精品解析：广东深圳市盐田高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期末考试 盐田高级中学高二化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 相对原子质量： H 1 Li 7 O 16 Cr 52 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题　共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意； B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意； D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意； 故选A。 2. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A. ()的性质很稳定 B. (I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C. 苯酚()水溶液呈酸性 D. 金刚石呈空间网状结构，导电性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．()的氮氮三键键能较大，性质很稳定，A正确； B．单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，单质在中溶解度大，B正确； C．苯酚能微弱的电离出氢离子，俗称石炭酸，水溶液呈酸性，C正确； D．金刚石不具有导电性，其呈空间网状结构决定了其硬度大，熔点高的性质，D错误； 故选D。 3. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅橡胶是含有碳元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意； B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意； C．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意； D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意； 故选A。 4. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆，存在新物质的生成，涉及化学变化，A错误； B．单宁酸属于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键，B正确； C．朱砂的成分为HgS，属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确； D．桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有长链疏水烃基，具有疏水性，可实现防水功能，D正确； 故选A。 5. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 6. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 7. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含有碳碳双键，可与发生加成反应，A正确； B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消去反应，B正确； C．该化合物的官能团为：碳碳双键、羟基、羰基、酯基，共4种官能团，C错误； D．分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选C。 8. 对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误； B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误； C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确； D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误； 故选C。 9. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B. HClO的电子式： C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D. H2O的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确； D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 10. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. 的价层电子对互斥模型为 C. 分子中键与键的个数比为1∶1 D. 分子的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子的电子式应为，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 12. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确； B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误； C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确； D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确； 故选B。 13. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 14. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意； B．苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意； D．乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意； 故选D。 15. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 16. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 【答案】B 【解析】 【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。 【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确； B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体​，正极反应应为，B错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确； D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤： ①按图Ⅰ组装好仪器，______。 ②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得NH3BH3。 已知：①电负性：N>H>B。②B2H6有强还原性、有毒，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 （1）补全实验步骤①：______。 （2）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。 A．浓硫酸 　　   B．碱石灰　　    C．P2O5 （3）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。 （4）粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 金属键 （5）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。 （6）用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后会导致所测H2体积偏大的操作有____(填标号)。 A．读数时，气体未冷却至室温 B．读数时，水准管液面高于量气管液面 C．计算时，未减去注入硫酸的体积 （7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）B （3）提高B2H6的转化率，且防止有毒的B2H6逸出污染环境 （4）AB （5） （6）AC （7）12 【解析】 【分析】本题以氨硼烷()的制备为背景，综合考查了化学实验基础操作、气体的干燥、反应条件的控制、化学键类型的判断、氧化还原反应离子方程式的书写、气体体积的测定误差分析以及晶胞的计算。解题关键在于准确获取题干信息（如物质的性质、电负性大小等），并结合所学基础化学知识进行综合分析。 【小问1详解】 本实验涉及气体的通入和反应，为了防止气体泄漏影响实验结果或引发危险，在组装好仪器后、装入药品前，必须先检查装置的气密性； 【小问2详解】 是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥。浓硫酸（A项）和（C项）均呈酸性，会与发生反应；碱石灰（B项）呈碱性，不与反应，可用于干燥。故选B； 【小问3详解】 根据题干已知信息，是一种有毒气体。实验中保持过量，一方面可以使充分反应，提高其转化率；另一方面可以防止未反应的有毒气体逸出，避免污染环境； 【小问4详解】 由的结构式可知，该物质由阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键；在阴、阳离子内部，B-H、N-H以及B-N之间均存在共价键（其中B-N键为配位键，也属于共价键）；氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键；该物质中不含金属键。故选AB； 【小问5详解】 已知电负性，则在中，与B相连的H显-1价。在酸性条件下，-1价的H与水或酸中的+1价H发生归中反应生成，N原子结合生成，B原子转化为。根据电子转移和原子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 A项，该反应放热，读数时若气体未冷却至室温，气体受热膨胀，会导致测定体积偏大，正确；B项，读数时水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，会导致测定体积偏小，错误；C项，注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的体积偏大，正确。故选AC； 【小问7详解】 观察晶胞结构图可知，分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均摊法计算，一个晶胞中含有的分子数为个。每个分子中含有6个H原子，因此一个晶胞中含有的H原子总数为个。 18. 一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 （1）Zn在元素周期表中的位置为__________。 （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______________________；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。 （3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为0.01 mol∙L-1、0.02 mol∙L-1，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。 A．沉淀完全    　　B．部分沉淀  　　  C．未沉淀 （4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。 A．配合物中的配位原子为N B．“沉铅”过程中，溶液pH增大 C．流程中乙二胺得到了循环利用 （5）“高温还原”中，若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。 （6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。 【答案】（1）第四周期第IIB族 （2） ①. ②. 增大体系中氧气的压强(或浓度)，从而加快反应速率 （3）B （4）AC （5）炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】综合题干信息，第一步加压氧化工序中，PbS转化为PbSO4和S单质，杂质ZnS、CdS转化为酸性溶液中的阳离子Zn2+、Cd2+移出体系，固体产物进入下一步胺浸工序，PbSO4与乙二胺反应生成配合物进入水相，单质S被过滤除去，下一步沉铅工序中往水相通入CO2，获得碱式碳酸铅沉淀，反应后的溶液与Ca(OH)2反应得到含钙粗产品，再生溶液中含有乙二胺可以回收处理后再次用于胺浸工序，同时碱式碳酸铅被CH4在高温下还原最终得到高纯铅产品，副产物CO2收集后重新在沉铅步骤使用，据此分析； 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，在元素周期表的第四周期第ⅡB族； 【小问2详解】 加压氧化中氧化剂是O2，产物为PbSO4和S单质，离子反应式为，加压操作可以升高反应器中的氧气浓度，从而提高反应速率； 【小问3详解】 恰好沉淀完全时，由溶度积常数得到溶液中的浓度的平方为，此时溶液中的浓度最大为，比较知，所以部分沉淀，答案选B； 【小问4详解】 A．中只有N原子具有孤对电子，所以配位原子是N，A正确； B．乙二胺是二元弱碱，沉铅时通入的CO2会消耗乙二胺，同时生成也会消耗，使得溶液pH减小，B错误； C．由分析可知乙二胺通过再生步骤循环利用，C正确； 故答案选AC； 【小问5详解】 产物铅为固体，CH4为气体形态，无论是否参与反应均不会残留，而未反应的炭会混合在产物中，使得产品纯度下降； 【小问6详解】 沉铅后的溶液中含有、，与Ca(OH)2反应得到CaCO3、CaSO4沉淀。 19. 一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 回答下列问题： I．“热催化”中主反应：i．     （1）已知：      则__________(用含和的代数式表示)，__________0(填“”或“”)。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应。 ①提高平衡转化率的措施有__________(填标号)。 A．及时移走 　B．通入 C．增大CO和投料比 　D．加入催化剂 ②向恒温恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol ，反应一段时间后，下列表述能说明反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。 A．压强不变　　　　　　　　　　　　　　　B．气体密度不变 C．CO和的浓度之比不变　　　　D．CO与NO的消耗速率相等 Ⅱ．“电催化”中：DMODMT （3）25℃时，DMT的生成速率与关系如图2，已知该反应的速率方程为，其中为速率常数。 ①当增加10倍，也增加10倍，则为__________。 ②速率常数=__________。 （4）生成DMT的电极反应式为，其中Y为__________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2） ①. C ②. ABCD （3） ①. 1 ②. 3.9×10-5 （4） 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次命名为：① ② 根据盖斯定律，由 (①-②) 即可得到主反应 i：，因此 ；该反应正向进行时，气体分子数减少，体系的混乱度减小，故； 【小问2详解】 ① A．为纯液体，纯液体浓度为常数，移走纯液体不改变平衡状态，A不符合题意； B．恒容条件下通入惰性气体，反应体系中各反应气体组分的浓度不变，平衡不移动，B不符合题意； C．增大和的投料比，相当于增加反应物 的浓度，平衡正向移动，能提高 的平衡转化率，C符合题意； D．催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，D不符合题意； 故选C； ② A．该反应前后气体分子数不相等，恒容下体系压强随反应进行而减小，当压强不变时说明反应达到平衡，A符合题意； B．反应有液体生成，气体的总质量不断减小，恒容下气体密度随反应进行而减小，当密度不变时说明反应达到平衡，B符合题意； C．该反应反应物初始投料比与计量数比不相等，反应过程中CO和CH3ONO的浓度之比随反应进行发生变化，比值不变时说明反应达到平衡，C符合题意； D．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，两者化学计量数相等，消耗速率相等即说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D符合题意； 故选ABCD； 【小问3详解】 ① 由题意可知，反应速率随浓度增加的倍数相同，即与成正比例关系，故； ② 根据图象，当 时，，代入速率方程 ，解得 ； 【小问4详解】 根据电极反应式两边的原子守恒及电荷守恒可知， Y的分子式为，则其结构简式为。 20. 他司美琼(T)可用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： （1）C中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是______________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 【答案】（1）醛基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②中被氧化 （4）2 （5） （6） 【解析】 【分析】A分子中含有酚羟基和脂环中的碳碳双键，先用C6H5CH2Cl在NaOH作用下将酚羟基转化为苄醚，得到B，目的是保护酚羟基，避免后续氧化时酚羟基被氧化；B经OsO4、NaIO4作用，脂环中的碳碳双键被氧化断裂，生成含两个醛基的C；C中的醛基被NaBH4还原为醇羟基，同时苄醚保护基在Pd/C、H2作用下脱去，得到含酚羟基和醇羟基的D；D经氯代、环化等步骤得到含氯代乙基的E，E不含酚羟基，因此不与FeCl3显色；E在NaOH乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成含碳碳双键的F；F经H2O2催化氧化生成环氧化合物G，再与含氰基的膦酸酯试剂反应转化为含环丙烷和氰基的H；H中氰基经Pd/C、H2还原为—CH2NH2得到J，J再与酰氯发生酰胺化反应得到目标产物T。 【小问1详解】 根据C的结构简式可知，C中的官能团名称为醚键和醛基； 【小问2详解】 A中含有酚羟基，酚羟基能活化苯环，使苯环上酚羟基邻对位的氢原子易被Br取代，因此A与Br2可发生取代反应；A的脂环部分还含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应； 【小问3详解】 反应①中C6H5CH2Cl与酚羟基反应生成苄醚，反应③中又重新回到酚羟基；由于后续反应②使用OsO4、NaIO4等氧化剂，酚羟基容易被氧化，所以引入C6H5CH2-的目的是保护酚羟基，使其不在反应②中被氧化； 【小问4详解】 H中环丙烷上有两个碳原子分别连有不同的取代基，如图（*表示），二者空间连接环境不对称，均为手性碳原子，因此H中手性碳原子的个数为2； 【小问5详解】 H到J是在Pd/C、H2作用下的催化氢化反应，根据T的结构简式可知，H中还原的是—CN，转化为J中的—CH2NH2，因此J的结构简式为； 【小问6详解】 E不与FeCl3溶液发生显色反应，说明E中已无酚羟基。反应⑤中E在NaOH乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，脱去HCl，生成含碳碳双键的F，则E的结构简式为，反应⑤的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末考试 盐田高级中学高二化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 相对原子质量： H 1 Li 7 O 16 Cr 52 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题　共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A. ()的性质很稳定 B. (I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C. 苯酚()水溶液呈酸性 D. 金刚石呈空间网状结构，导电性好 3. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 4. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性 5. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 6. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 8. 对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 9. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B. HClO的电子式： C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D. H2O的空间填充模型： 10. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. 的价层电子对互斥模型为 C. 分子中键与键的个数比为1∶1 D. 分子的电子式为 11. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A. A B. B C. C D. D 12. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 13. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 14. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A. A B. B C. C D. D 15. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 16. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤： ①按图Ⅰ组装好仪器，______。 ②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得NH3BH3。 已知：①电负性：N>H>B。②B2H6有强还原性、有毒，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 （1）补全实验步骤①：______。 （2）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。 A．浓硫酸 　　   B．碱石灰　　    C．P2O5 （3）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。 （4）粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 金属键 （5）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。 （6）用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后会导致所测H2体积偏大的操作有____(填标号)。 A．读数时，气体未冷却至室温 B．读数时，水准管液面高于量气管液面 C．计算时，未减去注入硫酸的体积 （7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。 18. 一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 （1）Zn在元素周期表中的位置为__________。 （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______________________；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。 （3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为0.01 mol∙L-1、0.02 mol∙L-1，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。 A．沉淀完全    　　B．部分沉淀  　　  C．未沉淀 （4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。 A．配合物中的配位原子为N B．“沉铅”过程中，溶液pH增大 C．流程中乙二胺得到了循环利用 （5）“高温还原”中，若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。 （6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。 19. 一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： 回答下列问题： I．“热催化”中主反应：i．     （1）已知：      则__________(用含和的代数式表示)，__________0(填“”或“”)。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应。 ①提高平衡转化率的措施有__________(填标号)。 A．及时移走 　B．通入 C．增大CO和投料比 　D．加入催化剂 ②向恒温恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol ，反应一段时间后，下列表述能说明反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。 A．压强不变　　　　　　　　　　　　　　　B．气体密度不变 C．CO和的浓度之比不变　　　　D．CO与NO的消耗速率相等 Ⅱ．“电催化”中：DMODMT （3）25℃时，DMT的生成速率与关系如图2，已知该反应的速率方程为，其中为速率常数。 ①当增加10倍，也增加10倍，则为__________。 ②速率常数=__________。 （4）生成DMT的电极反应式为，其中Y为__________(填结构简式)。 20. 他司美琼(T)可用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： （1）C中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是______________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $