精品解析：2026年湖北省武汉市青山区九年级中考考前预测化学试题

**基本信息** 九年级化学三模综合卷，以科技前沿（金纳米催化制氢）、文化传承（四羊青铜方尊）、生活应用（葡萄糖酸钙口服液）为情境，覆盖物质组成、实验操作、跨学科实践等核心内容，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/54分|金属材料、实验操作、跨学科实践（家用燃料调查）、物质组成与微观反应|以四羊青铜方尊考金属材料，结合分子间隔解释煤气压缩（科学思维）| |非选择题|14题/66分|水的电解、溶液配制（苏打水）、工艺流程（废镍回收）、实验探究与计算|“自制苏打水”项目式复习溶解度，废镍回收流程考查物质转化（科学探究与实践）|

九年级化学综合试卷 在答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成。全卷共 12页，两大题，满分120分。考试时间120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置。 3.答第Ⅰ卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷(非选择题)时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.请认真阅读“答题卡”上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 材料是社会进步的重要标志之一，下列属于金属材料的是 A. 明代绢布娴衫 B. 聚氟乙烯塑料 C. 四羊青铜方尊 D. 半导体硅晶片 【答案】C 【解析】 【详解】A.绢布主要成分为天然纤维，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料； B.聚氟乙烯塑料属于合成有机高分子材料，不属于金属材料； C.青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求； D.硅属于非金属单质，半导体硅晶片属于无机非金属材料，不属于金属材料。 2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键。在制取氧气的实验中，下列操作错误的是 A. 检查气密性 B. 取用固体药品 C. 点燃酒精灯 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．检查气密性利用气体热胀冷缩的性质，手握试管，导管伸入水中，若有气泡冒出说明装置气密性良好，正确。 B．实验室取用药品时，禁止用手直接接触药品，避免污染药品、腐蚀皮肤，块状试剂应使用镊子取用；粉末状试剂应使用药匙取用，错误。 C．点燃酒精灯需用火柴引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止发生火灾，正确。 D．氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管伸入集气瓶底部可以更彻底地排尽瓶内空气，正确。 3. 跨学科实践活动中部分观点如下。其中正确的是 选项 实践活动 观点 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤气能被压缩储存说明分子间有间隔 B 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐不属于可回收垃圾 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 D 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动旨在彻底消除二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.气体分子间间隔较大，加压时分子间隔可明显缩小，因此煤气可被压缩储存，该现象能说明分子间有间隔，表述正确。 B.铝制易拉罐属于金属材质，属于可回收垃圾，表述错误。 C.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，农业上常用腐蚀性较弱的氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，表述错误。 D.低碳行动的核心是减少二氧化碳的排放、降低二氧化碳新增量，并非彻底消除二氧化碳（二氧化碳是植物光合作用必需原料，也不可能完全消除），表述错误。 4. 某品牌葡萄糖酸钙口服液标签的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸钙是混合物 B. 葡萄糖酸钙中阳离子的符号为(Ca-2) C. 葡萄糖酸钙中碳元素能预防骨质疏松 D. 葡萄糖酸钙中碳、氢元素质量比为72∶11 【答案】D 【解析】 【详解】A.葡萄糖酸钙有确定的化学式，属于纯净物，不是混合物，错误。 B.葡萄糖酸钙中的阳离子是钙离子，正确符号为，选项中电荷的书写规则（数字在前、正负在后，标注在元素符号右上角），错误。 C.能够预防骨质疏松的是钙元素，不是碳元素，错误。 D.葡萄糖酸钙中碳、氢元素质量比计算为：，符合计算结果，正确。 5. 科学家借助金(Au)纳米颗粒作催化剂，仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中金原子会不断被消耗 B. 反应前后原子数目增多、质量不变 C. 该反应过程实现化学能转化为光能 D. 该反应生成的氢气、硫的质量比为1∶16 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图确定反应：反应物为，Au是反应的催化剂，反应条件为光照，生成物为H2和 ，配平后反应为。 【详解】A．催化剂反应前后质量和化学性质均不变，Au作为催化剂，金原子不会被消耗，错误。 B．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，错误。 C．该反应需要光照提供能量，能量转化形式为光能转化为化学能，错误。 D．由化学方程式可知：生成氢气和硫的质量比为 ，正确。 6. 甲的一种单质是天然存在的最硬的物质，乙、丙、丁都是初中常见的氧化物。部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示两端的物质能发生反应， “→”表示物质之间的一步转化关系。下列说法错误的是 A. 甲和乙反应的生成物难溶于水 B. 甲和丙反应后固体总质量一定减小 C. 丙→丁的反应一定有元素化合价的改变 D. Ca(OH)2→丁的反应不一定属于基本反应类型 【答案】D 【解析】 【分析】根据天然最硬的物质是金刚石，它是碳的单质。因此：甲是 C（碳）； 乙丙丁是常见的氧化物，且乙能与甲（C）发生反应。根据碳能与二氧化碳（CO2） 反应生成一氧化碳：且二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由此推断乙是二氧化碳； 丙能与甲（C）反应。能与碳反应的常见氧化物有：CuO（氧化铜）、Fe₂O₃（氧化铁）等。以CuO为例：C + 2CuO = 2Cu + CO2↑；且丙、氢氧化钙都能转化为丁，根据氢氧化钙能和酸反应生成盐和水，氧化铜或者氧化铜等能和酸反应生成盐和水，推断丁是水。 带入题干验证，符合题意，据此分析。 【详解】A.根据题意，甲和乙反应即碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，选项正确； B.甲（C）与丙（如CuO）反应生成Cu和CO₂气体，固体中碳和氧元素以CO₂形式逸出，剩余固体质量减小，选项正确。 C.丙（如CuO）→丁（H2O）的常见转化如，氢气和氧化铜加热生成铜和水，其中Cu、H元素化合价均改变，因此一定有化合价变化，选项正确。 D.丁为H2O。Ca(OH)2转化为H₂O可通过与酸中和（复分解反应）或者氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水也符合转化，但该反应不属于基本反应类型，选项错误。 7. 科学家发明了一种利用二氧化碳生成有机物 X的新技术，在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。已知 X中不含氧元素。下列说法错误的是 A. m=0.28 B. X的化学式为C2H6 C. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶3 D. 该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应物总质量为1.00g，因此生成物X的质量，正确。 B.生成物中的O元素全部来自，计算得：中O元素质量：，则参加反应的质量，其中C元素质量，全部进入X中。 参加反应的总质量为，其中中H元素质量为，因此X中H元素质量为，碳氢元素的质量和为0.28g，说明X不含氧元素； X中C、H原子个数比为，而中C、H原子个数比为，不匹配，错误。 C.参加反应的和的分子个数比为，正确。 D.反应物、是无机物，X是含碳有机物，说明无机物在一定条件下可转化为有机物，正确。 8. 化学兴趣小组探究酸、碱的化学性质，进行图 1所示实验。充分反应后，观察到甲试管中固体全部消失，乙试管中溶液呈红色。接着将甲、乙试管中溶液全部倒入烧杯内，如图 2所示。充分反应后，取适量烧杯内溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为 1.71%Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入溶液质量之间的关系如图 3所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙中溶液混合后烧杯底部未出现白色固体 B. a、c两点对应溶液的pH的大小关系为a<c C. b点对应溶液中除酚酞外还含两种溶质 D. 整个过程产生沉淀总质量为0.815g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲试管中稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水（氧化镁完全溶解，硫酸可能过量）；乙试管中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且乙中酚酞变红，说明氢氧化钠过量。混合后未出现白色固体（硫酸镁没有和氢氧氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀），则发生的反应：甲中硫酸过量，则优先把乙中过量的NaOH中和完，因此没有白色沉淀生成。正确。 B. 由图3可知，图像斜率，图中：0～10g：斜率较小10～20g：斜率明显增大20～30g：恢复到原来斜率；0-a 段只生成BaSO4；a-b段同时生成BaSO4和Mg(OH)2；加入Ba(OH)2溶液质量从0到10 g时无Mg(OH)2沉淀产生，说明先发生酸碱中和（Ba(OH)2与硫酸反应），a点（10 g）时硫酸恰好被中和，溶液显中性（pH=7）；b-c段是硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则c点显碱性（pH＞7），故a点pH＜c点，正确。 C. 根据B项的分析，b点对应溶液中除酚酞外还含两种溶质，c点时沉淀仍在继续生成，说明溶液中仍有存在，溶液中含有NaCl、Na2SO4两种。正确。 D. 根据B分析，30g Ba(OH)2溶液中的钡离子转化成硫酸钡沉淀，故：m[Ba(OH)2​]=30g×1.71%=0.513g; ； 第二段同时生成BaSO4和Mg(OH)2，氢氧化镁的质量是，y=0.095g，因此总重量为m=0.699g+0.095g ，错误。 第Ⅱ卷 (非选择题，共66分) 二、填空题 (本题包括14 小题，共66分) 9. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）研究氢气燃烧实验是认识水的组成的开始，实验室制氢气可用图 1中___________(填“A”或“B”)。 （2）图2是一种水的电解实验装置，电解水的化学方程式为___________。 （3）图3是活性炭净水器示意图，活性炭能除去水中的异味和色素是因其具有___________性。 【答案】（1）B （2） （3） 吸附 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌粒和稀硫酸常温反应制取氢气，属于固液不加热型反应，因此选B装置。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后标注反应条件、气体符号即可得到对应方程式。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的异味和色素。 10. 某课堂以“自制苏打水”为主题，运用项目式学习开展初中化学“溶液”专题复习。碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 已知：1.碳酸钠的俗名是苏打，但生活中的苏打水通常指碳酸氢钠的水溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 碳酸氢钠 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 48.8 47.3 46.4 回答下列问题： （1）认识：碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，其溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）配制：20℃，往100.0g水中加入碳酸氢钠质量为___________时，恰好配成饱和溶液。 （3）稀释：将 20℃时 13.7g饱和碳酸氢钠溶液稀释成溶质质量分数为 0.4%的溶液，需加入水的质量为___________。 （4）提纯：某苏打水中混有碳酸钠。下列提纯该苏打水方法错误的是___________(填标号)。 A. 降温结晶 B. 加入足量稀盐酸 C. 通入适量二氧化碳 D. 加入适量氯化钙溶液后过滤 【答案】（1） 增大 （2） 9.6g （3） 286.3g （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 从表格给出的碳酸氢钠溶解度数据可直接看出，温度升高，其溶解度数值逐渐变大，因此溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 溶解度的定义是某温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，因此100.0g水加9.6g碳酸氢钠恰好饱和。 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变： ① 20℃饱和碳酸氢钠溶液溶质质量分数为 ，13.7g饱和溶液中溶质质量为 ； ② 稀释为0.4%的溶液总质量为 ，因此加水质量为 。 【小问4详解】 要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： A.碳酸氢钠溶解度随温度变化小，且0℃时和碳酸钠溶解度接近，降温会同时析出两种物质，无法分离； B.稀盐酸和碳酸氢钠、碳酸钠都能反应，会消耗目标产物； C.通入可发生反应，将杂质转化为目标产物，无新杂质，方法正确； D.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠。 因此错误方法为ABD。 11. 某废镍催化剂主要含金属 Ni，还有少量 Al、 Fe、Al2O3、FeO、Fe2O3。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( 回答下列问题： 已知： 1. Al、Al2O3能与 NaOH溶液反应，生成可溶性的 NaAlO2。 2. Ni 能与稀硫酸反应，生成可溶性的 NiSO4。 3. H2O2溶液可将亚铁盐转化为铁盐。 （1）“碱浸”可以除去___________(填一种即可)。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）“转化”后溶液仍呈酸性，则所得溶液中阳离子为___________(填离子符号)。 （4）滤渣②是___________(填化学式)。 （5）废镍催化剂中镍元素的质量分数为 5.9%， 在忽略物料损失的条件下，从 100.0kg废镍催化剂中能回收制备硫酸镍晶体的质量为___________kg。 【答案】（1） Al（或，任选其一即可） （2） （或、等，合理即可） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息，Al、可与NaOH溶液反应生成可溶性，因此碱浸可将这两种物质除去。 【小问2详解】 酸浸时过量稀硫酸可与滤渣①中的Ni、Fe、铁的氧化物发生反应，任选一个反应书写即可。 【小问3详解】 酸浸后溶液中含、、、，加入后被完全氧化为，溶液仍呈酸性，因此阳离子为、、三种。 【小问4详解】 加入NaOH调pH时，与结合生成氢氧化铁沉淀，作为滤渣②析出。 【小问5详解】 100.0kg废镍催化剂中Ni的质量为；的相对分子质量为，其中Ni的质量分数为；忽略物料损失时Ni全部转化为晶体，因此晶体质量为。 12. 实验室有一包不纯的氯化钠样品，混有氢氧化钠和碳酸钠。化学探究小组为确定其各成分含量，取25.00g样品，进行以下实验。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）甲中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）装置乙的作用为___________。 （4）经实验测定：丙装置(包含试剂)在实验前、后的质量分别为 61.20g和 63.40g， 将甲中反应后的溶液蒸发，得到 27.40g固体，则该样品中氯化钠的质量分数为___________(精确到 0.1%) 。 （5）若所测样品中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是___________(填标号)。 A. 盐酸挥发出氯化氢气体 B. 没有丁装置 C. 生成的二氧化碳部分溶于水 D. 最后有二氧化碳残留在甲装置 【答案】（1）锥形瓶 （2）## （3）除去二氧化碳中混有的水蒸气##干燥二氧化碳 （4）62.8% （5）AB 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 甲中稀盐酸可与氢氧化钠发生中和反应，也可与碳酸钠发生复分解反应，化学方程式分别为、。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的CO2中混有的水蒸气，避免水蒸气进入丙装置干扰CO2质量的测定。 【小问4详解】 丙装置增重为生成CO2的质量：。 设样品中Na2CO3质量为，其反应生成质量为 设样品中质量为，NaOH与盐酸反应生成氯化钠的质量为 其反应生成质量为，结合反应后总NaCl质量列方程：，解得。 因此样品中NaCl质量为，氯化钠的质量分数=。 【小问5详解】 A．HCl挥发进入丙被碱石灰吸收，丙增重偏大，测得CO2质量偏大，计算出的Na2CO3质量偏大，最终NaCl质量分数偏小； B．无丁装置时空气中的CO2和水蒸气进入丙被吸收，同样导致丙增重偏大，NaCl质量分数偏小； C．CO2部分溶于水、溶于水的二氧化碳没有被吸收，使丙增重偏小，Na2CO3质量偏小，NaCl质量分数偏大； D．CO2残留在甲中，残留的二氧化碳气体没有被吸收，使丙增重偏小，Na2CO3质量偏小，NaCl质量分数偏大。 13. 我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）计算32gCH4完全燃烧消耗O2的质量。 【答案】（1） 不可再生 （2） 解：设消耗设消耗O2的质量为x 答：32gCH4完全燃烧消耗O2的质量为128g。 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，需要亿万年才能形成，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学综合试卷 在答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成。全卷共 12页，两大题，满分120分。考试时间120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置。 3.答第Ⅰ卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷(非选择题)时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.请认真阅读“答题卡”上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 材料是社会进步的重要标志之一，下列属于金属材料的是 A. 明代绢布娴衫 B. 聚氟乙烯塑料 C. 四羊青铜方尊 D. 半导体硅晶片 2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键。在制取氧气的实验中，下列操作错误的是 A. 检查气密性 B. 取用固体药品 C. 点燃酒精灯 D. 收集氧气 3. 跨学科实践活动中部分观点如下。其中正确的是 选项 实践活动 观点 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤气能被压缩储存说明分子间有间隔 B 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐不属于可回收垃圾 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 D 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动旨在彻底消除二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 某品牌葡萄糖酸钙口服液标签的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸钙是混合物 B. 葡萄糖酸钙中阳离子的符号为(Ca-2) C. 葡萄糖酸钙中碳元素能预防骨质疏松 D. 葡萄糖酸钙中碳、氢元素质量比为72∶11 5. 科学家借助金(Au)纳米颗粒作催化剂，仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中金原子会不断被消耗 B. 反应前后原子数目增多、质量不变 C. 该反应过程实现化学能转化为光能 D. 该反应生成的氢气、硫的质量比为1∶16 6. 甲的一种单质是天然存在的最硬的物质，乙、丙、丁都是初中常见的氧化物。部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示两端的物质能发生反应， “→”表示物质之间的一步转化关系。下列说法错误的是 A. 甲和乙反应的生成物难溶于水 B. 甲和丙反应后固体总质量一定减小 C. 丙→丁的反应一定有元素化合价的改变 D. Ca(OH)2→丁的反应不一定属于基本反应类型 7. 科学家发明了一种利用二氧化碳生成有机物 X的新技术，在密闭容器中加入 CO2和 H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。已知 X中不含氧元素。下列说法错误的是 A. m=0.28 B. X的化学式为C2H6 C. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶3 D. 该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物 8. 化学兴趣小组探究酸、碱的化学性质，进行图 1所示实验。充分反应后，观察到甲试管中固体全部消失，乙试管中溶液呈红色。接着将甲、乙试管中溶液全部倒入烧杯内，如图 2所示。充分反应后，取适量烧杯内溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为 1.71%Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入溶液质量之间的关系如图 3所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙中溶液混合后烧杯底部未出现白色固体 B. a、c两点对应溶液的pH的大小关系为a<c C. b点对应溶液中除酚酞外还含两种溶质 D. 整个过程产生沉淀总质量为0.815g 第Ⅱ卷 (非选择题，共66分) 二、填空题 (本题包括14 小题，共66分) 9. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）研究氢气燃烧实验是认识水的组成的开始，实验室制氢气可用图 1中___________(填“A”或“B”)。 （2）图2是一种水的电解实验装置，电解水的化学方程式为___________。 （3）图3是活性炭净水器示意图，活性炭能除去水中的异味和色素是因其具有___________性。 10. 某课堂以“自制苏打水”为主题，运用项目式学习开展初中化学“溶液”专题复习。碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 已知：1.碳酸钠的俗名是苏打，但生活中的苏打水通常指碳酸氢钠的水溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 碳酸氢钠 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 48.8 47.3 46.4 回答下列问题： （1）认识：碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，其溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）配制：20℃，往100.0g水中加入碳酸氢钠质量为___________时，恰好配成饱和溶液。 （3）稀释：将 20℃时 13.7g饱和碳酸氢钠溶液稀释成溶质质量分数为 0.4%的溶液，需加入水的质量为___________。 （4）提纯：某苏打水中混有碳酸钠。下列提纯该苏打水方法错误的是___________(填标号)。 A. 降温结晶 B. 加入足量稀盐酸 C. 通入适量二氧化碳 D. 加入适量氯化钙溶液后过滤 11. 某废镍催化剂主要含金属 Ni，还有少量 Al、 Fe、Al2O3、FeO、Fe2O3。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( 回答下列问题： 已知： 1. Al、Al2O3能与 NaOH溶液反应，生成可溶性的 NaAlO2。 2. Ni 能与稀硫酸反应，生成可溶性的 NiSO4。 3. H2O2溶液可将亚铁盐转化为铁盐。 （1）“碱浸”可以除去___________(填一种即可)。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）“转化”后溶液仍呈酸性，则所得溶液中阳离子为___________(填离子符号)。 （4）滤渣②是___________(填化学式)。 （5）废镍催化剂中镍元素的质量分数为 5.9%， 在忽略物料损失的条件下，从 100.0kg废镍催化剂中能回收制备硫酸镍晶体的质量为___________kg。 12. 实验室有一包不纯的氯化钠样品，混有氢氧化钠和碳酸钠。化学探究小组为确定其各成分含量，取25.00g样品，进行以下实验。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）甲中发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）装置乙的作用为___________。 （4）经实验测定：丙装置(包含试剂)在实验前、后的质量分别为 61.20g和 63.40g， 将甲中反应后的溶液蒸发，得到 27.40g固体，则该样品中氯化钠的质量分数为___________(精确到 0.1%) 。 （5）若所测样品中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是___________(填标号)。 A. 盐酸挥发出氯化氢气体 B. 没有丁装置 C. 生成的二氧化碳部分溶于水 D. 最后有二氧化碳残留在甲装置 13. 我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）计算32gCH4完全燃烧消耗O2的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $