精品解析：河南省新乡市新誉佳高级中学2024-2025学年高一下学期期末联考 化学试题

2025年上学期6月联考试题 高一年级化学试题 考试时间75分钟 分值100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列非物质文化遗产具有典型的豫文化特色，其主要成分不属于有机物的是 A. 开封汴绣 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 固始柳编 【答案】B 【解析】 【详解】A．开封汴绣的主要成分是天然纤维，属于有机物，故A不符合题意； B．禹州钧瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，故B符合题意； C．陕州剪纸的主要成分是天然纤维，属于有机物，故C不符合题意； D．固始柳编的主要成分是天然纤维，属于有机物，故D不符合题意； 故选B。 2. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为CH2=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，碳原子为中心，氢原子位于顶点，但碳原子半径大于氢原子半径，故球棍模型为，A错误； B．CH3Cl的电子式中，Cl原子最外层有7个电子，在书写电子式时，Cl原子周围应画出8个电子以表示其最外层达到稳定结构，其电子式为，B错误； C．新戊烷含有4个甲基，结构简式：，C正确； D．实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的分子式为C2H4，实验式为CH2 ，CH2=CH2是乙烯的结构简式，D错误； 故选C。 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂解 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂解是将大分子变成小分子，过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，C正确； D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，D错误； 故选C。 4. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确； C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误； 故选B。 5. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，符合图示的反应为反应物的总能量低于生成物的总能量的吸热反应。 【详解】A．氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为放热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应为吸热反应，故B符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应为放热反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水的反应为放热反应，故D不符合题意； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量是m(乙醇)=100 g×46%=46 g，含有水的质量是m(H2O)=54 g，则乙醇的物质的量是1 mol ，H2O的物质的量是3 mol，由于它们的分子中都只含有1个O原子，故100 g该溶液中含有O原子的物质的量是4 mol，因此含有氧原子数为4NA，A正确； B．中溶质H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 =0.92 mol，若区完全与Cu反应，产生SO2的物质的量是0.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，B错误； C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol。Fe与一定量稀硝酸反应，可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，或它们的混合物，故0.1 mol Fe与硝酸反应转移电子数目不一定是0.3NA个，C错误； D．17 g羟基的物质的量是1 mol，含有9 mol电子；17 g氢氧根离子的物质的量是1 mol，含有电子的物质的量是10 mol，因此二者所含电子数不都是为10NA，D错误； 故合理选项是A。 7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2 【答案】C 【解析】 【详解】设各种气体的体积都为1，①根据，剩余的体积= ，②根据，即剩余NO和N2的体积=， ③氨气极易溶于水，不溶于水，剩余的体积=1，所以V2>V3>V1， 故选C。 8. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 强碱性的溶液中： C. 强酸性的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2＋是蓝色，与题意不符，故A错误； B．强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子，都不会发生反应，符合题意，故B正确； C．强酸性的溶液中有大量的氢离子，与氢离子会发生反应，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液即为酸性溶液，Fe3＋与SCN－会反应生成血红色的溶液，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 9. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验方案 选项 C D 目的 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 用排水法收集NO 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A错误； B．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误； C．甲烷与氯气在光照条件下反应，试管内液面上升且试管壁附着油状液滴，气体颜色逐渐变浅，C正确； D．难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，从短管通入，D错误； 故答案为：C。 10. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 【答案】A 【解析】 【详解】若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。 11. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的反应速率满足以下关系：。 【详解】A．由分析可知：，即，A错误； B．，即，B正确； C．，即，C错误； D．由A项解析可知，，D错误。 故选B。 12. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是。下列反应与该反应类型相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应。 【详解】A．甲烷与氯气光照是取代反应，故A错误； B．丙烷与氧气燃烧是氧化反应，故B错误； C．乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷是加成反应，故C正确； D．乙醇和乙酸发生的是酯化反应，酯化反应又是取代反应，故D错误； 答案选C。 13. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂不能改变反应的热效应 C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 D. 和的总能量小于和的总能量 【答案】B 【解析】 【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。 【详解】A．图中A→B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误； B． 加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确； C．图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，C错误； D．反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量，D错误； 故选B。 14. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴。整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。 【详解】A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A正确； B．根据分析，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)，B正确； C．吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收Br2，化学方程式为，C正确； D．“蒸馏塔”中发生反应时作为氧化剂，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题： （1）NH3的制备 ①仪器X的名称为_________。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为_________；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为_________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）NH3性质探究。利用制取的干燥NH3，该实验小组进行如下实验。 ①装置A中黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为_________，体现了NH3的_________（填“氧化”或“还原”）性。 ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了_________（填化学式）。 ③装置C的作用为_________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. 浓氨水 ④. （2） ①. 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O ②. 还原 ③. H2O ④. 吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验 【解析】 【分析】(1)实验室制取氨气是固体+固体加热形，则选择气体发生装置为：D，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水；欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸；(2)发生装置生成氨气通入A装置和氧化铜加热发生反应，通过装置B中无水硫酸铜检验水的生成，通过C中无水氯化钙吸收未反应的氨气，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中水蒸气，最后通过排水法收集气体，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由题干图示实验装置图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②由分析可知，实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室也可以用浓氨水和碱石灰的方法来制取少量的NH3，故若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为浓氨水，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水； ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置的发生装置连接干燥装置C，氨气用碱石灰干燥，氨气比空气轻用向下排气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则其连接顺序为：发生装置→，故答案为：； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置A中黑色粉末逐渐变红，即CuO转化为Cu，则发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，反应中NH3中的N化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，体现了NH3的还原性，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；还原； ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O，故答案为：H2O； ③由分析可知，装置C的作用为吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验，故答案为：吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验。 16. 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示： （1）步骤①反应的离子方程式是__________。 （2）步骤③反应的化学方程式是__________。 （3）步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为________，从步骤②到步骤④的目的是_______。 （4）从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。 A. NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O （5）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则________。 【答案】（1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ （2）SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr （3） ①. 易挥发 ②. 将溴浓缩，提高Br2的提取率 （4）ABC （5）溴不能完全蒸出，产率太低 【解析】 17. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；物质A的结构简式为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. CH3CH2CH2OH ③. （2） ①. 醛基 ②. CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O （3） ①. 7 ②. 4.5 （4）5 【解析】 【分析】由流程可知，丙烯和水催化加成生成的A正丙醇CH3CH2CH2OH，正丙醇氧化B丙醛，B氧化为C丙酸，丙酸和正丙醇发生酯化反应生成丙酸正丙酯；丙烯含有碳碳双键，发生聚合反应生成聚丙烯D：； 【小问1详解】 反应①为丙烯和水催化加成生成的A正丙醇，为加成反应；物质A的结构简式为CH3CH2CH2OH；聚合物D的结构简式为； 【小问2详解】 物质B为丙醛，含有的官能团名称为醛基；反应②为丙酸和正丙醇发生酯化反应生成丙酸正丙酯，化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O； 【小问3详解】 碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7原子共平面；烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，标准状况下22.4 L丙烯为1mol，完全燃烧，则消耗的物质的量为4.5mol。 【小问4详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E含有碳碳双键，可能结构有5种。 18. 利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. CD （3）42.9 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应时存在活化能升高的过程，但反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应；当生成，该反应释放能量，反应中每生成，即，释放能量； 【小问2详解】 ①从图看出的浓度从变为，变化了，的浓度从0变为，反应在时达到平衡，则，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； ②A选项当和三种物质的浓度之比为时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡； B选项该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡； C选项的体积分数保持不变时，说明反映到平衡； D选项相同时间内消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡； E选项该反应进行时，每生成，同时有键断裂，不能判断反应达到平衡；综上所述能够判断该反应达到平衡的是CD； 【小问3详解】 由题目可以设物质的量为可以列三段式： 此时的转化率为，体积分数为； 【小问4详解】 若为体积可变的恒压容器当的转化率为，可以列三段式： 初始体积为 ，物质的量为，体积为，物质的量为，由阿伏伽德罗定律得物质的量之比等于体积之比，则； 【小问5详解】 甲醇燃料电池中甲醇做负极，氧气做正极，当完全反应时，物质的量为，转移电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期6月联考试题 高一年级化学试题 考试时间75分钟 分值100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列非物质文化遗产具有典型的豫文化特色，其主要成分不属于有机物的是 A. 开封汴绣 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 固始柳编 2. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为CH2=CH2 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂解 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 4. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 5. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2 8. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 强碱性的溶液中： C. 强酸性的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 9. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验方案 选项 C D 目的 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 用排水法收集NO 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 11. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 12. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是。下列反应与该反应类型相同的是 A. B. C. D. 13. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂不能改变反应的热效应 C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 D. 和的总能量小于和的总能量 14. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题： （1）NH3的制备 ①仪器X的名称为_________。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，发生反应的化学方程式为_________；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为_________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）NH3性质探究。利用制取的干燥NH3，该实验小组进行如下实验。 ①装置A中黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为_________，体现了NH3的_________（填“氧化”或“还原”）性。 ②装置B中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了_________（填化学式）。 ③装置C的作用为_________。 16. 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示： （1）步骤①反应的离子方程式是__________。 （2）步骤③反应的化学方程式是__________。 （3）步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为________，从步骤②到步骤④的目的是_______。 （4）从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。 A. NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O （5）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则________。 17. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；物质A的结构简式为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 18. 利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $