广东广州市越秀区2025-2026学年第二学期期末调研参考资料 高二年级化学试题

2025学年第二学期期末调研参考资料 高二年级化学学科 本调研资料共8页，20小题，满分100分。建议完成时间：75分钟。 注意事项： 1．作答前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和调研号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将学生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在调研资料上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．学生必须保持答题卡的整洁，调研结束后，将本调研资料和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zr-91 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．清华大学团队利用纳米催化剂实现“人工光合作用”，在光照下将和直接转化为和。下列说法不正确的是 A．该反应将化学能转化为光能 B．三原子分子是非极性分子 C．三原子分子的空间结构是V形 D．将转化为是“碳中和”的一个重要研究方向 2．科技点亮历史和未来，下列说法不正确的是 A．红外光谱鉴定有机物：鉴别乙醇和二甲醚 B．原子核外电子跃迁释放能量：LED灯光装饰建筑夜景 C．X射线衍射法分析晶体结构：测定竹简的年代 D．高分子的共轭大键体系传递电荷：研制导电高分子材料 3．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。为了根除“白色污染”，科学家们研究出了一种可生物降解的高分子材料——聚乳酸，其结构简式可表示为：。 下列关于聚乳酸的叙述不正确的是 A．合成聚乳酸的单体是： B．生产流程可为：淀粉→葡萄糖→乳酸→聚乳酸 C．降解过程为：聚乳酸→乳酸→、 D．可制成生物降解塑料，用于一次性餐具和食品包装 4下列化学用语或图示表达正确的是 A．甘油（丙三醇）的分子式： B．的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的键线式： D．二氯乙烷的结构简式： 5．下列化学方程式不正确的是 A．乙醇与氢溴酸反应： B．苯酚与过量饱和溴水反应： C．乙醛与银氨溶液反应： D．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应： 6．有机物分子中的邻近基团存在相互作用，使其化学性质因结构不同而产生差异。下列事实不能说明该观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B．与醛、酮的相比，羧基中的较难发生加成反应 C．与乙烯（）相比，α-氰基丙烯酸丁酯（）室温下即可发生加聚反应 D．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量的Na反应，前者生成的多 7．化学是以实验为基础的学科。下列实验能达到预期目的的是 A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．制备并收集乙酸乙酯 D．证明苯酚的酸性弱于碳酸 8．下列“酸性比较”及“结构因素”的说法均正确，且具有因果关系的是 选项 酸性比较 结构因素 A 共价键极性： B 苯酚>乙醇 羟基对苯环有吸电子效应 C 元素电负性： D 烷基越长推电子效应越大 9．学会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是 A．属于苯的同系物 B．属于芳香烃 C．属于链状化合物 D．属于脂环化合物 10．利用如图装置进行实验，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法不正确的是 A．铜丝在反应中起降低活化能的作用 B．铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 C．c中试管内液体能使酸性溶液褪色，证明含有乙醛 D．熄灭酒精灯后b中反应持续进行，说明b中反应放热 11．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下，下列说法正确的是 A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是杂化 C．K、M均能与反应 D．K、M合计共有四种含氧官能团 12．氟他胺是一种抗肿瘤药，可由有机物（X）经①②两步反应得到（部分试剂和条件已略去）。 已知吡啶（）是一种有机碱，下列说法不正确的是 A．反应①②均为取代反应 B．吡啶可提高反应①的原料利用率 C．反应①中的碳卤键均断裂 D．在水中的溶解度：吡啶>苯 13．某化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种核素的中子数为0，X和Z同族。下列说法不正确的是 A．单质氧化性： B．原子半径： C．电负性： D．第一电离能： 14．元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点： B．最简单氢化物的键角： C．元素d和c的固态二元氧化物均为分子晶体 D．元素a和b位于周期表的s区，其余元素位于p区 15．含（C）药物可用于治疗心脑血管疾病，四氢合铝酸钠（）是制药过程中重要的中间产物，具有强还原性。相关合成过程如下： 下列说法正确的是 A．含（C）药物可治疗高钠血症的原理是（C）的孔隙大小恰好容纳 B．可以使用酸性高锰酸钾溶液检验（A）是否完全转化为（B） C．乙二醇（）可以通过乙烯与水加成反应一步制得 D．由（E）缩聚而成的蛋白质，可以通过滴加浓硝酸，观察是否变黄来检验 16．某种掺杂的晶胞如下图所示，Ca位于晶胞的面心。已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与的最小间距为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．晶胞的边长为 B．晶体中每个O周围与其最近的O个数为6 C．该晶体的密度为 D．以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于晶胞的体心 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铁是人体必需的微量元素，也是工业生产中重要的金属材料。铁的化合物在磁性材料、催化剂等领域有广泛应用。回答下列问题： （1）基态铁原子中，____________。 a．有5个未成对电子 b．有4个不同能级的电子 c．有26种能量不同的电子 d．核外电子共占据15个原子轨道 （2）在元素周期表中，Fe位于第四周期第____________族。基态Fe原子的价层电子排布式为____________。 （3）的沸点远低于的可能原因为____________。 （4）是一种配合物，其中心离子为____________，配体为____________，配位数为____________。 （5）尿素分子（）与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是____________（填元素符号）。 （6）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示。 ①晶胞中Fe原子的配位数为___________，每个晶胞含有的Fe原子数为___________。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是___________。 ③晶胞的边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则其密度的表达式为___________（用含a、的代数式表示）。 18．（14分）碳酸丙烯酯（）简称PC，是一种无色无臭的易燃液体，具有多种工业用途。目前工业上常选用无水卤化钾（如KI）作催化剂，在150-160℃、5 MPa下，使环氧丙烷（分子式为：）与二氧化碳发生加成反应制得碳酸丙烯酯。 （1）1 mol PC分子中σ键的数目为____________（设为阿伏加德罗常数的值）。 A． B． C． D． （2）环氧丙烷含有的官能团的名称是____________。 （3）写出该加成反应的化学方程式_________________________________________________________。 （4）实验前装置中需通入一段时间的，其目的和原因分别是_______________________________。 （5）固体催化剂KI使用前需高温干燥，可能的原因是_________________________________。 （6）称取11.6 g环氧丙烷（0.2 mol），在最佳条件下反应，实际得到15.3 g碳酸丙烯酯（摩尔质量）。计算本次实验的产率___________。 （7）制备碳酸丙烯酯还有一种光气法：利用1,2-丙二醇与光气（，又称碳酰氯，有毒）在一定条件下生成碳酸丙烯酯。 与光气法相比，环氧丙烷与二氧化碳合成法的优势为_____________（请从绿色化学角度写出3点）。 19．（14分）苯甲酸的结构可表示为，摩尔质量为，可用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点111℃）制备苯甲酸（沸点249℃）。 其反应原理为： 将甲苯和溶液加热一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。 （1）请描述甲苯和混合溶液反应前后的颜色变化_____________。 （2）“操作Ⅰ”的名称是_____________，“操作Ⅱ”的名称是_____________。 （3）加入“浓盐酸”的目的是_____________。 （4）“操作Ⅲ”包括一系列操作，依次为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。 （5）若获得的白色固体B不纯，提纯的操作步骤如下。该提纯方法是_____________。 （6）能证明所得白色固体B已洗涤干净的操作和现象是_____________。 （7）苯甲酸产品纯度测定：称取1.220 g苯甲酸产品，配成100 mL苯甲酸的乙醇溶液，移取25.00 mL溶液，用的KOH溶液进行滴定，消耗KOH溶液的体积为24.50 mL。则苯甲酸产品的纯度为_____________（保留三位有效数字）。 20．（14分）过渡金属能催化脱羧偶联反应。一种以1a和为有机原料，分四步合成化合物2a的反应如下（反应条件略）。 （1）请用系统命名法对原料进行命名_____________。 （2）反应①的化学方程式为___________________（注明反应条件）。 （3）反应②的反应类型是_____________，反应③的反应条件是_____________________。 （4）“M”的键线式为____________________。 （5）化合物1a的分子式为_______________________。 （6）化合物1a的芳香族同分异构体3a具有以下特征： i．苯环上仅有两个邻位取代基； ii．两个含氧官能团与1a均不相同； iii．不含过氧键（）； iv．核磁共振氢谱中峰的组数及峰面积之比与1a相同。 则3a的结构简式为___________________。 （7）下列说法正确的有____________。 A．化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 B．化合物1a分子中有大π键，碳原子采取和杂化 C．化合物1a分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D．反应④的过程中，有键的断裂和键的形成 学科网（北京）股份有限公司 $