安徽六安第一中学2025年秋学期高二年级期末考试 化学试卷

六安一中2025年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。） 1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A．钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是（ ） A．用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B．春节期间燃放的烟花：电子由基态向激发态跃迁产生的现象 C．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性 D．用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有酸性 3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（ ） A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．基态Br原子的简化电子排布式：【Ar】4s24p5 4．代表代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温时，的溶液中数目之和为 B．常温时，1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的数是 C．常温时，，则饱和溶液中数目为 D．用惰性电极电解饱和食盐水，制取11.2 L(标准状况)时，转移的电子数为 5．下列化学或离子方程式不正确的是（ ） A．用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl B．检验Fe2+： C．H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.5KJ/mol D．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 6．北京大学某研究团队合成了一系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是（ ） A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C．充电时，石墨电极接外电源正极 D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 7．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：  。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是（ ） A．∆H=+32KJ/mol B．上述正反应在任意温度下均能自发进行 C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 8．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 9．某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 10．温度为T时，向恒容密闭容器中充入，发生反应：  。内保持容器温度不变，时改变一种条件，整个过程中、、的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．的平均速率 B．时改变的条件是分离出一定量的 C．温度为T，起始时向该容器中充入、和，反应达到平衡前，v(正)>v(逆) D．起始时向该容器中充入和，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于 11．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用计测定溶液、溶液的 溶液值更大，说明的酸性更弱 B 分别向体积为浓度为1mol/L和2mol/L的H2SO4溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的H2所需的时间 一定范围内，反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快 C 向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好 D 等体积、的两种酸和分别与足量的反应，比较产生氢气的体积 酸放出的氢气多，酸性HA比HB强 12．下列说法正确的是（ ） A．常温下等物质的量浓度的四种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl，c()的关系为②>④>③>① B．向1 L 1 mol·L-1的KOH热溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=5c()+2c()+c(HClO)+c(OH-) C．室温时，MOH(s)M+(aq)+OH-(aq) Ksp=a，c(M+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+ D．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B．图甲所示热化学方程式为 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应为 14．取两份10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法正确的是（ ） A．滴入盐酸过程中，当溶液呈中性时， B．a→b→c过程中：逐渐增大 C．a→d→e过程中： D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器及尾气处理装置)。 （1）实验中，硬质玻璃管处发生制备亚硝酸钠的化学方程式为： 。 （2）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是 ；该装置存在缺陷，改进措施为 。 Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 （3）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管 (填“A”或“B”)中。 （4）怎样判断步骤②的滴定终点？ 。 （5）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 D．将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （6）混合固体中的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 16．钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 回答下列问题： （1）NH4F的电子式为 。 （2）“300℃氟化”的化学方程式为 ，的实际用量需比理论用量略多，目的是 。 （3）无水不能由直接加热制得，原因是 。 （4）结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。 ①先析出的沉淀是 (填化学式)。 ②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)= 。 17．I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ·mol-1 ii． △H= b kJ·mol-1 则反应的 △H= kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：  △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A．充入氦气   B．升高温度     C．充入1 molO3     D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则NO2的转化率为 ，平衡常数Kp= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、用还原可以在一定条件下合成甲醇，方程式为  。恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 （3）甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是___________________________。 （4）P点甲醇产率高于T点的原因是________________________________。 18．短周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2， 的结构如图所示；镁存在多种矿物，如、等，在电子束照射下，使又完全分解为纳米晶，进而实现陶瓷材料的连接，P元素作为磷肥的核心成分，能促进植物根系发育，增强抗逆性，常见的磷肥有过磷酸钙、钙镁磷肥等。 （1）有以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。 A．         B． C．     D． （2）BeO溶于NaOH溶液的离子方程式为 。 （3）氨硼烷水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。 已知：N、H、B电负性数值分别为3.0、2.1、2.0 ①NH3BH3中与硼原子相连的氢带部分 电荷（填“正”或“负”），中B原子采用 杂化。 ②若用重水(D2O)代替H2O作反应物、通过检测到步骤②生成HD分子，则可推测步骤②所断键为 (填“a”“b”或“c”)。 （4）镁的矿物有、等。下列说法正确的是___________。 A．半径： B．电负性：O>S C．热稳定性： D．碱性： （5）下列有关磷的化合物。 ①PH3的空间构型为 。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是 。 ③次磷酸()结构式为，次磷酸与足量溶液反应的化学方程式为 ____________________ 。 六安一中2025年秋学期高二年级期末考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B B D D B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B B D C D 2．B【详解】A．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，A正确； B．电子由基态向激发态跃迁，B错误；C．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，C正确；D．草酸与氧化铁反应并还原三价铁离子，说明草酸具有还原性和酸性，D正确； 3．B【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误；B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误；D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 6．B【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意；B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意；C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意；D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意； 8.【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H。A项，X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B项，Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C项，Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D项，Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。 9．【答案】A【详解】A．N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C＜N，A正确； B．B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； C．结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p1)、N(1s22s22p3)、F(1s22s22p5)，有未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z，C错误；D．HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误； 10.【答案】B 【详解】A．由图可知，0～4min的平均速率，故A项不符合题意；B．由图可知，时改变的条件能使PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量增大，PCl5(g)的物质的量减少，平衡正向移动，该反应是吸热反应，故可升温或减小压强，使平衡右移；若分离出一定量的，反应物浓度减少，平衡逆移，不符合图像，B选项错误，故B项符合题意；C．温度为T时，根据4min后的平衡状态，可算出此温度下的平衡常数=，温度为T，起始时向该容器中充入、和，此时的浓度熵Qc=，比K值小，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故C项不符合题意；D．反应热与反应的量有关。由题意知，温度为T时，向恒容密闭容器中充入，转化率为80%；若起始时向该容器中充入和，相当于充入，恒温恒容条件下等效平衡，不考虑平衡移动，则热量为，相比题给条件下，相当于恒容条件下，增大压强，转化率大于80%，则起始时向该容器中充入和，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于，故D项不符合题意；故答案选B。 11.【答案】B 【详解】A．NaClO溶液和CH3COONa溶液浓度未知，无法根据pH的大小判断HClO与CH3COOH的酸性，故A错误；B．分别向体积为20mL浓度为1和5的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间，浓度越大，反应速率越快，故B正确 C．向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，不能排除和对于实验的影响，变量不唯一，无法判断产生实验现象的原因，故C错误；D．等体积、的酸，HA放出的更多，说明HA的浓度更大（部分电离），即HA的酸性更弱（弱酸电离程度小，浓度大），因此酸性HB>HA，结论错误，故D错误； 12.【答案】D 【详解】A．对于等物质的量浓度的溶液，①氨水为弱电解质，c()最小；②NH4HSO4中H+抑制水解，c()较高；③1个(NH4)2CO3中含两个，因此初始c()为其他等浓度铵盐溶液初始c()的两倍，虽然促进水解，但其c()仍最大；④NH4Cl正常水解。故常温下等浓度的四种溶液c()关系应为③＞②＞④＞①，A错误； B．反应后的溶液中存在电荷守恒，即：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO)+c(OH-)，以及反应中得失电子守恒：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)+5c(ClO)，两式联立，可得：c(K+)+c(H+)=6c()+2c()+c(HClO)+c(OH-)。B错误； C．由Ksp=c(M+)×c(OH-)=a及c(M+)=b，可得c(OH-)=，pH=-lg=14+lg。C错误； D．混合后形成等浓度CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。根据物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式联立可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)。D正确； 13．C 【详解】A．图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确； B．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，B正确；C．图乙中反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误；D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 14.【答案】D 【详解】A．滴入盐酸过程中溶液呈中性时，电荷守恒式为，因，故，则，A错误； B．在a→b→c过程中，由于起始NaHCO3溶液与滴加的NaOH溶液浓度均为0.05 mol·L⁻¹，混合后c(Na⁺)恒为0.05 mol·L⁻¹。根据电荷守恒式，等式左侧c(Na⁺)不变，c(H⁺)减小，故c(Na⁺)+c(H⁺)减小，因此：逐渐减小，B错误； C．为加盐酸过程，初始物料守恒，加盐酸后与反应生成，逸出导致溶液中C总量减少，故，C错误； D．点为10 mL NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3溶液，，，；点为10 mL盐酸与NaHCO3反应生成NaCl溶液（含少量H2CO3），，，，则，D正确； 15.【每空2分】 （1）2NO+Na2O2=2NaNO2 （2） 排尽装置中的空气 在B、C之间装一个干燥装置 （3）B （4）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色 （5）BC （6）86.3% 16．【每空2分】 （1） （2） 确保完全氟化，提高钪的产率（或NH4HF2分解损耗） （3）加热会水解，而后分解生成 （4）< （5） （或6750） 17．【每空2分】 （1）b-3a （2）CD CD 50% （3）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小 （4）同一温度下，分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于平衡正向移动，甲醇产率升高 18．【除标注外，每空2分】 （1）A（1分） （2）BeO+2OH-+H2O=Be(OH)42- （3）①负（1分），sp2 ②a （4）B （5）①三角锥 ②能够形成分子间氢键 ③H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 1 学科网（北京）股份有限公司 $