精品解析：河北沧州市沧县中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节作为中国的传统节日之一，节日习俗有赛龙舟、吃粽子、挂艾草、佩香囊等。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A．粽子中包裹的肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B．现代龙舟制作中添加了玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C．艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D．制作香囊的材料有丝绸和棉布，棉花和蚕丝均为天然纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉类富含蛋白质，蛋白质的相对分子质量较大，属于天然有机高分子，A正确； B．玻璃纤维增强塑料由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料，B正确； C．人体内没有可水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，仅能促进肠道蠕动，C错误； D．棉花主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，二者都是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，D正确； 故选C。 2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 C. 用于制造机器人关节的聚醚醚酮{}容易被酸碱腐蚀 D. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，A错误； B．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于乙烯中氢原子全部被氟原子取代的产物，属于卤代烃，B正确； C．聚醚醚酮中的醚键、酮羰基、苯环均性质稳定，该材料耐酸碱腐蚀，不易被酸碱腐蚀，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 3. 化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A. 切开的土豆放置后切面变色 B. 使用食醋清洗锅垢 C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开的土豆切面变色，是土豆中的酚类物质被空气中的氧气氧化，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．食醋清洗锅垢，反应为，为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处，利用肥皂水的碱性中和蚊虫分泌的蚁酸，为酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．含氟牙膏预防龋齿，利用氟离子与羟基磷灰石转化为氟磷灰石，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 二氯甲烷分子的球棍模型： B. 羟基的电子式为 C. Ca2+的结构示意图： D. 的化学名称是3-甲基-3-戊烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氯甲烷是四面体结构，碳原子半径大于氢、氯原子，氯原子半径大于氢原子，该球棍模型符合结构特点，A正确； B．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，与氢原子形成1对共用电子对，B正确； C．Ca是20号元素，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，C正确； D．烯烃命名需让双键位次最小，该有机物主链含5个碳，双键位于2、3号碳之间，3号碳连有甲基，正确名称为3-甲基-2-戊烯，D错误； 故选D 5. 采用现代仪器对某有机物进行了表征，该表征所用的仪器为 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振氢谱仪 D. X-射线衍射仪 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱仪得到的谱图横坐标为质荷比，与题图横坐标为波数的特征不符，A错误； B．红外光谱仪得到的红外光谱横坐标为波数、纵坐标为透过率，与题图特征一致，B正确； C．核磁共振氢谱仪得到的谱图横坐标为化学位移（单位为ppm），与题图不符，C错误； D．X-射线衍射仪得到的谱图横坐标为衍射角，用于测定晶体结构，与题图不符，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 甘油醛的对映异构体： C. 和是同一种有机物 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．前者为蒽（），后者为萘（），二者结构不相似，且分子组成相差，不是若干个原子团，不互为同系物，A错误； B．甘油醛的手性碳原子连接4种不同基团，两个结构呈镜像对称、无法重合，属于对映异构体，B正确； C．前者为苯甲酸（），后者为甲酸苯酚酯（），二者分子式相同，都是，但结构不同，属于同分异构体，不是同一种有机物，C错误； D．和二者均为高分子化合物，聚合度为不确定值，分子式不一定相同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选B。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中所含氯原子数为 B. 100 g质量分数为6%的食醋中含有的氧原子总数为 C. 1 mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为 D. 0.5 mol乙酸和足量的乙醇完全反应，生成的乙酸乙酯的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故无法确定所含氯原子数，A错误； B．100 g质量分数为6%的食醋中，的质量为，其物质的量为，含氧原子；但溶液中还含有大量水，水中也含氧原子，故氧原子总数远大于，B错误； C．1个氨基中含9个电子（7+1×2=9），故氨基含电子数为，C正确； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，不能完全进行，故乙酸与足量乙醇反应生成的乙酸乙酯分子数小于，D错误； 故选C。 8. 下列生产、生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用Na2S2O3去除自来水中的余氯(Cl2)： C. 自然界中硫酸铜遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝(CuS)： D. 用绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱电解质，不能拆分为和，且所给方程式氧原子不守恒，正确反应为，A错误； B．，电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．硫酸铜电离出的会与反应生成的结合为难溶的，故正确的离子方程式为，C错误； D．酸性废水中存在大量，不可能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选B 9. 下列进行的实验中，实验装置(夹持及加热装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去CH4中含有的少量C2H4 B．萃取后分液 C．制备硝基苯 D．排空气法收集CH4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可将氧化为，引入新杂质，不能用于除去中的，A错误； B．萃取分液时，密度大于水，下层为层，装置图示错误，B错误； C．制备硝基苯需控制反应温度为，温度计应插入水浴中，而非直接插入反应液，装置错误，C错误； D．密度小于空气，采用向下排空气法收集，气体从长管进、空气从短管排出，装置正确，D正确； 故选D。 10. 与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如图。下列说法正确的是 A. 中间体1为的取代产物 B. 由生成中间体2时，苯环的大π键未被破坏 C. 生成中间体的反应速率：中间体1＞中间体2 D. 热力学优势产物为中间体2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中间体1是三氟甲苯和发生亲电加成得到的碳正离子中间体，还未消去，不属于取代产物，A错误； B．生成中间体2时，苯环上连接和的碳原子变为杂化，苯环的大键被破坏，B错误； C．反应速率由活化能决定，活化能越低反应速率越快，生成中间体1的活化能（过渡态1与反应物的能量差）大于生成中间体2的活化能，故生成反应速率：中间体1＜中间体2，C错误； D．物质能量越低越稳定，中间体2的能量低于中间体1，因此热力学优势产物为中间体2，D正确； 故选D。 11. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中冠醚可作催化剂，一种合成15-冠-5的方法如图。 下列说法错误的是 A. EG、T和M属于同系物 B. M和N合成15-冠-5的反应为取代反应 C. 乙二醇可发生分子内脱水生成环氧乙烷 D. M在一定条件下，可发生分子间脱水生成18-冠-6 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物的定义是：结构相似，分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物，E含羟基不含醚键，T含羟基和醚键（1个），M含羟基和醚键（2个），官能团种类与数目不同，不是同系物，A错误； B．M含两个端羟基，含两个端氯原子，二者反应生成15-冠-5和小分子HCl，反应中羟基的−H取代氯原子，属于取代反应，B正确； C．乙二醇可发生分子内脱水，一个分子脱一个羟基和一个氢原子，生成环氧乙烷，C正确； D．M分子含2个羟基，两分子发生分子间脱水成环后，环骨架共有18个原子、6个氧原子，可得到18-冠-6，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 等体积，pH均为3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体更多 酸性：HCOOH＜CH3COOH C 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中并水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变为无色 溴与苯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量氯水，发生反应，溶液变橙黄色；加入淀粉-KI溶液后，可氧化生成，淀粉遇变蓝，证明氧化性：，A正确； B．等体积、pH均为3的溶液和溶液，的电离程度更小，浓度更大，与足量锌反应放出的气体更多，说明酸性：，B错误； C．能发生银镜反应的有机物不一定为醛类，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等也可发生银镜反应，C错误； D．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变无色是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，并非取代反应，D错误； 故选A。 13. 偶联反应是有机合成的重要手段之一。CuI为催化剂，1，2-环己二胺为配体，苯甲酰胺与碘苯的反应为。下列说法错误的是 A. 偶联反应有利于碳链增长 B. 中C、N原子的杂化类型相同 C. 可发生水解反应 D. 往某一盛有的试管中滴入足量的AgNO3溶液，可生成AgI 【答案】D 【解析】 【详解】A．偶联反应将两个小分子结合为更大的分子，可实现碳骨架增长，A正确； B．1，2-环己二胺中的C均为饱和碳原子，采取杂化；N原子形成3个单键，还有1对孤电子对，也采取杂化，二者杂化类型相同，B正确； C．苯甲酰胺含有酰胺键，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，C正确； D．碘苯中I原子与苯环碳原子以共价键结合，不存在游离的，滴加溶液不能生成AgI沉淀，D错误； 故选D。 14. 硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种制备硫酸羟胺的工艺流程如下： 已知：①羟胺(NH2OH)在空气中易分解。 ②环己酮肟()在酸性条件下易水解生成和盐。 下列说法错误的是 A. “氨肟化”中H2O2作氧化剂 B. 环己酮肟在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 有机相中只含有环己烷，能直接返回“萃取”工序循环使用 D. 羟胺转化为硫酸羟胺便于储存和运输 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨肟化反应中，中元素化合价从-3升高到环己酮肟中的-1价，失电子被氧化，中元素化合价从-1降低到-2价，得电子作氧化剂，A正确； B．萃取时环己酮肟进入环己烷有机相，说明其在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，符合萃取的原理，B正确； C．水解步骤中环己酮肟酸性水解生成环己酮，因此有机相为环己烷和环己酮的混合物，并非只含环己烷，不能直接返回萃取工序循环使用，C错误； D．已知羟胺在空气中易分解，转化为盐类硫酸羟胺后稳定性大幅提升，便于储存和运输，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。回答下列问题： I．几种有机物见下表： A B C （1）上述物质中属于芳香烃的是__________(填标号)。 （2）B中最多有__________个碳原子共面。 （3）用系统命名法给C命名；__________。 II．某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为148℃)的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将有机物M的粗品用蒸馏法进行纯化。 （4）蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是__________；图中虚线框内应选用右侧的__________(填“仪器x”或“仪器y”)，该仪器的冷水流向为下口进，上口出，这种进出水方式冷却效果好，原因是______________________________________。 步骤二：确定M的分子式和结构简式。 i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得M的分子式为C3H6O3. ii．确定官能团。利用红外光谱测得M分子含有的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性KMnO4溶液 __________ 含有-OH （5）实验①中，检测试剂为__________(填化学式)。 （6）实验②中，观察到的现象为__________。 iii．确定结构简式。 （7）M分子的核磁共振氢谱如图所示。结合上述信息推测M的结构简式为__________。 【答案】（1）A （2）9 （3）2-丙醇 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y ③. 采用逆流冷却，冷凝管内可充满冷却水，冷水与热蒸气逆向接触，热量交换更充分 （5）NaHCO3(或Na2CO3) （6）溶液紫色褪去 （7） 【解析】 【分析】II．通过羧基与羟基的特征反应验证官能团，结合分子式、红外光谱与核磁共振氢谱推断有机物结构，据此分析。 【小问1详解】 芳香烃是仅含碳、氢元素且含有苯环的烃类。A含苯环且仅含C、H，属于芳香烃；B含O元素，不属于烃；C含O元素，不属于烃， A符合题意； 故选A； 【小问2详解】 B中苯环上6个碳原子、双键上2个碳原子、醛基上1个碳原子均可共面，单键可旋转，因此最多有9个碳原子共面； 【小问3详解】 C的结构为，系统命名为2-丙醇； 【小问4详解】 仪器a为蒸馏烧瓶； 蒸馏装置中应选用直形冷凝管，即仪器y； 冷水下口进、上口出，可使冷凝管内充满冷却水，与热蒸气逆流接触，热量交换更充分，冷却效果更好； 【小问5详解】 羧基可与碳酸氢钠（或碳酸钠）反应生成气体，因此检测试剂为（或）； 【小问6详解】 羟基可被酸性溶液氧化，使溶液紫色褪去； 【小问7详解】 有机物M分子式为，含-COOH和-OH，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：1：1：1，说明分子中有4种不同化学环境的氢原子，故结构简式为。 16. 硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒并获取贵金属的过程如下： 已知：HAuCl4为强酸。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应，每消耗1mol O2，转移电子的物质的量为__________。 （2）甲酸与H2SeO3反应的化学方程式为_____________________________，实验中可用SO2代替HCOOH，则还原性：SO2__________(填“＞”或“＜”)H2SeO3。 （3）处理烧渣时，需要使用的稀盐酸进行酸浸，实验室用质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm3的浓盐酸配制实验需要的稀盐酸约450mL。 ①配制上述需要的稀盐酸除量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________。 ②实验中需要量取的浓盐酸的体积为__________mL。 ③工业中提高浸取率的方法有__________。 （4）滤渣中加入盐酸和H2O2时，Au可转化为HAuCl4，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。 （5）浸出液中加入肼(N2H4)时，反应中有一种无色无味的气体生成，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________________。 【答案】（1）6 mol （2） ①. ②. ＞ （3） ①. 胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶 ②. 125 ③. 适当升高温度 （4） （5）4：3 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：焙烧：将铜阳极泥中的Se、CuSe、Ag2Se等氧化为SeO2、CuO、Ag等，同时生成烧渣（CuO、Au、Ag）。SeO2的还原：SeO2溶于水生成H2SeO3，再被HCOOH还原为Se。烧渣处理：用盐酸溶解CuO，过滤后得到滤渣（Au、Ag），再用盐酸和H2O2氧化，分离出浸渣（AgCl）和浸出液（HAuCl4）。贵金属回收：浸渣用Na2S2O3处理得Ag，浸出液用N2H4还原得Au。据此分析以下各小问； 【小问1详解】 在焙烧过程中，Ag2Se与O2反应生成SeO2和Ag，反应方程式为：，Se从-2价升至+4价，每摩尔Se失去6 mol电子；O2中氧从0价降至-2价，每摩尔O2获得4 mol电子，Ag从+1价降至0价，每摩尔Ag获得1 mol电子；根据配平，1 mol O2对应转移6 mol电子 ，每消耗1 mol O2，转移6 mol电子。 【小问2详解】 根据流程，H2SeO3被HCOOH还原为Se，HCOOH被氧化为CO2（C从+2→+4）。H2SeO3中Se为+4，被还原为0价Se，得4e-；HCOOH中C为+2，被氧化为+4，失2e-。根据得失电子守恒，H2SeO3与HCOOH的物质的量比为1：2。反应方程式为：； 若用SO2代替HCOOH，SO2将H2SeO3还原为Se，自身被氧化为H2SO4：，这里，SO2是还原剂，H2SeO3是氧化剂，还原性：SO2 > H2SeO3。 【小问3详解】 ① 配制450 mL溶液需选用500 mL容量瓶。步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。题目已给量筒、烧杯，还需玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 ② 先计算浓盐酸浓度：，需要配制500 mL 3 mol·L-1盐酸，设需浓盐酸体积为V：。 ③ 提高浸取率的方法：适当升高温度，加快搅拌速率，延长浸取时间，将烧渣粉碎等（任选一种即可）。 【小问4详解】 滤渣为Au和Ag，加入盐酸和H2O2后，Ag转化为AgCl（浸渣），Au转化为HAuCl4。Au从0→+3，失3e-；H2O2中O从-1→-2，得2e-。根据得失电子守恒，Au与H2O2的物质的量比为2:3。反应方程式为：。 【小问5详解】 浸出液为HAuCl4，Au为+3价，被N2H4还原为Au，N2H4被氧化为N2。Au3+→Au，得3e-；N2H4→N2，N从-2→0，失4e-。根据得失电子守恒，Au3+与N2H4的物质的量比为4：3。 17. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。其中一种工艺合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）的空间结构为___________________。 （2）酸性：__________(填“＞”或“＜”)。 （3）往溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）下列有关(CH3CO)2O的说法正确的是__________(填标号)。 a．只含极性共价键 b．核磁共振氢谱显示只有一组峰 c．可由两分子CH3COOH脱水得到 （5）化合物的化学名称是__________，所含碳原子的杂化方式为__________；其与NaHCO3反应的化学方程式为_________________________________________________。 【答案】（1）平面正六边形 （2）＞ （3）H2O+CO2+→+NaHCO3 （4）bc （5） ①. 乙酰水杨酸(或其他合理答案) ②. sp2和sp3 ③. +NaHCO3→+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】苯发生取代反应生成苯磺酸，苯磺酸与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠和二氧化碳、水反应生成水杨酸，水杨酸和乙酸酐反应得到乙酰水杨酸。 【小问1详解】 的12个原子共平面，空间结构为平面正六边形。 【小问2详解】 是有机强酸，是弱酸，酸性>。 【小问3详解】 往溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为H2O+CO2+→+NaHCO3。 【小问4详解】 a．(CH3CO)2O含有C-C非极性共价键，故a错误； b．(CH3CO)2O结构对称，核磁共振氢谱显示只有一组峰，故b正确； c．两分子CH3COOH脱水得到(CH3CO)2O和水，故c正确； 选bc。 【小问5详解】 化合物的化学名称是乙酰水杨酸，所含碳原子的杂化方式为sp2和sp3；羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，其与NaHCO3反应的化学方程式为+NaHCO3→+CO2↑+H2O。 18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 （1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] （2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 （3）对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 （4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 （6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 苯甲醛 ③. 14 （3） ①. 乙酸、浓硫酸，加热 ②. 取代反应 ③. （4） （5） ①. 13 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与B（）在强碱及的作用下发生加成反应生成C；根据A的分子式以及B、C的结构简式可知A为，C在、、条件下发生加成反应生成D；A与/在条件下三聚环合反应生成E，结合已知反应可知E为；E与和在、的条件下发生取代反应生成F，结合F的分子式及E的结构可知F为；D和F在、条件下发生羟醛缩合反应生成G；据此分析。 【小问1详解】 C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：； 【小问2详解】 由分析可知，C中含氧官能团为羟基；对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）； 【小问3详解】 通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的、镍、加热，发生还原反应生成； 【小问4详解】 由分析可知，D＋F→G的化学方程式：； 【小问5详解】 由分析可知，D的分子式为，其不饱和度为，且能与反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由4种，分别为（、、、）含有酯基的同分异构体有9种，分别为（、、、、、、、、），共13种；含手性碳原子的结构简式为：或 【小问6详解】 以和B（）为原料合成，先将水解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节作为中国的传统节日之一，节日习俗有赛龙舟、吃粽子、挂艾草、佩香囊等。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A．粽子中包裹的肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B．现代龙舟制作中添加了玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C．艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D．制作香囊的材料有丝绸和棉布，棉花和蚕丝均为天然纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 C. 用于制造机器人关节的聚醚醚酮{}容易被酸碱腐蚀 D. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 3. 化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A. 切开的土豆放置后切面变色 B. 使用食醋清洗锅垢 C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 二氯甲烷分子的球棍模型： B. 羟基的电子式为 C. Ca2+的结构示意图： D. 的化学名称是3-甲基-3-戊烯 5. 采用现代仪器对某有机物进行了表征，该表征所用的仪器为 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振氢谱仪 D. X-射线衍射仪 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 甘油醛的对映异构体： C. 和是同一种有机物 D. 和互为同分异构体 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中所含氯原子数为 B. 100 g质量分数为6%的食醋中含有的氧原子总数为 C. 1 mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为 D. 0.5 mol乙酸和足量的乙醇完全反应，生成的乙酸乙酯的分子数为 8. 下列生产、生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用Na2S2O3去除自来水中的余氯(Cl2)： C. 自然界中硫酸铜遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝(CuS)： D. 用绿矾()处理酸性工业废水中的： 9. 下列进行的实验中，实验装置(夹持及加热装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去CH4中含有的少量C2H4 B．萃取后分液 C．制备硝基苯 D．排空气法收集CH4 A. A B. B C. C D. D 10. 与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如图。下列说法正确的是 A. 中间体1为的取代产物 B. 由生成中间体2时，苯环的大π键未被破坏 C. 生成中间体的反应速率：中间体1＞中间体2 D. 热力学优势产物为中间体2 11. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中冠醚可作催化剂，一种合成15-冠-5的方法如图。 下列说法错误的是 A. EG、T和M属于同系物 B. M和N合成15-冠-5的反应为取代反应 C. 乙二醇可发生分子内脱水生成环氧乙烷 D. M在一定条件下，可发生分子间脱水生成18-冠-6 12. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 等体积，pH均为3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体更多 酸性：HCOOH＜CH3COOH C 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中并水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变为无色 溴与苯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 13. 偶联反应是有机合成的重要手段之一。CuI为催化剂，1，2-环己二胺为配体，苯甲酰胺与碘苯的反应为。下列说法错误的是 A. 偶联反应有利于碳链增长 B. 中C、N原子的杂化类型相同 C. 可发生水解反应 D. 往某一盛有的试管中滴入足量的AgNO3溶液，可生成AgI 14. 硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种制备硫酸羟胺的工艺流程如下： 已知：①羟胺(NH2OH)在空气中易分解。 ②环己酮肟()在酸性条件下易水解生成和盐。 下列说法错误的是 A. “氨肟化”中H2O2作氧化剂 B. 环己酮肟在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 有机相中只含有环己烷，能直接返回“萃取”工序循环使用 D. 羟胺转化为硫酸羟胺便于储存和运输 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。回答下列问题： I．几种有机物见下表： A B C （1）上述物质中属于芳香烃的是__________(填标号)。 （2）B中最多有__________个碳原子共面。 （3）用系统命名法给C命名；__________。 II．某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为148℃)的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将有机物M的粗品用蒸馏法进行纯化。 （4）蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是__________；图中虚线框内应选用右侧的__________(填“仪器x”或“仪器y”)，该仪器的冷水流向为下口进，上口出，这种进出水方式冷却效果好，原因是______________________________________。 步骤二：确定M的分子式和结构简式。 i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得M的分子式为C3H6O3. ii．确定官能团。利用红外光谱测得M分子含有的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性KMnO4溶液 __________ 含有-OH （5）实验①中，检测试剂为__________(填化学式)。 （6）实验②中，观察到的现象为__________。 iii．确定结构简式。 （7）M分子的核磁共振氢谱如图所示。结合上述信息推测M的结构简式为__________。 16. 硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒并获取贵金属的过程如下： 已知：HAuCl4为强酸。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应，每消耗1mol O2，转移电子的物质的量为__________。 （2）甲酸与H2SeO3反应的化学方程式为_____________________________，实验中可用SO2代替HCOOH，则还原性：SO2__________(填“＞”或“＜”)H2SeO3。 （3）处理烧渣时，需要使用的稀盐酸进行酸浸，实验室用质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm3的浓盐酸配制实验需要的稀盐酸约450mL。 ①配制上述需要的稀盐酸除量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________。 ②实验中需要量取的浓盐酸的体积为__________mL。 ③工业中提高浸取率的方法有__________。 （4）滤渣中加入盐酸和H2O2时，Au可转化为HAuCl4，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。 （5）浸出液中加入肼(N2H4)时，反应中有一种无色无味的气体生成，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________________。 17. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。其中一种工艺合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）的空间结构为___________________。 （2）酸性：__________(填“＞”或“＜”)。 （3）往溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）下列有关(CH3CO)2O的说法正确的是__________(填标号)。 a．只含极性共价键 b．核磁共振氢谱显示只有一组峰 c．可由两分子CH3COOH脱水得到 （5）化合物的化学名称是__________，所含碳原子的杂化方式为__________；其与NaHCO3反应的化学方程式为_________________________________________________。 18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 （1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] （2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 （3）对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 （4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 （6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $