河南荥阳市高级中学2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

荥阳高中2025-2026学年下学期期末化学参考答案 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45 分) 1D 2D 3A 4B 5D 6C 7C 8B 9C 10C 11C 12A 13D 14B 15B 16.(12分)(1)第二周期第VA族(2分)(2)180(2分) (3)正四面体形(2分) (4)HC10(2分) (6):日.+Mg干：→[：菲x划Mg2+[:](2分) (6)C(2分) 17、(15分)I.(1)C1+2I=2C1+12(2分) (2)ab(2分) (3)烧杯(1分)取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝(2分) II.(4)温度计(1分)(5)a(1分)(6)①4.0(2分) ②2H,S0,(aq)+Na0H(aq)2aS0,(aq)+H,0(1)△=-53.5kJ·mol1(2分) ③偏大(2分) 18、(16分)(1) ①H:0:H(1分) ②463(2分) (2)①b(2分) ②0.01(2分) ③容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢(2分) (3)氧化(1分)3C0,+4Li+4e=2Li,C0,+C(2分) (4)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20()△H=-890.4kJ.mol1(2分) (5)(a+b-c)（2分) 19.(12分)(1)CH,0H(CH0)CH0(1分)羧基(1分) (2)Br,(1分)取代反应(1分) (3)2CH,CH,0H+0,会2CH,CH0+2H,02分) 第1页 (④CH,CH,0H+CHC00H浓统度CH,C00CH,CH,+H,02分) △ (5)CH04(2分) (6)ABC(2分) 第2页荥阳高中2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 分值：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108 第I卷（选择题45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45 分) 1.实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列选项涉及的化学知识正确的是 () A.月球表面上的He与地球上的He互为同素异形体 B.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过六千万公里，光缆的主要成分是晶体 硅 D.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是 混合物 2.下列化学用语正确的是 B.NMH,的电子式： H:N:H A.S2-的结构示意图： H C.H202的形成过程：H个0+0个H→H[0:0H D.120 gNaHS(04晶体中含有的阳离子数目为Na 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9N4 B.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA 第1页共11页 C.1 molCH4和1molC1,在光照条件下充分反应，生成CHC1的分子数为NA D.标准状况下，1.12LN2与3.36LH,充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3N4 4.维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在 人体代谢中起调节作用，缺乏它会引起坏血病（已知：官能团 为羰基)。如图 所示，抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 0 0 CH,一CH一CO氧化， CH,-CH-CH C-O OH OH OH OH C-C HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.脱氢抗坏血酸的分子式为C6HgO6 B.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mo1抗坏血酸能与4 molNa反应生成44.8LH2 D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 5.自然界为人类提供了多种多样的营养物质。下列有关说法正确的是 A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，经缓慢氧化为人体提供能量 B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子 C.蒸鸡蛋羹时加入适量NaCI的目的是使蛋白质变性 D.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基 6.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 Cu Fe A.a和b用导线连接，溶液中的s0移向铁片 B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu 第2页共11页 C.a和b用导线连接，电子从Fe电极经CuSO,溶液流向铜电极 D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu 7.下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A.煤的干馏属于化学变化 B.CH与Cl2生成CH,C1和HC1的反应属于取代反应 C.工业上治炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D.Ba(OH),8H,O晶体与N,C1晶体的反应属于吸热反应 8.载人航天器中，可利用CO与H,的反应将航天员呼出的CO2转化为水，反应的热 化学方程式为C0(g+4H(g)-CH4(g)+2H,O1)△H=-252.9kJ·mol1。下列对 于该反应的说法不正确的是 焙()个反应物 生成物 A.反应中焓的变化示意图如上图所示 B.反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放 的总能量 C.22gC02与足量H2充分反应生成CH和H,0(1)时，放出126.45kJ的热量 D.反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 9.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 COOH CH COOH OH A.分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 第3页共11页 C.1mo1分支酸最多可与3mo1Na0H发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 10.X是重要的化工原料之一，利用X可制备Y。下列说法错误的是 CH, H,C OH CH,-C-CH, 多步反应 CH CHCHCOOH X Y AX中4个碳原子一定共平面 B.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.2olY在浓硫酸、加热条件下充分反应，能生成 H.C CH 1 mol CH-CH CH-CH CH D.等物质的量的Y分别与足量Na、NaOH反应，理论上消耗物Na、NaOH质的量之 比为2：1 11.疏酰氯(SO,C12)是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温恒容密闭容器 中，发生反应SO(g)+C1(g)=SO,C1(g),容器中n(C12)随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 n(C12)/mol 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法正确的是 A.5in时SO,(g)的消耗速率小于其生成速率 B.表中X的值可能为1.80 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.20min时正、逆反应速率均为0 12.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 第4页共11页 稀硫酸 A Cu Na,SiO, 浓硫酸 墨 溶液 Na,CO,固体 A.验证非金属性：S>C>Si B.探究A1、Cu金属性强弱 乙醇、 浓硫酸、 冰醋酸 蒸馏水 饱和 碎瓷片 Na,CO, 溶液 D.配制一定物质的量浓度的NaOH C.制备并收集乙酸乙酯 溶液 A.A B.B C.C D.D 13.某学习小组探究Na0H溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有Na0H溶液的烧 杯中滴加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 温度℃ 20. 20 40时间/s A.实验说明NaOH与盐酸发生了反应 B.该反应是放热反应 C.该实验表明化学能可以转化为热能 D.反应过程中有极性键和非极性键的生成 第5页共11页 14.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种物质，其中甲、乙、丙、丁为气体 且乙为黄绿色，丁的水溶液能使酚酞溶液变红，乙、丙、戊含有同一种元素，它们 的转化关系如图（反应条件略）。下列说法错误的是 单质甲 丙 戊 ① ② 单质乙 A. 反应①能设计成原电池 B.铁与丙的稀溶液、乙分别反应时，所得产物中铁元素的化合价相同 C.丙、丁混合可产生白烟 D.液态丁可用作制冷剂 15.下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选 实验操作及现象 实验结论 项 A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水 取5mL0.1mol.L'I溶液和1mL0.lmol.L FeCl,溶液 B 混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液，溶液显红 化学反应存在限度 色（已知：Fe+能将I氧化为I2) 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·LHS04溶液， 淀粉未发生水解 加热，再加少量新制Cú(OH),溶液，加热无明显现象 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的 氯代甲烷溶于水显 D 紫色石蕊试纸变红 酸性 A.A B.B C.C D.D 第6页共11页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分) 16.(12分)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究 和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素③在周期表中的位置为 （(2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 (3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为 (④)⑨⑩①三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学 式)。 (⑤)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过 程为 (6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元 素的有关结构或性质)，下列说法正确的是 (用选项字母表示)。 Y ●●●●● 6 A.a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B.b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C.c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D.d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 第7页共11页 17.（15分)化学是一门以实验为基础的学科 I·海水是巨大的资源宝库。 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示 ①灼烧 ⑤萃取 海带 海带灰悬浊液 ③过滤 含12溶液 单质2 ②浸泡 ④氧化 (1)步骤④中的氧化剂可使用C12,发生反应的离子方程式为 (2)步骤⑤中可用CC1,做萃取剂，理由有 (填序号)。 a.CC14与水不能互溶 b.碘单质在CC1,中的溶解度远大于在水中的溶解度 c.CC14具有不可燃性 (3)步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入 (填仪器名称) 中：步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和 现象为 II.某化学小组用50mL0.50mo1·LNa0H溶液和30mL0.50mo1·L疏酸溶 液进行中和热的测定实验（实验装置如图所示）。 环形玻璃搅拌摔 填充物 (④)图中尚缺少的一种仪器是 (5)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 a.上下运动 b.左右运动 c.顺时针运动 d.逆时针运动 (6)他们记录的实验数据如下： ①请填写表中的空白： 第8页共11页 反应物的 实验 生成物的 温度差平均值 温度/℃ 次数 温度，/℃ (g-I)/℃ H2S04 Na0H 25.0 25.0 29.1 25.0 25.0 29.8 △TP 3 25.0 25.0 28.9 25.0 25.0 29.0 ②已知：溶液的比热容c为4.18J·g1·℃，溶液的密度均为1g·cm。写出稀硫 酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式： (用该实验的数据计算△H,取小数点后一位)。 ③若用氨水代替Na0H做实验，测定结果△H会 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”) 18.(16分)C0,的资源化利用能有效减少C0,排放。回答下列问题： (1)CO2甲烷化技术的反应原理为CO(g)+4H(g)→CH4(g)+2H,O(g)。已知 断裂1molC=O键、1molH-H键、1molC-H键分别需要吸收798kJ、436kJ、 413kJ的能量。 ①H0的电子式为 ②当反应生成1 molCH4时释放能量164kJ,则断裂1molO-H键需要吸收 k灯 的能量。 (2)一定条件下，向某容积为3L的恒容密闭容器中充入0.4olC0,、1.2molH, 发生反应2C0,(g)+6H(g)、=C,H4(g)+4HO(g)。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.混合气体密度不随时间变化 第9页共11页 b.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c.CO,与H,的浓度比不随时间变化 d.C=0键的断裂速率等于C-H键的形成速率 ②上述反应经5min达到平衡，测得平衡体系中有0.3molH2,则0~5in内，C,H4 的平均反应速率为_molL1mim1。 ③其他条件不变，若在4L的恒容密闭容器中进行该反应，5n后测得反应体系中 n(H2)大于0.3mol,其原因为 (3)一种Li-CO,电池的装置如图，电池总反应为4Li+3C0,=2Li,CO3+C(图中 Li,CO3是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 负载 C+ Li 锂粒子 导体 LizCO a电极 b电极 该电池工作时，a电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反 应式为 (4)25C101kPa时，1gCH4(g)完全燃烧生成C0,(g)和H,O)产生55.65kJ的热 量，写出表示CH4(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。 (5)利用CH4和CO,催化重整可制得合成气CO、H2,已知： I.CH,(g)=C(s)+2H,(g)AH,=akJ.mol-1 II.CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)AH,=bkJ.mol- III.CO(g)+H,(g)=C(s)+H,O(g)AH;=ckJ.mol- 第10页共11页 则反应CO,(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H,(g)的△H=kJ·mo(用含a、b、c 的代数式表示)。 19.(12分)以淀粉为主要原料合成化合物C(具有果香味)和化合物D的合成路线如 图所示。 烯②X ⑧ 淀粉 CH.BraNaCN CH(CN ⑨H2O/ ① 稀硫酸/△⑥ 浓硫酸 170C 衢萄棚酒化酶 D ② 回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为 一，B分子中的官能团的名称为 (2)反应⑦中物质X的化学式为 反应⑧的反应类型为 (3)反应③的化学方程式为 (4)反应⑤的化学方程式为 (5)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、 5.08%,其余为氧元素，则D的分子式为 (⑥)检验反应①的进行程度，需要的试剂有 A.新制的Cu(O)2 B.碘水 C.NaOH溶液 D.FeC1,溶液 第11页共11页