云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学（B卷)试题

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中交往交流交融。下列文物的主要材质为硅酸盐材料的是 A．云龙纹丝绸 B．司母戊鼎 C．应县木塔 D．青花瓷罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 丁达尔效应用于区分胶体和溶液 C. 医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 4. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. Cu和浓硝酸反应的离子方程式： B. Na与乙醇反应的化学方程式： C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子方程式： D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后发生反应的离子方程式： 5. 金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应每生成，转移1mol电子 B. 该反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应中NaOH是氧化产物 D. 该反应属于置换反应 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl C．将化学能转化电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将(已折算为标准状况)溶于水，转移的电子数目为 B. 晶体中阴离子的数目为 C. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 D. 中含共价键的数目为 8. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A. B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B. 简单氢化物的稳定性： C. F的氧化物可用来生产光导纤维 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将浓硫酸滴在纸张上，滴有浓硫酸的位置变黑 浓硫酸具有吸水性 B 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为： 还原性： C 酸性溶液中通入气体，紫色褪去 具有还原性 D 向某溶液中滴加溶液，产生不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→C放热反应，所以不需要任何条件 B. A比C更稳定 C. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D. A→B中化学能转化为热能 11. 对如图有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ在工作时向Pb电极移动 B. 装置Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 装置Ⅲ中电子从Zn电极经过溶液流向Cu电极 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作正极，发生氧化反应 12. 太阳能光催化分解水制氢气是一种绿色、可持续的能源技术，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 键 键 键 键 键能/ 463 496 436 138 下列说法正确的是 A. 分解生成和的过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B. 该过程制得的氢气可作为燃料用于燃料电池 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，故该反应为吸热反应 D. 该反应中，若有发生分解，则生成的体积为22.4L 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物能与Na反应生成 B. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能发生加成、加聚和氧化反应 D. 该有机物中含有3种官能团 14. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时刻反应达到平衡状态 B. 在内，用表示的反应速率为 C. 平衡时 D. 常温下和均为红棕色气体 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出②、⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：___________(填化学式)。 （2）单质的还原性④___________⑨(填“>”“=”或“<”)，上表中由某两种元素组成的化合物X对应的水溶液能用来雕刻玻璃，X的化学式为___________。 （3）④的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为___________，该氧化物中含有的化学键类型为___________。 （4）⑦的一种氧化物具有漂白作用，该氧化物与⑦的简单氢化物反应的化学方程式为：___________。 （5）元素⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （6）④的最高价氧化物对应的水化物能与⑥的氧化物反应，该反应的离子方程式为：___________。 16. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先进行的操作是___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）C中的试剂和作用分别是___________。 （4）该实验条件下，能否将A中的固体换为，若不能，请说明理由：___________。 （5）写出D中发生反应的化学方程式：___________。 （6）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是___________。 （7）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，潮解后的固体为纯净物，则该固体的质量为___________。 17. 合成氨气是人类科学技术发展史上一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的重大贡献。 （1）实验室制备氨气的装置如图所示，写出试管中药品反应的化学方程式：___________。 （2）工业合成氨的反应为：。为了加快正反应速率，可以采取的措施有___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 分离出 C. 压缩体积 D. 恒容充入氦气 （3）工业合成氨的反应如下：。已知断裂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成键放出的能量为391kJ，则由和生成的能量变化为___________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)。 A． B． （4）工业合成氨的反应在三种不同条件下进行，的起始浓度为0，反应物的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 400℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 400℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 500℃ 1.0 0.40 0.2 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上表数据回答：实验③中，从反应开始到恰好平衡时，用表示的平均反应速率为___________；在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填序号)。 a．消耗同时消耗 b．各物质浓度相等 c．混合气体的总质量不再改变 d．v(正)=v(逆)=0 （5）可直接应用于燃料电池，该电池采用NaOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①请写出正极的电极反应方程式：___________。 ②该装置中每生成转移的电子数目为___________。 18. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，以A为原料制取某酯类物质(E)和高分子材料(G)的流程如图所示： （1）D中所含官能团的名称为___________；E的结构简式为___________。 （2）在反应Ⅰ→Ⅴ中，属于加成反应的是___________。 （3）与反应Ⅱ有关的实验装置如图所示： ①B生成C的反应中，Cu的作用为___________。 ②灼热的Cu丝插入试剂B中可观察到的现象为___________。 ③该反应中试剂B被氧化后生成了___________(填名称)。 （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3）浓硫酸，除去氯气中的水蒸气 （4）不能，因为与浓盐酸常温下不发生反应 （5） （6）防止堵塞 （7）14.4g 【17题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 46 ②. A （4） ①. ②. a （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 或 （2）Ⅰ、Ⅴ （3） ①. 催化剂 ②. Cu丝由黑色变为红色 ③. 乙醛 （4） （5）加聚反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$