精品解析：安徽安庆市第一中学等校2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油用作火箭燃料时，燃烧放出大量热，提供推力，原理正确，A正确； B．氢气在燃料电池中可将化学能转化为电能，但转化过程存在能量损失（如热能），不可能完全转化，原理错误，B错误； C．用作净水剂主要是通过水解生成胶体吸附悬浮物，实现絮凝，而非依靠强氧化性杀菌消毒，原理错误，C错误； D．石膏用于降低盐碱地碱性，是通过与反应生成沉淀，减少浓度，反应方程式为：，根据溶解度大的物质生成溶解度小的物质的原则，则，D错误； 故答案选A。 2. 氨是国民经济基础。在恒容密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其他条件不变，只改变下列一种条件，不能提高合成氨反应速率，也不能改变N2转化率的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 充入少量氩气 D. 增大N2物质的量 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查合成氨反应（）在恒容密闭容器中条件变化对反应速率和N2转化率的影响解题需结合反应速率理论和化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。 【详解】A．温度升高会加快分子运动，提高反应速率；反应放热，平衡逆向移动，N2转化率降低，A不符合； B．催化剂降低活化能，提高反应速率；但不改变平衡常数和平衡位置，故N2转化率不变，B不符合； C．氩气为惰性气体，不参与反应。恒容容器中充入氩气，总压增大，但各组分分压不变，反应速率不变，平衡不移动，N2转化率不变，C符合； D． 增大N2物质的量，恒容容器中N2浓度增加，反应速率提高；增加N2会促使平衡右移，根据勒夏特列原理，N2转化率降低，D不符合； 故选C。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 铁吸氧腐蚀的负极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，水解生成H2CO3和OH⁻，离子方程式为+H2OH2CO3+OH−，A正确； B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离生成Na⁺、H⁺和，电离方程式为NaHSO4= Na⁺+H⁺+，B错误； C．铁吸氧腐蚀中，负极发生氧化反应，Fe-2e- = Fe2+，而O2+2H2O+4e−=4OH−为正极反应，C错误； D．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆成OH⁻，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，离子方程式为Fe3+ + 3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3，D错误； 故答案为：A。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 B. 将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯水中加入CaCO3固体，氯水中存在平衡，CaCO3与H+反应使c(H+)减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．AlCl3溶液中存在水解平衡，蒸干时HCl挥发促使水解完全，灼烧后得到氧化铝，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡，碱石灰使得溶液中OH⁻浓度增大，导致平衡逆向移动，导致氨气逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．铂铑合金是催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·mol-1 B. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·mol-1 D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】15g液态C2H8N2的物质的量==0.25mol，15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则1molC2H8N2完全反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出热量的热量为681.5kJ÷0.25=2726.0 kJ，故则表示该反应的热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1； 答案选B。 6. 恒温下，在2.0 L恒容密闭容器中发生反应： ，起始通入2 mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 60 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 20～30 min以C表示的平均反应速率为 B. 混合气体的密度不变时可说明反应已达到平衡状态 C. 60 min时 D. 平衡时A的转化率为43% 【答案】A 【解析】 【详解】A．20～30 min，，则，平均反应速率： ，A正确； B．反应中所有物质均为气体，恒容容器中总质量不变、体积V不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．60 min反应达到平衡，正逆反应速率满足系数比关系：，即，C错误； D．平衡时，则，转化的A为，A的转化率，D错误； 故选A。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阴极析出12.8 g Cu时转移电子数目为 B. 0.1 mol HCOOH和1 mol CH3OH在催化剂作用下生成酯基的数目为 C. 1 L CH3COONH4溶液(中性)含数目为 D. 常温下，1 L 盐酸中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗铜精炼中，阴极反应为，析出12.8 g Cu（摩尔质量取64 g/mol），物质的量为0.2 mol，转移电子0.4 mol，即0.4 NA，A正确； B．酯化反应（）为可逆反应，不能完全进行，即使CH3OH过量，生成酯基数也少于0.1 mol，即少于0.1 NA，B错误； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解（、），溶液中性时，CH3COO-浓度小于0.1 mol/L，1 L溶液中CH3COO-数目小于0.1 NA，C错误； D．盐酸为强酸，但浓度极低（10-8 mol/L）时，水的电离（）不可忽略，常温下稀盐酸中，除了电离出，水也会电离出，因此总数目大于，D错误； 故选A。 8. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为 。下列说法正确的是 A. 仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应只有在高温下才能正向自发进行 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数增加（反应物，生成物），根据勒夏特列原理，高压使平衡向气体分子数减少的方向（逆向）移动，不利于尾气净化，A错误； B．催化剂通过降低活化能，提高活化分子百分率，从而增大反应速率，B正确； C．反应（放热）且（气体分子数增加），，故在任何温度下均自发进行，C错误； D．过量通入可能导致未反应的的排放，造成二次污染，，D错误； 故答案选B。 9. 已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，锌为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电池负极与外电源正极连接 D. 充电时，生成时，向阳极迁移 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，放电时，锌为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，故A错误； B．由方程式可知，放电时，碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氧化镍，电极反应式为，故B正确； C．充电时，镍锌二次电池的负极与电源负极连接做电解池的阴极，故C错误； D．充电时，与电源负极连接的锌电极为电解池的阴极，水分子作用下氧化锌得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为，则生成26g锌时，向阳极迁移氢氧根离子的物质的量为×2=0.8mol，故D错误； 故选B。 10. 氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 表示键能，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为 B. 反应热的关系： C. D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时的反应热，而反应Ⅰ生成的是气态水，因此a不是燃烧热，A错误； B．反应Ⅰ生成气态水，ΔH1= a；反应Ⅱ生成液态水，ΔH2 = b。由于气态水转化为液态水放热，b比2a更负（即b < 2a），因此2a < b不成立，B错误； C．对于反应Ⅰ，ΔH1= a < 0，根据ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和，得E(H-H) + 1/2 E(O=O) - 2E(H-O) = a < 0，因此E(H-H) + 1/2 E(O=O) < 2E(H-O)，C正确； D．反应Ⅱ为放热反应（Δ = b < 0），放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选C。 11. 已知断裂1 mol H2(g)中的化学键时需吸收436 kJ的能量，断裂1 mol I2(g)中的化学键时需吸收151 kJ的能量。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成1 mol HI中的化学键时需释放598 kJ的能量 B. 升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C. 稳定性：中间态1＜中间态2 D. 为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知， ，设形成1 mol HI中的化学键时需释放能量为x，则 ，解得，A错误； B．升高温度，反应①②的速率都增大，B错误； C．能量越低越稳定，中间态1能量更低，因此稳定性：中间态1＞中间态2，C错误； D．为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快其反应速率，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 钢铁器件表面镀铜 以CuSO4溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量NO2、N2O4混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀时，被镀器件（钢铁器件）应作为阴极与电源负极相连，镀层金属（铜）应作为阳极与电源正极相连，A错误； B．测定中和反应热应使用稀酸和稀碱，浓硫酸稀释时会放热，不符合中和热测定要求，B错误； C．比较酸性强弱可通过盐溶液pH，但NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测量，C错误； D．与存在平衡，反应放热，通过冷热水控制温度使平衡移动，浓度发生变化，可以通过比较容器内气体颜色，探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 13. 近日，我国某高校课题组实现了电催化还原硝酸盐制氨，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A. b极为正极，X极发生氧化反应 B. Y极电极反应为 C. Y极上生成17 g NH3时迁移9 mol质子 D. 常温常压下，产生O2和NH3体积相等 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素化合价变化可知，X极发生氧化反应，Y极发生还原反应，即X极为阳极，Y极为阴极，阳极与电源正极连接，阴极与电源负极连接，故a极为正极，b极为负极； 【详解】A．根据分析知：b极为负极，X极发生氧化反应，故A错误； B．Y极上，硝酸根离子被还原生成氨气，方程式为：，故B正确； C．Y极上根据得失电子数确定迁移质子数，为了维持电荷守恒，生成17 g，Y极得到8 mol电子，迁移8 mol质子，故C错误； D．X极电极反应式为，根据得失电子守恒，同温同压下，两极产生气体体积关系为，故D错误； 故答案选B。 14. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 ： ： 回答下列问题： （1）pH相同的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，pH=4的醋酸溶液中由水电离出的___________。 （3）写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）常温下，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中___________(填数值)。 （5）向1 L HCN溶液中逐滴滴加的氢氧化钠溶液直至恰好中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5 L时，溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，理由是___________。 ②已知 ，则恰好中和时放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)5.73 kJ，理由是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）(或) （5） ①. ＞ ②. 此时，CN-的水解平衡常数，因此的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性 ③. ＜ ④. HCN电离吸热，导致反应放出的热量小于5.73 kJ 【解析】 【小问1详解】 pH相同，说明三种溶液中c(H+)相同。酸性越弱，要达到相同c(H+)所需酸的物质的量浓度越大。由表中电离平衡常数可知，酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HCN，因此物质的量浓度由大到小为c(HCN)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)； 【小问2详解】 pH=4的醋酸溶液中，c(H+)=10-4mol·L-1。常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以c(OH-)=。水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)，因此由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1； 【小问3详解】 HCN的Ka=4.9×10-10，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，说明H2CO3酸性强于HCN。因此向NaCN溶液中通入少量CO2时，CO2与H2O形成的H2CO3可以与CN-反应生成HCN和，离子方程式为CN-+CO2+H2O=+HCN； 【小问4详解】 混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)。已知pH=6，则c(H+)=10-6mol·L-1，c(OH-)=10-8mol·L-1，因此c(CH3COO-)-c(Na+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol·L-1； 【小问5详解】 ①1 L 0.1 mol·L-1 HCN溶液中n(HCN)=0.1mol，滴加0.5 L 0.1mol·L-1 KOH时，n(OH-)=0.05 mol，恰好中和一半HCN，此时溶液中c(HCN)=c(CN-)。CN-的水解常数，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，所以pH>7； ②若为强酸与强碱中和，0.1 mol H+与0.1 mol OH-反应放热为0.1×57.3 kJ =5.73 kJ。但HCN为弱酸，反应过程中HCN需要先电离出H+，电离过程吸热，抵消了一部分中和放出的热量，因此恰好中和时放出的热量小于5.73 kJ。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 （2）写出草酸的电离方程式：_____。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_____。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _____ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _____ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _____ 【答案】（1）A （2） （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 【解析】 【小问1详解】 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，符合题意，A正确； B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，B错误； C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，C错误； 故选A； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为； 【小问3详解】 ①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管； ②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL； ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响； 标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。 17. 电化学知识在我们的生产、生活中应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所示。回答下列问题： （1）打开止水夹K，通入甲烷气体，一段时间后可见装置丙中湿润红色布条褪色。 ①装置甲中电池工作时H+的移动方向为___________(填“由电极a到电极b”或“由电极b到电极a”)。 ②装置乙属于___________(填“原电池”或“电解池”)，该装置中总反应的化学方程式是___________。 ③装置丁中当e极质量___________(填“增加”或“减少”)19.2g时，装置乙中产生气体共有___________mol。 ④反应结束后，向装置戊中加入___________(填化学式)可使装置戊的化学组成恢复；当装置戊中Fe电极的质量增加2.16g时，装置甲中理论上消耗O2___________mL(标准状况下)。 （2）关闭止水夹K，停止通入甲烷气体，发现装置丙中的安全气球继续增大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 由电极b到电极a ②. 电解池 ③. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ④. 增加 ⑤. 0.6 ⑥. Ag2O ⑦. 112 （2）装置乙中阴极电解产生的氢气进入装置甲中形成氢氧燃料电池，串联电化学装置可继续运行(只要提及氢氧燃料电池即可) 【解析】 【分析】打开止水夹K，通入甲烷气体，此时甲为燃料电池，电极a为正极，电极反应式为，电极b为负极，电极反应式为；装置乙为电解池，电极c为阴极，电极反应式为，电极d是阳极，电极反应式为，产生的氯气进入装置丙，使湿润红色布条褪色，淀粉-KI溶液变蓝；装置丁是电解池，电极e是阴极，电极反应式为，电极f是阳极，电极反应式为；装置戊为电解池，Fe电极为阴极，电极反应式为，石墨为阳极，电极反应式为。 【小问1详解】 ①装置甲中电极a为正极，b为负极，所以H+的移动方向为由电极b到电极a，故答案为：由电极b到电极a； ②由分析可知，装置乙属于电解池，装置中的总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：电解池；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； ③由分析可知丁装置中e为阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故e极质量增加；当e极质量增加19.2g即生成Cu物质的量为=0.3mol时，电路中转移电子0.6mol，则装置乙中可产生0.3mol H2和0.3mol Cl2，故气体的总物质的量为0.6mol，故答案为：增加；0.6mol； ④根据装置戊中两电极的电极反应式可知，反应结束后，向戊中加入Ag2O可使戊池的化学组成恢复；铁电极的电极反应式为：，当Fe电极的质量增加时，生成Ag的物质的量为，转移电子的物质的量为0.02mol，甲池中正极的电极反应式为，转移0.02mol电子时，消耗0.005mol O2，标准状况下，其体积为，故答案为：Ag2O；112； 【小问2详解】 关闭止水夹K，停止通入甲烷气体，装置乙中阴极电解产生的氢气进入装置甲中形成氢氧燃料电池，串联电化学装置继续运行，故答案为：装置乙中阴极电解产生的氢气进入装置甲中形成氢氧燃料电池，串联电化学装置可继续运行。 18. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：___________。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1 L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间CO的体积分数[]与温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是___________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10 kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. 1：1 （3） ①. 低于T2℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于T2℃时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小(或高于T2℃时，催化剂活性下降) ②. 128 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，利用盖斯定律：反应ⅰ − 反应ⅱ，计算得，即可写出热化学方程式：； 【小问2详解】 针对反应ⅱ （气体分子数增大的吸热反应） ① A．速率比不符合计量数比，平衡时应为，A错误； B．平衡条件是，该反应平衡常数，满足等式不代表平衡，B错误； C．反应前后气体分子数不等，总压强不变说明各物质物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误； 故选C； ② A．恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，A错误； B．分离出​，生成物浓度减小，平衡正向移动，B正确； C．变大说明温度升高，反应正向吸热，升温平衡正向移动，C正确； D．催化剂只改变速率，不影响平衡，D错误； 故选BC； ③反应速率计算：​转化，生成，容器体积，故； ④浓度比计算：​和​起始量、变化量均相等，平衡浓度相等，故比值为； 【小问3详解】 ①该图为相同时间内测定的结果：低于时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小(或高于时，催化剂活性下降)； ②设​转化，由CO体积分数，解得。平衡时总物质的量为，总压，计算得分压：，，，，代入​表达式得： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 氨是国民经济基础。在恒容密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其他条件不变，只改变下列一种条件，不能提高合成氨反应速率，也不能改变N2转化率的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 充入少量氩气 D. 增大N2物质的量 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 铁吸氧腐蚀的负极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 B. 将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 5. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·mol-1 B. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·mol-1 D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·mol-1 6. 恒温下，在2.0 L恒容密闭容器中发生反应： ，起始通入2 mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 60 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 20～30 min以C表示的平均反应速率为 B. 混合气体的密度不变时可说明反应已达到平衡状态 C. 60 min时 D. 平衡时A的转化率为43% 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阴极析出12.8 g Cu时转移电子数目为 B. 0.1 mol HCOOH和1 mol CH3OH在催化剂作用下生成酯基的数目为 C. 1 L CH3COONH4溶液(中性)含数目为 D. 常温下，1 L 盐酸中含数目为 8. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为 。下列说法正确的是 A. 仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应只有在高温下才能正向自发进行 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 9. 已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，锌为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电池负极与外电源正极连接 D. 充电时，生成时，向阳极迁移 10. 氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 表示键能，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为 B. 反应热的关系： C. D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 11. 已知断裂1 mol H2(g)中的化学键时需吸收436 kJ的能量，断裂1 mol I2(g)中的化学键时需吸收151 kJ的能量。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成1 mol HI中的化学键时需释放598 kJ的能量 B. 升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C. 稳定性：中间态1＜中间态2 D. 为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 钢铁器件表面镀铜 以CuSO4溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量NO2、N2O4混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 近日，我国某高校课题组实现了电催化还原硝酸盐制氨，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A. b极为正极，X极发生氧化反应 B. Y极电极反应为 C. Y极上生成17 g NH3时迁移9 mol质子 D. 常温常压下，产生O2和NH3体积相等 14. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 ： ： 回答下列问题： （1）pH相同的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，pH=4的醋酸溶液中由水电离出的___________。 （3）写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）常温下，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中___________(填数值)。 （5）向1 L HCN溶液中逐滴滴加的氢氧化钠溶液直至恰好中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5 L时，溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，理由是___________。 ②已知 ，则恰好中和时放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)5.73 kJ，理由是___________。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 （2）写出草酸的电离方程式：_____。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_____。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _____ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _____ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _____ 17. 电化学知识在我们的生产、生活中应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所示。回答下列问题： （1）打开止水夹K，通入甲烷气体，一段时间后可见装置丙中湿润红色布条褪色。 ①装置甲中电池工作时H+的移动方向为___________(填“由电极a到电极b”或“由电极b到电极a”)。 ②装置乙属于___________(填“原电池”或“电解池”)，该装置中总反应的化学方程式是___________。 ③装置丁中当e极质量___________(填“增加”或“减少”)19.2g时，装置乙中产生气体共有___________mol。 ④反应结束后，向装置戊中加入___________(填化学式)可使装置戊的化学组成恢复；当装置戊中Fe电极的质量增加2.16g时，装置甲中理论上消耗O2___________mL(标准状况下)。 （2）关闭止水夹K，停止通入甲烷气体，发现装置丙中的安全气球继续增大，原因是___________。 18. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：___________。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1 L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间CO的体积分数[]与温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是___________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10 kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $