RO膜只允许水分子通过，透过膜的纯净水从a口流出，未透过的含杂质的水从b口流出。 19. 纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 项目一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （1）侯氏制碱法制取的纯碱常含有少量NaCl杂质，根据图中碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，可采用_______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法得到纯净的Na2CO3。 （2）t3℃时，在50 g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液中再加入_______g碳酸钠，所得溶液恰好饱和。 项目二：探究纯碱的化学性质 某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。 【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。 【进行实验】在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH为12)、碳酸氢钠溶液(pH为8.2)与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，如图；同时图中各线段实验现象如表。 溶液 线段 实验现象 Na2CO3 AB 无气泡 BC 有少量气泡 CD 有大量气泡 DE 几乎无气泡 NaHCO3 MN 立即有大量气泡 NE 几乎无气泡 （3）在AB段，溶液中的溶质有_______(填化学式)。 （4）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是_______段，并写出这一段的化学方程式_______。 【反思与评价】 （5）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是_______。 项目三：探究纯碱的用途—用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 【答案】（1）降温 （2）6 （3）NaCl、NaHCO3、Na2CO3 （4） ①. CD ②. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （5）立即产生气泡 （6）在溶质质量分数相同时，温度越高，溶液pH值越大 （7）①④⑦ 【解析】 【小问1详解】 t3℃温度以下，碳酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温结晶时碳酸钠大量析出，可得到较纯净的碳酸钠； 【小问2详解】 t3℃时碳酸钠溶解度为40g，即100g水最多溶解40g碳酸钠。50g 20%的碳酸钠溶液中溶剂质量为，40g水最多溶解16g碳酸钠，现有溶质10g，故还需加入； 【小问3详解】 AB段：无气泡，说明只发生了第一步反应，此时Na2CO3和HCl反应生成NaCl和NaHCO3，且HCl未过量、Na2CO3有剩余，所以在AB段，溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、Na2CO3； 【小问4详解】 碳酸钠与稀盐酸的第二步反应是NaHCO3和HCl反应生成CO2气体，对应CD段（有大量气泡），反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，盐酸一开始就是过量的，Na2CO3会直接和HCl反应生成CO2，所以现象是：立即有大量气泡产生； 【小问6详解】 ①②③的溶质质量分数均为2%，唯一变量为温度，温度升高pH增大，因此得出结论在溶质质量分数相同时，温度越高，溶液pH值越大； 【小问7详解】 探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦的温度均为20℃，溶质质量分数分别为2%、6%、10%，符合控制变量的要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年六月九年级学业水平监测(样本) 化学 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108) 一、选择题(共12个题。在每题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求) “秋来倍忆武昌鱼，梦魂只在巴陵道”。清蒸武昌鱼以其清香滑嫩的口感得到了文人士子的青睐。豉油中含有丰富的天然鲜味物质(如谷氨酸)，因此成为清蒸武昌鱼提鲜佐料的不二之选。完成下面小题。 1. 下列制作清蒸武昌鱼的部分过程中，主要涉及化学变化的是 A. 武昌鱼改花刀 B. 葱姜铺放摆盘 C. 大火蒸制鱼肉 D. 淋豉油摆配菜 2. 清蒸武昌鱼营养丰富，其主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 3. 下列有关谷氨酸(C5H9NO4)的说法错误的是 A. 谷氨酸由四种元素组成 B. 谷氨酸中碳、氧元素的质量比是5:4 C. 一个谷氨酸分子由19个原子构成 D. 谷氨酸中氧元素的质量分数最大 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 点燃酒精灯 C. 测定溶液pH D. 滴加液体 5. 2026年“6.5环境日”中国主场活动将由粤港澳三地在广州市联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 参与植树种草 B. 使用清洁能源 C. 推广节水器具 D. 深埋废弃电池 6. 稀土是重要战略资源，有“工业的维生素”的美誉。研发稀土分离技术，打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 7. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. H2：表示2个氢原子 B. H+：表示氢元素的化合价为+1 C. H2O：表示水由氢分子和氧原子构成 D. 2OH-：表示2个氢氧根离子 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾有消毒、杀菌的作用 C 用木柴引燃煤 木柴的着火点比煤低 D 将天然气报警器安装在燃气灶上方 天然气密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家利用含钐催化剂，实现了如下图所示的物质转化(相关条件略去)。下列说法错误的是 A. 该反应前后原子个数不变 B. 该反应的产物中含有有毒物质 C. 该反应涉及一种单质，两种氧化物 D. 反应中的甲、丙粒子个数比为1:1 10. 向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中的溶质有3种 B. b点所得固体只有银 C. c点溶液中溶质为 D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 11. 下列实验操作(方案)，能达到实验目的的是 目的 A.探究不同催化剂的催化效果 B.除去CO中混有的少量CO2 方案 目的 C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件 D.证明二氧化碳能与水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 12. 《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”是物理变化 二、非选择题(共7个题) 13. 大美宜昌，旅游名城，“山青、水绿、岩奇、洞幽”备受徒步旅行者的青睐。徒步旅行的装备涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： 冲锋衣 自热米饭 帐篷 登山杖 （1）衣：登山鞋、手套等很多服饰由防水、防风的高密度尼龙及轻量化的聚酯纤维等材质制成，尼龙及聚酯纤维都属于_______材料(填“天然”或“合成”)。 （2）食：某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。等质量的生石灰和自热粉分别加等质量的水，温度与时间的变化曲线如图，自热粉放出的热量更高的一个原因是铝粉、氢氧化钙和水反应生成Ca(AlO2)2和氢气，同时释放出大量热，写出该反应的方程式_______。 （3）住：新购置的帐篷中常放活性炭除异味，这是利用活性炭的_______性。 （4）行：登山杖、保温壶常用不锈钢制作，不锈钢属于合金，生活中选用合金制作这类用品的原因是_______。 14. 阅读下列科普短文并回答问题。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_______。 （2）脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为_______。 （3）水合反应器中_______能转化为热能。 （4）依据图2中的数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是_______。 15. 碳酸锰(MnCO3)是制备电信器材中软磁铁氧体磁性材料的重要原料，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取MnCO3的流程如图所示。 已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： （1）操作a中加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）固体A中物质的化学式为_______。 （3）加入过量稀硫酸后为了加快反应速率，可以采取的具体措施有_______(写一条)。 【查阅资料】： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 （4）在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3，其目的是_______。发生反应的化学方程式为_______。 16. 2025年2月，我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为：。 （1）中碳元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。 （2）若制取8kg氢气，计算理论上需要乙醇的质量(写出计算过程)。 17. 下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用装置B制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是_______。 （3）请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，若用E装置来干燥气体，所盛放的试剂名称是_______。 18. 现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。 Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： （1）水分子的粒径____（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。 （2）超滤膜的工作原理类似于实验中的____（填操作名称）。 Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： （3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的________作用。 （4）纯净水的出水口是_____（填“a”或“b”）。 19. 纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 项目一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法” 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （1）侯氏制碱法制取的纯碱常含有少量NaCl杂质，根据图中碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，可采用_______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法得到纯净的Na2CO3。 （2）t3℃时，在50 g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液中再加入_______g碳酸钠，所得溶液恰好饱和。 项目二：探究纯碱的化学性质 某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。 【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。 【进行实验】在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH为12)、碳酸氢钠溶液(pH为8.2)与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，如图；同时图中各线段实验现象如表。 溶液 线段 实验现象 Na2CO3 AB 无气泡 BC 有少量气泡 CD 有大量气泡 DE 几乎无气泡 NaHCO3 MN 立即有大量气泡 NE 几乎无气泡 （3）在AB段，溶液中的溶质有_______(填化学式)。 （4）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是_______段，并写出这一段的化学方程式_______。 【反思与评价】 （5）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是_______。 项目三：探究纯碱的用途—用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $