云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学试题（A卷）

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级期末质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 文物 选项 A．黄釉陶制瓦当 B．鸟兽纹锦 C．双兽三轮青铜盘 D．高足瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是 A. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 B. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 C. 放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的化学名称：2-乙基戊烷 C. 的球棍模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列相关事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 B 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 C 可用溴水检验分子中的碳碳双键 碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色 D H—O—H键角： 中心原子的孤电子对数目 A. A B. B C. C D. D 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol晶体中阴、阳离子总数为 B. 0.1mol环氧乙烷含有共价键的总数 C. 0.1mol溶液与0.1mol反应时，转移电子的数目为 D. 明矾净水时，的形成的胶粒的数目为 6. 下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收少量： B. 甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应： C. 以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备时，阳极的电极反应： D. 泡沫灭火器的原理： 7. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备二氧化硫 B．由乙醇制乙烯并检验乙烯的性质 C．吸收尾气中的 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 拉坦前列素M(Latanoprost)是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图所示。下列有关拉坦前列素说法错误的是 A. M既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应，还能发生催化氧化、消去反应 B. M能使溴的四氯化碳溶液褪色，存在顺反异构 C. M的分子式为，含有2种含氧官能团，环上一氯代物有8种 D. M和油脂在一定条件下都能发生水解反应，都可与等物质的量的NaOH反应 9. 羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲酰基(即醛基—CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的两种异构醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2-甲基丙醛生成 B. 上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成 C. 上述循环过程中，Co只能形成4个配位键 D. 是该反应的催化剂，能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 10. 下列实验操作和现象所得结论正确是 选项 操作 现象 结论 A 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 B 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后冷却静置，取少量上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 中的X为Cl C 在氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通溶液、品红溶液 溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 分解的气体产物中有没有 D 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D. X、Y、Z中电负性最小的为Y 12. 硼酸()是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。 已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法正确的是 A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体不能完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. “一系列操作”中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、玻璃棒、烧杯 13. 2024年我国科学家开发了一种质子交换膜(PEM)系统，可在γ-Pb催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图甲所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的pH与电极电势关系如图乙所示。下列有关说法错误的是 A. 外电路每转移1mol电子，有1mol的自右侧经过质子交换膜到左侧 B. 多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 C. 在pH=2的条件下，可发生 D. pH=12时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. A点时， C. 水的电离程度：C>A>B D. pH=7时， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 锂离子电池是新能源重要组成部分，废弃锂离子电池的回收利用不仅可以保护环境、节约资源，还可以创造经济效益，对工业可持续发展非常重要。利用对废弃的锂离子电池正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如图1所示。 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）为提高氯化焙烧速率，可采取的措施有_____(任答一点)，“烧渣”是LiCl、和的混合物，则氯化焙烧过程中的化学方程式为_____。 （2）若“沉钴”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_____。 （3）钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为_____。 （4）是钴的一种配合物，含1mol该配合物的溶液与足量溶液能生成_____molAgCl，该配合物中的配位数为_____。 （5）已知某磷酸铁锂电池中聚合物隔膜只允许通过，电池充放电过程中，正极结构变化如图3所示。 ①“电解液”中常用作为有机溶剂，该有机溶剂水解产物为和_____(用结构简式表示)。写出电池放电时正极的电极反应式：_____。 ②若用氢氧燃料电池为该电池充电，标准状况下消耗6.72L时，从电极脱离的数目为_____(为阿伏加德罗常数的值)。 16. 乙酰水杨酸即阿司匹林(，)，是一种历史悠久且应用广泛的药物。它有解热镇痛、抗炎、抗风湿、抗血栓形成等作用，可由邻羟基苯甲酸(水杨酸：，)和乙酸酐(，)反应制得。实验室利用如图所示装置(夹持和加热装置省略)制备乙酰水杨酸。 实验步骤： ⅰ．乙酰水杨酸的制备 在50mL三颈烧瓶中，加入干燥6.90g水杨酸和10mL乙酸酐，再加10滴浓硫酸，待水杨酸全部溶解后，加热至70℃，维持20min。稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，抽滤，用冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ⅱ．乙酰水杨酸的提纯 将粗产品转至250mL烧瓶中，安装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯，加热回流，进行热溶解。加入少许活性炭，煮沸后趁热过滤，将滤液冷却至室温后抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤、干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸3.50g。 已知：①乙酸酐密度为； ②乙酰水杨酸的分解温度：128~135℃； ③乙酸乙酯的沸点：76.5~77.5℃。 请回答下列问题： （1）仪器a的作用是_____。 （2）制备乙酰水杨酸反应化学方程式为_____。 （3）提纯时加热溶解的温度不宜过高，原因是_____。 （4）下列说法不正确的是_____(填序号)。 a．提纯时趁热过滤可除去活性炭等难溶性杂质，避免乙酰水杨酸结晶析出 b．若1mol乙酰水杨酸分别与NaOH、溶液恰好完全反应，则消耗NaOH、的物质的量之比为2：1 c．可用石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 d．根据提纯过程可以得出，低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小 （5）本实验的产率是_____%(保留3位有效数字)。 （6）对羟基苯甲酸()比邻羟基苯甲酸()的沸点_____(填“高”或“低”)，原因是_____。 17. 乙烯是一种用途广泛有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 氧化脱氢——已知下列反应： ①　 ②　 （1）(g)氧化生成(g)的热化学方程式为_____，该反应在_____(填“低温”“高温”或“任意温度”)可自发进行。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如图1所示(吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态)。 图中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是_____(填“c”或“d”)，c历程中的决速步骤是_____(写出对应方程式)。 （3）乙烷直接脱氢制乙烯的过程中，可能发生多个反应： ⅰ．　； ⅱ．； ⅲ．。 反应的平衡常数对数值()与温度的倒数的关系如图2所示。 ①_____0(填“>”“<”或“=”)。 ②仅发生反应ⅰ时，假设起始投入1mol(g)，容器体积为1L，的平衡转化率为25.0%，计算反应ⅰ的_____(结果用分数表示)。 ③水蒸气在乙烷直接脱氢制乙烯中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，可提高乙烷的转化率，其原因是_____。 ④结合图2，分析工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是_____。 18. 卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）物质B的名称是_____。 （2）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：_____。 （3）C→D的化学方程式为_____。 （4）物质C的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有_____种。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②_____。 （6）物质G中手性碳有_____(填数字)个。 （7）根据上述信息，请以、主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线_____。 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级期末质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 适当升高温度、将粗品粉碎，适当增大的浓度 ②. （2） （3） （4） ①. 2 ②. 6 （5） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）冷凝回流 （2） （3）乙酰水杨酸易受热分解 （4）bc （5）38.9% （6） ①. 高 ②. 对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键，分子间氢键会使物质熔沸点升高 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. d ②. （3） ①. > ②. ③. 一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，等效于减小压强，反应ⅰ平衡正向移动 ④. 反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数K太小，乙烷转化率太低；反应温度太高，副反应增多，容易产生积碳 【18题答案】 【答案】（1）邻氟苯甲酸(或2−氟苯甲酸) （2）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 （3）++NaOH+NaCl+H2O （4）10 （5）Y中有，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 （6）1(或一) （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $