1.3　第4课时　氧化还原反应方程式的配平 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式配平，通过高考题归纳导入，系统梳理配平原则、步骤及逆向配平、离子配平、缺项配平等技巧，构建从基础到应用的学习支架，衔接物质性质与反应规律。 其亮点是以科学思维为核心，结合典型例题（如H₂O₂与H₂CrO₄配平）和高考真题应用，融合守恒思想与模型认知，采用讲练结合模式。反思提升部分系统总结方法，既培养学生解决实际问题能力，也为教师提供高效教学资源。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第一章　第三节 物质及其变化 第4课时　氧化还原反应方程式的配平 2025年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题（四川卷） 提出问题 核心问题： 通过对高考题的归纳与认识，梳理氧化还原反应方程式配平的方法与技巧，并运用其解决相关问题 1.氧化还原反应方程式的配平原则 解决问题 一、氧化还原反应方程式的配平原则及步骤 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2+H2CrO4——O2↑+Cr(OH)3↓+H2O为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H2+H2O4——↑+(OH)3↓+H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成长等号，标注反应条件。 3H2O2+2H2CrO4===3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O 1.配平下列化学方程式。 (1)　　Mg+　　CO2 　　C+　　MgO  (2)　Na2SO3+　KIO3+　 H2SO4===　 Na2SO4+ K2SO4+　 I2+　H2O  2 1 1 2 5 2 1 5 1 1 1 2.(2024·内蒙古兴安盟高一下开学考试)“雨过天晴云破处”“千峰碧波翠色来”描写了汝窑青瓷之美，青瓷在瓷化过程中发生反应：FeCO3+O2――→ Fe2O3+CO2(未配平)，配平后CO2的计量数为 A.1 B.2 C.3 D.4 √ 应用体验 题型1　逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　　　S+　　KOH 　　K2S+　　K2SO3+　　H2O  2 1 3 6 3 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3 HNO3+N2↑+H2O，下列说法错误的是 A.配平后H2O的系数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3 √ 应用体验 题型2　离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　　　Mn+　　H++　　H2O2===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O  2 5 2 5 6 8 2.(2023·湖北孝感一中高一期中)已知在碱性条件下，发生反应：Fe3++ClO-+OH-――→Fe+Cl-+H2O(未配平)。 (1)Fe中铁元素化合价为　　　　。  (2)Fe是　　　　(填“氧化”或“还原”)产物。  (3)配平该离子方程式：　 。 +6 氧化 2Fe3++3ClO-+10OH-===2+3Cl-+5H2O 应用体验 题型3　缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 例3　　　Mn+　　 I-+　 　===　　Mn2++　　I2+　　H2O  2 10 16H+ 2 5 8 3.已知离子方程式：As2S3+H2O+N―→As+S+NO↑+____ (未配平)，下列说法错误的是  A.配平后H2O的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D.氧化产物为As和S √ 应用体验 氧化剂 Cl2 Br2 F2 KClO3、ClO- 浓H2SO4 HNO3 KMnO4、MnO2 Cr2O72 - Fe3+ Fe2+ O2 H2O2 Na2O2 还原产物 Cl- Br- F- Cl- SO2 NO、NO2 Mn2+ Cr3+ Fe2+ Fe H2O 、OH- H2O OH- 还原剂 I- Br- Cl- SO2、 SO32- S2-(H2S) NH3 Al Zn Fe2+ Fe CO、C H2O2 H2C2O4 氧化产物 I2 Br2 Cl2 SO42- S NO、N2 Al3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ CO2 O2 CO2 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 知识补给 三、信息型方程式的书写 例1 在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7，橙色)氧化O的一种氢化物(H2O2)，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。  K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 例2 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：______ K2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O 1.(2024·甘肃天水甘谷一中高一段考)已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X，其中Na2SO3是反应物之一，下列说法错误的是 A.未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3 C.还原性：Na2SO3>I2 D.该反应中，KIO3发生氧化反应 √ 2.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2， 该反应的离子方程式是________________________________________。 2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 应用体验 3.(2024·山东滨州高一期末)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。 (1)制备PH3时，需在　　　(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。  无氧 (2)写出反应1的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　 　。  P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑ 2H3PO2===H3PO4+PH3↑ 一、概念结论类 1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.配平步骤：标变价→列变化→求总数（最小公倍数）→配系数→查守恒 3.常见配平技巧：逆向配平法、离子方程式配平、缺项配 4.信息型方程式：根据氧化剂/还原剂典型产物书写 二、思想方法类 守恒思想、模型认知、逆向思维、系统思维、类比迁移 三、价值观念类 严谨求实、方法优化、绿色化学 反思提升 1.有一未完成的离子方程式为　　 +5X-+6H+===3X2+3H2O，据此判断，元素在 中的化合价为  A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 √ 评价反馈 2.(2023·湖北恩施利川一中高一期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体 KCrO2溶液 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 C.反应②利用了H2O2氧化性 D.反应②的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH-===2Cr+4H2O √ 3.(2023·苏州高一期中)关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O===8NaOH +4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是 A.该反应中H2O全部做还原剂 B.NaOH是还原产物 C.X为O2 D.Fe(OH)3是氧化产物 √ 4.(2024·河南周口太康一中高一段考)回答下列问题： (1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，该反应的还原产物为K2MnO4和MnO2，试写出上述反应的化学方程式：__________ _________________________。  K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KMnO4 (2)配平下列反应的化学方程式： 　 K2Cr2O7+　 HCl(浓)===　 KCl+　　CrCl3+　　Cl2↑+____H2O。 若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为　　　。  答案　K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O　12 本节课结束 $