精品解析：安徽宿州市萧县中学2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

2025-2026学年度第一学期萧县中学高二年级期末学业水平检测 化学试题 分值：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　Fe56　O16　S32 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 无人机的超长待机续航电池放电时将化学能转化为电能 B. 使用加酶洗衣液洗涤衣物，与化学反应速率调控有关 C. 含有氯化钠、氯化镁的氯盐融雪剂融雪效果好、成本低，可大量使用增强除雪效果 D. 点亮“人造太阳”，将核能转化为热能，未来有望实现源源不断的清洁新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池放电时确实将化学能转化为电能，这是电池的基本工作原理，A正确； B．加酶洗衣液中的酶作为生物催化剂，能加速污渍分解反应，与化学反应速率调控相关，B正确； C．氯盐融雪剂（如氯化钠、氯化镁）虽融雪效果好、成本低，但大量氯盐融雪剂融化后会随雪水渗入土壤、流入水体，会造成土壤盐渍化、腐蚀基础设施等环境问题，C错误； D．“人造太阳”指核聚变装置，通过核聚变将核能转化为热能，进而发电，是清洁能源，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为 B. 的电离方程式 C. 的水解方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，电离是可逆过程，方程式书写正确，A正确； B．​是二元弱酸，电离分步进行，正确电离为：第一步​，第二步，B错误； C．碳酸氢根水解时结合水电离出的生成​和，C正确； D．是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡，D正确； 故选B。 3. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 甲：验证 B. 乙：探究温度对化学平衡的影响 C. 丙：测定中和反应的反应热 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中，AgCl悬浊液中滴加NaBr后，体系中仍可能存在未转化的AgCl。再滴加NaI时，AgI的生成可能源于AgCl直接转化（因AgI的Ksp远小于AgCl），无法确定是AgBr转化为AgI，不能验证Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，A错误； B．乙装置中，左侧烧瓶置于25℃水中，右侧烧瓶通过CaO与水反应放热升高温度，两烧瓶中存在平衡。温度升高平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，温度降低平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，可通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．丙装置中，铜制搅拌器导热性强，会导致中和反应放出的热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定醋酸，NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 　，将1.5mol和过量充分反应，放出46.2kJ热量 B. 人类一直在追求低成本、高产率的合成氨技术，使用铁触媒催化合成氨时，提高了单位时间内N2的转化率 C. 泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为： D. 杂质的存在使粗铜的导电性不够理想，工业上常通过电解法除去粗铜中的杂质。粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g，则阳极转移电子0.2mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，不能完全进行到底，1.5 mol和过量充分反应，实际放热量小于46.2 kJ，A错误； B．催化剂（铁触媒）能加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化量，从而在相同时间内提高N2的转化率，B正确； C．泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，离子方程式，符合反应原理，C正确； D．粗铜精炼时，阴极反应为，阴极增重（即），得到电子；电解池中转移电子守恒，阴阳极转移电子数相等，因此阳极转移电子为，D正确； 故选A。 5. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向板 C. 充电时铅酸蓄电池的负极与外接电源的负极相连 D. 充电时阳极区附近溶液变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，负极Pb失电子生成，正极得电子生成，两者均生成，质量均增大，A正确； B．放电时Pb为负极，为正极，电子由负极（Pb板）经导线流向正极（板），B正确； C．充电时原电池负极作电解池阴极，应与外接电源负极相连，C正确； D．充电时阳极反应为，生成，阳极区浓度增大，pH变小，D错误；  故选D。 6. 已知溶液存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。下列说法正确的是 A. 该反应平衡常数表达式为 B. 加入固体，的转化率增大 C. 配制溶液，可加入稀硫酸抑制水解 D. 将溶液直接蒸干灼烧，得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中不应包含水的浓度，因为水是溶剂，在稀溶液中其浓度视为常数，通常不写入K表达式，正确的为：，A错误； B．加入NaCl固体，Cl⁻浓度增大，根据平衡移动原理，平衡正向移动，转化率增大，B正确； C．配制溶液时，若加入稀硫酸，会引入杂质​，应该加入少量稀盐酸抑制水解，C错误； D．CuCl2溶液蒸干时，加热促进水解：，灼烧进一步分解为CuO，无法得到CuCl2固体，D错误； 故选B。 7. 硫酸可以在甲酸分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。下列说法正确的是 A. 正反应活化能大于逆反应活化能 B. 甲酸断键吸收的能量小于生成、释放的能量 C. ， D. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 【答案】A 【解析】 【详解】A．由左图可知，产物（H2O+CO）能量高于反应物（甲酸），则反应为吸热反应即，由可知，，A正确； B．甲酸分解为吸热反应，断键吸收的能量大于生成H2O、CO释放的能量，B错误； C．催化剂降低活化能，故硫酸对反应起催化作用，使反应活化能降低，但不改变反应的，则，，C错误； D．反应速率由活化能决定，活化能越大速率越慢。右图中第二步（②→③）活化能最大，反应速率最慢，D错误； 答案选A。 8. 下列说法中正确的是 A. 用电解熔融的方法冶炼金属 B. 铜上镀银时，银作阳极，电解质溶液浓度变小 C. 固体溶于水发生水解反应，生成白色沉淀，此时溶液呈酸性 D. 在舰体表面形成钝化膜的防腐措施有喷涂油漆、阳极氧化、发蓝处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，电解熔融AlCl3不能冶炼铝，工业上采用电解熔融Al2O3的方法，A错误； B．铜上镀银时，银作活性阳极，阳极反应为，阴极反应为，阳极溶解的银与阴极析出的银物质的量相等，电解质溶液浓度保持不变，B错误； C．SbCl3固体溶于水发生水解反应，生成白色沉淀和，HCl使溶液呈酸性，C正确； D．钝化膜是金属表面生成的致密氧化物薄膜，阳极氧化、发蓝处理属于形成钝化膜的措施；喷涂油漆是在金属表面覆盖有机涂层，不属于形成钝化膜，D错误； 故选C。 9. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. 反应速率：N点>M点 C. 平衡常数：N点>M点 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，当压强相同时，温度越高，H2的平衡转化率越低，即升高温度，平衡左移，则正反应为放热反应，即，又由反应可知，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向移动，N所在曲线的压强大于M点所在曲线的压强。 【详解】A．由图像及分析可知，反应是放热反应，降低温度可使反应正向移动，但因为是可逆反应，反应不可能完全进行，故的转化率不可能达到100%，A错误； B．反应速率受温度和压强的影响，温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，由图可知，M点温度高于N点，但N点的压强大于M点，故N点和M点的反应速率无法比较，即无法判断两点反应速率关系，B错误； C．由图像及分析可知，该反应为放热反应，， 因平衡常数仅与温度有关，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，N点温度低于M点，因此平衡常数：，C正确； D．由已知条件可知，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强有助于使平衡正向移动，可提高H2的转化率，但压强过高则需要更高的设备成本和能耗，反而会降低经济效益，因此，在生产过程中加压不一定增加经济效益，D错误； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等 D. 中和相同pH、相同体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的酸碱性由溶液中与的相对大小决定，不是只由pH决定。温度升高时水的离子积增大，例如100℃时中性溶液的pH=6，因此pH=6的溶液不一定呈酸性，A正确； B．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液始终满足，呈中性；升高温度促进水的电离，增大，增大，pH变小，但仍保持，仍为中性，B正确； C．相同温度下​是定值，，pH相等的溶液中，相等，根据​​，可知两种溶液中一定相等，C正确； D．氨水为弱碱，部分电离，相同pH和体积时其总浓度大于NaOH（强碱），故物质的量更大，中和所需HCl的物质的量更多，D错误； 故选D。 11. 一定温度下，密闭容器中发生SiCl4氢化为的反应，不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应中转化率如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应 B. 恒温恒容，气体的密度不变说明反应达到了平衡 C. 升高温度，平衡正向移动，转化率增大 D. 恒温恒压，反应达平衡后向密闭容器中通入氩气，平衡逆向移动， 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，因此，故A正确； B．该反应有固体硅参与反应，气体总质量是变量，恒温恒容条件下，密度是变量，气体的密度不变说明反应达到了平衡，故B正确； C．D→E温度升高，反应速率加快，的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，故C错误； D．恒温恒压，反应达平衡后向密闭容器中通入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡向气体物质的量增大的逆方向移动，，故D正确； 选C。 12. 2025年12月18日重新启用的萧县新庄水库，保障了萧县及周边城乡供水、防洪灌溉，提升抗旱应急能力。检测该河段水样的pH=7.2(常温下)。下列说法错误的是 A. 该水样中 B. 常温下向该水样中加入少量食醋，水的电离平衡逆向移动，不变 C. 可用明矾对水样进行消毒杀菌、净水。明矾溶液中 D. 经常使用铵态氮肥会造成当地土壤酸化板结 【答案】C 【解析】 【详解】A．水样pH=7.2>7（常温），说明溶液呈碱性，故c(OH⁻)>c(H+)，A正确； B．加入食醋后，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动；​只与温度有关，温度不变则​不变，B正确； C．原理是水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，只能净水，氢氧化铝无强氧化性，不能消毒杀菌；电荷守恒式符合电荷守恒规律，C错误； D．中水解使溶液显酸性，长期使用铵态氮肥会造成土壤酸化板结，D正确； 故选C。 13. 二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出在一定条件下用石墨作电极，电解饱和食盐水制取的新工艺。下列说法不正确的是 A. 产生的电极应连接电源的正极 B. 图中离子交换膜应使用阴离子交换膜 C. a极区溶液的pH增大 D. 从电解池右口流出的NaCl浓度相较于初始浓度减小 【答案】B 【解析】 【分析】图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。b极失去电子，发生氧化反应产生，则产生的电极为阳极，应连接电源的正极，b极为阳极，a极为阴极，水电离产生的H+得到电子发生还原反应产生H2，结合反应式判断溶液酸碱性的变化情况； 【详解】A．图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。失去电子，发生氧化反应产生，则产生的电极为阳极，应连接电源的正极，A正确； B．根据图示可知，离子通过离子交换膜由阳极区进入到阴极区。由于阳极b电极上阴离子不断放电，使附近的阳离子浓度增大，为维持电荷平衡，溶液中的阳离子通过交换膜进入到阴极区，故图中使用的离子交换膜是阳离子交换膜，B错误； C．b极为阳极，a极为阴极，水电离产生的H+得到电子发生还原反应产生H2，H+不断放电，使a电极区c(H+)减小，c(OH-)增大，因此溶液pH增大，C正确； D．b极为阳极，失去电子，发生氧化反应产生，通过阳离子交换膜进入阴极，因此从电解池右口流出的NaCl浓度相较于初始浓度减小，D正确； 故答案选B。 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法正确的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】D 【解析】 【分析】题目指出H2A是二元弱酸，它在水中分两步电离：、，曲线①：在低pH（强酸性）时分布系数最大，随着pH升高逐渐降低。这是未电离的分子形式，代表。曲线②：随着pH升高先增加后减少，是中间产物，代表。曲线③：在高pH（碱性）时分布系数逐渐增大并趋近于1，这是最终电离产物，代表。第一个交点 (pH = 3.46)：曲线①和曲线②相交。此时，  =，第二个交点 (pH = 5.05)：曲线②和曲线③相交。此时， = 。 【详解】A．由分析可知，曲线①随pH升高而下降，代表的是反应物，曲线③才是，A错误； B．由分析可知，的，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为：=，C错误； D．观察图像中 pH=6 的位置（在第二个交点 pH=5.05 的右侧）：曲线③ () 已经上升并超过了曲线② ()，说明，曲线② () 正在下降但仍有数值，而曲线① () 已经接近于0，则溶液中粒子浓度的大小关系为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）装置a的名称是_______，装置c的作用_______。 （2）写出与水发生反应的化学方程式为______________。 （3）装置f中的溶液为________(填化学式)。 （4）现有含少量杂质的样品，为测定样品中的质量分数进行如下实验： 称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定(滴定过程中转化为，Cl-不反应)。 ①用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准溶液。 ②实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为_______mL。 ③经3次实验，消耗溶液的平均体积为，若样品中所含的少量杂质不参与反应，则样品中的质量分数_______(用含、c、V的表达式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） （3）（或等合理强碱溶液） （4） ①. 酸式 ②. ③. 【解析】 【分析】本实验以和为原料制备无水：先通入排尽装置内空气，防止被氧化；在三颈烧瓶a中加热使与反应，既作脱水剂除去结晶水，又作保护气抑制水解；球形冷凝管c冷凝回流以提高利用率，装置e干燥气体，装置f用碱液吸收尾气中、等酸性气体并防止倒吸；后续取含杂质的样品，经稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定，通过滴定数据计算样品中的质量分数。 【小问1详解】 装置a的名称为三颈烧瓶；装置c为球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 遇水生成两种酸性气体（和），化学方程式为：； 【小问3详解】 尾气含、等酸性气体，需用碱性溶液吸收，可选用（或等合理强碱溶液），化学式为（或等合理强碱溶液）； 【小问4详解】 ①具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此用酸式滴定管盛装。 ②由图可知，滴定管0刻度在上，初始读数为，终点读数为，故消耗溶液的体积为； ③根据氧化还原反应的电子守恒，离子方程式为：，可得关系式：。消耗的总物质的量，则的物质的量，的摩尔质量，故其质量。样品质量为，因此质量分数为。 16. 从海洋出水的铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH，正极电极反应式为_______。 （2）铁质文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeO(OH)等凝结物。和转化成，又被氧化成，如此往复使得文物不断被腐蚀。海水中的Cl⁻穿透力强，可以代替文物表面凝结物中的阴离子，吸附在腐蚀产物表面，会加速腐蚀。 ①铁质文物腐蚀速率最慢的是_______。 A．浸泡在海水溶液中 B．暴露在空气中 C．浸泡在碱性溶液中 ②铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 ③铁质文物在酸性条件下发生_______腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)。 （3）碱性环境中，利用电解还原法将铁质文物打捞出水后进行脱氯处理。电解时铁质文物表面的转化为，铁质文物与电源_______(填“正极”或“负极”)相连，电极反应为_______。 （4）船舶外壳镶嵌锌，避免船体遭受腐蚀，该保护方法为_______(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 生铁片表面有蓝色沉淀和红色区域 ③. 析氢 （3） ①. 负极 ②. （4）牺牲阳极法 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿土壤中发生吸氧腐蚀，负极是Fe失去电子生成Fe2+，正极是O2​得电子结合水生成OH-，吸氧腐蚀的正极反应为：。 【小问2详解】 ①A．海水溶液中存在大量Cl-，且有溶解氧，会加速腐蚀，A不选； B．暴露在空气中，若环境潮湿，会发生吸氧腐蚀，速率较快，B不选； C．碱性溶液中，OH-浓度大，会降低O2在溶液中的溶解度，同时抑制正极反应，能减缓吸氧腐蚀，C选； 故选C； ②根据图示，生铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，负极（Fe）：，正极（C）：，Fe2+与溶液反应生成蓝色沉淀，而OH-使酚酞变红。因此，实验现象应为：生铁片表面有蓝色沉淀和红色区域； ③在酸性条件下，H+浓度较高，正极反应为：，这属于析氢腐蚀，而吸氧腐蚀需要O2参与，通常发生在中性或弱碱性环境中。因此，酸性条件下发生的是析氢腐蚀。 【小问3详解】 电解时铁质文物表面的转化为，Fe元素的化合价下降，说明FeO(OH)被还原。因此，铁质文物应作为阴极，与电源负极相连。根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问4详解】 船舶外壳镶嵌锌，Zn比Fe活泼，Zn作为负极被腐蚀，Fe作为正极被保护，这属于牺牲阳极法。 17. I．已知下列一组物质：①②③④⑤⑥ （1）常温时，0.1mol/L的溶液呈酸性的是_______(填序号)。某温度下，0.1mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积_______。 （2）常温下，醋酸的电离常数，向0.1mol/L溶液中加入一定体积同浓度的溶液，使溶液呈中性，则该溶液中_______。 （3）亚磷酸()是一种二元弱酸，为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。某实验小组用NaOH溶液处理含废水，当溶液中时，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 II．已知25℃时，，，。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。 （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. （2）175 （3） ①. 正盐 ②. 中 （4）> （5）5 【解析】 【小问1详解】 ① NaHCO3溶液呈碱性；②NaOH是强碱，溶液呈碱性；③CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；④NH3·H2O是弱碱，溶液呈碱性；⑤Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解后溶液呈碱性；⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解后溶液呈酸性；呈酸性的溶液是③CH3COOH和⑥NH4Cl。已知0.1 mol/L的NaOH溶液，NaOH完全电离，，pH为11，说明，=。 【小问2详解】 溶液呈中性，即mol/L。根据醋酸的，将 代入：，。 【小问3详解】 亚磷酸()是二元弱酸，其电离过程为：、，为正盐，根据题目给出的条件：，结合电荷守恒：，可得，因此，溶液呈中性。 【小问4详解】 溶液中，，，，说明HS-的水解程度大于的水解程度，因此 。 【小问5详解】 ，则 ，， ， 。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为原料合成的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ．_______，该反应在_______条件下能自发进行（填“低温”或“高温”或“任意温度”）。 （2）为了提高CH3OH(g)的平衡产率可采取的措施_______(填字母)。 a．增大压强 b．升高温度 c．减小压强 d．降低温度 （3）绝热条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol和2mol，只发生反应Ⅱ，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 温度不再变化 （4）恒温恒容的密闭容器中加入1mol和1mol，只发生反应Ⅰ，达到平衡后继续加入1mol和1mol，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到新的平衡状态的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入1molCO2(g)和，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，平衡时CH3OH的物质的量为_______mol，计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数为_______(用分数表示)[为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=]。 【答案】（1） ①. -92.4 ②. 低温 （2）ad （3）CD （4） ①. 正向 ②. 增大 （5） ①. 0.4 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应I-反应II=反应Ⅲ，则，该反应是气体物质的量减小的反应，，，低温下 ，反应自发。 【小问2详解】 反应I、Ⅲ均是放热反应（ ），且气体分子数减少，根据勒夏特列原理：降低温度和增大压强可以使平衡正向移动，提高CH3OH(g)的平衡产率。 【小问3详解】 A．反应前后气体总物质的量不变，气体总质量守恒，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，A不选； B．反应过程中气体总质量不变，且容器体积不变，密度始终不变，无法判断平衡，B不选； C．反应过程中气体总物质的量不变，的物质的量减小，的体积分数减小，当的体积分数不再变化，说明正逆速率相等，达到平衡，C选； D．该反应是吸热反应，绝热条件下，温度降低，当温度不再变化时，反应达到平衡，D选； 故选CD。 【小问4详解】 恒温恒容的密闭容器中加入1mol和1mol，只发生反应Ⅰ，达到平衡后继续加入1mol和1mol，和的浓度增大，平衡正向移动，根据等效平衡原理，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，的转化率增大。 【小问5详解】 一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入1molCO2(g)和，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，平衡时n(CO2)=1mol×50%=0.5mol，CH3OH的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，n(CO)=1mol×50%×20%=0.1mol，由O元素守恒可知n(H2O)=2mol-0.4mol-0.1mol-0.5mol×2=0.5mol，由H元素守恒可知n(H2)==1.7mol，气体总物质的量为，反应Ⅱ的=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期萧县中学高二年级期末学业水平检测 化学试题 分值：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　Fe56　O16　S32 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 无人机的超长待机续航电池放电时将化学能转化为电能 B. 使用加酶洗衣液洗涤衣物，与化学反应速率调控有关 C. 含有氯化钠、氯化镁的氯盐融雪剂融雪效果好、成本低，可大量使用增强除雪效果 D. 点亮“人造太阳”，将核能转化为热能，未来有望实现源源不断的清洁新能源 2. 下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为 B. 的电离方程式 C. 的水解方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡 3. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 甲：验证 B. 乙：探究温度对化学平衡的影响 C. 丙：测定中和反应的反应热 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定醋酸 4. 下列说法不正确的是 A. 　，将1.5mol和过量充分反应，放出46.2kJ热量 B. 人类一直在追求低成本、高产率的合成氨技术，使用铁触媒催化合成氨时，提高了单位时间内N2的转化率 C. 泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为： D. 杂质的存在使粗铜的导电性不够理想，工业上常通过电解法除去粗铜中的杂质。粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g，则阳极转移电子0.2mol 5. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向板 C. 充电时铅酸蓄电池的负极与外接电源的负极相连 D. 充电时阳极区附近溶液变大 6. 已知溶液存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。下列说法正确的是 A. 该反应平衡常数表达式为 B. 加入固体，的转化率增大 C. 配制溶液，可加入稀硫酸抑制水解 D. 将溶液直接蒸干灼烧，得到固体 7. 硫酸可以在甲酸分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。下列说法正确的是 A. 正反应活化能大于逆反应活化能 B. 甲酸断键吸收的能量小于生成、释放的能量 C. ， D. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 8. 下列说法中正确的是 A. 用电解熔融的方法冶炼金属 B. 铜上镀银时，银作阳极，电解质溶液浓度变小 C. 固体溶于水发生水解反应，生成白色沉淀，此时溶液呈酸性 D. 在舰体表面形成钝化膜的防腐措施有喷涂油漆、阳极氧化、发蓝处理 9. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. 反应速率：N点>M点 C. 平衡常数：N点>M点 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 10. 下列说法不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等 D. 中和相同pH、相同体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 11. 一定温度下，密闭容器中发生SiCl4氢化为的反应，不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应中转化率如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应 B. 恒温恒容，气体的密度不变说明反应达到了平衡 C. 升高温度，平衡正向移动，转化率增大 D. 恒温恒压，反应达平衡后向密闭容器中通入氩气，平衡逆向移动， 12. 2025年12月18日重新启用的萧县新庄水库，保障了萧县及周边城乡供水、防洪灌溉，提升抗旱应急能力。检测该河段水样的pH=7.2(常温下)。下列说法错误的是 A. 该水样中 B. 常温下向该水样中加入少量食醋，水的电离平衡逆向移动，不变 C. 可用明矾对水样进行消毒杀菌、净水。明矾溶液中 D. 经常使用铵态氮肥会造成当地土壤酸化板结 13. 二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出在一定条件下用石墨作电极，电解饱和食盐水制取的新工艺。下列说法不正确的是 A. 产生的电极应连接电源的正极 B. 图中离子交换膜应使用阴离子交换膜 C. a极区溶液的pH增大 D. 从电解池右口流出的NaCl浓度相较于初始浓度减小 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法正确的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）装置a的名称是_______，装置c的作用_______。 （2）写出与水发生反应的化学方程式为______________。 （3）装置f中的溶液为________(填化学式)。 （4）现有含少量杂质的样品，为测定样品中的质量分数进行如下实验： 称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定(滴定过程中转化为，Cl-不反应)。 ①用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准溶液。 ②实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为_______mL。 ③经3次实验，消耗溶液的平均体积为，若样品中所含的少量杂质不参与反应，则样品中的质量分数_______(用含、c、V的表达式表示)。 16. 从海洋出水的铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH，正极电极反应式为_______。 （2）铁质文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeO(OH)等凝结物。和转化成，又被氧化成，如此往复使得文物不断被腐蚀。海水中的Cl⁻穿透力强，可以代替文物表面凝结物中的阴离子，吸附在腐蚀产物表面，会加速腐蚀。 ①铁质文物腐蚀速率最慢的是_______。 A．浸泡在海水溶液中 B．暴露在空气中 C．浸泡在碱性溶液中 ②铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 ③铁质文物在酸性条件下发生_______腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)。 （3）碱性环境中，利用电解还原法将铁质文物打捞出水后进行脱氯处理。电解时铁质文物表面的转化为，铁质文物与电源_______(填“正极”或“负极”)相连，电极反应为_______。 （4）船舶外壳镶嵌锌，避免船体遭受腐蚀，该保护方法为_______(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。 17. I．已知下列一组物质：①②③④⑤⑥ （1）常温时，0.1mol/L的溶液呈酸性的是_______(填序号)。某温度下，0.1mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积_______。 （2）常温下，醋酸的电离常数，向0.1mol/L溶液中加入一定体积同浓度的溶液，使溶液呈中性，则该溶液中_______。 （3）亚磷酸()是一种二元弱酸，为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。某实验小组用NaOH溶液处理含废水，当溶液中时，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 II．已知25℃时，，，。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。 （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为原料合成的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ．_______，该反应在_______条件下能自发进行（填“低温”或“高温”或“任意温度”）。 （2）为了提高CH3OH(g)的平衡产率可采取的措施_______(填字母)。 a．增大压强 b．升高温度 c．减小压强 d．降低温度 （3）绝热条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol和2mol，只发生反应Ⅱ，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 温度不再变化 （4）恒温恒容的密闭容器中加入1mol和1mol，只发生反应Ⅰ，达到平衡后继续加入1mol和1mol，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到新的平衡状态的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入1molCO2(g)和，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，平衡时CH3OH的物质的量为_______mol，计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数为_______(用分数表示)[为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $