精品解析：广东揭阳三中2025-2026学年第一学期9月月考高三化学试题

2025—2026学年第一学期 9月月考试题 高三化学试题 相对原子质量： C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 材料创新是生产技术提升的保障，下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．计算机芯片 B．高分子人造软骨 C．钛壳深海潜水器 D．碳化硼纳米管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算机芯片的主要成分是硅（Si），属于非金属单质，A不符合题意； B．高分子人造软骨的主要成分是高分子化合物，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．钛壳深海潜水器的“钛壳”主要成分为钛（Ti），钛是金属元素，其单质或合金属于金属材料，C符合题意； D．碳化硼纳米管的主要成分是碳化硼（B4C），由硼和碳元素组成，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. 生产生活皆含化学。下列说法正确的是 A. 冬奥会衣服内胆使用石墨烯了，石墨烯属于有机高分子发热材料 B. 在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应 C. 地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用 D. 棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯属于碳单质，不属于有机高分子材料，A错误； B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，B错误； C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，用于制备肥皂实现资源再利用，C正确； D．纤维、麻纤维的主要成分都是纤维素，蚕丝纤维的主要成分都是蛋白质，D错误； 故选C； 3. 我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A. “蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C. 深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D. 神舟十九号携带了二氧化碳处理器，的电子式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A错误； B．航空煤油是石油经过蒸馏和加工处理得到的，B正确； C．铁元素原子序数为26，处于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素，C错误； D． CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故本题选B。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐析是通过改变盐浓度使蛋白质沉淀，属于物理变化，是可逆过程；而“重金属盐使蛋白质变性”是化学变化，不可逆。两者原理不同，A符合题意； B．苯酚与甲醛缩聚生成酚醛树脂，前后关联，B不符合题意； C．干燥模具防止高温下Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，前后关联，C不符合题意； D．Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，前后关联，D不符合题意； 故选A。 5. 含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A. 用稀硫酸除去铁锈： B. 铅酸蓄电池工作： C. 闪锌矿(ZnS)遇到溶液转化为铜蓝(CuS)： D. 用溶液除去水体中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，与稀硫酸反应生成Fe3+和水，方程式正确反映了该过程，A正确； B．铅酸蓄电池工作时，反应需硫酸根离子参与，产物为PbSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．ZnS与Cu2+发生沉淀转化生成更难溶的CuS，符合溶度积规则，方程式正确，C正确； D．Cl2是强氧化剂，将硫代硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，所给方程式原子守恒、电荷守恒且符合实际反应，D正确； 故答案选B。 6. 某有机物结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C9H10O5 B. 该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应 C. 1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应 D. 该有机物分子中、、个-OH的酸性由强到弱的顺序是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知该有机物的分子式为C9H10O5，A正确； B．含-OH、-COOH可发生缩聚反应，醇-OH所连碳的相邻碳上有氢，可发生消去反应，含酚羟基等能被氧化，苯环可发生加成反应，B正确； C．只有酚-OH与-COOH与NaOH反应，则1mol该有机物最多可以和3molNaOH发生反应，C错误； D．-COOH与Na反应最剧烈，Na与醇反应最慢，则该有机物分子中、、个-OH的酸性由强到弱的顺序是，D正确； 故答案为：C。 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.1g丙烯中含有σ键数目为0.4 B. pH为12的溶液中含有的数目为0.01 C. 含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1 D. 把0.1mol加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯（）的结构式为，每个双键含1个σ键，单键均为σ键，则每个丙烯分子含8个σ键（1个中的σ键，1个σ键，6个 σ键），2.1g丙烯的物质的量为0.05mol，σ键数目为，故A项正确； B．pH=12的溶液中，常温下浓度为，但未给出溶液体积，无法计算的具体数目，故B项错误； C．涉及的反应方程式为，浓硫酸与足量铜反应时，随反应进行，硫酸浓度降低后，反应停止，实际生成的分子数小于理论值0.1，故C项错误； D．一个胶体粒子由多个聚集而成，且水解不完全，胶体粒子数远小于0.1，故D项错误； 故选A。 8. 某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中发生反应的化学方程式为 B. 装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C. 装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D. 装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置a为与浓盐酸共热制备的装置，反应的化学方程式为(浓)，A正确； B．装置c中溶液(浅绿色)与反应生成(黄色)，为氧化剂，体现氧化性，B正确； C．装置d中发生反应，使淀粉变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，证明氧化性强于，C正确； D．装置f中NaOH溶液吸收的反应为，1mol参与反应时，Cl元素化合价从0价分别变为-1价和+1价，转移1mol电子，D错误； 故答案选D。 9. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. c→d的反应过程颜色发生改变 B. 常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液中： C. e的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应 D. 一定条件下，a与CuO反应能得到b 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2或N2O4，e为硝酸，据此解答。 【详解】A．c→d的反应过程是，气体颜色由无色变为红棕色，A正确； B．a和e的水溶液等物质的量反应后溶液中溶质恰好是，由于水解，溶液呈酸性，，B正确； C．e的浓溶液是浓，常温下与金属铁单质发生钝化，钝化是化学变化，不是不反应，C错误； D．氨气具有还原性，一定条件下，氨气与反应生成氮气、水和铜，D正确； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食用油在空气中放置久了会变质 不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键 B 加热固体制备 C 浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色 浓硝酸见光分解产生 D 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成HCl和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食用油变质是由于不饱和脂肪酸甘油酯中的碳碳双键易被氧化，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A符合题意； B．加热NH4Cl固体无法有效制备NH3，因产物会重新结合为NH4Cl，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．浓硝酸使蛋白质变黄是其与蛋白质的硝化反应所致，与浓硝酸见光分解产生NO2无直接因果，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C不符合题意； D．聚氯乙烯不用于食品包装是因可能释放有害增塑剂等有毒物质，而非燃烧生成HCl和CO2，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但因果关系不成立，D不符合题意； 故答案选A。 11. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性 B. 该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性 D. 紫色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】该实验目的是制备并检验其性质，左侧试管中铜与热浓硫酸反应生成，右侧品红溶液、紫色石蕊试纸、蘸有X溶液的试纸、蘸有酸性溶液的试纸均为检验性质。 【详解】A．品红溶液褪色说明具有漂白性（与品红结合生成无色物质）；酸性溶液具有强氧化性，使其褪色是因发生氧化还原反应（被氧化为，被还原为），体现的还原性，而非漂白性，A错误； B．铜与热浓硫酸反应的方程式为，其中Cu为还原剂（0→+2价，失电子），1mol Cu参与反应转移2mol电子，中仅1mol S（+6→+4价，得电子）作氧化剂，另1mol为酸的作用，故氧化剂（）与还原剂（Cu）物质的量之比为1∶1，B错误； C．若X为，（-2价）与（+4价）反应生成淡黄色固体（S单质，0价），中S元素化合价降低（+4→0），得电子被还原，体现的氧化性，C正确； D．溶于水生成，溶液呈酸性，紫色石蕊试纸遇酸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，D错误； 故选C。 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以非金属性氯强于碳的结论无法得到，故A错误； B．向盛有2 mL 0.1 mol/L 氯化镁溶液的试管中滴加2~ 4滴2 mol/L氢氧化钠溶液，有氢氧化镁白色沉淀生成，此时氢氧化钠完全反应，再滴加4滴0.1 mo/L氯化铁溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故B正确； C．相同条件下次氯酸钠溶液的pH大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸性：CH3COOH＞HClO，故C错误； D．将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误； 故答案为B。 13. 工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A. 反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1：1 B. 反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 C. SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 D. 反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生 【答案】C 【解析】 【分析】由题干流程图可知，工业上制硫酸为黄铁矿在空气中加热生成二氧化硫、四氧化三铁等物质，二氧化硫中通入空气，400-500℃、常压、催化剂条件下反应生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析解题。 【详解】A．反应Ⅰ中的FeS2晶体中含有Fe2+和，则其阴阳离子个数比为1：1，A正确； B．由分析可知，工业上煅烧黄铁矿制备硫酸过程中将产生四氧化三铁等废渣，若反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，B正确； C．SO2具有较强还原性，但其是与H2SO4不反应的酸性气体，故能用浓硫酸干燥，C错误； D．由分析可知，SO3与水反应是一个强烈的放热反应，直接使用水来吸收SO3，反应放出热量，形成酸雾，而使用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，由于浓硫酸本身已经是高浓度的硫酸，其沸点远高于水，不易蒸发，可以有效避免酸雾的形成，D正确； 故答案为：C。 14. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.制备无水 C.用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D.制备并较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意； B．制备无水时， 在受热时易水解，通入干燥HCl可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装置能实现目的，B不符合题意； C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意； D．制备时，Fe电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe为阴极，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 15. 一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a为正极 B. 电极a的电势比电极b的电势低 C. 离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D. 电池总反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极b上被氧化生成，则电极b为负极，发生电极反应：；电极a上被还原生成，则电极a为正极，发生电极反应：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为正极，A正确； B．由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极a的电势比电极b的电势高，B错误； C．由分析可知，电极a为正极，发生电极反应：；电极b为负极，发生电极反应：，即电极a上生成，电极b上消耗，会从正极区移向负极区，则离子交换膜允许离子从a极室流向b极室，C正确； D．由分析可知，正极电极反应为：，负极电极反应为：，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：，D正确； 故选B。 16. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的溶液(浓度均为)在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能： B. 元素电负性： C. 简单离子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol/L的W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH都小于7，则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物溶液pH=2，则为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸：H2SO4，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12，则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱：NaOH，即X是Na，所以W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。 【详解】A．同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势（IIA与IIIA，VA与VIA出现反常），故第一电离能：Cl>S>Na，A正确； B．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，故电负性：Cl>S>Na，B错误； C．W和X元素的简单离子为：N3-和Na+，均为10电子结构，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Na+，C正确； D．W和Y的简单氢化物分别为NH3和H2S，NH3存在分子间氢键，沸点高于H2S，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 为了研究SO2水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验： Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。 （1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）B、D中紫色都变___________(填“红色”或“蓝色”)，C中过量KMnO4溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．往装有SO2水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。 （3）其读数慢慢___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅲ．如图所示，装满SO2的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。 （4）根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明SO2的性质有___________。 50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。 猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。 猜想2：？ （5）实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作：___________。测得此时压强图像为图丙。 （6）所以，猜想2：___________是主要原因。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 红色 ②. （3）变小 （4）易溶于水，水溶液显酸性 （5）无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，在相同条件下观察气体压力的变化 （6）可能是因为不稳定，受热分解产生气体，瓶内压力升高 【解析】 【分析】蔗糖遇到浓硫酸发生脱水，蔗糖变黑，随后蔗糖中的碳被浓硫酸氧化，生成CO2、SO2等产物，生成的气体均是酸性气体，能使B装置中的紫色石蕊溶液变为红色；将气体通入C装置中的酸性KMnO4溶液，KMnO4会氧化SO2，溶液褪色，CO2不反应；将反应后的气体通入到D装置中的紫色石蕊溶液，溶液变为红色。 【小问1详解】 A装置中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 从A装置中出来的气体为CO2、SO2酸性气体，遇到B中紫色石蕊，溶液变红，C中酸性KMnO4将SO2氧化，KMnO4溶液过量，SO2全部被氧化，CO2进入D中紫色石蕊溶液变红，故B、D中紫色都变红，C中发生反应； 【小问3详解】 SO2是酸性氧化物，溶于水可以和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，溶液值变小； 【小问4详解】 根据甲图中前压强逐渐减小，说明SO2易溶于水；乙图前酸性逐渐增强，说明SO2溶于水生成了酸，水溶液显酸性，化学方程式为：； 【小问5详解】 猜想2可以按照对比实验的思路进行分析，可以在无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，然后在相同条件下观察气体压力的变化； 【小问6详解】 以后，压强逐渐增大，根据H2SO3的性质可知，是因为温度升高以后，H2SO3逐步分解，生成SO2，瓶内压力升高。 18. 为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制了一种回收V2O5的新工艺，主要流程如下图。 已知：i．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 ii．VOSO4可溶、(VO2)2SO4易溶、V2O5和NH4VO3难溶；＋2OH-=+H2O （1）“酸浸氧化”时，VO2＋转化成反应的离子方程式为______，同时V2O5转化为。滤渣①主要成分是______。 （2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·2H2O，随滤液②可除去金属离子K＋以及部分的金属离子有______。 （3）“沉淀转溶”中，V2O5·2H2O转化为KVO3溶解，写出V2O5·2H2O与KOH反应的化学方程式______。 （4）“调pH”中滤渣④的主要成分是______。 （5）全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。 ①充电过程中，左槽电极反应式为______。 ②放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是______。 （6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为______。若该晶胞的密度为ρg/cm3，且用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为______nm。 【答案】（1） ①. 6VO2++ +3H2O=6 +Cl-+6H+ ②. SiO2、H2SiO3 （2）Fe3+、Al3+ （3）V2O5•2H2O+2KOH=2KVO3+3H2O （4）Al(OH)3 （5） ①. VO2++H2O-e-= +2H+ ②. 紫色变为绿色 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4以及钾和铝的硅酸盐)加入30%硫酸、氯酸钾进行酸浸氧化，滤液中含有、Fe3+、K+、Al3+，二氧化硅难溶于酸，硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，二氧化硅和硅酸则是滤渣①，往滤液中加入KOH调节pH=3.0~3.1，由表中数据知，Fe3+、Al3+只有部分转化为沉淀；过滤后，Fe(OH)3、Al(OH)3、V2O5·2H2O成为滤饼；再加入KOH调节pH＞13，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al(OH)3转化为K[Al(OH)4]，V2O5·2H2O转化为KVO3；加入盐酸调节pH=8.5，此时K[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀；过滤后往滤液加入NH4Cl，生成NH4VO3沉淀，煅烧后得到V2O5。 【小问1详解】 “酸浸氧化”时，VO2＋被氯酸钾在酸性环境下氧化成反应的离子方程式为6VO2++ +3H2O=6 +Cl-+6H+，二氧化硅难溶于酸，硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，滤渣①的主要成分是二氧化硅和硅酸。 【小问2详解】 “中和沉淀”中，加入KOH调节pH=3.0~3.1，由表中数据知，Fe3+、Al3+只有部分转化为沉淀，所以随滤液②可除去金属离子K＋以及部分的金属离子有Fe3+、Al3+。 【小问3详解】 “沉淀转溶”中，加入KOH调节pH＞13，V2O5·2H2O转化为KVO3溶解，方程式为V2O5•2H2O+2KOH=2KVO3+3H2O。 【小问4详解】 加入盐酸“调pH”， 此时K[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，所以滤渣④的主要成分是Al(OH)3。 【小问5详解】 ①充电过程，由图中装置可以看出，左槽电极连电源正极，是电解池阳极，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-= +2H+。 ②放电过程中，右槽电极是负极，V2+失电子生成V3+，右槽溶液颜色变化的情况是紫色变为绿色。 【小问6详解】 由晶胞结构可以看出钒原子最近的氧原子有6个，所以钒原子的配位数是6。 结合晶胞结构进行计算，钒原子的个数为，氧原子的个数为，晶胞密度为，所以a=nm。 19. 酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为， （1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动 B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数增大 C. 加水稀释，的比值会减小 D. 加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是_______。 时，在内，的平均生成速率为_______。 （4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的浓度的负对数)的关系如图所示。 ①曲线5代表的含铜微粒为_______。 ②b点的纵坐标为_______。 ③结合图像信息，计算反应的平衡常数_______。(已知的，写出计算过程) 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢 ②. （4） ①. ②. 0.14 ③. 【解析】 【小问1详解】 CuCl中基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为，故答案为：。 【小问2详解】 A．加入几滴溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，A项正确； B．反应为吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，平衡常数K增大，B项正确； C．加水稀释，c(Cl-)减小，，则增大，C项不正确； D．加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子本身的转化率减小，D项不正确； 故答案为：CD。 【小问3详解】 由刻蚀原理，铜会和H2CuCl4(aq)反应生成氯化亚铜沉淀，反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，导致生成H2CuCl3的速率较慢；因HCl的浓度越低，平衡时H2CuCl3的浓度越低， 图中相同时间内最低的曲线为c(HCl)= 1.5mol/L时曲线，由曲线可知，c(HCl)= 1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的浓度为0.3mol/L，平均生成速率为，故答案为：反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢；。 【小问4详解】 ①往溶液中通入氨气，依次发生反应：①，②，③，④，则1代表Cu2+ 、2代表、3代表、4代表、5代表，故答案为：。 ②由图像可以看出，b点时Cu2+和物质的量分数相等，且数值为0.43，4和5所代表的微粒物质的量分数几乎为0，则3所代表的的物质的量分数约为(1-0.43-0.43)=0.14，即b点的纵坐标约为0.14，故答案为：0.14。 ③对于反应，平衡常数，在a点时，，此时，通过代入曲线后面交点数据，得到：反应，平衡常数，对于的溶解平衡，溶度积常数，总反应的平衡常数，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积，即，将、、代入可得：，故答案为：。 20. 苯胺可与含醛基有机物发生反应生成含亚胺基(C=N)化合物，实验室用苯胺合成D的一种路线如下： 已知：① ②C=N与C=C相似 回答下列问题： （1）写出有机物A含有的官能团名称___________。 （2）写出有机物C→D的化学反应方程式___________。 （3）根据有机物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 消去反应 ② 、Cu、加热 _______ _______ （4）对于上述转化的有机物，下列说法正确的是___________ A. 有机物A、B生成C的反应属于还原反应 B. 有机物C和D分子结构中均只含有1个手性碳原子 C. 有机物B既可与酸又能与碱发生反应 D. 有机物D分子中一定共平面的原子至少有12个 （5）写出满足下列条件的D的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比为的结构简式___________， ①苯环上只有二个取代基，其中有一个是；②能发生银镜反应； （6）参考上述信息，以为原料制备 ①写出制备最后一步反应的反应物结构简式___________； ②写出制备与其组成元素相同的中间产物的化学反应方程式___________。 【答案】（1）碳氯键、醛基 （2） （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. 或 ③. ④. 氧化反应 （4）BD （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】合成亚胺基(C=N)化合物的原理为：将A：和B：在一定条件下反应得到C：，然后将C在NaOH溶液中进行加热水解得到产物D：；据此信息解答。 【小问1详解】 有机物A的结构为，其含有的官能团名称为：碳氯键、醛基。 【小问2详解】 C→D为在NaOH溶液中进行加热水解得到；则反应的方程式为：。 【小问3详解】 有机物D的结构为：，含有（醇）羟基、碳氮双键，则有机物D同时具有醇和不饱和双键的性质，根据表格中已知的性质，实验①可为（醇）羟基的消去反应，则反应的试剂及条件：浓硫酸、加热，反应形成的新结构：或，反应类型为：消去反应；实验②可为（醇）羟基的催化氧化，则反应的试剂及条件：、Cu、加热，反应形成的新结构：，反应类型为：氧化反应。 【小问4详解】 对于上述转化的有机物中说法正确的是： A．有机物A：和B：反应生成C：和，实际是先发生了碳氧双键的加成反应后发生了消去反应而得到C，不属于还原反应，A错误； B．有机物C：和D：分子结构中均只含有如图所示的1个手性碳原子，B正确； C．有机物B：中的氨基显碱性，只能与酸发生反应，C错误； D．有机物D：分子中，苯环结构使12个原子共面，碳氮双键形成5原子共面的平面，饱和碳原子形成四面体结构，由于单键可旋转，一定共平面的原子至少有12个，D正确； 故答案为：BD。 【小问5详解】 在D的同分异构体中，①苯环上只有二个取代基，其中有一个是，其余所有原子只形成另一个取代基；②能发生银镜反应，则这个取代基包含醛基的结构，可为：、、、等，其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比为(含5种H，个数比为)的结构简式为：。 【小问6详解】 以为原料制备的合成路线为：； ①制备最后一步反应的反应物为聚合物的单体，其结构简式为：； ②根据合成路线，与的组成元素相同的中间产物为：，则发生的反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 9月月考试题 高三化学试题 相对原子质量： C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 材料创新是生产技术提升的保障，下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．计算机芯片 B．高分子人造软骨 C．钛壳深海潜水器 D．碳化硼纳米管 A. A B. B C. C D. D 2. 生产生活皆含化学。下列说法正确的是 A. 冬奥会衣服内胆使用石墨烯了，石墨烯属于有机高分子发热材料 B. 在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应 C. 地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用 D. 棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素 3. 我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A. “蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C. 深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D. 神舟十九号携带了二氧化碳处理器，的电子式为： 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A. 用稀硫酸除去铁锈： B. 铅酸蓄电池工作： C. 闪锌矿(ZnS)遇到溶液转化为铜蓝(CuS)： D. 用溶液除去水体中的： 6. 某有机物结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C9H10O5 B. 该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应 C. 1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应 D. 该有机物分子中、、个-OH的酸性由强到弱的顺序是 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.1g丙烯中含有σ键数目为0.4 B. pH为12的溶液中含有的数目为0.01 C. 含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1 D. 把0.1mol加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 8. 某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中发生反应的化学方程式为 B. 装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C. 装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D. 装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 9. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. c→d的反应过程颜色发生改变 B. 常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液中： C. e的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应 D. 一定条件下，a与CuO反应能得到b 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食用油在空气中放置久了会变质 不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键 B 加热固体制备 C 浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色 浓硝酸见光分解产生 D 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成HCl和 A. A B. B C. C D. D 11. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性 B. 该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性 D. 紫色石蕊试纸先变红后褪色 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A. 反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1：1 B. 反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 C. SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 D. 反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生 14. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.制备无水 C.用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D.制备并较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a为正极 B. 电极a的电势比电极b的电势低 C. 离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D. 电池总反应式： 16. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的溶液(浓度均为)在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能： B. 元素电负性： C. 简单离子半径： D. 最简单氢化物沸点： 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 为了研究SO2水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验： Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。 （1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）B、D中紫色都变___________(填“红色”或“蓝色”)，C中过量KMnO4溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．往装有SO2水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。 （3）其读数慢慢___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅲ．如图所示，装满SO2的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。 （4）根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明SO2的性质有___________。 50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。 猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。 猜想2：？ （5）实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作：___________。测得此时压强图像为图丙。 （6）所以，猜想2：___________是主要原因。 18. 为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制了一种回收V2O5的新工艺，主要流程如下图。 已知：i．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 ii．VOSO4可溶、(VO2)2SO4易溶、V2O5和NH4VO3难溶；＋2OH-=+H2O （1）“酸浸氧化”时，VO2＋转化成反应的离子方程式为______，同时V2O5转化为。滤渣①主要成分是______。 （2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·2H2O，随滤液②可除去金属离子K＋以及部分的金属离子有______。 （3）“沉淀转溶”中，V2O5·2H2O转化为KVO3溶解，写出V2O5·2H2O与KOH反应的化学方程式______。 （4）“调pH”中滤渣④的主要成分是______。 （5）全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。 ①充电过程中，左槽电极反应式为______。 ②放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是______。 （6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为______。若该晶胞的密度为ρg/cm3，且用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为______nm。 19. 酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为， （1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动 B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数增大 C. 加水稀释，的比值会减小 D. 加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是_______。 时，在内，的平均生成速率为_______。 （4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的浓度的负对数)的关系如图所示。 ①曲线5代表的含铜微粒为_______。 ②b点的纵坐标为_______。 ③结合图像信息，计算反应的平衡常数_______。(已知的，写出计算过程) 20. 苯胺可与含醛基有机物发生反应生成含亚胺基(C=N)化合物，实验室用苯胺合成D的一种路线如下： 已知：① ②C=N与C=C相似 回答下列问题： （1）写出有机物A含有的官能团名称___________。 （2）写出有机物C→D的化学反应方程式___________。 （3）根据有机物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 消去反应 ② 、Cu、加热 _______ _______ （4）对于上述转化的有机物，下列说法正确的是___________ A. 有机物A、B生成C的反应属于还原反应 B. 有机物C和D分子结构中均只含有1个手性碳原子 C. 有机物B既可与酸又能与碱发生反应 D. 有机物D分子中一定共平面的原子至少有12个 （5）写出满足下列条件的D的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比为的结构简式___________， ①苯环上只有二个取代基，其中有一个是；②能发生银镜反应； （6）参考上述信息，以为原料制备 ①写出制备最后一步反应的反应物结构简式___________； ②写出制备与其组成元素相同的中间产物的化学反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $