安徽省安庆市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

安庆二中东区2021-2022学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列措施对增大反应速率明显有效的是() A.AI在氧气中燃烧生成AlO,将A1片改成A1粉 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.在HSOa与BaC2两溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时增大水的用量 2.利用反应：2NO(g)+十2C0(g)一2C0(g)+N2(g)△H=-746.8kJmo,可净化汽车尾气， 如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是() A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 3.设C(s)+CO(g=2CO(g)△H0,反应速率为，N(g)+3H(g=2NH(g)△<0，反 应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，和2的变化情况为() A.同时增大 B.同时减小 C.增大，2减小D.减小，2增大 4.一定量的锌与过量的稀HSO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的 量，可向其中加入() A.KCI固体 B.铁粉 C.KSO,溶液 D.KNO,溶液 5.对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于() A,提高反应物的平衡转化率 B.同等程度改变正、逆反应速率 C。增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成 6.反应A(g)十3B(g)一2C(g)△H<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 () A,正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 7.肥田粉（硫酸铵）水溶液呈现() A.中性 B.碱性 C.酸性 D.其酸碱性与浓度有关，要实验测定 高二化学试题第1页（共4页） 8.关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是 A.加水稀释能促进其水解，并提高F©(OH),的浓度 B.实验室用饱和的F©Cl,溶液制取氢氧化铁胶体 C.加少量浓盐酸能促进F©Cl,水解 D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉 9.在AgC1、CaCO3、Fc(OH5、Mg(OHD2这些物质中，溶解度不随pH变化的是() A.AgCl B.CaCO C.Fe(OH D.Mg(OH) 10.25℃时，在0.01molL的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是() A.5×10 13 mol-L B.0.02 mol-L C.1×103molL D.1×102moL1 11.下列数据不一定随温度升高而增大的是( A.活化分子百分数 B.盐类水解平衡常数 C。弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.化学平衡常数 12.850K时，在一密闭反应器中充入一定量的S02和O2,当反应达到平衡后测得S02、O2、S0 的浓度分别为0.0020moL、0.0025moL、0.0020molL.,则该温度下反应的 2S02+02三2S03平衡常数为( A.25 B.0.0025 C.40 D.400 13.下列叙述与盐类水解无关的是() A,NH,CI溶液可作焊接金属的除锈剂 B.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C.泡沫灭火剂的成分是NHCO,粉末与Al(SO4溶液 D.明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化 14.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.密闭容器中，9.6g硫粉与112g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量， 则Fe(s+S(s)=Fes(s)△H=-63.7kJ/mol B.已知2C(s)H02(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mo1,则可知C的燃烧热大于110.5 kJ/mol C.稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H(aq+OH(aq=H,O①△H=+57.3kJ/mol D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-285,8kJ/mol 15.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测 质子交换膜 与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的 呼气 0 是() A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B.O,所在的铂电极处发生还原反应 微处理器液品显示屏 C.该电池的负极反应式为：CH,CHOH+3Hz0-12e一2C02↑+12H D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 高二化学试题第2页（共4页）