安徽安庆市第一中学等校2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 氨是国民经济基础。在恒容密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其他条件不变，只改变下列一种条件，不能提高合成氨反应速率，也不能改变N2转化率的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 充入少量氩气 D. 增大N2物质的量 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 铁吸氧腐蚀的负极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 B. 将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 5. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·mol-1 B. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·mol-1 D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·mol-1 6. 恒温下，在2.0 L恒容密闭容器中发生反应： ，起始通入2 mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 60 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 20～30 min以C表示的平均反应速率为 B. 混合气体的密度不变时可说明反应已达到平衡状态 C. 60 min时 D. 平衡时A的转化率为43% 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阴极析出12.8 g Cu时转移电子数目为 B. 0.1 mol HCOOH和1 mol CH3OH在催化剂作用下生成酯基的数目为 C. 1 L CH3COONH4溶液(中性)含数目为 D. 常温下，1 L 盐酸中含数目为 8. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为 。下列说法正确的是 A. 仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应只有在高温下才能正向自发进行 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 9. 已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，锌为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电池负极与外电源正极连接 D. 充电时，生成时，向阳极迁移 10. 氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 表示键能，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为 B. 反应热的关系： C. D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 11. 已知断裂1 mol H2(g)中的化学键时需吸收436 kJ的能量，断裂1 mol I2(g)中的化学键时需吸收151 kJ的能量。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成1 mol HI中的化学键时需释放598 kJ的能量 B. 升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C. 稳定性：中间态1＜中间态2 D. 为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 钢铁器件表面镀铜 以CuSO4溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量NO2、N2O4混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 近日，我国某高校课题组实现了电催化还原硝酸盐制氨，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A. b极为正极，X极发生氧化反应 B. Y极电极反应为 C. Y极上生成17 g NH3时迁移9 mol质子 D. 常温常压下，产生O2和NH3体积相等 14. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 ： ： 回答下列问题： （1）pH相同的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，pH=4的醋酸溶液中由水电离出的___________。 （3）写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）常温下，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中___________(填数值)。 （5）向1 L HCN溶液中逐滴滴加的氢氧化钠溶液直至恰好中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5 L时，溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，理由是___________。 ②已知 ，则恰好中和时放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)5.73 kJ，理由是___________。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 （2）写出草酸的电离方程式：_____。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_____。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _____ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _____ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _____ 17. 电化学知识在我们的生产、生活中应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所示。回答下列问题： （1）打开止水夹K，通入甲烷气体，一段时间后可见装置丙中湿润红色布条褪色。 ①装置甲中电池工作时H+的移动方向为___________(填“由电极a到电极b”或“由电极b到电极a”)。 ②装置乙属于___________(填“原电池”或“电解池”)，该装置中总反应的化学方程式是___________。 ③装置丁中当e极质量___________(填“增加”或“减少”)19.2g时，装置乙中产生气体共有___________mol。 ④反应结束后，向装置戊中加入___________(填化学式)可使装置戊的化学组成恢复；当装置戊中Fe电极的质量增加2.16g时，装置甲中理论上消耗O2___________mL(标准状况下)。 （2）关闭止水夹K，停止通入甲烷气体，发现装置丙中的安全气球继续增大，原因是___________。 18. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：___________。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1 L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间CO的体积分数[]与温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是___________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10 kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）(或) （5） ①. ＞ ②. 此时，CN-的水解平衡常数，因此的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性 ③. ＜ ④. HCN电离吸热，导致反应放出的热量小于5.73 kJ 【16题答案】 【答案】（1）A （2） （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 由电极b到电极a ②. 电解池 ③. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ④. 增加 ⑤. 0.6 ⑥. Ag2O ⑦. 112 （2）装置乙中阴极电解产生的氢气进入装置甲中形成氢氧燃料电池，串联电化学装置可继续运行(只要提及氢氧燃料电池即可) 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. 1：1 （3） ①. 低于T2℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于T2℃时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小(或高于T2℃时，催化剂活性下降) ②. 128 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $