河北定州中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Ti-48Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要材质不属于有机高分子的是 选项 A B C D 文物 素纱禅衣 金缕玉衣 鸟兽纹锦 纸本《五牛图》 2.下列各组物质互为同分异构体的是 CI H CH CH A.H一C—H与H一C一Cl CI CI CH CH: CH CH C. D.乙醇与乙醚 HO COOH HOOC OH H H 3.高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列高分子材料是由相应单体通过缩聚反应得到的是 A.用于制作免拆线的手术缝合线的聚乳酸 B.用于制作不粘锅内壁涂层的聚四氟乙烯 C.用于制作导电高分子的聚乙炔 D.用于制作有机玻璃的聚甲基丙烯酸甲酯 【高二化学第1页（共8页）】 4.下列表述错误的是 A.乙醇质谱图中，质荷比为46的峰对应的粒子：CH3CH20H B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）： C.N,N-二甲基乙酰胺： OH D.命名 :2-羟基丙醇 5.下列化学用语使用正确的是 A.HNO,中氮原子的杂化类型：sp B.CCl:的分子模型： C.铁的原子结构示意图： D.基态砷(As)原子的简化电子排布式：Ar]4s24p 6.中药柴胡的药物成分之一(M)的结构如图所示，关于M的说法错误的是 OH 0、 OH HO H A.能与FeCL,溶液发生显色反应 B.不含手性碳原子 C.1molM最多与8 mol NaOH发生反应 D.1molM最多与8molH2发生加成反应 7.镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，N是阿伏加德罗 常数的值，该晶胞参数为lpm,下列说法错误的是 A.a球代表Ni原子，b球代表Ti原子 B.Ti原子的配位数为6 'O C.该合金的密度为 428 --- N1g.cm3 D.也可以以b为顶点截取该合金的晶胞 【高二化学第2页（共8页）】 8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 气体可较大程度被压缩 相较于固、液态物质，气体分子间距较大 B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的 D 晶体具有各向异性 石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W核外电子只有一种自旋取向；基态X原子 的价电子排布式为ns”p”;Z、Q为同主族元素，基态Q原子电子排布已充满的能级数与最高能 级中的电子数相等。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z<Q B.氢化物的沸点：X<Z C.第一电离能：X<Y<Z D.键角：QZ,<XQ2 10.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B 2% 5滴5% AgNO,溶液 CuSO,溶液 操作 2%氨水 2mL10% NaOH溶液 目的 配制银氨溶液 制备检验醛基用的Cu(OH)2 选项 C D 莱和澳的 水 操作 Febr AgNO. 溶液 足量Na 一定量乙醇 目的 验证苯与溴发生取代反应 证明Na与乙醇中的一OH发生反应 【高二化学第3页（共8页）】 11.实验室在FBr,催化下，用苯与液溴制备溴苯。提纯溴苯时不涉及的操作是 牛角管 12.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑 酯，下列说法错误的是 H ①碱性KMnO,溶液 ②H+ 一定条件 肉桂醛 肉桂酸 肉桂酸龙脑酯 步骤I 步骤Ⅱ A.肉桂醛分子中所有原子可能处于同一平面 B.可用溴水检验肉桂醛中含有碳碳双键 C.肉桂酸存在顺反异构现象 D.进行步骤Ⅱ时，边反应边蒸出水，可提高产率 阅读以下材料，回答13-14题： 对有机物组成、结构和性质的研究经历了不同的发展阶段。1831年，德国化学家李比希 (J.von Liebig)最早提出用“燃烧法”测定有机物的实验式。之后，元素分析仪、质谱仪、核磁共振 仪、红外光谱仪、X射线衍射等现代仪器与技术的应用，使有机物的研究开辟出了更为广阔的空间。 13.如图所示是用燃烧法确定有机物组成常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内 样品，根据产物的质量确定有机物的组成。现取0.90g某有机物X(只含C、H、0三种元素中 的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.18g,E管质量增加0.88g。 【高二化学第4页（共8页）】 H,0 有机物G0 冠溶液 石英 碱石灰 \ 电炉 MnO 波硫酸 无水化钙 碱石灰 B 下列说法错误的是 A.盛放H,O,溶液的仪器甲为分液漏斗 B.电炉中CuO的作用是保证X完全燃烧 C.装置D、E的连接顺序不可对调 D.若无装置F,会导致X中氢元素的质量分数测定值偏小 14.经进一步研究，得到有机物X的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于X的说 法正确的是 100 8明 对丰度 明 90H 80 000 -OH C=0 C-C 350030002500200015001000 4050 质荷此 Wavenumber cm-I 图1物质X的质谱图 图2物质X的红外光谱图 9名7643 助 图3物质X的核磁共振氢谱 A.不能发生缩聚反应 B.能使酸性KMnO.溶液褪色 C.能发生银镜反应 D.与Na2C03溶液反应一定生成CO2 【高二化学第5页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)两支试管中均盛有4mL0.1molL1CuS04溶液，一支试管中滴加1molL氨水至过 量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向溶液中加入8L95%乙醇，并用玻璃 棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体；另一支试管中加入适量1o·L氨水生成蓝色沉淀，将沉淀 滤出并洗涤，向沉淀中加入过量1mo·L氨水，沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)将基态铜原子的核外电子排布式补充完整：[A] (2)写出实验过程中“蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液”发生反应的离子方程式 (3)用“>”或“<”填空： ①分子极性：水分子 乙醇分子： ②配离子[Cu(NH3)4]2+中的键角∠H一N一H NH,分子中的键角∠H一N一H; ③稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值 越大，表示生成的配合物越稳定。[Cu(NH3)4]2+的K稳值 [Cu(H20)4]2+的K稳值。 (4)1mol[Cu(NH3)4]S0,中o键的数目为 N,(N,是阿伏加德罗常 数的值)。 (5)一种铜的氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 氧的配位数为 ;已知晶胞参数为4pm,铜、氧之间的最近距离为 pm(用含a的代数式表示)。 16.(14分)含硼(B)化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。 回答下列问题： (1)基态硼原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形；下列不同状态的硼元素微粒 中，失去一个电子需要吸收能量最多和最少的分别是 (填选项序号)。 2s 2s 2p a. b.个可 2s 2p 2s 2p c.回 d.个 (2)已知硼酸(HBO3)与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4],则H,BO,为 (填 “一”、“二”或“三”)元酸，H,BO,溶于水的电离方程式为 (3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1olNH4BF4中含有 mol 配位键。 【高二化学第6页（共8页）】 (4)氨硼烷(NH,BH,)是目前最具潜力的储氢材料之一，氨硼烷分子中与N相连的H呈正电 性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，结构如图所 示，下列说法正确的是 (填选项序号)。 a.第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有1种 b.NHBH,中N为sp杂化，B为sp2杂化 c.N,H4和AlH3之间也存在类似的双氢键 d.NH,BH有较强还原性 (5)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。 立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 口氨原子 ●硼原子 a pm 六方相氨化硼结构 立方相氨化硼品胞 ①六方相氮化硼晶体中氮原子的杂化类型为 ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，已知硼原子A坐标参数为（子子）：则 硼原子B的坐标参数为 17.(15分)青蒿素是我国屠哟哟等科学家从传统中药青蒿中发现的能治疗疟疾的有机化合物，为 无色针状晶体，熔点156~157℃，温度超过60℃完全失去药效，难溶于水，可溶于乙醚（乙醚 的沸点34.6℃)。实验室用乙醚从青蒿中提取青蒿素的流程如下。 索氏提泉，提取液一操作 青蒿段心青蒿未 减压蒸馏 浓缩液 回答下列问题： (1)操作①在 (填仪器名称)中进行。进行操作①的目的是 (2)索氏提取装置如图所示，实验时圆底烧瓶中液体受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝 管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，滤纸套筒1中液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回圆底烧瓶。 索氏捉取器 1滤纸套简 2.蒸汽导管 3.虹吸管 【高二化学第7页（共8页）】 ①球形冷凝管的进水口是 (填“”或“b”),与直形冷凝管相比，使用球形冷凝管的好 处是 ②提取时青蒿末应置于 (填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中； ③使用索氏提取器的优点是 (3)浓缩时采用“减压蒸馏”而非“常压蒸馏”的原因是 CH, CH; H:C- 0-0 0-0 H.C- NaBH, (4)已知： 一定条件 ,下列说法正确的是 (填 CH OH 青蒿素 双氢青蒿素 选项序号)。 A.该反应的反应类型为还原反应 B.青蒿素分子中所有碳原子可能在同一平面 C.青蒿素、双氢青蒿素分子中手性碳原子数目相同 D.与青蒿素相比，双氢青蒿素水溶性增强，因而疗效更好 18.(15分)连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸的一种合 成路线如下（省略了部分试剂、条件与步骤）。 OH Br ①稀碱 B 试剂a 一定条件 吡啶 CH0②Cu/02,△ OH HO COOH 多步反应HO 咖啡酸、 OH OH HO HO COOH OH G 绿原酸 OH 回答下列问题： (1)有机物B的名称为 (2)G与咖啡酸通过酯化反应生成绿原酸，则咖啡酸的结构简式为 (3)E→F实现了由 (填官能团名称，下同)向 的转化。 (4)试剂a为 (5)C→D的反应①为加成反应，请从结构的角度解释C中甲基上的氢原子比较活泼的原因 ;写出C→D反应②的化学方程式 (6)H为F的仅含一种官能团的链状异构体，能发生银镜反应，则H有 种不同的结构（不 考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为3：1：1的结构简式为 【高二化学第8页（共8页）】化学参考答案与解析 1.B【解析】纱、锦均为丝绸制品，主要成分为有机高分子蛋白质；纸的主要成分为有机高分子纤维素；“金缕 玉衣”是用细的金丝把小的玉片连接起来制成的，金丝为金属材料，玉片的主要成分为硅酸盐，属于无机非金 属材料，故B项正确。 2.C【解析】因甲烷为正四面体结构，因此二氯甲烷仅有一种，A项属于同种物质；苯环不是单、双键交替结构， B项属于同种物质；乳酸(CH,一CH一COOH)结构中存在1个手性碳原子，C项为乳酸对映异构体；乙醇结 OH 构为CHCH,OH,乙醚结构为CH,CH2一O一CH,CH3,D项不属于同分异构体。 3.A【解析】聚乳酸是由乳酸(CH,一CH一COOH)缩聚反应生成；四氟乙烯(CF2=CF2)、乙炔(CH=CH)、甲 OH 基丙烯酸甲酯(CH,一C一COOCH,)通过碳碳不饱和键发生加聚反应生成相应的高分子，故A项正确。 CH 4.D【解析】乙醇质谱图中，最大质荷比为46，对应的粒子为分子离子CH,CH2OH,A项正确；1,3-丁二烯的顺 CH 式加聚产物的结构为 B项正确；按名称“N,N-二甲基乙酰胺”写出对应的结构为 OH ,C项正确；人 的名称为2-丙醇（或异丙醇），D项错误。 5.C【解析】HNO3分子与NO?离子中氨原子的杂化类型一致，为sp,A项错误；CCl4的空间结构为正四面体， 原子半径：C<Cl,B项错误；F原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,对应的原子结构示意图为 ,C项正确；基态砷(As)原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s4p3,D项错误。 6.D【解析】M结构中含酚羟基，能与Cl,溶液发生显色反应，A项正确；M中所有的碳原子均为不饱和碳原 子，不含手性碳原子，B项正确；1 mol M中显酸性的4mol酚羟基中和4 mol NaOH,2mol酚酯基水解消耗 4 mol NaOH,C项正确；1molM中2mol苯环加成需6molH2,酯基不与H2发生加成反应，D项错误。 7.A【解析】Ni、Ti同为第四周期元素，原子半径：Ti>Ni,A项错误；该晶胞类似于NCl,Ni、Ti的配位数均为 6,B项魂：接均城法1个品跑中含4个正和4个，计算其密度力，×10西gm,C项正确：鉴块 晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，因此既可以以钛原子为顶，点，也可以以镍原子为顶点截取 晶胞，D项正确。 8.C【解析】固、液态物质较难被压缩，气态物质可较大程度被压缩，是因为气体分子间距较大，A项正确； HClO、HBrO的结构式分别为H一O一Cl、H一O一Br,电负性：O>Cl>Br>H,HClO中H一0键的极性更大，更 易电离出H,B项正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致熔点：邻羟基苯 【高二化学答案第1页（共4页）】 甲醛<对羟基苯甲醛，但邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为 0,C项错误；因为晶体具有各向异性， 导致石蜡受热时在不同方向熔化的快慢不同，D项正确。 9.D【分析】核外电子只有一种自旋取向的为氢原子；价电子排布式为ns”p”的是碳原子，Z、Q为同主族元素 进而可确定Y、Z为第二周期元素，Q为第三周期元素；基态Q原子电子排布已充满的能级数与最高能级中的 电子数相等，Q为硫原子(1s22s22p3s23p4),排满电子的能级为1s、2s、2p、3s共4个，最高能级3p中的电子数 也为4个。W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、0、S元素。 【解析】简单离子半径02<N3<S2,A项错误；未限定简单氢化物，而碳元素的氢化物即为烃，无法比较二 者氢化物的沸点高低，B项错误；第一电离能C<0<N,C项错误；S02中硫原子为sp杂化，有1对孤电子对， 空间结构为V形，CS2中碳原子为sp杂化，空间结构为直线形，D项正确。 10.A【解析】配制银氨溶液时，应向2%AgNO,溶液中逐滴加入2%氨水至溶液又恰好澄清，A项错误；NOH溶 液过量配制出碱性Cu(OH)2悬浊液，B项正确；CCL4除去千扰HBr检验的溴蒸气，通过AgNO,溶液产生淡黄色 沉淀，可验证苯与液溴发生了取代反应，C项正确；实验时收集的量化数据包括乙醇的量（因钠足量，一定量的 乙醇完全反应)、生成H2的量，通过2mol乙醇~1molH2,可证明Na置换了乙醇中的羟基氢，D项正确。 11.B【解析】反应后的混合物中有溴苯、未反应完全的苯、溴、FBr3,提纯流程如下：反应后的混合物 整有气湘整有机相宝公有款和产有机和警及米故达用 除Br2 12.B【解析】肉桂醛中的碳原子均为$p杂化，分子中所有原子可能共面，A项正确；碳碳双键、醛基均可与溴 水反应使溴水褪色，B项错误；肉桂酸中的碳碳双键中的碳原子分别连接2个不同基团，存在顺反异构现象， C项正确；酯化反应为可逆反应，边反应边蒸出水可使平衡右移，提高产率，D项正确。 13.D【解析】甲为分液漏斗，A项正确；CO可将燃烧不充分生成的C0氧化为C02,B项正确；无水氯化钙吸 收生成的水，碱石灰既能吸水，又能吸收C02,如果D、E的顺序对调，无法测出燃烧生成的水和C02各自的 量，C项正确；若无装置F,E会吸收空气中的C02和水蒸气，导致E的增重偏大，即测出的C02的质量偏大， D中测出的水的量不会受到干扰，X中氢元素的质量分数测定值不会受到影响，只会导致碳元素的质量分数 偏大，而氧元素的质量分数偏小，D项错误。 14.B【分析】由第13题的实验数据可得X的实验式为“HC02”,由质谱图可得X的相对分子质量为90，则其 分子式为HC,04,由红外光谱图可知结构中存在羧基，由核磁共振氢谱图可知，X仅有一种氢原子，则X为 乙二酸(HO0C一C00H)。 【解析】乙二酸含2个羧基，可与多元醇或多元胺等发生缩聚反应，A项错误；乙二酸（草酸）可被酸性 KMO4溶液氧化为CO2,B项正确；乙二酸不含醛基，不能发生银镜反应，C项错误；尽管乙二酸酸性强于碳 酸，与N,C03溶液反应时，只有乙二酸足量或过量才会生成C02,D项错误。 15.(本题共14分，除注明外每空2分)》 【答案】(1)3d4s(1分) (2)Cu(OH)2+2NH,+2NHH,0—[Cu(NH)4]2++4H20 或Cu(OH)2+2NH4+2NH3—[Cu(NH3)4]2++2H20 (3)①>(1分)②>(1分)③>(1分) (4)20 (5)C,045。 【高二化学答案第2页（共4页）】 【解析】(2)通过两支试管中现象不同，可知C(OH),在铵盐、氨水共存的体系中才会溶解。 (3)①铜氨溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体，是因为乙醇分子的极性小于水分子； ②[Cu(NH3)4]2+中氨原子提供孤电子对与Cu2+形成配位键，∠H一N一H增大； ③未加氨水时，溶液中Cu2+主要以[Cu(H,0)4]2+形式存在，使溶液呈蓝色，加入过量氨水后，Cu+主要以 [Cu(NH3)4]2+形式存在，说明配位能力NH3>H,0,即稳定性[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H,0)4]2+。 (4)[Cu(NH3)4]S0,中存在S、0间的o键，Cu、N间的o键，N、H间的c键，而[Cu(NH3)4]2+与S0间是 以离子键结合的。 (5)按均摊法，1个晶胞中含“白球”2个，“黑球”4个，则“黑球”代表铜，“白球”代表氧，化学式为Cu,0,且 氧的配位数为4，钥、氧之问的最近距离为晶胞体对角线的好 16.(本题共14分，除注明外每空2分) 【答案】(1)哑铃或纺锤(1分，出现错别字不得分)a(1分，大写字母不得分)d(1分，大写字母不得分) (2)一(1分)HBO3+H,0一[B(OH)4]-+H+(用“—”连接不得分) (3)2 (4)cd(仅选一个选项且正确的得1分，有错误选项不得分，大写字母不得分) (5)①sp2( () 【解析】(I)a为基态B+,b为基态B原子，c为激发态B+,d为激发态B原子，基态B+失去一个电子需要的 能量最多，而激发态B原子失去一个电子需要的能量最少。 (2)HB03中硼原子缺电子，通过与水电离的OHˉ配位成[B(OH)4]而具有一元酸的性质。同为元素最 高价氧化物对应水化物，酸性HBO3<HC0,HB03为一元弱酸。 (3)NH、BF:各含1个配位键，NH与BF之间为离子键。 (4)第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素包括B、C、O共3种，选项a错误；NH,BH,中N、B均为 sp杂化，选项b错误；电负性N>H>Al,N2H4中的H呈正电性，AH3中的H呈负电性，它们之间可形成双氢 键，选项c正确；NH,BH,中与B原子相连的H原子为-1价，还原性强，选项d正确。 (5)①六方相氨化硼为层状结构，每层为一个平面，其中两种原子均为$杂化； ②立方相氮化硼晶胞中B原子填充在氨原子形成的正四面体中心。 17.(本题共15分，除注明外每空2分) 【答案】(1)研钵（出现错别字不得分，多答“研杵”不得分，也不扣分）增大固液接触面积，提高萃取效率 (意思合理即可) (2)①b(1分，大写字母不得分)增强冷凝效果（意思合理即可）②滤纸套筒 ③使用萃取剂少，可连续萃取（萃取效率高）（意思合理即可） (3)降低乙醚气化温度，防止因温度过高导致青蒿素失去药效（要点是：降低蒸馏温度，防止青蒿素失效） (4)AD(仅选一个选项且正确的得1分，有错误选项不得分) 【解析】(2)通过观察装置图及文字描述，索氏提取器适用于固液萃取，使用时将固体（本题为青蒿末）置于 滤纸套筒中，液态萃取剂（本题为乙醚）的流动路线为：圆底烧瓶→蒸汽导管→冷凝管→滤纸套筒→虹吸管 →圆底烧瓶，可反复使用，连续萃取。 【高二化学答案第3页（共4页）】 (4)青蒿素加氢被还原为双氢青蒿素，选项A正确；青蒿素中只有1个碳原子为$即杂化，其余均为$p杂化， 这些碳原子不可能共面，选项B错误；青蒿素中的羰基碳原子被还原为饱和碳原子后，该碳原子变成手性碳 原子，因此二者手性碳原子数目不相同，选项C错误；青蒿素中疏水的酯基转化为双氢青蒿素中亲水的羟 基，后者的水溶性增强，疗效也更好，选项D正确。 18.(本题共15分，除注明外每空2分) 注意：有机物用结构简式或键线式表示均可以，但不能用分子式表示。 【答案】(1)丙烯醛（出现错别字不得分） OH (2)H0 OH (3)(酮)羰基羟基（各1分，出现错别字不得分） (4)NaOH的醇溶液（或NaOH/醇、NaOH/乙醇等，NaOH换为KOH或换为碱也可以；仅答NaOH不得分，多 答“加热”不得分，也不扣分) (5)电负性：0>Br>C>H,甲基受O、Br原子吸电子效应的影响，C一H键的极性增强（要点是：氧、溴原子 为吸电子基，可以不答溴原子；甲基中C一H键的极性增强) Br +0,2 Cu +2H,0(反应条件不作要求) OH (6)9 (1分)》 OHC CHO 【解析】衍生关系分析：A与B发生加成反应生成C,C利用甲基中氢原子的活泼性，与醛基通过加成反应① 生成 通过氧化反应②生成D,D发生消去反应生成E,E通过选择性还原反 OH OH 应生成F,G与咖啡酸发生酯化反应生成绿原酸。 (6)F中共6个碳原子、2个氧原子、2个不饱和度，H能发生银镜反应，结构中含醛基，官能团仅有一种，且 为链状结构，可确定H中含2个醛基，不存在“HC00一”酯基结构。在饱和4碳链中连接2个醛基，异构体 C③ ①②③④ ①② ① 数目为：C一C一C-C(4种)，C一CC一C(2种)，OHC-C (3种)，共9种。 ② CHO CHO C③ 【高二化学答案第4页（共4页）】