河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密 启用前 高二化学 E09D 班级 姓名 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试 卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1B11C12016P31 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.“唯有牡丹真国色,花开时节动京城”,下列与牡丹有关的历史文物中,主要材质不属于有机高 分子的是 B.描金彩漆蝴蝶牡丹图 A.竹雕折枝牡丹式如意 葵花式盘 C.石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D.并蒂牡丹图 2.下列说法正确的是 A乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应,属于皂化反应 B.植物油可制造人造奶油,是由于植物油中含有酯基 C,氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 D.DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对 3.下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式:[:O:H] B.乙烯分子中CH键电子云轮廓图: C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式: D.邻羟基苯甲醛分子内氢键: 高二化学D第1页(共6页) 霸 4.化学与生产、生活、科技息息相关,下列叙述错误的是 10. AH、H互为同位素,均可用于制造氢弹 B.Ti-Fe合金可与H2形成受热易分解的氢化物,可做储氢合金 C,网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融,可用于生产烹任器具的手柄 D.中国空间站使用石墨烯存储器,石墨烯属于烯烃 11 5.关于实验操作和实验安全,下列说法正确的是 A.不慎将碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上1%的盐酸 B.钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投人热坩埚中,并佩戴护目镜 C,蒸馏实验中忘加碎瓷片,应趁热立即加人碎瓷片后继续蒸馏 D.银氨溶液的配制:应将硝酸银溶液滴人过量的氨水中 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通人水中:C2十H2O=2H++CO十CI B.制备铜印刷电路板:Fe3++Cu一Fe+十Cu+ 12.在 C.钠与硫酸铜溶液反应:2Na十Cu+一Cu十2Na D.碳酸钠溶液与足量苯酚反应 :oH+cg -0+HC0 1 7.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A.CH,CH2CH2Br与CH3 CHBrCH3互为同分异构体,两者的质谱图完全相同 B.红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C,水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D.光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 8.阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用,其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林说法正确的是 A 0 B. O-CCH3 〔CooH C A.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH B.1mol该物质最多消耗5molH2 C.与足量H2加成后的产物含2个手性碳 D. D.含有羧基、醚键、羰基3种官能团 13.下 9.黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域,其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序 数依次增大的前四周期元素,X的某种同位素没有中子,Y、Z同周期且相邻,Z是电负性最大 的元素,M的第一电离能大于其同周期相邻元素,基态R原子核外有14种不同运动状态的电 子,T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 A.沸点:X2Y<X B.原子半径:Z<M<R C.YZ2、RZ,均为非极性分子 D.在潮湿的环境中,T(YX)2易转化为T(YX)3 高二化学D第2页(共6页) 羁图 10.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合气体,与足量氧气完全燃烧,消耗氧气的分子数为1.5NA B.标准状况下,22.4 L CHCI3中,含共价键的数目为4NA C.30g乙酸与足量乙醇充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D.向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液,形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA 11.对下列性质或应用的解释中,错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酸性:CH,COOH<HCOOH 甲基为推电子基,使羧基中的O一H极性减弱 B 键角:BF>NF BF3是sp2杂化,NF是sp3杂化且有1个孤电子对 熔点:C2 Hs NH NO3(12 )< NH,NO,是离子晶体,C2 H NH NO3是分子晶体 NHNO3(170 ) D 杯酚可分离C6o和C0 杯酚与C和通过分子间作用力形成超分子 12.磷化硼具有高硬度、高熔点、高化学稳定性,在光学、材料科学、光催化和半导体领域具有重要 应用。已知M,N原子的分数坐标分别为0,00).(得,号,),品体的密度为PBg/em,设阿 伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 B OP A.磷化硼的化学式为BP BQ原子的分数坐标为(保,,) C.沿z轴方向的投影图为 D,最近的两个磷原子核间距为2 168 PNA X1010 pm 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 冈 分别向A1(OH)3和Mg(OH)2固体中加人氢氧化钠溶 碱性:Mg(OH)2>A1(OH)3 液,前者溶解,后者未溶解 B 向 -CH一CHCHO中滴加溴水,溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 向4mL淀粉溶液中加人少量H2SO,溶液,加热煮沸, 冷却后,再加入几滴碘水,观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向包有Na2O2的脱脂棉上滴5滴水,脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 高二化学D第3页(共6页) 弱国a国E 14.如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 R HO 物质X R人N HO HOHH 物质Y HO 入④ H20 R H OH HO RCHO A.物质X为反应的催化剂 B.反应过程中存在 键和 键的断裂与生成 C.步骤①为加成反应,原子利用率为100% D.物质X不能发生缩聚反应,物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)甘氨酸亚铁[Fe(NH2CH2COO)2](如图2)是优质补铁剂。实验室以甘氨酸、碳酸亚 铁为原料,用柠檬酸保持溶液弱酸性(pH5.5~6易形成产品),制备甘氨酸亚铁。 I.制备FeCO3(如图1) 发稀硫酸 三通阀 H H NHHCO 铁粉 溶液 B C H H 图1 图2 .制备甘氨酸亚铁(如图3) FeCO,、甘氨酸、柠檬酸 无水乙醇 反应 趁热 乙醇洗涤、 甘氨酸亚铁 蒸馏水 (水浴加热) 过滤 结晶 过滤 低温真空干燥 产品 N2 滤渣 滤液 图3 已知: ①甘氨酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇,受热易分解; ②柠檬酸有还原性和酸性。 回答下列问题: 高二化学D第4页(共6页) P生 (1)装置B中发生反应的离子方程式为 17 (2)甘氨酸亚铁中,C原子的杂化方式为 , 键与 键个数比是 (3)相同条件下,与硫酸亚铁相比,甘氨酸亚铁不易被氧化,从电离角度推测其可能原因为 (4)甘氨酸亚铁存在顺反异构,顺式结构属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)制备甘氨酸亚铁过程中,控制pH5.5~6、防止Fe+被氧化是关键,pH过低,会影响甘氨 酸的配位能力,原因为 流程中防止Fe2+被氧化采取的措施是 (列举一条即可)。 (6)结晶时加人无水乙醇的目的是 0 16.(14分)废旧锂电池正极材料以LiCoO2为主,含MnO、Fe2O3、SiO2杂质。某团队设计如下 流程制备硫酸锂和硫酸钴。 稀硫酸、 H2O2溶液NHL)2S208溶液 CoO 萃取剂H2R 废旧锂电池 18. 水相-yLi2S04 正极材料 浸取 氧化 调pH 萃取 滤渣 MnO2 Fe(OH)3 反萃取 水相-CoS04 已知:①一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表: 复亚 氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.3 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 9.4 10.1 ②“萃取”的离子方程式为H2R十Co2+一CoR十2H+ 回答下列问题: (1)(NH4)2S2O。中N、O、S3种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符 号)。Co在周期表中位于 区。 (2)“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料,作用为 ,“浸取”过程中, H2O2主要作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)“氧化”生成MnO2的离子方程式为 (4)“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为 OH H为 (5)萃取剂H2R的结构简式 OH,下列有关的说法正确的是 (填字母)。 A.该物质含有1个甲基 B.该物质为高分子化合物 C.该物质能发生消去反应 D.该物质有7个采用sp2杂化的碳原子 E.Li+与萃取剂H2R结合的能力弱于Co2+ (6)“反萃取”需加人试剂X的化学式为 高二化学D第5页(共6页) 翻图 17.(14分)嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回,月壤的岩石碎片中有玄武岩,含有Si、 Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题: (1)0在周期表中位于第二周期第 族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是 (填 元素符号,下同)。S、Mg、O的电负性由大到小的顺序为 (2)下列属于Fe原子激发态的电子排布式有 (填字母,下同),其中能量较高的 是 a.1s22s22p3s23p3d4s2 b.1s22s22p3s23p3d4p2 c.1s22s22p3s23p3d24p d.[Ar]4s24p (3)基态氧原子核外有 种能量不同的电子。O与S可形成SO2、S03,SO3的空间 结构为 (4)Fe2+可与CN一形成配离子,配体中提供孤电子对的元素为 (填元素符号)。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a.O的电负性和第一电离能均大于Si b.O3是含有非极性键的非极性分子,故在水中的溶解度小于在CCl,中的溶解度 c.O一0的键能高于O一O,故 键的稳定性高于 键 d熔点:Mg>Ca 18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药,在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示: CF3 CF3 浓HNO3、 A、 Cl2 SbF3 浓H2S0/ D Fe/盐酸 B (CH)①(CH,C6) ② ③ ④ 0 吡啶 ⑤ 02N 氟他胺 已知:①吡啶( )是一种有机碱; ②一CH3、一NHCOR为苯环的邻对位定位基,一CF3、一NO2为苯环的间位定位基。 回答下列问题: (1)芳香烃A的名称是 ,反应①的反应条件为 (2)物质D的结构简式为 ,反应④的反应类型为 (3)写出反应⑤的化学方程式: 吡啶在反应⑤中的作用: (4) 〈的同分异构体中,能发生银镜反应的有 种(不考虑立体异构);其中,核磁 共振氢谱有2组峰,且峰面积比为6:1的同分异构体的结构简式为 浓HNO,、 (5)A- D的制备,若先进行硝化反应,即经过A 浓HSO/ Ch、SbF,的反应历 (CH8) 程,可否制得物质D (填“是”或“否”),原因为 高二化学D第6页(共6页) 翼甲艇 高二化学参考答案及解析 E09D 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C D B D C D A C D B D 1.B【解析】竹子的主要成分为纤维素,属于有机高分子,A错误:瓷盘的主要成分为硅酸盐,属于无机非 金属材料,B正确:古代缎面的主要成分为蚕丝,即蛋白质,属于有机高分子,C错误:纸张的主要成分为纤 维素,属于有机高分子,D错误。 2.C【解析】乙酸甘油酯不属于油脂,其在碱性条件下的水解反应,不属于皂化反应,A错误;由于植物油 中含有碳碳双键,故可用植物油制造人造奶油,B错误:氨基酸既有氨基,又有羧基,是两性化合物,能与 酸、碱反应生成盐,C正确:DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用配对,D错误。 3.C【解析】羟基的电子式为.O:H.A错误:乙烯分子中的C一H键是由碳原子的sp杂化轨道与氢原子 的s轨道形成的 键,其电子云轮廓图与题图不符,B错误: 为2-乙基1,3-丁二烯的键线式,C正 确:邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 0,D错误。 H 4.D【解析于H.H质子数相同,中子数不同,互为同位素,且均可用于制造氢弹,A正确:T-F合金与H 易反应生成金属氢化物,且生成的氢化物易分解,故其可做储氢合金,B正确:网状酚醛树脂受热后不能软 化或熔融,可用于生产烹任器具的手柄,C正确:石墨烯属于碳单质,不属于烯烃,D错误。 5.B【解析】不慎将碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上1%的硼酸,A错误:钠燃烧实验应将绿 豆粒大的钠投入热坩埚中,为保证实验安全,应佩戴护目镜,B正确:蒸馏实验中忘加碎瓷片,应停止加热, 冷却后加入碎瓷片继续蒸馏,C错误:银氨溶液的配制:将氨水滴人硝酸银溶液至生成的白色沉淀恰好溶 解,若将硝酸银溶液滴人过量的氨水,氨水过量很多,会生成易爆炸的雷爆银等,D错误 6.D【解析】次氯酸为弱酸,在离子方程式中不能拆,A错误:制备铜印刷电路板:2F +Cu一2Fe2+十 Cu2+,电荷不守恒,B错误:钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气,C错误:酸性:HCO >苯酚>HCO5,碳酸钠溶液与足量苯酚反应的离子方程式为〔 OH 1+c0g 〔 0+ HCO方,D正确。 7.A【解析】CH,CH,CH2Br与CH,CHBrCH的质谱图中碎片离子峰不同,A错误:红外光谱可推测有 机物中含有的化学键或官能团,B正确:水晶属于晶体,晶体的X射线衍射图有明锐的衍射峰,C正确:由 于原子核外电子的能量是量子化的,光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线,D正确。 8.C【解析】1mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH,A错误:酯基、羧基不能与氢气发生加成反应,苯环能 与氢气发生加成反应,1mol该物质最多消耗3molH2,B错误:与足量H2加成后的产物为 C一CH,含2个手性碳(*标注),C正确:该物质有羧基、酯基2种官能团,D错误。 -COOH 高二化学D参考答案第1页(共5页) 餐巴全年 9.D【解析】由题干信息可知X、Y、Z、M、R、T分别为H、O、F、Mg、Si、Fe元素。沸点:水分子间比氟化氢 分子间可形成的氢键更多,沸点:HO>HF,A错误;原子半径:F<S<Mg,B错误:OF2价层电子对数为 4,2个孤电子对,是角形结构,为极性分子,SF,价层电子对数为4,无孤电子对,是正四面体结构,为非极 性分子,C错误;在潮湿的环境中,易发生反应:4Fc(OH)2+O2十2HO一4Fe(OHD,,D正确。 10.A【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯的混合气体,与足量氧气完全燃烧,消耗氧 气的分子数为1.5NA,A正确:标准状况下,CHC为液态,B错误:乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应, 无法计算生成乙酸乙酯的分子数,C错误:1个氢氧化铁胶粒是许多F (OH),的集合体,D错误。 11.C【解析】甲基为推电子基,使羧基中的O一H极性减弱,故酸性:CH,COOH<HCOOH,A正确:BF 是sp2杂化,键角为120 ,NF:是sp3杂化,且有1个孤电子对,键角略小于10928',B正确;NHNO3和 CHNH,NO均是离子晶体,CHNH时离子半径大,故C2H NH NO,熔点低,C错误:杯酚与Co通 过分子间作用力形成超分子,使C和C加分离,D正确。 12.D【解析】由晶胞结构可知,B原子个数为8 日十6 号-4,P原子均在体内,共有4个,放其化学式 为印,A正确:由Q原子在品胞中的位登可知,其分数坐标为仔,子,》,B正确:最近的两个骑原子核 间距为面对角线的一半,即号X,6XI0”pm.D错误, 2大 eNA 13.B【解析】分别向A1(OH)2和Mg(OH)2固体中加入氢氧化钠溶液,前者溶解,后者未溶解,证明氢氧 化铝有一定的酸性,碱性弱于氢氧化镁,A正确:醛基也能使溴水褪色,干扰碳碳双键的检验,B错误:向 4mL淀粉溶液中加人少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后,再加入几滴碘水,观察溶液颜色未变蓝,证明无淀 粉,即淀粉完全水解,C正确:过氧化钠与水反应放热使脱脂棉燃烧,D正确」 14.D【解析】物质X为反应的催化剂,A正确:反应过程中存在。键和x键的断裂与生成,B正确:步骤① 为加成反应,原子利用率为100%,C正确:物质X和Y均能发生缩聚反应,D错误。 15.【答案】(15分,除标注外每空2分) (1)Fe+2HCO -FeCO+H2O+CO2 (2)sp2、sp310:1 (3)F+与甘氨酸形成稳定的配合物,电离出的F+浓度小,不易被氧化(答案合理即可) (4)极性(1分) (5)氨基会与H反应:H抑制羧基的电离通入N2、使用有还原性的柠檬酸(答案合理即可) (6)降低甘氨酸亚铁的溶解度 【解析】(1)装置B中发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO5一FcCO￥十HO+CO2 。 (2)甘氨酸亚铁中,C原子的杂化方式为sp、sp3,g键与 键个数比是10:1。 (3)F+与甘氨酸形成配位化合物后,电离出的Fe+浓度小,不易被氧化。 (4)反式结构对称性更好,是非极性分子:顺式结构为极性分子。 (5)制备甘氨酸亚铁流程中,控制pH5.5~6,pH过低,H广与甘氨酸中的氨基反应:CH,COOH+H广 NH CH COOH,N原子没有了孤电子对,会影响甘氨酸的配位能力,H抑制羧基的电离:防止F+被氧 NH 高二化学D参考答案第2页(共5页) 覆巴扫撰全王 化是关键,流程中采取的措施中,通入:、使用有还原性的柠檬酸等都和防氧化有关。 (6)向甘氨酸亚铁溶液中加入无水乙醇后,根据“相似相溶”原理,降低了甘氨酸亚铁的溶解度 16.【答案】(14分,除标注外每空2分) (1)N>O>Sd(1分) (2)增大接触面积,加快浸取速率,提高浸取率(1分) 还原剂 (3)Mn+S.O+2H-O-MnO.+2SO+4H" (4)2.8≤pH<7.4 (5)DE (6)H.SO 【解析】(1)(NH,),SO,中基态N原子的价电子排布式为2s2p,2p轨道为半满,较稳定,第一电离能 大于O,O与S同主族且位于S的上方,第一电离能由大到小的顺序为N>O>S。C0在周期表中位于 第四周期第 族,为d区。 (2)将废旧锂电池的正极材料进行粉碎,目的是增大接触面积,加快浸取速率,提高浸取率。在“浸取”过 程中,LiCoO2中Co由+3价 +2价(CoSO,),化合价降低,H,O2主要作还原剂 (3)Mn+被S,O氧化生成MnO2,根据氧化还原反应的规律,离子方程式为Mn++S,O+2H,O -MnO2￥+2SO+4H (4)该步骤需要将Fe+完全沉淀[转化为Fe(OH),],同时保证Co+不沉淀。根据表格数据,Fe(OH) 完全沉淀的pH为2.8,Co(OH)2开始沉淀的pH为7.4,因此需控制pH范围为2.8≤pH<7.4。 OH (5)萃取剂加、才 含有2个甲基,A错误:碳原子数较少,不属于高分子化合物,B错误: 酚羟基不能发生消去反应,C错误:该物质采用sp杂化的碳原子共有?个,D正确:L与萃取剂HR 结合的能力弱于Co+,E正确。 (6)“反萃取”需加入酸,且阴离子为硫酸根,试剂X化学式为HSO 17.【答案】(14分,除标注外每空2分) (1)1A(1分) Ca(1分) O>Si>Mg (2)bd d(1分) (3)3 平面三角形 (4)C(1分) (5)bc 【解析】(1)O在周期表中位于第二周期第MA族:Mg的金属性弱于Ca,Mg,Ca中与水反应更剧烈的是 C;一般来说,同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大,同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小,故电负性:O>Si>Mg。 (2)a(1s22s22p3s23p3d4s2)为Fe原子的基态,c(1s22s22p3s23p3d4p)为亚铁离子的撒发态,b (1s22s22p3s23p3d4p2)、d([Ar]4s24p)为Fe原子的激发态,故选b、d:能量:3d<4p,故b、d中,能量 更高的为d. (3)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p,有1s、2s、2p3个能级,故有3种能量不同的电子:0与S可形 成S)、S0,SO3的价层电子对数为3,空间结构为平面三角形 高二化学D参考答案第3页(共5页) 霸田扫全王 (4)CN中C、N均有孤电子对,且C原子电负性较小,更易提供孤电子对,与F2形成配位键,故配体中 提供孤电子对的元素为C (5)O在周期表中位于Si的右上方,其电负性和第一电离能均大于S,a正确:O、是含有极性键的极性分 子,b错误:O一0中既有。键又有 键,O一O只有 键,故O一O的键能高于O一O,不能说明 键的 稳定性高于o键,c错误:Mg、Ca为同族的金属品体,价电子数相同,Mg的原子半径小,熔点高于Ca,d 正确。 18.【答案】(15分,除标注外每空2分) (1)甲苯(或甲基苯,1分)光照(1分) CF (2) (1分) 还原反应(1分)》 NO CF +HCI 中和HC,有利于反应正向进行 CHO (4)5 CH CCH, c (5)否(1分) 一CH为苯环的邻对位定位基,先发生硝化反应,会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯,最 终无法生成D物质 【解析】由B的分子式,以及C的结构可知,芳香烃A与氯气在光照条件下发生甲基的取代反应,则A CH CCL 为甲苯,结构简式为 ,则B为 ,B发生取代反应生成C,由已知②和E的结构简式可知,C CF 和浓硝酸在浓硫酸作用下,一CF,间位上的H被取代生成D( ),D发生还原反应生成E,E NO CF 发生取代反应生成F,结合氟他胺的结构可知,F的结构简式为加 0 ,据此解答. (1)由分析可知,芳香烃A的名称是甲苯,反应①的反应条件为光照。 CF (2)由分析可知,D的结构简式为 ,反应①中硝基被还原为氨基,为还原反应。 NO CE. (3)反应⑤为 与 发生取代反应,化学方程式为 NH. 高二化学D参考答案第4页(共5页) 额巴扫格全手 CF +HC:吡啶是有机碱,能够中和HC,促进该反应正向进行。 0 (4) 的同分异构体中,能发生银镜反应,即含有两个官能团一C、一CHO,和3个饱和碳,先固 CI 定一CI的位置,再移动一CHO的位置,得到5种同分异构体:CHO 、CH-CHCH、 CHCH-CH, CI CHO c CHO CHCH,CH、CHO 、CH,CCH,其中,核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积比为6:1的同 CHO CH CHCH, CI cI CHO 分异构体的结构简式为CH,CCH。 C (5)结合已知信息可知,CH为苯环的邻对位定位基,若将反应③提前至第一步,先发生硝化反应,会 生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯,最终无法生成D物质。 高二化学D参考答案第5页(共5页) 霸巴扫推全王