河南新乡市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

HN202607 高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.B 14.D 15.(1)①vi(2分)V(1分)i(2分) ②ⅱ(1分)7：4(2分) (2)①第五周期ⅡA族(2分)】 ②cd(2分) (3)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) 16.(1)取少量A溶于水，再滴加适量碘水，溶液变蓝，则A为淀粉（合理即可，2分） (2)羟基、醛基(2分) (3)CH,CH0(1分) (4)①乙酸乙酯(1分)2(1分) ②吸收乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯（任答两点，合理即可，2分） (5)CH,=CH2+H,0, CL,CH,o(2分 (6)加成反应(1分)光照(1分) (7)等于(1分) 17.(1)分液漏斗(2分)3Cu+2N03+8H*-3Cu2++2N0↑+4H,0(2分)》 (2)HN03、NO2(2分) (3)c(2分) (4)防止装置己中的水蒸气进入装置丁（合理即可，2分） (5)1:2(2分) (6)5.28(2分) 18.(1)①>(2分) ②H2(1分)2H2+022H,0(2分)多孔、泡沫说明其表面积大，吸附更多气体，则反应速率快：催化剂 能加快化学反应速率（合理即可，2分） (2)①放出(1分)102(2分)》 ②C02(2分)1：3(2分)a(2分) 一1HN202607 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2026年4月19日，人形机器人半程马拉松在北京开跑，奔跑的机器人动作丝滑有力。下列 构成人形机器人的材料中属于无机非金属材料的是 A.用于机器人骨骼的工程塑料ABS B.用于机器人内部线路的铜导线 C.用于机器人机械臂关节的氧化铝陶瓷 D.用于机器人外壳的铝合金 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.Na,0的电子式：Na:0:Na: B,乙烯分子的空间填充模型：父 C.中子数为18的氯原子：18Cl D.乙炔的结构简式：HC=CH 3.2026年5月11日，文昌航天发射场，随着长征七号运载火箭划破长空，天舟十号货运飞船 顺利进人预定轨道。下列有关过程中涉及化学能转化为电能的是 A.运载火箭中的推进剂燃烧 B.太阳翼光伏板展开进行发电 C.传感器采集数据转化为电磁波 D.锂离子电池为摄像机工作供电 化学第1页（共8页） 4.下列有关物质组成和结构的说法正确的是 A.含有碳碳双键的物质称为烯烃 B.NaOH中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 C.羧酸分子结构中一定含有羧基官能团 D.含有羟基的有机化合物一定是乙醇的同系物 5.下列物质的用途与其性质均正确，且二者具有对应关系的是 选项 用途 性质 KMnO,具有强氧化性， A 用浸泡过KMnO,溶液的硅藻土保鲜香蕉 可氧化香蕉释放的乙烯 8 用淀粉生产燃料乙醇 淀粉水解生成乙醇 C 二氧化硅用作光导纤维 二氧化硅具有半导体性质 D 用FeCl,溶液与覆铜板反应制备电路板 Fe3+与Cu发生置换反应 6.由X制备Y的反应分两步完成：X+Z→Y,反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正 确的是 能量 反应过程 A.X→Y的总反应为吸热反应 B.X→Z一定需要加热才能发生 C.Y+Z为放热反应 D.三种物质中，Z最稳定 7.下列相关物质的转化，通过一步反应不能完成的是 A.Na2Si03→Si02 B.Fe→Fe304 C.A1203+A1 D.CHCH,OH-CH,COOH 8.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N B.8.8g乙酸乙酯中含有的酯基官能团数为0.1N C.标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有的C1原子数为N D.足量氨气与6.0g氢气充分反应生成的NH分子数为2N 化学第2页（共8页） 9.化合物M是一种抗衰护肤品中的活性物质，其结构简式如图所示，已知：丙烯可表示为 一。下列有关M的说法正确的是 H,C CH, COOH A.含有三种官能团 B.与乙烯互为同系物 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.1molM最多能与6molH2发生加成反应 10.下列过程中发生的化学反应，其相应的离子方程式书写正确的是 A.用足量氢氧化钠溶液吸收S02尾气：0H+S02=HS03 B.用饱和Na2S02溶液吸收少量Cl2:3S03-+Cl2+H20=S0?-+2CI+2HS0, C.向NH,HCO,溶液中加入足量NaOH浓溶液并加热：NH+OH△NH,个+H,0 D.磁铁与稀硝酸反应：Fe,0,+8H+一Fe2++2Fe3++4H20 11.由下列实验方案不能得出相应结论的是 Zn A NH g1mol·L1 浓硫酸 FcCL溶液 木炭 5% 澄清 yH,0,溶液 石灰水 冷水 稀H,S0. 热水 Zn表面有大量气泡 石灰水变浑浊 烧瓶中出现喷泉 热水浴中气泡多 结论：金属活动性 结论：木炭被氧 结论：升高温度可 结论：NH,易溶于水 顺序为Al>Zn 化为C02 加快化学反应速率 A B C D 12.一种新型电獬质体系为构建高性能、低成本、高安全性的钠硫电池储能系统提供了关键支 撑。该新型电解质体系由X、Y、Z三种短周期主族元素组成，X原子的最外层电子数是内 层电子数的3倍；由X、Y组成的化合物甲是造成地球温室效应的主要气体；Z的原子半径 在所有主族元素中最小。下列说法错误的是 化学第3页（共8页） A.化合物甲分子的空间结构为V形 B.Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C.Z的一种核素原子核内无中子 D.非金属性：X>Y>Z 13.铅蓄电池是一种传统的电池，曾广泛应用于机动车、通讯、电站、电力输送、仪器仪表等领 域。传统铅蓄电池的工作原理如图所示，其电池总反应为Pb+Pb02+2H2S0,一 2PbS0,+2H,0。下列说法正确的是 a电极 b电极 Pb H 稀硫澉子 A.a电极为铅蓄电池的正极 B.b电极的电极反应式：Pb02+2e+4H++S0?一PbS04+2H20 C.放电时，电解质溶液中，S0?移向b电极 D.随着电流的输出，a电极的质量逐渐减少 14.甲烷还原氮氧化物是一种用于消除大气污染物的催化还原技术，广泛应用于工业烟气的 脱硝，反应基本原理：CH4（g)+4N0(g)=2N2(g)+C02（g)+2H20(g)。一定温度 (TK)和催化剂下，某科研团队将4 mol CH,和1molN0充人恒容(1.0L)密闭容器中发 生上述反应，测定反应不同时间NO的转化率如下表所示。下列说法正确的是 时间/min y 5 9 11 N0的转化率/% 40 65 70 70 A.8min时，反应一定达到了平衡状态 B.充入A使容器内压强增大，化学反应速率增大 C.0~5min内的平均反应速率v(CH4)=0.l3mol·L·minl D.平衡体系中，N2的浓度为0.35mol·L1 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)根据要求回答下列问题： (1)已知下列7种物质，根据要求填空。 i.Ca(ClO)2 ii.Na2 O2 iii.Fe(OH)3 iv.(NH)2SO V.H2O2 vi.Cl2 vii.Al(OH)3 ①其中溶于水能导电，但不是电解质的是 (填序号，下同)；既含有极性共 价键又含有非极性共价键的是 既能与酸反应又能与碱反应的两性物质是 0 ②其中焰色试验为黄色的是 (填序号)；含有相等原子数的Na202和 A1(OH)3,二者的质量比m(Na,02):m[Al(OH)3]= (2)锶(Sr,单质的密度为2.63g·cm3)的原子序数为38，自然界中锶含量较为丰富。锶 元素具有防止动脉硬化和防止血栓形成的功能。 ①Sr在元素周期表中的位置是 ②下列关于Sr的原子结构和性质的描述正确的是 (填标号)。 a.原子半径比Ca的小 b.Sr2+的电子层结构与Mg2+的相同 c.在化学反应中只能用作还原剂 d.可密封保存于煤油中 e.最高价氧化物对应的水化物为弱碱 (3)实验室中配制100mL0.10mol·L的FeS0,溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量简、玻 璃棒 0 16.（14分)A~I九种有机化合物可发生如图所示的转化，其中A为淀粉，F为高分子，C、D、 E、G、HI为二碳分子，B的摩尔质量为180g·mol-。 稀H,S0,→B催化剂 、 C 0,Cul△ +D一+E H,0催化剂/加热、加压 F催化剂 HCI 一定条件H H Ni/A C 化学第5页（共8页） 回答下列问题： (1)实验室中检验A的方法是 (写出检验方法及现象)。 (2)B中含氧官能团的名称是 (3)D的结构简式是 (4)E中含有羧基官能团，一定条件下C、E反应生成X。 ①X的名称是 ;X的同分异构体中，能与NaHC03反应放出气体的有 种。 ②实验室中C、E反应制备X的装置如图所示。装置中饱和Na2C0,溶液的作用 是 (答两点)。 饱和 Nn.CO 溶液 (5)G→C的化学方程式是 (6)G→H的反应类型是 ;I-+H的反应条件是 (7)G+I的原子利用率 (填“等于”或“小于”)100%。 17.(14分)亚硝酸钙是一种易潮解的粉末状固体，在建筑工业中用作钢筋混凝土的防冻剂、 阻锈剂等。实验室中采用如图所示装置制备少量Ca(NO2)2,制备Ca(N02)2的反应为 Ca02+2N0△Ca(N02)20 y稀硝酸 酸性 KCr,O. 铜片 溶液 甲 己 回答下列问题： (1)装置甲中盛有稀硝酸的仪器名称是 ；向烧瓶中滴入稀硝酸，发生反应制备 N0,该反应的离子方程式是 化学第6页（共8页） (2)装置乙中盛有蒸馏水，其作用是除去N0中的两种杂质气体，这两种杂质气体的化学 式是 (不考虑N04)。 (3)装置丙的作用是对气体进行干燥，下列可以作装置丙的是 (填标号)。 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 (4)装置戊中盛有浓硫酸，其作用是 (5)实验结束后，测得装置已溶液中含有NO、C3+等微粒，则装置己中生成这两种微粒 时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (不考虑NO2的反应)。 (6)制备实验前称量盛有C02的玻璃管的质量为89.0g,实验结束称量玻璃管连同反应 后混合物的质量为91.4g,则反应后混合物中含有 gCa(N02)20 18.(16分)H2是一种重要的能源物质和化工原料。回答下列问题： (1)作为能源物质，H2直接燃烧释放热量或转化为电能。 ①1molH2在02中完全燃烧，若生成液态水放出的热量为Q1;若生成气态水放出的 热量为Q2,则Q1 (填“>”“="或“<”)Q20 ②利用H2作为燃料，设计如图所示的氢氧燃料电池。气体X的化学式是 该燃料电池的总反应式为 ；从化学反应速率的角度分析 电极采用涂有多孔催化剂的泡沫镍的原因： H04 KOH溶液 (2)H2作为化工原料，能用于生产大量化工产品。 ①合成氢溴酸。在25℃、101kPa条件下，断开1molH2(g)、1 mol Br2（g)、1mol HB(g)中的化学键需要吸收的能量分别为436kJ、200kJ、369kJ,则上述条件下， 化学第7页（共8页） H2(g)与Br2（g)反应生成2 mol HBr(g)时 (填“放出”或“吸收”) k灯能量。 ②合成甲醇。反应原理：3H2(g)+C02(g)三CH0H(g)+H0(g)。温度为TK 下，将原料气按物质的量之比( 'n(C0 、=3的投料比充人恒容(1.0L)密闭容器中发生 上述反应。测得反应过程中部分物种的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 n/mol 3 B 2 4 6 t/min 曲线乙表示 (填化学式)；达到平衡时，反应体系中含碳物种的物质的量浓 度c(C02):c(CHOH)= ;有关图中的A点，下列叙述正确的是 (填标号)。 a.正反应速率大于逆反应速率 b.H2和H20的物质的量相等 c.两种反应物的物质的量相等 d.使用合适的催化剂，甲、乙曲线交点可能会出现在C处 化学第8页（共8页）